Tóm tắt lý thuyết về este

Tóm tắt lý thuyết về este. Tóm tắt lý thuyết về este. Tóm tắt lý thuyết về este Tóm tắt lý thuyết về este Tóm tắt lý thuyết về este. Tóm tắt lý thuyết về este. Tóm tắt lý thuyết về este. Tóm tắt lý thuyết về este. Tóm tắt lý thuyết về este

I LÝ THUYẾT ESTE Cấu tạo phân tử este R C OR' O ( R, R’ gốc hidrocacbon; R H, R’ khác H) Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Gọi tên Tên este RCOOR’ = tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit RCOO- (đi at) Tính chất vật lý - Các este thường chất lỏng dễ bay hơi, tan nước, có mùi thơm đặc trưng - Độ tan, nhiệt độ sôi este < Độ tan, nhiệt độ sôi ancol < Độ tan, nhiệt độ sơi axit Tính chất hóa học a Phản ứng thủy phân: Môi trường axit: + H ,t  → R –COOH + R’OH R-COO-R’ + H-OH ¬   Mơi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa) ’ t R-COO-R’ + Na-OH  → R –COONa + R OH (Thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch, môi trường kiềm phản ứng chiều) Chú ý: -Khi thủy phân este phenol: t R-COO-C6H5 + 2NaOH  → R-COO-Na + C6H5ONa + H2O -Khi thủy phân số este đặc biệt: t R-COO-CH=CH-R’ + NaOH  → R-COO-Na + RCH2CHO t Vd: CH3-COO-CH=CH-CH3 + NaOH  → R-COO-Na + CH3CH2CHO RCOOCH CH2 + NaOH R' RCOONa + R' C CH3 O Vd: CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3 CH3COONa + CH3 C CH3 O (Nếu sản phẩm phản ứng thủy phân muối natri axit fomic HCOONa, anđehit sản phẩm thực phản ứng tráng gương với AgNO3/NH3) b Tính chất khác: Các este có gốc hidrocacbon khơng no b.1 Phản ứng cộng ( với H2 ; halogen) VD: CH3COOCH=CH2 + H2 → CH3COOCH2-CH3 b.2 Phản ứng trùng hợp gốc hidrocacbon CH2 CH CH2=CH COOCH3 n COOCH3 Một số phương pháp điều chế este a/ Phản ứng ancol với axit cacboxylic dẫn xuất clorua axit, anhiđrit axit, tạo este - Phản ứng ancol với axit cacboxylic (xem axit) + H ,t  → RCOOR' + H2O RCOOH + R'OH ¬  - Phản ứng ancol với anhiđrit axit clorua axit phản ứng xảy nhanh chiều (không thuận nghịch tác dụng với axit) (CH3CO)2O + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + CH3COOH CH3COCl + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + HCl b/ Phản ứng phenol với anhiđrit axit clorua axit (phenol không tác dụng với axit cacboxylic) tạo este phenol Ví dụ: phản ứng tạo phenyl axetat (CH3CO)2O + C6H5OH  → CH3COOC6H5 + CH3COOH CH3COCl + C6H5OH  → CH3COOC6H5 + HCl c/ Phản ứng cộng vào hiđrocacbon khơng no axit cacboxylic Ví dụ: phản ứng tạo vinyl axetat xt, t CH3COOH + CH≡ CH  → CH3COOCH=CH2 d/ Phản ứng ankyl halogenua muối bạc hay cacboxylat kim loại kiềm RCOOAg + R'I → RCOOR' + AgI RCOONa + R′ I → RCOOR' + NaI Dạng 1: Viết công thức đồng phân este Phương pháp: đồng thức Viết theo thứ tự gốc muối axit, HCOOR thay đổi R để có đồng phân khác Sau đó, tăng thêm cacbon cho gốc axit ta có CH 3COOR + Cơng thức tính nhanh số đồng phân este đơn chức no Số đồng phân este CnH2nO2= n −2 (1