BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI

bài tập trắc nghiệm chương sự điện li nâng cao lớp 11 bám sát chương trình thi trung học phổ quốc gia 111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111

PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA ( tiếp theo) I Pha chế dung dịch ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = 4? A B C D 10 Bài tập vận dụng Câu 1: Pha lỗng dung dịch lít NaOH có pH = nước để dung dịch có pH = Thể tích nước cần dùng là? A lít B lít C lít D 10 lít Câu 2: Pha lỗng lít dung dịch NaOH có pH = 13 lít nước để dung dịch có pH = 11? A B 99 C 10 D 100 II Phản ứng axit - bazơ Phản ứng trung hòa ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần V ml NaOH 1M Giá trị V A 200 B 150 C 50 D 100 Ví dụ 2: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H 2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH) 4M trung hồ vừa đủ Thể tích V A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít Ví dụ 3: Trộn dung dịch HCl 0,3M, H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích nhau, thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V A 600 B 1000 C 333,3 D 200 Ví dụ 4: Hồ tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cơ cạn dung dịch sau trung hồ thu khối lượng muối khan A 3,16 gam B 2,44 gam C 1,58 gam D 1,22 gam Bài tập vận dụng Câu 1: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) Câu 2: Cho 50 ml dung dịch HNO 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2011) Câu 3: Để trung hòa 40 ml dung dịch H 2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 4: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl phản ứng xảy vừa đủ Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A 1,0M B 0,25M C 0,5M D 0,75M Câu 5: Để trung hịa hồn tồn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH) cần lít dung dịch chứa HCl 0,1M H 2SO4 0,05M? A B C D Câu 6: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch dư axit Thêm ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hoà Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 1,2M B 0,6M C 0,75M D 0,9M Câu 7: Dung dịch X chứa KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 0,75M Thể tích dung dịch X cần vừa đủ để trung hòa 40 ml dung dịch Y A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,15 lít D 0,25 lít Câu 8: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H 2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Câu 9: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác, lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Bài tập pH ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B 12 C 10 D Ví dụ 2: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Ví dụ 3: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Ví dụ 4: Trung hịa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl HNO có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M Giá trị V A 300 B 150 C 200 D 250 Bài tập vận dụng Câu 1: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M, thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 2: Khi trộn thể tích dung dịch HNO 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có giá trị pH A B 12,30 C 13 D 12 Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A.7 B C D Câu 4: Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 2,3 C 3,45 D 0,46 Câu 5: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13? A 500 ml B 0,5 ml C 250 ml D 50 ml Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM, thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398 Câu 7: Trộn 100 ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu 200 ml dung dịch có pH=12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2008) Câu 8: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0.10M Ví dụ 5: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M, HCl 0,2M HNO3 0,3M với thể tích nhau, thu dung dịch X Cho 300 ml dung dịch X tác dụng với V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,06 B 0,08 C 0,30 D 0,36 Ví dụ 6: Cho 200 ml dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH) bM KOH 0,05M, thu 2,33 gam kết tủa dung dịch Z có pH = 12 Giá trị a b A 0,01M 0,01M B 0,02M 0,04M C 0,04M 0,02M D 0,05M 0,05M Ví dụ 7: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ xM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x A 0,5825 0,06 B 0,5565 0,06 C 0,5825 0,03 D 0,5565 0,03 Ví dụ 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M Ba(OH) 0,15M, dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M HNO3 0,2M Trộn V lít dung dịch X với V’ lít dung dịch Y, thu dung dịch Z có pH =3 Tỉ lệ V/V’ A 2,17 B 1,25 C 0,46 D 0,08 Bài tập vận dụng Câu 9: Trộn hai dung dịch H2SO4 0,1M HCl 0,3M với thể tích nhau, thu dung dịch X Lấy 450 ml dung dịch X cho tác dụng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,15M KOH 0,05M, thu dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,225 B 0,155 C 0,450 D 0,650 Câu 10: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích nhau, thu dung dịch X Lấy 300 ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M, thu dung dịch Z có pH = Giá trị