đề thi thử THPTQG 2019 hóa học chuyên đại học vinh nghệ an lần 2 có lời giải

TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THPT QUỐC GIA LÀN II NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian giao đề Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh:………………………………………… Số báo danh: …………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe= 56; Zn = 65; Ag = 108; Cu = 64, Ba = 137; Br = 80 Câu41: (NB) Poli(vinyl clorua)(PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau A CH2=CH2 B C2H5C1 C CH2=CHCI D CHCI=CHCI Câu 42: (NB) Etyl fomat este có mùi thơm, khơng độc, dùng để làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm Công thức etyl fomat A HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 43: (TH) Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn Ba2+ + SO42- + BaSO4 ? A Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 B Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O C Ba(HCO3)2 + Na2SO4 + BaSO4 + 2NaHCO3 D Ba(OH)2 + 2NaOH → BaSO4 + H2O Câu 44: (TH) X loại tơ Một mắt xích X có khối lượng 226u (hay đvC) X là: A Tơ nitron (hay olon) B Tơ nilon – 6,6 C Xenlulozo triaxetat D Poli metyl metacrylat Câu 45: (NB) Thành phần thạch cao nung canxi sunfat Công thức canxi sunfat A CaSO3 B CaCO3 C CaSO4 D CaCl2 Câu 46: (NB) Thủy phân hoàn toàn xenlulozo, thu monosaccarit X Oxi hóa X Cu(OH) dung dịch NaOH đun nóng, thu chất hữu Y Hai chất X, Y A Glucozo, natri gluconat B glucozo, sobitol C saccarozo, glucozo D glucozo, axit gluconic Câu 47: (VD) Với cấu tạo tinh thể kim loại, kim loại sau có độ cứng cao A Ag B Fe C Cr D Cu Câu 48: (VD) Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột, thu lấy toàn lượng glucozo đem lên men thành ancol etylic với hiệu suất 50% thu V lít khí CO2 đktc Hấp thụ hết lượng CO2 vào nước vôi dự thu 40 gam kết tủa Giá trị m A 64,8 B 32,,4 C 72 D 36 Câu 49: (TH) Một số sở sản xuất thuốc bắc thường đốt chất bột rắn màu vàng đơn chất) để tạo khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc Tuy nhiên, theo nghiên cứu khoa học khí X có ảnh hưởng khơng tốt đến quan nội tạng khí X nguyên nhân gây mưa axit Khí X A CO2 B NO2 C SO2 D H2S Câu 50: (NB) Kim loại sau không tan dung dịch kiểm A Ba B Fe C AI D Na Câu 51: (NB) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch chất X, thu kết tủa màu lục xám Chất X là: A FeCl3 B CrCl3 C MgCl2 D FeCl2 Câu 52: (NB) Oxit sau oxit lưỡng tính A FeO B Cro C Cr2O3 D CrO3 Câu 53: (NB) Dung dịch albumin lòng trắng trứng dễ bị thủy phân dung dịch chất sau sau A HC1 B NaC1 C NaNO3 D KNO3 Câu 54: (TH) Cho chất sau đây: glyxylalanin (Gly-Ala), anilin, metyl amoniclorua, natri axetat, phenol Số chất tác dụng với NaOH dung dịch A B C.4 D.2 Câu 55: (VD) Đốt cháy hoàn toàn amin X bậc no đơn chức, mạch hở, thu 0,45 mol H2O 0,05 mol N2 Công thức phân tử X A C2H7N B C4H9N C C3H9N D C3H7N Câu 56: (NB) Chất sau thuộc loại polime tự nhiên: A amino axit B saccarozo C chất béo D tinh bột Câu 57: (NB) Kim loại Fe không tan dung dịch A HCl đặc nguội B HNO3 loãng C ZnCl2 D FeCl3 Câu 58: (VD) Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí đktc Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 2,40 Câu 59: (VD) Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch CrCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,3 gam kết tủa Giá trị lớn V A 500 B 350 C 700 D 450 Câu 60: (TH) Kim loại sau điều chế phản ứng nhiệt nhôm A Ca B K C Al D Cr Câu 61: (VD) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 10,435% khối lượng hỗn hợp) vào nước , thu 500 ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí đktc Sục từ từ đến hết 1,008 lít khí đktc CO2 vào Y thu khối lượng kết tủa A 0,985 B 1,970 C 6,895 D 0,788 Câu 62: (VD) Hidrocacbon mạch hở X (26 < Mx < 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt cháy hồn tồn Y thu 2,24 lít khí CO2 đktc 0,9 mol H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa gam Br2 dung dịch Giá trị a A 4,8 B 16,0 C 56,0 D 8,0 Câu 63 (TH) (ID:326754): Phát biểu sau sai: A Khi hidro hóa hồn tồn chất béo lỏng triolein với xúc tác Ni, trẻ Nội thu chất béo rắn tristearin B Trong phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic người ta cho H2SO4 đặc vào để vừa chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất phản ứng C Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan nước dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phầm D Khi đốt cháy hoàn toàn x mol triolein thu y mol CO2 z mol H2O y- z = 5x Câu 64: (TH) Thực thí nghiệm sau (a) Nung nóng KNO3 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch FeCl2 (e) Cho Si vào dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 65: (TH) Cho phương trình phản ứng sau X + Y + 2H2O → Z+T (1) T + NaOH → X + 2H2O (2) Y + 2NaOH → E + H2O (3) Y + E + H2O → 2Z (4) 2A1Cl3 + 3E + 3H2O → 2T + 3Y + 6NaCl Các chất Z, T, E A NaA1O2, CO2, Na2CO3 B CO2, Al(OH)3, NaHCO3 C NaAlO2, Al(OH)3, NaHCO3 D NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 66: (TH) X Y este mạch hở có công thức phân tử C3H8O2 Thuỷ phân X Y dung dịch NaOH đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm có chứa hai chất hữu tương ứng Z T Đem Z tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu chất E Lấy E tác dụng với NaOH thu chất T Cơng thức cấu tạo thu gọn X, Y A HCOOCH=C(CH3)-CH3 CH2=C(CH3)COOCH3 B CH3COOCH3CH=CH2 CH3COOCH=CHCH3 C CH2=CHCOOC2H5 CH3COOCH=CH-CH3 D CH3COOCH=CH-CH3 C2H5COOCH=CH2 Câu 67: (TH) Cho chất X (CrO3) tác dụng với lượng dư NaOH, thu hợp chất Y crom Đem chất Y cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu hợp chất Z crom Đem chất Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí T Phát biểu sau khơng đúng? A Chất Z Na2Cr2O7 B Khí T có màu vàng lục C Chất X có màu đỏ thẫm D Chất Y có màu da cam Câu 68 (VD) (ID:326759): Dung dịch X gồm KHCO3 aM Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y thấy thoát 2,688 lít khí CO2 đktc Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a m A 0,5 15,675 B 1,0 15,675 C 1,0 20,600 D 0,5 20,600 Câu 69: (TH) Cho phát biểu sau đây: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa rắn gồm chất (b) Nhỏ dung dịch NaAlO2 vào lượng dư dung dịch KHSO4 thu kết tủa trắng (c) Chì hợp chất chì độc (d) Nước có chứa nhiều cation Na+ (hoặc Mg2+) HCO3- gọi nước cứng tạm thời (e) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để diệt trùng nước sinh hoạt Số phát biểu A B C D Câu 70: (TH) Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO hình vẽ, thấy kim loại M tiếp tục cháy bình đựng CO2 Kim loại M A Cu B Fe C Ag D Mg Câu 71: (TH) Tiến hành thí nghiệm sau (a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO3 (b) Cắt miếng tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm (c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn dây đồng vào đinh sắt nhúng vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 72: (VD) Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH thu glixerol, natri stearate natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư(xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem tồn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau ? A 145 B 150 C 155 D 160 Câu 73: (VDC) Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X không chứa nguyên tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần với giá trị đây? A 23 B 22 C 24 D 25 Câu 74: (VDC) X Y hai chất hữu có công thức phân tử C6H13NO4 Khi X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu amin Z, ancol đơn chức T dung dịch muối axit cacboxylic E (Z, T, E có số nguyên tử cacbon) Lấy m gam hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,5 gam Z, 9,2 gam T dung dịch Q gồm chất hữu có số ngun tử cacbon Cơ cạn dung dịch Q thu a gam chất rắn khan M Phần trăm khối lượng chất có phân tử khối bé M A 16,33% B 59,82% C 9,15% D 18,30% Câu 75 (VDC) (ID:326766): Cho X axit cacboxylic đa chức (có Mx < 200) Y, Z, T ba ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử chất có khơng q liên kết  E este đa chức tạo X, Y, Z, T Lấy m gam hỗn hợp Q gồm X, Y, Z, T, E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 18% thu hỗn hợp G gồm ancol có số mol dung dịch chứa chất tan có nồng độ 26,86% Cơ cạn dung dịch này, đem tồn ba muối khan đốt cháy hoàn toàn oxi dư, sau phản ứng thu H2O; 0,09 mol Na2CO3 0,15 mol CO2 Cho G vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 38,5 gam có 0,33 mol khí Phát biểu khơng chất hỗn hợp Q A Phần trăm số mol X Q 6,06% % B Số nguyên tử E 20 C Tổng khối lượng ancol m gam Q 35,6 gam D Giá trị m 46,12 Câu 76: (VD) Hòa tan hết a mol FeCO3 vào dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần dùng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu b gam kết tủa Biết sản phẩm khử N khí NO nhất, phản ứng xảy hoàn toàn Biểu thức mối quan hệ a b A b = 315,7a B b=407,5a C.b= 287a D b = 423,7b Câu 77: (VDC) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2;Ba(AlO2)2; Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 89,45 B 77,7 C 93,35 D 81,65 Câu 78 (VDC) (ID:326769): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 KCl vào H2O thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t thu 1,12 lít (đktc) khí anot Nếu điện phân thời gian 3,5t thu 2,8 lít khí (đktc) khí anot thu dung dịch Y Cho 20 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16,4 gam hỗn hợp kim loại Biết hiệu suất điện phân 100%, khí khơng tan dung dịch Giá trị m A 48,775 B 58,175 C 31,675 D 69,350 Câu 79: (VDC) Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức mạch hở G, hai amino axit X, Y ba peptit mạch hở Z, T, E tạo X, Y Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,104 gam ancol etylic dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri alanin, lysin axit cacboxylic Q (trong số mol lysin gấp 14 lần số mol muối axit cacboxylic) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam M lượng oxi vừa đủ thu 2,36 mol CO 2,41 mol H2O Kết luận sau sai? A Phần trăm khối lượng este M 3,23% B Giá trị a 85,56 C Giá trị b 54,5 D Khối lượng muối natri alanin a gam hỗn hợp 26,64 gam Câu 80: (TH) Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (b) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (c) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học (d) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (e) Trong nọc kiến có axit fomic, để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt (f) Xenlulozơ trinitrat ứng dụng sản xuất tơ sợi Số phát biểu A B C - HẾT D Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-A 43-C 44-B 45-C 46-A 47-C 48-A 49-C 50-B 51-B 52-C 53-A 54-A 55-C 56-D 57-C 58-A 59-B 60-D 61-A 62-D 63-B 64-C 65-D 66-D 67-D 68-A 69-B 60-D 71-D 72-B 73-A 74-D 75-D 76-B 77-A 78-B 79-B 80-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: C Phương pháp: Xem lại polime hóa 12 Hướng dẫn giải: PVC poli vinyl clorua có CTHH dung dịch ZnCl2 tính khử Zn→ Fe Câu 58: A Phương pháp: Tính theo PTHH : Fe + H2SO4 + FeSO4 + H2 Hướng dẫn giải: nFe = 0,11 mol nH2SO4 = 0,1 mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 → nH2 = 0,1 mol → V = 2,24 lít Câu 59: B Phương pháp: nCr(OH)3 = 0,1 mol; nCrCl3 = 0,2 mol → V max mà NaOH phản ứng tạo kết tủa tối đa tan phần 3NaOH + CrCl3 + 3NaCl + Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Hướng dẫn giải: nCr(OH)3 = 0,1 mol; nCrCl3 = 0,2 mol → V max mà NaOH phản ứng tạo kết tủa tối đa tan phần 3NaOH + CrCl3 + 3NaCl + Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O →nNaOH = 3nCrCl3 + nCr(OH)3(hòa tan) = 3.0,2 + (0,2 – 0,1 = 0,7 mol → V=0,7: = 0,35 lít = 350 ml Câu 60: D Phương pháp: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng dụng Al để khử oxit kim loại đứng sau A1 dãy điện hóa Kim loại điều chế phản ứng nhiệt nhôm kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Hướng dẫn giải: Kim loại điều chế phản ứng nhiệt nhôm kim loại đứng sau Al dãy điện hóa →kim loại thỏa mãn Cr: Cr2O3 + 2Al + 2Cr + Al2O3 Câu 61: A Hướng dẫn giải: Tuy Quy đổi X thành Na: x mol; Ba : y mol : z mol 16 z %Ox  100% =10,435% (1) 23x  137 y  16 z nH2 = 0,01 mol X + NaOH : Na+ Na + le Ba → Ba2+ + 2e O + 2e → 0-2 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn e có x + 2y = 2x + 0,01.2 (2) BTÐT: noH- = nNa+ + 2nBa2+ = x + 2y (mol) x  2y  x + 2y = 0,05 (3) 0,5 Giải (1) (2) (3) có x = 0,03 mol; y = 0,01 mol z = 0,015 mol Vì pH + pOH= 14 → pOH = → [OH-]= 10-1 = 0,1  →Y có Na+: 0,03 mol; Ba+2: 0,01 mol; OH-: 0,05 mol n  Y+ 0,045 mol CO2 : OH  1,11  phản ứng tạo HCO3 CO32nCO 2OH- + CO2 → CO32- + H2O 2а а а OH + CO2 → HCO3 b b Ta có nOH- = 2a +b = 0,05 mol nCO2 = a + b = 0,045 mol nên a = 0,005 mol b =0,04 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 →Phản ứng hết CO32- –> BaCO3 = 0,005 mol – mkết tủa = 0,985 gam Câu 62: D Hướng dẫn giải: nC8H8 = 0,005 mol nCO2 = 0,1 mol; nH2O = 0,05 mol Y + O2 : C8H8 + 10O2 → 8CO2 + 4H2O (1) 0,005 CxHy + → 0,04 0,02 mol 4x  y y t0 O2   xCO2  H 2O   0,06 ,03 mol nCO x 2x    →x = y → CTPT CxHx → 28 < 13x < 58 → 2,15 < x mBr2 = gam Câu 63: C Phương pháp: Xem lại lý thuyết phần este, chất béo Hướng dẫn giải: A B H2SO4 đặc có tính háo nước làm giảm lượng nước sản phẩm → chuyển dịch cân theo chiều thuận C sai isoamyl axetat tan nước D Câu 64: C Phương pháp: Viết pthh Phản ứng oxh khử phản ứng mà chất tham gia thay đổi số oxh Hướng dẫn giải: t (a) KNO3   KNO2 + ½ O2 → phản ứng oxh khử t (b) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O → phản ứng oxh khử (c) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 → phản ứng oxh khử (d) KHSO4 + FeCl2 → không phản ứng (e) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2→ Phản ứng oxh khử Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử Câu 65: D Phương pháp: Viết PTHH Hướng dẫn giải: Các chất Z, T, E NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3 NaA1O2 (X) + CO2 (Y) + 2H2O → NaHCO3(Z) + Al(OH)3 (T) (1) Al(OH)3 (T) + NaOH → NaA1O2 (X) + 2H2O (2) CO2 (Y) + 2NaOH → Na2CO3 (E) + H2O (3) CO2 (Y) + Na2CO3 (E) + H2O → 2NaHCO3 (Z) (4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 (E) + 3H2O → 2Al(OH)3 (T) + 3CO2 (Y) + 6NaCl (5) Câu 66: D Phương pháp: 2.5   X Y có số liên kết   v    X Y có liên kết đối ngoại trừ liên kết có gốc cacboxyl có khả phản ứng với AgNO3/NH3 nến Z andehit X, Y+ NaOH → Z Viết PTHH Hướng dẫn giải: 2.5   X Y có số liên kết   v    X Y có liên kết đối ngoại trừ liên kết có gốc cacboxyl X, Y+ NaOH → Z có khả phản ứng với AgNO3/NH, nên Z andehit (Z HCOONa từ Z tạo thành T) Z RCHO (R no) + AgNO3/NH3 → RCOONH4 (E) E + NaOH → RCOONa (T) →T axit no→loại A chứa este chứa gốc axit khơng no B sai CH3COOCH=CHCH3 tạo CH3 CH2CHO → muối CH3CH2COONa CH3COOCH2CH=CH2 tạo CH3COONa C sai chứa axit khơng no D CH3COOCH=CH-CH3 → CH3CH2CHO → muối CH3CH2COONa C2H5COOCH=CH2 + NaOH → tạo CH3CH2COONa Câu 67: D Phương pháp: Viết PTHH Xem lại TCHH crom Hướng dẫn giải: CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 (Y)+ H2O → X có màu đỏ thẫm →C Y có màu vàng →D sai 2Na2CrO4 + H2SO4 →→ Na2Cr207 + Na2SO4 + H2O →Z Na2Cr2O7 + A → Z + HCl : Na2Cr2O7 + 14HC1 + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 →khí T Cl2→B Câu 68: A Hướng dẫn giải: 100 ml dung dịch X chứa HCO3- : 0,la mol CO32-: 0,1 mol 100 ml dung dịch Y chứa H+: 0,2 mol; SO42- : 0,025 mol Cl-: 0,015 mol Nhỏ từ từ Y vào X phản ứng xảy đồng thời theo tỉ lệ số mol HCO3- + H → H2O + CO2 x mol x x 2+ CO3 + 2H → H2O + CO2 у 2y y Ta có x + 2y = 0,2 mol x+y= nCO2 = 0,12 mol → x = 0,08 mol y= 0,04 mol → 0,1a : 0,1 = 0,04 : 0,08 → a= 0,5 mol Nhỏ từ từ X vào Y CO32- + H+ → HCO3 0,1 0,1 0,1 HCO3- + H+ → H2O + CO2 0,1 0,1 → nHCO3 =0,05 + 0,1 – 0,1 =0,05 mol → E có 0,05 mol HCO3- ; 0,025 mol SO42-; Cl- : 0,15 mol; Na+: 0,2 mol K+: 0,05 mol E + Ba(OH)2 : OH- + HCO3- →H2O + CO32Ba2+ + CCO32- → BaCO3 0,05 0,05 2+ 2Ba + SO4 → BaSO4 0,025 0,025 →mkết tủa = 0,05,197 + 0,025.233 = 15,675 gam Câu 69: B Phương pháp: Viết PTHH Hướng dẫn giải: (a) Sai chất rắn thu có Al(OH3 (b) Sai kết tủa Al(OH)3 bị KHSO4 hoàn tan (c) Đúng (d) Sai nước chứa nhiều Ca2+, Mg2+ HCO3- gọi nước cứng tạm thời (e) Đúng Vậy có phát biểu Câu 70: D Phương pháp: Viết PTHH Hướng dẫn giải: t Kim loại M Mg 2Mg + O2   2MgO t Mg + CO2   MgO+C Câu 71: D Phương pháp: Ăn mòn điện hóa xảy có kim loại tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc qua mơi trường điện li Kim loại bị ăn mòn kim loại mạnh dãy điện hóa học Hướng dẫn giải: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Nhúng dây sắt nguyên chất vào dung dịch AgNO3 → kim loại Fe AgFe bị ăn mòn điện hóa (b) Cắt miếng tơn ( sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm → Zn bị ăn mòn điện hóa (c) Nhúng dây sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 →2 kim loại Cu Fe → Fe bị ăn mòn điện hóa (d) Quấn dây đồng vào đinh sắt nhúng vào dung dịch FeCl3 → kim loại Fe Cu→ Fe bị ăn mòn điện hóa Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học Câu 72: B Hướng dẫn giải: X có CTHH (C17H33COO)n (C17H35COO)3-n C3H5 X + O2 → 57CO2 → nX = 9,12 : 57 = 0,16 mol X + H2 → (C17H35COO)3 C3H5 : 0,16 mol Y + NaOH → 3C17H35COONa : 0,48 mol Bảo toàn nguyên tố H đốt muối có 2nH2O = nH = 0,48 35 =16,8 mol → nH2O = 8,4 mol + mH2O = 151,2 gam gần với 150 gam Câu 73: A Hướng dẫn giải: Đặt số mol FeCO3 x mol, FeS2 : y mol Đốt cháy X có CO2 : x mol SO2 : 2y mol hỗn hợp rắn X 44 x  64.2 y  x  2y x  2y X+ HCl + NaNO3: quy đổi X thành M (M kim loại) O nkhí = 0,05 mol Vì khí thu có M = 0,66 : 0,05 = 13,2 (g/mol) mà khí hóa nâu ngồi khơng khí NO → khí lại có M X axit chức *Xét phản ứng hỗn hợp ancol G Na: nG = 2nH2 = 0,06 mol (do ancol đơn chức) Mà m bình tăng = mG - mH2=> me = m bình tăng + mH2=38,5 +0,33.2 = 39,16 gam => M tb = 39,16:0,66 = 178/3 Các ancol có số C khơng q liên kết  nên ta có: MCnH2no < 178/3 < MCnH2n+20 => 2,95 < n n = Vậy G gồm ancol là: CH3-CH2-CH2-OH (0,22 mol), CH3-CH(OH)-CH3 (0,22 mol), CH2=CH-CH2-OH (0,22 mol) *Xét phản ứng thủy phân Q NaOH: nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,18 mol => m dd NaOH = 0,18.40.(100/18) = 40 gam Quy đổi hỗn hợp Q thành: axit, ancol H2O naxit = nNaOH : = 0,06 mol; n ancol = ng = 0,66 mol Sơ đồ toán: n muối = n axit= 0,06 mol - BTNT "C": n(muối) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,09 + 0,15 = 0,24 mol => Số C muối = 0,24 : 0,06 = =>Muối CH(COONa)3, X CH(COOH)3 BTKL: m dd sau pu = m + mdd NaOH - mg = m + 40 - 39,16 = m + 0,84 (g) 0, 06.214 100% = 26,86%=> m = 46,96 (gam) => D sai m  0,84 mH2OQ = m - m axit - m ancol= 46,96 - 0,06.148 - 39,16 = -1,08 gam => nH2O= -0,06 mol Vậy Q gồm: E: C13H20O6 (0,02 mol) X: CH(COOH)3 (0,04 mol) Y: CH2=CH-CH2-OH (0,22 - 0,02 = 0,2 mol) Z: CH3-CH2-CH2-OH (0,2 mol) T: CH3-CH(OH)-CH2-OH (0,2 mol) +%nx = 0,04/(0,02+0,04+0,2.3)= 6,06% => A + Số nguyên tử H E 20 => B + m ancol (Q) = my,Z,T= 0,2(58+60 +60)= 35,6 (g) => C Đáp án D Câu 76: B Phương pháp: FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + 2H2O + NO Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- → AgCl Hướng dẫn giải: FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2 a 2a a HCl lấy dư 10% nên X có nHCl = 0,2 mol → nCl- = 2a + 0,2a = 2,2a mol nFe2+ = a mol; nH+ = 0,2 mol 2+ X+ AgNO3 3Fe + NO3 + 4H+ → 3Fe3+ + 2H2O + NO 0,15a 0,2a 2+ + Fe + Ag → Fe3+ + Ag 0,85a 0,85a + Ag + Cl → AgCl 2,2a 2,2a mol —> mkết tủa = mAg + mAgCl = 0,85a 108 + 2,2a.143,5 =407,5a = b Câu 77: A Phương pháp: +C% muối =  Thứ tự PTHH xảy Ba(OH)2 + H2SO4 + BaSO4 + 2H2O Ba(A1O2)2 + H2SO4 + 2H2O → BaSO4 + 2Al(OH)3 2NaA1O2 + H2SO4 + 2H2O → Na2SO4 + 2Al(OH)3 Tại thời điểm kết tủa max → phương trình a → a Tại thời điểm 7a mol H2SO4 nH2SO4 = ? mol So với thời điểm kết tủa max nH2SO4 (thêm) = ? mol 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O →mkết tủa = mkết tủa max- mAl(OH)3 hòa tan thêm Hướng dẫn giải: Thứ tự PTHH xảy Ba(OH)2 + H2SO4 + BaSO4 + 2H2O а а a Ba(A1O2)2 + H2SO4 + 2H2O → BaSO4 + 2Al(OH)3 1,5a 1,5a 3a 2NaA1O2 + H2SO4 + 2H2O → Na2SO4 + 2Al(OH)3 1,5a За Tại thời điểm kết tủa max có mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 = (a + 1,5a).233 + 78.(3a + 3a) → a = 0,1 mol Tại thời điểm 7a mol H2SO4 nH2SO4 = 0,7 mol So với thời điểm kết tủa max nH2SO4 (thêm) = 0,3 mol 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,2 ← 0,3 → mkết tủa = m kết tủa max - mAl(OH)3 hòa tan thêm = 105,05 – 0,2.78 = 89,45 Câu 78: B Phương pháp Vì nkhí(1) 3,5  nkhi(2) nên trường hợp có khí Cl2 trường hợp tạo O2 Tại A : 2Cl + Cl2 + 2e 2H2O + 4H+ + O2 + 4e Tại K : Cu2+ +2e → Cu => số mol Cl2 O2 theo số mol e 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 4H2O + 2NO Nếu dung dịch Y Cu2+ mm loại giảm = ? Nếu lượng giảm khác 3,6 dung dịch Y có Cu2+: Fe + Cu2+ + Fe2+ +Cu Bảo toàn Cu Hướng dẫn giải Khi điện phân t nkhí = 0,05 mol Khi điện phân 3,5t nkhí = 0,125 mol Vì nkhí(1) 3,5  nkhi(2) nên trường hợp có khí Cl2 trường hợp tạo O2 Tại A : 2Cl + Cl2 + 2e 2H2O + 4H+ + O2 + 4e Tại K : Cu2+ +2e → Cu Xét trường hợp điện phân 3,5t nCl2 = a mol nO2 = b mol + a + b = 0,125 mol Trong t ne = 2nCl2 = 2.0,05 =0,1 mol => 3,5 t ne = 0,35 mol e = 2a + 4b Giải a = 0,075 mol; b = 0,05 mol Bảo tồn C1 có nKCl = 2nCl2 = 0,15 mol 3Fe + 8H+ + 2NO3 →→ 3Fe + 4H20 + 2NO 0,075 ← 0,2 mol mkm loại giảm = 20 – 16,4 = 3,6 g Nếu dung dịch Y khơng có Cu2+ mkm loại giảm = 56.0,075 =4,2 g  3, g nên dung dịch chứa Cu2+ dư Fe + Cu2+ + Fe2+ + Cu x mol x mol → mkm loại giảm = 20 – 16,4 = 3,6 g = 56(0,075+x)- 64x →x = 0,075 mol Vì Y có dư Cu2+ nên phản ứng điện phân K có Cu → nCu = ne : = 0,35 : =0,175 mol Bảo tồn Cu có nCu(NO3)2 = nCu + nCu(Y) = 0,175 +0,075 = 0,25 mol → m = mkCl + mCu(NO3)2 = 0,15.74,5 + 0,25.188 = 58,175 g Câu 79: B Phương pháp: Do a.a peptit tạo nên Ala Lys nên ta quy đổi thành: CONH, CH2, H2O, NH (NH2O = n peptit; NNH = nLys) Este no, đơn, hở nên quy đổi thành: HCOOC2H5 CHI Vậy ta quy đổi hỗn hợp M thành: CONH, CH2, H2O, NH, HCOOC2H5 Hướng dẫn giải: neste = nC2H5OH= n muối cacboxylic = 0,024 mol => nlys-Na = 14n muối cacboxylic = 0,024.14= 0,336 mol Do a.a peptit tạo nên Ala Lys nên ta quy đổi thành: CONH, CH2, H2O, NH (NH2O = n peptit; NNH = nLys) Este no, đơn, hở nên quy đổi thành: HCOOC2H5 CHI Vậy ta quy đổi hỗn hợp M thành: CONH, CH2, H2O, NH, HCOOC2H5 nCONH = nNaOH - nHCOOC2H5 = 0,6 - 0,024 = 0,576 (mol) Sơ đồ toán: COONa : 0,576 CH : 0,576 CONH : 0,576   NaOH 0,6 CH : x   a  g  muoi CH : x  C2 H 5OH ;0, 024  H 2O : y   NH : 0,336 65,  g  M  H 2O : y   NH : 0,336  HCOONa : 0, 024  BTC  HCOOC2 H : 0, 024  O    CO2 : x  0,576  0, 024.3  x  0, 648 vd    BTC  H 2O : x  y  0,576.0,5  0,336.0,5  0, 024.3  x  y  0,528   + mM = 0,576.43 + 14x + 18y + 15.0,336 + 0,024.74 = 65,4 (1) + Xét phản ứng đốt cháy M: x  0, 648 2,36   2 x  y  0,528 2, 41 Giải hệ (1) (2) x =2,184 y = 0,18 BTKL: a = m muối = mM + mNaOH - mC2H5OH - mH2O= 65,4 + 0,6 40 - 0,024,46 - 0,18,18= 85,056 gam nCO : nH 2O  2,36 : 2, 41  => B sai Tỷ lệ: Đốt 65,4 gam M thu x+0,648 =2,184 + 0,648 = 2,832 mol CO2 => b gam M……………… 2,36 mol CO2 b = 54,5 gam => C nLys-Na =0,336 mol => nAla-Na = 0,576 - 0,336 = 0,24 mol => mAla-Na = 0,24.111 = 26,64 (g) => D => MR-COONa = 85,056 - 0,24.111 - 0,336.168 = 1,968 gam => MR-COONa = 1,968 : 0,024 = 82 => CH3COONa => %m este= %mCH3COOC2H5 = 0,024.88/65,4 = 3,23% => A Câu 80: B Hướng dẫn giải: (a), (b), (c), (4), (e) (g) Sai xenlulozo trinitrat dùng làm thuốc nổ Vậy có phát biểu ... + le Ba → Ba2+ + 2e O + 2e → 0 -2 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn e có x + 2y = 2x + 0,01 .2 (2) BTÐT: noH- = nNa+ + 2nBa2+ = x + 2y (mol) x  2y  x + 2y = 0,05 (3) 0,5 Giải (1) (2) (3) có x = 0,03 mol;... Hướng dẫn giải: CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 (Y)+ H2O → X có màu đỏ thẫm →C Y có màu vàng →D sai 2Na2CrO4 + H2SO4 →→ Na2Cr207 + Na2SO4 + H2O →Z Na2Cr2O7 + A → Z + HCl : Na2Cr2O7 + 14HC1 + 2NaCl + 2CrCl3... 108 + 2, 2a.143,5 =407,5a = b Câu 77: A Phương pháp: +C% muối =  Thứ tự PTHH xảy Ba(OH )2 + H2SO4 + BaSO4 + 2H2O Ba(A1O2 )2 + H2SO4 + 2H2O → BaSO4 + 2Al(OH)3 2NaA1O2 + H2SO4 + 2H2O → Na2SO4 + 2Al(OH)3