đại học quốc gia

Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2005 - 2006 . Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ DỰ BỊ Thời gian : 150 phút (không kể giao đề) Câu 1 (2,0 điểm) 1. (0,75 điểm) Cho các chất Al, dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất trên. 2. (0,25 điểm) Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt. Viết 2 phương trình phản ứng hoá học để chứng minh. 3.(1,0 điểm) Từ nguyên liệu chính là FeS 2 , quặng boxit ( Al 2 O 3 có lẫn Fe 2 O 3 ), không khí, H 2 O, than đá, NaOH và chất xúc tác, điều kiện phản ứng có đủ. Hãy điều chế Fe và muối Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 2 (2,5 điểm) 1. (1,0 điểm) Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa A và dung dịch B. Cho nhôm dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D. Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa F. Xác định A, B, E, D, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. (1,5 điểm) Cho m gam Al tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,7M thì thu được 1,344 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Xác định giá trị m. b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch X để: • Thu được kết tủa nhiều nhất. • Thu được 1,56 gam kết tủa Câu 3 (1,5 điểm) 1. (0,5 điểm)Cho dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: Ca(OH) 2 (dư), Na 2 CO 3 , NaHSO 4 dư. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. (1,0 điểm)Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất khí sau chứa trong các bình riêng biệt sau bị mất nhãn: Axetylen, metan, etylen, sunfurơ. Câu 4 ( 2,0 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu cơ X bằng một lượng oxi vừa đủ là 0,616 lít thì thu được 1,344 lít hỗn hợp CO 2 , N 2 và hơi nước. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, hỗn hợp khí còn lại chiếm thể tích là 0,56 lít và nặng 1,02 gam. 1.(1,5 điểm)Xác định công thức phân tử của X, biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc. 2.(0,5 điểm)Xác định công thức cấu tạo đúng của X, biết rằng X là muối và khi tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được khí có mùi khai bay ra. Câu 5 ( 2,0 điểm ) Cho 2,16 gam hỗn hợp A gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thì thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và chất rắn B chứa 2 kim loại. Cho toàn bộ B tác dụng hết với 200 gam dung dịch CuSO 4 4,8% thì thu được 3,2 gam Cu và dung dịch C. Tách dung dịch C và cho tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu được kết tủa lớn nhất. Nung kết tủa thu được trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn D. 1. (1,0 điểm)Xác định khối lượng của từng kim loại trong A. 2. (0,5 điểm) Tính khối lượng chất rắn D. 3. (0,5 điểm )Tính nồng độ % các chất trong dung dịch C. Cho: Al=27, H=1, C=12, O=16, N=14, Na=23, Fe=56, Cu=64. .Hết . Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa HNG DN CHM THI TUYN VO LP 10 CHUYấN HO 2005 P N Thang im Cõu 1 2 im 1. Caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng a) Ba vaỡo dung dởch CuSO 4 Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + CuSO 4 BaSO 4 + Cu(OH) 2 0,25 b) Na 2 O vaỡo dung dởch ZnCl 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2NaOH + ZnCl 2 2NaCl + Zn(OH) 2 Nóỳu NaOH dổ: Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 0,25 c) Cu vaỡo dung dởch Fe(NO 3 ) 3 Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 0,25 d) Al vaỡo dung dởch H 2 SO 4 Vồùi dung dởch H 2 SO 4 loaợng: Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Vồùi dung dởch H 2 SO 4 õỷc noùng: 2Al + 6H 2 SO 4(õỷc, noùng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,25 2. Phaớn ổùng õióửu chóỳ: - ióửu chóỳ Fe 2 (SO 4 ) 3 : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 2 5 , , o V O t p 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0,5 - ióửu chóỳ FeSO 4 2H 2 O dp 2H 2 + O 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O Fe + H 2 SO 4 ,l FeSO 4 + H 2 0,5 Cỏu 2 2 õióứm Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa 1. a) 2M + nH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nH 2 2,4 M 2,4 . 2 n M 2,4 . 2 n M = 0,1 M = 12n n 1 2 3 M 12 (loaỷi) 24 (Mg) 36 (loaỷi) 0,25 b) ióửu chóỳ MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 - Tổỡ õồn chỏỳt : Mg + Cl 2 MgCl 2 Mg + HCl MgCl 2 + H 2 Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu 3Mg + 8HNO 3 3Mg(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Mg + Cu(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Cu 0,5 - Tổỡ hồỹp chỏỳt : MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 +CO 2 + H 2 O MgO + 2HNO 3 Mg(MO 3 ) 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O MgCO 3 + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 0,5 2. Tờnh nọửng õọỹ dung dởch NaOH 2 4 3 ( ) 3,42 0,01 342 Al SO n mol= = 3 ( ) 0,78 0,01 78 AL OH n mol= = Caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng coù thóứ xỏứy ra 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + Na 2 SO 4 (1) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (2) Nhỏỷn thỏỳy: 3 2 4 3 ( ) ( ) 2 Al OH Al SO n n< nón coù thóứ coù hai trổồỡng hồỹp: 0,25 Trổồỡng hồỹp 1: Al 2 (SO 4 ) 3 dổ, khọng coù (2) Theo(1): Sọỳ mol NaOH = 3. Sọỳ mol Al(OH) 3 =0,01. 3=0,03 mol 2 ( ) 0,03 0,6 0,05 M d NaOH C M= = 0,25 Trổồỡng hồỹp 2: Kóỳt tuớa sinh ra bở tan mọỹt phỏửn, phaớn ổùng (2) õaợ xaợy ra Theo (1,2):Sọỳ mol NaOH = 6.Sọỳ mol Al 2 (SO 4 ) 3 +Sọỳ mol Al(OH) 3 (1) -Sọỳ mol Al(OH) 3 (2) = 6. 0,01 + (0,01.2- 0,01) = 0,07 mol 2 ( ) 0,07 1,4( / ) 0,05 M d NaOH C mol l= = 0,25 Cỏu 3 2 õióứm Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa 1 Caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng xỏứy ra: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O Sau phaớn ổùng coù : Fe, Fe 3 O 4 , Cu, Ag, NaOH dổ hoỷc Al 2 O 3 dổ Nóỳu NaOH dổ : 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,5 Nóỳu Al 2 O 3 dổ : Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 2FeSO 4 + CuSO 4 0,5 2 a. Xaùc õởnh CTPT cuớa Y Y laỡ hiõrọcaùcbon nón saớn phỏứm khi õọỳt Y laỡ: H 2 O, CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Khọỳi lổồỹng bỗnh tng = khọỳi lổồỹng H 2 O+ khọỳi lổồỹng CO 2 sinh ra khi õọỳt chaùy Y Ta coù 2 3 50 0,5 100 CO CaCO n n mol= = = 2 29,2 0,5.44 7,2( ) H O m gam= = 0,25 Khọỳi lổồỹng caùc nguyón tọỳ trong Y: 2 2 . .12 0,5.12 6( ) 7,2 2 1 2. .1 0,8( ) 18 C CO H H O m n gam m n gam = = = = = = Tố lóỷ : 6 0,8 : : 0,5: 0,8 5:8 12 1 C H n n = = = Cọng thổùc nguyón Y: (C 5 H 8 ) n M Y < 100 68n < 100 , n 1, nguyón n = 1 Vỏỷy CTPT cuớa Y laỡ: C 5 H 8 0,25 b. CTCT cuớa Y Y taùc duỷng õổồỹc vồùi Ag 2 O/dung dởch NH 3 nón A coù chổùa nọỳi () õỏửu maỷch CTCT cuớa Y H 3 C CH C CH Hoỷc CH 3 CH 2 CH 2 C CH CH 3 Phaớn ổùng: 2CH 3 CH 2 CH 2 C CH + Ag 2 O 2 3 d NH 2CH 3 CH 2 CH 2 C CAg + H 2 O 2(CH 3 ) 2 CH C CH + Ag 2 O 2 3 d NH 2(CH 3 ) 2 CH C CAg + H 2 O 0,5 Cỏu 4 2 õióứm 1 a. Phổồng trỗnh phaớn ổùng CH 3 COONa + NaOH , o CaO t CH 4 (A) + Na 2 CO 3 C 2 H 5 OH 2 4 ,170 o H SO d C C 2 H 4 (B) + H 2 O (hoỷc 2C 2 H 5 OH 2 3 , 450 o Al O ZnO C CH 2 =CHCH=CH 2 (B)+ H 2 + 2H 2 O ) 2CH 4 1500 , ln o C l C 2 H 2 (C) + 3H 2 (hoỷc CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 (C) + Ca(OH) 2 ) 2C 2 H 2 4 , 1500 o NH Cl CuCl C CH CCH=CH 2 (D) 0,5 Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa b. ióửu chóỳ polivinylaxetat tổỡ C: C 2 H 2 + H 2 O 2 ,80 o Hg C + CH 3 CHO 2CH 3 CHO + O 2 2 , o Mn t + 2CH 3 COOH CH 3 COOH + CH CH 3 2 ( ) , o CH COO Zn t CH 3 COOCH=CH 2 nCH 3 COOCH=CH 2 , , o xt t p ( CHCH 2 )n OCOCH 3 0,5 2 Nhỏỷn bióỳt : Trờch caùc mỏựu thổớ tổỡ caùc dung dởch rọửi tióỳn haỡnh nhỏỷn bióỳt theo trỗnh tổỷ sau: Cho CaCO 3 lỏửn lổồỹt vaỡo caùc mỏứu thổớ, nóỳu mỏứu thổớ naỡo xuỏỳt hióỷn suới boỹt khờ laỡ: CH 3 COOH. 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O Cho dung dởch NaOH lỏửn lổồỹt vaỡo caùc mỏứu thổớ tổỡ caùc dung dởch coỡn laỷi, nóỳu mỏứu thổớ naỡo xuỏỳt hióỷn khờ muỡi khai laỡ: NH 4 Cl NH 4 Cl + NaOH NH 3 + NaCl + H 2 O 0,5 Cho Ag 2 O/dung dởch NH 3 vaỡo caùc mỏứu thổớ tổỡ caùc dung dởch coỡn laỷi, nóỳu mỏứu thổớ naỡo xuỏỳt hióỷn kóỳt tuớa Ag laỡ : C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 , o NH t C 6 H 12 O 7 + 2Ag Khọng hióỷn tổồỹng laỡ dung dởch C 2 H 5 OH 0,5 Cỏu 5. 2õióứm 1 Phổồng trỗnh phaớn ổùng: 2yAl + 3Fe x O y o t yAl 2 O 3 + 3xFe (1) Chỏỳt rừn B chổùa Al 2 O 3 , Fe, Al, Fe x O y Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (2) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (3) 0,25 Chỏỳt rừn C chổùa Fe, Fe x O y Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (4) Fe x O y +2yHCl xFeCl 2y/x + yH 2 O (5) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (6) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (7) 0,25 *Xaùc õởnh F e x O y : Theo (3) 2 2 2 3,36 ( ) . 0,1 3 3 22,4 Al H n B n mol= = = Theo õởnh luỏỷt baớo toaỡn khọỳi lổồỹng 40,1( ) B A m m gam= = 2 3 ( ) 40,1 27,2 27.0,1 10,2( ) Al O B C Al m m m m B gam= = = 2 3 10,2 0,1 102 Al O n mol= = 0,25 Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa Tọứng sọỳ mol H 2 theo (4,7) 2 7,84 0,35 22,4 H n mol= = Theo (7): 2 3 3 .0,1 0,15 2 2 H Al n n mol= = = 2 (4) 0,35 0,15 0,2 H n mol= = 2 ( ) (4) 0,2 Fe H n B n mol= = 0,25 Theo (1) y mol Al 2 O 3 coù 3x mol Fe Theo baỡi ra 0,1mol 0,2mol 3 0,1 0,2 y x = 2 3 x y = Vỏỷy cọng thổùc cuớa oxờt laỡ: Fe 2 O 3 0,25 Trong B coù : 0,2mol Fe; 0,1 mol Al ; 0,1 mol Al 2 O 3 ; 2 3 27,2 56.0,2 16( ) Fe O m gam= = %(m)Al 27.0,1 .100 6,7% 40,1 = = ; %(m)Fe 56.0,2 .100 28% 40,1 = = %(m) Al 2 O 3 10,2 .100 25,4% 40,1 = = ; %(m)Fe 2 O 3 100 (6,7 28 25, 4) 39,9%= + + = 0,25 2. Khọỳi lổồỹng dung dởch HCl õaợ duỡng Theo (4, 5, 6, 7) Sọỳ mol HCl phaớn ổùng laỡ 2 3 2 3 2 3 6 6 HCl Fe Al Al O Fe O n n n n n= + + + = 2.0,2 + 3.0,1 + 6.0,1 + 6.16/160 = 1,9 mol) vỗ duỡng dổ 10% so vồùi lổồỹng cỏửn thióỳt sọỳ mol HCl õaợ duỡng laỡ: 110 1,9. 2,09 100 HCl n mol= = Vỏỷy khọỳi lổồỹng dung dởch HCl õaợ duỡng laỡ: 2 2,09 .1,05.1000 1097,25( ) 2 d HCl m gam= = 0,5 Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Câu 1: (1,0 điểm) Tìm các chất A, B, C, D, . thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa học sau: A + B → C + D B + E → F + G D → H + G H + H 2 O → A C + E → F + H 2 O H + E → I E + T → X + H 2 O Biết B, D, E là các hợp chất có trong nguyên liệu dùng để sản xuất thủy tinh thường. Câu 2: (1,75 điểm) 1. (0,75 điểm). Đốt cháy không hoàn toàn một lượng Mg trong không khí thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl. Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. 2. (1,0 điểm). Lấy ví dụ bằng phương trình phản ứng cho các trường hợp sau: a. Oxit + Nước → Axit + Oxit b. Muối + Bazơ → Muối + Oxit + Nước c. Bazơ + Axit → Muối + Oxit + Nước d. Muối + Muối → Muối + Chất khí + Axit Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) dd t 0 t 0 t 0 t 0 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006-2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Câu 3: (2,25 điểm) 1. (0,75 điểm). Hãy giải thích, viết phương trình phản ứng (nếu có) cho các trường hợp sau: a. Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động. b. Đồ dùng bằng bạc để trong không khí nhiễm H 2 S một thời gian thường chuyển sang màu xám đen. c. Để hàn và cắt kim loại cần phải dùng axetilen chứ không phải etan mặc dù nhiệt đốt cháy các khí đó tính ở cùng điều kiện tương ứng bằng 1320 kJ/mol và 1562 kJ/mol. 2. (0,5 điểm). Cho hỗn hợp: Al, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sao cho khối lượng từng chất không đổi. 3. (1,0 điểm). Lấy a gam ZnCl 2 hòa tan vào nước được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M thu được 3b mol chất kết tủa. Cho dung dịch Z tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được b mol chất kết tủa. - Xác định a gam ZnCl 2 . - Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol ZnCl 2 và NaOH; cho nhận xét. Câu 4: (2,0 điểm) Có 150 ml dung dịch A gồm FeSO 4 , H 2 SO 4 và muối Sunphát của kim loại M hóa trị 2. Cho 30ml dung dịch B gồm Ba(NO 3 ) 2 0,3M và KOH 0,2M vào dung dịch A thì vừa đủ trung hòa H 2 SO 4 . Cho thêm 170 ml dung dịch B nữa thì được một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,154 gam chất rắn và dung dịch C. Để trung hòa dung dịch C cần 20 ml dung dịch HCl 0,2M. 1. (1,75 điểm). Xác định kim loại M. 2. (0,25 điểm). Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A. Biết hiđroxit của M không tan, không lưỡng tính. Câu 5: (3,0 điểm) 1. (1,0 điểm). Hãy nhận biết 5 chất rắn màu trắng sau: Tinh bột, Natrihidrocacbonat, Xenlulozơ, Polietilen và Natrihidroxit. 2. (2,0 điểm). Hai chất hữu cơ X, Y (chứa C, H, O) đều có 53,33% oxi theo khối lượng. Khối lượng phân tử của Y gấp 3 lần khối lượng phân tử của X. Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol hỗn hợp X, Y cần 0,12 mol O 2 . a. (1,0 điểm). Xác định công thức phân tử của X, Y. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. b. (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: Y → Y 1 → Y 2 → Y 3 → Y 1 → X ---------------------HẾT----------------------- Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Câu 1 (1,0 điểm). Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaOH + CaCO 3 (1) (A) (B) (C) (D) Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2 (2) (B) (E) (F) (G) CaCO 3 → CaO + CO 2 (3) (D) (H) (G) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (4) (H) (A) 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O (5) (C) (E) (F) CaO + SiO 2 → CaSiO 3 (6) (H) (E) (I) SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O (7) (E) (T) (X) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 Câu 2 (1,75 điểm) 1. (0,75 điểm). Các phương trình phản ứng có thể xảy ra: 2Mg + O 2 → 2MgO (1) 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (2) 2Mg + CO 2 → 2MgO + C (3) Rắn A có: MgO, Mg 3 N 2 , MgO, C và Mg dư. Cho A tác dụng với dung dịch HCl: Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (4) MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O (5) Mg 3 N 2 + 8HCl → MgCl 2 + 2NH 4 Cl (6) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 2. (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng cho các trường hợp: a. 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO b. 2AgNO 3 + 2KOH → 2KNO 3 + Ag 2 O + H 2 O c. 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 đđ → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 6H 2 O d. CH 3 COONa + NH 4 Cl → NaCl + NH 3 ↑ + CH 3 COOH 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 (2,25 điểm) 1. (0,75 điểm). Giải thích, viết phương trình phản ứng: 0,25 Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ HƯỚNG DẪN CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006-2007 Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC dd [...]... THỨC ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2007-2008 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1.75 điểm) 1)Chỉ dùng thêm nước, hãy nhận biết 4 chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa trong các lọ riêng biệt Viết các phương trình phản ứng 2)Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng SO2 ra khỏi hỗn hợp SO2, SO3, O2 3) Có các thí nghiệm... điểm) Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) 0,25 0,125 Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa 1 (1,0 điểm) Nhận biết các chất rắn KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006-2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ DỰ BỊ Câu 1 (1,0 điểm) Cho biết X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ; còn A, B, C, D, E là các hợp chất vô cơ Hãy xác... ứng (nếu có) Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học 2007 - 2008 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI MÔN HOÁ HỌC Câu Nội dung Điểm 1,75 Câu I 1 * Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nước, chất rắn nào tan là Na2O: Na2O + 2H2O → 2NaOH * Lấy một ít mỗi chất rắn... ống dẫn khí Sau đó lấy các sản phẩm còn lại trong mỗi ống chia làm 2 phần a Phần 1 lần lượt cho tác dụng với khí CO2 b Phần 2 lần lượt cho tác dụng với dung dịch AgNO3 Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra 2.(1,0 điểm) Chọn một thuốc thử duy nhất nhận biết 5 lọ hóa chất mất nhãn sau: Al, Al2O3, Fe, Al4C3, Na2O, Ba Viết các phương trình phản ứng xảy ra Câu 3 (2,0 điểm) 1.(1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm... không có trường hợp này - Vẽ đồ thị: nZnCl2 nZn(OH)2 max=0,2 0,2 3b 3b 0,1 0,05 b nNaOH 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 Nhận xét: - Cho một lượng kết tủa Zn(OH)2 có thể xảy ra 3 trường hợp: là kết tủa cực đại, ZnCl2 kết tủa chưa hết, Zn(OH)2 bị tan một phần - Một giá trị kết tủa (ví dụ 3b) có 2 giá trị nNaOH thỏa mãn Câu 4 (2,0 điểm) Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa... Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí Clo thu được một hợp chất A TN 2: Trong điều kiện không có không khí, nung hỗn hợp bột (Fe va S) thu được một hợp chất B Bằng các phản ứng hoá học, hãy nhận biết thành phần và hoá trị các nguyên tố trong A và B Câu II: (1.50 điểm) 1)Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân có công thức phân tử C4H10O 2)Polietylen và Poli vinylclorua là... NaHCO3 2Al(OH)2 → Al2O3 + 3H2O 3 (1,0 điểm) Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa nNaOH TN1 = 0,15x2=0,3mol nNaOH TN2 = 0,35x2=0,7mol - Giả sử TN1 kết tủa thu được là cực đại: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl 0,3 0,15 Từ (1) ⇒ 3b=0,15 ⇒ b=0,05 (mol) Vậy ở TN2 khi cho thêm nNaOH =0,7-0,3=0,4 (mol) để hòa tan 3b-b=2b mol kết tủa Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 2b 0,4 Từ (2) . THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006-2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi tuyển vào. THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006-2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ DỰ BỊ Đề thi tuyển vào lớp 10