Thông tin tài liệu
[ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Câu 1: (2,0 điểm) CaO tiếp xúc lâu ngày với khơng khí bị giảm chất lượng Hãy giải thích tượng minh hoạ phương trình hố học Hướng dẫn CaO để lâu ngồi khơng khí có tượng bị vón cục, khó tan nước, khơng khí có CO2 nên xảy phản ứng: CaO + CO2 → CaCO3 Có muối Na2CO3, BaCO3 BaSO4 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ dùng thêm CO2 H2O nhận biết muối Viết phương trình hố học xảy Hướng dẫn Na2 CO3 : tan Na2 CO3 H2 O BaCO3 Ba(HCO3 )2 Ta có BaCO3 BaCO3 CO2 : khoâng tan tan BaSO BaSO 4 BaSO4 : khoâng tan Pt: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau: - Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 - Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Hướng dẫn - Cho từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Ban đầu: sục CO2 vào làm xuất kết tủa gây vẩn đục dung dịch Kết tủa tăng dần đến không đổi, sau tiếp tục sục CO2 vào ta nhận thấy kết tủa tan dần dung dịch suốt trở lại - Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Cho từ từ NaOH vào dung dịch xuất kết tủa, kết tủa tăng dần đến tối đa không đổi Từ chất sau: Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, CuO Hãy viết phương trìn hố học điều chế NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Hướng dẫn Pt: Na2O + H2O → 2NaOH Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Câu 3: (4,0 điểm) Cho đường saccarozo (C12H22O11) vào đáy cốc thêm từ từ 1-2 ml H2SO4 đặc vào Cho biết tượng xảy giải thích Hướng dẫn Hiện tượng: axit H2SO4 đặc oxi hoá đường thành than, đồng thời tạo thành khí CO2, SO2 H2O Thể tích hỗn hợp khí tăng nhanh khiến kích thước khối đường nở nhanh chóng Pt: C12 H22 O11 24H2 SO4 12CO2 24SO2 35H2 O 1(mol) n 12 24 35 71(mol) 1x C120 – 48e → 12C+4 24x S+6 + 2e → S+2 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 0,54 gam Al Tính V1 V2 Hướng dẫn Al tác dụng với axit kiềm nên ta có 2TH sau: TH1: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ban đầu: 0,6V1 0,4V2 0,6V1→ 0,6V1 Pứ: Dư: (0,4V2 – 0,6V1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 0,02→ 0,02 V V2 0,6 V 0,22 Suy 0,4V2 0,6V1 0,02 V2 0,38 TH2: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ban đầu: 0,6V1 0,4V2 Pứ: 0,4V2 ←0,4V2 Dư: (0,6V1 - 0,4V2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 0,02→ 0,06 V V2 0,6 V 0,3 Suy 0,6V1 0,4V2 0,06 V2 0,3 Câu 4: (4,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam oxit kim loại MO 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% thu dung dịch X Trong X, nồng độ H2SO4 dư 2,433% Mặt khác, cho CO dư qua m gam MO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thấy khí, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,96 gam muối khan Xác định kim loại M oxit tính m Cho x gam Zn vào dung dịch X thu trên, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 1,12 gam chất rắn Tính x Hướng dẫn H SO Dung dich X 0,05(mol) H SO :2,433% MO NaOH CO CO2 muoái : 2,96g m(g) 0,05 CO BTNT.Na Na2 CO3 : a 2a b 0,05 a 0,02 BTNT.C Ta có CO2 b 0,01 NaHCO3 : b 106a 84b 2,96 0,03(mol) Pt: MO + CO → M + CO2 → nCO2 = mMO = 0,03 (*) → nH2SO4 pứ = 0,05 – 0,03 = 0,02 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] H SO dö : 0,02 98.0,02 m dd sau pứ 80,559g %H SO : 2,433% (*) 2,433% MO M : 56(Fe) Khi BTKL 2,159(g) mMO m dd H SO m dd sau pứ Raén : Fe 0,02 H SO : 0,02 Zn BTNT.Fe X FeSO : 0,01 x(g) FeSO : 0,03 Dung dich BTNT.SO ZnSO : 0,04 x 2,6(g) Câu 5: (4,0 điểm) Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian, thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 