Ôn thi công chức GIÁO án hóa 11 của bộ

Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Lớp dạy 11 A tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 B tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 C tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Tiết thứ 1: ƠN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH 2.Kĩ năng: - Vận dụng phƣơng pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phƣơng pháp thăng electron 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tƣ học sinh II TRỌNG TÂM: Cơ sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH III.PHƢƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn, kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố *Học sinh: Ơn lại kiến thức chƣơng trình hóa học lớp 10 V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chƣơng trình lớp 10 b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chƣơng trình lớp 10 Gv: Hệ thống lại kiến thức A/ Các kiến thức cần ôn tập: trọng tâm chƣơng trình hố lớp 10 - Về sở lý thuyết hoá học về: Cơ sở lý thuyết hoá học, giúp hs - Cấu tạo nguyên tử thuận lợi tiếp thu kiến thức HH - BTH ngtố hoá học ĐLTH lớp 11 - Liên kết hố học Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Hs: Tự ôn tập để nhớ lại kiến thức - Phản ứng oxi hóa- khử vận dụng tổng hợp kiến thức thông - Tốc độ phản ứng cân hoá học qua việc giải tập Hoạt động 2: Bài tập áp dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phƣơng pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng CBHH Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải B/ Bài tập áp dụng: tập ngtử, BTH, ĐLTH 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH Bài 1: Cho ngtố A,B,C có số hiệu Bài 1: ngtử lần lƣợt 11,12,13 a Viết cấu hình e a Viết cấu hình e ngtử - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 b Xác định vị trí ngtố - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 BTH - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 c Cho biết tên ngtố kí hiệu hố b Xác định ví trí : học ngtố - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA d Viết CT oxít cao ngtố - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA e Sắp xếp ngtố theo chiều tính c Na, Mg, Al kim loại  dần oxít theo chiều d Na2O, MgO, Al2O3 tính bazơ giảm dần e Sắp xếp ngtố theo chiều Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện -Tính kim loại  : Al < Mg < Na lên trình bày -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Gv: Nhận xét sửa sai có Vận dụng liên kết hoá học: Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học Bài 2: để giải tập a So sánh a So sánh liên kết ion lk CHT –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử b Trong chất sau đây, chất có để có cấu hình e bền khí lk ion, chất có lk CHT: NaCl, -Khác: Lk CHT LK ION HCl, H2O, Cl2 Sự dùng chung e Sự cho nhận e c CTE, CTCT lk đƣợc hình thành Hs: Thảo luận theo nhóm đƣa lực hút tĩnh điện lời giải ion mang Gv: Nhận xét sửa sai có điện tích trái dấu b LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá 3/ Vận dụng phản ứng hố học: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony học để hoàn thành pthh pp thăng e Bài 3: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất khử a KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2 b Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2+H2O Bài 3: +7 -1 +2 a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Chất khử: HCl Chất oxy hoá: KMnO4 +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 c Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  +4 +6 +6 H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ +6 +6 +3 K2CrO4 + H2O 