Sở GD -ĐT QB Kỳ thi tuyểnsinhvàolớp10Đề chính thức THPT chuyênnăm học 2003-2004 SBD Môn : Hóa học Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I:(2,5điểm) Tìm hệ số (a,b,c,d,e,f) các phơng trình phản ứng sau: a) aCu + bHNO 3 = cCu(NO 3 ) 2 + dNO + eH 2 O b) aH 2 S + bK 2 Cr 2 O 7 + cH 2 SO 4(loãng) = dS + eK 2 SO 4 + fCr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O c) aFeS + bHNO 3 = cFe(NO 3 ) 3 + dN 2 O + eH 2 SO 4 + fH 2 O Câu II: (2 điểm) Có 560g dung dịch X chứa 10% AOH và 20% BOH a) Khi thêm 70g KOH khan vào dung dịch X thì đợc dung dịch Y có KOH chiếm 20%. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch Y b) Để trung hòa dung dịch X cần 2 lít dung dịch HCl 1,9M. Tìm công thức BOH và tính lợng muối tạo thành sau khi trung hòa. Câu III: (2 điểm) Cho hỗn hợp 2 axit hữu cơ có công thức chung là C x H y COOH. Axit thứ nhất có khối lợng 2,3g; axit thứ hai có khối lợng 3g. Khối lợng mol của axit thứ hai hơn axit thứ nhất 14g. Để trung hòa hỗn hợp axit này cần 50ml dung dịch NaOH 2M. Xác địch công thức phân tử 2 axit và tính lợng muối tạo thành. Câu IV: (2 điểm) Có hỗn hợp 3 kim loại hóa trị II là A, B và C có khối lợng mol tơng ứng theo tỉ lệ 3 : 5 : 7 và số mol tơng ứng theo tỉ lệ là 4 : 2 :1. Khi hòa tan 2,32g hỗn hợp trên trong dung dịch HCl d đợc 1,568lit H 2 ở đktc. Xác định 3 kim loại trên. Câu V: (1,5 điểm) Hòa tan vào nớc 7,14g hỗn hợp muối cacbonat trung hòa và cacbonat axit của 1 kim loại hóa trị I rồi đổ dung dịch HCl vừa đủ thì thu đợc 0,672lit khí ở đktc. Xác định tên kim loại. Sở GD-ĐT Quảng Bình Hớng dẫn chấm thi tuyểnsinhvàolớp10 THPT chuyênnăm học 2003-2004 Môn : Hóa học Câu I: (2,5 điểm) Tìm hệ số các phơng trình phản ứng: a) 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (0,5đ) b) 3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O(1đ) c) 8FeS + 42HNO 3 = 8Fe(NO 3 ) 3 + 9N 2 O + 8H 2 SO 4 + 13H 2 O (1đ) (Chỉ cần sai 1 hệ số, phơng trình không đợc tính điểm) Câu II: (2 điểm) Lợng AOH = 560g. 10% = 56g, lợng BOH = 560g.20% = 112g AOH + HCl = ACl + H 2 O (1) BOH + HCl = BCl + H 2 O (2) (0,25 điểm) a) Khi cho 70g KOH vào dung dịch X thì C%KOH = 70/(560 + 70) = 11,11% < giả thiết, chứng tỏ trong dung dịch X có sẵn KOH. Nếu BOH kà KOH thì C% phải > 20% nên KOH chính là AOH. Trong dung dịch Y, KOH chiếm 20%.(0,5đ) BOH chiếm 112/(560 + 70) = 17,78%. (0,25đ) b) Theo (1) và (2) tổng số mol AOH và BOH trong dung dịch X = số mol HCl = 2.1,9 = 3,8. (0,25đ) Số mol AOH = KOH = 56/56 = 1 số mol BOH = 3,8 - 1 = 2,8 M của BOH = 112/2,8 = 40. BOH là NaOH (0,5đ) Lợng muối tạo thành sau khi trung hòa = 2,8.58,5 + 1.74,5 = 238,3 (0,25đ) Câu III: (2 điểm) R 1 COOH + NaOH R 1 COONa + H 2 O (1) R 2 COOH + NaOH R 2 COONa + H 2 O (2) Số mol hỗn hợp 2 axit = số mol = NaOH = 2.0,05 = 0,1 (0,5đ) Axit thứ nhất có khối lợng mol = M thì axit thứ hai là M + 14 ta có: 2,3/M + 3/()M + 14 = 0,1 M 2 - 39M - 322 = 0 (0,5đ) Giải đuợc 2 nghiệm -7 và 46 trong đó nghiệm 46 có nghĩa (0,5đ) Công thức của axit thứ nhất là HCOOH và công thức của axit thứ 2 là CH 3 COOH (0,5đ) Câu IV: (2 điểm) A + 2HCl = ACl 2 + H 2 (1) B + 2HCl = CCl 2 + H 2 (2) C + 2HCl = CCl 2 + H 2 (3) (0,25đ) Theo (1),(2),(3) số mol hỗn hợp kim loại = số mol H 2 = 1,568/22,4 = 0,07 và số mol tơng ứng của A,B,C la 0,04 ; 0,02 ; 0,01 (0,5đ) Đặt M A = 3x thì M B = 5x và M C = 7x ta có M trung bình của kim loại là: M= 2,32/0,07 = (3x.0,04 + 5x.0,02 + 7x.0,01)/0,07 giải đợc x =8 (0,5đ) M A = 3x = 24 suy ra A là Mg M B = 5x = 40 suy ra B là Ca M C = 7x = 56 suy ra C là Fe (0,75đ) Câu V: (1,5 điểm) M 2 CO 3 + 2HCl = 2MCl + CO 2 + H 2 O (1) MHCO 3 + HCl = MCl + CO 2 + H 2 O (2) (0,5đ) Gọi x và y lần lợt là số mol của M 2 CO 3 và MHCO 3 , theo số mol CO 2 ta có x + y = 0,672/22,4 = 0,03 Khối lợng mol trung bình của 2 muối = 7,14/0,03 = 238 (0,25đ) M + 61 < 238 < 2M + 60 89 < M < 177 (0,25đ) m Là Cs = 133 (0,5đ) . Sở GD -ĐT QB Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 Đề chính thức THPT chuyên năm học 2003-2004 SBD Môn : Hóa. đktc. Xác định tên kim loại. Sở GD-ĐT Quảng Bình Hớng dẫn chấm thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên năm học 2003-2004 Môn : Hóa học Câu I: (2,5 điểm)