V A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Câu 11: Dung dịch X thu trộn thể tích dung dịch H 2SO4 0,1M với thể tích dung dịch HCl 0,2M Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, khuấy để phản ứng xảy hoàn tồn, thu 200 ml dung dịch X có pH = a m gam kết tủa Y Giá trị a m A 13 1,165 B 2,330 C 13 2,330 D 1,165 Câu 12: Trộn dung dịch HCl 0,75M; HNO 0,15M; H2SO4 0,3M với thể tích dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,25M, thu m gam kết tủa dung dịch Y có pH = x Giá trị x m là: A 2,23 gam B 6,99 gam C 2,23 gam D 1,165 gam Câu 13: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x m A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23 Câu 14: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu lít dung dịch Z có pH = 13 Giá trị a, b A 0,5 lít 0,5 lít B 0,6 lít 0,4 lít C 0,4 lít 0,6 lít D 0,7 lít 0,3 lít Câu 15: Dung dịch X gồm HCl 0,2M; HNO 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch Y gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn X Y theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13? A 11: B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 Phản ứng đơn bazơ (NaOH, KOH) với đa axit (H2SO4, H3PO4) ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch H 2SO4 0,1M, thu dung dịch Y Trong dung dịch Y có sản phẩm A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2SO4 NaOH Ví dụ 2: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B 15,8 gam C.16,4 gam D.11,9 gam Ví dụ 3: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H 3PO4 aM, thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A B 1,5 C 1,25 D 1,75 Bài tập vận dụng Câu 1: Trộn lẫn 500 ml dung dịch H 2SO4 0,3M với 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH aM, sau phản ứng thu dung dịch X chứa 19,1 gam muối Giá trị a A 0,5 B C 1,5 D Câu 2: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%, thu dung dịch X Nồng độ phần trăm tương chất tan X A Na2HPO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4; NaH2PO4 7,66% Câu 3: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H 3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,44 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 III Phản ứng trao đổi Sử dụng bảo tồn điện tích ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Có hai dung dịch, dung dịch chứa cation anion không trùng ion sau: K+: 0,3 mol; Mg2+: 0,2 mol; NH4+: 0,5 mol; H+: 0,4 mol; Cl-: 0,2 mol; SO42-: 0,15 mol; NO3-: 0,5 mol; CO32-: 0,3 mol Một hai dung dịch chứa ion A K+, Mg2+, SO42-, Cl- B K+, NH4+, CO32-, Cl- C NH4+, H+, NO3-, SO42- D Mg2+, H+, SO42-, Cl- Ví dụ 2: Một dung dịch có chứa ion : Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Ví dụ 3: Dung dịch X chứa ion: Fe 2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch X thu 46,9 gam muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2  2 Ví dụ 4: Dung dịch X gồm a mol Na +; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO3 2 0,05 mol SO Tổng khối lượng muối dung dịch X A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam (Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2014) Ví dụ 5: Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y 2- giá trị m A SO42- 169,5 B CO32- 126,3 C SO42- 111,9 D CO32và 90,3 Ví dụ 6: Dung dịch X có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na 2CO3 thêm vào bao nhiêu? A 300 ml B 200 ml C.150 ml D 250 ml Bài tập vận dụng Câu 1: Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d A 2a+2b=c-d B a+b=c+d C 2a+2b=c+d D a+b=2c+2d Câu 2: Có hai dung dịch X, Y, dung dịch chứa cation anion không trùng ion sau: K+ (0,15 mol); Fe2+ (0,1 mol); NH4+ (0,2 mol); H+ (0,2 mol); Cl(0,1 mol); SO42- (0,15 mol); NO3- (0,2 mol); CO32- (0,075 mol) Thành phần X, Y là: A X: Fe2+, H+, SO42-, Cl- Y: K+, NH4+, CO32-, NO3- B X: NH4+, H+, SO42-, CO32- Y: K+, Fe2+, NO3-, Cl- C X: Fe2+, H+, NO3-, SO42- Y: K+, NH4+, CO32-, Cl- D X: Fe2+, K+, SO42-, NO3- Y: H+, NH4+, CO32-, Cl- Câu 3: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na +; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO 3và x mol Cl- Giá trị x A 0,35 B 0,3 C 0,15 D 0,20 Câu 4: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO 42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 Câu 5: Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu 2+; 0,2 mol K+; a mol Cl- b mol SO42- Tổng khối lượng muối có dung dịch 52,4 gam Giá trị a b A 0,4 0,15 B 0,2 0,25 C 0,1 0,3 D 0,5 0,1 Câu 6: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na +; 0,1 mol Ba2+; 0,05 mol Mg2+; 0,2 mol Cl- x  mol NO Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 68,6 B 53,7 C 48,9 D 44,4  Câu 7: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A Cl 0,01  B NO3 0,03 2 C CO3 0,03 D OH  0,03 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2012) Câu 8: Dung dịch X có 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y - giá trị m A OH- 30,3 B NO3- 23,1 C NO3- 42,9 D OH- 20,3 Câu 9: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO24 56,5 B CO32 30,1 C SO24 37,3 D CO32 42,1 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2014) Câu 10: Dung dịch X có chứa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm dần V lít dung dịch K 2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn V có giá trị A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml  Câu 11: Dung dịch X có chứa Ba2+ (x mol), H+ (0,2 mol), Cl (0,1 mol), NO3 (0,4 mol) Cho từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, thấy tiêu tốn V lít dung dịch K2CO3 Giá trị V A 0,15 B 0,4 C 0,2 D 0,25 Câu 12: Dung dịch X chứa cation gồm Mg 2+, Ba2+, Ca2+ anion gồm Cl - NO3- Thêm từ từ 250 ml dung dịch Na 2CO3 1M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Tổng số mol anion có dung dịch X A 1,0 B 0,25 C 0,75 D 0,5 Câu 13: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na +, 0,02 mol SO42-, x mol OH - Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- 0,04 mol Trộn X T 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H 2O) A B 12 C 13 D  2 2 Câu 14: Dung dịch X chứa a mol Na +; b mol HCO3 ; c mol CO3 d mol SO Để tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH) x mol/l Biểu thức tính x theo a b ab ab ab ab A x  B x  C x  D x  0,1 0, 0,3 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H 2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2010) Sử dụng phương trình ion rút gọn bảo tồn điện tích ● Mức độ vận dụng Ví dụ minh họa 2 Ví dụ 1: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO3 ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl Cho 270 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M vào dung dịch X đun nhẹ (giả sử nước bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH) giảm sau trình phản ứng A 7,015 B 6,761 C 4,215 D 5,296 Ví dụ 2: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH- b mol Na+ Để trung hoà 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X A 16,8 gam B 3,36 gam C gam D 13,5 gam Ví dụ 3: Có 100 ml dung dịch X gồm: NH4+, K+, CO32–, SO42– Chia dung dịch X làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 6,72 lít (đktc) khí NH3 43 gam kết tủa Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít (đktc) khí CO Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,9 B 44,4 C 49,8 D 34,2 2 + Ví dụ 4: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na +; x mol SO4 ; 0,12 mol Cl  0,05 mol NH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m 10 Câu 6: Có 500 ml dung dịch X chứa Na +, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH (đktc) Khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Câu 7: Dung dịch X gồm Zn2+, Cu2+, Cl Để kết tủa hết ion Cl 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO 0,4M Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn Nồng độ mol Zn2+ dung dịch X A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,1M Câu 8: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, thu 39,7 gam kết tủa X dung dịch Y Phần trăm khối lượng chất X A 50%, 50% B 35,5%, 64,5% C 49,62%, 50,38% D 25,6%, 74,4% Câu 9: Hỗn hợp chất rắn X gồm 6,2 gam Na 2O, 5,35 gam NH4Cl, 8,4 gam NaHCO3 20,8 gam BaCl2 Cho hỗn hợp X vào nước dư, đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa m gam chất tan Giá trị m A 42,55 B 11,7 C 30,65 D 17,55 ● Mức độ vận dụng cao Câu 10: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2 ; 0,3 mol Mg2 ; 0,4 mol Cl  a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) 12 Câu 11: Hòa tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10%, thu 46,88 gam dung dịch gồm NaCl NaOH 1,568 lít H (đktc) Nồng độ phần trăm NaCl dung dịch thu A 14,97 B 12,48 C 12,68 D 15,38 Câu 12: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu dung dịch X 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 55 gam chất rắn khan Giá trị a A 2,4M B 1,2M C 1,0M D 0,8M IV Các khái niệm Câu 1: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, MgCO3, HF C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl, H2S, (NH4)2SO4 Câu 2: Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 3: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH D C3H5(OH)3 Câu 4: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO3)2 B CH3COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2S, CH3COONa D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 Câu 5: Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu 6: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H2S, HClO4, HCN Câu 7: Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxikhử C phân li chất điện li thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu 8: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 9: Natri florua trường hợp không dẫn điện ? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dung dịch tạo thành hoà tan số mol NaOH HF Câu 10: Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu 11: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 12: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C 2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 13: Đối với dung dịch axit yếu HNO 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,010M B [H+] > [NO2-] C [H+] < 0,010M D [NO2-] > 0,010M Câu 14: Trong số chất sau: HNO2, C6H12O6 (fructozơ), CH3COOH, SO2, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, NaClO, CH4, NaOH, C2H5OH, C6H5NH3Cl, Cl2, H2S Số chất điện li 13 A B C D 10 Câu 15: Cho dãy chất sau: HClO, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, NH3, CH3OH, Ca(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 Số chất điện li mạnh chất điện li yếu A ; B ; C ; D ; Câu 16: Cho nhận định sau: (a) Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch (b) Chỉ có hợp chất ion điện li nước (c) Chất điện li phân li thành ion tan vào nước trạng thái nóng chảy (d) Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Số nhận định là: A B C D Câu 17: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 V Thuyết axit-bazơ Câu 33: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất tan nước phân ly cho cation H + C Axit chất nhường proton D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH – Câu 34: Những kết luận theo thuyết Arenius: Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ phân ly H + nước axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân ly OH – nước bazơ A 1,2 B 3,4 C 1,3 D 2,4 Câu 35: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 36: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 37: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl � ZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2 � ZnO + H2O; (3): Zn(OH)2 + NaOH � Na2ZnO2 + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH � ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH) có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 38: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 39: Theo thuyết Bronstet, H2O coi axit nó: A cho electron B Nhận electron C Cho proton D Nhận proton Câu 40: Theo thuyết Bronstet, H2O coi bazơ nó: A cho electron B Nhận electron C Cho proton D Nhận proton Câu 41: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit? A HCl B HS– C HCO3– D NH3 Câu 42: Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ? A H2SO4, Na+, CH3COOB HCl, NH4+, HSO4 – + 2C H2S , H3O , HPO3 D HNO3, Mg2+, NH3 Câu 43: Có ion có tính bazơ số ion sau: Na +, Cl–, CO32–, HCO3–, CH3COO–, NH4+, S2–? A B C D Câu 44: Cho ion chất đánh số thứ tự sau: HCO3– K2CO3 H2O Mg(OH)2 14 HPO42– Al2O3 NH4Cl Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6 D 2,4,6,7 Câu 45: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl–, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl–, Na+ D NH4+, Cl–, H2O Câu 46: Phản ứng axit – bazơ phản ứng: A axit tác dụng với bazơ B Oxit axit tác dụng với bazơ C có nhường, nhận proton D Có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 47: Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ? A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 48: Xét phản ứng: (1) NaOH + HCl (2) H2SO4 + KOH (3) HNO3 + BaO (4) BaCl2 + Na2SO4 Số phản ứng thuộc loại pứ axit – bazơ A B C D Câu 49: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị bazơ? A HCl + H2O � H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 + – C NH3 + H2O � NH4 + OH D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O 2– Câu 50: Trong phản ứng hóa học: HPO4 + H2O � PO43– + H3O+ Theo thuyết Bronstet cặp chất sau axit? A HPO42– PO43– B HPO42– H3O+ C H2O H3O+ D H2O PO43– + – Câu 51: Trong phản ứng: H2S + NH3 � NH4 + HS theo thuyết Bronstet axit A H2S HS– B H2S NH4+ C NH3 NH4+ D NH3 HS– – 2– Câu 52: Cho biết phương trình ion sau: HCO + H2O � CO3 + H3O+ Theo Bronsted cặp chất sau axit? A HCO3– CO32– B HCO3– H3O+ C H2O H3O+ D CO32– H2O Câu 53: Xét phương trình điện li: NH3 + H2O � NH4+ + OH– Theo thuyết Bronstet, chất tham gia phản ứng có vai trị nào? A NH3 axit, H2O bazơ B NH3 axit, H2O chất lưỡng tính C NH3 bazơ, H2O axit D NH3 bazơ, H2O chất lưỡng tính – Câu 54: Trong phản ứng hóa học: 2HCO3 � H2CO3 + CO32– Theo thuyết Bronstet, ion hidrocacbonat HCO 3– có vai trị là: A axit B bazơ C axit bazơ D không axit, không bazơ Câu 55: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit? A HCl + H2O � H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 + – � C NH3 + H2O NH4 + OH D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 56: Dãy sau gồm muối axit? A NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3 B KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4 C NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4 D NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4 Câu 57: Cho chất: NaHCO3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit A B C D Câu 58: Theo Bronsted chất sau có tính axit ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Mg(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 59: Theo Bronsted chất sau có tính bazơ ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Mg(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 60: Theo Bronsted chất sau trung tính ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Mg(OH)2, AlO2-, Na2CO3 15 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 61: Theo Areniut, hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 62: Cho chất: HF, HCl, HBr, HI, HclO, HclO 2, HclO3, HclO4, HNO3, H2SO4, H3PO4 