ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 1 (Thời gian làm bài: 45 phút) I. Trắc nghiệm khách quan Câu 1: Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp. Cột I Cột II A . H 2 + CuO → 1 . của dung môi và chất tan . B . Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó 2 . Không thể hòa tan thêm được chất tan nữa C . Dung dòch là hỗn hợp đồng nhất 3 . H 2 O + Cu D .Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là: 4 .nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất 5 .78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác(khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm .) A - . B- . C- . D- . E- . Câu 2 : Nhóm các chất nào sau đây chỉ gồm các oxit? A. CaO , NaOH , CO 2 , Na 2 SO 4 B. Fe 2 O 3 , O 3 , CaCO 3 , CO 2 C. CaO , CO 2 , Fe 2 O 3 , SO 2 D. CO 2 , SO 2 , Na 2 SO 4 , Fe 2 O 3 Câu 3 : Nhóm các chất nào sau đây đều là axit? A. HCl , HNO 3 , NaOH , NaCl B. HNO 3 , SO 2 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 C. HCl , H 2 SO 4 , NaNO 3 , HNO 3 D. HNO 3 ; H 2 SO 4 , HCl , H 3 PO 4 . Câu 4 : Nhóm các chất nào sau đây đều là bazơ? A. NaOH , HCl , Ca(OH) 2 , NaCl B. Ca(OH) 2 , CaO , NaOH , H 2 SO 4 C. NaOH , Ca(OH) 2 , CaO , MgO D. Mg(OH) 2 ,Ca(OH) 2 , KOH , NaOH Câu 5 : Có các phản ứng hóa học sau: 1. H 2 + PbO → Pb + H 2 O 2. CaO + CO 2 → CaCO 3 3. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 4. Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe 5. 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 6. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 7. 2Cu + O 2 → 2CuO 8. 2CO + O 2 → 2CO 2 Phân loại các phản ứng trên. (hóa hợp, phân hủy, oxi hóa khử) Câu 6 : Số gam KMnO 4 cần dùng để điều chế 2,24 lít khí oxi (đktc) trong phòng thí nghiệm là A. 15,8 ; B. 31,6 ; C. 23,7 ; D. 17,3 Câu 7 : Số gam NaCl trong 50 gam dung dòch NaCl 40% là A. 40 gam ; B. 30 gam ; C. 20 gam ; D. 50 gam II. Tự luận Câu 8 : Để điều chế 4,48 lít khí O2 (đktc) trong phòng thí nghiệm, có thể dùng một trong hai chất KClO 3 và KMnO 4 . Hãy tính toán và chọn chất có khối lượng nhỏ hơn. Câu 9 : Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dòch HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng. a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng. Cho biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa ? Câu 10 : Nước biển chứa 3,5% NaCl. Tính lượng NaCl thu được khi làm bay hơi 150 kg nước biển. ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 2 (Thời gian làm bài: 45 phút) I. Trắc nghiệm Câu 1 : Có những từ và cụm từ: phản ứng hoá hợp, sự khử, phản ứng phân huỷ, sự oxi hoá, chất khử, phản ứng thế, chất oxi hoá. Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong những câu sau: 1) Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời .và . 2) . là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới. 3) . là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. 4) . là phản ứng hoá học trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Câu 2: Có các chất sau đây: SO 3 , P 2 O 5 , CuO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , CO 2 . Dãy các chất nào sau đây đều gồm các chất là oxit axit? A. SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 B. SO 3 , P 2 O 5 , Fe 2 O 3 , CO 2 C. SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , Fe 2 O 3 D. SO 3 , P 2 O 5 , CuO, CO 2 . Câu 3 : Có các chất sau đây: K 2 SO 4 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , NaHCO 3 . Dãy các chất nào sau đây gồm các axit và bazơ ? A. K 2 SO 4 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , H 2 SO 4 . B. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . C. Mg(OH) 2 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , NaHCO 3 . D. Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , H 2 SO 4 , NaHCO 3 . Câu 4 : Một oxit của nitơ có phân tử khối bằng 108. Công thức hóa học của oxit đó là A. NO B. NO 2 C. N 2 O 3 D. N 2 O 5 . Câu 5 : Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nguyên tố X với nhóm SO 4 là X 2 (SO 4 ) 3 và hợp chất tạo bởi nhóm nguyên tử Y với H là HY. Công thức hoá học của hợp chất giữa nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y là A. XY 2 B.X 3 Y C. XY 3 D.XY Câu 6 : 2,24 gam CaCl 2 được hoà tan trong nước để được 100 ml dung dòch. Nồng độ mol của dung dòch là A. 0,20 M B. 0,02 M C. 0,01 M D. 0,029 M Câu 7 : 40 ml dung dòch H 2 SO 4 8M được pha loãng bằng cách cho thêm nước vào cho đến 160 ml. Nồng độ mol của dung dòch H 2 SO 4 sau khi pha loãng là A. 0,5 M B. 1,0 M C. 1,6 M D. 2,0 M II. Tự luận Câu 8 : Viết công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi các thành phần cấu tạo sau và tính phân tử khối của các hợp chất đó. 1) Pb(II) và NO 3 2) Ca và PO 4 3) Fe(III) và Cl 4) Ag và SO 4 Câu 9 : Hãy lập các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: 1) Na + O 2 --> 2) Fe + HCl –--> FeCl 2 + H 2 3) Al + CuCl 2 –--> AlCl 3 + Cu 4) BaCl 2 + AgNO 3 –--> AgCl + Ba(NO 3 ) 2 5) NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 –--> Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 6) Pb(NO 3 ) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 –--> Al(NO 3 ) 3 + PbSO 4 Câu 10 : Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dòch axit clohiđric. Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau: Al + HCl ------> AlCl 3 + H 2 a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên. b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. c) Tinh khối lượng muối AlCl 3 tạo thành sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 3 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm Câu 1 : Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên gọi là natri đihiđrophotphat ? A. Na 3 PO 4 B. Na 2 HPO 4 ; C. NaH 2 PO 4 ; D. Na 2 SO 4 . Câu 2 : Dãy các hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất muối ? A. K 2 O, KNO 3 , NaOH, Fe(NO 3 ) 2 B. H 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , Fe 2 O 3 C. Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, ZnSO 4 , K 2 S D. KNO 3 , FeO, K 2 S, H 2 SO 4 . Câu 3 : Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dòch có nồng độ là A. 15%. B. 20%. C. 25%. D. 28%. Câu 4 : Khối lượng của NaOH có trong 200 ml dung dòch NaOH 2M là A. 16 g. B. 28 g. C. 30 g. D. 35 g. Câu 5: Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp I II 1. P 2 O 5 a) là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không có phát sáng. 2. Fe 3 O 4 b) là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng 3. KClO 3 ; KMnO 4 c) là nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm 4. Sự cháy d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi 1 ; 2 .; 3 ; 4 . Câu 6 : Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu đúng và chữ (S) vào câu sai trong các câu sau? 1. Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác. 2. Oxit axit thường là oxit của kim loại và tương ứng với một axit. 3. Dung dòch axit làm cho quỳ tím hoá xanh. 4. Trong thành phần của hợp chất muối phải có gốc axit. II. Tự luận Câu 7 : Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) 3) (4) KClO 3 → O 3 → Fe 3 O 4 → Fe → FeCl 2 . Biết rằng trong (2) oxi tác dụng với sắt; trong (3) tác dụng với H 2 ; trong (4) tác dụng với HCl sản phẩm còn có H 2 . Câu 8 : Cho 8,1 g Al tác dụng với dung dòch có chứa 21,9 g HCl sản phẩm gồm AlCl 3 và khí hiđro. a) Hoàn thành phương trình hoá học. b) Sau phản ứng chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam ? c) Tính khối lượng AlCl 3 tạo thành. d) Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO. ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 4 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm Câu 1 . Cho những oxit sau : SO 2 , K 2 O, CaO, N 2 O 5 , P 2 O 5 . Dãy gồm những oxit tác dụng với H 2 O, tạo ra bazơ là : A. SO 2 , CaO, K 2 O. C. CaO, K 2 O, BaO. B. K 2 O, N 2 O 5 , P 2 O 5 . D. K 2 O, SO 2 , P 2 O 5 . Câu 2 . Những oxit sau : CaO, SO 2 , Fe 2 O 3 , Na 2 O, CO 2 , P 2 O 5 . Dãy gồm những oxit tác dụng với nước tạo ra axit là A. CaO, SO 2 , Fe 2 O 3 . C. SO 2 , CO 2 , P 2 O 5 . B. SO 2 , Na 2 O, CaO. D. CO 2 , Fe 2 O 3 , P 2 O 5 . Câu 3 . Cho các bazơ sau : LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 . Dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dòch kiềm là A. Ca(OH) 2 , LiOH, Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 . B. Ca(OH) 2 , KOH, LiOH, NaOH. C. KOH, LiOH, NaOH, Al(OH) 3 . D. Al(OH) 3 , NaOH, Mg(OH) 2 , KOH. Câu 4 . Có những chất rắn sau : FeO, P 2 O 5 , Ba(OH) 2 , NaNO 3 . Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là A. H 2 SO 4 , giấy quỳ tím. B. H 2 O, giấy quỳ tím. C. dung dòch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dòch HCl, giấy quỳ. Câu 5 . Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác đònh là A. số gam chất tan tan trong 100 g nước. B. số gam chất tan tan trong 100 g dung môi. C. số gam chất tan tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dòch bão hoà. D. số gam chất tan tan được trong 100 g nước để tạo thành dung dòch bão hoà. Câu 6 . Dãy hợp chất gồm các chất thuộc loại muối là A. Na 2 O, CuSO 4 , KOH. C. CaCO 3 , CaCl 2 , FeSO 4 . B. CaCO 3 , MgO, Al 2 (SO 4 ) 3 . D. H 2 SO 4 , CuSO 4 , Ca(OH) 2 . II - Tự luận Câu 7 . Viết phương trình hoá học biểu diễn dãy biến hoá sau : a) S → SO 2 → H 2 SO 3 b) Ca → CaO → Ca(OH) 2 (Cả 2 chuỗi phản ứng đều cóphản ứng thứ nhất tác dụng oxi, phản ứng hai tác dụng nước). Câu 8 . ở 20 o C, hoà tan 60g KNO 3 vào 190 g H 2 O thì thu được dung dòch bão hoà. Hãy tính độ tan của KNO 3 , ở nhiệt độ đó. Câu 9 . Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại không cháy được. ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 5 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm Câu 1 . Độ tan của 1 chất trong nước ở nhiệt độ xác đònh là A. số gam chất đó tan trong 100 g nước. B. số gam chất đó tan trong 100 g dung dòch. C. số ml chất tan trong 100 ml dung dòch. D. số gam chất đó tan trong 100 g nước để tạo thành dung dòch bão hoà. Câu 2 . Nhận biết các dung dòch sau: HCl; NaOH; KNO 3 . Câu 3 . Dãy chất nào sau đây chỉ gồm CTHH của bazơ ? A. KOH, CuCl 2 , H 2 S B. NaOH, Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 C. Na 2 S, H 2 SO 4 , MgCl 2 D. NaOH, HCl, Cu(OH) 