“= TuyenSinh247 com
SO GIAO DUC VA DAO TAO KI THI THU THPT QUOC GIA LAN 2- NAM 2019 QUANG NAM Bai thi: KHOA HOC TU NHIEN
(Đề gồm 4 trang) Môn thi thành phan: HOA HOC
Thời gian làm bài: 50 phúi, không kê thời gian phát đề
Mã đề thi: 322
Họ và tên thí sinh: - Số báo danh: -: : - -
Cho biét: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Sr=88; Ag=108; Ba=137
Cau 41(TH)(ID: 336577): Cho 0,03 mol Glyxin (H2N-CH2-COOH) phan ứng hoàn toàn với dung dich KOH du, thu được m gam muôi Giá trị của m là:
A 3,42 B 3,39 C 2,94 D 2,91
Cau 42(NB)(ID: 336579): Ở nhiệt độ thường Nito khá tro về mặt hóa học đo:
A Phân tử Nito không phân cực B Nguyên tử Nito có bán kính lớn
C Nguyên tô Nito có độ âm điện lớn D Phân tử Nito có liên kết 3 bền vững
Câu 43(NB)(D: 336581): Kim loại X có màu trăng ánh bạc, cứng nhất trong số các kim loại Sự có mặt của X trong thép làm tăng độ cứng của thép X là:
A Cr B Al C Cu D Zn
Câu 44(NB)(ID: 336582): Hợp chất nào sau đây-có tính lưỡng tính:
A NaAlO2 B Al2(SOa4)3 Œ ZnC]› D Al2O3
Cau 45(NB)(ID: 336584): Chat nao sau day co tinh bazo:
A (Ci7H3sCOO)3C3Hs B CH3COOC2Hs C CeHsNH2 D CH3COOH
Cau 46(NB)(ID: 336586): Phat biéu nao sau day la sai ?
A Ở điều kiện thường, các kim loại rắn đêu có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim
B Nguyên tử của hấu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng C Ở điều kiện thường, trừ thủy ngân, các kim loại đều ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể
D Các kim loại đều có tính khử mạnh, có thê khử được axit, phi kim, dung dịch muối
Cầu 47(NB)(D: 336587): I phân tử triolein có bao nhiêu nguyên tử oxi:
A.5 B 4 C 6 D 3
Cau 48(TH)(ID: 336588): Este X co cong thuc phan tu la C4aHsO2 Thuy phan hét 0,12 mol X bang dung dich NaOH dư thu được 11,52g mudi Cong thuc cau tao thu gon cua X là:
A HCOOCH(CHs)2 B HCOOCH2CH2CH3 C CH3COOC2Hs D CaH:COOCH:
Câu 49(TH)(ID: 336590): Cho 11,2g bột sắt vào dung dịch CuSO¿ dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng kim loại thu được là;
A 12,8 B 19,2 C 0,0 D 11,2
Cau 50(NB)(ID: 336591): Tai nhitng bai dao vang, nuoc song cùng với đất ven sông thường bị nhiễm hóa chất X rât độc do thợ làm vàng sử dụng đê tách vàng và tạp chât Chât X cũng có mặt trong vỏ săn Chât X là:
A Dioxin B Nicotin C Muối Xianua D Muối thủy ngân
Câu 51(NB)(ID: 336593): Phát biểu nào sau đây là sai ?
A Có thê dùng lượng dư dung dịch NaOH đề làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần
1 | Truy cập trang Tuyensinh247.com đề học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh — Sử - Địa - GDCD
tốt nhất!
Trang 2B NaHCO: được dùng đề pha chế thuốc giảm đau dạ dày do chứng thừa axit
C NaOH là chất răn, hút âm mạnh, tan nhiêu trong nước, khi hòa tan tỏa nhiệt mạnh D CaCO; tan rất ít trong nước, phản ứng với dung dịch HCI giải phóng khí COa
Câu 52(NB)(ID: 336594): Thủy phân hoàn toàn l đisaccarit G thu được 2 chất X và Y Hidro hóa X hoặc Y đêu thu được ancol 6 chức là đông phân của nhau Chât G là:
A Glucozo B Fructozo C Mantozo D Saccarozo
Câu 53(NB)(ID: 336596): Ðun nóng etyl fomat với dung dịch HaSO¿ đặc nóng sản phẩm thu được là:
A CH3COOH va CH30H B HCOOH va CH30H
C CH3COOH và C›H:OH D HCOOH va C2Hs0H
Cau 54(NB)(ID: 336597): Cho cac polime: polietilen, xenlulozo, tinh bot, nilon-6, nilon-6,6, polibutadien Số polime tong hop là: A 3 B 4 Œ 2 D.5 Cau 55(NB)(ID: 336599): Cho cac chat sau: metyl acrylat, anilin, fructozo, triolein S6 chat lam mat màu nước brom là: A.4 B.2 xi D.3 Câu 56(NB)(ID: 336601): Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y như sau: £
Phương trình hóa học xảy ra trong hệ có thể là:
A 2AI + 2H›O + 2NaOH —> 2NaAlOa + 3H; B Na2SO3@) + H2SO4 — NaaSƠa + SO¿ + HO C Ca(OH)aq) + 2NH4Clay — CaCl2 + 2NH3 + 2H20 D 2KC103¢) eo KC] + 30>
Câu 57(NB)(ID: 336602): Dung dịch chất nào sau đây (nồng độ khoảng 0,1M) làm quỳ tím hóa đỏ ?