100,8 ml khí H2 (đktc) lại 6,012 gam hỗn hợp hai kim loại Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam oxit Viết phương trình hố học xảy Tính nồng độ mol/lít AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch X Hướng dẫn Aldö H : 0,0045 NaOH Raén A Ag Raén : Cu Ag AgNO3 : x dö Al Cu 6,012(g) Cu(NO ) : y 0,03 to NaOH CuO : 0,02 ddB dö Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag↓ 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu↓ Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ Al(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O H : có Al dư NaOH Nhận xét A dö 2 kim loại (Ag,Cu) Vì AgNO3 ưu tiên pứ trước Cu(NO3)2 nên A có Cu AgNO3 hết H Aldư Al pứ 3.nAl pứ nAg 2.nCu dựa vào pthh Ta có A 0,0045 0,003 0,027 nCu 0,0405 0,5x Ag : x / Cu Suy 108x 64(0,0405 0,5x) 6,012 x 0,045 C M(AgNO ) 0,225(M) [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] nCu(NO3 )2 nCu(A) nCuO BTNT.Cu CM[Cu(NO ) ] 0,19(M) y 0,018 0,02 0,038 Câu 6: (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon A B mạch hở, có dạng CxH2x Nếu trộn 12,6 gam hỗn hợp X theo tỉ lệ 1:1 số mol tác dụng vừa đủ với 32 gam brom Nếu trộn hỗn hợp X theo tỉ lệ 1:1 khối lượng 16,8 gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 0,6 gam H2 Biết MA < MB Tìm cơng thức phân tử A B Hướng dẫn A : x Br2 x x 0,2 Ta có 0,2 B : x x 0,1 A B 126 (*) 12,6(g) 8,4 n(A B) nH A : A 8,4(A B) 0,3AB Và 8,4 8,4 0,3 28(A B) AB (**) B : 8,4 A B B (*) A : 84(C6 H12 ) Từ (**) B : 42(C3 H ) Hidrocacbon Y có cơng thức dạng CnH2n+2 Khi cho Y tác dụng với khí clo có chiếu sáng thu hợp chất Z chứa clo có tỉ khối so với H2 49,5 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo Y Z Hướng dẫn Pt: CnH2n+2 + kCl2 → CnH2n+2-kClk + kHCl Giả sử: 1→ Suy ra: (14n +2 + 34,5k) = 49,5.2 → 14n + 34,5k = 97 k Z : C2 H Cl2 Y : CH3 CH3 → n [ĐỀ THI HSG KHÁNH HOÀ 2017] Câu 1: (4,0 điểm) Dẫn luồng khí hidro dư qua ống nghiệm đựng chất rắn đun nóng sau: Sau lấy chất lại ống cho tác dụng với: khí CO2; dung dịch HCl; dung dịch AgNO3 Viết tất phương trình hố học xảy Hướng dẫn CaO,CuO,PbO H2 CaO,Al2 O3 ,K O Raén dö Al2 O3 ,K O Cu,Pb Pt: to CaO + CO2 CaCO3 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + AgNO3 → Ca(NO3)2 + Ag2O↓ Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O to K2O + CO2 K2CO3 K2O + 2HCl → 2KCl + H2O K2O + AgNO3 → 2KNO3 + Ag2O↓ Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Pb + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2Ag↓ Hãy xác định chất (A1), (A2), (A3), (A4), (A5), (A6), (A7), (A8) hoàn thành phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện phản ứng có) ddNaOH ddHCl ddBaCl ddAgNO3 O ddNH ddBr 2 A1 A A A A A6 dö A A A Biết A1 hợp chất lưu huỳnh với hai ngun tố hố học khác, có M = 51 A8 chất kết tủa Các chất A1, A2…A6 hợp chất lưu huỳnh Hướng dẫn Vì M=51 NH HS (1) (A1) NH4HS + 2NaOH → (A2) Na2S + NH3↑ + 2H2O (2) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (A3) (3) 2H2S + 3O2 → 2SO2↑ (A4) + 2H2O (4) SO2 + 2NH3 + H2O → (A5) (NH4)2SO3 (5) (NH4)2SO3 + Br2 + H2O → (NH4)2SO4 (A6) + 2HBr (6) (NH4)2SO4 + BaCl2 → 2NH4Cl (A7) + BaSO4↓ (7) NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ (A8) Câu 2: (4,0 điểm) Hoà tan m gam tinh thể Na2CO3.10H2O vào V ml dung dịch Na2CO3 C%, khối lượng riêng D (g/ml) thu dung dịch X Lập cơng thức tính nồng độ % dung dịch X theo m, V, C% D Hướng dẫn [ĐỀ THI HSG KHÁNH HOÀ 2017] Dung dịch Ban đầu DV Thêm m gam tinh thể DV+m Chất tan DVC 100 DVC 106m 100 286 