Thông tin tài liệu
Chương 11 CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH LỎNG Solutions Khái niệm hệ phân tán dung dịch - Hệ phân tán: + Một chất hạt nhỏ phân bố vào chất chất phân tán môi trường phân tán + Phân loại: Hệ phân tán thô (hệ lơ lửng): d >100µm huyền phù nhũ tương Hệ phân tán cao (hệ keo): 1µm < d < 100µm Hệ phân tán phân tử - ion (dung dịch thực): d < 1µm Solutions SỰ TẠO THÀNH DUNG DỊCH Chất tan Chất phân tán Dung môi Dung dịch Môi trường phân tán Solutions DUNG DỊCH- hệ đồng thể bền nhiệt động, gồm khơng hai chất trạng thái phân tán phân tử thành phần biến thiên liên tục giới hạn xác định • Dung dịch khí * Khơng khí • Dung dịch rắn * Thuỷ tinh (Na2O, CaO tan SiO2) *Vàng tan bạc • Dung dịch lỏng *Dung dịch nước đường(đường(r) +H2O → dung dịch) *Dung dịch H2SO4(SO3(k) + H2O → dung dịch) *Rượu Voka (C2H5OH (l) + H2O → dung dịch) Solutions DUNG DỊCH LỎNG Cơ chế tạo thành dd lỏng Quá trình vật lý – trình chuyển pha∆Hcp ,∆Scp Q trình hố học -q trình solvat hố tương tác chất tan dung mơi∆Hsol c bh Dd bão hồ Solutions Cation cấu hình khí trơ có q2/ r lớn → tính axit mạnh nên thuỷ phân mạnh Ví dụ : Ka[Mg2+(aq)] > Ka[Ba2+(aq)] → Mg2+(aq) thuỷ phân mạnh Ba2+(aq) Cation có điện tích bán kính tương đương, cấu hình: 18e – (18e +2e) – (18e> >8e ) → tính axit mạnh cấu hình 8e nên thuỷ phân mạnh Ví dụ : Mg2+ (aq) thuỷ phân yếu Hg2+(aq) Solutions Hằng số Ka ion kim loại nước 250C Ion kim loại Fe3+ (aq) Sn2+ (aq) Cr3+ (aq) Al3+ (aq) Be2+ (aq) Cu2+ (aq) Pb2+ (aq) Zn2+ (aq) Co2+ (aq) Ni2+ (aq) Ka Tính axit tăng dần Thuỷ phân mạnh dần x 10-3 x 10-4 x 10-4 x 10-5 x 10-6 x 10-8 x 10-8 x 10-9 x 10-10 x 10-10 Solutions CƯỜNG ĐỘ CỦA CẶP AXIT BASE LIÊN HỢP HA A- Các anion (A-) có tính base mạnh thuỷ phân mạnh nuớc Solutions pH dung dịch muối HA MOH Muối tạo thành từ axit mạnh base yếu (M+ +H2O→ pH < 7) Muối tạo thành từ axit yếu base mạnh (A- +H2O→ pH >7) Muối tạo thành từ axit yếu base yếu ( M+ +A- + H2O → ) Muối tạo thành từ axit mạnh base mạnh MA không bị thuỷ phân → pH ≈7 Solutions Muối pH CH3COONH4 Cation Anion (Axit) (Base) NH4+ K≈K CH3COO- AlCl3 Al3+ 7 >7 CN- NH4+ F- 7 Sự điện ly: H2O) Sự thủy phân: MA → M+ (axy) + A- (base mạnh A- + H2O Cm(1-h) ⇌ HA + OHCmh Cmh − [ ] [ ] [ HA OH HA ] Hằng số thủy phân: K = = t [A ] − Độ ] ( Cmh ) [ HAthủy ][OH −phân: Kt = [A ] − Cm h = = ≈ Cmh C m (1 − h ) − h [OH ] = C − Tính pH: [ ][ [ ][ ] m h = Cm ] Kn × H OH = + − H A Ka + − Kt Kn h= = Cm K a Cm Kn K n Cm = K a Cm Ka K [H ] = [OH = ] + 1 pH = ( pK n + pK a + lg C m ) = + ( pK a + lg C m ) 2 n − KnKa Cm >7 Solutions Muối tạo thành từ axit mạnh baz yếu (Kb) pH
Ngày đăng: 05/09/2019, 11:11
Xem thêm: BÀI GIẢNG DUNG DỊCH LỎNG, Chương 11CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH LỎNGCÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH LỎNG