Kinh nghiệm phân tích bài tập hoá học

PHÂN TÍCH CÁC “B Y” THƯ NG G P TRONG QUÁ TRÌNH HƯ NG D N GI I BÀI T P HOÁ H C TRƯ NG THPT NH M PHÁT TRI N TƯ DUY CHO HS Trư ng THPT chuyên Phan B i Châu – Ngh An Đ hư ng d n HS Phát hi n phân tích nh ng “b y” trình hư ng d n HS gi i t p hoá h c trư ng THPT ta c n hi u rõ m t s v n ñ v s lý lu n d y h c sau: Tìm hi u nh ng sai l m ch phát sinh sai l m d y h c 1.1 Khái ni m v sai l m – sai l m nghiên c u khoa h c Theo Trung tâm T ñi n h c, T ñi n ti ng Vi t (Nhà xu t b n Khoa h c xã h i, Hà N i, 1994) sai l m “trái v i yêu c u khách quan, l ph i, d n ñ n h u qu không hay” Sai l m không ch xu t hi n cu c s ng mà xu t hi n c h c t p nghiên c u khoa h c Alber Einstein nói v tác h i c a sai l m nghiên c u khoa h c: “ N u m c sai l m ch c n m t l n ñ r i” Trong giáo d c, I.A Komensky kh ng đ nh: “ B t kì m t sai l m có th làm cho h c sinh ñi n u giáo viên khơng ý t i sai l m đó, b ng cách hư ng d n h c sinh nh n s a ch a, kh c ph c sai l m” A.A Stoliar ñã lên ti ng nh c nh giáo viên r ng: “không ñư c ti c th i gian ñ phân tích gi h c sai l m c a h c sinh” 1.2 Nguyên nhân phát sinh sai l m c a HS gi i t p hố h c Qua tìm hi u th c t l p tr c ti p gi ng d y, tìm hi u trình em HS gi i t p, sai lâ m (các “b y”) mà em thư ng g!p là: - Đ c khơng k" đ d n đ n hi u nh m ki n th c, không phát hi n đư#c n i dung (các “ch t”) t p - Không xét h t trư ng h#p d n ñ n “thi u nghi m” - V n d ng phương pháp gi i tốn m t cách khơng h#p lí tri t ñ vi c gi i t p hố h c - Chưa có phương pháp phân tích t$ng h#p ki n th c - Khi gi i tốn khơng cân b ng phương trình hố h c - Thi u k" th c hành hoá h c, toán th c nghi m mang n!ng tính lý thuy t, khơng sát th c t - Sai l m c a h c sinh v cách hi u v n d ng lí thuy t hóa h c gi i t p Ý nghĩa tác d ng c a vi c phát hi n phân tích nh ng nh m l n trình hư ng d n HS gi i t p hố h c trư ng THPT Theo tơi, n u giáo viên có kh d đốn đư#c sai l m (v cách hi u ki n th c l n kĩ th c hành) mà HS thư ng m c ph i, s& t o nên ñư#c tình hu ng h p d n t p mà ta có th g i “b y” M t giáo viên gi'i, có kinh nghi m d y h c, s& có kh d đốn đư#c nhi u sai l m c a h c sinh, làm s ñ xây d ng t p hố h c có n i dung sâu s c, ki m tra ñư#c nh ng sai ph m mà h c sinh m c ph i q trình h c t p mơn hóa h c, đ t u ch nh q trình d y h c nh m kh c ph c nh ng sai l m x(y ra, t giúp HS n m v ng sâu ki n th c 2.1 N i dung nghiên c u Vi c t$ng k t nh ng sai l m thư ng g!p d y h c hóa h c c n có nh ng nghiên c u, u tra b n, bư c ñ u chúng tơi đ xu t m t s d ng sai l m ph$ bi n sau ñây: 2.1.1 Nh ng “nh m l n” trình v n d ng ki n th c v ph n ng oxi hoá - kh Ph n ng oxi hoá - kh) m t ki n th c r t quan tr ng, xun su t chương trình hố h c vô cơ, ki m tra ki n th c c a kì thi t t t nghi p, ñ i h c ñ n kỳ thi ch n HSG T nh, Thành ph , ñ n kì thi Qu c gia h u h t đ u có ki m tra ki n th c v ph n ng oxi hoá - kh), vi c hi u v n d ng ki n th c v ph n ng oxi hố kh) khơng th t ñơn gi n d+, sau ñây m t s “nh m l n” v vi c v n d ng ki n th c Ví d 1: Hãy vi t PTHH sau ñây dư i d ng ion ñ y ñ ion rút g n a Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O → FeSO4 + H2 b Fe + H2SO4 + S + H2O c Mg + H2SO4 (đ!c, nóng) → MgSO4 * Phân tích: V i lo i câu h'i h u h t HS ñ u áp d ng ki n th c v ñi n li trình bày v i k t qu sau: a Phương trình ion đ y đ : Al + H+ + NO3- → Al3+ + NO3- + 3NO2 + H2O Phương trình ion rút g n: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NO2 + H2O b Phương trình ion đ y ñ : Fe + H+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + H2O Phương trình ion rút g n là: Fe + H+ → Fe2+ + H2 c Phương trình ion đ y đ : Fe + H+ + SO42- → Fe3+ + SO42- + S + H2O Phương trình ion rút g n: Fe + H+ + SO42- → Fe3+ + S + H2O * V i cách gi i HS ñã ph m m t sai l m câu (c) - nhìn phương trình ion rút g n, ta th y ion SO42- có tính oxi hố, th c ch t ion SO42- khơng có tính oxi hóa, mà tính oxi hố c a c phân t) H2SO4 Ví d 2: X m t oxit s t oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4 có % kh i lư#ng s t oxit 72,41 % Cho bi t CTPT c a X, tính th tích dd HNO3 0,7 M c n thi t đ hồ tan h t 69,6 gam X, bi t PƯHH gi i phóng khí NO nh t A Fe2O3, l B Fe3O4 , 4l C Fe2O3, 5l D Fe3O4, 4/7l * Phân tích: V i toán HS th y oxit s t ph i có tính kh), v y X có th FeO ho!c Fe3O4 , đ i chi u ñáp án HS s& ch n ñáp án B ho!c D Vi c tính th tích HNO3 HS s& áp d ng phương pháp b o tồn electron sau: - Qúa trình oxi hố: Fe+8/3 (Fe3O4) + 3e → Fe3+ Mol: 69,9/232 - → 0,3 - Qúa trình kh): NO3 - + e + H+ → NO + H2O Mol: 0,3 - → 0,4 V y: S mol HNO3 ñã tham gia ph n ng là: 0,4 (mol) Do th tích dd HNO3 0,4/0,7 = 4/7 → Ch n ñáp án D * V i cách gi i HS ñã ph m m t sai l m vi t q trình kh) đ tính s mol HNO3 s mol HNO3 q trình lư#ng HNO3 tham gia PƯ oxihoa kh), lư#ng HNO3 c trình PƯ ph i tính thêm lư#ng HNO3 tham gia PƯ axit – bazơ v i Fe3O4 Vì v y ta có cách gi i khác sau: - PTHH: Fe3O4 + 28 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O (*) Mol: 0,3 → 2,8 Theo PTHH (*) S mol HNO3 là: 2,8 → Th thích dd HNO3 2,8/0,7 = (lít) → Ch n đáp án B 2.1.2 Nh ng “b y” v cách hi u v n d ng ki n th c Ki n th c hóa h c ph$ thơng v a phong phú v a đa d ng, v a lí thuy t v a th c nghi m, v a tr u tư#ng v a c th , nên vi c m c sai l m h c t p u khó tránh kh'i Giáo viên nên có nh ng d đốn v sai l m đ t o tình hu ng có v n đ t p, ph n giúp h c sinh hi u đư#c nh ng sai l m qua ho t ñ ng gi i t p, tránh m c ph i nh ng tình hu ng tương t sau ñã hi u ki n th c m t cách xác Ví d 3: Đ t cháy hồn tồn 14,4 gam m t hiđrocacbon A thu đư#c 44,0 gam gam CO2 Tìm CTPT c a hrocacbon A * Phân tích: V i t p nhi u h c sinh ñưa l i gi i sau: 44 = 1,0 (mol) → mC = 12.1,0 = 12 (gam) T gi thi t → nCO2 = 44 T suy ra: mH = 14,4 – 12,0 = 2,4 (gam) → G i CTTQ c a hrocacbon A CxHy ta có: mC x : y = 12 = 1: 2,4 = 5: 12 V y CTPT c a hyñrocacbon A là: C5H12 mH * V i cách gi i nhi u h c sinh ñã ph m sai l m nh m l n gi a công th c th c nghi m CTPT, th c ch t c a vi c gi i m i ch tìm đư#c cơng th