Tổng quan về phức sắt với l lysine

PHẦN 1: TỔNG QUAN VỀ TÀI LIỆU 1.1 Khả tạo phức Fe3+ [1, 2] Sắt kí hiệu Fe, bảng tuần hồn Fe số 26 , thuộc chu kì nhóm VIIIB, phân lớp d cấu hình elecctron ngun tử 1s22s22p63d23d64s2, sắt có số oxi hóa từ -2 đến +6, số oxi hóa đặc trưng +2 +3 Cấu hình electron Fe3+ :1s22s22p63s23p5 Đa số phức chất Fe3+ có cấu hình bát diện, Fe3+ có cấu hình electron d5 có khả tạo thành phức chất với hầu hết phối tử vô NH3, dẫn xuất halogen, CN… hữu như: axetylaxetonat, amino axit Trong dung dịch nước, sắt tạo ion phức chất [Fe(H2O)6]3+ Trong phức chất, liên kết Fe3+ với phối tử thực qua nguyên tử oxi nitơ Dạng hình học phổ biến phức chất bát diện: [FeF6]3-, [Fe(C2O4)3]3-, [Fe(CN)6]3Ví dụ: K3[FeF6], K3[Fe(CN)6]; số có cấu hình tứ diện M[FeCl4] K3[Fe(CN)6] dạng tinh thể đơn tà màu đỏ thường gọi muối đỏ máu, thuốc thử thơng dụng phòng thí nghiệm, dễ tan nước cho dung dịch màu vàng hợp chất độc, có tính oxi hóa mạnh, mơi trường kiềm, phức chất bền sắt(III), Kb = 7,94.1043 [Fe(C5H7O2)3] hợp chất nội phức Fe(III) dạng tinh thể màu, nóng chảy 184oC, tan nước tan nhiều rượu etylic, benzen, clorofocm, axeton axetylaxeton [Fe(C5H7O2)3] tạo nên axetylaxeton tác dụng với dung dịch muối sắt(III) Phản ứng dùng để định lượng ion Fe3+ dung dịch để nhận biết axetylaxeton Như vậy, Fe3+ dễ dàng tạo phức chất với phối tử vô phối tử hữu cơ, thường có số phối trí có cấu trúc bát diện Mặc dù có cấu hình electron giống Mn(II) màu sắc phức chất Fe(III) đậm hẳn+ có chuyển mức d-d, tức phức chất Fe(III) hấp thụ mạnh ánh sáng vùng khả kiến ion Fe3+ có mật độ điện tích lớn so với ion Mn2 1.2 Lysin khả tạo phức chúng 1.2.1 Lysin [4, 5] Lysin (Lysine) amino axit, hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm chức amin (nhóm amino–NH2) lẫn nhóm chức axit (nhóm cacboxyl- COOH) Khối lượng phân tử 146,19 g/mol, nhiệt độ phân hủy 200 – 300oC Công thức phân tử: C6H14N2O2 , Cơng thức cấu tạo: Nhiệt độ nóng chảy: 3820C , độ tan 1,5 g/cm3 Ở điều kiện thường, L-Lysin chất kết tinh không bay hơi, nóng chảy với phân hủy nhiệt độ tương đối cao Không tan dung môi không phân cực, tan tốt nước pH điểm đẳng điện: 9,74 (pI) (Mỗi anino axit đc đặc trưng giá trị pH mà số cation số anion điểm gọi pH điểm đẳng điện ký hiệu pI) pH > pI L-lysine tồn dạng cation pH = pI L-lysine tồn dạng lưỡng cực pH < pI L-lysine tồn dạng anion L-lysine có hai dạng đồng phân quang học D–lysine L–lysine, thể sinh vật sống hấp thụ L-lysine D-lysine L-Lysine Trong nước L-lysin có tính chất giống dung dịch chất có momen lưỡng cực cao [4] Lysine amino axit cần thiết đòi hỏi phải ln có sẵn thức ăn để đáp ứng nhu cầu dinh dưỡng thể, L-lysin axit amin thiết yếu, chúng vô cần thiết chức quan thể, bao gồm phát triển