DVC 106m 100 286 100% Suy ra: C%(X) = DV m Hoà tan hết 3,2 gam oxit kim loại M (hố trị khơng đổi n) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu m gam dung dịch muối có nồng độ 12,9% Xác định công thức oxit kim loại M Hướng dẫn Pt: M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2O x→ xn x (2M 16)x 3,2 Mx 1,12 M 56 Fe2 O3 Ta có 98xn n nx 0,06 (2M 96n)x 12,9%(3,2 ) 10% Bảng màu sắt oxit ứng dụng sống Trộn m1 gam dung dịch chứa chất tan X nồng độ C1% với m2 gam dung dịch chứa chất tan X nồng độ C2% thu dung dịch có nồng độ C3% Thiết lập biểu thức liên hệ m1, m2, C2, C3 Hướng dẫn [ĐỀ THI HSG KHÁNH HOÀ 2017] Dung dịch Chất tan X m1C1 m C2 m1 m1 C1 100 m2 m C2 100 M1 + m2 m1C1 m C2 100 100 C3 (m1 m ) m1 C1 m C2 C3 (m1 m ) 100 100 100 Câu 3: (3,5 điểm) Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hoà hay axit? Cho ví dụ minh hoạ Hướng dẫn axit : HCO3 ,HSO3 ,HS,H PO ,HPO Muối X trung hoà:(NH )2 CO3 ,(NH )2 SO3 Pt: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2↑ + H2O Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hố trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng tính m Hướng dẫn CO2 : 0,15 Ca(OH)2 CO ACO3 t o CaCO3 : 0,15 X dö HCl dd (ACl ;BCl ) BCO3 Rắn Y dư 2 m(gam) 32,5(gam) Suy ra: Pt: to ACO3 AO + CO2 to BCO3 BO + CO2↑ ACO3 + 2HCl → ACl2 + CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nC(X) nCO2 0,15 0,15 0,3 BTNT.C nC(X) n(ACO BCO ) 0,3 3 Muoái(Cl) Muoái(CO3 ) n CO Tăng,giảm 11 BT hoá trò:CO3(2) 2Cl(1) khối lượng 0,3 32,5 m m 29,2 35,5.2 60 11 M 71 60 11 MgCO3 : x x y 0,3 m 29,2 x 0,05 29,2 M(X) 97,3 0,3 CaCO3 : y n 0,3 84x 100y 29,2 y 0,25 [ĐỀ THI HSG KHÁNH HOÀ 2017] Câu 4: (3,5 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Cu có khối lượng 39,85 gam Chia hỗn hợp X làm phần Phần 1: hoà tan hoàn tồn V lít dung dịch HCl 1,5M (dư 20% so với lượng phản ứng) thu 8,12 lít khí (đktc), dung dịch Y 9,6 gam chất rắn không tan Phần 2: hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thu khí A có mùi xốc dung dịch Z Dẫn tồn khí A vào 140 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa m gam muối a Tính V thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính m Hướng dẫn Ta chia 39,85 gam cho để đồng kiện, thuận tiện cho việc tính tốn H : 0,3625 HCl ddY Al : x 1,5V Raén Cu:0,15 X Fe : y NaOH Muoái : m(g) Cu : z H2 SO4 SO2 0,21(mol) đặc,nguội 19,925(g) ddZ Rắn sau phản ứng X với HCl dư Cu nên nCu = 9,6 : 64 = 0,15 → z = 0,15 Pt: Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 27x 56y 64z 19,925 x 0,175 Al : 23,71% y 0,1 %m (X) Fe : 28,11% Suy 1,5x y 0,3625 z 0,15 z 0,15 Cu : 48,18% nHCl b đầu nHCl pứ.120% nHCl 2.nH BTNT.H HCl dư nHCl pứ 0,725 nHCl b đầu 0,87(mol) 20% nH 0,3625 V 0,58(lít) Cu 2H SO CuSO SO2 2H O Pt: 0,15 0,15 BTNT.S NaHSO3 : a a b 0,15 SO2 : 0,15 nNaOH Coù k 1,4 BTNT.Na nSO2 NaOH : 0,21 a 2b 0,21 Na2 SO3 : b a 0,09 Suy m mNaHSO3 mNa2 SO3 16,92(gam) b 0,06 Nêu khái niệm đám cháy Các dấu hiệu để nhận biết đám cháy Để dập tắt đám cháy người ta dùng nước, điều có trường hợp chữa cháy không? Tại sao? Hướng dẫn Khái niệm [ĐỀ THI HSG KHÁNH HOÀ 2017] Sự cháy phản ứng hóa học có tỏa nhiệt ánh sáng Quá trình cháy trình biến đổi lý hóa tỏa nhiệt phức tạp hỗn hợp cháy chất oxy hóa tạo thành sản phẩm cháy Dấu hiệu nhận biết đám cháy: Thường có dấu hiệu để nhận biết đám cháy + Mùi vị sản phẩm cháy hình thành cháy khơng hồn tồn chất chý tạo nên, sản phẩm cháy chất mang mùi vị đặc trưng chất + Khói: khói sản phẩm cháy, sinh từ chất cháy khác nên có màu sắc khác màu sắc khói phụ htuộc vào điều kiện cháy đủ khơng khí thiếu khơng khí + Ánh lửa tiếng nổ biểu đặc trưng phản ứng cháy từ phát sáng lửa mà phát cháy Hoặc cháy xảy gây nổ phát cháy Câu 5: (2,5 điểm) Có hai hidrocacbon A B A điều kiện thương chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước nhẹ khơng khí B điều kiện thường chất lỏng không màu, không tan nước, nhẹ nước độc Đốt cháy hoàn toàn khối lượng chất A, B oxi dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 H2O có tỉ khối so với khí H2 17,67 Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích m gam chất A gấp lần thể tích m gam chất B Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên A B Viết phương trình hoá học phản ứng xảy cho: a A, B tác dụng với lượng dư dung dịch Br2 b A, B tác dụng với lượng dư H2 (Ni, t0) Hướng dẫn m m B t o M B 3.M A Cuøng tỉ lệ V = tỉ lệ mol A n A 2.n B p [ĐỀ THI HSG QUẢNG NGÃI 2017] o t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (Z2) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Câu 6: (2,0 điểm) Khơng dùng thêm hóa chất khác biện pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2, Ag2SO4, H2SO4 chứa lọ bị nhãn Hướng dẫn Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết phương pháp kẻ bảng NaCl BaCl2 NaCl x BaCl2 x Ba(NO3)2 Ag2SO4 x AgCl↓ trắng H2SO4 Tổng kết Ba(NO3)2 1↓ ↓(BaSO4+AgCl) trắng BaSO4↓ trắng 2↓ BaSO4↓ trắng BaSO4↓ trắng 2↓ Ag2SO4 AgCl↓ trắng ↓(BaSO4+AgCl) trắng BaSO4↓ trắng H2SO4 BaSO4↓ trắng BaSO4↓ trắng x x 3↓ 2↓ Dựa vào tổng kết ta nhận biết NaCl Ag2SO4 Dùng lượng nhỏ Ag2SO4 nhận biết dung dịch lại dd : BaCl2 (*) BaCl2 BaCl2 : AgCl BaSO4 Ag2SO4 Ta có Ba(NO3 )2 dd : AgNO3 Ba(NO3 )2 (**) Ba(NO ) H SO BaSO4 H2 SO4 : kht Dùng NaCl để nhận biết dung dịch (*) (**), từ nhận biết BaCl2 Ba(NO3)2 Câu 7: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết có mặt khí hỗn hợp khí gồm: CO2, SO2, CO, H2 Dùng nước Br2 để nhận biết SO2, tượng: dung dịch Br2 nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Dùng nước vôi nhận biết CO2, tượng: nước vôi trọng bị vẩn đục Page [ĐỀ THI HSG QUẢNG NGÃI 2017] CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Đốt cháy hỗn hợp (CO, H2) khí O2 làm lạnh hỗn hợp khí sau pứ thấy thành ống nghiệm có nước ngưng tụ Cho hỗn hợp (CO, H2) qua bột CuO nóng đỏ, tượng: CuO (đen) → Cu (đỏ), thành ống nghiệm có nước ngưng tụ CO + CuO → Cu + CO2 H2 + CuO → Cu + H2O Câu 8: (1,5 điểm) Có ống nghiệm đánh số thứ tự từ đến chứa dụng dịch: Mg(HCO3)2, NaAlO2, Ca(OH)2, HCl Nếu cho ống vào ống thấy có kết tủa, ống vào ống tạo kết tủa tan ống dư, ống tác dụng với ống có khí X bay lên Nếu sục khí X vào ống ống có kết tủa xuất có ống nghiệm kết tủa tan Hãy xác định chất ống nghiệm Viết PTHH Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG QUẢNG NGÃI 2017] NaAlO2 Vì ống vào ống tạo kết tủa tan ống dư → ống HCl Mg(HCO3 )2 oáng (3) Ca(OH)2 (3) : Mg(HCO3 )2 (2) : HCl Và ống tác dụng với ống có khí X bay lên (1) : Ca(OH)2 (4) : NaAlO2 Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(HCO3)2 → MgCl2 + 2CO2↑ + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 9: (2,0 điểm) Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH 1,4M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Tính giá trị V Hướng dẫn K CO : 0,02 BaCl2 CO2 Dung dich X BaCO3 KOH : 0,14 Pt: V(lit) 0,06(mol) Nhận thấy: dung dịch cuối ta quan tâm tới gốc CO3 nên để đơn giản toán ta coi CO2 không tác dụng với K2CO3 BTNT.CO nCO3 (CO KOH) nBaCO3 nK CO3 0,04(mol) TH1: Chỉ tạo muối trung hòa Pt: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 0,04 ←0,04 → V(CO2) = 0,896 (lít) TH2: Tạo muối trung hòa muối axit Pt: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 0,04 0,08 ←0,04 CO2 + KOH → KHCO3 0,06 ←0,06 Pứ: 0,1 0,14 → V(CO2) = 2,24 (lít) Câu 10: (3,0 điểm) X hỗn hợp ba chất gồm kim loại R, oxit muối sunfat kim loại R Biết R có hóa trị II khơng đổi hợp chất lấy 29,6 gam X chia thành hai phần Phần 1: Đem hòa tan dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch A, khí B Lượng khí B vừa đủ để khử hết 16 gam CuO Sau cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH dư kết thúc phản ứng thu kết tủa C Nung C đến khối lượng khơng đổi thu 14 gam chất rắn Page [ĐỀ THI HSG QUẢNG NGÃI 2017] Phần 2: Cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 1,5M Sau phản ứng kết thúc tách bỏ chất rắn, cạn phần dung dịch thu 46 gam muối khan Xác định kim loại R tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn Đồng kiện phần cách chia 29,6 gam X ban đầu cho CuO B : H H SO 0,2(mol) P KOH to ddA C RO :14g R : x RO X RO : y Raén RSO : z Cu CuSO4 P2 0,3(mol) RSO4 14,8(gam) to dd Muoá i : 46(gam) CuSO Pt: R + H2SO4 → RSO4 + H2 H2 + CuO → Cu + H2O nCuO = nH2 = 0,2 → x = 0,2 (1) BTNT.R 14 gam Raén : RO (R 16).(x y z) 14 (2) (x y z) Và: Rx + (R + 16)y + (R + 96)z = 14,8 (3) Pt: R + CuSO4 → RSO4 + Cu x→ x x x dư: 0,3 – x RSO4 : x z (R 96)(0,2 z) 160.(0,3 x) 46 (4) → Rắn CuSO : 0,3 x (2) Mg : 32,43% 80z 16x 0,8 z 0,05 R : 24(Mg) %m MgO : 27,03% Suy (3) MgSO : 40,54% x 0,2 Câu 11: (3,0 điểm) a Lấy 0,72 gam hỗn hợp khí B gồm khí metan (CH4) khí A Tỉ lệ thể tích metan A : Khối lượng B 18,24 gam Tính khối lượng mol phân tử khí A b Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí B (sản phẩm cháy gồm cacbonhiđroxit nước) Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,6 mol Ba(OH)2 thấy tạo thành 94,56 gam kết tủa Xác định công thức phân tử A Hướng dẫn CH : x CH : 0,24 A : 30 a Ta có x 2x 0,72 x 0,24 A : 2x A : 0,48 18,24(g) b Khi CO2 sục vào dung dịch kiềm xảy trường hợp sau: TH1: kết tủa đạt tối đa chưa bị hòa tan CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,48 ←0,48 Page [ĐỀ THI HSG QUẢNG NGÃI 2017] CH : 0,24 BTNT.C → CO2 nC(A) 0,48 0,24 nA (vơ lí) A : 0,48 0,24 0,48 TH2: kết tủa bị hòa tan phần CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,48 0,48 ← 0,48 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,24 ←0,12 Pứ: 0,72 CH : 0,24 BTNT.C A coù 1C CO2 nC(A) 0,72 0,24 nA A: HCHO (anđêhit fomic) A : 0,48 0,48 0,72 Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] Bài 1: (4,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (4) FeCl2 Fe(OH)2 Fe2 (SO4 )3 Fe (3) (5) (6) (7) (8) FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3 )3 Hướng dẫn Pt: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl 2Fe(OH)2 + 0,5O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓ 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O 1.2 Trình bày cách làm để thu khí O2, N2 tinh khiết từ hỗn hợp khí tương ứng: a O2 Cl2 b NH3 N2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Hướng dẫn a Cho hỗn hợp khí (O2 Cl2) qua dung dịch NaBr, Cl2 bị hấp thụ, O2 không bị hấp thụ ta thu O2 tinh khiết Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 b Cho hỗn hợp khí (NH3 N2) qua dung dịch axit HCl, NH3 bị hấp thụ, N2 không bị hấp thụ ta thu N2 tinh khiết NH3 + HCl → NH4Cl 1.3 Hãy lựa chọn hóa chất điều kiện thích hợp, viết phương trình hóa học phản ứng xảy theo yêu cầu sau: a Từ 0,5 mol H2SO4 điều chế 0,75 mol SO2 b Từ mol H2SO4 điều chế 0,9 mol SO2 Hướng dẫn Phương pháp: sử dụng bảo toàn nguyên tố S, O, H để suy luận cơng thức hợp lí Giả sử hợp chất cần tìm X nH2 SO4 nSO2 X có chứa nguyên tố S X S a Ta có BTNT.H nH2 SO4 2.nSO2 nH2 O nH2 SO4 nH2 O 0,54 pứ không tạo muối Pt: S + 2H2SO4 → 3SO2↑ + 2H2O 0,5→ 0,75 b X hợp chất chứa S → X: A2Sm có x (mol) A2Sm + H2SO4 → A2(SO4)n + SO2 + H2O Mol: x x 0,9 BTNT.S xn 0,3 xm xn 0,9 m → chọn X: FeS Ta có BTNT.O n 4xn 2.0,9 xm 0,2 Pt: 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 1→ 0,9 Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] Bài 2: (4,0 điểm) Có chất khí: H2, CO2, SO2 HCl kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z T Kết thí nghiệm chất khí X, Y, Z T với thuốc thử ghi bảng sau (bỏ qua phản ứng tạo thành axit yếu): Chất phản ứng Thuốc thử Dung dịch Ca(OH)2 dư Dung dịch KMnO4 CuO/t0 X Y Z T Có phản ứng Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng a Xác định cơng thức hóa học chất X, Y, Z T, biết MY < MZ b Gọi tên chất khí X, Y Z c Nêu tượng (nếu có) viết phương trình hóa học thí nghiệm có phản ứng xảy Hướng dẫn a T không phản ứng với Ca(OH)2 → T: H2 SO Y : HCl MY M Z Y, Z phản ứng với KMnO4 → Y, Z HCl Z : SO2 Suy X là: CO2 CO2 : cacbondioxit (khí cacbonic) HCl: khí hiđroclorua b Gọi tên SO2 : khí sunfuro (lưu huỳnh đioxit) H : khí hiđro c Phương pháp làm dạng tốn nêu tượng giải thích: Bước 1: dự đốn phương trình phản ứng xảy Bước 2: ý kết tủa, khí (mùi, màu) chuyển đổi dung dịch (màu) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Hiện tượng: dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục, sục tiếp CO2 vào kết tủa dung dịch tăng dần đến tối đa, sục CO2 tới dư đến thời điểm xác định kết tủa bị hòa tan dần đến hết SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] Hiện tượng: dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục, sục tiếp CO2 vào kết tủa dung dịch tăng dần đến tối đa, sục CO2 tới dư đến thời điểm xác định kết tủa bị hòa tan dần đến hết 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O Hiện tượng: dung dịch khơng có tượng xảy 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Hiện tượng: dung dịch thuốc tím KMnO4 bị nhạt màu, có khí màu vàng nhạt, mùi xốc 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Hiện tượng: dung dịch thuốc tím KMnO4 nhạt màu dần, từ tím đen sang màu hồng tím Bài 3: (4,0 điểm) 3.1 Trong cơng nghiệp, khí SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric, chất tẩy trắng, chống nấm mốc cho lương thực…; khơng khí có chứa nhiều khí SO2 gây hại cho sức khỏe người (gây viêm phổi, mắt, da…) Theo qui chuẩn Bộ Tài Nguyên Môi Trường qui định: lượng SO2 vượt q 0,35mg/m3 thi coi khơng khí bị nhiễm SO2 Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] a Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí thành phố thu 8.10-3 ml SO2 (đktc) khơng khí có bị nhiễm SO2 hay khơng? b Nếu khơng khí có chứa nhiều khí SO2 gây tượng cho mơi trường? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) Hướng dẫn 8.103.62 1m3 1000(l) a 50 lít khơng khí mSO2 mSO2 0,457mg / m3 0,35mg / m3 22,4 Như thành phố bị ô nhiễm không khí b Nếu không khí chứa nhiều SO2 gây tượng mưa axit Mưa axit gây nhiều tác hại nghiêm trọng: - Với công trình xây dựng: làm hư hại cơng trình từ đá vơi thép, giảm tuổi thọ cơng trình, làm tăng chi phí sửa chữa, nâng cấp - Với mơi trường: tượng mưa axit hại làm cối rụng lá, cản trở trình quang hợp làm chậm q trình sinh trường chức điều hòa khơng khí xanh 3.2 Trong tiết thực hành điều chế khí hiđro, có học sinh lắp ráp dụng cụ thí nghiệm mơ hình sau: Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] a Mô hình lắp ráp mơ hình lắp ráp chưa đúng? Giải thích lí mơ hình lắp ráp chưa b Chất rắn X kim loại sau: Al, Mg Zn (có khối lượng) Hãy lựa chọn chất rắn X để thu lượng khí hiđro lớn (có giải thích) Bài 4: (4,5 điểm) 4.1 250C nồng độ dung dịch NaCl bão hòa 26,47% a Tính độ tan NaCl 250C b Người ta pha chế dung dịch NaCl 250C cách hòa tan 45 gam NaCl vào 135 gam nước, cho biết dung dịch NaCl pha chế bão hòa hay chưa bão hòa Nếu dung dịch NaCl chưa bão hòa, trình bày cách làm khác để có dung dịch NaCl bão hòa 250C (bằng tính tốn cụ thể) Hướng dẫn 100.26,47 NaCl : 26,47g a 100 gam dd NaCl 100g H2 O hòa tan mNaCl 36g 73,53 H2 O : 73,53g Suy độ tan NaCl 250C 36g 135.36 48,6g 100 Vậy với 45 gam NaCl hòa vào 135 gam H2O thu dung dịch chưa bão hòa Để dung dịch bão hòa ta can thiệp cách sau: 45.100 125g H2O Cách 1: Lấy 45 gam NaCl hòa tan với 36 135.36 48,6g hòa tan với 135 gam H2O Cách 2: Lấy mNaCl 100 4.2 Cho m gam kim loại X vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu 4,704 lít khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng bình tăng 3,36 gam a Xác định tên gọi X b Ngâm kim loại X có khối lượng m gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng D = 1,12g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy kim loại X khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 7,23 gam (giả thiết toàn lượng kim loại tạo thành bám hết vào kim loại X) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn a 2X + 2nHCl → 2XCln + nH2 0,42 ←0,21 n mH2 0,42g 0,42 mX 3,78 X n 3,78 m binh tăng mX mH2 Ta có X 9n n 0,42 nX X 27 (Al) n b 135 gam H2O hòa tan tối đa mNaCl b 2Al + Ban đầu: 0,14 Pứ: x→ Dư: (0,14 – x) 3CuSO4 0,105 1,5x (0,105 – 1,5x) → Al2(SO4)3 0,5x + 3Cu↓ 1,5x Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] Al : 0,14 x 27.(0,14 x) 64.1,5x 7,23 Rắn sau pứ dö Cu :1,5x x 0,05 CuSO4 dö : 0,03 CuSO4 dö : 4,42% Dd sau pứ Al2 (SO4 )3 : 0,025 %m m Al2 (SO4 )3 : 7,88% mAl m mRaé n dd CuSO4 sau pứ dd sau pứ 108,55(gam) Bài 5: (3,5 điểm) Dung dịch A có chứa muối MgSO4, Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch A, thu kết tủa B dung dịch C Lọc lấy kết tủa B, sau đem nung kết tủa B đến khối lượng khơng đổi thu 23,52 gam chất rắn D Chia dung dịch C thành phần nhau: - Phần 1: sục khí CO2 dư vào phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa E, sau đem nung kết tủa E đến khối lượng không đổi thu 5,712 gam chất rắn F - Phần 2: cho dung dịch BaCl2 dư vào thu 97,627 gam kết tủa G a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol muối dung dịch A Hướng dẫn Đồng kiện phần để thuận lợi cho q trình tính tốn Mg(OH)2 to MgO Rắn : 23,52g B Fe2 O3 Fe(OH)3 MgSO4 : x CO2 P to NaOHdö Al(OH) Al2 O3 A Al2 (SO4 )3 : y Na2 SO4 0,112(mol) Dung dich C Fe2 (SO4 )3 : z BaCl2 NaAlO2 BaSO4 P2 0,838(mol) Ta có BTNT.Al nAl O 0,112 nAl2 (SO4 )3 0,112 MgSO4 : 2,44 M x 0,244 MgO : x 40x 160z 23,52 y 0,112 CM Al2 (SO )3 :1,12 M Raén Fe2 O3 : z z 0,086 Fe (SO ) : 0,86 M BTNT.SO4 x 3y 3z 0,838 nBaSO4 0,419 Page [ĐỀ THI HSG TIỀN GIANG 2017] Page [THI THỬ HSG HÓA ] THI THỬ CẤP QUẬN – HUYỆN (Đề thi có 03 trang) MƠN THI: HĨA (KHỐI THCS) Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I: (3,0 điểm) 1.1 ng n ng ỗn p g t ong d a p n ng t đ c c t n o o d ng d c 2SO4 đ c n ng d t đ c d ng d c t c d ng i d ng d c t đ c d ng d c ng d c a t c d ng i a a t c d ng i a c đ n t n p ần c c c t c t ong i tc cp ng t n p n ng y a t ong t ng iệ t n 1.2 Có lọ dung d ch m t nhãn, lọ ch a dung d ch sau: KCl, Al(NO3)3, NaOH, MgSO4, ZnCl2, AgNO3 Chỉ dùng thêm thuốc thử nh t, nhận bi t lọ dung d ch Nêu t ng vi t p ng t n p n ng x y (n u có) Câu II: (4,0 điểm) 2.1 Cho hóa ch t: HCl, Fe, FeS, KClO3 thi t b úc t c c đủ Hãy vi t c c p ng trình hóa học điều ch ch t khí khác n a (g i õ điều kiện ph n ng n u có) 2.2 Cho chuỗi bi n hóa sau: Bi t: A, B, C, D h p ch t ô c canxi (Ca) Trong D, canxi chi m 62,5% khối ng Tìm cơng th c ch t A, B, C, D phù h p v i đồ vi t p ng t n p n ng x y 2.3 Dung d ch A ch a CuSO4 8% (NH4)2SO4 6,6% Cho 15,07 gam Ba vào 100gam dung d ch A, sau ph n ng t đ c dung d ch B, khí C k t tủa D Tính nồng độ phần t ă c t tan dung d ch B Câu III: (4,0 điểm) 3.1 Cho t t dung d ch NaOH 1,5M vào ống nghiệm ch a lít dung d ch AlCl3, thực nghiệm t đ c ng k t tủa đ c biểu diễn d i đồ th sau: Page [THI THỬ HSG HÓA ] a) Tính nồng độ mol/l dung d ch AlCl3 ban đầu b) Tính nồng độ mol/l ch t tan thời điểm thể tích dung d ch NaOH 240 ml 3.2 Ở 90oC có 540 gam dung d ch CuSO4 bão hòa Làm lạnh dung d ch xuống 15oC Hỏi có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung d ch trình làm lạnh Bi t độ tan SCuSO4 (90oC) = 80 gam SCuSO (15oC) = 25 gam 3.3 T ong dân gian i gia đ n c ng ời b c m gió, ơng bà t ờng dùng vật d ng bạc n t a ay đồng tiền để cạo gió Trong q trình cạo lên ng ống ng ời b c m gió vật d ng bạc b đen ại Dựa vào hiểu bi t mình, em gi i thích t ng c hóa học Vi t p ng t n a ọc x y Câu IV : (4,0 điểm) 4.1 Cho a gam hỗn h p A gồm: Ba, Al, Fe tác d ng v i n c d t đ c 8,96 lít khí H2 N u l y 2a gam hỗn h p A tác d ng v i dung d c a d t đ c 24,64 lít khí H2 N u l y 4a gam hỗn h p A tác d ng v i dung d ch HCl v a đủ t đ c 67,2 lít khí H2 Bi t thể t c đo đ tc t n a ng t ng kim loại A phần t ă ề khối 4.2 Dung d ch A ch a a mol AgNO3 b mol Cu(NO3)2, thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: thêm c mol Zn vào dung d ch A, sau ph n ng t đ c dung d ch có muối Thí nghiệm 2: thêm 2,5c mol Zn vào dung d ch A, sau ph n ng t đ c dung d ch có muối Page [THI THỬ HSG HĨA 9] Thí nghiệm 3: thêm 3,75c mol Zn vào dung d ch A, sau ph n ng t đ c dung d ch có muối Hãy tìm mối quan hệ a, b, c t ng thí nghiệm trên? Câu V: (5,0 điểm) 5.1 Một hỗn h p ch a Fe, FeO, Fe2O3 N u hoà tan a gam hỗn h p dung d c d t ối ng H2 thoát 1,00% khối ng hỗn h p đe t ng iệm N u khử a gam hỗn h p H2 d t t đ c khối ng n c 21,15% khối ng hỗn h p đe t ng iệm c đ nh phần t ă ề khối ng ch t có a gam hỗn h p 5.2 òa tan o n to n ga ỗn p gồ Fe i oại (c at ông đổi) o ng d d ng d c a p n ng o n to n t đ c 13,44 lít H2 (đ tc) M t c đe 5a ga t c d ng t i d ng d c HNO3 ( oãng d ) đ n i p n ng t t úc t đ c 11 t (đ tc) ỗn p Y gồ ông c np ẩ ửn o c) c tỉ ệ o 2O ( 7/3 i t c c p n ng y a o n toàn T i oại c đ n tỉ ệ o Fe i oại t ong ga ban đầ 5.3 Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn h p NaNO3; Cu(NO3)2 Hỗn h p t o t a đ c dẫn o n c d t t y c 12 t (đ tc) ông b h p th ( ng O2 o tan ông đ ng ể) Tính khối ng Cu(NO3)2 hỗn h p ban đầu Page ... m 29, 2 35,5.2 60 11 M 71 60 11 MgCO3 : x x y 0,3 m 29, 2 x 0,05 29, 2 M(X) 97 ,3 0,3 CaCO3 : y n 0,3 84x 100y 29, 2 y 0,25 [ĐỀ THI HSG KHÁNH... 0,05 – 0,03 = 0,02 [ĐỀ THI HSG BÌNH PHƯỚC 2017] H SO dư : 0,02 98 .0,02 m dd sau pứ 80,559g %H SO : 2,433% (*) 2,433% MO M : 56(Fe) Khi BTKL 2,1 59( g) mMO m dd... đặc,nguội 19, 925(g) ddZ Rắn sau phản ứng X với HCl dư Cu nên nCu = 9, 6 : 64 = 0,15 → z = 0,15 Pt: Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 27x 56y 64z 19, 925 x 0,175
Ngày đăng: 03/06/2019, 22:12
Xem thêm:
