ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2011-2012 Môn Hoá học - Lớp 10 CỤM TRƯỜNG THPT BA ĐÌNH – TÂY HỒ

CM TRNG THPT BA èNH TY H THI OLYMPIC NM HC 2011-2012 Mụn Hoỏ hc - Lp 10 120 phỳt !"#$%& %"'()*+",& Cõu I. 1/ Khí Cl 2 điều chế từ KMnO 4 và HCl đặc thờng bị lẫn HCl và hơi nớc, để có khí Cl 2 khô ngời ta lắp thiết bị sao cho Cl 2 đi qua bình A rồi đến bình B. Hãy chọn chất nào chứa vào bình A và B để có kết quả tốt nhất trong số các chất lỏng sau đây: H 2 SO 4 đặc, dung dịch NaCl bão hòavà các dung dịch NaOH, KHCO 3 . Giải thích vì sao lại chọn nh trên? 2/ Nêu cách loại sạch tạp chất khí. a) H 2 S có lẫn trong HCl c) HCl có lẫn trong SO 2 b) HCl có lẫn trong H 2 S d) SO 3 có lẫn trong SO 2 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Cõu II. X, Y là 2 nguyên tố đều có hợp chất khí v-i hi$ro ứng với công thức XH a và YH a . (Khối lợng mol phân tử chất này gấp đôi khối lợng mol phân tử chất kia).Oxit cao nhất của X và Y có công thức X 2 O b và Y 2 O b (khối lợng mol phân tử của 2 oxit hơn kém nhau 34 đvC). a) X, Y là kim loại hay phi kim. b) Xác định tên X, Y và công thức phân tử các hợp chất oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của X, Y. c.ự đoán/à so sánh tính chất oxi hóa - khử0có tính khử, có tính oxi hóa hay có tính khử và tính oxi hóa.(1XH a và YH a & Cõu III. Hãy sắp xếp (có giải thích) các dãy axit cho dới đây theo thứ tự tăng dần tính axit. a) HCl, HF, HI, HBr. b) HClO 4 , HClO 2 , HClO, HClO 3 . Cõu IV& a/ Phơng pháp sunfat có thể điều chế đợc chất nào: HF, HCl, HBr, HI? Nếu có chất không điều chế đợc bằng phơng pháp này, hãy giải thích tại sao? Viết các phơng trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện (nếu có) để minh hoạ. b/ Trong dãy axit có oxi của clo, axit hipoclorơ là quan trọng nhất. axit hipoclorơ có các tính chất: - Tính axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic. - Có tính oxi hoá mạnh. - Rất dễ bị phân tích khi có ánh sáng mặt trời hoặc khi đun nóng. Hãy viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ các tính chất đó. Câu V. Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm H 2 và Cl 2 vào một bình thủy tinh lớn. Sau khi chiếu sáng, ngừng phản ứng thu đợc hỗn hợp Y, trong đó có 30% về thể tích HCl và thể tích khí clo giảm xuống còn 20% so với ban đầu. a/ Tính số mol các khí trong hỗn hợp Y. b/ Cho hỗn hợp Y qua 40 gam dung dịch KOH 14% ở 100 o C thu đợc dung dịch Z. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Z. Cõu VI&Hoà tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al bằng dung dịch HCl, thu đợc 2,688 lít H 2 (đktc) Nếu cho 2,52 gam hỗn hợp này hoà tan hoàn toàn bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu đợc 0,03 mol một sản phẩm Y duy nhất hình thành do sự khử S +6 . a/ Xác định Y. b/ Nếu hoà tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO 3 10,5% (d = 1,2 g/ml) thu đợc 0,03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử N +5 (N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 , NO, NO 2 ). Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO 3 đã phản ứng. Câu VII. Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p 4 . Tỉ lệ số nơtron và số proton là 1:1. Nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron của A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lợng d A ta thu đợc 11 gam hợp chất B 2 A. a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số khối của A, B và viết cấu hình electron nguyên tử của A và B. b/ Nguyên tố A và B là kim loại hay phi kim ? Câu VIII. a/ Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử sau theo phơng pháp thăng bằng electron: FeS 2 + Cu 2 S + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + CuSO 4 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O Biết tỉ lệ số mol tham gia phản ứng của FeS 2 và Cu 2 S là 1:3. b/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau (Viết tiếp sản phẩm còn thiếu và cân b2ng phơng trình theo phơng pháp thăng bằng electron): SO 2 + HNO 3 + H 2 O NO + S GD - T H NI CM BA èNH TY H KY THI H C SINH GII NM HC 2011 - 2012 A P A N MễN HO A HC LP 10 0gụ m 3 trang. Cõu Hng dn gii im I 3&456(7898:(;#<$!=>"",#?-(()@" AB>(CD(#"",#?-(& 454$E+F$@(()GHI"?-( "J(8K/-D(# +&.L898:(9 + 8?MN"KC"D + A9$)$9)"9$?O(D 9 + P + 9P .#QON+D"J(8K/-898:(8?A9$)8L + F #;8?$!$RS + ,"9$?O( + "C" PP + +P + + P + + F P + + F P + (.L898:(6 T 8?MN"9C"D"9$?O( + "C" P6 T 6P T 8.L + F $U$@(VWXMN"K T "9$?O( + "C"& + F$U$@( P T + F & T 0#Y9. II a. a. X, Y tạo hợp chất khí với $,# X, Y ở phân nhóm chính nhóm IV VII. X,Y tạo oxit X 2 O b và Y 2 O b X, Y ở phân nhóm chính nhóm V hoặc VII. X,Y là phi kim b. Giả sử X > Y ta có: X a 2(Y a) 2X 16b (2Y 16b) 34 + = + + + = Y = 17 - a a = 17 - Y Với: 1 a < 4 1 17 - Y < 4 Y = 14 (N); a = 3 hoặc Y = 15; a = 2 (loại) X = 31 (P) Các hợp chất : NH 3 , PH 3 , N 2 O 5 , P 2 O 5 c. E8#J"D(M"#Z)[\(1 T /] T ,# T /] T "^/N#"N#$%9()A_#Z)`T0"MNM". T /] T (a()"D\ ,#$)JD9Sb"\N#"N#-^"^b] `T ",#] T 8c?YY(",#^ ` T ",# T ] T ()"D\>^& III. Cờng độ axit tăng dần theo các dãy sau: a) HF < HCl < HBr < HI - HF: axit yếu; HCl, HBr, HI: axit mạnh về độ phân cực (hiệu số độ âm điện ) thì (HF) = 1,9; (HCl) = 0,9; (HBr) = 0,7; (HI) = 0,4 Nhng yếu tố quan trọng là kích thớc của các anion F - < Cl - < Br - < I - ; mật độ điện tích âm (, ở I - bé nhất), nên lực hút giữa ion H + và I - bé nhất, 9Sb "\ H trong HI 8c:"S"Cd#>M""DZ" mạnh nhất. b) 1 3 5 7 2 3 4 HClO HClO HClO HClO + + + + < < < axit rất axit axit axit rất yếu yếu mạnh mạnh - Điện tích của nguyên tử Cl trung tâm càng cao thì axit càng mạnh, vì mật độ e bị giảm càng mạnh làm cho liên kết OH càng trở nên phân cực, nghĩa là càng mạnh. IV &]?^NJNA9e"(#9_#Y9#>"J(8K/-Z"A9e9,($@()$! $%9(C$,##Y98E/#"D(M"8cS^(1$,##Y9&]?^NJNS (aJN8K$!$%9(Cf $%9(C$?O(4,/5 +  F $@()(M"#Z #J>(<4,",#898:(=(M"\>8#$)JN8KN?^NJN A9e"AB "9$?O(4,/"9$?O(4, + / + & J(N?^",5NG7 f + P +  F  $@()  → +fP F +P +  F  $@()  → +P +  F 4,P +  F  $@()  → 4,P F +4,P +  F  $@()  →  + P+ + P4, +  P +  F  $@()  → P F WP +  F  $@()  →  + PF + PF +  b.D chM" h)g((1HClO: `DZ"PP +  DZ"SC9^Z"((#(P + P +  T P `D#Z)>P $@(  + P +  `cNh1S++P + V  i # j^ k NlFFWm++Fl*+# ]?^",n o N p ? i   + P + q+ **T**T**r  i # j^ k NA9N p ? i lA i # j^ k N",?^ i (N p ? i l*+#  i #l**r#q + N p ? i l**T#& X + (# o +*XS + N p ? i lW*X$s9q + $h o 9l**Ttu#q + l*+`**Ttu l*3r+u#& &l**r# + 8?l*3T+u# + 8?l***tu# & j^ k Nvw9F*898 k (x3FX (# i xl*3# T + Prxqx T PuxPT +  ***tu**3u***+u**3+u PxqxP +  **r**r**r h k S88y()***+u#x T **t+u#x x8?l**+u# 88ylF+t++u Xx T l*t3tX Xxl3+rFX Xx8?lT+WX VI a. n H 2 = 0,12 mol Ta ()(J(w9J",5\/#Z) zz P+ P+Y03. 66 PT PT Y 0+. {.xQON|"J(8K/-898:( + P P+Y + 0T. #*+F}``*3+ {.xQON|"J(8K/-898:( +  F $@()0gA_#Z)(1AGNR 8#AE\ Pr .  Pr P0r`.Y  0F.  #**T0r`.**T 05AGNR\(a()"! +  + bA_#AGNR\(DA_#(1  .& Y#~4YY(",# 03.0F.A9S, Y 0 P U.l Y 0 Pr U.l Y 0#>?. **T0r`.l*+Fl`+ USv +  b. {.xQON|"J(8K/-898:( T 0gA_#Z)(1AGNR8#AE\  Pu . /5AGNR\()"! F  T  +  +  + b()+",?ON P30  .l**T#  Pu P0r`.Y  0u.  #**T0u`.**T ?^"E•l`TAGNR8#AE\ Pu  F  T ``€0 T ."_"!9l0 T ` ",#9_.P+0 F  T . l Y 0#>?.P**r l*T# 0 T ."_"!9l3u* P+0  .l**r# l3AGNR8#AE\ Pu  +  ``€0 T ."_"!9l0 T ` ",#9_.P+0 + .l*T# 0 T ."_"!9l3u* VII &M95YY(",#$sS$1(163A + +A + +N r TA + TN F y 6 l3r 6 ly 6 6 6 lT+z 6 lT+m#  4 l3+u 6 l+* ]"6P+44 + 603. Y#:9U"G#"#_?O 6 l33[tWlT+  6 l*3#  4 l*+#z 4 ltWm*+lTVm#6 4 lTVy 4 l3V M95YY(",#(143A + +A + +N r TA + TN r FA 3 &6N0/5()rY-N/•#(L. 4#>0/5()3Y-N/•#(L.  VIII a. 3 FeS 2 + 3 Cu 2 S  Fe +3 + 6 Cu +2 + 5S +6 + 45e 45 N +5 + 3e  N +2 3FeS 2 + 9Cu 2 S + 90HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + 18Cu(NO 3 ) 2 + 15H 2 SO 4 + 45NO + 30H 2 O b 3SO 2 + 2 HNO 3 + 2H 2 O  2NO + 3H 2 SO 4 3 S +4  S +6 + 2e 2 N +5 + 3e  N +2 . axit axit rất yếu yếu m nh m nh - Điện tích của nguyên tử Cl trung t m càng cao thì axit càng m nh, vì m t độ e bị gi m càng m nh l m cho liên kết OH càng. S GD - T H NI CM BA èNH TY H KY THI H C SINH GII NM HC 2011 - 2012 A P A N M N HO A HC LP 10 0gụ m 3 trang. Cõu Hng dn gii im I 3&456(7898:(;#<$!=>"",#?-(()@"