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3 3 d Cr2 6 O3 + 3 5 3K N O3 + 4KOH 2K2 Cr O4+3K N O2 + 2H2O Chất khử: Cr2O3 Chất oxy hoá: KNO3 MT: KOH Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4: hoá học để giải a Thu nhiệt H>O Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: b Theo nglý chuyển dịch CB CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2(k) - Chiều  to giảm H = +178 KJ - Chiều  nén thêm khí CO2 vào bình a Toả nhiệt hay thu nhiệt b Cân chuyển dịch phía - Chiều  tăng dt bình ? -Giảm to pứ -Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình Hs: Suy nghĩ 5’, trình bày., Gv: Nhận xét kết luận Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải B/ Bài tập áp dụng: tập ngtử, BTH, ĐLTH 1.Vận dụng lý thuyết ngtử ĐLTH, BTH Bài 1: Cho ngtố A,B,C có số hiệu Bài 1: ngtử lần lƣợt 11,12,13 a Viết cấu hình e a Viết cấu hình e ngtử - (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay  Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony - (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xác định ví trí : - Stt 11: Chu kì 3: Nhóm IA - Stt 12: Chu kì Nhóm IIA - Stt 13: Chu kì Nhóm IIIA c Na, Mg, Al d Na2O, MgO, Al2O3 e Sắp xếp ngtố theo chiều -Tính kim loại  : Al < Mg < Na -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 Vận dụng liên kết hoá học: Bài 2: a So sánh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với tạo ptử để có cấu hình e bền khí -Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho nhận e lk đƣợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu b LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết pứ hoá 3/ Vận dụng phản ứng hố học: học để hồn thành pthh pp thăng Bài 3: e +7 -1 +2 Bài 3: Cân PTHH: xác định chất a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + oxi hoá, chất khử 8H2O a Chất khử: HCl KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2 Chất oxy hoá: KMnO4 b Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + +5 +2 +4 b.2Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO2+4H2O NO2+H2O Chất khử: CuO Chất oxi hoá: HNO3 c Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  +4 +6 +6 b Xác định vị trí ngtố BTH c Cho biết tên ngtố kí hiệu hố học ngtố d Viết CT oxít cao ngtố e Sắp xếp ngtố theo chiều tính kim loại  dần oxít theo chiều tính bazơ giảm dần Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày Gv: Nhận xét sửa sai có Gv: Cho hs vận dụng liên kết hoá học để giải tập a So sánh liên kết ion lk CHT b Trong chất sau đây, chất có lk ion, chất có lk CHT: NaCl, HCl, H2O, Cl2 c CTE, CTCT Hs: Thảo luận theo nhóm đƣa lời giải Gv: Nhận xét sửa sai có Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony H2O+Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 c.3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4  d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ +6 +6 +3 K2CrO4 + H2O 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Chất oxy hoá: K2Cr2O7 Chất khử: Na2SO3 3 d Cr2 O3 6 + 5 3K N O3 + 3 4KOH 2K2 Cr O4+3K N O2 + 2H2O Chất khử: Cr2O3 Chất oxy hoá: KNO3 MT: KOH Gv: Cho hs vận dụng tốc độ Pứ & CB 4/ Vận dụng tốc độ pứ & CBHH: Bài 4: hố học để giải a Thu nhiệt H>O Bài 4: Cho pứ xảy bình khí: b Theo nglý chuyển dịch CB CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2(k) - Chiều  to giảm H = +178 KJ - Chiều  nén thêm khí CO2 vào bình a Toả nhiệt hay thu nhiệt b Cân chuyển dịch phía - Chiều  tăng dt bình ? -Giảm to pứ -Thêm khí CO2 vào bình -Tăng dung tích bình Hs: Suy nghĩ 5’, trình bày., Gv: Nhận xét kết luận Củng cố: - Bảng tuần hoàn - Bản chất liên kết CHT, liên kết ion - Cân phản ứng oxi hóa khử - Các yếu tố ảnh hƣởng đến CBHH Dặn dò: - Ôn tập kiến thức