GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 NANG CAO

Tiết 01 Ngày soạn: 24/8/2019 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất 3.Thái độ: Học sinh chủ động tư duy, sáng tạo để giải tập Năng lực hướng tới: - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ mà giáo viên dặn dò tiết trước III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC: Phát vấn- hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: GV chia lớp thành nhóm, tiến hành cho lớp bốc thăm chủ đề ứng với chương lớp 11 HS Tiến hành theo yêu cầu giáo viên Hoạt động hình thành kiến thức Gv hướng dẫn nhóm thảo luận, lập bảng tổng kết theo chương bốc thăm theo sơ đồ lược đồ tư Hs hoàn thành bảng tổng kết báo cáo sản phẩm nhóm HOẠT ĐỘNG 1: Lý thuyết A Lý thuyết cần nắm vững Bảng tổng kết lý thuyết theo chương I – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân II – HIĐROCACBON ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBENZEN C H (n ≥ 1) C H (n ≥ 2) C H (n ≥ 2) C H (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) Công n 2n+2 n 2n n 2n-2 n 2n-2 thức chung - Chỉ có liên - Có liên kết - Có liên kết - Có liên kết - Có vòng benzen kết đơn, đơi, mạch hở ba, mạch hở đôi, mạch hở Đặc mạch hở - Có đp mạch - Có đồng Điểm cấu - Có đồng cacbon, đp vị phân mạch - Có đồng phân vị tạo phân mạch trí liên kết đơi cacbon trí tương đối cacbon đồng phân đồng phân vị nhánh ankyl hình học trí liên kết ba Tính chất - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng hoá học halogen cộng cộng cộng (halogen, nitro) - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng cộng tách hiđro trùng hợp H cacbon trùng hợp - Khơng làm đầu mạch có - Tác dụng với màu - Tác dụng liên kết ba chất oxi hoá dung dịch với chất oxi - Tác dụng với KMnO4 hoá chất oxh III – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL DẪN XUẤT ANCOL NO, ĐƠN PHENOL HALOGEN CHỨC, MẠCH HỞ Công thức chung CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH - Phản ứng X - Phản ứng với kim - Phản ứng với kim loại kiềm nhóm OH loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng tách - Phản ứng nhóm - Phản ứng nguyên tử H Tính chất hố hiđrohalogenua OH vòng benzen học - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hoàn toàn - Phản ứng cháy Thế H Từ dẫn xuất halogen Từ benzen hay cumen hiđrocacbon X anken Điều chế - Cộng HX X2 vào anken, ankin IV– ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, XETON NO, ĐƠN AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, CHỨC, MẠCH ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ MẠCH HỞ HỞ CnH2n+1 C CmH2m+1 CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) O CTCT (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hố - Tính oxi hố - Có tính chất chung axit Tính chất hố - Tính khử (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, học kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá ancol bậc - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá etilen để II - Oxi hoá cắt mạch cacbon Điều chế điều chế anđehit - Sản xuất CH3COOH axetic + Lên men giấm + Từ CH3OH Hoạt động luyện tập: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập Bài tập Gv hướng dẫn hs làm số tập Học sinh lên bảng thực yêu cầu giáo viên theo nhóm tập trắc nghiệm PHT in sẵn Phiếu học tập số Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm: a) Hãy nêu mục đích thí nghiệm? b) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm? Câu Cho biết tượng thí nghiệm sau giải thích a Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng, sau thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ cho vào mẩu giấy quỳ tím b Cho CuSO4 khan vào cồn 960 c Cho dung dịch Br2 loãng vào benzen khuấy d Ống nghiệm A đựng hỗn hợp ancol etylic, axit axetic, H 2SO4 đặc Đun sôi ống nghiệm A thời gian, phần thoát dẫn vào ống nghiệm B ngưng tụ Thêm nước vào chất lỏng ngưng tụ ống nghiệm B PhiÕu häc tËp sè Câu B»ng phơng pháp hoá học , nhận biết chất số chất sau, viết phơng trình phản ứng x¶y CH3COOH ; C2H5OH ; CH2= CH COOH Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau đây: Cao su buna← Buta-1,3-ñien← Vinyl axetilen Vinyl clorua→ PVC Phenol←Natri phenolat ← Clobenzen ←Benzen ←Axetilen→ Etilen → Ancol etylic→Axit axetic Metan Anñehit axetic Hoạt động vận dụng mở rộng BÀI TẬP Dẫn V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng vừa đủ với 16 gam brom dung dịch lại khí T Đốt cháy hồn tồn T, thu 2,24 lít khí CO (đktc) 4,5 gam H2O Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị V? HDG Ni, t o HC ≡ CH + H  → CH =CH (1) o Ni, t HC ≡ CH + 2H  → CH -CH (2) Hỗn hợp khí Y gồm: CH3CH3, C2H4, C2H2, H2 HC ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH  → AgC ≡ CAg ↓ + 2NH NO3 (3) Hỗn hợp khí Z gồm CH3CH3, C2H4, H2 CH =CH + Br2  → BrCH -CH Br (4) Khí T gồm: CH3CH3, H2 C2H6 + to O  → 2CO + 3H O (5) o t 2H + O  → 2H O (6) 16 =0,1mol - Theo (4): n C2 H4 =n Br2 = 160 - Theo (3): n C2 H =n Ag 2C2 = 12 =0,05 mol 108.2+12.2 - BTNT C: n C2 H2 (X) = n C2H (Y) + n C2 H + n C2H6 = 0, 05 + 0,1 + 2, 24 = 0, mol 2.22, -BTNT H: n H2 (X) =n C2 H2 (Y) +2n C2H4 +n H2O -n C2H2 (X) = 0, 05 + 2.0,1 + Vậy: V = (0,2 + 0,3).22,4 = 11,2 lít 4,5 − 0, = 0,3 mol 18 V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học cũ: Ôn kĩ kiến thức hữu 11 - Cần nắm chế, quy tắc phản ứng, xác số lượng sản phẩm xảy ra, xác định sản phẩm chính, sản phẩm phụ - Nắm tính chất hóa học hợp chất thường gặp phenol, anilin, axit axetic, ancol etilic, metyl amin… - Nắm phản ứng với tác nhân thường gặp NaOH, HCl, quỳ tím, AgNO3/NH3, dung dịch Br2, H2… BTVN A/ TỰ LUẬN Bài Cho hiđrocacbon X, Y, Z có cơng thức đơn giản (M X < MY < MZ) Trong phân tử hiđrocacbon cho, phần trăm khối lượng cacbon 92,31% Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol Z, thu khơng q 1,4 lít khí CO2 (đktc) a Xác định công thức phân tử X, Y Z b Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm X, Y Z (số mol chất nhau) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 69,1 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài A, B, C, D hợp chất hữu mạch hở Nếu đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất thu 4,48 lít CO2 (ở đktc) 1,8 gam H2O Biết: - A, B, C tác dụng với dd AgNO3 NH3 điều kiện thích hợp thu kết tủa - C, D tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với H2O (xúc tác HgSO4/to) Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D viết phương trình phản ứng hóa học xảy B/ TRẮC NGHIỆM Câu 1: Sản phẩm chủ yếu hỗn hợp thu cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số mol 1:1 (có mặt bột sắt) A o-bromtoluen p-bromtoluen B benzyl bromua C p-bromtoluen m-bromtoluen D o-bromtoluen m-bromtoluen Câu 2: Số ancol đồng phân cấu tạo có công thức phân tủ C 5H12O, tác dụng với CuO đun nóng sinh xenton là: A B C D Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t ) tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen Câu 5: Chất X tác dụng với benzen (xt, t ) tạo thành etylbenzen Chất X A CH4 B C2H2 C C2H4 D C2H6 o o o + X( xt,t ) + Z( xt,t ) + M( xt,t ) Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: CH  → Y  → T  → CH 3COOH Chất T sơ đồ là: A C2H5OH B CH3COONa C CH3CHO D CH3OH Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai ancol X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y là: A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O HD chuẩn bị mới: Các dạng tập trọng tâm Hóa hữu 11 phương pháp giải Tiết 02 Ngày soạn 27/8/2019 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) I MỤC TIÊU Kiến thức : HS trình bày, nắm vững kiến thức Hóa hữu 11: hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic Kỹ : Rèn luyện kỹ năng: - Hệ thống hóa kiến thức, viết PTHH - Hình thành khả tổng hợp, khái quát mạch kiến thức sau chủ đề - Giải dạng tập liên quan Thái độ : - Hứng thú, say mê học tập môn Năng lực hướng tới: - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH : Giáo viên: Giáo án Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ mà giáo viên dặn dò tiết trước III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC: Đàm thoại, diễn giảng, hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: Kiểm tra cũ HS1 Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: (10) (11) C4H4 → C4H6 → Cao su buna (7) (9) (4) (5) (6) (1) (2) (3) C4H10 → CH4 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH (8) CH3COOC2H5 HS2 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất lỏng sau: a) Ancol etylic, propanal, axit axetic, hexan b) Axit propanoic, anđehit axetic, hex-1-in, hexan Hoạt động hình thành kiến thức Gv: Hướng dẫn hs nhắc lại số nội dung sau, sau gv nhận xét, bổ sung hoàn thiện kiến thức Hs: Tiến hành theo yêu cầu giáo viên Một số quy tắc viết phương trình phản ứng hóa học hữu * Quy tắc vào phân tử ankan, anken, ankin 1) Thế halogen (Cl, Br) vào phân tử ankan CnH2n+2 tỉ lệ mol (1:1) Nguyên tử H gắn với nguyên tử cacbon có bậc cao, dễ dàng bị thay Clo ( hay brom) 2) Thế halogen vào phân tử anken nhiệt độ cao Ưu tiên cho H nguyên tử Cα so với C nối đơi 500o C Ví dụ: CH2 = CH − CH3 + Cl  → CH2 = CH − CH2Cl + HCl 3) Thế ion kim loại Ag (ở dạng muối NH3) Chỉ ankin có liên kết ba C ≡ C đầu mạch (tức có H dễ thế) có phản ứng * Quy tắc cộng Maccopnhicop (Markovnikov) Khi cộng tác nhân không đối xứng (HX, HOH …) vào anken (hay ankin) không đối xứng, phản ứng xảy theo hướng: - Phần dương (+) tác nhân liên kết với cacbon có nhiều hiđro - Phần âm ( – ) tác nhân liên kết với cacbon hiđro liên kết đôi hay liên kết ba * Quy tắc loại Zaixep (Zaisev) Trong phản ứng tách H2O khỏi ancol (hay tách HX khỏi dẫn xuất halogen RX), nhóm – OH (hay – X) ưu tiên tách với nguyên tử H cacbon kế cận * Quy tắc vào vòng nhân thơm (vòng benzen) Khi vòng benzen có sẵn nhóm A, vị trí nhân phụ thuộc chất nhóm A Cụ thể: Nếu A nhóm đẩy electron: (thường no, có Nếu A nhóm hút electron: (thường khơng no liên kết đơn) có chứa liên kết π) Ví dụ: gốc ankyl – CH3, – C2H5, …–OH, –NH2, Ví dụ: –NO2, –SO3H, –CHO, –COOH,… –X (halogen),…  Phản ứng vào nhân xảy khó hơn, ưu tiên  Phản ứng vào nhân xảy dễ hơn, ưu tiên vào vào vị trí meta (–m) vào vị trí ortho (–o) para (–p) ĐỒNG PHÂN CỦA CHẤT HỮU CƠ - Phân loại hợp chất * Xác định giá trị k dựa vào công thức C nH2n+2-2kOz (z 0) => Xác định nhóm chức : -OH, -COOH, -CH=O, -COO- … => Xác định gốc hiđrocacbon no, khơng no, thơm, vòng, hở… - Viết đồng phân cho loại hợp chất * Viết mạch C theo thứ tự mạch C giảm dần Tóm lại : Từ CTTQ k=? Mạch C nhóm chức Đồng phân (cấu tạo hình học) TỔNG HỢP SƠ ĐỒ HỮU CƠ - Một số phản ứng làm tăng mạch C 15000 c + Từ 1C → 1C : 2CH4  → C2H2 + 3H2 CuCl , NH Cl , t + Từ 2C → 4C : 2C2H2  → CH ≡ C-CH=CH2 MgO , ZnO ,t c 2C2H5OH  → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 6000 c ,C + Từ 2C → 6C 3C2H2 → C6H6 - Chuyển hố hợp chất có oxi CuO ,t R ' OH / H SO4 dac + O2 / Mn2+ ,t o  → R’-CHO  R-OH ¬ → Este   → R-COOH  H , Ni ,t o - Một số phản ứng làm giảm mạch C + Phản ứng crăckinh → ankan + anken ) CuO ,t o + CH 3COONa + NaOH  → CH4 + Na2CO3 - Một số phản ứng không làm thay đổi mạch C + Hiđrocacbon không no → Hiđrocacbon no Ni ,t o CnH2n+2-2a + a H2  CnH2n+2 → + Hiđrocacbon no thành Hiđrocacbon khơng no ( vòng thơm ) - Đehiđro hố (loại bỏ hydrơ ) - Các phản ứng khác HgSO4 ,800 C + C2H2 + H2O  → CH3CHO + Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 + CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Lưu ý : - Trong tập điều chế dùng phản ứng tạo hỗn hợp sản phẩm lấy sản phẩm để điều chế, khơng lấy sản phẩm phụ - Thành phần khí thiên nhiên : CH (90%), lại