DE ON THI HKII

ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ĐỀ 1: Câu 1: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Ba, Fe, K B Na, Fe, K C Be, Na, Ca D Na, Ba, K Câu 2: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 3: Trộn 24 gam Fe2O3 với 10,8 gam Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lit khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 90% C 12,5% D 60% Câu 4: Dãy gồm chất có tính oxi hoá là: A Fe2O3, Fe2(SO4)3, FeCl3 B Fe(NO3)2, FeCl3 C FeO, Fe2O3 D Fe(OH)2, FeO Câu 5: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A Ni, Zn, Pb, Sn B Ni, Sn, Zn, Pb C Pb, Sn, Ni, Zn D Pb, Ni, Sn, Zn Câu 6: Trong nguồn lượng sau đây, nguồn lượng coi lượng sạch? A Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân D Điện hạt nhân, lượng thủy triều Câu 7: Ngâm kẽm vào 0,2 lit dung dịch AgNO Sau phản ứng kết thúc, lấy kẽm ra, sấy khô, thấy khối lượng kẽm tăng 15,1 gam Nồng độ mol dung dịch AgNO3 là: A 1,5M B 1,0M C 0,75M D 0,5M Câu 8: Cho 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau phản ứng xong thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,36 B 7,8 C 3,9 D 11,7 Câu 9: Cho phản ứng : aFe + bHNO3 � cFe( NO3)3 + dNO2 + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng: A B C D Câu 10: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí bay B kết tủa trắng xuất C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D bọt khí kết tủa trắng Câu 11: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: A Quặng hematit B Quặng đôlômit C Quặng pirit D Quặng boxit Câu 12: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính A Na2SO4 B Al2O3 C NaHCO3 D Cr(OH)3 Câu 13: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A H2SO4 B NaCl C Na2CO3 D KNO3 2+ 3+ Câu 14: Trong chất Fe, Fe , Fe Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Các chất X, Y, Z là: A Fe, Fe3+, Fe2+ B Fe, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe, Fe3+ D Fe3+, Fe, Fe2+ Câu 15: Cho 2,46 gam hỗn hợp X gồm Cu Al tan hoàn toàn dung dịch HNO đặc, nóng thu 2,688 lit NO2 sản phẩm khử (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 21,95% B 78,05% C 29,15% D 68,05% Câu 16: Cho 1,38 gam kim loại kiềm X tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu 672 ml khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm X là: A Rb B Na C Li D K Câu 17: Có phương trình hóa học sau: CrO + 2HCl �� � CrCl2 + H2O CrCl2 + 2NaOH �� � Cr(OH)2 + 2NaCl 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O �� � 4Cr(OH)3 Cr(OH)2 + 2HCl �� � CrCl2 + 2H2O 4CrCl2 + 4HCl + O2 �� � 4CrCl3 + 2H2O Những phản ứng minh hoạ tính khử hợp chất crom (II) A 3, B 2, C 3, D 1, Câu 18: Cặp chất không xảy phản ứng là: A dung dịch NaOH Al2O3 B dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C K2O H2O D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 Câu 19: Cho 12,0 gam hỗn hợp Cu, Al, Cr, Fe vào dung dịch HNO đặc nguội (lấy dư) thấy có 4,48 lít khí màu nâu đỏ thoát (ở đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp là: A 50,00% B 53,33% C 80,00% D 46,66% Câu 20: Hòa tan hồn tồn 20 gam CaCO dung dịch HCl Dẫn toàn khí thu vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M, sau phản ứng thu muối: A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D NaHCO3 Câu 21: Hòa tan hoàn toàn m gam sắt vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 896 ml khí NO sản phẩm khử (ở đktc) Giá trị m là: A 1,28 B 1,71 C 2,56 D 2,24 Câu 22: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 là: A xiđerit, manhetit, pirit, hematit B xiđerit, hematit đỏ, manhetit, pirit C hematit nâu, pirit, manhetit, xiđerit D pirit, hematit, manhetit, xiđerit Câu 23: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 24: Có nhận định sau: Phương pháp để điều chế Ca điện phân dung dịch CaCl2 Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit khí CO lò cao Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất gang (như Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng Nguyên tắc sản xuất Al khử ion Al3+ Al2O3 thành Al dòng điện Nhận định A 3, B 2, 3, C 2, D 1, 2, 3, Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A 25,2 gam B 18,9 gam C 23,0 gam D 20,8 gam Câu 26: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na 2Cr2O7 dung dịch X, sau thêm tiếp H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát chuyển màu dung dịch A từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng B từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam C từ khơng màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng D từ da cam sang vàng, sau từ vàng sang da cam Câu 27: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng thu 1,344 lít hỗn hợp khí X, gồm N 2O NO (ở đktc), tỉ khối X so với hiđro 18,5 (khơng có sản phẩm khác) Giá trị a là: A 2,7 gam B 2,97 gam C 1,98 gam D 5,94 gam Câu 28: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 29: Có dung dịch chứa riêng biệt lọ nhãn bao gồm: NH 4Cl, NaNO3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, (NH4)2SO4 Chỉ dùng dung dịch NaOH, nhận biết tối đa: A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 30: Ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s là: A K B Mg C Na D Ca ĐỀ 2: Câu 1: Ngâm sắt vào dung dịch axit HCl có tượng sủi bọt khí H Bọt khí nhanh thêm vào: A dung dịch CuSO4 B Dung dịch ZnCl2 C Nước D dung dịch NaCl Câu 2: Chất sau dùng làm mềm nước cứng A KOH B NaOH C HCl D Na2CO3 Câu 3: Có dd riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2,AlCl3, FeCl3 Nếu thêm dd NH3 dư vào dd số kết tủa thu là: A B C D Câu 4: Cho kim loại Cu,Fe, Ag dd HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 5: Có kim loại : Fe, Al, Ca, Cr, Cu Số kim loại nhóm IIIA là: A B C D Câu 6: Có chất: Na2S, CaS, CuS, ZnS Số chất tan dd HCl là: A B C D Câu 7: Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử là: A K, Ca, Mg, Al B Ca, K, Mg, Al C Al, Mg, Ca, K D Al, Mg, K, Ca Câu 8: Cho kim loại : Na, Li, Ca, Cu, Zn Số kim loại tác dụng với nước là: A B C D Câu 9: Có dd riêng biệt : a/HCl ; b/ CuCl ; c/ FeCl3 ; d/ HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là: A B C D Câu 10: Nguyên tắc sản xuất gang là: A Dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit B Loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S C Dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao D Dùng than cốc để khử sắt oxit nhiệt độ cao Câu 11: Cho hh gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với dd CuCl dư lấy chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dd HNO3 đặc Số mol NO2 (khơng có sản phẩm khử khác thoát là): A 0.8 mol B 0,2 mol C 0,6 mol D 0,3 mol Câu 12: Khi cho Fe3O4 vào dd HI dư thu muối A FeI2 FeI3 B FeI2 C FeI3 D Không phản ứng + 2+ 2+ Câu 13: Một cốc nước chứa ion : Na (0,02 mol); Mg (0,02 mol ) ; Ca (0,04 mol); Cl—(0,02 mol), HCO3—(0,1 mol) SO42-(0,01 mol ) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc A Nước mềm B Có tính cứng tồn phần C Có tính cứng vĩnh cửu D Có tính cứng tạm thời Câu 14: Cho dãy chất KOH , Ca(NO3)2 SO3, NaHSO4, Na2SO3 K2SO4 số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 15: Cho 5,6 g bột sắt vào 200 ml dd HNO 2,4M thu dd X Thêm 100 ml hh HCl 2M vào dd X thu dd Y Dd Y hồ tan tối đa gam Cu ( biết NO sản phẩm khử nhất) A 5,12 B 12,8 C 6,72 D 9,92 Câu 16: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 màu dd chuyển từ A Khơng màu sang màu da cam B Không màu sang màu vàng C Màu vàng sang màu da cam D Màu da cam sang màu vàng Câu 17: Cho dd NH3, khíCO2, dd HCl, dd KOH, dd Na2CO3 chất tạo kết tủa nhôm hidroxit phản ứng với dd nhôm clorua là: A KOH, NH3 B CO2, HCl, NH3 C Na2CO3, NH3, KOH D NH3, HCl , Na2CO3 Câu 18: Cho hổn hợp X gồm Fe2O3 , ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu kết tủa : A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 19: Cho kim loại Fe, K, Ni, Li, Ag Số kim loại tác dụng với dd HCl là: A B C D Câu 20: Hoà tan m1 gam Fe m2 g Fe3O4 vào dd HCl, cách tiến hành để thể tích dd HCl cần dùng là: A Fe trước, Fe3O4 sau B Cho đồng thời chất vào C Mọi cách tiến hành sử dụng thể tích dd HCl D Fe3O4 trước, Fe sau Câu 21: Hh X gồm Na Al Cho m gam hh X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam hh X vào dd NaOH dư thu 1,75V lít khí Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích đo điều kiện ): A 29,87% B 49,87% C 39,87% D 77,31% Câu 22: Cho 6,94 g hh FexOy Al hoà tan hết 100 ml dd H2SO4 1,8M sinh 0,672 lít H (đkc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần để phản ứng FexOy là: A Fe2O3 B Fe C Fe3O4 D FeO Câu 23: Mơ tả khơng phù hợp với ngun tố nhóm IIA là: A Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra B Cấu hình e hố trị ns2 C Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2 D Tinh thể có cấu trúc kiểu mạng lục phương Câu 24: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng,bó bột gãy xương là: A Thạch cao nung (CaSO4 H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 25: Phản ứng không tạo muối là: A Fe3O4 + HCl dư B NO2 + NaOH dư C Ca(HCO3)2 + NaOH dư D CO2 + NaOH dư Câu 26: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 g so với khối lượng dd ban đầu Giá trị m là: A 29,25 g B 20,8g C 32,5 g D 48,75g Câu 27: Hh rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hh X tan hoàn toàn dd A NaOH dư B AgNO3 dư C HCl dư D NH3 dư Câu 28: Cho kim loại : Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag Bằng phương pháp điện phân điều chế số lượng kim loại (trong kim loại là: A B C D Câu 29: Ưng dụng kim loại kềm mô tả không : A Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy B Mạ bảo vệ kim loại C Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện D Chế tạo tế bào quang điện Câu 30: Điện phân lít dd CuSO4 với điện cực trơ Khi cực có 0,02 mol khí ngừng điện phân , thu lít dd có pH là: A B 2,7 C D 1,7 Câu 31: Ngâm sắt dd đồng (II)sunfat, khối lượng sắt tăng 1,2 g , khối lượng Cu bám lên sắt là: A 9,6 g B 1,2g C 3,5 g D 6,4 g Câu 32: Hoà tan hết m gam hh Al Fe lượng dư dd H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, lượng dư dd NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng là: A 12,28g B 13,7 g C 19,5 g D 11 g Câu 33: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 g hh gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,3 g chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C gam D gam Câu 34: Cho 32 g hh gồm CuO, Fe 2O3, ZnO tác dụng vừa đủ với 500 ml dd H2SO4 1M Khối lượng muối thu là: A 92g B 72 g C 80g D 64g Câu 35: Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có cá tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 36: Có kim loại : Cu, Ag,Fe,Al,Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Au, Ag,Cu,Al,Fe B Ag,Cu, Fe,Al,Au C Al, Fe,Cu, Ag, Au D Ag, Cu, Au ,Al,.Fe Câu 37: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(OH3)2 thấy có: A bọt khí kết tủa trắng B kết tủa trắng sau tan C Kết tủa trắng D bọt khí bay Câu 38: Một hh X gồm Ba Al cho 10,9 g X tác dụng với dd Ba(OH) dư thu 6,16 lít khí (đkc) dd Y Sục khí CO2 đến dư vào vào dd Y thu kết tủa có khối lượng là: A 11,7 g B > 21,55 g C 7,8 g D 0,0 g Câu 39:Thực thí nhiệm sau : 1/ đốt dây sắt khí clo 2/ đốt nóng hh bột Fe S điều kiện khơng có khơng khí 3/ cho FeO vào dd HNO3 lỗng dư 4/ Cho Fe vào dd Fe2(SO4)3 5/ cho Fe vào H2SO4 lỗng dư Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: A B C D ĐỀ 3: Câu 1: Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch X khí H Cho dung dịch X vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn sau phản ứng (cho Fe=56, O=16) A 4g B 8g C 3,2g D 16g Câu 2: Cho hợp kim làm từ Fe (1) Fe –Ni, (2) Fe – Sn ,(3) Fe –Mg ,(4) Fe – Zn Khi trình ăn mòn điện hóa diễn ra, số hợp kim có Fe không bò ăn mòn A B C D Câu 3: Cho chất sau: NaCl; Ca(OH) 2; Na2CO3; HCl; Na3PO4, NaOH Số chất làm mềm nước cứng chứa Ca(HCO3)2 ; Mg(HCO3)2 A B C D Câu 4: Tính chất hoá học chung hợp chất crơm (II) tính A Oxi hoá B Lưỡng tính C Khử D Axit Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na có số mol vào H 2O dư, thu 4,48 lít H2 đktc Giá trị m (cho Na=23, Al=27) A 5g B 2,3g C 4,6g D 2,7g  clo  Fe  NaOH Câu 6: Cho chuỗi phương trình phản ứng: Fe ��� � A ��� B ���� C � Công thức C A NaCl B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 7: Cho mẫu kim loại Na vào dung dòch Fe 2(SO4)3 Chất rắn thu sau phản ứng là: A Na2SO4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe(OH)3 Câu 8: Để hòa tan 8g oxit kim loại hóa trị II cần 200ml dung dịch HCl 2M Tên kim loại : A Mg ( M=24) B Zn ( M=65) C Ca ( M=40) D Fe ( M=56) Câu 9: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al 2O3 nóng chảy Tác dụng không với ý nghĩa việc làm trên: A Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Bảo vệ điện cực khơng bị oxi hố C Bảo vệ Al tạo thành khơng bị oxi hố D Làm tăng tính dẫn điện hỗn hợp Câu 10: Kim loại Na, K, Ca sản xuất công nghiệp phương pháp A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 11: Điện phân dung dịch CuSO4 với dòng điện 5A Sau điện phân, dung dịch CuSO dư Khối lượng Cu sinh catôt bình điện phân (Cho Cu = 64) A 5,97 gam B 11,94 gam C 3,20 gam D 6,40 gam Câu 12: Cho ion kim loại: Fe3+ , Mg2+, Al3+, Fe2+, ion có tính oxi hố mạnh A Fe3+ B Al3+ C Mg2+ D Fe2+ Câu 13: Hòa tan 3,84 gam Cu vào lượng dư dung dịch lỗng chứa hỗn hợp NaNO3 H2SO4 A Phản ứng xảy tạo 0,02 mol NO B Phản ứng xảy tạo 0,06 mol NO2 C Phản ứng không xảy D Phản ứng xảy tạo 0,04 mol NO Câu 14: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động A CaCO3  B CaCO3 + 2HCl  CaCl2+H2O+CO2 t  CaO + CO2 t0 C Ca(HCO3)2 �� D CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 � CaCO3 + H2O + CO2 Câu 15: Cho phản ứng: NaOH + NaHCO3 Fe + Fe2(SO4)3 Al + H2SO4 đặc nguội Cu + FeCl3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 16: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa muối: FeCl3 AlCl3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 17: Chọn phản ứng không tạo muối A CO2 + NaOH dư B NaOH + Cl2 C Ca(HCO3)2 + NaOH dư D Fe3O4 + HCl Câu 18: Muốn khử Fe3+ thành Fe2+ ta dùng kim loại: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 19: Cho 4,48lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH) 1,5M Khối lượng kết tủa thu (cho Ca=40 O=16, H=1, C=12) A 5g B 10g C 20g D 15g Câu 20: Cho chất sau: Cr(OH)2 , CrO3, Al2O3, NaHCO3 Số chất thể tính lưỡng tính là: A B C D 2Câu 21: Dung dịch CrO4 có màu vàng, để chuyển thành màu da cam ta cần thêm vào dung dịch chứa: A Na3PO4 B NaOH C HCl D Na2SO4 Câu 22: Muối NaHCO3 có tính chất….(1)…, dung dịch NaHCO3 nước cho phản ứng …(2)… A (1) axit, (2) kiềm yếu B (1) axit, (2) kiềm mạnh C (1) lưỡng tính, (2) kiềm yếu D (1) lưỡng tính, (2) kiềm mạnh � Cr3+ + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ Câu 23: Cho phản ứng : Cr + Sn2+ �� A B C D Câu 24: Trong công nghiệp người ta điều chế NaOH cách : A Cho kim loại Na tác dụng với nước B Cho dd Na2SO4 tác dụng với dd Ba(OH)2 C Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 25: Cho Fe kim loại vào dung dịch chứa riêng biệt chất: CuCl ; FeCl3 ; HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH Số phản ứng xảy : A B C D Câu 26: Hòa tan m (g) kim loại Na vào H 2O thu dd X khí H Để trung hòa dung dịch X cần 50ml dd H2SO4 0,8M Giá trị m ( cho Na=23) A 0,92g B 18,4g C 9,2g D 1,84g Câu 27: Cho 5,6 gam sắt tác dụng 100 ml dd HCl 1M, phản ứng hoàn toàn thu V lít H2 đktc Giá trò V là: ( cho Fe=56) A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 28: Phản ứng hóa học đúng? A FeO + H2SO4 đặc → FeSO4 + H2O B Fe + H2O  t570   FeO + H2 C Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 D 3Fe + 4H2O  t570   Fe3O4 + 4H2 Câu 29: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe 3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu ( cho Al=27, Fe=56, O=16) A 46,62g B 18,24 g C 7,425g D 13,5g Câu 30: Có kim loại dạng bột chứa lọ riêng biệt nhãn: Na, Al, Fe, Mg Hoá chất thứ tự để nhận biết lọ kim loại A Nước, dung dịch NaOH, HNO3 đặc nguội B Nước, dung dịch HCl, HNO3 đặc nóng C Nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl D Nước, dung dịch NaOH, H2SO4 đặc nóng Câu 31: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D H2SO4 Câu 32: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có bọt khí B Có kết tủa trắng, sau tan C Có kết tủa trắng bọt khí D Có kết tủa trắng - ĐỀ 4: I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (20 Câu, 6,0 điểm) Câu 1: cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí: A N2 B NO C H2 D NH3 Câu 2:trộn lẫn dung dịch chứa 0,05 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,03 mol Ba(OH)2 lượng kết tủa thu là: A 9,85 B 5,91 C 4,925 D 2,955 Câu 3:để nhận biết khí NH3 cách thử sau không đúng: A Dùng giấy quỳ tím tẩm nước B dùng giấy lọc tẩm dung dịch phenolphthalein C.sục khí NH3 vào dung dịch H2SO4 lỗng D sực khí NH3 vào dung dịch CuSO4 Câu 4:cho hỗn hợp gồm: CrCl3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa X, hòa tan kết tủa X dung dịch NH3 dư thu kết tủa Y Trong Y có chất: A B C D Câu 5: nhận định sau không đúng: A Ni khử Cu2+ B Cu khử Ag+ C Pb khử Fe2+ D Zn khử Pb2+ Câu 6: hòa tan hỗn hợp gồm Mg, Fe dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2, AgNO3 thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y có muối Kết luận sau đúng? A X có Ag, Cu, Fe B X có Ag, Mg, Cu C X có Cu, Fe, Mg D X có Ag, Fe, Mg Câu 7:kết luận sau không đúng: A Thuốc thử dùng để nhận biết NO3- Cu dd H2SO4 B thuốc thử dùng để nhận biết SO42- dd BaCl2 C Thuốc thử dùng để nhận biết Cl- dung dịch AgNO3 D Thuốc thử dùng để nhận biết ion Fe3+ dd KMnO4 Câu 8: cấu hình electron nguyên tử ion sau không đúng: A 3d54s1 B 25Mn2+: [Ar] 3d5 C 26Fe3+: [Ar] 3d5 D 29Cu: [Ar]3d94s2 Câu 9: cho hỗn hợp Na, Ca hòa tan hết nước thu dung dịch A 4,48 lít H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A là: A 500 ml B 200 ml C 400 ml D 800 ml Câu 10: nhóm sau chứa hợp chất lưỡng tính: A Al2O3, ZnO, Cr2O3 B FeO, Al(OH)3, Cr(OH)3 C MgO, NaHCO3, Al(OH)3 D CaO, NaHCO3, ZnO Câu 11: hòa tan hồn toàn 2,16g FeO 200 ml dung dịch HNO 1M thu V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,224 B 0,448 C 0,672 D 4,48 Câu 12: tính chất vật lý sau kim loại chủ yếu lớp electron tự định? A Độ cứng B nhiệt độ nóng chảy C tính dẻo D khối lượng riêng Câu 13: dãy kim loại sau, dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là: A K, Na,Al,Mg B Fe, Al, Na, Mg C Ag, Fe,Cu,AlD Cu,Fe,Mg,Na Câu 14: điện phân hoàn toàn dung dịch chứa a mol NaCl có màng ngăn thu dung dịch X Sục b mol khí CO vào dung dịch X thu dung dịch Y chứa muối Quan hệ a b: A B=a B a=2b C b= a D a