A NaOH B HNO3 C NH3 D NaCl
Cau 58(TH)(ID: 336604): Hoa tan hoan toan m gam Al vao dung dich NaOH du, thu được 3,36 lít khí (đktc) Giá trị của m là:
A 8,10 B 2,70 C 4,05 D 5,40
Câu 59(NB)(ID: 336605): Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây phản ứng với bột lưu huỳnh:
A Zn B Fe C Hg D Cu
Câu 60(NB)(ID: 336606): Chất rắn nào sau đây có màu đỏ nâu:
A.Fe B Fe203 C Cu(OH)2 D Fe(OH)›
Câu 61(NB)(ID: 336607): Chất nào sau đây thuộc loại monosaccarit:
A Tinh bot B Xenlulozo C Glucozo D Saccarozo Câu 62(ÑB)(ID: 336609): Kim loại nào sau đây không phải là kim Toại kiểm:
A Ba B.Cs ΠLi D.K
Câu 63(NB)(ID: 336610): Polime nao sau day là polime trùng hợp:
A Polisaccarit B Poli(vinyl clorua) C Protein D Nilon-6,6
Trang 3C7HisO2N2 (X) + NaOH — Xj + X2 + H20 Xi + 2HCl — X3 + NaCl
X4 + HCl — X3
X4 — To nilon-6 + H2O Phát biểu nào sau đây là sai?
A Xa không làm đổi màu quì tím âm B X có phản ứng với dung dịch HCI C Phân tử khối của X¡ nhỏ hơn Xa D X¿ là chất rắn ở điều kiện thường
Câu 66(TH)(ID: 336614): Bảng đưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng chât lỏng
nguyên chât hoặc dung dịch trong nước: X, Y, Z, T, G
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X, T Qui tim Qui chuyén do
G Qui tim Qui chuyén xanh
Z Cu(OH)2 Tao dung dich xanh lam
Y,Z,T AgNO3/NH3 Tạo kết tủa Ag
Các chất X, Y, Z„ T, G lần lượt là:
A Axit fomic, etyl axetat, glucozo, axit glutamic, etyl amin B Axit glutamic, etyl fomat, glucozo, axit fomic, metyl amin C Axit fomic, etyl fomat, glucozo, axit glutamic, etyl amin D Axit glutamic, etyl fomat, fructozo, axit fomic, anilin
Câu 67(VD)(ID: 336617): Hỗn hợp X gồm MgCO: và CaCOa Cho m gam X vào 500 ml dung dịch HCI 1,2M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y chứa mị gam chat tan Gia tri của my; năm trong khoảng nào sau đây ?
A (19,0 ; 22,2) B (16,8; 18;4) C (26,3 ; 29,5) D (16,8 ; 20,0)
Cầu 68(VDC)(ID: 336619): Hỗn hợp X gom 2 hidrocacbon ké tiếp nhau trong dãy đồng đăng Đốt hoàn toàn X trong oxi du thu duoc hon hop Y gom hoi va khi Lam lanh đê loại bỏ hơi nước trong Y thu được hôn hợp khí Z có thê tích giảm 42,50% so với Y Tiệp tục dân toàn bộ hôn hợp Z qua dung dịch KOH dư (phản ứng hoàn toàn), thê tích khí thốt ra gơm 52,17% so với Z Các thê tích được đo ở cùng nhiệt độ và áp suât Phân trăm khôi lượng của hidrocacbon nhỏ hơn trong X là:
A 67,16% B 40,54% Π50,56% D 18,52%
Câu 69(TH)(ID: 336620): Cho các phát biểu sau:
(a) Andehit axetic vừa có tính oxi hóa và tính khử
(b) Andehit axetic tác dụng với Ha (Ni, ) thu được ancol etylic (c) Phenol phản ứng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng (d) Ancol etylic tác dụng với natrI kim loại giải phóng khí hidro (e) Dung dịch axit axetic tác dụng được vớt Cu(OH)›
Số phát biểu đúng là:
A.2 B.3 Π5 D.4
Câu 70(TH)(ID: 336621): Cho các phát biểu sau:
(a) Thạch cao sống có trong tự nhiên dùng đề bó bột khi gãy xương (b) Hỗn hợp AI và Na (tỉ lệ mol 1: 1) tan hoàn toàn trong nước dư
(c) Cho dung dich HCI vao dung dich Fe(NO3)2 thi khong xay ra phan ứng (d) Kim loại Cu có độ dẫn điện lớn hơn so với kim loại Ag
(e) Muối KNOa được dùng để làm phân bón và chế tạo thuốc nỗ
(f) Hop chat CrO3 tan trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch màu vàng
3 | Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Van — Anh — Sử - Địa - GDCD
tốt nhất!