C 2H6, C3H8, C4H10 - Khí crăckinh: Hyđrocacbon chưa no ( C 2H4, C3H6, C4H8) , ankan (CH4, C2H6, C4H10 H2) - Khí than đá: Chủ yếu H (60%), CH4 (25%) lại CO, CO 2, N2 Hoạt động luyện tập GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành tập trắc nghiệm bên HS: Tiến hành theo yêu cầu gv A TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho đồ thị biểu diễn nhiệt độ sôi số chất sau: Chất A, B, C chất sau: A.C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH B.CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C.CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D.CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Câu 2: Axit cacboxylic giấm ăn có cơng thức cấu tạo thu gọn là: A HOOC-COOH B CH3-CH(OH)-COOH C CH3-COOH D HCOOH Câu 3: Cho chất: phenol , stiren , ancol benzylic Thuốc thử dùng để nhận biết ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn : A Na B Dung dịch brom C Dung dịch NaOH D Qùy tím Câu 4: Cho anđehit no, mạch hở, có cơng thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m A m = 2n B m = 2n + C m = 2n – D m = 2n + Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành A.43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D.21,6 gam Câu 6: Andehit thể tính oxi hóa tác dụng với: A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 đun nóng C Hidro D Oxi Câu 7: Chất sau điều chế trực tiếp axetanđehit? A C2H5Cl B C4H10 C C2H5OH D CH4 Câu 8: Cho chất: ancol anlylic; axit acrylic; phenol; axit axetic, etilen glycol Số chất làm màu dung dịch Br2 A B C D Câu 9: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 4,90 gam B 6,84 gam C 8,64 gam D 6,80 gam Câu 10: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m : A 2,36 B 2,40 C 3,32 D 3,28 B TỰ LUẬN Câu 11: Hãy viết phương trình hóa học xẩy khi: a Cho propen tác dụng với H2O môi trường axit d Cho etylbenzen tác dụng với brom, đun nóng, có bột sắt xúc tác Câu 12: Chất A anđehit đơn chức Cho 10,50 g A tham gia hết vào phản ứng tráng bạc Lượng bạc tạo thành hồ tan hết vào axit nitric lỗng làm 3,85 lít khí NO (đo 27,3oC 0,80 atm) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo tên chất A ĐÁP ÁN CTPT C3H4O; CTCT CH2 = CH - CHO (propenal) Hoạt động vận dụng mở rộng Gv yêu cầu hs thảo luận tập sau Câu 13: Hỗn hợp X có khối lượng 24,6 gam gồm hai axit cacboxylic có mạch cacbon hở, không phân nhánh Cho X phản ứng với lượng vừa đủ NaHCO thu dung dịch Y 10,08 lít CO2 (đktc) Cơ cạn Y, nung nóng chất rắn với hỗn hợp NaOH CaO thu 6,72 lít (đktc) chất khí Phần trăm khối lượng axit có phân tử khối lớn X A 71,95% B 36,59% C 28,05%.D 63,41% HDG R(COOH)x + xNaHCO3  → R(COONa)x + xCO2 + xH2O 0, 45 0, 45 < 0,45 x x ⇒ ∆m = m muoái − 24,6 = 0, 45.22 ⇒ m muoái = 34,5g CaO,t R(COONa)x + xNaOH  → RHx ↑ + xNa2CO3 0, 45 ->0,45 ->0,45 x BTKL: m RH = 34,5 + 0, 45.40 − 0, 45.106 = 4,8g x ⇒ M RH = x Vậy axit 4,8 = 16 ⇒ khí CH4 0,3 CH 3COOH : a(mol) HOOC − CH − COOH : b(mol) 60a + 104b = 24,6 a = 0,15 ⇒ a + 2b = 0, 45 b = 0,15 ⇒ %m HOOC−CH −COOH = 63, 41% Có hệ:  V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học cũ: Ôn kĩ kiến thức hữu 11 BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z thu V lít khí CO2 (đktc) a gam H2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Bài Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất riêng biệt sau phương pháp hoá học: CH2=CH-CHO, C2H5CHO, CH3CH2OH, CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH Viết phương trình phản ứng xảy Bài 3: X,Y,Z có CTPT C3H6O Tìm cơng thức cấu tạo X,Y,Z biết: - X tác dụng với H2 có phản ứng tráng gương - Y tác dụng với H2, khơng có phản ứng với Na dung dịch AgNO3/NH3 - Z tác dụng với H2 có phản ứng với Na HD chuẩn bị mới: Bài 1: Este, ý nội dung sau: − Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic, tính chất vật lí − Phương pháp điều chế este ancol, este của phenol, ứng dụng số este −Tính chất hố học este Tiết 03 I MỤC TIÊU Kiến thức : HS trình bày được: Ngày soạn: 29/8/2019 Chương 1: ESTE-LIPIT Bài : ESTE − Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc − chức), tính chất vật lí) − Phương pháp điều chế este ancol, phenol, ứng dụng số este − Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số ngun tử C −Tính chất hố học este : + Phản ứng nhóm chức : Thuỷ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố), phản ứng khử + Phản ứng gốc hiđrocacbon : Thế, cộng, trùng hợp Kĩ −Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon −Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hoá học − Giải tập : Xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phòng hố sản phẩm, tập khác có nội dung liên quan Thái độ: Giáo dục ý thức học tập tốt, tích cực, chủ động u thích mơn học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học - Năng lực tính tốn - Năng lực tự học, tự nghiên cứu, lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực tự điều chỉnh - Năng lực đánh giá - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Ôn tập kiến thức cũ chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC: Nêu vấn đề, đàm thoại , hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình - Yêu cầu HS lên bảng hồn thành phương trình phản ứng sau: CH3COOH + NaOH CH3COOH + C2H5OH HCOOH + CH3OH CH2=CHCOOH + C2H5OH HS: tiến hành theo yêu cầu giáo viên - GV: gọi HS khác nhận xét - GV: nhận xét, bổ sung Hoạt động hình thành kiến thức HOẠT ĐỘNG I: KHÁI NIỆM, DANH PHÁP HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV liên hệ phương trình trên, sản phẩm phương trình 2,3,4 este hữu Từ u cầu nhóm thảo luận hồn thiện nội dung phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Khái niệm este? Nhóm chức este? Công thức este đơn chức? Công thức tổng quát este no, đơn, mạch hở? Viết đồng phân este có CTPT C3H6O2, C4H8O2 Danh pháp (gốc chức) Vận dụng gọi tên este đồng phân I/KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC 1.Cấu tạo phân tử: C2H5OH + CH 3COOH H2SO4 đặ c, t0 CH3COOC2H5 +H2O etyl axetat H2SO4 đặ c, t0 CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng qt: RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' +H2O  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit C3H6O2 , C4H8O2 este sau: a (CH3)2CHOOCC2H5 b C6H5OOCCH(CH3)2 c CH3COOC6H5 d CH2=CH-COO CH=CH2 cacboxylic nhóm OR este - Este đơn giản có CTCT sau: R C OR' O Với R, R’ gốc hidrocacbon (este axit fomic R hiđro) - CT chung este no đơn chức mạch hở: CnH2nO2 ( n ≥ 2) Đồng phân C3H6O2 * CH3COOCH3: metylaxetat H-COOC2H5: etyl fomat 2.Cách gọi tên este: - Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit (có at) 3.Tính chất vật lý: - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… e HCOOCH2C6H5 f HCOO-CH2-CH=CH2 g (CH3)2CHCOOCH3 h CH2=C(CH3)-COOC2H5 i CH2=CH-CH2OOCH Hs tiến hành theo yêu cầu giáo viên Gv hướng dẫn hs tự đọc thêm phần số dẫn xuất axit cacboxylic thường gặp: anhidrit axit, halogenua axit, amit HOẠT ĐỘNG II: TÍNH CHẤT VẬT LÍ HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV chiếu số liệu CH3CH2CH2COOH (M = 88) ts0 CH3[CH2]3CH2OH CH3COOC2H5 (M = 88) ts0 = 770C =163,5 C Tan nhiều Tan Khơng tan trong nước nước nước Gv yêu cầu kết hợp thêm SGK, nêu tính chất vật lí este Hãy giải thích este có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon? (M = 88) ts0 = 132 C 3.Tính chất vật lý: - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… HOẠT ĐỘNG III: TÍNH CHẤT HĨA HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu hs hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Nêu phản ứng este xảy nhóm chức gốc hiđrocacbon - Viết PTHH minh họa tính chất *RCOOR+ H2O II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE: Trung tâm phản ứng nhóm chức COO Ngồi có phản ứng gốc hiđrocacbon Phản ứng nhóm chức: a Phản ứng thuỷ phân + Trong mt axit: tạo lớp chất lỏng Tiết 84 Ngày soạn: 02/5/2019 Bài 54: BÀI THỰC HÀNH SỐ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Kiến thức: Hs trình bày được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Phân biệt số cation riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trước - Phân biệt số anion riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trước Kĩ năng: - Phân tích để chọn thuốc thử cho phù hợp - Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Nghiêm túc, cộng tác làm việc, cẩn thận, an toàn Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học - Năng thực hành, hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Chuẩn bị cho nhóm: a Dụng cụ: ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm cải tiến b Hóa chất: (NH4)2CO3, Na2CO3, HCl, NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch: FeCl 3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 loãng Học sinh: Chuẩn bị nội dung thực hành theo hướng dẫn III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Phương pháp trực quan - Phương pháp hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: Kiểm tra chuẩn bị học sinh Gv yêu cầu đại diện nhóm lên bảng trình bày dụng cụ, hóa chất cách tiến hành thí nghiệm Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG I: Tiến hành thí nghiệm Gv hướng dẫn Hs chuẩn bị dụng cụ, tiến hành TN, quan sát tượng thí nghiệm Hs tiến hành TN theo hướng dẫn Gv hướng dẫn hs lưu ý: - Phương pháp sử dụng ống hút nhỏ giọt để lấy nhỏ hóa chất cách thành thạo HOẠT ĐỘNG II: Kết thí ngiệm HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu đại diện nhóm nêu Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4+ CO32- tượng quan sát giải - Hiện tượng: thích PT ion rút gọn + Ống 1: có khí CO2 Hs nhóm đối chiếu kết thí + Ống 2: giấy quỳ ẩm hóa xanh nghiệm, nhận xét, bổ sung + Ống 3: không tượng Gv nhận xét rút kinh nghiệm cho - PT: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O HS NH4+ + OH- → NH3 + H2O Hs viết tường trình, thu dọn dụng cụ, KL: nhận biết dd (NH4)2CO3 dd HCl dư NaOH hóa chất vệ sinh PTN dư Thí nghiệm 2: Nhận biết ion Fe3+, Fe2+ - Trong ống nghệm (1) xuất màu đỏ máu: Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)3 - Trong ống nghiệm (2) xuất kết tủa Fe(OH) màu nâu đỏ: Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 - Trong ống nghiệm (3) lúc đầu xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển thành màu nâu đỏ để khơng khí Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+ - Lúc đầu ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh lam CuSO4 + NH3 + H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 - Cho tiếp dung dịch NH3 vào ống nghiệm lắc, kết tủa tan hết tạo dung dịch có màu xanh lam đậm Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4 ](OH)2 Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3- Khi cho Cu vào ống nghiệm chứa dd KNO3, phản ứng hóa học khơng xảy dung dịch trung tính, muối nitrat khơng thể tính oxihóa - Nhỏ tiếp dung dịch H2SO4 lỗng vào, đun nóng nhẹ, xuất dung dịch màu xanh Cu(NO 3)2 Khí NO khơng màu bay lên gặp oxi khơng khí biến thành khí NO có màu nâu đỏ đặc trưng - PTHH: 3Cu + 8KNO3 + 4H2SO4 (l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4K2SO4 + 4H2O - PT ion rút gọn: 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) Hoạt động luyện tập vận dụng mở rộng Bài 1: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột: (Al+Al2O3), (Fe+Fe2O3) (FeO Fe2O3) Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng Bài 2: Chỉ đuợc dùng thêm thuốc thử, tìm cách nhận biết dung dich (mất nhãn) sau đây: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Viêt phương trình phản ứng Bài 3: Chỉ dùng thêm nước, nhận biết chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng Bài 4: Có