KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỔ

Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 KIM LOẠI KIỀM + KIỂM THỔ DẠNG 1: LÍ THUYẾT Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm : A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn điện dẫn to thấp D Cấu hình e lớp ngồi ns1 + Câu Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử sau : A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm : A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính ngun tử Câu Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R : A Ne B Na C K D Ca Câu Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với: A Muối B O2 C Cl2 D H2O Câu Nhận định sau khơng kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía : A Li B Na C K D Rb Câu 10 Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C + Câu 11 Trường hợp sau Na bị khử : A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 Câu 13 Dung dịch sau có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl Câu 14 Điện phân dd NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực : A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu 16 Những tính chất sau khơng phải NaHCO3 : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng A pH < B pH > C pH = D Không xác định Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu 19 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl : A Dung môi B Chất bị khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất bị oxi hoá anot Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 21: Thực thí nghiệm sau : I Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH II Cho dd Na2CO3 vào dd Ca(OH)2 III Điện phân dd NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn IV Cho Cu(OH)2 vào dd NaNO3 V Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 VI Cho dd Na2SO4 vào dd Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 22: Công thức thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4 + 2+ Câu 23: Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na , 0,02mol Ca , 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3, 0,02 mol Cl- Nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng tồn phần Câu 24: Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C Đây chất hút ẩm đặc biệt D Đây kim loại điều chế cách điện phân Câu 25: Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, Natrihiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây: A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 C DD KOH D DD BaCl2 Câu 26 Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 27 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca(OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Câu 28 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? A Khí H2 B Khí C2H2 H2 C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 Câu 29 Hãy chọn đáp án đúng? Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? A pH = B pH < Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 C pH > D Không xác định Câu 30 Canxi có thành phần khống chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Câu 31 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng A Số e hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 32 Điều sau không với Canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Ion Ca2+ khơng thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 Câu 33 Trong phản ứng CO32- + H2O  HCO3- + OH- Vai trò CO32- H2O A CO32- axit H2O bazơ B CO32- bazơ H2O axit 2C CO3 lưỡng tính H2O trung tính D CO32- chất oxi hố H2 chất khử Câu 34 Nhận xét sau khơng A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 35 Mô tả ứng dụng Mg không A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng C Dùng trình tổng hợp chất hữu D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô Câu 36: Trong pháp biểu sau độ cứng nước Khi đun sơi ta loại độ cứng tạm thời nước Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu nước Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn pháp biểu đúng: A Chỉ có B (1), (2) (4) C (1) (2) D Chỉ có Câu 37: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 38: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau tan dần B bọt khí kết tủa trắng C bọt khí bay D kết tủa trắng xuất + 2+ 2+ Câu 39 Dung dịch chứa ion Na , Ca , Mg , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 40 Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl Câu 41 Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ Mg2+ ) Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 (1) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- → MCO3 (4) 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1) B (2) C (1) (2) (4) D (1) ,(2) , (3) , Hướng dẫn: Câu Các kim loại kiềm có độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao Chọn C Câu Na :1s2 2s2 2p6 Mg2 :1s2 2s2 2p6 Al 3 :1s2 2s2 2p6 Ne:1s2 2s2 2p6 F :1s2 2s2 2p6 Ar :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ca2 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cl  :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Chọn A Câu Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Chọn B Câu Các kim loại kiềm có đặc điểm chung là: số e lớp nguyên tử 1; số oxy hóa nguyên tố hợp chất +1; Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất lập phương tâm khối Chọn D Câu Na :1s2 2s2 2p6 Chọn B Câu Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na dầu hỏa Chọn C Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với nước: M  H2O  MOH  H2  Chọn D Câu Kim loại kiềm có 1e phân lớp s Chọn D Câu Li cháy oxi cho lửa mà đỏ tía Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Chọn A Câu 10 Trong khơng khí có O2; H2O; CO2 4Na  O2  2Na2O Na  H2O  NaOH  H2 2NaOH  CO2  Na2CO3  H2O Chọn D Câu 11 Na bị khử điện phân nóng chảy hợp chất chúng dpnc VD :NaCl    Na  Cl 2 Chọn A Câu 12 pH > dung dịch có mơi trường kiềm A loại BaCl2 có mơi trường trung tính B loại NaCl có mơi trường trung tính D loại NaHSO4 có mơi trường axit Chọn C Câu 13 Mơi trường trung tính có pH  (muối axit mạnh bazơ mạnh) Chọn B Câu 14 dpdd 2NaCl  2H2O   2NaOH  H2  Cl cmn Dung dịch có NaOH nên làm quỳ hóa xanh Chọn B Câu 15 NaOH  NaHCO3  Na2CO3  H2O 2NaOH  CuSO4  Na2SO4  Cu(OH)2  NaOH  NaHSO4  Na2SO4  H2O Chọn B Câu 16 Các tính chất khơng phải NaHCO3 là: 6.Thuỷ phân cho mơi trường kiềm mạnh (vì thủy phân cho mơi axit yếu, bazơ yếu) Thuỷ phân cho môi trường axit (vì thủy phân cho mơi axit yếu, bazơ yếu) Chọn D Câu 17 CO2  2NaOH  Na2CO3  H2O Na2CO3 có mơi trường bazơ Chọn B Câu 18 Trong nhóm khí từ xuống lượng ion hóa giảm Chọn D Câu 19 Điện phân dung dịch NaCl: Anot: 2Cl   2e  Cl (chất khử, bị oxi hóa) Catot: H2O  e  OH  H2 (chất oxi hóa, bị khử) Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Chọn B Câu 20 Na  H2O  NaOH  H2 2NaOH  CuCl  2NaCl  Cu(OH)2  Chọn D Câu 21: Các thí nghiệm điều chế NaOH là: II.Na2CO3  Ca(OH)2  2NaOH  CaCO3  dpdd III.2NaCl  2H2O   2NaOH  Cl  H2 cmn VI.Na2SO4  Ba(OH)2  BaSO4  2NaOH Chọn B Câu 22: CaSO4.2H2O: thạch cao sống Chọn A Câu 23: Nước cứng cốc có ion HCO3 ;Cl  nên có tính cứng tồn phần Chọn D Câu 24: Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng chúng kim loại hoạt động hóa học mạnh Chọn B Câu 25: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Dung dịch vừa có kết tủa, vừa có khí mùi khai AmoniSunphát: (NH4 )2 SO4  Ba(OH)2  BaSO4  2NH3  2H2O Dung dịch có khí mùi khai Amoni Clorua: 2NH4Cl  Ba(OH)2  BaCl  2NH3  2H2O Dung dịch có kết tủa NattriSunphat: Na2SO4  Ba(OH)2  BaSO4  2NaOH Dung dịch lại khơng có tượng Natrihiđroxit Chọn B Câu 26 Đolomit tên gọi hỗn hợp CaCO3 MgCO3 Chọn B Câu 27 Làm mềm nước cứng tạm thời làm giảm nồng độ ion HCO3 ;Mg2 ;Ca2 Loại A; D; C có chất có ion Cl  (làm nước có tính cứng vĩnh cửu) HCO3  OH  CO32  H2O CO32  Ca2  CaCO3  CO32  Mg2  MgCO3  Chọn B Câu 28 Ca  2H2O  Ca(OH)2  H2  CaC2  2H2O  Ca(OH)2  C2H2  Chọn B Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 29 Đây muối tạo bới bazơ mạnh axit yếu nên có pH  Chọn C Câu 30 Canxit (CaCO3), thạch cao (CaSO4.2H2O), florit (CaF2) Chọn B Câu 31 Mg không tác dụng với nước nhiệt độ thường Chọn B Câu 32 2 t Ca H2   CaH (Ca tăng số oxi hóa nên chất khử, bị oxi hóa) Chọn D Câu 33 CO32 nhận p nên bazơ, H2O p nên axit Chọn B Câu 34 Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba Chọn B Câu 35 Mg không dùng chế tạo dây dẫn điện Chọn A Câu 36: Sai HCl thêm vào làm tăng nồng độ Cl  khiến nước có tính cứng vĩnh cửu Các phát biểu lại Chọn B Câu 37: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II RO Chọn C Câu 38: Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2  2CaCO3  2H2O Chọn D Câu 39 Ca2  CO32  CaCO3  Mg2  CO32  MgCO3  Ba2  CO32  BaCO3  CO32  2H   CO2   H2O Chọn A Câu 40 CaCl  NaHCO3  Chọn D Câu 41 Để làm mềm nước cứng tạm thời ta giảm nồng độ ion M 2 ;HCO3 Tất phương trình thỏa mãn Chọn D Sống để dạy Dạy online Vietjack Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 DẠNG 2: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC Câu 1: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A vào 6,72 lít khí H (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hòa dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 2: Hòa tan lượng gồm kim loại kiềm vào nước thu 200ml dung dịch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH dung dịch A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu (ĐHKA – 2010): Hòa tan hồn tồn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo là? A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu 4: Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dung dịch D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na 2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là? A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 5: Hòa tan hồn toàn 2,9g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim loại M là? A Ca B Ba C K D Na Hướng dẫn: Câu 1: Hòa tan hỗn hợp vào nước hay dung dịch axit xảy q trình oxi hóa khử  nH  nH  nH  0,6mol  0,5.2V  V  V  0,3 (lít) Chọn A Câu 2: nOH  2nH  0,1mol  [OH ]  0,5M  pOH  0,3  pH  13,7    Chọn D Câu (ĐHKA – 2010): Gọi x nH SO  nHCl  4x 2nH  nH  0,24  2x  4x  x  0,04mol   nH SO  0,04;nHCl  0,16mol Bảo toàn khối lượng ta có: mmuèi  mKL  mCl  mSO  8,94  0,16.35,5  0,04.96  18,46gam  2 Chọn B Câu 4: Đặt nBa  x;nM  y (M hỗn hợp kim loại kiềm) mhh  46  137x  My  46 nH  0,5mol  x  y Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D sau phản ứng dư Na2SO4 nên ta có: 0,18  x  0,21  0,58  y  0,64  29,7  M  33,3  kim loại Na; K Sống để dạy Dạy online Vietjack Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Chọn B Câu 5: Gọi n hóa trị M, oxit M 2On , dung dịch chứa M(OH)n n nM  nH  0,005n ; nM (OH)  0,02mol n Bảo tồn M ta có: nM  2nM O  nM (OH)  nM O  mhh  2,9  M.0,005n  n n n 0,02  0,005n 0,02  0,005n (2M  16n)  2,9 Thử đáp án có M  137;n  thỏa mãn Chọn B DẠNG 3: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ Câu 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 5,3 B 12,9 C 17,9 D 18,2 Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 3: Cho 0,05 mol 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu 0,05 mol kết tủa Số mol Ca(OH)2 dung dịch A 0,15 B 0,20 C 0,30 D 0,05 Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M kết tủa X dung dịch Y Khi khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu A tăng 3,04 gam B tăng 7,04 gam C giảm 3,04 gam D giảm 7,04 gam Câu 5: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 4,48 B 2,24 11,2 C 6,72 4,48 D 5,6 1,2 Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Hướng dẫn: Câu 1: n 0,25  NaOH   1,25   phản ứng tạo muối Na2CO3 (amol);NaHCO3 (bmol) nCO 0,2 Bảo tồn Na ta có: 2a  b  0,25 Bảo tồn C ta có: a  b  0,2  a  0,05;b  0,15  m  0,05.106  0,15.84  17,9gam Chọn C Sống để dạy Dạy online Vietjack Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Câu 2: nBaCO  0,08mol Bảo tồn C ta có: nCO  nBaCO  2nBa(HCO )  0,12mol  nBa(HCO )  0,02mol 3 Bảo tồn Ba ta có: nBa(OH)  nBaCO  nBa(HCO )  0,1mol  a  3 0,1  0,04 2,5 Chọn D Câu 3: Cho 0,05 mol 0,35 mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu 0,05 mol kết tủa nên phản ứng chưa xảy hòa tan kết tủa, phản ứng sau xảy hòa tan kết tủa Xét thí nghiệm thứ bảo tồn C ta có: 0,35  0,05 nCO  nCaCO  2nCa(HCO )  0,35  nCa(HCO )   0,15mol Bảo toàn Ca ta có: nCa(OH)  nCaCO  nCa(HCO )  0,05  0,15  0,2mol 3 2 3 Chọn B Câu 4: n 0,16  CO   1,6   phản ứng tạo muối CaCO3 (amol);Ca(HCO3 )2 (bmol) nCa(OH) 0,1 2 Bảo tồn C ta có: a  2b  0,16 Bảo tồn Ca ta có: a  b  0,1  a  0,04;b  0,06 Xét hiệu mCO  m  0,16.44  0,04.100  3,04gam  dung dịch Y tăng 3,04 gam so với ban đầu Chọn A Câu 5: nOH  0,6mol;nBaCO  0,1mol;nBa  0,2mol  2 TH1: Chỉ tạo muối trung hòa Bảo tồn C ta có: nCO  n  0,1mol  V  2,24L TH2: Tạo muối trung hòa muối axit Nên ta có muối tạo thành BaCO3 (0,1mol);Ba(HCO3 )2 (amol);NaHCO3 (bmol) Bảo toàn Ba  a  0,2  0,1  0,1mol Bảo toàn Na  b  nNa  0,2 mol  Bảo toàn C ta có: nCO  n  nNaHCO  2nBa(HCO )  0,1  0,2  0,1.2  0,5mol  V  11,2L 3 Chọn B Câu 6: nCO  0,2mol;nOH  nNaOH  2nBa(OH)  0,25mol  1 nOH   phản ứng tạo muối CO32 (amol);HCO3 (bmol) nCO  Bảo tồn C ta có: a  b  0,2 nOH  2a  b  0,25mol  a  0,05;b  0,15mol  Sống để dạy Dạy online Vietjack 10 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận 0,015  0,0075mol Chọn B Câu 4: X gồm CO32 (0,2mol);HCO3 (0,2mol);K  ;Na Y gồm H (0,3mol);SO42 (0,1mol);Cl  nCO  H  CO32  HCO3 0,2 0,2 0,2 H  HCO3  CO2  H2O 0,1 0,1  V  2,24L 0,1 Z chứa HCO3 (0,3mol);SO42 (0,1mol) ion khác nBaCO  0,3mol;nBaSO  0,1mol  m  82,4gam Chọn D DẠNG 5: BÀI TOÁN TỈ LỆ MUỐI Câu – MH lần năm 2017: Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 200 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)22dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,10 B 0,20 C 0,05 D 0,30 Câu 2: Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3, thu 250 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 125 ml dung dịch X vào 375 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 125 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 49,25 gam kết tủa Giá trị x A 0,100 B 0,125 C 0,050 D 0,300 Câu – THPTQG 2018 - 202: Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH b mol Na2CO3, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho từ từ phần vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu 2,016 lít CO2 (đktc) Cho phần hai phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Hướng dẫn: Câu – MH lần năm 2017: Nếu dung dịch X có OH- dư nH  nOH  2nCO  0,24 (loại)   Xét cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch X vào 0,3 mol HCl thu 0,24 mol CO2 Giả sử 200 ml dung dịch X có CO32 (phản ứng) a mol; HCO3 (phản ứng) b mol 2H  CO32  CO2  H2O (1) H   HCO3  CO2  H2O (2) Sống để dạy Dạy online Vietjack 15 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận nCO  a  b  0,24mol nH  2a  b  0,3   a  0,06;b  0,18  a: b  1:  nCO (trong dung dịch) : nHCO (trong dung dịch)  2 Gọi nK CO (umol)  nKHCO (3umol) 3 100 ml X phản ứng với Ba(OH)2 dư thu kết tủa BaCO3 nBaCO  0,2mol 200 ml X phản ứng với Ba(OH)2 dư thu 0,4 mol kết tủa Bảo tồn C ta có: u  3u  0,4  u  0,1mol Vậy 200 ml X có 0,1mol K 2CO3;0,3mol KHCO3 Bảo tồn K ta có: x  2y  0,1.2  0,3  0,5 Bảo tồn C ta có: 0,2  y  0,4  y  0,2;x  0,1 Chọn A Câu 2: Nếu X có OH  dư X gồm K  ;OH ;CO32 Khi cho từ từ X vào H+ thì: nH  nOH  2nCO  nH  0,3mol , trái với giả thiết dùng 0,1875 mol     Vậy X OH dư Trong 125 ml X chứa CO32 (amol);HCO3 (bmol);K  nBaCO  a  b  0,25mol (1) Với HCl đặt u, v số mol CO32 ;HCO3 phản ứng với nHCl  2u  v  0,1875 u a  v b nCO  u  v  0,15 a u    3a  b  (2) b v (1)(2)  a  0,0625;b  0,1875 Trong 250 ml X chứa CO32 (0,125mol);HCO3 (0,375mol)  K  (0,625mol) Bảo tồn K ta có: x  2y  0,625 Bảo tồn C ta có: y  0,25  0,125  0,375  y  0,25;x  0,125 Chọn B Câu – THPTQG 2018 - 202: Nếu dung dịch X có OH- dư nH  nOH  2nCO  0,18 (loại) Xét cho từ từ dung dịch X vào 0,24 mol HCl thu 0,18 mol CO2 Giả sử dung dịch X có CO32 (phản ứng) x mol; HCO3 (phản ứng) y mol  u  0,0375;v  0,1125    2H  CO32  CO2  H2O (1) H   HCO3  CO2  H2O (2) nCO  x  y  0,18mol nH  2x  y  0,24   x  0,06;y  0,12 Sống để dạy Dạy online Vietjack 16 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận  x : y  1:  nCO 2 (trong dung dịch) : nHCO (trong dung dịch)  Gọi nNa CO (umol)  nNaHCO (2umol) 3 X phản ứng với Ba(OH)2 dư thu kết tủa BaCO3 nBaCO  0,15mol X phản ứng với Ba(OH)2 dư thu 0,3 mol kết tủa Bảo tồn C ta có: u  2u  0,3  u  0,1mol Vậy X có 0,1mol Na2CO3;0,2mol NaHCO3 Bảo tồn Na ta có: a  2b  0,1.2  0,2  0,4 Bảo toàn C ta có: 0,15  b  0,3  b  0,15;a  0,1  a: b  : Chọn B Sống để dạy Dạy online Vietjack 17 Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 NHÔM DẠNG 1: LÝ THUYẾT Câu 1: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Câu 2: Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2 H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trò chất oxi hố chất nào? A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhơm? A thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3 Câu 4: Mô tả tính chất vật lí nhơm chưa xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn điện nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu Câu 5: Nhận xét đúng? A Nhôm kim loại không tác dụng với nước khử nhôm lớn khử nước B Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH NaOH đóng vai trò chất oxi hố C Các vật dụng nhơm khơng bị oxi hố tiếp không tan nước bảo vệ lớp màng Al2O3 D Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4 điều kiện Câu 6: So sánh (1) thể tích khí H2 cho Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH (2) thể tích khí N2 thu cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư A (1) gấp lần (2) B (2) gấp lần (1) C (1) (2) D (1) gấp 2,5 lần (2) Câu 7: Mô tả ứng dụng nhơm chưa xác? A Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ B Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ đồ trang sức C làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, cơng cụ đun nấu gia đình D Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray Câu 8: Xác định phát biểu không trình điện phân sản xuất Al A Cần tinh chế quặng boxit (Al2O3.2H2O) lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 B Từ boxit (chứa 60% Al2O3) điều chế gần 0,318 Al với hiệu suất 100% C Sản xuất 2,7 Al tiêu hao 18 C làm anot, q trình hồn tồn sản phẩm oxi hoá CO2 D Criolit sử dụng để hạ nhiệt độ nóng chảy, tăng độ dẫn điện ngăn cản Al bị oxi hố khơng khí Câu 9: Dung dịch làm quỳ đổi màu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2.12H2O C Na[Al(OH)4] D AlCl3 Câu 10: Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 11: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? Sống để dạy Dạy online Vietjack 18 Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A Thêm dư NaOH vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] D Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 12: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 13: Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 14: Kim loại điều chế từ quặng malakit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 15: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Natri Câu 16: Kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy kim loại nào? A Kẽm B Sắt C Natri D Đồng Câu 17: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 Câu 18: Em cho biết cặp hoá chất tác dụng với nhau: Kẽm vào dung dịch CuSO4 Đồng vào dung dịch AgNO3 Kẽm vào dung dịch MgCl2 Nhôm vào dung dịch MgCl2 Sắt vào H2SO4 đặc nguội Hg vào dung dịch AgNO3 A 1, 2, 6, B 2, 3, 5, 6, C 1, 2, D 1, 2, 6, Câu 19: Cho dung dịch muối sau: Na2SO4; BaCl2; Al2(SO4)3; Na2CO3, dung dịch muối làm giấy quỳ hoá đỏ A Al2(SO4)3 B Na2SO4 C BaCl2 D Na2CO3 Câu 20: Giải thích người ta dùng điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng dùng điện phân AlCl3 nóng chảy? A Al2O3 cho nhơm tinh khiết B AlCl3 nóng chảy nhiệt độ cao Al2O3 C Sự điện phân AlCl3 nóng chảy cho Cl2 độc hại (Al2O3 cho O2) D AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên thăng hoa nung Câu 21: Có dung dịch muối nhơm Al2(NO3)3 lẫn tạp chất Cu(NO3)2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm? A Mg B Al C AgNO3 D Dung dịch AgNO3 Câu 22: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra? A Có kết tủa nhơm cacbonat B Có kết tủa Al(OH)3 C Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại D Dung dịch suốt Câu 23: Trong oxit sau CuO; Al2O3; SO2 cho biết chất phản ứng với bazơ chất cho phản ứng với axit lẫn bazơ Cho kết theo thứ tự A SO2; CuO B CuO; Al2O3 C SO2; Al2O3 D CuO; SO2 Câu 24: Khi hồ tan AlCl3 nước, có tượng xảy ra? A Có xuất kết tủa B Dung dịch suốt C Có kết tủa sau kết tủa tan trở lại D Có kết tủa đồng thời có khí Câu 25: Các phát biểu sau, phát biểu A Nhơm khử oxit kim loại đứng sau nhôm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay B Nhơm khử oxit kim loại đứng sau hiđro dãy điện Sống để dạy Dạy online Vietjack 19 Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 C Nhơm khử tất oxit kim loại D Nhơm khử oxit kim loại đứng trước sau nhôm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay Câu 26: Al(OH)3 lưỡng tính tác dụng với axit bazơ chất sau đây: Ba(OH)2; H2SO4; NH4OH; H2CO3 A Với chất B Ba(OH)2; H2SO4 C Chỉ với H2SO4 D NH4OH; H2CO3 Câu 27: Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại: Al; Ba; Mg A Nước B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 28: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử phân biệt chất sau: (dung dịch NaCl; CaCl2; AlCl3; CuCl2) A Dùng dung dịch Ba(OH)2 B Dùng dung dịch Na2CO3 C Dùng dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch NaOH Câu 29: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối sunfat kim loại A; (1) tạo kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt (2) tạo kết tủa A kim loại: A Al B Zn C Na D Fe Câu 30: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối nitrat kim loại A; (1) tạo kết tủa (2) tạo kết tủa sau tan tạo dung dịch suốt A kim loại: A Ag B Cu C Zn D Al Câu 31: Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn M gồm kim loại dung dịch T Cho M vào dung dịch HCl thấy có khí Thành phần M gồm: A Al; Fe; Ag B Al; Ag; Cu C Fe; Ag; Cu D Kết khác Câu 32: Cho từ từ đến dư Na (1) hay dung dịch NH3 (2) vào dung dịch muối nitrat kim loại A; (1) tự tạo kết tủa (2) tạo kết tủa sau tan vào dung dịch suốt A kim loại: A Ag B Cu C Zn D Al Câu 33: Cho bột Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa chất HCl; FeCl3; CuSO4; MgCl2 Số lượng phản ứng xảy là: A B C D Câu 34: Vật làm nhôm bền nước vì: A Nhơm kim loại khơng tác dụng với nước B Trên bề mặt vật có lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước C Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm D Nhôm kim loại hoạt động không mạnh Câu 35: Để giữ cho đồ vật làm từ kim loại nhôm bền, đẹp cần phải: (1) Ngâm đồ vật nước xà phòng đặc, nóng, để làm (2) Khơng nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn (3) Dùng giấy nhám, chà bề mặt vật, để vật sáng (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế, sản xuất ban đầu Các làm là: A B C D Hướng dẫn: Câu 1: Al :1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  Al thuộc chu kì 3, nhóm III Chọn A Câu 2: Sống để dạy Dạy online Vietjack 20 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận 1 3 Al  H2 O  NaOH  NaAl O2  3/ 2H H nước giảm số oxh nên chất oxi hóa Chọn B Câu 3: Al :1s2 2s2 2p6 3s2 3p1  Al thuộc chu kì 3, nhóm III Chọn A Câu 4: Cu dẫn điện tốt Al Chọn D Câu 5: A sai: Nhôm kim loại tác dụng với nước B sai: Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH H2O đóng vai trò chất oxi hố D sai: Al không phản ứng với H2SO4 đặc nguội Chọn C Câu 6: Al  NaOH  H2O  NaAlO2  H2  10Al  36HNO3  10Al(NO3 )3  3N2  18H2O 0,3 Chọn A Câu 7: Al không dùng mạ đồ trang sức Chọn B Câu 8: Sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy, điện cực giữ nguyên sau điện phân Chọn C Câu 9: Na[Al(OH)4 ] tạo bazơ mạnh axit yếu nên có mơi trường bazơ Chọn C Câu 10: AlCl  3NaOH  Al(OH)3  3NaCl Al(OH)3  NaOH  NaAlO2  H2O Chọn D Câu 11: AlCl  3NaOH  Al(OH)3  3NaCl (khơng có phản ứng hòa tan kết tủa NaOH hết) Chọn B Câu 12: Al điều chế từ quặng boxit Chọn A Câu 13: Fe điều chế từ quặng hematit Chọn B Câu 14: Sống để dạy Dạy online Vietjack 21 Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Cu điều chế từ quặng malakit Chọn D Câu 15: Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại sau Al Chọn B Câu 16: Phương pháp điện phân nóng chảy thường dùng điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ Al Chọn C Câu 17: Cho chất vào dung dịch NaOH Chất tan có sủi bọt khí Al: Al  H2O  NaOH  NaAlO2  H2  Chất tan khơng tạo khí Al2O3: Al 2O3  2NaOH  2NaAlO2  H2O Chất lại khơng tan Mg Chọn C Câu 18: 1.Zn  CuSO4  ZnSO4  Cu  2.Cu  2AgNO3  Cu(NO3 )2  2Ag  6.Hg  2AgNO3  Hg(NO3 )2  2Ag  Chọn C Câu 19: Muối tạo axit mạnh bazơ yếu làm quỳ chuyển đỏ Chọn A Câu 20: AlCl3 hợp chất cộng hoá trị nên thăng hoa nung người ta dùng điện phân Al2O3 nóng chảy mà khơng dùng điện phân AlCl3 nóng chảy Chọn D Câu 21: 2Al  3Cu(NO3 )2  2Al(NO3 )3  3Cu  Chọn B Câu 22: CO2  NaAlO2  2H2O  NaHCO3  Al(OH)3  Chọn B Câu 23: Al2O3 oxit lưỡng tính nên vừa phản ứng với axit, vừa phản ứng với bazơ SO2 oxit axit nên phản ứng với bazơ Chọn C Câu 24: AlCl  Al 3  3Cl  Al 3  3H2O  Al(OH)3  3H  Chọn A Câu 25: Nhơm khử oxit kim loại đứng sau nhôm dãy điện với điều kiện kim loại dễ bay Chọn A Câu 26: Sống để dạy Dạy online Vietjack 22 Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 2Al(OH)3  3H2SO4  Al (SO4 )3  6H2O 2Al(OH)3  Ba(OH)2  Ba(AlO2 )2  4H2O Chọn B Câu 27: Hòa tan kim loại vào nước, kim loại tan nước, có sủi bọt khí Ba Ba  2H2O  Ba(OH)2  H2  kim loại lại khơng tan nước Lấy dụng dịch Ba(OH)2 vừa tạo thành có phản ứng với kim loại lại Kim loại ta có sủi bọt khí Al, chất lại không tan Mg 2Al  Ba(OH)2  2H2O  Ba(AlO2 )2  3H2  Chọn A Câu 28: Cho dung dịch phản ứng với Na2CO3 Chất tượng NaCl Chất có kết tủa trắng CaCl2: CaCl  Na2CO3  CaCO3  2NaCl Chất có kết tủa trắng sủi bọt khí AlCl3: 2AlCl  3Na2CO3  3H2O  6NaCl  2Al(OH)3  3CO2  Chất có kết tủa xanh có khí CuCl2 CuCl  Na2CO3  H2O  2NaCl  Cu(OH)2  CO2  Chọn B Câu 29: Na  H2O  NaOH  H2  6NaOH  Al (SO4 )3  3Na2SO4  3Al(OH)3  NaOH  Al(OH)3  NaAlO2  H2O Al (SO4 )3  6NH3  6H2O  2Al(OH)3  3(NH )2 SO4 Chọn A Câu 30: Na  H2O  NaOH  H 2 2AgNO3  2NaOH  2NaNO3  Ag2O  H 2O 2AgNO3  2NH3  H2O  Ag2O  2NH 4NO3 Ag2O  4NH3  H2O  2[Ag(NH3 )2 ](OH) Chọn A Câu 31: M gồm kim loại có tính khử yếu Chọn C Câu 32: Na  H2O  NaOH  H2 Cu(NO3 )2  2NaOH  2NaNO3  Cu(OH)2  Cu(NO3 )2  2NH3  2H2O  Cu(OH)2  2NH 4NO3 Cu(OH)2  4NH3  [Cu(NH3 )4 ](OH)2 Sống để dạy Dạy online Vietjack 23 Thầy Phạm Minh Thuận Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Chọn B Câu 33: 2Al  6HCl  2AlCl  3H  Al  3FeCl  AlCl  3FeCl 2Al  3FeCl  2AlCl  3Fe 2Al  3CuSO4  Al (SO4 )3  3Cu Chọn C Câu 34: Vật làm nhơm bền nước vì: bề mặt vật có lớp nhơm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước Chọn B Câu 35: Để giữ cho đồ vật làm từ kim loại nhôm bền, đẹp cần phải: (2) Khơng nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế, sản xuất ban đầu Chọn D DẠNG 2: BÀI TOÁN HỖN HỢP Al Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g Câu 2: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí, (biết thể tích khí đo điều kiện), thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là? A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Hướng dẫn: Câu 1: nNa  x;nAl  2x Na  H2O  NaOH  H2 x x x Al  NaOH  H2O  NaAlO2  H2 x x x x  x  0,4  x  0,2 2 nAl (dư)  2x  x  0,2  mAl  5,4gam Chọn C Câu 2: Giả sử cho X vào H2O dư mol khí Khi cho X vào NaOH dư thu 1,75 mol khí Đặt nNa  x;nAl  y Sống để dạy Dạy online Vietjack 24 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Na  H2O  NaOH  H2 x x x Al  NaOH  H2O  NaAlO2  H2 x x x x  x   x  0,5 2 Khi X tác dụng với NaOH dư: nH  x  y  1,75  y  2 0,5.23 %mNa  100%  29,87% 0,5.23  1.27 Chọn D Bài tập hỗn hợp vào H2O Câu – THPTQG 2018: Hỗn hợp X gồm Al2O3 , Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 Hướng dẫn: Câu – THPTQG 2018: Gọi x, y, z số mol Ba, Al, Al2O3 có hỗn hợp %mO  20%  16.3z  0,2.(137x  39y  102z) (1) nH  a  0,5b  0,022 (2) Dung dịch Z chứa SO42 (0,018  x); Cl  (0,038);K  (y);Al 3 (a)mol Bảo tồn điện tích cho Z ta có: 2.(0,018  x)  0,038  y  3a (3) m  233x  78.(2z  a)  2,958 (4) Giải (1); (2); (3); (4) ta có x  0,006;y  0,032;z  0,015;a  0,01  m  3,6gam Chọn B DẠNG 3: BÀI TOÁN KẾT TỦA Al(OH)3 Câu 1: Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 2: Cho 150ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68g kết tủa Loại bỏ, thêm tiếp 175ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34g kết tủa Giá trị x là? A 1,2M B 0,8M C 0,9M D 1M Sống để dạy Dạy online Vietjack 25 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Câu 3: Thêm m gam Kali vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là? A 1,59g B 1.17g C 1,71g D 1,95g Câu 4: Hòa tan hồn tồn 47,4g phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dd X Cho toàn X tác dụng với 200ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 46,6g B 54,4g C 62.2g D 7,8g Câu 5: Nhỏ từ từ 0,25 lít dd NaOH 1,04M vào dd gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 4,128g B 2,568g C 1,56g D 5,064g Hướng dẫn: Câu 1: nAl  0,3mol;nAl (OH)  0,2mol 3 nNaOHmax  4nAl  n  1mol 3  V  2L Chọn D Câu 2: nOH (1)  0,18mol;n(1)  0,06mol  nOH   0,21;n(2)  0,03mol (2)   nOH  0,39mol;  n  0,09  Xét lần 2: 3n  nKOH  có phản ứng hòa tan kết tủa Coi tốn dạng KOH (tổng) tác dụng với AlCl3 (có phản ứng hòa tan kết tủa) n  4nAl  nOH 3   0,09  4.0,1x  0,39  x  1,2 Chọn A Câu 3: nK  x  nOH  x   nOH  (trongX )  x  0,09 nAl  0,04mol 3 Để kết tủa max  nOH  3nAl  3.0,04  x  0,09  x  0,03  m  1,17gam  3 Chọn B Câu 4: nKAl (SO ) 12H O  0,1mol  nAl  0,1mol;nSO 2  0,2mol nOH  0,4mol  Vì nOH  3nAl  nAl (OH)  4nAl  nOH   3 3  nBaSO  0,2mol  m  46,6gam Chọn A Câu 5: nOH  0,26mol;nH  0,08mol;nFe  0,024;nAl  0,032   Sống để dạy 3 3 Dạy online Vietjack 26 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận nOH (phản ứng với ion kim loại): nOH  0,26  nH  0,26  0,08  0,18mol   nOH  (trongFe(OH)3 )  nOH  (tdAl 3 )   3nFe  0,072 3  0,18  0,072  0,108  3nAl  nAl (OH)  4nAl  nOH  0,02mol 3 3   m  107.0,024  0,02.78  4,128gam Chọn A DẠNG 3: BÀI TOÁN NHIỆT NHƠM Câu 1: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V (l) H2 (đktc) Giá trị V là: A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 2: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16g Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V là? A 100ml B 150 ml C 200ml D 300ml Câu 3: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H2SO4 loãng, dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là? A 62,5% B 60% C 20% D 80% Câu 4: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu 39 g kết tủa Giá trị m là? A 45,6g B 48,3g C 36,7g D 57g Câu 5: Sau thực phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu chất rắn A nhận thấy khối lượng nhôm tăng 0,96g Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất phản ứng 100%, khối lượng a là? A 1,08g B 1,62g C 2,1g D 5,1g Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy khồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 lỗng, dư sinh 3,08 lít khí H2 đktc - Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m là? A 22,75g B 21,4g C 29,4g D 29,43g Câu – THPTQG 2018 - 201: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử S+6, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,28 B 8,04 C 6,96 D 6,80 Hướng dẫn: Câu 1: Bảo toàn khối lượng ta có: mAl  23,3  15,2  8,1gam nAl  0,3mol;nCr  2nCr O  0,2mol Sống để dạy Dạy online Vietjack 27 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Bảo toàn e ta có: 3nAl  2nH  nCr  nH  0,35mol  V  7,84L 2 Chọn A Câu 2: X tác dụng với NaOH có khí nên X có Al dư ( n  nH  0,1mol) nAl O  nFe O  0,1mol 2 3 Muối thu NaAlO2 bảo toàn Al ta có: nNaAlO  0,1.2  0,1  0,3mol  nNaOH  V  0,3L  300ml Chọn D Câu 3: nAl  0,2mol;nFe O  0,075 8Al  3Fe3O4   4Al 2O3  9Fe t0 8x 9x 0,2  8x 8nFe O  3nAl   hiệu suất tính theo chất 3 nH  nAl  nFe  9x  (0,2  8x)  x  0,02 2 8x H 100%  80% 0,2 Chọn D Câu 4: nNaOH (dư)  nH  0,1mol Bảo tồn Al ta có: nAl (bđ)  n  0,5mol  nAl (pư)  0,5  0,1  0,4mol 2 t 8Al  3Fe3O4   4Al 2O3  9Fe 0,4 0,15  m  0,5.27  0,15.232  48,3gam Chọn C Câu 5: nAl (dư)  nH  0,02mol mO  0,96gam  nO  0,06  nFe O  0,015mol 8Al  3Fe3O4   4Al 2O3  9Fe t0 0,04 0,015  a  0,015.232  (0,04  0,02).27  5,1gam Chọn D Câu 6: Phần 2: nAl (dư)  nH  0,025mol 3 Phần 1: nH  nAl  nFe  nFe  0,1mol 2 Sống để dạy Dạy online Vietjack 28 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,5 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Thầy Phạm Minh Thuận Trong hỗn hợp ban đầu có: nFe O  nFe  0,1mol;nAl  2.(0,025  0,1)  0,25mol  m  22,75 Chọn A Câu – THPTQG 2018 - 201: X có Al dư nên oxit sắt phản ứng hết nAl (dư)  nH  0,02mol nAl (OH)  0,1mol 3 Bảo tồn Al ta có: nAl O  Z Fe nSO  0,11  nSO 2 0,1 0,02  0,04mol  nO(trongox Fe)  0,04.3  0,12mol (trong muối)  0,11mol  mFe  15,6  0,11.96  5,04gam  m  mFe  mO  5,04  0,12.16  6,96gam Chọn C Sống để dạy Dạy online Vietjack 29 ... Câu 34 Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng... NaOH Câu 12: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 13: Kim loại điều chế từ quặng hematit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 14: Kim loại điều... Hòa tan kim loại vào nước, kim loại tan nước, có sủi bọt khí Ba Ba  2H2O  Ba(OH)2  H2  kim loại lại khơng tan nước Lấy dụng dịch Ba(OH)2 vừa tạo thành có phản ứng với kim loại lại Kim loại ta