c th c nghi m, đ có CTPT ta ph i gi i sau - Như ta tìm đư#c: nCO2 = 1,0 (mol), t mH = 2,4 gam → nH2O = nH = 1,2 mol Do: nH2O > nCO2 nên A ankan, t A có cơng th c t$ng qt CnH2n + 2, nCO2 1, n= = = v i nA 1, − 1, V y CTPT c a hrocacbon A là: C5H12 Ví d Cho bi t ñi m sai c a m t s c u hình electron sau s)a l i cho ñúng? a 1s22s12p5 b 1s22s22p63s23p64s23d2 c 1s22s22p64s2 * Phân tích: Đây m t t p ki m tra ki n th c v víêt c u hình electron V y h c sinh ph i hi u khái ni m v c u hình electron phương pháp vi t c u hình electron, c th là: Bư c M c lư#ng: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4p5d… Bư c Hi u rõ quy t c vi t c u hình electron: S p x p phân l p theo ñúng tr t t c a t ng l p, m-i l p theo ñúng th t phân l p V i ki n th c HS s& áp d ng gi i quy t v n ñ a 1s22s12p5 - Đi m sai: Vi ph m v vi c s p x p electron theo tr t t m c lư#ng - S a l!i: Ch y u HS ch s)a l i theo k t qu 1s22s22p4 (b o toàn e), v y h c sinh ñã làm ñúng thi u m t k t qu : 1s22s22p5 b 1s22s22p63s23p64s23d2: - Đi m sai: Đây m c lư#ng ch không ph i c u hình electron, v y h u h t HS s& s)a l i 1s22s22p63s23p63d24s2 - Tuy nhiên t c u hình electron h c sinh có th s)a theo k t qu khơng b o tồn electron 1s22s22p63s23p64s2 thoã mãn c 1s22s22p64s2: - Đi m sai: C u hình e thi u l p 3,vì ph m v s p x p e m c lư#ng - S a l!i: + H u h t HS s& s) d ng b o toàn electron nên vi t l i c u hình electron là: 1s22s22p63s2 * M t s HS có th khơng d ng l i b o toàn electron mà th y r ng l p th thi u electron nên có th vi t l i c u hình v i k t qu 1s2222p63s23p63d104s2 * M t s HS n m v ng v c u hình electron có th đưa k t qu khác n a: 1s22s22p63s23p63dx4s2 v i x là: 0, 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10 Ví d Xác đ nh s n ph(m c a ph n ng sau: CH2 = CH – COOH + HCl → * Phân tích: Đây m t câu h'i v ph n ng c ng h#p c a tác nhân b t ñ i x ng liên k t đơi C = C Đ gi i quy t v n ñ HS ph i v n d ng quy t c Maccopnhicop: Trong ph n ng c ng axit ho"c nư c (kí hi u chung HA) vào liên k t C=C, H (ph n mang n tích dương) ưu tiên c ng vào C mang nhi u H (cacbon b c th p hơn), A (ph n t mang n tích âm) ưu tiên c ng vào C mang H (cacbon b c cao hơn) * Áp d ng: CH2 = CH – COOH + HCl → CH3 – CHCl – COOH (s n ph$m chính) CH2 = CH – COOH + HCl → CH2Cl – CH2 – COOH (s n ph$m ph ) - V i cách gi i quy t HS s& vư ng vào “b y” ph n ng c ng trái v i quy t c Maccopnhicop hai liên k t đơi liên h#p C3 = C2 - C1 = O phân c c v phía O, suy liên k t đơi C = C phân c c v phía C2 nên t i C2 mang m t ph n n tích âm H+ c a tác nhân s& ưu tiên t n công vào C2 → s n ph(m CH2Cl – CH – COOH Ví d 6: Cho lư#ng dư b t kim ko i Fe tác d ng v i 250 ml dung d ch HNO3 4M đun nóng khu y ñ u h-n h#p Ph n ng x y hồn tồn gi i phóng khí NO nh t Sau k t thúc ph n ng, ñem l c b' k t t a thu ñư#c dung d ch A Làm bay c(n th n dung d ch A thu ñư#c mu i khan, nung nóng lư#ng mu i khan nhi t đ cao ñ ph n ng nhi t phân x y hồn tồn, thu đư#c m gam ch t r n x (mol) h-n h#p g.m khí a Vi t phương trình