thể nhận biết dung dịch sau giấy quỳ tím khơng? Nếu có, giải thích: H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, NaOH Bài 5: Có lọ nhận đánh số từ đến chứa dung dịch : KI, AgNO3, HCl, Na2CO3 Hãy xác định số dung dịch biêt : - Cho chất lọ vào lọ thấy có kết tủa - Chất lọ tạo kết tủa với chất lại - Chất lọ tạo kết tủa khí bay với chất lại Bài 6: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa dung dịch : HCl, CaCl2, NaHCO3, Na2CO3 Hãy xác định chất lọ giải thích, biết: - Cho chất lọ A vào lọ C thấy có kết tủa - Cho chất lọ C vào lọ D thấy có khí bay - Cho chất lọ B vào lo D thấy có khí bay Bài 7: Có dung dich: dung dịch A dung dịch B Một dung dịch chứa loại cation anion số ion sau : K+( 0.15 mol); Mg2+ (0,1 mol); NH4+ (0.25 mol); H+ (0.2 mol); Cl- (0.1 mol); SO42- (0.075 mol); NO3- (0.25 mol); CO32- (0.15 mol) Bài 8: Chỉ có nước khí CO2 làm nhận biết chất rắn sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3,BaSO4 Trình bày cách nhận biết chất viết phương trình phản ứng Bài 9: Dung dịch A chứa ion: Na+, SO42-, SO32-, CO32- Bằng phản ứng hóa học nhận biết loại ion có dung dịch Bài 10: Chỉ dung kim loại để nhận biết cấc dung dich sau: AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Trình bày cách tiến hành viết phương trình phản ứng hóa học minh họa Bài 11: Dùng hóa chất để phân biệt dung dịch sau: BaCl2, Na2SO4, Na3PO4, HNO3 Viết phương trình phản ứng minh họa Bài 12: Dùng hóa chất để phân biệt dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3 FeSO4 Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa Bài 13: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau đây: Na2SO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Trình bày cách nhận biết dung dịch, dung cách đun nóng V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học cũ: - Hoàn thành tường trình HD chuẩn bị - Chuẩn bị tập đề cương ôn tập - Nghiên cứu nội dung thực hành số Chuẩn bị tường trình Tiết 85 Ngày soạn: 03/5/2019 Bài 55: BÀI THỰC HÀNH SỐ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU Kiến thức: Hs trình bày được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Chuẩn độ axit - bazơ: Chuẩn độ dung dịch HCl - Chuẩn độ oxi hoá - khử: Chuẩn độ dung dịch FeSO4 Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hố chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết PTHH Rút nhận xét - Tính tốn để tìm nồng độ dung dịch cần chuẩn độ - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Nghiêm túc, cộng tác làm việc, cẩn thận, an toàn Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng thực hành, hợp tác -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Chuẩn bị cho nhóm: a Dụng cụ thí nghiệm - Bộ giá thí nghiệm phân tích - Pipet 10 ml - Buret - Bình tam giác miệng rộng - Cốc thuỷ tinh có mỏ - Bộ giá để kẹp puret pipet - Bình định mức 500 ml - Cân số có độ xác 0,01 g - Chậu thuỷ tinh b Hoá chất - Dung dịch HCl (nồng độ 0,1 M) - Dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M - Dung dịchFeSO4 - Dung dịch KMnO4 0,02 M - Dung dịch H2SO4 loãng - Dung dịch metyl da cam (dd phenolphtalein) - Nước cất Học sinh: Chuẩn bị nội dung thực hành theo hướng dẫn III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Phương pháp trực quan - Phương pháp hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: Kiểm tra cũ Kiểm tra chuẩn bị học sinh Gv yêu cầu đại diện nhóm lên bảng trình bày dụng cụ, hóa chất cách tiến hành thí nghiệm Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG I: Tiến hành thí nghiệm Gv hướng dẫn Hs chuẩn bị dụng cụ, tiến hành TN, quan sát tượng thí nghiệm Hs tiến hành TN theo hướng dẫn Gv hướng dẫn hs lưu ý: - Cách sử dụng pipet, buret thao tác chuẩn độ dung dịch - Cách đọc giá trị thể tích pipet, buret HOẠT ĐỘNG II: Kết thí ngiệm HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv u cầu đại diện nhóm nêu Thí nghiệm 1: Chuẩn độ dung dịch tượng quan sát giải thích PT ion rút gọn Hs nhóm đối chiếu kết thí nghiệm, nhận xét, bổ sung Gv nhận xét rút kinh nghiệm cho Hs Hs viết tường trình, thu dọn dụng cụ, hóa chất vệ sinh PTN - Hiện tượng: + Nếu dùng chất thị metyl da cam: Lúc đầu dd bình tam giác có màu đỏ hồng, sau chuyển sang màu da cam Khi dung dịch chuyển sang màu vàng rơm đóng khóa buret lại, đọc giá trị thể tích + Nếu dùng chất thị phenophtalein: Lúc đầu bình tam giác khơng màu Khi dung dịch chuyển qua màu hồng đóng khóa buret lại - Đọc ghi thể tích dd chuẩn NaOH Dựa vào kết quả, tính nồng độ dd HCl - PT: NaOH + HCl → NaCl + H2O Thí nghiệm 2: Chuẩn độ oxi hóa - khử - Hiện tượng: Lúc đầu, dung dịch bình tam giác khơng có màu Khi dung dịch chuyển sang màu hồng đóng khóa buret lại - Đọc ghi thể tích dung dịch chuẩn KMnO4 dùng Tính nồng độ dung dịch FeSO4 - PT: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Hoạt động luyện tập vận dụng mở rộng Câu 1: Để xác định nồng độ chất dung dịch A chứa chất tan Na 2SO4 H2SO4 người ta làm sau: Lấy 25 ml dung dịch A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein Thêm từ từ vào dung dịch A lượng dung dịch NaOH 0,01M thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch Lấy 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư, lọc kết tủa, sấy khô 0,87375 g chất rắn Nồng độ H2SO4 Na2SO4 tương ứng A 0,02 M 0,013M B 0,01 M 0,005M C 0,0M 0,125M D 0,01M 0,015M Câu 2: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M NaOH 0,005M dung dịch HCl 0,010M pH dung dịch thu thêm 74,50 ml 75,50 ml dung dịch HCl A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0 Câu 3: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10 -3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dung dịch HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dung dịch HCl A 10,6 B 9,4 C 4,6 D 5,4 Câu 4: Một dung dịch FeSO (A) để lâu khơng khí