tăng trưởng, Lysine giữ vai trò sống tổng hợp protein chìa khóa sản xuất enzim, hoocmon kháng thể giúp thể tăng cường sức đề kháng Thiếu lysine thức ăn dẫn đến rối loạn trình tạo máu, hạ thấp số lượng hồng cầu hemoglobin, phá vỡ trình cân protein, gây biến đổi gan phổi Đặc biệt động vật non trẻ em bị thiếu lysine xảy tượng chậm lớn, trí tuệ phát triển 1.2.2 Khả tạo phức L-Lysin Trong phân tử L-Lysine có hai loại nhóm chức: nhóm –COOH –NH2 nên chúng có khả tạo phức bền với nhiều ion kim loại, có ion kim loại chuyển tiếp có hình thành liên kết phối trí nguyên tử oxi nhóm –COOH nito nhóm –NH2 với ion trung tâm Nguyên tử nito nhóm –NH2 có khả cho electron để tạo liên kết cho nhận với ion kim loại Trong ion H+ dễ dàng tách khỏi nhóm –COOH để tạo thành –COO-, nhóm dễ dàng tạo thành liên kết cộng hóa trị với ion kim loại thơng qua nguyên tử oxi Do α-amino axit có khả tạo phức chất bền với nhiều ion kim loại Trong phức chất kim loại với amino axit, liên kết tạo thành đồng thời nhóm cacboxyl nhóm amino Tùy theo thứ tự xếp tương hỗ nhóm mà phức chất tạp thành hợp chất vòng có số cạnh khác như: 3, 4, 5, cạnh Độ bền phức chất phụ thuộc vào số cạnh, vòng cạnh bền Sự tạo phức vòng khơng xảy mơi trường axit trung tính mà xảy kiềm hóa dung dịch Tuy nhiên kiềm hóa pH q cao phức chất bị phân hủy tạo thành kết tủa hydroxit 1.3 Tình hình nghiên cứu nước giới 1.3.1 Trên giới: Đã có nhiều cơng trình nhà khoa học nhiều nước công bố Như trình bày, phương pháp tổng hợp phức chất đa dạng phong phú Tuy nhiên, để tổng hợp phức chất kim loại nhóm B với amino axit hầu hết cơng trình thực theo phương pháp từ hợp chất đơn giản kim loại Dưới số cơng trình tiêu biểu: Theo nhóm tác giả Abdel – Monem, Mahmoud M điều chế phức kim loại với amino axit cách cho muối kim loại tác dụng với amino axit tạo từ thủy phân đậu nành, họ điều chế phức Fe(II) – amino axit: Các sản phẩm thuỷ phân sau thêm Ca(OH)2 để tạo thành phức Ca –amino axit FeSO4 thêm vào để thu phức Fe – amino axit CaSO4 kết tủa [9] Nhóm tác giả Trung Hoa điều chế phức chất Zn với L – methionin có cơng thức ZnMet2 Ứng dụng vào cơng nghiệp hóa chất [14] Nhóm nghiên cứu Rajendran nghiên cứu phức chelat kim loại với amino axit Các tác giả từ chất Cu, Zn, Mg, Fe, Ca, K, Mn với amino axit trái để trở thành phức chất: Cu-amino axit, Zn-amino axit, Mg-amino axit, Feamino axit, Ca-amino axit, K-amino axit Mn-amino axit Ứng dụng dinh dưỡng động vật [15] 1.3.2 Trong nước : Có số nhóm nghiên cứu trường đại học nghiên cứu phức chất kim loại với chất hữu cơ.Trong cơng trình nhóm PGS Trần Thị Đà (ĐHSPHN), tác giả tổng hợp nghiên cứu cấu trúc phức chất Fe Mn với số axit hữu xitric, tatric, axetic…ứng dụng làm chất tạo màu cho granit nhân tạo [9] Một loạt