BAO CAO BAI THC HANH s 1

BÁO CÁO BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ Tên nhóm : Nhóm Tên thành viên : Đinh Thanh Nga Nguyễn Thị Hải Yến Phạm Thanh Bình Trần Anh Sơn Phạm Thanh Cao Phạm Đình Thản Lớp : 10B Phản ứng kim loại dung dịch axit a Dụng cụ - Ống nghiệm - Dung dịch axit sunfuric loãng đủ dùng - Đinh sắt - Kẹp ống nghiệm, kẹp lấy hóa chất - Ống hút nhỏ giọt b Cách tiến hành Đầu tiên, cho vào ống nghiệm vài đinh sắt làm lớp oxit bề mặt, tiếp tục nhỏ dần dung dịch axit sunfuric loãng vào ống nghiệm c Hiện tượng - Fe bị tan dần - Có tượng sủi bọt khí - Thốt khí H2 d Phương trình hóa học Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Chất khử : Fe Chất oxi hóa : H2SO4 Fe +2 → +1 H2 + 1e Fe + 2e ( q trình oxi hóa ) → H2 ( trình khử ) Phản ứng kim loại dung dịch muối a Dụng cụ - Ống nghiệm - Dung dịch CuSO4 đủ dùng - Đinh sắt - Kẹp ống nghiệm, kẹp lấy hóa chất - Ống hút nhỏ giọt b Cách tiến hành Cho đinh sắt vào ống nghiệm sau nhỏ dần dung dịch CuSO4 với lượng vừa đủ vào ống nghiệm c Hiện tượng - Sắt tan dần dung dịch - Dung dịch màu xanh chuyển thành khơng màu - Có lớp đồng đỏ bám quanh bề mặt đinh sắt d Phương trình hóa học Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chất khử : Fe Chất oxi hóa : CuSO4 +2 Fe → Fe + 2e ( trình oxi hóa khử ) +2 Cu + 2e → Cu (q trình khử ) Phản ứng oxi hóa khử môi trường axit a Dụng cụ - Dung dịch KMnO4, FeSO4, H2SO4 - Ống nghiệm - Kẹp ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt b Cách tiến hành Cho dung dịch KMnO4 có màu đỏ tím vào ống nghiệm với lượng vừa đủ, sau nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm nhỏ thêm vài giọt dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm c Hiện tượng - Dung dịch KMnO4 màu d Phương trình hóa học 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Chất khử : FeSO4 Chất oxi hóa : KMnO4 +2 2Fe +3 → 2Fe + 2e ( q trình oxi hóa ) +7 Mn + 5e +2 → Mn ( trình khử )