Trang 4Số phát biểu đúng là:
A.3 B.4 Cel D 2
Câu 71(TH)(ID: 336623): Cho sơ đồ chuyên hóa sau:
FeSO,+X NaOH (d NaOH+Y ` `
K,Cr,O, #804 MOR) Ne > P (mau vang)
Biết X, Y là các chất vô cơ, M,N, P là các hợp chất của Crom Cho các phát biểu sau: (a) M vừa có tính khu va tinh oxi hoa
(b)N vừa có tính axit và bazo (c) X là HaSO¿ loãng (d) Y có thể là Cl2 hoac Bro (e) P có tên gọi là Natri Cromit Số phát biêu đúng là: A.5 B.2 3 D.4
Câu 72(VD)(ID: 336624): Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần 9,016 lit O2 thu được 6,384 lít CO2 và 4,77 g HO Mặt khác m gam X phản ứng vừa đủ với x gam Brom (trong dung môi CC) Biệt thê tích các khí đo o dktc Gia tri của x là: A 1,6 B 5,6 C 4,8 D 3,2 Cau 73(VDC)(ID: 336627): Hinh vẽ bên mô tả thí nghiệm đốt sợi dây thép (cuộn quanh mẫu than) trong bình dung oxi Có 1 số lưu ý sau:
1 Bình chứa oxi phải được giữ càng khô càng tốt, tránh cho thêm chất khác vào bình
2 Mẫu than môi có thể được cuộn quanh bởi sợi dây thép hoặc được sợi dây thép xuyên qua và có định ở đầu sợi thép
3 Mẫu than môi càng lớn thì càng có tác dụng môi cho phản ứng xảy ra
4 Nếu không dùng mẫu than, có thê đốt nóng sợi dây thép trên ngọn lửa đèn côn rồi đưa nhanh vào bình oxi Đề thí nghiệm được an toàn và dễ thành công, có bao nhiêu lưu ý ở trên là hợp lý:
A.0 B.2 Π3 D 1
Câu 74(VDC)(ID: 336628): Cho 16,6g hỗn hợp X gồm AI, Fe (số mol Al va Fe bang nhau) vao 200 ml dung dich
Y gom Cu(NO3)2 va AgNOs Sau khi phan ung ket thuc thu duge chat ran Z gom 3 kim loai Hoa tan toàn bộ lượng chat ran Z vao dung dich HCI du thu duoc 2,24 lit khi (dktc) va con lại 40,8g chât răn không tan: Nông độ mol/lít
cua Cu(NOs)2 trong Y là:
A 13 B 1,5 C 1,0 D 2,0
Cau 75(VDC)(ID: 336630): Thuy phan hết 7,612g hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và 2 este đa chức cần dùng vừa hệt 80 mÍ dung dịch gơm KOH aM và NaOH 0,80M, thu được hôn hợp Y gôm muôi của axit cacboxylic và các ancol Đơt cháy hồn tồn hôn hợp Y thu được muôi cacbonat ; 4,4352 lít CO2 (đktc) và 3,168g HO Giá trị của a là:
A 1,65 B.0,85 C 0,80 D 1,60
Cau 76(VDC)(ID: 336634): Cho dung dich X chứa đồng thời AICI: 0,1M va Al2(SO4)3 0,1M Nhỏ từ từ đến hết
Vì lít dung dịch NaOH 1,0M vào 100 ml dung dich X, sau do thém tu tu V2 ml dung dich HCl aM vào hệ Gọi V
4 | Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Van — Anh — Sử - Địa - GDCD
tốt nhất!
Trang 5ml là tông thể tích dung dịch NaOH và dung dịch HCI được thêm vào ở trên Khối lượng kết tủa trong hệ phụ thuộc vào giá trị V được biêu diên theo đô thị sau: A Wem ct bod Se ¬ =c hag = L1 Ly > V (ml) Giá trị tối thiểu của V để lượng kết tủa bị hòa tan hết là: A 525,0 B 165,0 C 360,0 D 420,0
Câu 77(VDC)(D: 336637): Hỗn hợp E chứa ancol đơn chức X, axit 2 chức Y và este 2 chức Z đều no, hở và có tỉ lệ số mol tương ứng là 3: 2: 3 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E cần dùng 6,272 lít Oa (đktc) Mặt khác, đun nóng m gam E trong 130 ml dung dich NaOH IM thu được dung dịch T và hỗn hợp 2 ancol đồng đăng kế tiếp Cô cạn dung dịch T, lây toàn bộ chất rắn nung với CaO, thu được duy nhất một hidrocacbon (hidrocacbon này là thành phân chủ yếu của khí thiên nhiên) có khối lượng 0,24g và chất răn (không chứa muối của axit cacboxylic đơn chức) Các phản ứng đạt hiệu suất 100% Phân trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất với:
A 42 B 21 28 D 35
Câu 78(VDC)(ID: 336638): Hỗn hop X g6m FexOy, Fe, MgO va Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO2 dư, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí N›O và NO (đktc).có tỉ khối so với H; là 239/15 và dung dịch Y Cô can dung dich Y thu được 129,40g muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H;SO¿ đặc nóng du thu được 15,68 lit khi SO2 (san pham khu duy nhất, đktc) và dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được 104,00 gam muối khan Giá trị của m là:
A 22,86 B 26,16 C 27,20 D 28,80
Cau 79(VDC)(ID: 336640): Hén hợp E gém 3 peptit X, Y, Z déu mach ho (duoc tao nén tv glyxin va lysin) Chia hỗn hợp E thành 2 phan Phan 1 có khôi lượng 14,808g, được đem thủy phân hoàn toàn trong dung dịch KOH 1,0M thì dùng hết 180 ml Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp F chứa a mol muối của glyxin và b mol muối của Iysin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn phan 2, thu duoc CO2 va hoi nudc co ti 1é thể tích là 1: 1 Tỉ lệ a: b
có giá trị gần nhất với:
A 1,67 B 1,57 C 1,40 D 2,72
Cau 80(VDC)(ID: 336641): Tién hanh dién phân dung dịch chứa a mol KCI va b mol CuSOg voi dign cuc tro, màng ngăn xôp, cường độ dòng điện không đối I= 7,5A, trong thời gian t = 4632s, thu được dung dịch X, đồng thời anot thoát ra 0,12 mol hỗn hợp khí Nếu thời gian điện phân là 1,5t (s) thì tổng số mol khí thoát ra ở 2 điện cực là 0,215 mol Giả sử trong quá trình điện phân nước bay hơi không đáng kể, hiệu suất điện phân đạt 100%, các khí sinh ra không tan trong nước, bỏ qua sự thủy phân của muối Cho các phát biểu liên quan đến bài toán:
(a) Tổng khối lượng 2 muối trước điện phân là 35,48g
Trang 6ĐÁP ÁN 41 B 5 A 61 C 71 C 42 D 52 D 62 A 72 A 43 A 53 D 63 B 73 A 44 D 54 B 64 B 74 B 45 C 55 D 65 A 75 B 46 D 56 D 66 B 76 A 47 C Sy B 67 C Ti C 48 D 58 B 68 C 78 D 49 A 59 C 69 C 79 B 50 C 60 B 70 A 80 A
HUONG DAN GIAI CHI TIET
Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Cau 41: Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: H2N-CH2-COOH + KOH — HaN-CHz-COOK + HaO Mol 0,03 —> 0,03 => mmuái = 0,03 113 = 3,39g Đáp án B Câu 42: Hướng dẫn giải: Ở nhiệt độ thường Nito khá trơ về mặt hóa học do phân tử Nito có liên kết 3 bên vững Đáp án D Câu 43:
Phương pháp: Lý thuyết đại cương về kim loại Hướng dẫn giải: Cr cứng nhất trong số các kim loại Đáp án A
Câu 44:
Phương pháp: Hợp chất có tính lương tính khi có thể vừa cho và nhận proton (H”) Hướng dẫn giải: AlaOa là chất lưỡng tính
Đáp án D Cau 45:
Phương pháp: Chất có tính bazo khi thủy phân trong nước phân ly ra OH
Trang 7D sai Vì có kim loại có tính khử yêu như Cu, Ag không thể khử được axit như HCI, H:POx, HaSO¿ loãng A, B, C déu dung Dap an D Cau 47: Phương pháp: Định nghĩa về chất béo Hướng dẫn giải: Triolein có công thức là: (C¡7H::COO)3CaHs => có 6 nguyên tu oxi trong phan tử Đáp án C Cau 48: Phương phap: Tinh toan theo phuong trinh phan ung Hướng dẫn giải:
Gọi công thức tổng quát của este là RCOOR¡ RCOOR) + NaOH — RCOONa + RiOH Mol 0,12 —> 0,12 => Muuái = R + 67 = 11,52 : 0,12 = 96 =>R = 29 (C:H:) Vay este X la CoHsCOOCH3 Dap an D Cau 49:
Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng
Hướng dẫn giải: nre = 11,2 : 56 = 0,2 mol Fe + CuSOa — FeSOa + Cu Mol 0,2 —> 0,2 => Mcu = 0,2.64 = 12,88 Đáp an A Cau 50: Hướng dẫn giải: Muối Xianua (CN) được sử dụng để tách vàng và tạp chất, và co mat trong vo san Đáp án C Cau 51:
Phương pháp: Phương pháp làm mềm nước cứng: - Với nước cứng tạm thời:
+ Đun sôi
+ Thêm Ca(OH) via du
+ Thêm các dung dịch kiềm khác, dung dịch mudi CO3”, dung dich PO.* - Với nước cứng vĩnh cửu:
Thêm các dung dịch muối COa?, dung dịch PO.*
Hướng dẫn giải:
A sai Vì nước cứng toàn phan bao ham cả nước cứng vĩnh cửu và tạm thời
=> Phải dùng phương pháp có thể làm mềm được cả 2 loại nước cứng Mà NaOH chỉ làm mềm nước cứng tạm thời => không thỏa mãn
B, C, D dung Dap anA Cau 52:
Phương pháp: Tính chất hóa học của cacbohidrat Hướng dẫn giải: Saccarozo —> Glucozo + Fructozo
Hidro hóa Glucozo và Fructozo thu được ancol 6 chức là đồng phân của nhau CøH¡4Os
7 | Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Văn — Anh — Sử —- Địa - GDCD
tốt nhất!
Trang 8Đáp án D Cau 53: Phương pháp: Lý thuyết phản ứng thủy phân este 2504 dac Hwéng din giai: HCOOG:Hs + #20 ——“ HCOOH + C2H;0H Dap an D Cau 54: Hướng dan giai: C6 4 polime tong hop trong day polime trén là: polietilen, nilon-6, nilon-6,6, polibutadien Dap an B Cau 55: Hướng dẫn giải: Có 3 chất có khả năng làm mat màu dung dich Br la: metyl acrylat (CH2=C(CH3)COOCHs) ; Anilin (Cs6HsNH2) va triolein ((C17H33COO)3C3Hs) Dap an D Cau 56: Hướng dẫn giải:
Thu lây khí Y bằng phương pháp đây nước => khí Y tan ít/không tan trong nước
Mặt khác, điều chế khi Y chỉ bằng cách nhiệt phân chất rắn chứ không sử dụng dung dịch => Đáp án D thỏa mãn
Đáp án D Cau 57:
Hướng dẫn giải:
HNO2 làm quì tím hóa đỏ NH3, NaOH la qui tím hóa xanh NaCI: không làm quì tím đổi mau Đáp án B
Cau 58:
Phương pháp: Tính toán theo phương trình phản ứng
Trang 9Polisaccarit: tinh bột, xenlulozo Disaccarit: saccarozo
Monosaccarit: Glucozo Dap an C
Cau 62:
Phuong pháp: Các kim loại kiểm là: Li, Na, K, Cs, Fr
Hướng dẫn giải: Ba là kim loại kiềm thổ Đáp an A Cau 63: Phương pháp: Polime trùng hợp là polime tổng hợp được tạo ra bởi phản ứng trùng hợp nhiêu monome mà không tạo sản phẩm nào khác Polime trùng ngưng là polime tổng hợp được tạo ra bởi phản ứng trùng ngưng nhiều monome mà có tạo sản phẩm khác (HaO, ) Hướng dẫn giải:
Polime trùng hợp: Poli(vinyl clorua) Polime trùng ngưng: Nion-6,6
Polime thiên nhiên: Polisaccarit, Protein Đáp án B
Cau 64:
Phuong phap: Dinh nghia chat dién ly:
1 Chat dién li manh
- Chat dién li manh 1a chat khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phan li ra ion - Chat dién li manh gom:
+ Các axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HC1O4, HC1O3 + Cac bazo tan nhu: NaOH, KOH, Ca(OH), Ba(OH))
+ Hau hét cac mudi
2 Chất điện li yếu
- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ton, phân còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
- Các chất điện l¡ yêu gồm:
+ Các axit trung bình và yêu như: HaS, HzCO:, H:POx, HCOOH
Trang 10=> X1 la: H2N-[CH2]s-COONa C7HisO2N2 (X) + NaOH — Xj + X2 + H20 => X la H2N-[CH2]s-COONH3CH3 => X2 la CH3NH2 => A sai, CH3NH? 1a 1 amin co tinh bazo, lam d6i mau qui tim 4m thanh màu xanh B, C, D dung Dap an A Cau 66: Phương pháp: Tính chất hóa học các chất hữu cơ Hướng dẫn giải:
G làm quì tím hóa xanh => Loại D (Vì anilin không làm đối mau qui tim)
T phản ứng tráng bạc => Loại A và C (Vì axit glutamic không có nhóm ~CHO đề có phản ứng tráng bạc) => chỉ có đáp án B thỏa mãn
Đáp án B Câu 67: Phương pháp:
Xét các trường hợp sau và tính chất tan trong dung dịch ở mỗi trường hợp: *Nếu hỗn hợp chỉ chứa MgCOa
*Nếu hỗn hợp chứa CaCOa
Khối lượng chất tan thu được sẽ nằm trong khoảng giá tri chat tan của 2 trường hợp
Chú ý: Chất tan chứa HCI dư
Hướng dẫn giải:
nHcI = 1,2.0,5 = 0,6 mol ; ncoa = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol *Nếu hỗn hợp chỉ chứa MgCOz:
MsCOa + 2HCI > MsC]› + HO + CO;
02— 0,4ar02— 0,2 — 0,2
=> Dung dịch thu được gồm co: MgCl (0,2 mol) va HCI du (0,2 mol)
=> m chat tan = 0,2.95 + 0,2.36,5 = 26,3 gam
*Néu hén hop chtra CaCO3:
CaCO3 + 2HCIl— CaCl2+H20+CO2
0,2 — 0,440.2 — 0,2 — 0,2
=> Dung dịch thu được gồm có: CaCl› (0,2 mol) va HCI du (0,2 mol)
=> m chat tan = 0,2.111 + 0,2.36,5 = 29,5 gam
Vậy 26,3 < mị < 29,5 Đáp án C
Cau 68: Phuong phap:
Giả sử hỗn hop Y bao gồm 1 mol khí =— Biện luận các chất khí có trong X
Do các khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thê tích cũng chính là tỉ lệ số mol
Lam lạnh-Y thì V giảm 42,5% chính là thể tích HaO
Z + KOH du thi chỉ có COa phản ứng
=> V khí giảm chính là lượng khí COa phản ứng
Tính được số mol COz› và HaO Dựa vào mối tương quan 2 số liệu này biện luận hidrocacbon trong X thuộc dãy đồng đăng nào
=> Tìm được 2 chất trong X dựa vào phương pháp trung bình (số nguyên tử Cacbon trung bình) => Tính được số mol các chất dựa vào số mol sản phẩm cháy
10 | Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán — Lý — Hóa — Sinh — Van — Anh — Sử — Địa - GDCD
tốt nhất!
Trang 11=> %m
Hướng dẫn giải:
Giả sử hỗn hợp Y bao gồm 1 mol khí
Vì đốt cháy X cần oxi dư nên Y gồm CO¿, O; dư, HO
Do các khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol Làm lạnh Y thì V giảm 42,5% chính là thể tích HaO
=> nHao = 1.42,5% = 0,425 mol va nz = 1 -0,425 = 0,575 mol Z + KOH du thi chỉ có CO2 phản ứng
=> V khi giam chinh la lwong khi CO2 phan ung => nco2 = 0,575.52,17% = 0,3 mol Ta thay: nco2 <0 => X gdm các ankan
=> Áp dụng công thức tính nhanh: nAntan = nH20 — Nco2 = 0,425 — 0,3 = 0,125 mol => Số nguyên tử C trung bình trong X = 0,3 : 0,125 = 2,4
=> 2 ankan 1a C3Hs va C2He
=> nc3Hs + ncaHs = 0,125 ; ncoa = 3nc3nHs + 2nc2H6 = 0,3 (Bao toan nguyén to C) => ncaHs = 0,05 ; ncane = 0,075 mol => %mczns¿4) = 0,075.30 : (0,05.44 + 0,075.30) = 50,56% Đáp án C Cau 69: Phương pháp: Lý thuyết về các chất hữu cơ Hướng dẫn giải:
(a) Andehit axetic vừa có tính oxi hóa và tính khử
=> Dung (khu: CH3CHO + [O] — CH3COOH ; oxi hoa: CH3CHO-+ Hz — C2HsOH) (b) Andehit axetic tác dụng với Hz (Ni, t’) thu được ancol etylic
=> Dung (CH3CHO + H2 — C2HsOH)
(c) Phenol phan ung voi dung dịch bfom tạo kết tua trang => Đúng (CsH:OH + 3Br2 — HOCc¢H2Br3 + 3HBr)
(d) Ancol etylic tac dung voi natri kim loai giai phong khi hidro
=> Dung (C2HsOH + Na — C2HsONa + % H2)
(e) Dung dich axit axetic tac dung duoc voi Cu(OH)2
=> Dung (Cu(OH)2 + 2CH3COOH — (CH3COO)2Cu + H20)
Vay tat ca 5 y déu dung
Dap an C Cau 70:
Phương pháp: Lý thuyết tổng hợp hóa học vô cơ Hướng dẫn giải:
(a) Thạch cao sống có trong tự nhiên dùng để bó bột khi gãy xương => Sai, người ta dùng thạch cao nung đề bó bột khi gãy xương (b) Hỗn hợp AI và Na (tỉ lệ mol 1: 1) tan hoàn toàn trong nước dư
=> Dung (Na + 2H20 + Al — NaAlOa + 2H2)
(c) Cho dung dich HCI vao dung dich Fe(NO3)2 thi khong xay ra phan ung
=> Sai Xay ra phan ung: Fe** + H* + NO3 — Fe** + san pham khur + H20)
(d) Kim loại Cu có độ dẫn điện lớn hơn so với kim loại Ag => Sai Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất
Trang 12(f) Hop chat CrO3 tan trong dung dich NaOH dư thu được dung dịch màu vàng => Đúng (CrOa + 2NaOH —> NazCrOa + HO ; NazCrÖ¿a có màu vàng) Vậy có 3 phát biểu đúng Đáp an A Cau 71: Phuong phap: Ly thuyét vé tinh chat hoa hoc hop chat cua Crom Hướng dẫn giải: Các phản ứng trong sơ đồ là:
K2Cr207 + FeSO4 + H2SO4 (X) = Cra(SO¿)a (M) + Fez(SO4)a + KzSƠa + HO Cr2(SO4)3 + NaOHaw— NaCrO2 (N) + Na2SO4 + H20
NaCrOa + NaOH + Br2/Cl2(Y) — Na2CrOawangy (P) + NaBr/NaCl + H20 Xét các phát biểu:
(a) M vừa có tính khử và tính oxi hoa
=> Đúng (Vì Cr”” có số oxi hóa trung gian)
(b) N vừa có tính axit và bazo
=> Sai (NaCrO2a là muối có tính bazo) (c) X là HaSO¿ loãng
=> Đúng
(d) Y có thể là Cl›a hoặc Bra
=> Đúng
(e) P có tên gọi là Natri Cromit => Sai P la Natri Cromat Vậy có 3 phát biểu đúng
Đáp án C Cau 72: Phuong phap:
- Goi cong thtre cla X 14 (RCOO)3C3Hs cé k lién ket pi Bảo toàn nguyên tố O: no¿xy + 2noa = 2nco2 + nH2o => no(x) => nx Mặt khác: (k - 1).nx = (ncoa — nH2o) => k Có 3 pi trong 3 gốc COO => số liên kết pi còn lại sẽ năm trong gốc hidrocacbon (Có thể phản ứng được với Bm/CClL¿) => số mol Br2 => x Hướng dẫn giải:
- Gọi công thức của X là (RCOO)aCsH; có k liên kết pi
No2 = 9,016 : 22,4 = 0,4025 mol ; ncoa = 6,384 : 22,4 = 0,285 mol ; nao = 0,265 mol Bảo toàn nguyên tố O: no¿x) + 2n = 2noo2 + nH2o
=> no(x) = 0,03 mol = ón¿x) => nx = 0,005 mol Mặt khác: (k= I).nx = (ncoa — nHao) => k= Š
Trang 13Hướng dẫn giải:
1 Bình chứa oxi phải được giữ càng khô càng tốt, tránh cho thêm chất khác vào bình
=> Sai Phải cho thêm nước hoặc cát (S1O3) vào để bảo vệ bình vì phản ứng tạo các hạt FezOx có nhiệt độ rât cao rơi xuông
2 Mẫu than môi có thể được cuộn quanh bởi sợi dây thép hoặc được sợi dây thép xuyên qua và cô định ở đầu sợi thép
=> Sai Vì nếu lấy dây thép xuyên qua mẫu than thì mẫu than có thể cháy trước và rụng xuống khi phản ứng chưa kịp xảy ra
3 Mẫu than môi càng lớn thì càng có tác dụng môi cho phản ứng xảy ra => Sai Nếu mẫu than quá lớn sẽ không quan sát được thí nghiệm
4 Nếu không dùng mẫu than, có thể đốt nóng sợi dây thép trên ngọn lửa đèn côn rôi đưa nhanh vào bình oxi => Sai Vì tác dụng của cục than là giữ nhiệt tránh cho dây sắt nguội đi => không phản ứng được => Không có ý nào đúng
Dap an A Cau 74: Phuong phap:
Dựa vào sản phẩm phản ứng KL + Muối => Biện luận các chất còn dư sau phản ứng => Tính toán theo định luật bảo toàn electron
=> số mol các ion muối trong dung dịch Y => Cm
Hướng dẫn giải:
Nal = Nre = 16,6 : (56 + 27) = 0,2 mol
Gọi số mol Cu?” và Ag' lần lượt là a và b
- Sau phản ứng thu được 3 kim loại => Ag, Cu, Ee (Vì AI có tính khử mạnh hơn Fe nên AI phản ứng với muối trước)
Z + HCI tạo H› (do Fe + 2HCLI —> FeC]› +'H;) => Nnre dư = nHa = 2,24: 22,4 = 0,1 mol
Chat ran không tan gồm Cu (amol) và Ag(b mol) => 64a + 108b = 40,8 Bảo toàn e: 2ncu + Nag = 3nAi + 2nre pứ => 2a + b = 3.0,2 + 2.(0,2 — 0,1) = 0,8 mol =>a=0,3;b=0,2 mol => Cm (cu(No3)2) = 0,3: 0,2 = 1,5M Dap an B Cau 75: Phương pháp:
Trang 14Bảo toàn C: nc = ncoa + nMacoa = 0,198 + 0,5x Bảo toàn H: nh = 2nH2o — nMwoH = 0,352 — x => mx = mc + mn + mo = 12(0,198 + 0,5x) + (0,352 — x) + 16.2x = 7,612 =>x= 0,132 mol NMOH = X = NKOH + NnaoH = 0,08a + 0,064 = 0,132 => a=0,85 M Dap an B Cau 76: Phuong phap:
GD I1: Bài tốn muối nhơm tác dụng với dd kiềm
Cho biết nAl”'=a vànOH- =b, tính số mol kết tủa: + Với muôi nhôm Các phản ứng xảy ra: AI'”'+3OH — Al(OH); (1) Al(OH)›+(OH _ —>[{AI(OH)4T (2) Phương pháp: Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận: + Nếu b/a <3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)3= b/3 + Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bi hoa tan 1 phan AI”'+3OH — Al(OH) (1) mol a —>3a — a
Al(OH)3 +OH = — [AI(OH)a] (2)
Mol b-3a b-3a
nAl(OH)3= 4a-b
+ Nếu b/a > 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn
GÐ 2: Nếu cho H' tác dụng với dung dịch [Al(OH)4]- thì xảy ra 1 hoặc 2 phản ứng sau: [AI(OH)4]Ƒ+ H_ — AI(OH); + H:O (1)
Al(OH) + 3H” —> AI? + 3H20 (2)
*Phương pháp: Nếu đặt: n[Al(OH)4]' = a mol; nH” =b mol thì:
+ Nếu b/a < 1 thì: nAl(OH)s =b
+ Nếu 1 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phân và: nAl(OH)s = (4a — b)/3
+ Nếu b/a > 4 thì không có kết tủa Hướng dẫn giải:
NaB+ = Naics + 2ñAl2(so4) = 0,03 mol
- Tai V = 3b => mtia = max => Chưa có phản ứng hòa tan hết tủa (chỉ có NaOH)
=>nAt(oms3 = f/78 = nAl: = 1/3 non=>t=.2,34g ; non = 3.0,03 => Von = 0,09 lit = 90 ml = 3b => b = 30 ml
- Ta thay lượng kết tủa giảm rôi tăng trở lại => chứng tỏ OH' hòa tan 1 phân kết tủa sau đó H” phản ứng với AlOz tạo két tua tiép
- Tại mua = 1⁄2 mạax => kết tủa bị hòa tan 1 phân do OH"
Trang 15Đề hòa tan 0,03 mol Al(OH)3 can thém 0,09 mol H” nữa => nn: ting = 0,09 + 0,015 = 0,105 mol => V¿ tổng = 0,42 lít => Vị + Vạ= V=0,105 + 0,42 =0,525 lít = 525 ml Đáp an A Cau 77: Phuong phap:
Do thuy phan thu duoc 2 ancol => Z là este của axit 2 chức
Mặt khác thu được hidrocacbon là thành phân chủ yếu của khí thiên nhiên là CH¿
=> Công thức cấu tạo của muối trong T => Y là CHa(COOH); - Quy E về dạng CH:OH, CHa(COOH): ; CH2(COOCHa); , CHa
CH2(COONa)2 + 2NaOH — CHg + 2Na2CO3 => Co 2 truong hop xay ra
+) TH¡: CH¿ tính số mol theo muối +) TH;: CH¿ tính số mol theo NaOH
=> Số mol các thành phân trong E => số mol CHz trong E => Ymy
Hướng dẫn giải:
Do thủy phân thu được 2 ancol => Z 1a este cua axit 2 chức
Mặt khác thu được hidrocacbon là thành phân chủ yếu của khí thiên nhiên là CHạ
=> T chứa muối là CHz(COONa)s => Y là CHa(COOH)a
- Quy X vé dang CH30H, CH2(COOH): ; CH2(COOCH3)2 , CH2 NNaoH = 0,13.1 = 0,13 mol
CH2(COONa)2 + 2NaOH — CHyg + 2Na2CO3
ncH4 = 0,24: 16 = 0,15 mol (chất răn chính là NaaCOa)
=> Có 2 trường hợp xảy ra
+) TH¡: CH¿ tính số mol theo muối => nea = nmuéi = 0,015 mol
=> ncH2(coon)2 = 0,006 mol ; ncHaon = CH2(COOCH3)2 = 0,009 mol No2 = 6,272: 22,4 = 0,28 mol CH30H + 1,502 — CQ2 + 2H20 CH2(COOH)2 + 202 — 3CO2 + 2H20 CH2(COOCHS)2 + O2 — 3CO2 + 4H20 CH2 + 1,502 — CO2+ H20
=> no2 = 1,5ncH30H + 2nCH2(COOH)2 + 5NcH2(CcooCcH3)2 + 1,5ncH2
=> ncna = 0,1967 mol (Lẻ) => không thể ghép cặp với chất nào trong E
+) TH2: CH¿ tính số mol theo NaOH => ncnz2(€oowa» = (0,13 — 0,015.2): 2 = 0,05 mol => nCH3OH = "CH2(COocH3)2 = 0,03 mol ; neH2(coom = 0,02 mol
=> ncHa = 0,03 mol
(mg = mcHaoH + mese + mcHa + mạxi = 7,420)
(*) có 2 trường hợp ghép CHa vào 2 chất X hoặc Z (Vì có cùng số mol là 0,03 mol): (-) Ghép 1 CH2 vao este => X la CH30H va Z la CH300CCH2COOC2Hs
(-) Ghép 1 CH2 va ancol => X la C2HsOH va Z la CH2(COOCHS3)2