cơng trình nghiên cứu nhóm tác giả PGS Lê Chí Kiên (ĐHQGHN) nghiên cứu tổng hợp cấu trúc phức chất nguyên tố đất với số amino axit Kết cơng trình đưa quy trình tổng hợp phức chất đưa cấu trúc sản phẩm số phương pháp phân tích phổ hồng ngoại, phân tích nhiệt phân tích nguyên tố [16] Nhóm nghiên cứu GS Nguyễn Trọng Uyển (ĐHQGHN) cơng trình nghiên cứu tổng hợp phức chất nguyên tố đất với amino axit nghiên cứu cấu trúc sản phẩm phương pháp phân tích đại.Một số cơng trình nghiên cứu tạo phức số nguyên tố đất với amino axit dung dịch phương pháp chuẩn độ đo pH Các tác giả xây dựng đường cong chuẩn độ amino axit đường cong chuẩn độ dung dịch amino axit sau tác dụng với ion kim loại So sánh hai đường cong chuẩn độ kết luận tạo phức Từ kết chuẩn độ tác giả tính số bền bậc phức chất [17,18,19,20,21] 1.4 Ứng dụng phức chất Các phản ứng tạo màu đặc trưng dùng để nhận biết ion Trong có màu đặc trưng ion kim loại với amoniac, xianua, chất hữu [1,3] VD: Thuốc thử Fe3+ Thuốc thử K4[Fe(CN)6] tạo phức với Fe3+ mơi trường axit có màu xanh berlin đặc trưng : 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓ [3] Tác dụng với K4[Fe(CN)6] môi trường axit tạo phức với Fe3+ có màu xanh berlin: 4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+ 1.4.1 Ứng dụng phức Fe3+ với L-lysin Đã có nhiều nghiên cứu phức chất kim loại với L-lysin: Phức chất có tác dụng lên thực vật trồng Đã có nhiều nghiên cứu lĩnh vực Những kết nghiên cứu nhằm tăng cường chất lượng dinh dưỡng ngũ cốc nói chung ngơ nói riêng cho thấy triển vọng việc cải tiến chất lượng dinh dưỡng ngơ Đã có nhiều kết ấn tượng chuyển gen tăng cường tổng hợp tích lũy acid amin không thay thế, carotenoid tiền vitamin A; gen giúp tăng cường hấp thụ tích lũy sắt [7] Nhóm tác giả Mahmoud M Abdel-Monem, Michael D Anderson [8] đánh giá ảnh hưởng phức kim loại – lysine đến sản lượng sữa suất sinh sản giống bò thương mại Holstein – Friesian Năm trăm năm mươi bò Holstein Friesian trang trại chăn ni bò sữa thương mại xếp thành hai nhóm Nhóm I (cung cấp thức ăn thường xuyên), nhóm II (cung cấp thức ăn thường xuyên + 360 mg kẽm – lysine + 200 mg mangan – lysine + 125 mg đồng – lysine) Nghiên cứu thực 35 ngày trước bò đẻ Kết thí nghiệm trình bày bảng Ảnh hưởng phức chất kim loại - lysine tới bò sữa Kết Nhóm I Nhóm II Sản lượng sữa (kg/ngày) 16,6 17,5 Trường hợp niêm vú (%) 29,9 23,8 Tỷ lệ mang thai (%) 82 87 Hàm lượng kẽm (mg/kg) 36 41 Hàm lượng đồng (mg/kg) 88 181 Hàm lượng mangan (mg/kg) 5,3 5,7 Các kết bảng 1.3 rằng: bò có phần ăn bổ sung thêm phức chất kim loại – lysine cho sản lượng sữa tăng 5,4%, tỷ lệ mang thai tăng 6,1%, trường hợp niêm vú giảm 20% đồng thời hàm lượng kim loại hấp thu cao so với bò mà phần ăn chúng khơng bổ sung phức chất kim loại – lysine [8] 1.5 Một số phương pháp nghiên cứu phức chất 1.5.1 Phương pháp đo độ dẫn điện [1] Sử dụng phương pháp đo độ dẫn điện để đo độ dẫn điện mol, từ xác định số ion phân ly từ phân tử phức chất Độ dẫn điện mol độ dẫn điện dung dịch chứa mol hợp chất, độ pha lỗng định lượng chất nằm hai điện cực cách cm Độ dẫn điện mol (µ) tính theo cơng thức: µ = a.V.1000 Trong đó: a độ dẫn điện cm3 dung dịch; V độ pha loãng, tức thể tích (lít) hồ tan mol hợp chất µ độ dẫn điện mol có đơn vị Ω–1.cm2.mol–1 Nguyên tắc phương pháp xác lập số trị số trung bình mà độ dẫn điện mol dung dịch phức chất dao động quanh chúng Ví dụ: lấy dung dịch chứa mmol phức chất lít dung dịch (tức V = 1000 l), 25oC phức chất phân li thành hai ion cho độ dẫn điện mol khoảng 100, phân li thành ba, bốn, năm ion cho độ dẫn điện mol khoảng 250, 400 500 Sở dĩ có mối quan hệ tương đối giản đơn kiểu phân li ion phức chất đại lượng độ dẫn điện mol, tất quy luật đặc trưng cho chất điện ly mạnh thông thường áp dụng cho phức chất Trong dung dịch loãng cỡ mmol.l–1 muối tan coi điện li hoàn toàn, độ dẫn điện mol chúng tổng độ dẫn điện ion tương ứng Các ion Cl–, Br–, NO2–, NO3–, K+, NH4+, … có độ dẫn điện tương đối khác độ dẫn điện ion phức gần với Do đó, nguyên tắc xác lập mối quan hệ nêu từ biết số ion phức chất phân li Cần lưu ý để giải thích kết thu khơng tính đến số lượng ion, mà phải ý đến điện tích ion Ví dụ, phức chất [Pt(NH3)4(OH)2]SO4 phân li thành hai ion, độ dẫn điện mol 25oC với độ pha lỗng 1000 lít 196 om–1.cm2.mol–1, gần với đại lượng m đặc trưng cho hợp chất phân li thành ba ion Rõ ràng điện tích ion phức ion cầu ngoại tăng lên độ dẫn điện mol tăng theo Có kiểu sai lệch khác liên quan với kích thước ion tạo thành phức chất Nếu phức chất tạo thành ion có kích thước lớn độ dẫn điện ion nhỏ giá trị m đo có giá trị thấp Sự sai lệch với quy luật xảy trường hợp có tương tác hợp chất dung môi, làm cho số lượng ion dung dịch tăng lên Ví dụ, hợp chất kiểu [Co(NH3)3X3] [Pt(NH3)2X4] (trong X ion halogenua) phức chất khơng điện li, dung dịch chúng pha có m nhỏ Nhưng độ dẫn điện mol chúng tăng dần theo thời gian, gốc axit X– bị phân tử nước: [Pt(NH3)2Cl4] + 2H2O  [Pt(NH3)2Cl3H2O]2+ + Cl– Độ dẫn điện mol tăng theo thời gian phối tử, ví dụ H2O, NH 3, CH3NH2, En, NH2–NH2,…, có khả tách proton Ví dụ: [Pt(NH3)2 (ClH2O)2]2+  [Pt(NH3)2(ClOH)2] + 2H+ Đôi đại lượng độ dẫn điện mol lại bị thay đổi, thay đổi số ion dung dịch Chẳng hạn, không sử dụng thêm phương pháp phụ mà dựa vào kiện đo độ dẫn điện mol, khó phân biệt dung dịch chứa ion K+, [PtCl3H2O]– với dung dịch chứa ion 2K+, [PtCl4]2– Khi đó, để giải vấn đề điện tích ion phức cần phải áp dụng phương pháp khác Dựa phép đo độ dẫn điện chừng mực suy đốn độ bền hợp chất có kiểu cấu tạo Thực nghiệm cho thấy nồng độ mol độ dẫn điện dung dịch kali tetracloropalađat (II) K2[PdCl4] ln ln lớn so với độ dẫn điện dung dịch kali tetracloroplatinat (II) K2[PtCl4] Sự khác hai phức chất có kiểu cấu tạo chất nguyên tử trung tâm, chất phối tử gây nên Thơng thường, đặc tính ion liên kết ion trung tâm-phối tử lớn đại lượng độ dẫn điện mol phức chất kiểu lớn Dung lượng phối trí phối tử có ảnh hưởng đến độ dẫn điện Các phức chất chứa phối tử tạo vòng năm sáu cạnh bền; độ dẫn điện dung dịch chúng thực tế không bị thay đổi theo thời gian nhỏ độ dẫn điện phức chất có nhóm vòng (ví dụ etilenđiamin,…) thay nhóm có hố trị Điều liên kết hố học phức chất vòng có độ cộng hố trị lớn Ngồi ra, độ dẫn điện mol phụ thuộc vào cấu tạo ion phức Độ dẫn điện đồng phân trans không bị thay đổi theo thời gian thời điểm ban đầu thường lớn so với độ dẫn điện đồng phân cis Độ dẫn điện đồng phân cis thường tăng lên theo thời gian, phối tử bị phần phân tử dung môi 1.5.2 Phương pháp phổ hấp phụ electron [10] Đây phương pháp dựa so sánh cường độ màu dung dịch nghiên cứu với cường độ màu dung dịch tiêu chuẩn có nồng độ xác định Cơ sở lý thuyết phương pháp định luật Lambert–Beer: A = ɛbC = lg(I0/I) = KC Với K= ɛb Trong đó: I0 cường độ tia tới, I: cường độ ánh sáng qua cuvet, ɛ hệ số tắt phân tử (phụ thuộc chất chất hấp thụ, λ, nhiệt độ, b bề dày cuvet đựng dung dịch (cm) C nồng độ dung dịch (mol/lit), K hệ số tỉ lệ Sơ đồ khối tổng quát thiết bị đo quang: Nguồn sáng Bộ tạo tia đơn sắcCuvetDetectorKhuếch đạiHiển thị Các máy phổ UV–VIS thông thường ghi phổ vùng tử ngoại gần vùng khả kiến (λ từ 200 – 800 nm) Nguyên nhân làm phát sinh phổ hấp thụ phổ tử ngoại khả kiến chuyển electron từ mức lượng thấp lên mức lượng cao (trạng thái kích thích), phổ hấp thụ khả kiến gọi phổ hấp thụ electron hay gọn phổ electron Dung môi dùng đo phổ UV–VIS cần tinh chế cách cẩn thận lượng nhỏ tạp chất làm sai lệch kết nghiên cứu Phổ UV–VIS chất đo trạng thái lỏng nguyên chất trạng thái khí, muối vơ phân ly dung dịch phổ thu phổ ion sovat hóa VD: Cân m g hợp kim đồng hòa tan hồn tồn mơi trường axit Cho vào bình định mức 100ml Cu2+ tạo phức với NH3 nồng độ Cu2+ đc xác định phương pháp đo quang vi sai Tiến hành đo quang có điều kiện cho dung dịch phân tích có nồng độ Ax với dung dịch so sánh từ đồ thị thu tính nồng độ dung dịch nghiên cứu 1.5.3 Phương pháp phân tích nhiệt [1] Đây phương pháp thuận lợi để nghiên cứu phức chất, cho phép thu kiện lý thú tính chất phức chất rắn Dựa vào hiệu ứng nhiệt nghiên cứu q trình biến đổi hóa lý phát sinh đun nóng làm nguội chất, ví dụ phá vỡ mạng tinh thể, chuyển pha, biến đổi đa hình, tạo thành nóng chảy dung dịch rắn, tương tác hóa học… Đa số, hợp chất phức thường bền vững nhiệt độ thường khơng bị biến đổi hóa học thời gian dài Chiếu sáng nung nóng biện pháp thường dùng để khơi mào phản ứng hóa học phức chất rắn Các phương pháp áp dụng phổ biến để nghiên cứu phức chất rắn chúng cho phép thu nhận nhiều thơng tin quý báu từ rút kết luận cần thiết Nếu thành phần phức chất có phân tử nước kết tinh đốt nóng chúng bị tách khỏi phức chất VD: giản đồ nhiệt [Pt(NH3)4]Cl2.H2O, [Pt(NH3)3Cl3]Cl.H2O,trong khoảng 60 ÷ 135oC có hiệu ứng thu nhiệt, gây tách phân tử nước kết tinh Dựa vào độ giảm khối lượng đường TG xảy hiệu ứng này, kết luận phức chất chứa phân tử nước kết tinh thành phần chúng Nếu chất có biến đổi đa hình đốt nóng chuyển từ dạng sang dạng kèm theo phát nhiệt Nếu chất có số dạng đồng phân, tăng nhiệt độ xảy đồng phân hố q trình kèm theo phát nhiệt Các nhóm cầu ngoại có ảnh hưởng đến độ bền nhiệt phức chất Khi tăng nhiệt độ xảy nhiều phản ứng cầu nội có liên quan với thay đổi số phối trí trạng thái hố trị ion trung tâm Nếu thành phần phức chất có nhóm có tính oxi hố giản đồ nhiệt phức chất thường có hiệu ứng toả nhiệt Như vậy, ta thấy giản đồ nhiệt phức chất đa dạng phức tạp Một vấn đề quan trọng nghiên cứu phức chất phương pháp phân tích nhiệt rút kết luận độ bền nhiệt chúng yếu tố ảnh hưởng đến độ bền nhiệt Nhiệt tạo thành phức chất độ bền nhiệt trước hết phụ thuộc vào đặc điểm liên kết ion trung tâm-phối tử Vì chất liên kết xác định tính chất kim loại tạo phức (kích thước, điện tích, tính chất phân cực) phối tử (kích thước, điện tích, momen lưỡng cực), nên độ bền nhiệt phức chất phụ thuộc vào tính chất Ngồi ra, độ bền nhiệt phức chất phản ứng phân huỷ nhiệt định tính chất ion cầu ngoại (kích thước, cấu trúc vỏ electron, khuynh hướng chúng tạo liên kết cộng hóa trị với ion trung tâm) 1.5.4 Phương pháp phổ hồng ngoại [1] Khái niệm chung Phổ hấp thụ hồng ngoại thuộc loại phổ phân tử, đa số phổ dao động phổ quay phân tử nằm vùng hồng ngoại Để đo vị trí dạng hấp thụ phổ hồng ngoại người ta sử dụng độ dài sóng (bước sóng) tính micro met (µm) tần số ν tính cm-1, đại lượng nghịch đảo bước sóng Thuộc vùng hồng ngoại thường có dải bước sóng từ 2,5 đến 15 m (4000 ÷ 667 cm-1), dải 0,8 đến 2,5 m (12500 ÷ 4000 cm-1) gọi vùng hồng ngoại gần, dải 15 đến 200 m (667 ÷ 50 cm-1) gọi vùng hồng ngoại xa Cũng phổ tử ngoại, hấp thụ bước sóng thấp (tần số cao hơn) tương ứng với lượng hấp thụ lớn (λ = hc/E), số sóng tỉ lệ thuận với lượng (ν = E/hc) Phổ hồng ngoại phức chất phổ hồng ngoại phức chất, người ta chia vùng tần số cao (4000 ÷ 650 cm-1) vùng tần số thấp (650 ÷ 50 cm-1) Trong vùng tần số cao, người ta sử dụng tần số đặc trưng nhóm cho phối tử Sự chuyển dịch tần số so với dạng tự phối tử có tạo thành liên kết Khi thu thông