Theo Bronstet, số axit mạnh dãy A B C D Câu 63: Cho chất ion: C 2H5OH, C3H5(OH)3, C2H5NH2, H2N-CH2-NH2, F-, NO2-, ClO4-, S2-, CO32-, PO43- Theo Bronstet, số chất ion có tính bazơ dãy là: A B C D 10 Câu 64: Cho dãy chất: Al, Zn, Cr, ZnO, CrO 3, NaHCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, CH3COONa, CH3COONH4, CH3COOC2H5, Zn(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 Số chất có tính lưỡng tính A B C 10 D 11 Câu 65: Cho dãy chất: Al, Zn, Cr, ZnO, CrO 3, NaHCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, CH3COONa, CH3COONH4, CH3COOC2H5, Zn(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl A B C 10 D 11 Câu 66: Cho chất: CO, NO, Cr 2O3, SiO2, N2O5, SO3, Cl2O7, NaF, KclO, NaNO2, KclO3, Na3PO4 Số chất trung tính dãy là: A B C D Câu 67: Cho muối sau: NaHS; NaHCO 3; NaHSO4; Na2HPO3; Na2HPO4; NaH2PO2; NaH2PO3; NaH2PO4; CH3COONa Số muối axit dãy là: A B C D Câu 68: Cho dãy chất: NaHCO3, AlCl3, CrO3, KHSO4, NH3, NH4NO3, K2SO3, Zn(OH)2 Trong dãy có (xét theo Bronstet): (a) chất có tính bazơ (b) chất có tính lưỡng tính (c) chất muối axit (d) chất có tính axit Số nhận định A B C D VI Lý thuyết pH-pOH Câu 70: Cơng thức tính pH A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH ] Câu 71: Giá trị pH + pOH dung dịch là: A B 14 C D Không xác định Câu 72: Chọn biểu thức A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 107 Câu 73: Dung dịch sau có tính axit A pH=12 B pOH=2 C [H+] = 0,012 D α = Câu 74: Phát biều không A Môi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 75: Dung dịch H2SO4 0,10M có A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 76: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A CaF2 + 2HCl � CaCl2 + 2HF B H2 + F2 � 2HF C NaHF2 � NaF + HF D CaF2 + H2SO4 � CaSO4 + HF Câu 77: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 78: Dung dịch CH3COOH 0,1M có A > pH > B pH < C pH = D pH = 16 Câu 79: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B > a > b = C a = b = D a = b > Câu 80: Một mẫu nước có pH = 3,82 nồng độ mol /l ion H + A [H+] = 1,0.10-3M B [H+] = 1,0.10-4M C [H+] > 1,0.10-4M D [H+] < 1,0.104 M Câu 81: Dung dịch bazơ 250C có A [H+] = 1,0.10-7M B [H+] > 1,0.10-7M C [H+] < 1,0.10-7M D [H+].[OH-] > 1,0.10-14 10 OH  � Câu 82: Một dung dịch có � � � 2,5.10 M Môi trường dung dịch là: A Kiềm B Trung tính C Axit D Khơng xác định Câu 83: Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 84: Nhóm muối sau có phản ứng thủy phân ? A Na2CO3, NaCl, NaNO3 B CuCl2, CH3COONa, KNO3 C CuCl2, CH3COONa, NH4Cl D Na2SO4, KNO3, AlCl3 Câu 85: Cho dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl 7.NaBr K2S Chọn phương án dung dịch có pH < ? A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4, Câu 86: Cho ion chất đánh số thứ tự sau : HCO3- K2CO3 H2O NaOH HPO42- Al2O3 NH4Cl HSO3 Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính : A 1, 2, B 4, 5,6 C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6,7 Câu 87: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion số ion sau bazơ : Na+, Cl-, CO32-, HCO3- CH3COO-, NH4+, S2- ? A B C D Câu 88: Trong dung dịch sau : K 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Số dung dịch có pH > ? A B C D Câu 89: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ? A B C D Câu 90: Trong dung dịch nồng độ mol sau, dung dịch có pH lớn ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa Câu 91: Trong dung dịch nồng độ mol sau, dung dịch có pH bé ? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 92: Trong dung dịch sau: Na 2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, số dung dịch có pH > A B C D Câu 93: Cho muối sau đây: NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 ; KCl Số dung dịch có pH = là: A B C D Câu 94: Trong dung dịch: KH2PO2, C6H5NH3Cl, NaHCO3, K2HPO3, KHSO4, C6H5ONa, (NH4)2SO4, NaF, CH3COOK, MgCl2, Na2CO3 Số dung dịch có pH < A B C D Câu 95: Dung dịch HCOOH 0,01M có pH khoảng sau ? A pH = B pH > C < pH < D pH = 17 Câu 96: Có dung dịch sau: C 6H5ONa, NaOH, CH3COONa có nồng độ mol có giá trị pH tương ứng x, y, z Dãy xếp theo chiều tăng dần giá trị x, y, z A x < y < z B x < z < y C y < z < x D z < x < y Câu 97: Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol theo thứ tự pH tăng dần là: A Na2CO3, HF, KHSO4, H2SO4 B H2SO4, HF, KHSO4, Na2CO3 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3 D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3 Câu 98: Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c ; dung dịch NaOH pH = d Nhận định ? A d < c < a < b B c < a < d < b C a < b < c < d D b < a < c < d Câu 99: Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 100: Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5), Na2S (6) Số dung dịch có khả làm đổi màu phenolphtalein là: A B C D Câu 101: Cho 10,0 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 15,0 ml dung dịch HCl 0,1M Dung dịch tạo thành làm cho A phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ B phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh C giấy quỳ tím hóa đỏ D giấy quỳ tím khơng chuyển màu VI CÂU HỎI VỀ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Câu 102: Phương trình ion thu gọn, ion OH - phản ứng với tất ion dãy sau A Fe3+, HSO4-, Cu2+ B Zn2+, Na+, Mg2+ C H2PO4-, K+, SO42- D Fe2+, Cl-, Al3+ Câu 103: Khơng thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO42- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ C Ag+, NO3-, Cl-, + H D A C Câu 104: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ? A CH3COOB CO32- C SO42D OHCâu 105: Ion OH tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ Câu 106: Cho dung dịch: HCl, Na 2SO4, KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 A B C D Câu 107: Cho chất : HCl, NaNO3, CuSO4, KOH Số chất tác dụng với dung dịch Na2S A B C D Câu 108: Phản ứng tạo kết tủa PbSO sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(CH3COO)2 + H2SO4 � PbSO4 + CH3COOH B Pb(OH)2 + H2SO4 � PbSO4 + H 2O C PbS + H2O2 � PbSO4 + H2O D Pb(NO3)2 + Na2SO4 � PbSO4 + NaNO3 Câu 109: Cho cặp chất sau: (I) Na 2CO3 BaCl2; (II) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 K2CO3; (IV) BaCl2 MgCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (I), (II), (III) B (I) C (I), (II) D (I), (II), (III), (IV) Câu 110: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4  Cu + FeSO4 C H2 + Cl2  2HCl D NaOH + HCl  NaCl + H2O 18 Câu 111: Phản ứng hóa học khơng phải phản ứng trao đổi ion? A Al + CuSO4 B Pb(OH)2 + NaOH C BaCl2 + H2SO4 D AgNO3 + NaCl Câu 112: Cho cặp chất sau: (1) K2CO3 BaCl2; (2) Ba(HCO3)2 Na2CO3; (3) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (4) Ba(NO3)2 CaCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4) Câu 113: Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3- 2+ 2+ C Mg , Ba , NO3 , Cl D NH4+, Na+, OH-, HCO3- Câu 114: Phương trình ion rút gọn Cu 2+ + 2OH-  Cu(OH)2  tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2  B CuSO4 + Ba(OH)2   C CuCO3 + KOH D CuSO4 + H2S  Câu 115: Phương trình phản ứng Ba(H 2PO4)2 + H2SO4  BaSO4  + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây? A Ba2+ + 2H2PO4- + 2H+ + SO42-  BaSO4  + 2H3PO4 B Ba2+ + SO42-  BaSO4  C H2PO4- + H+  H3PO4 D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43-  BaSO4  + H3PO4 Câu 116: Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CH3COOK BaCl2 B CaF2 H2SO4 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 117: Để tinh chế dung dịch KCl có lẫn ZnCl ta dùng chất ? A Cho lượng KOH vừa đủ B Cho KOH dư C Cho NaOH vừa đủ D Cho NaOH dư Câu 118: Có dung dịch không màu sau Ba(OH) 2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Pb(NO3)2 B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein Câu 119: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ? A CuSO4 + KI  B CuSO4 + K2SO3  C Na2CO3 + CaCl2  D CuSO4 + BaCl2  Câu 120: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch A Na+; Ca2+; Fe2+; NO3-; ClB Na+, Cu2+; Cl-; OH-; NO3+ 3+ 2C Na ; Al ; CO3 ; HCO3 ; OH D Fe2+; Mg2+; OH-; Zn2+; NO3Câu 121: Cho phương trình phản ứng FeSO + ?  Na2SO4 + ? Các chất thích hợp A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D KOH Fe(OH)2 Câu 122: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 123: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn : AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 124: Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 125: Cho chất rắn sau : CuO, Al 2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH) Dãy chất tan hết dung dịch KOH dư : A Al, Zn, Cu B Al2O3, ZnO, CuO C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO, Pb(OH)2 Câu 126: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 19 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 127: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 Câu 128: Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 Câu 129: Nhóm ion tồn dung dịch? A Ca2+, NH4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3C Ag+, Ba2+, Br-, PO43D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3Câu 130: Nhóm ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO3B CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ + + C Ag , Na , F , NO3 D HCO3-, Cl-, Na+, H+ Câu 131: Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl2+ 3+ C Ba , Al , Cl , HSO4 D K+, SO42-, OH-, PO43Câu 132: Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH 2+ 2+ A Cu ,HCO , Fe 2+ 2+ 3+ B Cu , Mg ,Al , HSO C Cu 2+ , Fe 2+ , Zn 2+ ,Al3+ + D NO3 , Cl , K Câu 133: dung dịch A có chứa đồng thời cation: K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ Biết A chứa anion, là: 22A ClB SO C CO3 D NO Câu 134: Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation + 2+ 2+ 2+ 22loại anion Các loại ion bao gồm: Na , Mg , Ba , Pb , SO , CO3 , Cl , NO3 Đó bốn dung dịch: A BaCl2 , MgSO , Na CO3 , Pb(NO3 ) B BaCO3 , MgSO , NaCl, Pb(NO3 ) C BaCO3 , Mg(NO3 ) , NaCl, PbSO4 D Mg(NO3 ) , Na 2CO3 , PbCl , BaSO + Câu 135: Phương trình ion thu gọn: H + OH− � H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 136: Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH) + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) Câu 137: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2 