Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu gồm 2 phần: Lý thuyết toàn bộ nội dung chương II hóa học 8 bài tập cơ bản về định luật bảo toàn khối lượng và cân bằng phản ứng hóa họcgiúp học sinh tập làm quen với các phương trình hóa học và có thể cân bằng các phương trình hóa học một cách dễ dàng
Hóa ĐỀ THI HK I CHƯƠNG II PHẢN ỨNG HÓA HỌC I SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Hiện tượng vật lí: - Là tượng chất bị biến đổi hình dạng bị biến đổi trạng thái (rắn, lỏng, khí) chất chất khơng thay đổi (khơng có tạo thành chất mới) VD: chặt dây thép thành đoạn nhỏ, tán thành đinh Hiện tượng hóa học: - Là tượng có biến đổi chất thành chất khác, nghĩa có sinh chất VD: đốt cháy than (cacbon) tạo khí cacbonic II PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng) - Trong phản ứng hóa học, nguyên tử bảo toàn, liên kết ng.tử bị thay đổi, làm phân tử chất biến thành phân tử chất khác o t � CaO + CO2 VD: phản ứng xảy nung vôi: CaCO3 �� Trong đó: Chất pứ: CaCO3 Chất sản phẩm: CaO, CO2 - Phản ứng hóa học xảy chất pứ: tiếp xúc, đun nóng, xúc tác… - Dấu hiệu nhận biết có pứ xảy ra: có chất tạo thành có tính chất khác với chất pứ (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…) III ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - Định luật bảo toàn khối lượng: phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sp tổng khối lượng chất pứ - Áp dụng: A + B mA + mB � C = + D m C + mD IV PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC - Là biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I VD: Phương trình phản ứng sắt tác dụng với oxi: - 3Fe + 2O2 � Fe3O4 Các bước lập phương trình hóa học: + B1: Viết sơ đồ pứ: Al + O2 -> Al2O3 + B2: Cân số nguyên tử nguyên tố: Al + O2 + B3: Viết PTHH: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 � 2Al2O3 VẤN ĐỀ – ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Bài 1: Đốt cháy hết 9g kim loại magiê khơng khí thu 15g hợp chất magiê oxit Biết rằng, magiê cháy xảy phản ứng với khí oxi khơng khí a Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy b Tính khối lượng khí oxi phản ứng …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 2: Đốt cháy hết 48g lưu huỳnh (S) trog khí oxi (O2) thu đc 96g lưu huỳnh đioxxit (SO2) a Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b Tính khối lượng khí oxi phản ứng …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 3: Nhiệt phân 24,5g kaliclorat (KClO3) thu 9,6g khí oxi muối kaliclorua (KCl) a Viết công thức khối lượng phản ứng xảy BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I b Tính khối lượng muối kaliclorua (KCl) tạo thành …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 4: Đốt cháy hết 12g kim loại nhơm(Al) khơng khí thu 35g hợp chất nhôm oxit Al2O3 Biết nhôm cháy phản ứng với khí oxi O2 khơng khí a Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy b Tính khối lượng HCl dùng (mHCl = 23g) …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 5: Cho 5,6g Fe tác dụng với dd axitclohidric HCl tạo 12,7g FeCl2 0,2g khí H2 a Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy b Tính khối lượng khí oxi phản ứng (mO2 = 7,3g) …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 6: Có thể thu kim loại sắt cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit Khối lượng kim loại sắt thu cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit có 26,4 kg CO2 sinh BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 7: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, nước khí cacbonic a Tính khối lượng khí cacbonic sinh khối lượng malachite mang nung 2,22g, thu 1,60 g đồng II oxit 0,18 g nước b Nếu thu g đồng II oxit; 0,9 g nước 2,2 g khí cacsbonic khối lượng quặng đem nung bao nhiêu? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 8: Đốt cháy a gam photpho khơng khí thu 2,84 g chất rắn màu trắng ddiphotphopentaoxxit a Ghi sơ đồ phản ứng viết công thức khối lượng phản ứng b Nếu a = 1,24g, tính khối lượng oxi tham gia phản ứng BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I c Nếu a = 2,48 g, lượng oxi tham gia phản ứng 3,2 g khối lượng chất rắn thu có thay đổi không? Tang hay giảm lần …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 9: Khi cho hỗn hợp kim loại A, B tác dụng hết với oxi, thu 6,05 g hỗn hợp oxit a) Ghi sơ đồ phản ứng b) Tính khối lượng oxi càn dùng? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 10: Đốt cháy hồn tồn 1,5 kg than (thành phần C) dùng hết 3,2 kg oxi sinh 4,4 kg khí cacbonic a) Hãy lập PTHH phản ứng b) Mẫu tha chứa % C Nếu đốt cháy hết kg than loại lượng oxi, khí cacbonic sinh g? …………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 11: Nung đá vơi chứa 80% CaCO3 tạ vơi? Biết lượng khí cacbonic sinh 3,52 tạ Lập PTHH phản ứng? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 12: Đốt cháy hết 4,4 g hỗn hợp gồm C S người a dùng hết 4,48 lít khí oxi (đkc) Tính khối lượng chất khí sinh ra? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 13: Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo kẽm clorua ZnCl2 khí hidro a) Viết công thức khối lượng phản ứng b) Cho biết khối lượng Zn HCl phản ứng 6,5g 7,3 gam, khối lượng ZnCl2 13,6 g Hãy tính khối lượng khí hidro bay lên …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 14: Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột Fe 20g bột lưu huỳnh thu 44g chất sắt (II) sunfua màu xám Biết để phản ứng xảy hết người ta lấy dư lưu huỳnh Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư …………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 15: Biết canxi oxit CaO hóa hợp với nước tạo canxi hidroxit Ca(OH)2, chất tan nước, 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H2O Bỏ 2,8 g CaO vào cốc chứa 400 ml nước tạo dung dịch Ca(OH)2 BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I a) Tính khối lượng canxi hidroxit b) Tính khối lượng dung dịch Ca(OH)2 …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 16: Đun nóng 15,8 g kali pemanganat KMnO4 ống nghiệm để điều chế khí oxi Biết rằng, chất lại ống nghiệm có khối lượng 12,6g; khối lượng khí oxi thu 2,8g Tính hiệu suất phản ứng …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Bài 17: Có thể điều chế khí oxi cách đun nóng kali clorat KClO3 Khi đun nóng 24,5g KClO3, chất rắn lại ống nghiệm 13,45g Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất phản ứng phân hủy 80% …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… VẤN ĐỀ – CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Cân phương trình hóa học sau: 1) Fe + O2 �� � Fe3O4 2) Al + O2 �� � Al2O3 3) P + O2 �� � P2O5 4) SO3 + H2 O �� � H2 SO4 5) P2O5 + H2 O �� � H3 PO4 6) Al + Cl2 7) SO2 8) Na 9) > AlCl3 O2 �� � SO3 + O2 > Na2O P2O5 + H2 O > H3PO4 10) Mg + O2 > MgO 11) Zn + O2 12) Na2O + 13) Al + H2SO4 14) CO2 + 15) Al + HCl > AlCl + H2 16) Fe + HCl > FeCl + H2 17) CuO + 18) K2CO3 + 19) Al + 20) CaCO3 + + > H2 O ZnO -> > Ca(OH)2 NaOH Al2(SO4)3 �� � + CaCO3 H2 + H2 O HCl > CuCl2 + H2 O HCl > FeCl2 + H2 CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu HCl -> CaCl2 + CO2 + H2 O 21) Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + NaCl 22) K2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + KCl BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I 23) Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2 O 24) Fe2O3 + HCl > FeCl3 + H2 O 25) Fe2O3 + H2 > Fe + H2 O 26) Ca + H3PO4 27) Fe3O4 + CO 28) Fe(OH)3 + H2SO4 29) H2 SO4 + 30) H3 PO4 + NaOH 31) Ba(OH)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + NaOH 32) Al2O3 + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 O 33) SO2 NaOH > Na2SO3 + H2 O 34) CuSO4 + NaOH > Cu(OH)2 + Na2SO4 35) Al + CuCl2 36) Cu + 37) NaOH + 38) BaO 39) Ba(OH)2 + 40) Cu(OH)2 + HNO3 41) MgCl2 + 42) Al + 43) KClO3 44) Al(OH)3 -> Al2O3 + H2 O 45) Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2 O 46) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + > > -> + Fe2(SO4)3 �� � AlCl H2 + + K2 SO4 Na3PO4 > + Fe �� � KOH + Ca3PO4 H2 O + + + CO2 H2 O H2 O Cu AgNO3 > Cu(NO3)2 + Ag H2SO4 > Na2SO4 + H2 O HCl > BaCl2 + H2 O HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2 O -> NaOH NaOH + H2O -> Cu(NO3)2 + H2 O > NaCl + Mg(OH)2 > NaAlO2 + H2 KCl + O2 �� � O2 Bài 2: Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: a) Cr + O2 → Cr2O3 …………………………………………………………………………………………………… b) Fe + Br2 → FeBr3 …………………………………………………………………………………………………… c) KClO3 → KCl + O2 …………………………………………………………………………………………………… d) NaNO3 → NaNO2 BẠCH THỤY THÙY VÂN + O2 10 Hóa ĐỀ THI HK I …………………………………………………………………………………………………… e) H2 + Cl2 HCl …………………………………………………………………………………………………… f) Na2O + CO2 Na2CO3 …………………………………………………………………………………………………… g) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu …………………………………………………………………………………………………… h) Zn + HCl ZnCl2 + H2 …………………………………………………………………………………………………… i) Al + CuO Al2O3 + Cu …………………………………………………………………………………………………… j) BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2 …………………………………………………………………………………………………… k) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2 O …………………………………………………………………………………………………… l) Al(OH)3 …… + 3H2O …………………………………………………………………………………………………… m) Fe + AgNO3 → + 2Ag …………………………………………………………………………………………………… n) NaOH + → Fe(OH)3 + NaCl …………………………………………………………………………………………………… BẠCH THỤY THÙY VÂN 11 ... Al + 20 ) CaCO3 + + > H2 O ZnO -> > Ca(OH )2 NaOH Al2(SO4)3 �� � + CaCO3 H2 + H2 O HCl > CuCl2 + H2 O HCl > FeCl2 + H2 CuSO4 > Al2(SO4)3 + Cu HCl -> CaCl2 + CO2 + H2 O 21 ) Na2CO3... MgCl2 -> MgCO3 + NaCl 22 ) K2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + KCl BẠCH THỤY THÙY VÂN Hóa ĐỀ THI HK I 23 ) Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + H2 O 24 ) Fe2O3 + HCl > FeCl3 + H2 O 25 ) Fe2O3 + H2 > Fe + H2 O 26 )... Ca + H3PO4 27 ) Fe3O4 + CO 28 ) Fe(OH)3 + H2SO4 29 ) H2 SO4 + 30) H3 PO4 + NaOH 31) Ba(OH )2 + Na2CO3 -> BaCO3 + NaOH 32) Al2O3 + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 O 33) SO2 NaOH > Na2SO3 + H2 O 34) CuSO4