tin nguyên tử liên kết với kim loại Trong vùng tần số thấp tạo thành phức chất xuất dải dao động kim loại M-phối tử L, cho phép số đánh giá lực liên kết M-L Việc quy dải gặp khó khăn, vùng có dải dao động biến dạng phối tử vòng, dao động lắc dao động mạng Có số giả thiết giải thích phổ hồng ngoại phân tử phức: Các tần số dao động bị biến đổi không mạnh , dao động liên kết phối tử không tương tác rõ rệt với dao động phối tử khác, với dao động khác phức chất, tương tác yếu dao động phối tử với phân tử dao động khác khơng làm suy biến có phối tử tự do, nghĩa xem xét dao động phối tử có ý đến đối xứng cục nó, đối xứng khác với đối xứng phân tử Phổ hấp thụ hồng ngoại phức chất cho ta thông tin kiểu mức độ biến đổi mà phố tử phải chịu nằm trạng thái liên kết phối trí, cấu trúc phân tử, đối xứng phối trí, độ bền liên kết kim loại-phối tử, độ đồng chất… Sự đối xứng phức chất : Phổ hấp thụ hồng ngoại phức chất phụ thuộc vào dạng hình học Căn vào số dài đặc trưng phổ, suy kiểu đối xứng phức chất, số cấu tử mà dải hấp thụ phối tử tách xác định số phối tử loại phức chất kiểu đối xứng phức chất Phổ hồng ngoại phức chất bị biến đổi mạnh giảm tính đối xứng Nhờ phổ hồng ngoại nhận biết đồng phân cis–trans Do cấu hình trans có tâm đối xứng, nên dao động đối xứng tâm đối xứng khơng hoạt động phổ Vì vậy, phổ hồng ngoại cấu hình trans phức chất đặc trưng tổ hợp tần số phối tử Đối với dạng cis, dao động đối xứng bất đối hoạt động phổ nên phổ có dạng phức tạp Như vậy, tách dải hấp phụ nói lên cấu hình cis, khơng bị tách cấu hình trans Tần số đặc trưng phức chất: Để nhận biết hợp chất, để xét đặc điểm liên kết hợp chất đó, ta cần biết tần số đặc trưng liên kết Trong phức chất việc quy dải đặc trưng cho dao động hóa trị liên kết thường mang tính chất kinh nghiệm VD: H.G.M Edwards P.H Hardman nghiên cứu phổ dao động dihydrate coban(II) oxalat cách sử dụng hồng ngoại toàn diện trạng thái rắn dung dịch Thu CoC2O4.2H2O chứa phối tử oxalat có cấu trúc polyme chuỗi mở rộng [13] TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Lê Chí Kiên, “Hỗn hợp phức chất”, NXB Đại học quốc gia Hà Nội, 2006 [2] Hồng Nhâm, “Hóa học vơ cơ bản” tập ba, NXB Giáo Dục Việt Nam, 2017 [3] PGS.TS Đặng Thị Thanh Lê ( chủ biên ), ThS Lưu Trường Giang, ThS Trần Khánh Hòa, “Sách hướng dẫn thí nghiệm hóa phân tích”, 2018 [4] GS.TSKH Hồng Trọng m, “Hóa học hữu cơ” tập 2, NXB Bách Khoa Hà Nội, 2016 [5] Lê Ngọc Tú, “ Hóa sinh tổng hợp”, NXB Khoa Học Và Kỹ Thuật, 2012 [6] Nguyễn Thị Thúy Nga, Vi Thị Thanh Thủy, Vũ Đào Thắng, Huỳnh Đăng Chính, “Tổng hợp phức chất kẽm(II), mangan(II), sắt(III) với L– Lysine”, Tạp chí hóa học, T 52 (5A) tr 219-223, 2014 [7] Nguyễn Đức Thành, “Tăng cường giá trị dinh dưỡng ngô cơng nghệ sinh