Đề thi HSG Lớp 9 năm học 2008-2009 của huyện hoài đức Hà Nội

UBND HUYN HOI C THI HC SINH GII NM HC 2008-2009 PHềNG GD-T MễN HO HC LP 9 Thi gian lm bi 150 phỳt ( Khụng tớnh thi gian giao ) Cõu I: (4 im) 1) Cú hn hp cỏc cht rn Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , NaHCO 3 , lm th no thu c NaCl tinh khit? Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ha. 2) Cho dung dch A cha a gam H 2 SO 4 tỏc dng vi dung dich cha a gam NaOH. Hi dung dch sau phn ng lm qu tớm chuyn sang mu gỡ? Gii thớch v vit phng trỡnh phn ng . 3) Vit cỏc phng trỡnh phn ng v ghi rừ iu kin : R 1 + O 2 R 2 (khớ khụng mu mựi hc) R 3 + R 4 R 5 R 2 + O 2 R 3 R 2 + R 4 + Br 2 R 5 + R 6 H 2 S +R 2 R 1 + R 4 R 5 + Na 2 SO 3 R 2 +R 4 +R 7 Cõu II: (4) 1. Chn cỏc cht A, B, C, D thớch hp v vit cỏc phng trỡnh minh ha cho s sau: A (5) (8) (1) (2) (4) B Ca(OH) 2 D (3) (6) (7) C 2. Chn cỏc cht vụ c A 1 , A 2 , A 3 , A 4 , A 5 thớch hp tho món s sau : A 1 in phõn A 2 P. oxihoa kh A 1 P.ư hoá hợp A 3 P.ư trung hoà A 4 P.ư trao đổi A 5 P.ư thế A 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cõu III: (4 im) Hn hp A gm CuO v C, nung nhit cao thu c khớ B v 4,4g cht rn D. Cho khớ B vo dung dch Ba(OH) 2 d thu c 3,94g kt ta. Chia cht rn D lm 2 phn bng nhau: - Phn I: Cho tỏc dng vi dung dch HCl d, dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc kt ta nung nhit cao n khi lng khụng i thu c m gam cht rn. - Phn II: Cho tỏc dng vi ụxi nhit cao n khi lng khụng i thu c n gam cht rn Tớnh giỏ tr ca m v n. Cõu IV: (3) Ho tan 1,42 (g) hn hp gm Mg, Al, Cu bng dung dch HCl d thu c dung dch A, khớ B v cht rn D. Cho A tỏc dng vi dung dch NaOH d v lc ly kt ta nung nhit cao n khi lng khụng i thu c 0,4 (g) cht rn E. Nung cht rn D trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c 0,8 (g) cht rn F. Tớnh khi lng ca mi kim loi trong hn hp ban u. Cõu V (5im ) Mt thanh kim loi R c ngõm trong dunng dch CuSO 4 . Sau khi phn ng kt thỳc, thanh kim loi nh bt i so vi ban u. Cng thanh kim loi R nh vy, sau khi ngõm trong dung dch AgNO 3 , kt thỳc phn ng thỡ khi lng thanh kim loi bõy gi li nng thờm so vi ban u. Cho bit R cú húa tr II; tt c kim loi sinh ra u bỏm vo thanh R; phn khi lng nng thờm gp 75,5 ln phn khi lng nh bt i; s mol kim loi bỏm vo thanh R trong hai thớ nghim trờn u bng nhau. 1) Xỏc nh kim loi R 2) Nu thanh R em thớ nghim cú khi lng 20g; dung dch CuSO 4 cú th tớch 125 ml v nng 0,8M thỡ trong thớ nghim vi dung dch AgNO 3 , thanh kim loi tng bao nhiờu phn trm v khi lng? Th tớch dung dch AgNO 3 0,4M cn dựng l bao nhiờu ml? bi cú 01 trang. Giỏm th khụng gii thớch gỡ thờm. UBND HUYỆN HOÀI ĐỨC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-2009 PHÒNG GD-ĐT MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 Câu I: (4 điểm) 1) . Cách làm 0,75 đ; 3 phương trình phản ứng minh hoạ 3.0,25 = 0,75 đ Hoà tan hỗn hợp vào nước, xảy ra phản ứng giữa Na 2 CO 3 + CaCl 2 . Lọc kết tủa, dung dịch thu được có chúa NaCl, NaHCO 3 có thể có dư Na 2 CO 3 hoặc CaCl 2 . Cho tiếp Na 2 CO 3 dư vào dung dịch để làm kết tủa hết CaCl 2 . Lọc bỏ kết tủa dung dịch thu được có chứa NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Cho HCl vào xảy ra phản ứng giữa HCl và Na 2 CO 3 và với NaHCO 3 . Cô cạn dung dịch đến khan thu được NaCl tinh khiết. Hoặc theo sơ đồ tách sau: Na 2 CO 3 ; NaCl ; CaCl 2 ; NaHCO 3 + H 2 O 0,25 CaCO 3 ↓ dd NaCl ; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 ;dư CaCl 2 + Na 2 CO 3 (dư) 0,25 CaCO 3 ↓ dd NaCl; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 +HCl CO 2 dd NaCl; HCl dư 0,25 Cô cạn NaCl HCl↑ • Na 2 CO 3 + CaCl 2 2NaCl + CaCO 3 ↓ • NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 0,75 • Na 2 CO 3 + 2 HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ a a 2) n H 2 SO 4 = (mol) n NaOH = (mol) 0,25 98 40 H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,25 a a 98 49 0,25 a a dư NaOH quỳ tím hoá xanh 0,25 49 40 3) Cho 1,25đ. • S + O 2 to SO 2 0,25 • 2SO 2 + O 2 to,xt 2SO 3 0.25 • 2 H 2 S + SO 2 3S + 2 H 2 O 0.25 • SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 0.25 • SO 2 + H 2 O + Br 2 H 2 SO 4 + 2HBr 0.25 • H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 0.25 Câu II: (4 điểm) 1. (2,25đ) - Chọn đúng các chất A, B, C, D : 0,25đ - Mỗi PT đúng : 0,25 đ Chọn A: Ca(HCO 3 ) 2 ; B: CaCl 2 ; C: Ca(NO 3 ) 2 ; D: CaCO 3 (có thể chọn chất khác). - Các phương trình phản ứng: (1). Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (2). Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O (3). Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O (4). Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3  + H 2 O (5). Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2  (6). CaCl 2 + 2AgNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl (7). Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3  + 2NaNO 3 (8). CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 2.( 1,75đ)- Chọn các chất viết lại sơ đồ hoặc chỉ ra A 1 ,A 2 , A 3 , A 4 , A 5 : H 2 O ®p H 2 P.ư ôxihoa khử H 2 O P.ư hoá hợp NaOH P.­ trung hoµ    → NaCl P.­ trao ®æi    → HCl pư thế H 2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) Các phương trình phản ứng: (1). 2H 2 O ®p 2H 2  + O 2  (2). H 2 + CuO o t  → Cu + H 2 O (3). H 2 O + Na 2 O → 2NaOH (4). NaOH + HCl → NaCl + H 2 O (5). NaCl + H 2 SO 4(đặc) o t → NaHSO 4 + HCl (6). 2HCl + Mg → MgCl 2 + H 2  (Thí sinh có thể dùng sơ đồ khác). 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu III (4 điểm) 2 CuO + C to 2 Cu + H 2 O (1) CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O (2) Cho D + HCl → dd + NaOH ↓ to chất rắn. Vậy D phải có CuO dư và Cu . Chỉ có CuO phản ứng CuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O (3) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + NaCl (4) Cu(OH) 2 to CuO + H 2 O (5) 0,5 0,5 • Cho D + O 2 chỉ có Cu phản ứng .CuO không phản ứng 2Cu + O 2 to 2 CuO (6) Theo phương trình (2) 3,94 n CO 2 = n BaCO 3 = = 0,02 mol 197 Theo phương trình (1) n Cu = 2 n CO 2 = 2. 0,02 = 0,04 mol m Cu = 0,04 . 64 = 2,56 (g) m CuO dư = 4,4 – 2,56 = 1,84 (g) Chia D làm 2 phần: n Cu = 0,02 mol n CuO = 0,0115 mol Theo phương trình (3); (4); (5) m = m CuO = 0,0115 . 80 = 0,92 (g) Theo phương trình (6) n CuO = n Cu = 0,02 mol m CuO = 0,02 . 80 = 1,6 (g) n = m CuO dư + m CuO sinh ra ở phản ứng (6) n = 0,92 g + 1,6 g = 2,52 (g) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu IV: (3 điểm). Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 .  2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 . dd A là : MgCl 2 , AlCl 3 . Chất rắn D là : Cu, khí B là H 2 . dd A t/d với NaOH dư . MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2  + 2NaCl AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3  + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH dư → NaAlO 2 + 2H 2 O Chất kết tủa là Mg(OH) 2 , nung ở nhiệt độ cao có PTPƯ. Mg(OH) 2 t 0 MgO + H 2 O . Chất rắn E là MgO có khối lượng là 0,4 (g). Nung chất D trong không khí có PTPƯ . 2Cu + O 2 t 0 2CuO Chất rắn F là CuO có m = 0,8 (g) nên số mol CuO = 40 8,0 = 0,01 (mol) Theo PT : (6), (3), (1) ta có n MgO = n MgCl 2 = n Mg = 0,01 mol n Mg = 0,01 . 24 = 0,24 (g) ta lại có số mol của CuO = 0,01 0.25 0.25 0.25 0.50 0,25 0.25 0.25 0.25 0.25 theo (7) n CuO = n Cu = 0,01 nên m Cu = 0,01 . 64 = 0,64 (g) vậy m Al = 1,42 – 0,64 – 0,24 = 0,54 (g) 0.5 Câu V: ( 5 điểm) a) Gọi số mol của kim loại bám vào R là x (mol) Ta có : n Cu = n Ag = x (mol) R + CuSO 4 RSO 4 + Cu x x x /mol R + 2AgNO 3 R(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,5x x x /mol Phần khối lượng nhẹ bớt đi = Rx - 64x Phần khối lượng tăng thêm = 108x - 0,5 Rx ( Rx - 64x ).75,5 = 108x - 0,5Rx 76Rx = 4904x R = 65 → R là Zn b) n CuSO 4 = 0,125 . 0,8 = 0,1 (mol) n Cu = n CuSO 4 = 0,1 (mol) n Ag = n Cu = 0,1 (mol) m Tăng thêm = 108 . 0,1 - 0,5 . 65 . 0,1 = 7,55 (g) 7,55 . 100 % Khối lượng tăng = = 37,75 (% ) 20 n AgNO 3 = x = 0,1 0,1 Vdd AgNO 3 = = 0,25l = 250ml 0,4 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 1,0 0,5 . khụng gii thớch gỡ thờm. UBND HUYỆN HOÀI ĐỨC ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-20 09 PHÒNG GD-ĐT MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 Câu I: (4 điểm) 1) . Cách làm. UBND HUYN HOI C THI HC SINH GII NM HC 2008-20 09 PHềNG GD-T MễN HO HC LP 9 Thi gian lm bi 150 phỳt ( Khụng tớnh thi gian giao ) Cõu I: (4 im)