bị oxi hóa phần thành Fe 2(SO4)3 Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch A H 2SO4 hết 50,00 ml dung dịch K2Cr2O7 0,0100M Nếu lấy 25,00 ml dung dịch A, khử Fe 3+ thành Fe2+ thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO hết 40,00 ml dung dịch KMnO4 0,016M Nồng độ FeSO4 Fe2(SO4)3 A (M) A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04 Câu 5: Hòa tan a gam FeSO 4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 lỗng làm môi trường) Giá trị a là(g) A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 3+ 2Câu 6: Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr thành Cr2O7 Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha lỗng dung dịch thành 100 ml Lấy 20 ml dung dịch cho vào 25 ml dung dịch FeSO4 H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO hết 7,50 ml dung dịch K 2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO4 tương đương với 35 ml dung dịch K 2Cr2O7 Thành phần % cro quặng A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145% V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học cũ: Hồn thành tường trình HD chuẩn bị mới: HẾT CHƯƠNG TRÌNH Tiết 86 Ngày soạn: 05/5/2018 CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MƠI TRƯỜNG Bài 56: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I MỤC TIÊU Kiến thức Hs trình bày được: - Vai trò hoá học phát triển kinh tế Kĩ - Tìm thơng tin học, phương tiện thơng tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề - Giải số tình thực tế tiết kiệm lượng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải, - Giải tập: Tính khối lượng chất, vật liệu, lượng sản xuất đường hố học tập khác có nội dung liên quan Thái độ: Nghiêm túc, ý, xây dựng Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức môn Hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Nội dung học số tư liệu liên quan Học sinh: - Tranh ảnh tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan - Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hiđro, vật liệu nano, compozit III PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC Kết hợp phương pháp: thảo luận nhóm đàm thoại, thuyết trình IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: GV đặt vấn đề: Hóa học góp phần giải vấn đề lượng, nhiên liệu vật liệu cho tương lai? HS: Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG 1: Vấn đề lượng nhiên liệu HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu Hs nhóm trình bày vấn đề I Vấn đề lượng nhiên liệu lượng nhiên liệu * Nhân loại giải vấn đề thiếu - Năng lượng nhiên liệu có vai trò lượng khan nhiên liệu tiêu thụ phát triển nói chung phát triển nhiều kinh tế nói riêng? * Hóa học góp phần giải vấn đề là: - Vần đề lượng nhiên liệu đặt - Tìm cách sản xuất cách có hiệu cho nhân loại gì? nguồn lượng có - Hóa học góp phần giải vấn đề - Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân lượng nhiên liệu tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên tươn.g lai? than, dầu mỏ Hs đại diện nhóm trình bày, nhóm nhận xét, - Sử dụng nguồn lượng bổ sung Gv nhận xét, kết luận cách khoa học HOẠT ĐỘNG 2: Vấn đề vật liệu HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu đại diện nhóm trình bày vấn II Vấn đề vật liệu đề nhiên liệu - Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo có ưu - Vai trò vật liệu phát (tốt , bền, chắc, đẹp rẻ… vấn đề đặt triển kinh tế? cho nhân loại - Vấn đề đặt vật liệu gì? - Theo hướng trên, ngành sản xuất hóa học góp - Hóa học góp phần giải vấn đề phần tạo nhiều loại vật liệu nhân tạo sử dụng nào? công nghiệp đời sống Hs đại diện nhóm trình bày, nhóm nhận xét Gv nhận xét, kết luận Hoạt động luyện tập vận dụng: * Nội dung cần củng cố: Vai trò hố học lượng, nhiên liệu, vật liệu * Bài tập: Câu Nguồn lượng sau không cạn kiệt? A than đá B dầu mỏ C lượng mặt trời D khí tự nhiên Câu Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm môi trương là: A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên Câu Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat: A Đồ gốm B Xi măng C Thủy tinh thường D Thủy tinh hữu Câu Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ: A Gốm, sứ B Ximăng C Chất dẻo D Đất sét Câu Cacbon monooxit (CO) có thành phần loại khí sau đây? A Khơng khí B Khí lò cao C Khí thiên nhiên D Khí mỏ dầu Câu Ngày khí dùng để làm giảm thiểu ô nhiễm môi trường A CO2 B H2 C Khí Nitơ D Khí biogas Câu Trong nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn W coi W “sạch” ? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng đại nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn ni sử dụng sinh hoạt nông thôn Tác dụng việc sử dụng khí biogas A phát triển chăn nuôi B làm nhiên liệu giảm ô nhiễm môi trường C giải công ăn việc làm khu vực nơng thơn D góp phần làm giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A Than đá B Xăng, dầu B Khí butan (gaz) D Khí hiđro Câu 10 Chất khí CO (cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau ? A Khơng khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lò cao V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học cũ: Học cũ làm BT sgk HD chuẩn bị Chuẩn bị Hóa học vấn đề xã hội: * Nhóm 1: Tìm hiểu vấn đề Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm - Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt cho nhân loại gì? Lí sao? - Hóa học góp phần giải vấn đề thiếu lương thực, thực phẩm đáp ứng nhu cầu nhân loại nào? * Nhóm 2: Tìm hiểu vấn đề hóa học vấn đề may mặc - Vai trò may mặc - Vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vấn đề gì? - Vai trò hóa học việc giải vấn đề nào? * Nhóm 3: Tìm hiểu vấn đề hóa học vấn đề sức khỏe người - Vai trò dược phẩm - Vấn đề đặt ngành dược phẩm gì? - Đóng góp Hóa học giúp giải vấn đề nào? Các nhóm tìm hiểu, trình bày powerpoint, tóm tắt kiến