học”, TẠP CHÍ SINH HỌC, 39(1): 1-14, 2017 [8] Mahmoud M Abdel-Monem, Michael D Anderson, “Composition for supplementing animals with solutions of essential metal amino acid complexes”, United states Patent, US 7022351 B2, 2003 [9] Abdel – Monem, Mahmoud M, “Preparation of metal complexes of amino acids obtained by hidrolysis of soy protein”, United States Patent: 20020192336, 2002 [10] Trần Thị Thúy, “Phân Tích Cơng Cụ”, NXB Bách Khoa Hà Nội, 2016 [13] H.G.M Edwards, P.H Hardman, “A vibrational spectroscopic study of cobalt(II) oxalate dihydrate and the dipotassium bisoxalatocobalt(II) complex”, Journal of Molecular Structure, 273 73-84, 1992 [14] Gao Shengli, Liu Jianrui, JI Mian, Yang Xuwu, Zhang Fengxing and LI Zhongjin, “Coordination behavior between zinc salts and L – α methionine”, Chinese Science Bulletin, Vol 43 No.18, 1998 [15] Rajendran, C.Kathirvelan and V.Balakrishnan, “Chelated minerals in animal nutrition”, Madras Veterinary College, Chennai, INDIA, 2009 [16] Lê Chí Kiên, Đặng Thị Thanh Lê, Phạm Đức Roãn, “Phổ hấp thụ electron số phức chất nguyên tố đất với axit DL-2-Amino- N-Butyric”, Tạp chí hóa học, T 45 (1), Tr 83 – 87, 2007 [17] Lê Minh Tuấn, Nguyễn Đình Bảng, Nguyễn Trọng Uyển, “Tổng hợp nghiên cứu phức chất số nguyên tố đất (La, Pr, Nd, Sm) với L-isolơxin”, Tạp chí Khoa học Công nghệ, tập 45, số 5, tr 87-91, 2007 [18] Nguyễn Trọng Uyển, Lê Hùng, Lê Hữu Thiềng, Nguyễn Tô Giang, “Tổng hợp nghiên cứu phức chất tecbi với L-tryptophan”, Tạp chí hóa học, T 42 (3), Tr 340344, 2004 [19] Nguyễn Trọng Uyển, Lê Hữu Thiềng, Phạm Ngọc Quý, “Tổng hợp nghiên cứu phức chất gaodolini với L-tryptophan”, Tạp chí hóa học, T 44 (1), Tr 48- 51, 2006 [20] Nguyễn Trọng Uyển, Lê Hữu Thiềng, Nguyễn Thị Thúy Hằng, “Tổng hợp thăm dò hoạt tính sinh học phức chất europi(III) với L-tryptophan”, Tạp chí hóa học, T 46 (4), Tr 421- 425, 2008 [21] Nguyễn Trọng Uyển, Lê Hữu Thiềng, Nguyễn Thúy Vân, “Nghiên cứu tạo phức đơn, đa phối tử số nguyên tố đất (Ho, Er, Tm, Yb, Lu) với L – Methionine axetyl axeton dung dịch phương pháp chuẩn độ đo pH” Tạp chí Hóa học, 8(3), 326 – 329, 2011 [22] ... > pI L- lysine tồn dạng cation pH = pI L- lysine tồn dạng l ỡng cực pH < pI L- lysine tồn dạng anion L- lysine có hai dạng đồng phân quang học D lysine L lysine, thể sinh vật sống hấp thụ L- lysine. .. cho thấy nồng độ mol độ dẫn điện dung dịch kali tetracloropalađat (II) K2[PdCl4] ln ln l n so với độ dẫn điện dung dịch kali tetracloroplatinat (II) K2[PtCl4] Sự khác hai phức chất có kiểu cấu... tượng chậm l n, trí tuệ phát triển 1.2.2 Khả tạo phức L- Lysin Trong phân tử L- Lysine có hai loại nhóm chức: nhóm –COOH –NH2 nên chúng có khả tạo phức bền với nhiều ion kim loại, có ion kim loại chuyển