Câu 138: Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K 2CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 Câu 139: Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K 2CO3 Ba(NO3 ) 20 D Na CO3 KNO3 Câu 140: Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 141: Có dung dịch riêng biệt: Na 2SO , Na 2CO3 , BaCl2 , NaNO3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử nhận biết chất? A chất B chất C chất D chất Câu 142: Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử pbiệt dung dịch dung dịch nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D + 2+ 2+ 2+ + Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Câu 143: dung dịch X có chứa ion: Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây? A K CO vừa đủ B Na CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na 2SO vừa đủ Câu 144: Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na 2SO , (NH ) 2SO , ta dùng thuốc thử thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl D Dung dịch Ba(OH) Câu 145: Có dung dịch NaOH, HCl, H 2SO đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết dung dịch là: A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư C Đá phấn ( CaCO3 ) D Quỳ tím Câu 146: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Trong bốn dung dịch đó, chắn có dung dịch ? A NaNO3 B Mg(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Pb(NO3)2 Câu 147: Cho nhóm ion sau: (1) Cl-, Na+, Pb2+, Fe3+ (2) SO42-, K+, Cu2+, Al3+ (3) NO3-, Ag+, Ba2+, 3+ Cr (4) CO32-, NH4+, Na+, Zn2+ (5) S2-, K+, Ba2+, Cd2+ (6) PO43-, NH4+, Na+, + H (7) HSO3-, Mg2+, Sr2+, Ba2+ (8) H2PO4-, Ag+, Ca2+, Ba2+ Số nhóm ion tồn dung dịch A B C D Câu 148: Dung dịch NaHSO4 tác dụng với tất chất có nhóm sau đây? A NaNO3, AlCl3, BaCl2, NaOH, KOH B BaCl2, NaOH, FeCl3, Fe(NO3)2, KCl C NaHCO3, BaCl2, Na2S, Na2CO3, KOH D Na2S, Cu(OH)2, Na2CO3, FeCl2, NaNO3 Câu 149: Trong phản ứng sau: (1) NaOH + HNO3 (2) NaOH + H2SO4 (3) NaOH + NaHCO3 (4) Mg(OH)2 + HNO3 (5) Fe(OH)2 + HCl (6) Ba(OH)2 + HNO3 Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: H+ + OH- � H2O A B C D Câu 150: Cho phản ứng cặp chất (trong dung dịch): (1) CaCl2 + Na2CO3; (2) Ca(OH)2 + (NH4)2CO3; (3) Ca(HCO3)2 + NaOHdư; (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3; (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2; (6) Ca(HCO3)2 dư + NaOH; Số phản ứng có phương trình ion thu gọn: Ca 2+ + CO32- � CaCO3 A B C D Câu 151: Cho phản ứng sau: (a) ZnS + 2HCl � ZnCl2 + H2S 21 (b) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O � 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (c) NaHSO4 + NaHS � Na2SO4 + H2S (d) BaS + H2SO4 (loãng) � BaSO4 + H2S (e) H2SO4 (loãng) + K2S � K2SO4 + H2S (f) 2CH3COOH + K2S � 2CH3COOK + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S 2- + 2H+ � H2S A B C D VII BÀI TẬP TÍNH TỐN TỔNG HỢP Câu 152: Dung dịch có nồng độ ion hiđroxit 1,4.10 -4 M, nồng độ ion H3O+ dung dịch bao nhiêu? A 7,1.10-11M B 1.10-14M C 1,4.10-10M D 7,1.10-15M + -4 Câu 153: pH dung dịch có nồng độ ion H 3O 1,2 10 M là: A 3,8 B 8,2 C 3,92 D 10,08 Câu 154: pH dung dịch CH3COOH 1M 3,5 Hãy xác định phần trăm ion hố axít axêtic : A 3,1 B 0,31 C 3,5 D 0,031 Câu 155: Một dung dịch axit H 2SO4 có pH=4.Hãy xác định nồng độ mol/l dung dịch axit A 5.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-4M + Câu 156: Trong V lít dung dịch HCl 0,5 M có số mol H số mol H+ có 0,3 lít dung dịch H2SO4 0,2 M Giá trị V là: A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33 Câu 157: Trong V (ml) dung dịch NaOH 0,5 M có số mol OH - số mol OH - có 35,46ml dung dịch KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là: A 400 B 300 C 200 D 100 Câu 158: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng: A B C D Câu 159: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml Câu 160: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H 2SO 0,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D Câu 161: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH) có 0,005M thu dung dịch có pH bằng: A 11 B C 13 D Câu 162: Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hồ 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 163: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: A 10 B 12 C 11 D 13 Câu 164: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH) 0,4 M dung dịch A Nồng độ ion OH− dung dịch A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M Câu 165: Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với dung dịch KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung dịch A Thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dung dịch A là: A 17,18 ml B 34,36 ml C 85,91 ml D 171,82 ml Câu 166: Dung dịch A chứa axit H 2SO4 (chưa biết CM) HCl 0,2 M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,5 M Ba(OH) 0,25M Biết 100ml dung dịch A trung hoà 120 ml dung dịch B Nồng độ mol/l dung dịch H 2SO4 là: A M B 0,5 M C 0,75 M D 0,25 M 22 Câu 167: Dung dịch A chứa axit H 2SO 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3 M Phải thêm ml dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để dung dịch có pH = ? A 120 ml B 100 ml C 80 ml D 125 ml Câu 168: Trộn lẫn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M Vậy pH dung dịch thu bao nhiêu? A B C D Câu 169: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 170: Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH) 0,10M thu dung dịch A có pH bằng: A 0,26 B 1,26 C 2,62 D, 1,62 Câu 171: Cần bn g NaOH rắn hòa tan 200ml dung dịch HCl có pH = để thu dung dịch có pH = 11? A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g Câu 172: Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dung dịch có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là: A 1/3 B 3/1 C 9/11 D 11/9 Câu 173: Cho dung dịch X gồm HNO HCl có pH = Trộn V (ml) dung dịch Ba(OH) 0,025 M với 100ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V là: A 125 ml B 150 ml C 175 ml D 250 ml Câu 174: Trộn 200 ml dung dịch AlCl 1M với 700ml dung dịch NaOH 1M Số gam kết tủa thu là: A 7,8 g B 15,6 g C 3,9 g D 0,0 g Câu 175: Đổ 300 ml dung dịch KOH vào 100 ml dung dịch H 2SO4 1M, dung dịch sau phản ứng trở thành dư Bazơ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dung dịch KOH bằng: A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M Câu 176: Giả thiết dùng cho câu 177 Hoà tan 5,34 g AlCl 9,5 g MgCl vào nước dung dịch X Dung dịch Y chứa hh NaOH 0,4 M Ba(OH) 0,3 M Cho V1 lít dung dịch Y vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị V1 m1 là: A 0,3 lít; 3,12 g B 0,33 lít; 5,8 g C 0,63 lít; 8,92 g D 0,32 lít; 8,92 g Câu 177: Cho dung dịch Y đến dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m2 là: A 5,8 g B 3,12 g C 8,92 g D 3,2 g Câu 178: Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO thu kết tủa, dung dịch sau phản ứng có pH = 12 Nồng độ mol dung dịch CuSO ban đầu khối lượng kết tủa là: A 0,033 M 0,98 g B 0,25 M 7,35 g C 0,025 M 0,735 g D 0,067 M 1,96 g Câu 179: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dung dịch HCl có pH = A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml Câu 180: Cho 250ml dung dịch Ba(NO 3)2 0,5M vào 100ml dung dịch Na 2SO4 0,75M Khối lượng kết tủa thu A 29,125gam B 11,65gam C 17,475 gam D 8,738gam Câu 181: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành (Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc ) A 2,4 B 1,9 C 1,6 D 2,7 Câu 182: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO sinh (ở đktc) A 3,36 lít B 2,52 lít C 5,04 lít D 5,60 lít 23 Câu 183: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 2,0 Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4,0 A 90,0 ml B 900,0 ml C 990,0 ml D 1000,0 ml Câu 184: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = A V1  V2 B V1 11  V2 C V1  V2 11 D V1  V2 10 Câu 185: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4? A 10 lần B lần C 12 lần D 100 lần Câu 186: Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng (trong số cho ( Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn ) A 1,2.10 3 gam B 2,1.10 3 gam C 1,4.10 3 gam D 1,3.10 3 gam Câu 187: Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 188: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Câu 189: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 190: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 191: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 192: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 0,5M 100ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịchX Cho X tác dụng với 100ml dung dịch H 2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dung dịch thu sau phản ứng: A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78 Câu 193: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V 1: V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101 Câu 194: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Giá trị a A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Câu 195: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3 Câu 196: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu A 10 B 12 C D Câu 197: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 24 Câu 198: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 + 2Câu 199: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO4 x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ion Y 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H 2O) A B 13 C D 12 Câu 200: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Câu 201: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 25 ... ; B ; C ; D ; Câu 16: Cho nhận định sau: (a) Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch (b) Chỉ có hợp chất ion điện li nước (c) Chất điện li phân li thành ion tan vào nước trạng thái nóng chảy... Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxikhử C phân li chất điện li thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu 8: Trường hợp sau không dẫn điện được: A... C6H5NH3Cl, Cl2, H2S Số chất điện li 13 A B C D 10 Câu 15: Cho dãy chất sau: HClO, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, NH3, CH3OH, Ca(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 Số chất điện li mạnh chất điện li yếu A ; B ; C ; D