Trang 16Phương pháp:
Dựa vào số mol khí và tỉ khối so với Ha = tính được sô mol các khí trong hỗn hợp Qui hỗn hợp X về dang: Fe; Mg; O
- Xét ca 2 thi nghiém:
Bao toan electron: 8nn20 + 3nNo + 8nNHANO3 = 2Nso2 = Ne td = 2nMg + 3nre — 2no (chưa loại trừ có NHuNOa trong dung dich)
=> => Mmuéi nitrat KL
Từ Y — Z tương ứng voi 2NO3° + SO4*=> nno3 = 2nsos
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: mmuới No3 - Mmudi Sos = MNOZ — Mso4 => số mol SOa=> số mol O trong X
=> M = Mmudi So4 — Mso4 TT mO(x) = MKL(X) † mo(X) Hướng dẫn giải:
Đặt nxzo = X ; nNo = ÿy => "khí = x † y = 0,3 mol
Mxhi = 44x + 30y = nkni Mu2.dkni/e2 = 0,3.2.239/15 = 9,568
=> x = 0,04 ; y=0,26 mol
Qui hỗn hợp X vé dang: Fe ; Mg; O
- Xét ca 2 thi nghiém:
Bao toan electron: 8nn20 + 3nNo + 8nNH4NO3 = 2Nso2 = Ne td = 2nMg + 3nre — 2no (chưa loại trừ co NH4NO3 trong dung dich)
Nso2 = 15,68: 22,4 = 0,7 mol
=> nNH4NO3 = 0,0375 mol => mmuéinitrat KL = 129,4 — 0,0375.80 = 126,42 Tu Y — Z tuong tng voi 2NOx — SOx? => nno3 = 2nsos
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: mmuéi NO3 - Immói SO4 = MNO3 — mso4 => 126,4 — 104 = (62.2 — 96).nsoa => nsoa = 0,08 mol
Lại có: nsoa = nsoa + Nox) => Nocx) = 0,1 mol
=> M = mmuối SO4 — Mso4 + MEX) = 104 — 0,8.96 + 0,1.16 = 28,82 Dap an D
Cau 79: Phuong phap:
Gọi số mắt xích của Giy là x và của Lys là y
=> Qui hỗn hợp E về dạng chung có công thức của E là (Gly)x(Lys)y hay Cax:eyHax:12y+aOx+y+1Nx+2y
(Gly: H2NCH2COOH ; Lys: H2N-(CH2)4-CH(NH2)COOH)
Phan ung chay: Cox+6yH3x+12y+2Oxty+1Nx+2y + O2 — (2x + 6y)CO2 + (1,5x + 6y + 1)H20 Phan ung thuy phan: (Gly)x(Lys)y + (xk + y)NaOH — xGly-Na + Lys-Na + H20
Tìm được x và y dua trên 2 phương trình: Nco2 = ñH2O NNaOH = NE.(x + y) Bảo toàn Gly-Lys => naly-Na = X.NE; NLys-Na = Y.NE =>a:b Hướng dẫn giải:
Goi s6 mat xich cua Gly la x va cua Lys la y
=> Qui hỗn hợp E về dạng chung có công thức của E là (Gly)x(Lys)y hay Cax:eyHax:1ay+aOx:y+1Nx+2y
(Gly: H2NCH2COOH ; Lys: H2N-(CH2)4-CH(NH2)COOH)
Phan ung chay: Cox+6yH3x+i2y+2Oxtyt1Nx+2y + O2 — (2x + 6y)CO2 + (1,5x + 6y + 1)H20
16 | Truy cập trang Tuyensinh247.com dé hoc Toan — Lý — Hóa — Sinh — Van — Anh — Si — Dia - GDCD
tot nhat!
Trang 17Phản ứng thủy phân: (Gly)x(Lys)y + (x + y)NaOH —> xGly-Na + Lys-Na + H2O Ta có:
Nco2 = nH20 => 2x + by = 1,5x + 6y + |
nwaon = nz.(x + y) => 0,18 = (x + y).14,88: (57x + 128y + 3)
Giải hệ PT ta được: x = 2 ; y = 0,7353 mol => ng = 0,0658 mol Bao toan Gly-Lys => nGly-Na = X.ng = 0,13 16 möIÏ ; nrysNa = y.ng = 0,0484 mol =>a:b=1,57 Đáp án B Cau 80: Phương pháp: Áp dụng công thức tính số mol trong bài toán điện phân: n¿ = It/nF Các phản ứng có thể xảy ra ở 2 điện cực: Tại Catot: Cu”' + 2e — Cu 2H20 + 2e— 2OH + Hạ Tại anot: 2CTI — Clạ + 2e 2H20 — 4H" + O2+ 4e
Dua vao s6 mol e trao déi va s6 mol khí => chất nào bị điện phan => số mol các chất ban đâu Hướng dẫn giải: Khi t = 4632s => ne = It/F = 0,36 mol Các phản ứng có thể xảy ra ở 2 điện cục: Tại Catot: Cu”' + 2e — Cu 2H20 + 2e — 20H + H2 Tai anot: 2Cl — Clạ + 2e 2Ha2O 4H” +Oa+ 4e => ne = 2ncIa + 4noa = 2.0,5a + 4x Và: nhị = ncl2 + noa = 0,5a+ x =0,12 => a= 0,12 mol ; x= 0,06 mol - Khi t= 6948s => ne = 0,54 mol
Tại anot thoat thêm Oxi: no2 tham = (0,54 — 0,36): 4 = 0,045 mol
=> Nkhi 6 anot = 0,12 + 0,045 = 0,165 mol => H20 bi dién phân ở Catot => nna = 0,215 — 0,165 = 0,05 mol Bảo toàn e cho catot: 2ncu + 2nH2 = ne => 2b + 0,05.2 = 0,54 => b = 0,22 mol
Các phát biểu:
(a) Tổng khối lượng 2 muối trước điện phân là 35,48g
=> Sai mmuéi = 0,12.74,5 + 0,22.160 = 44,14¢
(b) Nếu thời gian điện phân là 1,25t (s) thì nước đã điện phân ở 2 điện cực
=> Đúng Nếu thời gian là 1,25t=> ne= 1,25.0,36 = 0,45 mol > 2ncu = 0,44 mol => nước bị điện phân ở cả catot (c) Giá trị của a,b lần lượt là 0,12 và 0,25
=> Sal.b= 0,22 mol
(d) Dung dịch X chỉ có 2 chất tan
=> Sai X gồm 3 chất tan: KaSOa, HaSOa, CuSOa
(e) Đến thời điểm 1,5t (s), số mol H” sinh ra ở anot là 0,32 mol
=> Sai nu: = 4noa = 4.(0,06 + 0,045) = 0,42 mol