halogen, oxi – lƣu huỳnh - Làm tập axit sunfuric Rút kinh nghiệm: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay  Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Lớp dạy 11 A tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 B tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 C tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Tiết thứ 2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lƣu huỳnh 2.Kĩ năng: - Giải số dạng tập nhƣ xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony - Vận dụng phƣơng pháp cụ thể để giải tập nhƣ áp dụng ĐLBT khối lƣợng… 3.Thái độ: Học sinh chủ động tƣ duy, sáng tạo để giải tập II TRỌNG TÂM: Tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lƣu huỳnh III.PHƢƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập để ơn tập *Học sinh: Ơn lại kiến thức halogen, oxi – lƣu huỳnh V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Chúng ta ôn tập sở lý thuyết hố học, phần lại halogen oxi lƣu huỳnh ôn tập tiếp tiết b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Kiến thức cần ơn tập Mục tiêu: Hệ thống hố kiến thức halogen, oxi lƣu huỳnh Gv: Hệ thống hoá kiến thức, làm rõ quy luật A/ Các kiến thức cần ôn tập phụ thuộc t/c hố học nhóm -Tính chất hố học nhóm halogen halogen Oxi – lƣu huỳnh với đặc điểm cấu oxi, lƣu huỳnh tạo ngtử, liên kết hoá học -Đặc điểm cấu tạo ngtử, liên kết hoá Hs: Tự ôn tập kiến thức mà gv vừa nêu, sau học chúng vận dụng giải tập Hoạt động 2: Làm tập vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ so sánh chất, vận dụng phƣơng pháp giải tập - Gv: Phát phiếu học tập số 1: B/ Vận dụng giải tập: Vận dụng để ơn tập nhóm halogen oxi – lƣu huỳnh 1/ Nhóm halogen, oxi – lƣu huỳnh Bài 1: So sánh halogen, oxi, lƣu huỳnh đặc Bài 1: điểm cấu tạo ngtử, lk hố học, tính oxi hố – khử ND so sánh Nhóm Hs: Thảo luận theo nhóm, cử đại diện lên trình bày halogen Gv: Nhận xét bổ sung Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Liên kết hố học Tính oxi hố Gv: Phát phiếu học tập 2, áp dụng định luật bảo khử toàn khối lƣợng, điện tích Đặc điểm Bài 2: Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d2 Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony HCl dƣ, ta thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) ra, khối lƣợng muối tạo thành sau pứ g? a 50g b c 55,5g d 60g Hs: Thảo luận nhóm, trình bày Gv: Nhận xét sửa sai có -Các PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -Theo (1) (2) = 1/2 N = 11,2 = 0,5mol N H2 Cl 22,4 m = m + m đơn chất hợp chất quan trọng 2/ Giải tập hoá học phƣơng pháp: Áp dụng ĐLBT khối lƣợng, điện tích Bài 2: Đáp án c Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg Mg2+ + 2e Fe  Fe2+ + 2e x x 2x y y Muối hh Clorua 2y = 20 + x 0,5 x 35,5 2H+ + 2e  H2 = 55,5g  11,2:22,4=0,5mol Gv: Phát phiếu học tập số 3:  2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Áp dụng cho chất khí Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Bài 3: Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với Từ (1) (2) giải hệ ta có H2 24 thành phần % khí theo thể tích lần x=0,25, y=0,25 lƣợt là:  m = 55,5 gam a 75% 25% c 50% 50% b 25% 75% d 35% 65% Hs: Thảo luận theo nhóm, trình bày -Đặt V1 V2 lần lƣợt thể tích O2 SO2 3/ Giải cách lập hệ pt đại số hỗn hợp -Theo bài: Bài 3: Chọn đáp án b M hh khí = M1.V1  M V2 32V1  64V2 = 24x2=48  V1  V2 V1  V2 (g/mol) => 32V2 + 64V2 = 48(V1 + V2) => 16V2 = 16V1 => % V1 = %V2 = 50% Gv: Nhận xét đƣa kết luận Gv: Phát phiếu học tập số 4: Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO dƣ thu đƣợc 57,34g kết tủa 4/ Giải tốn nhóm halogen a Xác định tên X,Y Bài 4: b Tính số mol muối hỗn hợp a/ Gọi CT chung muối: NaX Hs: Thảo luận theo nhóm, nêu pp giải Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Gv: Hƣớng dẫn cho hs tự giải sửa chỗ sai cho hs NaX + AgNO3  NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX  nAgX 31,84 57,34  X = 83,13  23  X 108  X -Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x brom (80) ; Y iot (127) b/ Gọi x,y lần lƣợt NaBr, NaI 103x  150 y  31,84  x  0, 28   31,84   x  y  23  83,13  0,3  y  0, 02  Củng cố: - Giải tốn định luật bảo tồn khối lƣợng, bảo tồn điện tích - Giải tốn cách lập hệ phƣơng trình đại số Dặn dò: - Soạn “Sự điện li” Rút kinh nghiệm: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Lớp dạy 11 A tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 B tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 C tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Tiết thứ 3: CHƢƠNG I: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Phân loại loại hợp chất vô - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân - Cân hoá học điện li I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết đƣợc : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li 2.Kĩ năng:  Quan sát thí nghiệm, rút đƣợc kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt đƣợc chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu  Viết đƣợc phƣơng trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu 3.Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tƣ học sinh II TRỌNG TÂM:  Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phƣơng trình điện li số chất III.PHƢƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Cấu tạo phân tử HNO3 Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử HNO3 Gv: Yêu cầu hs viết CTCT phân tử HNO Xác A AXIT NITRIC: định số oxh nitơ HNO3 I/ Cấu tạo phân tử: Hs: Trả lời -CTCT: H – O – N = O Gv: Giới thiệu lọ đựng dd HNO3 Yêu cầu Hs quan O sát nghiên cứu nội dung học sgk, rút -Trong ptử HNO3: N có SOXH tính chất vật lý HNO3 +5 Hs: Nêu trạng thái, màu sắc, độ bền tính tan nƣớc, nồng độ dung dịch HNO3 đậm đặc khối lƣợng riêng II/ Tính chất vật lý: Sgk Gv: Nhận xét, bổ sung kết luận Hoạt động 2: Tính axit mạnh HNO3 Mục tiêu:Hiểu tính axit mạnh HNO3;Rèn kĩ quan sát tƣợng, nhận xét tƣợng Gv: Yêu cầu học sinh viết phƣơng trình III/ Tính chất hố học: điện li HNO3 xác định số oxi hoá  HNO3  H+ + NO3- => axit mạnh +5 N phân tử HNO3 Dự đốn tính  H N O3  Số OXH cao nên chất? giảm => tính oxi hố Hs làm thí nghiệm theo nhóm chứng minh 1/ Tính axít : HNO3 axít mạnh tính axit mạnh HNO3 với: - Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím - Tác dụng với oxít bazơ, bazơ, muối - CuO axít yếu muối nitrat - Ca(OH)2 HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O - CaCO3 2HNO3 +Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O Nhận xét tƣợng, viết phƣơng trình HNO3 + CaCO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O phân tử ion thu gọn Hoạt động 3: Tính oxi hố HNO3- tác dụng với kim loại Mục tiêu: Hiểu tính oxi hoá mạnh HNO3 tác dụng với kim loại, cân pƣ oxh-khử Gv yêu cầu hs nhắc lại mức oxi hố 2/ Tính oxy hố: N  Gv thơng tin - HNO3 có số OXH + bị khử thành: o Gv làm thí nghiệm đối chứng: - Cu + dd HCl loãng - Cu + dd HNO3 loãng +1 +2 +4 -3 N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 tuỳ theo nồng độ HNO3 khả khử chất tham gia a/ Tác dụng với kim loại: -Oxy hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Hs quan sát, nhận xét, viết phƣơng trình Gv trình diễn thí nghiệm HNO3 đặc với Cu Hs quan sát, nhận xét tƣợng, viết phƣơng trình Gv thơng tin: Thƣờng HNO3 loãng tạo thành NO; HNO3 đặc tạo thành NO2 +5 +2 3Cu +8HNO3(l) 4H2O +5 +2  3Cu(NO3)2 + 2NO + +2  Cu(NO3)2 Cu + 4HNO3đ 2H2O +4 + 2NO2 + - Fe, Al thụ động hoá với HNO đặc, nguội Hoạt động 4: Tác dụng với phi kim Mục tiêu: Hiểu tính oxi hố mạnh HNO3 đặc tác dụng với phi kim, cân phản ứng Gv: Khi đun nóng, HNO3 đặc oxi hoá b Tác dụng với phi kim số phi kim lên mức oxh cao HNO3 đặc, nóng OXH đƣợc số phi Biểu diễn thí nghiệm: HNO đặc với C kim C,S,P,  NO2 5 4 4 Hs quan sát, nhận xét, viết phƣơng trình C + 4H N O  C O + N O + 2H O 5 6 4 2 S + 6H N O3 H2 S O4 + N O2+ 2H2O Hoạt động 5: Tác dụng với hợp chất- Ứng dụng Mục tiêu: Hiểu HNO3 đặc nóng oxi hố hợp chất, biết ứng dụng HNO3 Gv biểu diễn thí nghiệm FeO+ HNO3 c Tác dụng với hợp chất đặc nóng, để nguội, nhỏ vài giọt dd - HNO3 đặc oxi hoá nhiều hợp chất vô NaOH vào có kết tủa nâu hữu 2 5 3 4 đỏ Fe O + 4H N O3  Fe (NO3)3 + N O2 + 2H2O Hs quan sát, nhận xét, viết phản ứng - Vải, giấy, mùn cƣa, dầu thông….bị phá huỷ Gv thông tin thêm tiếp xúc HNO3 đặc Hs nghiên cứu SGK cho biết ứng IV Ứng dụng: sgk dụng HNO3 Củng cố: Viết phƣơng trình phân tử ion thu gọn HNO lỗng với: Fe2O3; Ag; Cu(OH)2; Na2S Dặn dò: - Học bài, làm tập - Chuẩn bị phần điều chế HNO3; muối nitrat Rút kinh nghiệm: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Lớp dạy 11 A tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 B tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 C tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Tiết thứ 15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết2) Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất hố học HNO3 Kiến thức cần hình thành - Điều chế HNO3 - Tính chất, ứng dụng muối nitrat I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết đƣợc: - Cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) - Phản ứng đặc trƣng ion NO3- với Cu môi trƣờng axit 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút đƣợc nhận xét tính chất muối nitrat - Viết đƣợc PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lƣợng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Tính thành phần % khối lƣợng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tƣ học sinh II TRỌNG TÂM: - Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lƣợng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO - Muối nitrat dễ tan nƣớc chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O III.PHƢƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony *Giáo viên: Tranh điều chế HNO3, hình ảnh quy trình sản xuất HNO công nghiệp *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Rèn luyện làm tập giảng 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Tiếp cũ b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Điều chế HNO3 Mục tiêu: Biết phƣơng pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, công nghiệp Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 đƣợc V/ Điều chế điều chế nhƣ nào? Trong PTN:Cho tinh thể NaNO3 Gv: Cho hs đọc, quan sát hình 2.7 (hoặc KNO3) tác dụng với H2SO4 đặc, sgk đun nóng t Yêu cầu hs cho biết cách điều NaNO3 + H2SO4(đ)   HNO3 + chế HNO3 PTN Viết NaHSO4 phƣơng trình hố học Trong CN: Hs: Trả lời * Sản xuất HNO3 từ NH3, khơng khí: Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung Gồm giai đoạn sgk rút quy trình phƣơng - Oxi hố khí NH3 oxi kk thành pháp sản xuất HNO3 công NO: 3 2 nghiệp, viết pthh 850900 C , Pt  N O +6H2O N H3+ 5O2  Hs: Trả lời H < Gv ý: -Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk - Điều kiện phản ứng: to = điều kiện thƣờng : 2NO + O2  850 – 900oC, xúc tác Pt 2NO2 - Dd HNO3 thu đƣợc 52 - 68% -NO2 tác dụng với nƣớc oxi kk tạo Để đạt nồng độ cao hơn, chƣng HNO3: cất axít với H2SO4 đậm đặc 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 (có vai trò chất hút nƣớc) *Dung dịch HNO3 có nồng độ 52 – 68 % Để HNO3 có nồng độ cao hơn: Chƣng cất với H2SO4 đậm đặc Hoạt động 2: Tính chất vật lí muối nitrat Mục tiêu: Biết tính chất vật lí muối nitrat, viết phƣơng trình điện li o o Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Gv: Cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat; Viết phƣơng trình điện li số muối Hs: Trả lời, viết phƣơng trình điện li B/ Muối nitrat: M(NO3)x I/ Tính chất muối nitrat: 1/ Tính chất vật lý: -Tất muối nitrat tan nƣớc chất điện li mạnh Ca(NO3)2  Ca 2+ + 2NO3KNO3  K+ + NO3Hoạt động 3: Tính chất hố học muối nitrat Mục tiêu: Biết muối nitrat dễ bị nhiệt phân nhiệt độ cao, viết phƣơng trình nhiệt phân Gv: Cho hs đọc thu thập 2/ Tính chất hố học: thơng tin từ sgk -Các muối nitrat bền nhiệt,  Yêu cầu hs thảo luận để rút đun nóng muối nitrat có tính OXH kết luận phản ứng nhiệt mạnh phân muối nitrat -Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào Hs: Thảo luận phút, chất cation kim loại: t trình bày  muối * Kim loại đứng trƣớc Mg  Gv: Nhận xét, kết luận Nitrit + O2 t Gv: Yêu cầu hs viết phƣơng  2KNO2 + O2 2KNO3  trình nhiệt phân số * Từ Mg đến Cu  t  Oxit kim loại + muối: Al(NO3)3; NaNO; NO + O 2 Pb(NO3)2 t  2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  t  Kim loại + NO * Kim loại sau Cu  + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 Hoạt động 4: Ứng dụng muối nitrat Mục tiêu: Biết ứng dụng muối nitrat Gv Cho hs nghiên cứu sgk tìm hiểu II/ Ứng dụng muối nitrat: Sgk thực tế cho biết muối nitrat có ứng dụng ? Hs: Phân đạm, thuốc nổ đen Hoạt động 5: Vận dụng Mục tiêu: Giải toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3; tính khối lƣợng muối nitrat Gv: Phát phiếu học tập cho BT1: nhóm giải toán: (Mỗi bàn Gọi x, y lần lƣợt số mol Al Fe 1nhóm) hỗn hợp, ta có: 27x + 56y = 11 (1) Nhóm 1,3,5,7,9,11 làm PTPƢ: Nhóm 2,4,6,8,10,12 làm Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O o o o o o Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Hs: 2hs lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung Gv: Giảng giải BT1: Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dƣ có 6,72 lit khí NO bay (đkc) Tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp? x mol x mol Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y mol y mol Tổng số mol khí thu đƣợc: nNO  x  y  6, 72  0,3(mol ) (2) 22, Từ (1) (2) ta có hệ phƣơng trình: 27 x  56 y  11  x  0,    x  y  0,3  y  0,1 Khối lƣợng Al=27.0,2=5,4 (g) Khối lƣợng Fe= 11-5,4=5,6 (g) BT2: Số mol khí = BT2: Hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, dƣ thu đƣợc 0,224 lít khí NO2 (đtc) Tính khối lƣợng muối Fe(NO3)2 tạo thành sau phản ứng? 0, 224  0, 01(mol ) 22, FeO+ 4HNO3  Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O 0,01mol 0,01mol 0,01mol Khối lƣợng Fe2O3=2,32-72.0,01=1,6 (g)  nFe O  1,  0, 01(mol ) 160 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,01mol 0,02mol Khối lƣợng muối=242.0,03=7,26 (g) Củng cố: - Phản ứng nhiệt phân muối nitrat - Giải toán hỗn hợp Dặn dò: - Học bài, làm tập - Chuẩn bị “Photpho” Rút kinh nghiệm: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Lớp dạy 11 A tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 B tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 C tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Tiết thứ 16: PHOTPHO Kiến thức cũ có liên quan - Bảng tuần hồn - Phản ứng oxi hố khử Kiến thức cần hình thành - Các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế P công nghiệp - Tính chất hố học P Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết đƣợc: - Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lƣợng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp Hiểu đƣợc: - Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) 2.Kĩ năng: - Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút đƣợc nhận xét tính chất photpho - Viết đƣợc PTHH minh hoạ - Sử dụng đƣợc photpho hiệu an tồn phòng thí nghiệm thực tế 3.Thái độ: Giải thích đƣợc số tƣợng tự nhiên II TRỌNG TÂM: - So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho P trắng P đỏ số tính chất vật lí - Tính chất hố học photpho tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2) III.PHƢƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm ảo: Khả tự bốc cháy P trắng khơng khí, P đỏ phản ứng với O2 *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Viết phƣơng trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) Zn   Zn( NO3 )2   NO2   HNO3   Cu( NO3 )2 3.Bài mới: Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony a Đặt vấn đề: Trình chiếu hình ảnh ma trơi Nhìn vào hình ảnh này, em liên tƣởng đến ngun tố hố học nào? Vì xảy tƣợng này, tìm hiểu học hôm b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Vị trí cấu hình eletron ngun tử P Mục tiêu: Biết vị trí P bảng tuần hồn, đặc điểm cấu hình e nguyên tử - Gv yêu cầu hs cho biết thơng I/ Vị trí cấu hình electron tin: Kí hiệu, ngun tử khối, số hiệu nguyên tử: nguyên tử, viết cấu hình e nguyên tử -Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 P xác định vị trí P BTH -Ví trí: Z = 15, chu kì 3, nhóm VA - Gv thơng tin hố trị -Hố trị có P: Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: So sánh tính chất vật lí dạng thù hình, chuyển hố qua lại chúng Hs thảo luận II/ Tính chất vật lí: nhóm: So sánh P trắng P đỏ dạng thù hình Trạng Chất rắn, suốt, Chất bột, màu đỏ về: thái- Màu màu trắng - Trạng thái, sắc vàng màu sắc Tính tan Khơng tan Khơng tan - Tính tan nƣớc dung mơi - Tính độc, tính thƣờng bền Tính độc- Rất độc, gây bỏng Khơng độc - Tính phát Tính bền nặng rơi vào da- Bền điều kiện quang Không bền, dễ bốc thƣờng  Trình bày cháy khơng Gv nhận xét, kết khí luận Tính phát Phát quang màu lục Khơng phát quang quang nhạt bóng tối bóng tối P trắng Gv phát vấn hs chuyển đổi qua lại dạng thù hình as t, ngƣng tu hoi P đỏ Hoạt động 3: Tính chất hố học Mục tiêu: Hiểu P vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, viết phƣơng trình minh hoạ Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony Gv: Hãy cho biết mức oxi hố có P? Dự đốn tính chất? Hs: Trả lời Gv: P thể tính oxi hố phản ứng với chất nào? Viết PTHH Hs: Trả lời III/ Tính chất hố học: Trong hợp chất, P có SOXH -3,+3,+5  P vừa có tính OXH vừa có tính khử 1/ Tính oxy hoá: Khi tác dụng với kim loại mạnh o 3 t P 3Na   Na3 P o o o o o 3 t P 3Ca   Ca3 P2 (anxi photphua) 3 (Kẽm photphua) 2/ Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxi hố mạnh oxi: Gv: P thể tính oxi *Với o o 5 2 t hoá phản ứng với chất O2 (du)  P   P2 O5 (điphotpho pentaoxit) o o 3 2 nào? Viết PTH t O2 (thieu )  P   2P2 O3 (điphotpho trioxit) Hs: Trả lời Gv: thông tin trƣờng hợp *Với clo: o o 5 1 t thiếu, dƣ chất oxi hoá 5Cl2( du )  P   P Cl5 (photpho pentaclorua) Hs: Viết PTHH, gọi tên o o 3 1 t 3Cl2 (thieu )  P   P Cl3 (photpho triclorua) sản phẩm * Với hợp chất: P + 5HNO3 đ,n  H3PO4 + 5NO2 + H2O t P 3Zn   Zn3 P2 o o o o Gv thông tin Hoạt động 4: Ứng dụng Mục tiêu: Biết ứng dụng P Gv trình chiếu hình ảnh IV/ Ứng dụng: Sgk Hs kết hợp SGK nêu ứng dụng P Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên Mục tiêu: Biết trạng thái tự nhiên P Hs nghiên cứu SGK cho biết trạng thái tự V/ Trạng thái tự nhiên: Sgk nhiên P Gv trình chiếu hình ảnh minh hoạ Hoạt động 6: Sản xuất Ptrong công nghiệp Mục tiêu: Biết cách điều chế P công nghiệp Hs nghiên cứu SGK trả VI/ Điều chế: t lời  CO+2P + Ca3(PO4)2 + SiO2 + 5C  Gv thông tin thêm pthh o Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony CaSiO3 Củng cố: BT2/49 Dặn dò: - Học bài, làm tập - Chuẩn bị “Axit photphorit-Muối photphat” Rút kinh nghiệm: Lớp dạy 11 A tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 B tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Lớp dạy 11 C tiết … ngày dạy …………… sí số………… vắng…… Tiết thứ 17: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT Kiến thức cũ có liên quan - Tính chất hố học chung axit - Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phƣơng trình điện li Kiến thức cần hình thành - Cấu tạo, tính chất, ứng dụng, điều chế H3PO4 - Tính chất muối photphat - Nhận biết ion photphat I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết đƣợc: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng Hiểu đƣợc H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc 2.Kĩ năng: - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 muối photphat - Nhận biết đƣợc axit H3PO4 muối photphat phƣơng pháp hố học Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony - Tính khối lƣợng H3PO4 sản xuất đƣợc, % muối photphat hỗn hợp 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tƣ học sinh II TRỌNG TÂM: - Viết đƣợc phƣơng trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc - Viết đƣợc PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lƣợng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat III.PHƢƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Thí nghiệm nhận biết ion photphat dd AgNO *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (7 phút) - So sánh tính chất vật lí dạng thù hình? - Viết phƣơng trình hố học chứng minh tính chất hố học photpho? (4pt) 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Axit photphoric có tính chất hố học giống axit nitric hay khơng, tìm hiểu b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Cấu tạo phân tử Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử H3PO4 Gv: Hƣớng dẫn hs: A/ Axít photphoric: -Hãy viết CTCT phân tử I/ Cấu tạo phân tử: H3PO4 -Bản chất liên kết H – O H–O ngtử ngtử ? H–O–P=O H–O–PO -Trong hợp chất SOXH H – O H–O photpho bao nhiêu? P có số OXH +5 Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí H3PO4 Gv: Cho hs quan sát lọ đựng H3PO4 kết hợp SGK để II/ Tính chất vật Chỉ có dùng nội bộ,,giáo án hay Chuyên đề giáo án hay 2016,,,thầy tony rút nhận xét về: Trạng thái, màu sắc, nhiệt độ lý:Sgk nóng chảy, tính tan, tính bay H3PO4 rắn Hs: Nhận xét cho biết tính chất vật lí H3PO4 Gv: Bổ sung H3PO4 tan nƣớc theo tỉ lệ taọ thành liên kết hiđro phân tử H3PO4 với phân tử H2O Hoạt động 3: Tính chất hố học Mục tiêu: Hiểu H3PO4 axit trung bình, axit nấc Gv: u cầu hs nêu tính chất hố học III/ Tính chất hố học: chung axit  H3PO4 có đầy đủ 1/ Tính axít: tính chất hố học axit -Trong nƣớc H3PO4 phân li theo Hs: Viết phƣơng trình điện li nấc: H3PO4 Là axít nấc axít có độ H3PO4 € H+ + H2PO4mạnh TB H2PO4- € H+ + HPO4 2Gv: Trong dd H3PO4 tồn HPO4 2- € H+ + PO4 3loại ion ? -Dung dịch H3PO4 có tính chất Hs: Dd H3PO4 tồn ion H+, chung axít có độ mạnh H2PO4-, HPO4 2-, PO43- phân tử TB: Nấc > nấc > nấc H3PO4 không phân li 2/ Tác dụng với bazơ: Gv: Yêu cầu hs viết pthh dd -Tuỳ theo tỉ lệ chất tham gia phản NaOH H3PO4 (dự đoán muối tạo ứng mà H PO sinh muối axít thành) muối trung hoà: Gv: Giúp hs dựa vào tỉ lệ số mol H PO + NaOH  NaH PO + 4 H3PO4 kiềm để xác định muối sinh H O (1) H3PO4 + NaOH  Na2HPO4+ n 2H2O (2) Đặt : a = NaOH nH PO H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + Nếu a   NaH2PO4 (1) 3H2O (3) Nếu a =  Na2HPO4 (2) Nếu a   Na3PO4 (3) Nếu 1