Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng tính chất hóa học của muối hóa học lớp 9. Bài giảng có sử dụng phần kiểm tra bài cũ để liên kết vào bài, học sinh nhắc được một số tính chất hóa học của muối đã học, từ đó giáo viên dẫn dắt vào bài. Trong bài giảng giáo viên có tổ chức nhiều hoạt động cho học sinh, đặc biệt là phân nhóm thực hành.
KiĨm tra bµi cò: Viết PTHH thực chuyển đổi hố học sau: Mi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? CaCO( 23) to CaO ( 3)+ CO2 CaCO CaCO3 CaO 3 Ca (OH ) CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 5 4 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaCO Ca (NO CaCl2 )2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCl2 Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(NO3)2 (1) *Các em tiến hành chia nhóm làm thí nghiệm: Giáo viên : Làm thí nghiệm Fe + CuSO4 Nhóm 1: Làm thí nghiệm BaCl2 + H2SO4 Nhóm 2: Làm thí nghiệm Na2SO4 + BaCl2 Nhóm 3: Làm thí nghiệm CuSO4 + NaOH Làm thí nghiệm theo hướng dẫn, ghi kết vào mẫu báo cáo: STT Cách tiến hành GV Thả đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO4 Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có Hiện tượng Nhận xét, kết luận quan sát tính chất hóa học muối ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Nhận xét, kết luận tính chất hóa học muối Thả đinh sắt - Có kim loại màu vào ống nghiệm đỏ bám ngồi đinh có chứa 1ml dd G sắt CuSO V - Màu xanh lam Sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4 phần sắt bị hòa tan tạo dd FeSO4 Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH dung dịch nhạt dần => Muối tác dụng với kim loại ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Nhận xét, kết luận tính chất hóa học muối Thả đinh sắt - Có kim loại màu vào ống nghiệm đỏ bám ngồi đinh có chứa 1ml dd sắt CuSO4 Sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4 phần sắt bị hòa tan tạo dd FeSO4 - Màu xanh lam dung dịch nhạt dần Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH Có kết tủa trắng xuất => Muối tác dụng với kim loại Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan => Muối tác dụng với axit ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Nhận xét, kết luận tính chất hóa học muối Thả đinh sắt - Có kim loại màu vào ống nghiệm đỏ bám ngồi đinh có chứa 1ml dd sắt CuSO4 Sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4 phần sắt bị hòa tan tạo dd FeSO4 - Màu xanh lam dung dịch nhạt dần Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH Có kết tủa trắng xuất Có kết tủa trắng xuất => Muối tác dụng với kim loại Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan => Muối tác dụng với axit Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan => Muối tác dụng với muối ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Nhận xét, kết luận tính chất hóa học muối Thả đinh sắt - Có kim loại màu vào ống nghiệm đỏ bám ngồi đinh có chứa 1ml dd sắt CuSO4 Sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4 phần sắt bị hòa tan tạo dd FeSO4 - Màu xanh lam dung dịch nhạt dần Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Có kết tủa trắng xuất => Muối tác dụng với kim loại Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan => Muối tác dụng với axit Nhỏ vài giọt dd Na2SO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl2 Có kết tủa trắng xuất Phản ứng tạo thành BaSO4 không tan Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH Xuất chất khơng tan màu xanh lơ Phản ứng sinh chất không tan màu xanh lơ Cu(OH)2 => Muối tác dụng với muối => Muối tác dụng với bazơ Phản ứng phân huỷ muối: Nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao như: KClO3 , CaCO3 , KMnO4 … 2KClO3 to 2KCl + 3O2 CaCO3 to CaO + CO2 BT4-sgk: Cho dd muối sau phản ứng với đơi một, ghi dấu (x) có phản ứng, dấu (o) khơng có phản ứng Na2CO3 Pb(NO3)2 BaCl2 (1 )(5 ) KCl (2 )(6 ) Na2SO4 (3 )(7 ) NaNO3 (4 )(8 ) BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm Hiđroxit gốc axit K Na Ag Mg Ca Ba Zn Pb Cu Fe I I I II II II II II II II -OH t t - k t t k k k k k k -Cl t t k t t t t i t t t t -NO3 t t t t t t t t t t t t =S t t k - t t k k k k k - =SO3 t t k k k k k k k k - - =SO4 t t i t i k k k t t t t =CO3 t t k k k k k k k k - - =PO4 t t k k k k k k k k k k Fe Al III III BT4-sgk: Na2CO3 KCl Pb(NO3)2 (1 x (2 x )(5 x )(6 o BaCl2 ) ) 1.Pb(NO3)2(dd)+ Na2CO3(dd) 2NaNO3(dd) Pb(NO3)2(dd)+ 2KCl(dd) 2KNO3(dd) Na2SO4 NaNO3 (4 o (3 x )(8 o )(7 x ) ) → PbCO3(r)+ → PbCl2(r) + Pb(NO3)2(dd)+ Na2SO4(dd) → PbSO4(r)+ 2NaNO3(dd) BT2: Hãy hồn thành phản ứng hóa học sau (nếu xảy ra)? + HCl(dd) CaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l) MgCl2 (dd) + NaNO3 (dd) Không xảy phản ứng Ca(OH)2 (dd) + K2CO3 (dd) CaCO3 (r) + KOH (dd) Na2SO4(dd) + 5 Ca(OH)2 (dd) + HNO3 (dd) 1 CaCO3(r) HCl(dd) Không xảy phản ứng Ca(NO3)2 (dd) + H2O (l)