thức vào giấy A0 Tiết 87 Ngày soạn: 7/5/2018 Bài 57: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN XÃ HỘI I MỤC TIÊU Kiến thức Hs trình bày được: Vai trò hố học góp phần thiết thực giải vấn đề thiếu lương thực, thực phẩm, thiếu tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma t Kĩ - Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề - Giải số tình thực tế thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm : bảo quản, sử dụng an toàn, hợp lí, hiệu - Giải tập có nội dung liên quan Thái độ: Nghiêm túc, ý, xây dựng Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức môn Hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Nội dung học số tư liệu liên quan Học sinh: - Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh - Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm III PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC Kết hợp phương pháp: thảo luận nhóm đàm thoại, thuyết trình IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: Câu hỏi: Nêu vai trò hóa học lượng, nhiên liệu, vật liệu? Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv u cầu Hs nhóm trình bày vấn đề: Hóa I Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm học vấn đề lương thực, thực phẩm - Do bùng nổ dân số nhu cầu người - Vấn đề lương thực, thực phẩm đặt ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Không cần tăng số cho nhân loại gì? Lí sao? - Hóa học góp phần giải vấn đề thiếu lượng mà tăng chất lượng lương thực, thực phẩm đáp ứng nhu cầu - Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm Nghiên cứu nhân loại nào? Hs đại diện nhóm trình bày, nhóm khác sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ nhận xét, bổ sung Thảo luận nội dung: phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ ứng dụng chất học ,đặc biệt sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương cabohidrat, chất béo, protein kiến thức pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ thực tiên để thảo luận rút kết luận hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao Gv nhận xét, kết luận HOẠT ĐỘNG 2: Hóa học vấn đề may mặc HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv u cầu Hs nhóm trình bày vấn đề: II HÓa học vấn đề may mặc Hóa học vấn đề lương thực, thực - Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, phẩm đay, gai, khơng đủ - Vai trò may mặc - Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng - Vấn đề may mặc đặt cho nhu cầu may mặc cho nhân loại - So với tơ tự nhiên (sợi bơng, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa nhân loại vấn đề gì? học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm - Vai trò hóa học việc giải bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền vấn đề nào? - Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương Hs đại diện nhóm trình bày, nhóm pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số khác nhận xét, bổ sung lượng , chất lượng mĩ thuật Gv nhận xét, kết luận HOẠT ĐỘNG 3: Hóa học sức khoẻ người HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu Hs nhóm trình bày vấn đề: Hóa học III Hóa học vấn đề sức khỏe người vấn đề lương thực, thực phẩm - Nhiều loại bệnh khơng thể dùng - Vai trò dược phẩm loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị - Vấn đề đặt ngành dược phẩm - Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng gì? đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt - Đóng góp Hóa học giúp giải vấn đề số bệnh virut số bệnh nào? hiểm nghèo Hs đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, kết luận Hoạt động luyện tập vận dụng: * Nội dung cần củng cố: Vai trò hố học lương thực, thực phẩm, may mặc sức khỏe người * Bài tập: Câu Sự thiếu hụt vitamin sau gây khô mắt giảm sức đề kháng: A Vitamin A B Vitamin B C Vitamin C D Vitamin E Câu Nguyên nhân gây bệnh loãng xương người cao tuổi A.do thiếu hụt canxi máu B.do thiếu hụt sắt máu C.do thiếu hụt kẽm máu D.do thiếu hụt đường máu Câu Loại chất sau có tác dụng kích thích thần kinh người, gây ảo giác mạnh: A Vitamin C, glucozo B Amphetanin C Cafein D Nicotin Câu Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol Câu Để bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa A vitamin A B β-caroten C este vitamin A D enzim tổng hợp vitamin A Câu Cách bảo quản thực phẩm an toàn A dùng fomon B dùng urê C dùng nước đá D dùng muối Câu Chất gây nghiện có thuốc A Cafein B Moocphin C Hassish D Nicotin Câu Thiếu chất sau gây trí nhớ đần độn? A.Vitamin A B Sắt C Đạm D Iốt Câu Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất quang thép V HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC HD học cũ: - Làm tập SGK Xem lại nội dung nghiên cứu - Tìm hiểu thêm kiến thức có liên quan HD chuẩn bị - Chuẩn bị 58: Hóa học vấn đề mơi trường * Nhóm 1, 2: Tìm hiểu vấn đề ô nhiễm môi trường - Nêu số tượng nhiễm khơng khí, nước, mơi trường đất - Rút nhận xét khơng khí, nước, mơi trường đất bị ô nhiễm - Các nguồn gây ô nhiễm môi trường - Những chất hóa học thường có khơng khí, nước, mơi trường đất bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật nào? * Nhóm 3, 4: Tìm hiểu hóa học vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống sản xuất học tập hóa học - Cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm phương pháp hóa học - Vai trò hóa học việc xử lí chất nhiễm Các nhóm tìm hiểu, trình bày powerpoint, tóm tắt kiến thức vào giấy A0 Tiết 88 Ngày soạn: 07/5/2018 Bài 58: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I MỤC TIÊU Kiến thức Hs trình bày được: - Một số khái niệm ô nhiễm môi trường, ô nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước - Vấn đề nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học - Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ - Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề nhiễm mơi trường Xử lí thông tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường - Vận dụng để giải số tình môi trường thực tiễn - Giải tập : Tính tốn lượng khí thải, chất thải phòng thí nghiệm sản xuất tập khác có nội dung liên quan Thái độ: Nghiêm túc, ý, xây dựng Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực vận dụng kiến thức mơn Hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Nội dung học số tư liệu liên quan Học sinh: - Tranh ảnh tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan - Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hiđro, vật liệu nano, compozit III PHƯƠNG PHÁP VÀ KỸ THUẬT DẠY HỌC Kết hợp phương pháp: Nghiên cứu, thảo luận, hoạt động nhóm, thuyết trình IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động/Tạo tình huống: Câu hỏi: Nêu vai trò hóa học lương thực, thực phẩm, may mặc sức khỏe người Hoạt động hình thành kiến thức: HOẠT ĐỘNG 1: Ơ nhiêm mơi trường HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu Hs nhóm trình bày vấn đề: Hóa học vấn đề I Ơ nhiễm mơi trường nhiễm mơi trường Thành phần hóa học - Nêu số tượng nhiễm khơng khí, nước, mơi trường Nguyên nhân gây ô nhiễm Tác hại ô nhiễm đất - Rút nhận xét khơng khí, nước, môi trường đất bị ô nhiễm - Các nguồn gây ô nhiễm môi trường - Những chất hóa học thường có khơng khí, nước, mơi trường đất bị ô nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật nào? Hs đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung Gv nhận xét, kết luận HOẠT ĐỘNG 2: Hóa học vấn đề bảo vệ mơi trường đời sống, sản xuất học tập HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv yêu cầu Hs nhóm trình bày vấn II Hóa học vấn đề bảo vệ mơi trường đời đề: Hóa học vấn đề ô nhiễm môi sống, sản xuất học tập trường Nhận biết môi trường bị ô nhiễm phương - Cách nhận biết môi trường bị pháp hóa học - Quan sát màu sắc, mùi nhiễm phương pháp hóa học - Vai trò hóa học việc xử lí - Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm chất nhiễm phương pháp phân tích hóa học Hs đại diện nhóm trình bày, - Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo nhóm khác nhận xét, bổ sung pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, Gv nhận xét, kết luận nước Vai trò hóa học việc xử lí chất nhiễm Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp Hoạt động luyện tập vận dụng: * Nội dung cần củng cố: Vai trò hố học việc nhiễm mơi trường xử lí chất gây nhiễm mơi trường * Bài tập: Câu Nguồn nhiên liệu không gây ô nhiễm môi trường A xăng, dầu B khí H2 C Gas D than đá Câu Ngày khí dùng để làm giảm thiểu nhiễm mơi trường : A CO2 B H2 C Khí Nitơ D Khí biogas Câu Dẫn khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí nào? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S Câu Mưa axit chủ yếu chất sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Đó chất sau đây? A SO2, NO2 B H2S, Cl2 C NH3, HCl D CO2, SO2 Câu Chọn hóa chất sau thường dùng (rẻ tiền) để loại bỏ chất HF, NO 2, SO2 khí thải cơng nghiệp cation Pb2+, Cu2+ nước thải nhà máy? A NH3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl 2+ 3+ 2+ 2+ Câu Một số chất thải dạng dung dịch có chứa ion: Cu , Fe , Hg , Zn , Pb2+ Dùng chất sau để loại bỏ ion trên? A Giấm ăn B Nước vôi dư C Muối ăn D Dung dịch NaOH dư Câu Khí CO2 thải nhiều coi ảnh hưởng xấu đến mơi trường A gây mưa axit B độc C tạo bụi cho môi trường D gây hiệu ứng nhà kính Câu Tính chất sau than hoạt tính giúp người chế tạo thiết bị phòng độc, lọc nước? A Khơng độc hại B Đốt cháy than sinh khí cacbonic C Hấp thụ tốt chất khí, chất tan nước D Khử chất khí độc, chất tan nước Câu SO2, NO2 khí gây tượng A mưa axit B hiệu ứng nhà kính C thủng tầng ozon D sương mù Câu 10 Hiện tượng thủng tầng ozon A khí CO2 B khí SO2 C hợp chất Clo D hợp chất lưu huỳnh Câu 11 Khơng khí bị nhiễm bẩn dẫn qua dd nước brom nước brom bị màu Vậy khơng khí có chứa: A C2H2 B CH4 C C2H6 D CO2 Câu 12 Trong làm thí nghiệm (giờ thực hành hóa học) có số chất khí độc: Cl 2, H2S, SO2, NO2, NH3, CH4, HCl Dùng bơng tẩm giấm ăn nút ống nghiệm khử khí độc nào? A CH4 B NH3 C NO2 D Cl2 Câu 13 Nhóm chất sau có khả gây hiệu ứng nhà kính? A SO2, CO2, N2 B CO2, NOx, CH4 C NO2, NH3, CO2 D CO, CO2, NOx Câu 14 Ion gây độ cứng nước A Na+, K+ B Zn2+, Cu2+ C Mg2+, Ca2+ D Al3+, Fe3+ Câu 15 Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B CH3COOH C HNO3 D C2H5OH Câu 16 Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước? − B NO , NO −2 , Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ − D NO , NO −2 , Pb2+, Na+, HCO A NO , NO −2 , Pb2+, Na+, ClC NO , NO −2 , Pb2+, As3+ − − − Câu 17 Hidrocacbon chất độc hại qua máy xử lí khí thải cơng ngiệp thành: A CO2, H2 B CO, H2O C CO, H2 D CO2, H2O Câu 18 Khi nhiệt kế bị vỡ, thủy ngân bị bắn xung quanh, dùng chất để gom thủy ngân? A Bột nhôm B Bột sắt C Bột lưu huỳnh D Bột cacbon Câu 19: Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 20: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO 2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Câu 21 Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí clo B Khí cacbonic C Khí cacbon oxit D Khí hidro clorua Câu 22 Nguyên nhân suy giảm tần ozon chủ yếu A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất quang thép V Hướng dẫn học nhà: ... ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH : Giáo viên: Giáo án Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ mà giáo viên dặn dò tiết trước III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC:... lực đánh giá - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Ôn tập kiến thức cũ chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC:... Tích cực học tập, hứng thú với môn Năng lực hướng tới - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: