THÔNG TIN TÀI LIỆU
Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Các chất lƣỡng tính thƣờng gặp - Oxit: Al2O3, ZnO, SnO, BeO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3… - Muối chứa ion lưỡng tính: Muối HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-… - Muối amoni axit yếu bazo yếu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4… Lƣu ý 1: Chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ ko phải chất lưỡng tính như: Al, Zn Lƣu ý 2: Cr2O3 tác dụng với HCl đặc nóng NaOH đặc nóng A7: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Al O , ZnO, Cr O , Be(OH) , Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D 4 CD9: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Cho dãy chất sau: Al, Cr, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, Cr2O3, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D + Dẫn xuất halogen R-X + NaOH → ROH + NaX + Phenol C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O + Axit cacboxylic R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O + Este RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH + Aminoaxit H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-RCOONa + H2O + Muối amin, muối aminoaxxit R-NH3Cl + NaOH → R-NH2 + NaCl + H2O (R-NH2.HCl) RCOONH4 + NaOH → RCOONa + NH3+ H2O (RCOOH.NH3) Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 RCOONH3-CH3 + NaOH → RCOONa + CH3NH2+ H2O ( NaOH bazo mạnh RNH nên đẩy RNH2 khỏi muối) Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Chất n{o sau đ}y phản ứng với dung dịch NaOH? A C3H5(OH)3 B CH3NHCH3 C C2H5OH D H2NCH2COOH Đề thi thử THPTQG 2017 – Trường THPT Yên Lạc Cho chất H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) với dung dịch HCl (to) Số phản ứng hóa học xảy A B C D Đề thi thử THPTQG 2017– Trường THPT Yên Lạc Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; C2H5OH; CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng l{ A B C D Đề thi thử THPTQG 2017 – Trường THPT Yên Lạc Cho dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metyamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với NaOH A B C D CD8-216: Cho d~y c|c chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất d~y phản ứng với NaOH (trong dung dịch) A B C D B9-148: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z v{ T A CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 D C2H5OH N2 B10-937: Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng C|c chất X v{ Y A vinylamoni fomat amoni acrylat B axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D amoni acrylat axit 2-aminopropionic B11-846: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất d~y thủy ph}n dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol l{ A B C D CD12-169: Cho dãy dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung dịch d~y t|c dụng với dung dịch NaOH l{ A B C D Đề thi thử THPTQG 2017 – Sở gi|o dục v{ đ{o tạo Quảng Nam Một chất hữu X có công thức C3H9O2N Cho X phản ứng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu muối Y v{ khí Z l{m xanh giấy q tím ẩm Cho Y t|c dụng với NaOH rắn, nung nóng có CaO l{m xúc t|c thu metan Công thức cấu tạo thu gọn X l{ A CH3COOH3NCH3 B CH3CH2COONH4 C CH3CH2NH3COOH D CH3NH3CH2COOH Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục v{ đ{o tạo Nam Định Cho dãy chất: etylaxetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, alanin, toluen Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng l{ A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế Hai chất n{o sau đ}y tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A ClH3NCH2COOC2H5 H2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 H2NCH2COOH Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 C CH3NH3Cl CH3NH2 D CH3NH3Cl H2NCH3COONa Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Cho hợp chất hữu X & Y có cơng thức C3H7NO2 Khi phản ứng với dd NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z, Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z & T : A C2H5OH & N2 B CH3OH & NH3 C CH3NH2& NH3 D CH3OH & CH3NH2 Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Cho chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinylaxetat, phenol, glixerol, gly-gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng : A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Cho chất sau: etyl axetat, lòng trắng trứng, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện thích hợp A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Cho hợp chất có cấu tạo mạch hở có cơng thức phân tử là: CH4O, CH2O, CH2O2, CH2O3, CH4N2O, CH5NO3, C2H8N2O3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng l{ A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; mHCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; pHOC6H4CH2OH; CH3NH3NO3 Có chất kể thỏa m~n điều kiện: mol chất phản ứng tối đa mol NaOH A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa – Lần Trong chất: m-HOC6H4OH, p-CH3COOC6H4OH, CH3CH2COOH, (CH3NH3)2CO3, HOOCCH2CH(NH2)COOH, ClH3NCH(CH3)COOH Có chất mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH? A B C D - C|c trường hợp: (a) Axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối ( b) bazo t|c dụng với axit ( c) phản ứng cộng HX ( d) thủy ph}n Hợp chất chứa gơc hidrocacbon khơng no Điển hình l{ gốc vinyl -CH=CH2 CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH Muối phenol ( phenol có tính axit yếu HCl) C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl Muối axit cacboxylic ( axit cacboxylic có tính axit yếu HCl) RCOONa + HCl → RCOOH + NaCl Muối nhóm cacboxyl aminoaxit H2N-R-COONa + 2HCl → ClH3N-R-COONa + NaCl Amin ( amin có tính bazo) Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 R-NH2 + HCl → R-NH3Cl Aminoaxit ( amin có tính lưỡng tính) HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl Ngo{i có este, peptit, protein, saccarozo, mantozo, tinh bot, xenlulozo tham gia phản ứng thủy ph}n mơi trương axit B8-371: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau c|c phản ứng kết thúc thu sản phẩm là: A H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH C Cl-H3N+-CH2-COOH, Cl-H3N+-CH2-CH2-COOH D Cl-H3N+-CH2-COOH, Cl-H3N+-CH(CH3)-COOH CD8-216: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH,CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất d~y t|c dụng với dung dịch HCl A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần Trong số chất : C2H5OH; CH3NH2 ; CH3NH3Cl ; CH3COONa ; CH3CHO ; CH2 = CH2 ; CH3COOH ; CH3COONH4 ; C6H5ONa Số chất tác dụng với dung dịch HCl loãng : A.7 B.6 C.4 D.5 + Axit cacboxylic có gốc hidrocacbon không no CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + HCl CH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH + Este không no HCOOCH=CH + NaOH → HCOONa + OH-CH=CH2 → CH3-CHO HCOOCH=CH + HCl → HCOOCHCl-CH3 + aminoaxit( LƯỠNG TÍNH) H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH + Este aminoaxit H2N-R-COOR’ + NaOH → H2N-R-COONa + R’OH H2N-R-COOR’ + HCl → ClH3N-R-COOR’ + Muối amoni axit cacboxylic ( LƯỠNG TÍNH) R-COONH4 + NaOH → R-COONa + NH + H2O R-COONH4 + HCl → R-COOH + NH4Cl RCOONH3-R’ + NaOH → RCOONa + R’NH2+ H2O RCOONH3-R’ + HCl → RCOOH + R’NH3Cl + Peptit, protein Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần Ứng với công thức C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Các chất d~y n{o sau đ}y có tính lưỡng tính? A ClH3N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3, H2N-CH2-CH2ONa B H2N-CH2-COONa, ClH3N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOH C CH3-COOCH3, H2N-CH2-COOCH3, ClNH3CH2-CH2NH3Cl D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COONH4, CH3-COONH3CH3 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 B07-285: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH t|c dụng với dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T CD9-956: Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) v{ với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este amino axit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH v{ tác dụng với dung dịch HCl : A Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D X, Y, Z, T VẤN ĐỀ 5: TÍNH AXIT-BAZO CỦA AMIN - AMINOAXIT - AMIN ( có tính bazo) Để đánh giá điều này, thông thường ta dựa vào yếu tố: thứ nhất, gốc R gốc đẩy hay hút e; thứ hai, số lƣợng gốc R + Rno – -> đẩy e > tính bazo tăng lên : (Rno)2-NH > Rno-NH2 > NH3 (CH3, C2H5, Cl, OH, NH2) CH3-NH-CH3 > C2H5NH 2>CH3NH2 >NH Bậc bậc + R khơng no – -> hút e -> tính bazo giảm xuống : (Rkhông no)2-NH < Rkhông no -NH2 < NH3 (CH=CH2, NO2, COOH, CHO, VÒNG BEZEN ) C6H5-NH-C6H5 < C 6H5NH2 < NH3 Bậc bậc CHỐT: hút bậc II < hút bậc I < NH3 < đẩy bậc I < đẩy bậc II Qùy tím khơng đổi màu NÂNG CAO: Hút + hút hút đẩy hút AMINO AXIT: TQ (H2N) x – R – (COOH)y ( có tính lƣỡng tính nhiên, tính lƣỡng tính thiên axit (pH< 7) hay thiên bazo (pH >7) tùy thuộc vào x y) + x = y : ( Gly, Ala, Val, Phe) = pH = -> Qùy không đổi màu = pH < -> Qùy tím đổi màu đỏ + x < y: (Glu) (M= 147) = pH > -> Qùy không đổi màu xanh + x > y: (Lys) (M= 146) - Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần Cho amin sau: etyl amin(1), dietyl amin(2), amoniac(3), anilin(4) Tính bazo c|c amin xếp theo thứ tự sau: A (4) > (3) > (2) > (1) B (4) > (3) > (1) > (2) C (2) > (1) > (3) > (4) D (1) > (2) > (3) > (4) Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4); metylamin (5); đimetylamin (6) Thứ tự tăng dần lực bazơ chất là: A (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) B (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) C (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6) D (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình So s|nh n{o sau đ}y khơng đúng: A Tính Bazo tăng dần : C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH B pH tăng dần (dd có CM) : Alanin, Axit glutamic, Glyxin, Valin C Số đồng ph}n tăng dần: C4H10, C4H9Cl, C4H10O, C4H11N Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 D Nhiệt độ sôi tăng dần : C4H10, CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3COOH Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Cho chất C6H5OH (X) ; C6H5NH2 (Y) ; CH3NH2 (Z) C6H5CH2OH (T) Chất không l{m đổi màu q tím : A X,Y B X,Y,Z C X,Y,T D Tất chất Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục v{ đ{o tạo Nam Định Cho ba dung dịch chưa ba chất: CH3NH2 (X), NH2 – C3H5 – (COOH)2 (Y) NH2 – CH2 –COOH (Z) có nồng độ 0,1M Thứ tự xếp ba dung dịch theo chiều tăng dần độ pH A Y< Z< X B X< Y< Z C Y< X< Z D Z< X< Y Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B NH3, CH3NH2, C6H5NH2 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh : A amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit B metyl amin, amoniac, natri axetat C anilin, metyl amin, amoniac D.anilin,amoniac,natri,hiđroxit Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Cho chất sau : (1) NH3, (2) CH3NH2 , (3) (CH3)2NH , (4 ) C6H5NH2, (5) (C6H5)2NH Thứ tự tăng dần tính bazo chất A 1< 5< 2< 3< B 1< 4< 5< 2< C 5< 4< 1< 2< D 4< 5< 1< 2< Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lao Bảo Chất n{o sau đ}y có tính bazo yếu A p-nitroanilin B p-metyl anilin C Amoniac D Đimetyl amin Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Cho dãy chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần : A (4), (1), (5), (2), (3) B (3), (1), (5), (2), (4) C (4), (2), (3), (1), (5) D (4), (2), (5), (1), (3) Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Dãy gồm chất làm xanh quỳ tím ẩm A anilin, amoniac, glyxin B metylamin, alanin, amoniac C etylamin, anilin, alanin D metylamin, lysin, amoniac Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần Cho dung dịch riêng biệt sau : ClH3N–CH2–CH2–NH3Cl, C2H5ONa, CH3COOH, NaOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COONa, H2N– CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, H2N–CH2–COONa, Na2CO3, NaOOC–COONa Số lượng dung dịch có pH>7 : A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hồng Lĩnh - Lần Cho dung dịch: axit glutamic, glyxin, lysin, alanin, etylamin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu A 2, 1, B 1, 1, C 3, 1, D 1, 2, Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa - lần Cho dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)- COOH; ClH3N-CH2-COOH; HOOCCH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < : A B C D Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Khoa học tự nhiên – Lần Trong số chất đ}y , chất có tính bazo mạnh : Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H5-NH2 D C6H5CH2NH2 - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit) + Axit cacboxylic: RCOOH + Muối axit mạnh bazo yếu: R-NH3Cl + Aminoaxit có số nhóm -COOH nhiều số nhóm -NH2: axit glutamic,… - Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ) + Amin R-NH2 (trừ C6H5NH2) + Muối bazo mạnh axit yếu RCOONa + Aminoaxit có số nhóm NH nhiều số nhóm COOH: lysin, B07-285: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat CD7-439: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa A8-329: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H 2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < A B C D CD10-824: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A Phenylamoni clorua B Etylamin C Anilin D Glyxin CD11-259: Cho dung dịch: C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D A11-318: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A Dung dịch lysin B Dung dịch alanin C Dung dịch glyxin D Dung dịch valin B11-846: Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H 2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A 2, 1, B 2, 3, C 3, 1, D 1, 2, A12-296: Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu hồng? A Axit aminoaxetic B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminoglutaric D Axit α,ε-điaminocaproic A13-193: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A axit axetic B alanin C glyxin D metylamin 10 A13-193: Trong dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D Ancol đa chức có c|c nhóm -OH kề -> tạo phức xanh lam (etylen glicol, glixerol, Glucozo, frutozo, saccarozo, mantozo) Axit cacboxylic RCOOH -> tạo dung dịch xanh nhạt Cu 2+ 2RCOOH + Cu(OH) 2↓xanh dương → (RCOO)2Cu + 2H2O Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Tri peptit trở lên v{ protein > tạo phức m{u tím - Có phản ứng m{u biure với Cu(OH) 2/OH4 Amin ( tương tự NH3) > tạo phức xanh thẫm [Cu(RNH 2)4](OH)2 Những chất có chứa nhóm chức andehit –CHO > cho kết tủa Cu2O m{u đỏ gạch - Những chất chứa nhóm – CHO thường gặp + Andehit + Glucozo, Fructozo + Mantozo t RCOONa + Cu2O↓đỏ gạch + 2H2O RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH (Chú ý: Những chất khơng có nhiều nhóm OH kề nhau, có nhóm –CHO khơng phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường) CD7 Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo th{nh dung dịch màu xanh lam A X, Y, Z, T B X, Y, R, T C Z, R, T D X, Z, T B8 Cho chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất t|c dụng với Cu(OH)2 A B C D B9 Cho c|c hợp chất sau: (a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (e) CH 3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 C|c chất t|c dụng với Na, Cu(OH)2 là: A (a), (b), (c) B (c), (d), (f) C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) B10: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A lòng trắng trứng, fructozơ, axeton B anđehit axetic, saccarozơ, axit axetic C fructozơ, axit acrylic, ancol etylic D glixerol, axit axetic, glucozơ B10: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm -OH, có vị ngọt, hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X l{ A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ o CD11: Cho chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2↓ điều kiện thường A B C D CD13: Dãy chất đ}y phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Glucozơ, glixerol v{ saccarozơ B Glucozơ, glixerol v{ metyl axetat C Etylen glicol, glixerol ancol etylic D Glixerol, glucozơ etyl axetat Những chất t|c dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 gồm Ank-1-in (ankin có liên kết ba đầu mạch): > tạo kết tủa v{ng C|c phương trình phản ứng: R-C≡CH + AgNO3 + NH3 → R-C≡CAg + NH4NO3 Đặc biệt CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg + 2NH 4NO3 C|c chất thường gặp: axetilen (etin) C 2H2; propin CH 3-C≡CH; vinyl axetilen CH 2=CH-C≡CH Nhận xét: - Chỉ có C2H2 phản ứng theo tỉ lệ 1:2 - Các ank-1-ankin kh|c phản ứng theo tỉ lệ 1:1 Andehit (phản ứng tr|ng gương): Trong phản ứng n{y andehit đóng vai trò l{ chất khử Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 C|c phương trình phản ứng: R-(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R-(COONH4)x + 2xAg + 2xNH4NO3 Những chất có nhóm -CHO - Tỉ lệ mol nchất : nAg = 1:2 + Axit fomic: HCOOH + Este axit fomic: HCOOR + Glucozo, fructozo: C6H12O6 + Mantozo: C12H22O11 Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tr|ng gương l{ A B C D Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tr|ng gương A B C D Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B C D 5 Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tr|ng bạc là: A Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic B Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ C Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic D Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic Cho dãy chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tr|ng bạc A B C D Các chất dãy sau đ}y tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic B vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic C glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen Chất đ}y cho vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, khơng xảy phản ứng tráng bạc? A Mantozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Glucozơ 1- đồng ph}n este no đơn chức mạch hở: { Chú ý- đồng ph}n este không no ( C=C) → - đồng ph}n phenyl Ví dụ: C5H8O2 thủy ph}n tạo andehit gồm C|c cấu tạo C5H8O2 thỏa m~n { 3- đồng ph}n chất béo: - glixerol + n axit béo (n nguyên dương) số loại tri este tạo tính theo cơng thức: + Trieste chứa gốc axit giống = n Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 + Trieste chứa gốc axit tối đa: = + 4.C2n (chứa gốc axit khác = 4.C2n) + Trieste chứa gốc axit tối đa : + Cn2 + Cn3 ( chứa gốc axit khác nhau: = C3n) n (n 1) Công thức 2: Số trieste tối đa từ n axit = Đồng ph}n amin no, đơn, hở: : { 5- đồng ph}n amino axit: (VIẾT ĐƯỢC ĐỒNG PHÂN C4H9O2N VÀ C5H11O2N) Đồng ph}n peptit: { Đồng ph}n cacbohidrat: ý xenlulozo tinh bột không l{ đồng ph}n PHẦN ESTE: A8-329: Số đồng ph}n este ứng với công thức ph}n tử C4H8O2 A B C D B10-937: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tr|ng bạc l{ A B C D A10-684: Tổng số chất hữu mạch hở, có công thức ph}n tử C2H4O2 A B C D 4 CD7-439: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, t|c dụng với dung dịch NaOH A B C D Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phòng hố tạo anđehit v{ muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D CD13-415: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit v{ muối axit cacboxylic Số đồng ph}n cấu tạo thỏa m~n tính chất X A B C D CD10-824: Thuỷ phân chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối ancol etylic Chất X A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl C CH3COOCH(Cl)CH3 D ClCH2COOC2H5 B12-359: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D Este X (C8H10O2) t|c dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu v{ H2O X có tên gọi A metyl benzoat B benzyl fomat C phenyl fomat D phenyl axetat 10 Khi thủy ph}n (trong mơi trường axit) este có công thức ph}n tử C7H6O2 sinh hai sản phấm X v{ Y X khử AgNO3 amoniac, Y t|c dụng với nước brom sinh kết tủa trắng Tên gọi este l{ A phenyl fomat B benzyl fomat C vinyl pentanoat D anlyl butyrat Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 10 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 19 Amophot NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 20 Bột nở: NaHCO3 ( lưu ý: NH4HCO3 l{ bột khai) 21 Thủy tinh thường: Na2O.CaO.6SiO2 22 Thủy tinh kali: K2O.CaO.6SiO2 23 Thủy tinh lỏng: Na2SiO3 K2SiO3 đ2 24 Pha lê: thủy tinh chứa nhiều PbO2 28 A8-329: Trong loại quặng sắt, quặng có h{m lượng sắt cao l{ A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit 29 B8-371: Th{nh phần quặng photphorit l{ A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C NH4H2PO4 D CaHPO4 30 B9-148: Ph}n bón n{o sau đ}y l{m tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 31 Câu 42: Ph}n bón nitrophotka (NPK) l{ hỗn hợp A (NH4)3PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 KNO3 C NH4H2PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 32 A11-318: Hợp chất n{o canxi dùng để đúc tượng, bó bột g~y xương? A Thạch cao sống ( CaSO4.2H2O) B Thạch cao nung ( CaSO4.H2O) C Vôi sống ( CaO) D Đ| vôi ( CaCO3) 33 A11-318: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất l{m nước Cơng thức hố học phèn chua l{ A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 34 A12-296: Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali l{ A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% 35 CD12-169: Th{nh phần ph}n bón phức hợp amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 - L{ phản ứng điều chế kim loại c|c khử c|c oxit kim loại nhiệt độ cao H2, CO, Al, C CO CO2(1) toC H2 + KL-O KL + H2O (2) Al Al2O3 (3) C hh CO, CO2 (4) NH3 N2, H2O Điều kiện: - KL phải đứng sau Al d~y hoạt điện hóa ( riêng CO, H2 khơng khử ZnO) K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe Vd: CuO + CO → Cu + CO2 MgO + CO → không xảy - Riêng phản ứng (3) gọi l{ phản ứng nhiệt nhôm ( phản ứng Al với oxit KL sau nhiệt độ cao) 36 A7: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 37 CD7: Phản ứng hoá học xảy trường hợp đ}y không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al t|c dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 24 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 C Al t|c dụng với Fe2O3 nung nóng D Al t|c dụng với axit H2SO4 đặc, nóng 38 CD11: Dãy gồm c|c oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 39 A12: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy ho{n to{n thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Ăn mòn kim loại: l{ ph| hủy kim loại t|c dụng c|c chất môi trường - Ăn mòn kim loại có dạng chính: ăn mòn hóa học v{ ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học: l{ qu| trình oxi hóa khử, c|c electron kim loại chuyển trực tiếp đến c|c chất mơi trường - Ăn mòn hóa học thường xảy phận thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc vớ nước v{ khí oxi… Ăn mòn điện hóa: l{ qu| trình oxi hóa khử, kim loại bị ăn mòn t|c dụng dung dịch chất điện li v{ tạo nên đong electron chuyển dời từ cực }m đến cực dương - Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa: phải thỏa m~n đồng thời điều sau + C|c điện cực phải kh|c chất + C|c định cực phải tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp với qua d}y dẫn + C|c điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li 16 Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D 17 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D 18 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với d}y dẫn điện vào dung dịch chất điện li A có Pb bị ăn mòn điện ho| B có Sn bị ăn mòn điện ho| C Pb v{ Sn khơng bị ăn mòn điện ho| D Pb v{ Sn bị ăn mòn điện ho| 19 Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn v{ Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn v{ Cu giảm 20 Tiến h{nh bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng v{o dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D 21 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B I, III IV C I, II III D II, III IV 22 Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt v{o dung dịch H2SO4 lo~ng, nguội (II) Sục khí SO2 v{o nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 25 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng ho| học l{ A B C D 23 Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện ho| l{ A B C D 24 Nếu vật l{m hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện ho| qu| trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot v{ bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot v{ bị oxi hố + C sắt đóng vai trò catot v{ ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot v{ bị oxi hố 25 Trong qu| trình hoạt động pin điện ho| Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng C khối lượng điện cực Cu giảm D nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng 26 Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau: (a) Cho Fe v{o dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt d}y Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu v{o dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn v{o dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa l{ A B C D 27 Trường hợp n{o sau đ}y, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt d}y sắt khí oxi khơ D Kim loại kẽm dung dịch HCl LÍ THUYẾT - Cần lưu ý chương chất vơ có số tượng, c|c tượng n{y giải thích dựa v{o phản ứng oxi hóa khử C|c tượng n{y ứng dụng để l{m c|c b{i tập nhận biết - Trong chương halogen có c|c tượng như: tính tẩy m{u clo, m{u kết tủa AgX ( X Cl, Br, I), phản ứng m{u iot với hồ tinh bột… - Trong chương oxi lưu huỳnh có c|c tượng phản ứng O3 với Ag dd KI, - Trong chương nitơ photpho có c|c tượng c|c phản ứng HNO3, phản ứng NH3 tạo phức, tượng ma chơi… - Trong chương cacbon silic có c|c tượng phản ứng CO2 với dung dịch kiềm… - Trong phần kim loại có c|c tượng phản ứng NaOH với c|c dung dịch muối, tượng kim loại t|c dụng với dung dịch muối, tượng phản ứng sắt (III)… CÂU HỎI 40 A7-748: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy l{ A có kết tủa keo trắng B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D có kết tủa keo trắng v{ có khí bay lên 41 B9-148: Thí nghiệm n{o sau đ}y có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư v{o dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư v{o dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 42 CD9-956: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 43 CD10-824: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A CuO B Fe C FeO D Cu Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 26 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 44 CD10-824: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn 45 46 47 48 49 toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 CD11-259: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau: Sục khí H S vào dung dịch FeSO ; Sục khí H S vào dung dịch CuSO ; Sục khí CO (dư) v{o dung dịch Na SiO ; 2 Sục khí CO (dư) v{o dung dịch Ca(OH) ; 2 Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư v{o dung dịch Al (SO ) ; Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư v{o dung dịch Al (SO ) 2 Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, số thí nghiệm thu kết tủa l{ A B C D CD11: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang m{u đỏ C chuyển từ màu da cam sang m{u xanh lục D chuyển từ màu vàng sang màu da cam ĐH-A11: Hiện tượng xảy nhỏ v{i giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu ĐH -B12: Dung dịch chất X không l{m đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y l{m quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X v{ Y tương ứng l{ A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 ĐỀ CD13: Dung dịch n{o đ}y phản ứng ho{n to{n với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A H2SO4 B FeCl3 C AlCl3 D Ca(HCO3)2 LÍ THUYẾT Điều chế kim loại Chia loại Kim loại mạnh: K, Ba,Ca, Na, Mg, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy * muối clorua: trừ AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao * bazơ: trừ Be(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 khơng bền đun nóng * oxit: dùng điều chế Al Kim loại TB_Y Mg trở * Muối - tác dụng với kim loại mạnh ( thủy luyện ) - điện phân dung dịch * Oxit: dùng CO, H2, Al, C to cao để khử ( nhiệt luyện ) Điều chế phi kim hợp chất chúng - Xem kĩ phân rõ cách điều chế phòng thí nghiệm cơng nghiệp CÂU HỎI Câu 1.Câu 19-A7-748: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 2.Câu 39-A7-748: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 3.Câu 50-A7-748: Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 27 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al Câu 4.Câu 29-B07-285: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 5.Câu 14-CD7-439: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân NaCl nóng chảy C điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực Câu 6.Câu 14-A8-329: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 7.Câu 48-CD8-216: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 8.Câu 11-A9-438: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au Câu 9.Câu 17-A9-438: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 10.Câu 7-B9-148: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 11.Câu 26-B9-148: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu 12.Câu 8-A12-296: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr I PHẢN ỨNG TẠO PHỨC CỦA NH3 - NH3 tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+… TQ: M(OH)n + 2nNH3 → [M(NH3)2n] (OH)n với M Cu, Zn, Ag II PHẢN ỨNG CỦA MUỐI LƢỠNG TÍNH ( HCO3-, HSO3-, HS-… ) - Ion HCO3- , HSO3-, HS-… có tính lưỡng tính nên vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ HCO3- + OH- → CO32- + H2O HCO3- + HSO4- → H2O + CO2↑ + SO42- III PHẢN ỨNG CỦA MUỐI HSO4- - Ion HSO4- ion chứa H axit mạnh nên khác với ion chứa H axit yếu HCO3-, HSO3-, HS-… - Ion HSO4- khơng có tính lưỡng tính, có tính axit mạnh nên phản ứng giống axit H2SO4 loãng + Tác dụng với HCO3-, HSO3-,… HSO4- + HCO3- → SO42- + H2O + CO2↑ + Tác dụng với ion Ba2+, Ca2+, Pb2+… HSO4- + Ba2+ → BaSO4↓ + H+ V TÁC DỤNG VỚI NaOH Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 28 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 - Nhóm 1: kim loại phản ứng với H2O gồm KLK Ca, Sr, Ba Các kim loại nhóm phản ứng với H2O dung dịch NaOH M + H2O → M(OH)n + n H2 Nhóm 2: kim loại Al, Zn tác dụng với NaOH theo phản ứng VD: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Cl2, Br2 phản ứng với NaOH - Clo phản ứng với dd NaOH nhiệt độ thường tạo nước giaven Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Clo phản ứng với dd NaOH nhiệt độ 100oC tạo muối clorat (ClO3-) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O Như Al2O3, ZnO2, BeO, PbO, SnO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 50 A7-748: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) 51 52 53 54 55 56 57 58 59 thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) v{o dung dịch số chất kết tủa thu A B C D B07-285: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất t|c dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 CD7-439: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy ho{n to{n, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 FeSO4 B07-285: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan v{ kim loại dư Chất tan l{ A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 A8-329: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D A9-438: Dãy gồm c|c chất t|c dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS CD9-956: Dãy sau đ}y gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Fe, Ni, Sn A10-684: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lo~ng nhiệt độ thường A B C D A10-684: C|c chất vừa t|c dụng với dung dịch HCl vừa t|c dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B MgO, Na, Ba C Zn, Ni, Sn D Zn, Cu, Fe B10-937: Cho c|c cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu 1:1); (b) Sn Zn 2:1); (c) Zn Cu 1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu 1:1); (e) FeCl2 Cu 2:1); (g) FeCl3 Cu 1:1) Số cặp chất tan ho{n to{n lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D 60 A11-318: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y v{ phần không tan Z Cho Y t|c dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa Trang 29 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 B11-846: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy t|c dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) l{ A B C D B11-846: Dãy gồm c|c chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 D Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl A12-296: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit d~y t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng? A B C D A13-193: Dãy chất t|c dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 CD13-415: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất c|c chất d~y n{o sau đây? A CuO, NaCl, CuS B BaCl2, Na2CO3, FeS C Al2O3, Ba(OH)2, Ag D FeCl3, MgO, Cu 61 62 63 64 65 - + - - Sơ đồ 1: H - H2CO3 - HCO3 - CO32 - OH NH du ,OH OH du 3+ AlO Al(OH) Sơ đồ 2: Al CO H Odu H du (H ) OH OH du Cl 2/ OH H CrO2- CrO42- Cr2O72Sơ đồ 3: Cr3+ Cr(OH)3 Sơ đồ 4: H3PO4 - H2PO4- - HPO42- - PO4 - OHO ,t O ,t X ,t Cu2S Cu2O Cu Sơ đồ 5: CuFeS2 o o 2 Fe / H Cr3+ o 11 CD7-439: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO C NaClO3 Na2CO3 B NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaClO 12 A8-329: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X1 + CO2 X X2 + Y → X + Y1 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A BaCO3, Na2CO3 to X1 + H2O → X2 X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O B CaCO3, NaHSO4 C MgCO3, NaHCO3 D CaCO3, NaHCO3 13 A8-329: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng th{nh đồng: O2 ,t O2 ,t X ,t CuFeS2 X Y Cu Hai chất X, Y là: A Cu2O, CuO B CuS, CuO o o o C Cu2S, Cu2O D Cu2S, CuO 14 CD8-216: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): ddX ddY ddZ Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 NaOH Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 30 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 15 B9-148: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: ( Cl2 KOH ) H SO4 ( FeSO4 H SO4 ) KOH X Y Z T Cr(OH)3 Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 16 B10-937: Cho sơ đồ chuyển hoá: KOH KOH H PO4 X Z Y P2O5 Các chất X, Y, Z là: A KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 B KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 17 B10-937: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hoá Các chất X Y A FeI3 I2 B Fe I2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 18 CD10-824: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: X Y Z CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaO Công thức X, Y, Z là: A HCl, HNO3, Na2CO3 C Cl2, AgNO3, MgCO3 B HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, HNO3, CO2 19 B12-359: Cho sơ đồ chuyển hoá: FeCl3 T t COdu ,t Z Fe(NO3)3 X Y Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 o o D Fe2O3 AgNO3 20 CD12-169: Cho sơ đồ phản ứng: Cl2 du KOHdac Cl2 Cr X Y Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 Cr(OH)3 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 Cl2 du dungdichNaOHdu 21 A13-193: Cho sơ đồ phản ứng C r X Y Chất Y sơ đồ A Na[Cr(OH)4] B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D CrCl2 K2CrO4 D Cr(OH)3 22 B13-279: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất n{o sau đ}y? D Al(OH)3 Al2O3 A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 Cho c|c ph|t biểu sau: (1) Thủy phân chất béo môi trường kiềm thu etylenglicol (2) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử chung CnH2nO2 (n>1) (3) Phản ứng thủy phân este môi trƣờng kiềm gọi phản ứng este hóa (4) Benzyl axetat este có mùi chuối chín Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 31 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (5) Đốt ch|y etyl axetat thu số mol nước số mol khí cacbonic (6) Chất béo gọi chung triglixerit triaxylglixerol (7) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (8) Tristearin, tripanmitin có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 (9) Có tất phản ứng xảy cho tất c|c đồng ph}n đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3, dung dịch AgNO3/NH3, to (10) Isoamyl axetat có cơng thức cấu tạo CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 có mùi thơm chuối chín (11) Axit fomic có nhiệt độ sơi độ tan nước cao metyl fomat (12) Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (13) Triolein có cơng thức phân tử C57H106O6 (14) Có loại trieste tối đa cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH (15) Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Có chất dãy tác dụng với nước Br2/ CCl4 (16) Hidro hóa hồn tồn dầu thực vật thu mỡ động vật (17) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu nối đôi C=C gốc axit khơng no chất béo bị oxi hóa chậm oxi khơng khí tạo thành peoxit chất bị thủy phân thành sản phẩm có mùi khó chịu (18) Cho dãy chất sau: glucozơ, saccarozơ, isoamyl axetat, phenylamoni clorua, poli(vinyl axetat), glixylvalin (Gly-Val), etilenglicol, triolein Có chất tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng (19) Este phenyl axetat tạo thành từ phản ứng phenol axit axetic (20) Este vinyl axetat hình thành phản ứng cộng axetilen axit axetic (21) Thủy ph}n este môi trường kiềm thu muối v{ ancol tương ứng (22) Cho chất sau: (1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COOH, (5) CH3CH(COOC2H5)COOCH3; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC-COOC2H5 Có chất thuộc loại este (23) Este C5H10O2 có cấu tạo có khả tham gia phản ứng tr|ng gương (24) Cho este: vinyl axetat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, vinyl benzoat Có este điều chế trực tiếp phản ứng axit v{ ancol tương ứng (H2SO4 đặc làm xúc tác) Số phát biểu A 12 B 13 C.16 D.15 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 32 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Cho phát biểu sau polime: (1)Polietilen poli (vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng (2)Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp (3) Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên (4)Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (5) Poli( vinyl xianua) hợp chất hữu dùng để sản xuất tơ tổng hợp (7)Trong số chất sau: tơ capron, tơ lapsan, tơ nilon-7, tơ olon, keo dán ure-fomandehit, cao su isopren, poli metyl metacrilat , tơ axetat, nhựa novolac Có chất tạo thành từ phản ứng trùng hợp (8)Tơ nilon-6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng hexametilen điamin với axit terephtalic (9)Trong số polime sau: (a) poli(metyl metacrylat), (b) polisiren, (c) nilon 7, (d)poli(etylenterephatalat), (e) nilon-6,6; (f) poli(vinyl axetat); (g) poli(phenol-fomandehit) , (h) tơ olon Các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng gồm (c), (d), (e), (g) (10) Cho loại tơ sau: nilon-6, enang, visco, lapsan, olon, nilon-6,6 Có tơ thuộc loại poliamit (11) Cho polime sau: PE, PVC, cao subuna , PS, amilozơ, nilon 7, xenlulozơ, nhựa novolac, amilopectin, cao su lưu hóa, nhựa rezit Thì chất có dạng mạch thẳng o (12) Cho Phenol tác dụng với lượng dư CH2O với xúc tác kiềm, đun nóng 150 C thu sản phẩm hữu X, chất cao phân tử có cấu tạo mạng khơng gian (13) Caprolactam có khả tham gia phản ứng trùng hợp để tạo thành polime (14) Tơ carpron tơ nilon có cơng thức hóa học, chất điều chế phản ứng trùng hợp, chất điều chết phản ứng trùng ngưng (15) Cho polime : (1) polietilen , (2) poli metyl metacrylat , (3) polibut đien, (4) polistiren, (5) poli vinyl axetat (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: (2),(5),(6) (16) Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng nilon-6,6; poli(etylenterephtalat); polistiren (17)Trong polime: tơ tằm, sợi bông, đay, len, tơ axetat, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ sợi tơ visco, đay, tơ tằm, len (18) Tơ visco, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo (19) Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit? (20) Phản ứng lưu hóa thuộc loại phản ứng tăng mạch Trang 33 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Số phát biểu là: A.15 B.13 C.12 D.16 Cho phát biểu sau: (1) Cho loại hợp chất: aminoaxit (X) , muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z) , este aminoaxit (T) Hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl X, T (2) Một điểm khác protit so với lipit glucozơ protit chứa nitơ (3) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO (4) Aminoaxit hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm mino nhóm cacboxyl (5) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glixin (6) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị (7) Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COON Số lượng dung dịch có pH < (8) Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl dư , sau + phản ứng kết thúc thu sản phẩm là:H3N+-CH2-COOHCl , H3N -CH(CH3)-COOHCl (9) Số tripeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin (10) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ (11) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit (12) Enzim amilozo xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ (13) Có tripeptit mạch hở khác loại mà thủ phân hoàn toàn thu minoaxit: glyxin, alanin phenylalanin (14) Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly) , mol alanin (Ala) , mol valin (Val) mol phenyl alanin (Phe) Thủy phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit GlyAla-Val không thu đipeptit Gly -Gly Chất X có cơng thức Gl -Ala-Val-Phe-Gly (15) Phản ứng thủy phân peptit môi trường axit phản ứng thuận nghịch (16) Số đồng phân aminoaxit có cơng thức phân tử C3H7NO2 (17) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (18) Liên kết nhóm CO với nhóm NH giữ hai đơn vị α- minoaxit gọi liên kết peptit (19) Dung dịch lysin làm quỳ tím đổi thành màu xanh (20) Dung dịch axit α- minoglutaric làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 34 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (21) Dung dịch phenyl alanin làm đổi màu quỳ tím (22) Protein polipeptit mà phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu (23) Đipeptit Gly-Ala mạch hở có liên kết peptit (24) Tất peptit có phản ứng màu biure (25) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit (26) Cho HNO3 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất dung dịch màu vàng (27) Protein có phản ứng màu biure với Cu (OH)2 Số phát biểu là: A.12 B.15 C.13 D 17 Cho phát biểu sau: (1) Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ (2) Sợi bơng tơ tằm phân biệt cách đốt chúng (3) Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp gồm benzen anilin (4) Glucozơ có vị fructozơ (5) Để nhận biết glucozơ fructozơ dùng dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (6) Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa nhiều amilopectin (7) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB (8) Crom khơng tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội (9) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat (10) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III) (11) CrO oxit axit, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit bazo (12) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (13) Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (14) Các este điều chế từ axit cacboxylic ancol (15) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (16) Anilin phản ứng với axit HCl tạo muối phenylamoni clorua (17) Trong phân tử amilopectin mắc xích α–glucơzơ nối với liên kết α –1,6– glicôzit (18) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác (19) Ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử có phát sinh dòng điện (20) Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử kim loại lớn so với phi kim (21) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự (22) Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau, khác tính khử kim loại khác (23) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt độ cứng cao Số nhận định sai là? A 10 B 11 C 14 D.13 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 35 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 Cho c|c quy trình thí nghiệm v{ phản ứng hóa học sau (1) Mg tác dụng với FeCl3 dư (2) Cho BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (3) Nhỏ dung dịch NH3 tới dư v{o dung dịch CuSO4 (4) Cho dung dịch ZnCl2 vào dung dịch NH3 dư (5) Cho dung dịch CH3NH2 vào dung dịch FeCl3 (6) Nhỏ dung dịch Na2CO3 tới dư v{o dung dịch Al(NO3)3 (7) Đun sôi nước cứng tạm thời (8) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng dung dịch AlCl3 dư (9) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (10) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (11) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (12) Cho nước brom vào dung dịch anilin (13) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư v{o dung dịch Al2(SO4)3 (14) Nhỏ từ từ dung dịch Ba (OH) đến dư v{o dung dịch Al2(SO4)3 (15) CH2O tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (16) Sục khí CO2 dư v{o dung dịch Na2SiO3 (17) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (18) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (19) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (20) Sục khí CO2 tới dư v{o dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (21) Ba(HCO3)2 + Na2SO4 (22) Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 (23) Cho dung dịch HCl đến dư v{o dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (24) Ba(HCO3)2 + Na2CO3 (25) Nhỏ dung dịch CrCl3 từ từ tới dư v{o dung dịch NH3 Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 36 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 (26) Cho Ba(OH)2 tác dụng với (NH4)2SO4 (27) Cho Ba(OH)2 tác dụng với K2Cr2O7 màu da cam (28) Cho dung dịch NaI vào dung dịch FeCl3 (29) Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch Cr(NO3)3 (30) Ba(HCO3)2 + 2NaOH (31) Ba(HCO3)2 + HCl (32) Ba(HCO3)2 + H2SO4 (33) Ba(HCO3)2 + CaCl2 (34) Thổi CO2 đến dư v{o dung dịch Ca(OH)2 Số quy trình v{ phản ứng thu kết tủa l{ A 27 B 28 C 29 D 30 CHO CÁC PHÁT BIỂU VỀ CACBOHIDRAT Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1%; Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương; Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ cho loại mono saccarit; Glucozơ chất dinh dưỡng v{ dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm; Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng khơng khói; Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím; Saccarozơ nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kỹ thuật tráng gương, tráng ruột phích Glucozo Fructozo t|c dụng với hidro tạo axit gluconic Glucozo v{ Fructozo t|c dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức đồng m{u xanh lam Glucozo có phản ứng tr|ng bạc có tính chất nhóm –CHO Kh|c với glucozo, fructozo khơng có phản ứng tr|ng bạc dạng mạch hở no khơng có nhóm –CHO Glucozo bị khử dung dịch AgNO3/NH3 Lên men thành ancol (rƣợu) etylic thực nghiệm dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ Glucozơ đóng vai trò l{ chất oxi ho| t|c dụng với H2 xúc tác Ni Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở Metyl -glicozit chuyển sang dạng mạch hở Dung dịch glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm nhiệt độ cao tạo phức đồng glucozơ [Cu(C6H11O6)2] Cho c|c chất (v{ kiện) : (1) H2/Ni, to ; (2) Cu(OH)2 ; (3) [Ag(NH3)2]OH ; (4) CH3COOH/H2SO4 Saccarozơ t|c dụng với (2), (4) Saccarozơ khơng có nhóm –OH hemiaxetal Trong ph}n tử amilopectin c|c mắt xích mạch nh|nh v{ mạch liên kết với liên kết n{o α-1,4-glicozit Cho tính chất sau tinh bột : Polisaccarit (a), không tan nước (b), có vị (c), thuỷ ph}n tạo th{nh glucozơ (d), thuỷ ph}n tạo th{nh fructozơ (e), l{m cho iot chuyển th{nh m{u xanh (f), dùng l{m nguyên liệu để điều chế đextrin (g) Những tính chất sai (b), (e), (g) Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 37 Trung Tâm Luyện Thi Pleiku – Gia Lai- Chuyên Luyện Thi Quốc Gia Trên - 2016-2017 as (C6H10O5)n + 6nO2, l{ phản ứng ho| học q trình Phương trình : 6nCO2 + 5nH2O clorophin quang hợp Xenlulozơ không phản ứng với Cu(OH)2 tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 Glucozơ điều chế c|ch thủy ph}n tinh bột nhờ xúc t|c HCl enzim Dung dịch saccarozơ khơng có phản ứng tr|ng Ag, khơng bị oxi hóa nước brom, chứng tỏ ph}n tử saccarozơ khơng có nhóm –CHO Tinh bột l{ hỗn hợp polisaccarit l{ amilozơ v{ amilopectin Số nhận định l{ A 15 B 17 C 16 D 18 Cho d~y c|c chất vô v{ hữu sau: Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Be(OH)2, NaHCO3, ZnO, Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, Sn(OH)2, Cr(OH)2, NaHS, NaHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4, Cr(OH)3, Cr2O3, Al, Zn, Cr, Na[Al(OH)4], BeO, MgO, CrO3 Mantozo, tinh bột, Ala-Gly, ClH3NCH2COOH, glyxin, anilin, lysin, axit lactic, axit glutamic, caosu buna-N, tơ lapsan, CH3-NH3NO3, (CH3NH2CH3)2CO3, C3H5(OH)3, C6H5NH3HCO3, NH2- CH2COOCH3, tơ nilon 6-6 Số chất vừa t|c dụng dung dịch NaOH v{ vừa t|c dụng dung dịch HCl l{: Số chất lưỡng tính là: Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 38 ... cặp oxi hóa khử ta so sánh tính oxi hóa dạng oxi hóa, tính khử dạng khử Mà chiều phản ứng oxi hóa khử chất khử mạnh phản ứng với chất oxi hóa mạnh tạo chất khử chất oxi hóa yếu + tính oxi hóa: Cu2+... Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe Kết luận: Nói cặp oxi hóa khử nói dạng oxi hóa trước dạng khử sau, ghi dạng oxi hóa dạng khử * Tổng quát: Dạng oxi hóa Dạng khử So sánh tính chất cặp oxi hố - khử VD:... loại có dạng chính: ăn mòn hóa học v{ ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học: l{ qu| trình oxi hóa khử, c|c electron kim loại chuyển trực tiếp đến c|c chất mơi trường - Ăn mòn hóa học thường xảy phận thiết
Ngày đăng: 24/10/2019, 15:23
Xem thêm: