ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2012-2013 TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔNG MÔN HÓA HỌC LỚP 10
Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Họ tên: SBD: Mã đề thi 132 Lớp: A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH I Trắc nghiệm (20 câu, điểm – Thời gian: 20 phút) Câu 1: Axit H2SO4 loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 2: Nguyên tố lưu huỳnh có số thứ tự 16 Cấu hình electron lưu huỳnh A 1s22s22p63s13p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s23p53s23p4 Câu 3: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc D Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước Câu 4: Cho cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với A Cl2 dd NaI B Br2 dd NaI C Cl2 dd NaBr D I2 dd NaCl Câu 5: Xét hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k) ⇔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Yếu tố sau làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận A Thêm CO2 vào B Thêm H2 vào C Tăng nhiệt độ D Thêm H2O vào Câu 6: Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là? A O2, HCl B Pt, Cl2 C Hg, O2 D Na, H2SO4 loãng Câu 7: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A F2 B O3 C O2 D Cl2 Câu 8: Cho chất sau CO2, SO2, O2, H2 Chất làm màu dung dịch nước Br2 A CO2 B H2 C O2 D SO2 Câu 9: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thấy tạo kết tủa màu trắng Dung dịch X A HI B HF C HCl D HBr Câu 10: Số oxi hoá S chất: SO2, H2SO3 là: A +4, +4 B +2, +4 C +4, +6 D +2, +6 Câu 11: Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí bay Khí A CO2 B Cl2 C CO3 D H2 Câu 12: Có dung dịch nhãn NaCl, NaI Thuốc thử dùng để nhận biết chúng A H2SO4 B AgNO3 C HCl D BaCl2 Câu 13: Kim loại không phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội A Zn B Al C Mg D Ca Câu 14: Dung dịch axit sau không chứa bình thủy tinh A H2SO4 B HNO3 C HF D HCl Câu 15: Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại A Fe B Mg C Ag D Cu Câu 16: Oxi tác dụng với chất sau (trong điều kiện phản ứng thích hợp) A Cl2 B N2 C Br2 D Au Câu 17: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò Cl2 phản ứng A Chất oxi hóa B Chất bị oxi hóa C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất khử Câu 18: Trong phản ứng sau, phản ứng viết Sai A FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O B Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O C Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O Câu 19: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất kim loại thuộc dãy sau A Ag, Zn B Cu, Na C Mg, Al D Au, Pt Câu 20: Trong halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2 Halogen có tính oxi hóa yếu A I2 B Cl2 C Br2 D F2 II Tự luận: (3 câu, điểm – Thời gian: 25 phút) Câu 1: (1,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: to a Al(OH)3 + H2SO4 → b Fe + Cl2 → to c K2O + HCl → d Zn + S → Câu 2: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt sau: HCl, NaCl, H2SO4 B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Thí sinh học chương trình làm chương trình I Phần theo chương trình chuẩn (3 điểm) Cho 7,5g hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng kết thúc thu 7,84 lít khí H2 (đktc) dung dịch X a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính C% chất tan có dung dịch X c Cho 200ml dung dịch BaCl2 2M vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được? II Phần theo chương trình nâng cao (3 điểm) Cho 17,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với axit H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) lấy dư, đun nóng Phản ứng kết thúc thu 8,96 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch X a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích axit H2SO4 dùng, biết H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng c Cho toàn lượng SO2 vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính giá trị m (Cho Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137, K = 39, Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) - HẾT Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Họ tên: SBD: Mã đề thi 209 Lớp: A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH I Trắc nghiệm (20 câu, điểm – Thời gian: 20 phút) Câu 1: Trong halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2 Halogen có tính oxi hóa mạnh A I2 B F2 C Cl2 D Br2 Câu 2: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thấy tạo kết tủa màu trắng Dung dịch X A NaCl B NaI C NaBr D NaF Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) A Na, H2SO4 loãng B Pt, Cl2 C O2, Zn D HCl, O2 Câu 4: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A S B Mg C F2 D O2 Câu 5: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí bay Khí A Cl2 B H2 C SO2 D H2S Câu 6: Đơn chất sau có tượng “thăng hoa” thay đổi trạng thái tồn A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Câu 7: Clo tác dụng với chất sau (trong điều kiện phản ứng thích hợp) A O2 B Fe C N2 D Au Câu 8: Xét hệ cân sau thực bình kín: PCl5 (k) ⇔ PCl3 (k) + Cl2 (k) ∆H > Yếu tố sau làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận A Giảm nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C lấy bớt PCl5 D Thêm Cl2 vào Câu 9: Kim loại không phản ứng với dung dịch axit nitric đặc, nguội A Mg B Zn C Fe D Cu Câu 10: Có dung dịch nhãn NaCl, Na2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết chúng A H2SO4 B AgNO3 C HCl D BaCl2 Câu 11: Kim loại sau tác dụng với dd H2SO4 lỗng dd H2SO4 đặc nóng cho loại muối sunfat khác A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 12: Nguyên tố clo có số thứ tự 17 Cấu hình electron clo A 1s22s23p53s23p5 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 13: Dung dịch HCl phản ứng với chất sau A NaCl B Ag C NaOH D Cu Câu 14: Cho cặp chất sau đây, cặp chất phản ứng với A Cl2 dd NaI B I2 dd NaBr C I2 dd NaCl D Br2 dd NaCl Câu 15: Oxi không phản ứng trực tiếp với A Natri B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh Câu 16: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò H2S phản ứng A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất khử C Chất oxi hóa D Chất bị khử Câu 17: Trong phản ứng sau, phản ứng viết Đúng A FeO + 3HCl → FeCl3 + H2O B Fe + Cl2 → FeCl2 C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 D 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 Câu 18: Dãy kim loại sau không tác dụng với H2SO4 loãng A Na, Mg B Zn, Al C Hg, Cu D Mg, Fe Câu 19: Axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm A FeCl2 H2 B FeCl2 H2O C FeCl3 H2 D FeCl3 H2O Câu 20: Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO4 là: A -1, +5 B -1, +3 C -1, +1 D -1, +7 II Tự luận: (3 câu, điểm – Thời gian: 25 phút) Câu 1: (1,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau: to a K2CO3 + H2SO4 → b Na + S → to c Fe(OH)3 + HCl → d Al + Cl2 → Câu 2: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt sau: NaCl, NaOH, Na2SO4 B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Thí sinh học chương trình làm chương trình I Phần theo chương trình chuẩn (3 điểm) Cho 18,15g hỗn hợp Fe Zn tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch X a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính C% chất tan có dung dịch X c Cho 500ml dung dịch BaCl2 2M vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được? II Phần theo chương trình nâng cao (3 điểm) Cho 9,9 gam hỗn hợp gồm Al Mg tác dụng với axit H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) lấy dư, đun nóng Phản ứng kết thúc thu 10,08 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch X a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích axit H2SO4 dùng, biết H2SO4 lấy dư 10% so với lượng phản ứng c Cho toàn lượng SO2 vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 2M NaOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính giá trị m (Cho Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137, K = 39, Na = 23 S = 32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) - HẾT Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Họ tên: SBD: Mã đề thi 357 Lớp: A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH I Trắc nghiệm (20 câu, điểm – Thời gian: 20 phút) Câu 1: Xét hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k) ⇔ CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Yếu tố sau làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận A Thêm CO2 vào B Tăng nhiệt độ C Thêm H2 vào D Thêm H2O vào Câu 2: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thấy tạo kết tủa màu trắng Dung dịch X A HBr B HF C HCl D HI Câu 3: Trong halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2 Halogen có tính oxi hóa yếu A I2 B Cl2 C Br2 D F2 Câu 4: Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí bay Khí A Cl2 B CO2 C H2 D CO3 Câu 5: Có dung dịch nhãn NaCl, NaI Thuốc thử dùng để nhận biết chúng A HCl B BaCl2 C AgNO3 D H2SO4 Câu 6: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất kim loại thuộc dãy sau A Cu, Na B Ag, Zn C Mg, Al D Au, Pt Câu 7: Cho chất sau CO2, SO2, O2, H2 Chất làm màu dung dịch nước Br2 A CO2 B H2 C O2 D SO2 Câu 8: Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại A Mg B Fe C Ag D Cu Câu 9: Nguyên tố lưu huỳnh có số thứ tự 16 Cấu hình electron lưu huỳnh A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s23p53s23p4 C 1s22s22p63s13p5 D 1s22s22p63s23p6 Câu 10: Axit H2SO4 loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm A Fe2(SO4)3 H2 B Fe2(SO4)3 SO2 C FeSO4 H2 D FeSO4 SO2 Câu 11: Dung dịch axit sau không chứa bình thủy tinh A H2SO4 B HCl C HF D HNO3 Câu 12: Kim loại không phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc, nguội A Zn B Al C Mg D Ca Câu 13: Cho cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với A Br2 dd NaI B I2 dd NaCl C Cl2 dd NaBr D Cl2 dd NaI Câu 14: Trong phản ứng sau, phản ứng viết Sai A FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O B Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O C Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3+ 3H2O D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O Câu 15: Oxi tác dụng với chất sau (trong điều kiện phản ứng thích hợp) A Cl2 B N2 C Br2 D Au Câu 16: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò Cl2 phản ứng A Chất khử B Chất bị oxi hóa C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chất oxi hóa Câu 17: Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là? A O2, HCl B Hg, O2 C Na, H2SO4 loãng D Pt, Cl2 Câu 18: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước C Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc D Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc Câu 19: Số oxi hoá S chất: SO2, H2SO3 là: A +4, +4 B +2, +4 C +4, +6 D +2, +6 Câu 20: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A F2 B O3 C O2 D Cl2 II Tự luận: (3 câu, điểm – Thời gian: 25 phút) Câu 1: (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau: to a Al(OH)3 + H2SO4 → b Fe + Cl2 → to c K2O + HCl → d Zn + S → Câu 2: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt sau: HCl, NaCl, H2SO4 lỗng B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Thí sinh học chương trình làm chương trình I Phần theo chương trình chuẩn (3 điểm) Cho 7,5g hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng kết thúc thu 7,84 lít khí H2 (đktc) dung dịch X a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính C% chất tan có dung dịch X c Cho 200ml dung dịch BaCl2 2M vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được? II Phần theo chương trình nâng cao (3 điểm) Cho 17,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với axit H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) lấy dư, đun nóng Phản ứng kết thúc thu 8,96 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch X a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích axit H2SO4 dùng, biết H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng c Cho toàn lượng SO2 vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính giá trị m (Cho Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137, K = 39, Na = 23 S = 32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) - HẾT Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu tự luận) Họ tên: SBD: Mã đề thi 485 Lớp: A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH I Trắc nghiệm (20 câu, điểm – Thời gian: 20 phút) Câu 1: Dung dịch HCl phản ứng với chất sau A Cu B NaOH C NaCl D Ag Câu 2: Clo tác dụng với chất sau (trong điều kiện phản ứng thích hợp) A Au B O2 C Fe D N2 Câu 3: Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO4 là: A -1, +7 B -1, +5 C -1, +3 D -1, +1 Câu 4: Axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm A FeCl2 H2O B FeCl2 H2 C FeCl3 H2O D FeCl3 H2 Câu 5: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thấy tạo kết tủa màu trắng Dung dịch X A NaI B NaCl C NaF D NaBr Câu 6: Kim loại sau tác dụng với dd H2SO4 lỗng dd H2SO4 đặc nóng cho loại muối sunfat khác A Cu B Fe C Mg D Ag Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với A Natri B Cacbon C Lưu huỳnh D Flo Câu 8: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí bay Khí A H2S B H2 C Cl2 D SO2 Câu 9: Kim loại không phản ứng với dung dịch axit nitric đặc, nguội A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 10: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò H2S phản ứng A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất khử C Chất oxi hóa D Chất bị khử Câu 11: Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A S B Mg C F2 D O2 Câu 12: Có dung dịch nhãn NaCl, Na2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết chúng A HCl B H2SO4 C BaCl2 D AgNO3 Câu 13: Cho cặp chất sau đây, cặp chất phản ứng với A Cl2 dd NaI B Br2 dd NaCl C I2 dd NaCl D I2 dd NaBr Câu 14: Nguyên tố clo có số thứ tự 17 Cấu hình electron clo A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s23p53s23p5 Câu 15: Trong halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2 Halogen có tính oxi hóa mạnh A Br2 B I2 C Cl2 D F2 Câu 16: Dãy kim loại sau không tác dụng với H2SO4 loãng A Na, Mg B Mg, Fe C Hg, Cu D Zn, Al Câu 17: Xét hệ cân sau thực bình kín: PCl5 (k) ⇔ PCl3 (k) + Cl2 (k) ∆H > Yếu tố sau làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Thêm Cl2 vào D lấy bớt PCl5 Câu 18: Đơn chất sau có tượng “thăng hoa” thay đổi trạng thái tồn A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 19: Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) A Na, H2SO4 loãng B Pt, Cl2 C HCl, O2 D O2, Zn Câu 20: Trong phản ứng sau, phản ứng viết Đúng A FeO + 3HCl → FeCl3 + H2O B 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 C 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 D Fe + Cl2 → FeCl2 II Tự luận: (3 câu, điểm – Thời gian: 25 phút) Câu 1: (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau: to a K2CO3 + H2SO4 → b Na + S → to c Fe(OH)3 + HCl → d Al + Cl2 → Câu 2: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt sau: NaCl, NaOH, Na2SO4 B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Thí sinh học chương trình làm chương trình I Phần theo chương trình chuẩn (3 điểm) Cho 18,15g hỗn hợp Fe Zn tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch X a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính C% chất tan có dung dịch X c Cho 500ml dung dịch BaCl2 2M vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu được? II Phần theo chương trình nâng cao (3 điểm) Cho 9,9 gam hỗn hợp gồm Al Mg tác dụng với axit H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) lấy dư, đun nóng Phản ứng kết thúc thu 10,08 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch X a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích axit H2SO4 dùng, biết H2SO4 lấy dư 10% so với lượng phản ứng c Cho toàn lượng SO2 vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 2M NaOH 2M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính giá trị m (Cho Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137, K = 39, Na = 23 S = 32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) - HẾT Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông - ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 - 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT (Thời gian làm bài: 45 phút) I Trắc nghiệm: ( 0,25 x 20 = điểm) Mã đề: 132 câu câu câu câu câu câu câu câu câu câu 10 câu 11 câu 12 câu 13 câu 14 câu 15 câu 16 câu 17 câu 18 câu 19 câu 20 B C A D D C D D C A A D B C B B A D C A Mã đề: 209 câu câu câu câu câu câu câu câu câu câu 10 câu 11 câu 12 câu 13 câu 14 câu 15 câu 16 câu 17 câu 18 câu 19 câu 20 B A C A D D B B C D A D C A B B C C A D Mã đề: 357 câu câu câu câu câu câu câu câu câu câu 10 câu 11 câu 12 câu 13 câu 14 câu 15 câu 16 câu 17 câu 18 câu 19 câu 20 D C A B B C D A A C C B B D B D B A A D Mã đề: 485 câu câu câu câu câu câu câu câu câu câu 10 câu 11 câu 12 câu 13 câu 14 câu 15 câu 16 câu 17 câu 18 câu 19 câu 20 B C A B B B D A D B A C A C D C A D D C II Tự luận (3 câu: điểm) Mã đề: 132 Mã đề: 357 Câu 1: (4 x 0,25 = 1,0 điểm) to a 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O b 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → to c K2O + 2HCl → 2KCl + H2O d Zn + S ZnS → (Thiếu cân trừ nửa số điểm PTHH ) Câu 2: (1 điểm) Nhận biết hóa chất: x 0,25 = 0,75 điểm Viết PTHH chứng minh: 0,25 điểm B - I (3 điểm) Theo chương trình chuẩn a 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ⇒ %mAl = 36% %mMg = 64% 3 x + y = 0, x = 0,1 ⇔ 27 x + 24 y = 7,5 y = 0, b Trong dung dịch X chứa: 0,05 mol Al2(SO4)3 0,2 mol MgSO4 0,5 điểm 0,5 điểm n H SO4 = n H = 0,35( mol ) → m H SO4 = 0,35.98 = 34,3 gam ⇒ mddH SO4 = 34,3.100 = 171,5 gam 0,5 điểm 20 m ddX = m kl (Al,Mg) + mdd axit – m hidro = 7,5 + 171,5 – 0,35.2 = 178,3 (gam) C % Al2 ( SO4 )3 = 0,05.342 0,2.120 100% = 9,59%; C % MgSO4 = 100% = 13,46% 178,3 178,3 c nBa2+ = 0,2.2 = 0,4 mol; Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,4 0,35 0,35 n = 0,05.3 + mkết tủa = SO42− 0,2 = 0,35 (mol) ⇒ 0,35.233 = 81,55g 1,0 điểm B - II (3 điểm) Theo chương trình nâng Cao a Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x + y = 0,8⇒ x = 0,1 %mCu = 36,36% %mFe = ⇔ y = 0, 63,64% 64 x + 56 y = 17, ⇒ 3.nFe= 0,8 mol naxit dùng = 0,8 + 0,8.=0,96 b Số mol H2SO4 phản ứng: naxit = 2.nCu + 20 maxit = 0,96.98 = 94,08g mdd axit = Vdd 94, 08 100 96 ⇒ =.100 = 96 g 52,174ml axit = 1,84 98 c ; mol Tỉ lệ: → Tạo muối trung hòa SO32 – , ( nOH − nnOH −4.1 +42mol ) 1, = 0, = 01,0, 4.2 = SO2 = =3 nSO2 0, dư OH- 0,5 điểm SO2 + 2OH- → SO32- + 0,5 điểm 0,5 điểm điểm 0,5 điểm H2O 0,4 0,8 0,4 Trong dd X chứa: 0,4 mol K+, 0,8 mol Na+, ⇒ 0,4 mol SO32- 0,4 mol OH- dư mrắn = 0,4.39 + 0,8.23 + 0,4.80 + 0,4.17 = 72,8 gam ** Học sinh có cách giải khác logic, có kết xác đạt tối đa điểm câu Mã đề: 209 Mã đề: 485 0,5 điểm Câu 1: (4 x 0,25 = 1,0 điểm) to a K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O b 2Na + S Na2S → to c Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O d 2Al + 3Cl2 2AlCl3 → (Thiếu cân trừ nửa số điểm PTHH ) Câu 2: (1 điểm) Nhận biết hóa chất: x 0,25 = 0,75 điểm Viết PTHH chứng minh: 0,25 điểm B - I (3 điểm) Theo chương trình chuẩn a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 %mFe = 46,28% %mZn = x + y = 0,3 ⇒ x = 0,15 ⇔ 53,72% 56 x + 65 y = 18,15 y = 0,15 b Trong dung dịch X chứa: 0,15 mol FeSO4 0,15 mol ZnSO4 nH SO4 = nH = 0,3(mol ) → mH SO4 = 0,3.98 = 29, gam ⇒ mddH SO4 = 0,5 điểm 0,5 điểm 29, 4.100 = 147 gam 20 m ddX = m kl (Fe,Zn) + mdd axit – m hidro = 18,15 + 147 – 0,3.2 = 164,55 (gam) 0,15.152 0,15.161 C % FeSO4 = 100% = 13,86%; C % ZnSO4 = 100% = 14, 68% 164,55 164,55 c nBa2+ = 0,5.2 = mol; n = 0,15.3 + SO42− 0,15 = 0,3 (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ mkết tủa = 0,3.233 ⇒ = 69,9g 1,0 0,3 0,3 B - II (3 điểm) Theo chương trình nâng Cao a Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ⇒ x + y = 0,9 x = 0,3 %mMg = 72,73% %mAl = ⇔ 27,27% 9,9 24 x + 27 y =⇒ y = 0,1 b Số mol H2SO4 phản ứng: naxit = 2.nMg + 10 3.nAl = 0,9 mol naxit dùng = 0,9 + 0,9.=0,99 maxit = 0,99.98 = 97,02g mdd axit = Vdd 97, 02 100 99 ⇒ =.100 = 99 g 53,804ml axit = 1,84 98 c ; mol Tỉ lệ: nOH − n= SO2 25.2 + 0,mol ) = 1, n 0, = 0, 45( 25.2 1, OH − = = 2, 22 → Tạo muối trung hòa SO32 – nSO2 0, 45 2dư OH SO2 + 2OH → SO3 + H2O 0,45 0,9 0,45 Trong dd X chứa: 0,5 mol K+, 0,5 mol Na+, ⇒ 0,45 mol SO32- 0,1 mol OH- dư mrắn = 0,5.39 + 0,5.23 + 0,45.80 + 0,1.17 = 68,7 gam ** Học sinh có cách giải khác logic, có kết xác đạt tối đa điểm câu 0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm ... Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu... Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu... Sở Giáo Dục & Đào Tạo Gia Lai Trường THPT Lê Thánh Tông KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: Hóa học lớp 10 – THPT Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (20 câu trắc nghiệm, câu