2 Câu 4 . Hoà tan 20g đường vào 180 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dòch đường là A. 10%. B. 15%. C. 12%. D. 20%. Câu 5 . Cho các chất sau : (1) kẽm, (2) đồng, (3) sắt, (4) HCl, (5) H 2 SO 4 loãng. Những chất nào có thể dùng để điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm ? A. (1), (2), (4), (5) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (3), (4), (5) D. (1), (2), (4), (5) Câu 6 . Cho các phương trình hoá học của các phản ứng sau : Zn + CuCl 2 → ZnCl 2 + Cu (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (3) Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 (4) Phản ứng nào là phản ứng thế ? A. (1), (3) ; B. (1), (2) ; C. (2), (3) ; D. (2), (4). II - Tự luận Câu 7 . Viết các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau : (1) (2) (1) (2) a) Ca → CaO → Ca(OH) 2 b) S → SO 2 → H 2 SO 3 Biết rằng trong cả hai dãy chuyển hóa đều có: phản ứng thứ nhất tác dụng oxi, phản ứng thứ hai tác dụng với nước. Câu 8 . Viết công thức hoá học các muối có tên gọi sau : a) Sắt(III) sunfat. b) Kẽm clorua. c) Natri cacbonat. Câu 9 . Dùng 500 ml dung dòch H 2 SO 4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được. c) Tính thể tích khí H 2 thoát ra (ở đktc) ? ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 6 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm Câu 1 . Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng ? A. Fe 2 O 3 ; B. CaO ; C. SO 3 ; D. P 2 O 5 . Câu 2 . Oxit của một nguyên tố có hoá trò II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là A. đồng. B. nhôm. C. canxi. D. magie. Câu 3 . Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit ? A. H 2 O, MgO, SO 3 , FeSO 4 ; C. CO 2 , K 2 O, Ca(OH) 2 , NO ; B. CaO, SO 2 , N 2 O 5 , P 2 O 5 ; D. CaO, SO 2 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 . Câu 4 . Cho 6,5 g kẽm vào dung dòch HCl thì thể tích khí H 2 thoát ra (đktc) là A. 2 lít. B. 4,48 lít. C. 2,24 lít. D. 4 lít. Câu 5 . Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất ? A. 6.10 23 phân tử H 2 ; B. 3.10 23 phân tử H 2 O ; C. 0,6 g CH 4 ; D. 1,50 g NH 4 Cl. Câu 6 . Khử 12 g sắt(III) oxit bằng khí hiđro thu được sắt kim loại và nước. Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) là A. 5,04 lít. B. 7,36 lít. C. 10,08 lít. D. 8,2 lít. II . Tự luận Câu 7 . Hãy đònh nghóa : Axit, bazơ, muối và cho ví dụ minh hoạ ? Câu 8 . Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) Fe 2 O 3 + H 2 ---> Fe + H 2 O b) Zn + HCl --- > ZnCl 2 + H 2 c) Na + H 2 O --- > NaOH + H 2 d) KClO 3 --- > KCl + O 2 e) Al + H 2 SO 4 (loãng) --- > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Câu 9 . (3 điểm) Dẫn khí hiđro đi qua CuO nung nóng ? a) Viết phương trình hoá học xảy ra ? b) Sau phản ứng, thu được 19,2 g Cu. Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng và thể tích khí hiđro (ở đkc) cần dùng ? ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 A Đề số 7 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm (4 ®iĨm) C©u 1 (2®iĨm) : Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau: 1. Cho c«ng thøc ho¸ häc biĨu diƠn c¸c chÊt nh sau: KOH; NaCl; CaCO 3 ; HCl; MgO; Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 ChÊt lµm ®ỉi mµu q tÝm lµ: A. KOH; NaCl; CaCO 3 B. KOH; Ca(OH) 2 ; HCl C. MgO; Cu(OH) 2 ; KOH D. KOH; Cu(OH) 2 ; HCl 2. §é tan cđa mi ¨n trong níc ë 25 0 C lµ 36 g. Dung dÞch mi ¨n ë 25 0 C lµ dung dÞch b·o hoµ : A. Cã nång ®é 26,47% B. Cã nång ®é 36% C. Cã nång ®é 20% D. Cã nång ®é 22,53% C©u 2 : (2®iĨm) H·y chän c¸c thÝ dơ ë cét (II) cho phï hỵp víi kh¸I niƯm ë cét (I) 1. Kh¸I niƯm (I) ThÝ dơ (II) A. Oxit B. Baz¬ C. Axit D. KiỊm 1. MgO; CaO; H 2 SO 4 2. SO 3 ; CuO; CO 3. Ba(OH) 2 ; Cu(OH) 2 ; NaOH 4. Ba(OH) 2 ; KOH; NaOH 5. H 2 SO 4 ; HNO 3 ; HCl 6. NaCl; HCl; H 2 CO 3 2 Kh¸I niƯm (I) ThÝ dơ (II) A. Ph¶n øng ph©n hủ B. Ph¶n øng ho¸ hỵp C. Ph¶n øng oxi ho¸- khư 1. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2. 2CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 3. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 4. 2Zn + O 2 → 2ZnO 5. KOH + HCl → KCl + H 2 O 6. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O II . Tự luận ( 6®iĨm) C©u 3 (3®iĨm) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau a) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 b) Fe + HCl → FeCl 2 + ? c) Cu + O 2 → ? d) H 2 + O 2 → ? + Ph¶n øng nµo dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ O 2 ; H 2 trong phßng thÝ nghiƯm + Ph¶n øng nµo thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa Oxi vµ Hi®r« C©u 4 (3®iĨm) Cho a g kim lo¹i S¾t ph¶n øng võa ®đ víi 200g dung dÞch HCl 14,6% a) viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b) TÝnh a c) TÝnh thĨ tÝch khÝ H 2 thu ®ỵc ë ®ktc ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8A Đề số 8 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm (4 ®iĨm) C©u 1 (2®iĨm) 1. Chän C¸ch lµm ë cét (II) cho phï hỵp víi dung dÞch cÇc pha ë cét (I) Dung dịch cần pha (I) Cách tiến hành (II) A. Dung dịch NaOH có nồng độ 15% B. Dung dịch NaOH có nồng độ 0,5M C. Dung dịch NaOH có độ tan 30% lít 1. Cần 15g NaOH cho vào 100g H 2 O rồi khuấy đều 2. Cần 15g NaOH cho vào 85g H 2 O rồi khuấy đều 3. Cần 30 g NaOH cho vào 70H 2 O rồi khuấy đều 4. Cần 30 g NaOH cho vào 100g H 2 O rồi khuấy đều 5. Cần 20 g NaOH cho vào 1 lít H 2 O rồi khuấy đều 6. Cần 20 g NaOH cho vào 70ml H 2 O rồi khuấy đều rồi thêm nớc cho đủ 1lít 2. Cho các cụm từ : nhờng oxi, tính khử , tính oxi hoá, chiếm oxi , nhẹ nhất, sự khử, sự oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử, tính tan, phản ứng phân huỷ. Hãy điền các cụm từ thích hợp vào các câu sau để đợc câu hoàn chỉnh a) Trong các chất khí, khí Hiđrô là khí (1). Khí Hiđrô thể hiện (2)khi phản ứng với oxit Của một kim loại ở nhiệt độ cao. b) Trong phản ứng giữa Hiđrô và FeO ở nhiệt độ cao .Hiđrô thể hiện (3) vì Hiđrô (4)của Fe c) Quá trình kêt hợp của ngguyên tử oxi trong FeO với Hiđrô gọi là (5)FeO có .(6) vì FeO (7) cho Hiđrô d) Sự tách oxi khỏi FeO gọi là (8) phản ứng giữa H 2 và FeO gọi là(9) Câu 2 ( 2điểm) Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Cho các công thức hoá học : KOH; HCl; CaCl 2 ; Al 2 O 3 ; Mg(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 ; SO 3 ; Ba(OH) 2 ; HNO 3 ; Na 2 CO 3 ; NO 2 ; NaOH. 1. Dãy công thức hoá học biểu diễn các axit là A. Mg(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 B. HNO 3 ; HCl; CaCl 2 C. HCl; H 2 SO 4 ; HNO 3 D. HNO 3 ; NaCO 3 ; Al 2 O 3 2. Dãy công thức biểu diễn các muối là : A. CaCl 2 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 ; KOH B. Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Mg(OH) 2 ; Ba(OH) 2 C. Na 2 CO 3 ; CaCl 2 ; SO 3 D. CaCl 2 ; Na 2 CO 3 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 3. Dãy công thức hoá học biểu diễn kiềm là: A. NaOH; KOH; Ba(OH) 2 B. Mg(OH) 2 ; NaOH; KOH C. KOH; CaCl 2 ; HCl D. NaOH; Ba(OH) 2 ; HNO 3 II . Tự luận ( 6®iĨm) C©u 3 (3®iĨm): 1. Kim lo¹i M cã ho¸ trÞ III. H·y viÕt c«ng thøc a) Baz¬ cđa M b) Mi cđa M víi gèc axit SO 4 vµ gèc axÝt NO 3 . 2. TÝnh hµm lỵng P trong c¸c hỵp chÊt : Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; NH 4 H 2 PO 4 C©u 4 (3®iĨm): Cho 20g SO 3 hoµ tan vµo níc thu ®ỵc 500ml dung dÞch axit H 2 SO 4 a)TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch b) TÝnh khèi lỵng Mg ph¶n øng hÕt víi axit cã trong dung dÞch ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8A Đề số 9 (Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm (3 ®iĨm) C©u 1 (3®iĨm) : H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ A,B,C,D tríc d·y hỵp chÊt ®ỵc s¾p xÕp ®óng: 1. C¸c oxit baz¬: A. SO 3 , KOH, H 2 SO 4 , CaO, CO 2 . B. CaO, Fe 2 O 3 , CuO, Na 2 O, BaO. C. NaOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Mg(OH) 2 D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . 2. C¸c oxit axit A. SO 3 , KOH, H 2 SO 4 , CaO, CO 2 B. CaO, Fe 2 O 3 , CuO, Na 2 O, BaO C. H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . 3. Mét oxit cđa P cã ph©n tư khèi b»ng 142. C«ng thøc ho¸ häc cđa oxit lµ: A. P 2 O 3 B. PO 2 C. P 2 O 4 D. P 2 O 5 II . Tự luận ( 7®iĨm) C©u 2 (3®iĨm): Chän c¸c chÊt thÝch hỵp ®iỊn vµo chç trèng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häccđa c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau H 2 O + …… → H 2 SO 4 H 2 O + …… → Ca(OH) 2 Na + …… → NaOH + H 2 C©u 3 ( 4®iĨm) : Cho 13g kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch axit clohi®ric (d). [...]... øng oxi ho¸ khư D Ph¶n øng thÕ 2 Trong c¸c chÊt díi ®©y, chÊt lµm q chun sang mµu ®á lµ: A H2O B dung dÞch NaOH C dung dÞch H 2SO4 D dung dÞch K2SO4 3 Nung a mol KClO3 thu ®ỵc V1 lit O2 (®ktc) , nung a mol KMnO 4 thu ®ỵc V2 lit O2(®ktc) TØ lƯ V1/V2 lµ: A 2/ 1 B 3/1 C 1/1 D 1/3 II Tự luận (7®iĨm) C©u 2 ( 3®iĨm) : Cã 4 b×nh chøa riªng biƯt c¸c khÝ sau : O2, H2, N2, CO2 H·y nªu c¸c ph¶n øng ®Ĩ ph©n biƯt... (4®iĨm): Cho s¾t (III) oxit ph¶n øng víi axit sunfuric theo s¬ ®å ph¶n øng sau: Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4) + H2O → a)ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng b) LÊy 5g Fe2O3 cho ph¶n øng víi 15ml dung dÞch H 2SO4 5M Hái sau ph¶n øng , chÊt nµo cßn d vµ d bao nhiªu gam ? c) TÝnh khèi lỵng mi sun fat thu ®ỵc ( Fe = 56; O = 16; H = 1; S = 32 ) ... ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho ph¶n øng trªn, biÕt cã khÝ hi®r« bay ra b) TÝnh thĨ tÝch cđa H2 sinh ra ( ®ktc) c) NÕu dïng toµn bé lỵng hi®r« bay ra ë trªn ®em khư 12g bét CuO ë nhiƯt ®é cao th× chÊt nµo cßn d? D bao nhiªu gam? ( P= 31; Cu = 64; Zn = 65; O = 16) ĐỀ KI M TRA MÔN HÓA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8A Đề số 10( Thời gian làm bài: 45 phút) I - Trắc nghiệm (3®iĨm) C©u 1(3®iĨm): H·y khoanh trßn vµo mét . H 2 O → Ca(OH) 2 2. 2CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 3. 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 4. 2Zn + O 2 → 2ZnO 5. KOH + HCl → KCl + H 2 O 6. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O. sau: 1. H 2 + PbO → Pb + H 2 O 2. CaO + CO 2 → CaCO 3 3. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 4. Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe 5. 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 6. CaO + H 2 O → Ca(OH)