ph n ng x y b Tìm m x * Phân tích: V i t p HS s& t p trung vào vi c ý đ n tính ch t oxihoa m nh c a HNO3, v y em s& gi i quy t toán b ng vi c vi t phương trình hố h c: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (1) - Dung d ch A có Fe(NO3)3 q trình cô c n A không x y s nhi t phân mu i, v y mu i khan Fe(NO3)3, nhi t phân mu i s& x y phương trình hố h c sau: t C Fe(NO3)3 → Fe2O3 + 12 NO2 + 3O2 (2) - V y ch t r n thu ñư#c Fe2O3 h-n h#p khí thu đư#c NO2, O2 T gi thi t, kim lo i dư nên HNO3 h t 1 V y: nFe2O3 = nHNO3 = 4.0,25 = 0,125 (mol) → mFe2O3 = 0,125.160 = 20,0 (g) 8 15 15 nFe2O3 = (mol) nNO2 = 6nFe2O3 ; nO2 = nFe2O3 → nkhí = 2 16 * Tuy nhiên v i cách gi i h c sinh ñã v p “b y” khơng ý d ki n kim lo i Fe, khác v i kim lo i khác ch- Fe dư s& x y ph n ng: (3) Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Như v y cách hi u s& ñem l i k t qu sai - V y dung d ch A khơng ph i có Fe(NO3)3 mà có Fe(NO3)2 phương trình hố h c nhi t phân mu i x y sau: Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2 + O2 (4) Do ñó kh i lư#ng ch t r n s mol khí thu đư#c là: 15 (mol) mFe2O3 = 0,1875 160 = 30,0 (g); nkhí = nFe2O3 = 32 Ví d 7: Nguyên t M thu c chu kỳ 2, nhóm VIIA Cơng th c oxit cao nh t h#p ch t khí v i H là: A M2O3, MH3 B MO3, MH2 C M2O7, MH D M2O, MH * Phân tích: Bài t p m t ki m tra ki n th c HS v n i dung b ng HTTH, ñ làm t p này, HS ph i n m v ng ki n th c v CTTQ c a lo i h#p ch t quan tr ng: Ôxit cao nh t, hroxit, h#p ch t khí v i hro c a ngun t nhóm IA đ n VIIA V i ki n th c đó, ngun t nhóm VIIA s& có cơng th c t$ng qt v ôxit cao nh t R2O7 công th c v i h#p ch t khí v i hro RH V y ch n ñáp án C * Tuy nhiên HS d m ac ph i “b y” v i ñ!c ñi m nguyên t thu c chu kỳ k t qu l i sai / chu kỳ 2, nhóm VIIA nguyên t F, ñ!c ñi m c u t o nguyên t) F nên công th c ôxit cao nh t c a F l i F2O v y ch n đáp án D Ví d : Dãy g.m ch t ñ u tác d ng v i dd Fe(NO3)2 là: A Mg, Cl2, NaOH, NaCl B AgNO3, Cl2, NH3, NaOH C NaOH, Cl2, NH3, HCl, AgNO3 D AgNO3, NaOH, Cu, HCl * Sai l m: H u h t HS đ u cho r ng khơng có ph n ng gi a HCl v i Fe(NO3)2 HCl HNO3 đ u nh ng axit m nh axit bay Do HS ch n đáp án B * Phân tích: Khi cho Fe(NO3)2 tác d ng v i dd HCl s& x y ph n ng d ng ion sau: Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO2 + H2O Vì v y ch n đáp án C Ví d 9: Cho ch t p-Crezon, natrietylat, anilin, phenylamoniclorua, protein S ch t tác d ng ñư#c v i dd NaOH là: A B C.3 D * Sai l m: H c sinh thư ng ch n ñáp án B g.m ch t: p- Crezon, alanin, phenylamoniclorua protein * Phân tích: HS sai l m khơng đ ý ph n ng gi a etylatnatri v i H2O, b i dung d ch NaOH có H2O Chính có thêm ph n ng nên ta ch n đáp án A Ví d 10: Cho dd NaOH lỗng, dư vào m-i dung d ch : BaCl2, AlCl3, CrCl2, CuCl2, AgNO3 S ch t k t t a t o thành là: A B C.4 D * Sai l m: Đa s HS làm sau: Cho dd NaOH vào dd BaCl2 th y khơng có hi n tư#ng Cho t t dd NaOH vào dd AlCl3 xu t hi n k t t a, sau k t t a tan Cho dd NaOH vào dd CuCl2 th y t o k t t a Cu(OH)2 Cho dd NaOH vào dd AgNO3 không x y ph n ng AgOH không t.n t i.nên không x y ph n ng.V y HS ch n đáp án A * Phân tích: Do AgOH khơng t.n t i nên b phân h y thành Ag2O H2O Chính v y cho dd NaOH vào dd AgNO3 có x y ph n ng V y ch n ñáp án ñúng là: B Ví d 11: Fructozơ có th ph n ng ñư#c v i: A dung d ch Br2 B Cu(OH)2 C dung d ch KMnO4.D C ch t * Sai l m: H u h t HS s& ch n đáp án D, b i em suy nghĩ r ng Fructzơ ancol ña ch c nên có ph n ng v i Cu(OH)2,có cân b ng:  → Glucozơ Fructozơ ←  nên có ph n ng kh) nhóm ch c –CHO b ng ch t oxihoá m nh dd Br2, hay dd KMnO4  → Glucozơ c n ph i có * Phân tích: Th c đ có cân b ng Fructozơ ←  mơi trư ng –OH Chính th mà dd Br2 hay dd KMnO4 đ u khơng th oxihoa đư#c Fructozơ Ch n đáp án B Ví d 12: Đi u ch polyvinylancol, ngư i ta dùng phương pháp sau ñây: Trùng h#p ancol vinylic Trùng h#p vinylaxetat, sau thu1 phân dd NaOH Thu1 phân tinh b t A.1 B Ch có C Ch có D Ch có * Sai l m: H u h t HS thư ng ch n đáp án A, HS thư ng nghĩ r ng đ có polyvinylancol phương pháp trùng h#p ñư#c áp d ng trùng h#p monome ancolvinylic * Phân tích: HS ph m m t sai l m ancolvinylic m t lo i ancol b n, khơng t.n t i, s& t chuy n thành andehitaxetic CH3CHO V y ñáp án C Ví d 13: S mơ t sau khơng hi n tư#ng hố h c A Cho t t dd CH3COOH loãng vào dd Na2CO3 khu y đ u, lúc đ u khơng có hi n tư#ng gì, sau m t th i gian th y có s i b t khí B Cho quỳ tím vào dung d ch Benzylamin th y quỳ tím chuy n sang màu xanh C Cho t t anilin vào dd HCl th y tan d n vào dd HCl D Cho propilen vào nư c Br2 th y nư c Br2 b m t màu thu ñư#c m t dd ñ.ng nh t su t * Sai l m: Hâu h t HS s& ch n đáp án B cho r ng amin thơm tan nư c nên khơng làm đ$i màu quỳ tím * Phân tích: Benzylamin m t trư ng h#p ñ!c bi t, tan r t nhi u nư c đ$i màu quỳ tím, có ph n ng thu1 phân v i H2O Vì v y ch n ñáp án D 2.1.3 V n d ng phương pháp gi i toán m t cách khơng h p lí tri t đ vi c gi i t p hoá h c M t s sai l m ph$ bi n tính theo phương trình hóa h c ho!c sơ ñ ph n ng mà quên cân b ng ho!c cân b ng khơng đúng, hi u sai cơng th c tính tốn hố h c, s) d ng đơn v tính khơng th ng nh t, khơng đ ý đ n hi u su t ph n ng cho bài, khơng xác đ nh đư#c ch t h t hay dư trình ph n ng, hi u sai tính ch t c a ch t nên vi t phương trình hóa h c khơng xác, thi u kĩ b n s) d ng phương pháp gi i t p, Ví d 14 Nguyên t M thu c chu kỳ 2, nhóm VIIA Cơng th c oxit cao nh t h#p ch t khí v i H là: A.M2O3, MH3 B.MO3, MH2 C M2O7, MH D.M2O, MH * Phân tích: Bài t p m t ki m tra ki n th c h c sinh v n i dung b ng tu n hồn, đ làm t p này, h c sinh ph i n m v ng ki n th c v công th c t$ng quát c a lo i h#p ch t quan tr ng: Oxit cao nh t, hiđroxit, h#p ch t khí v i hiđro c a ngun t nhóm IA đ n VIIA V i ki n th c đó, ngun t nhóm VIIA s& có cơng th c t$ng quát v oxit cao nh t R2O7 công th c v i h#p ch t khí v i hiñro RH → Phương án nhi+u C - Tuy nhiên v i ñ!c ñi m nguyên t thu c chu kỳ k t qu l i sai / chu kỳ 2, nhóm VIIA nguyên t F, ñ!c ñi m c u t o nguyên t) F nên công th c oxit cao nh t c a F F2O → Đáp án D − Ví d 15 Trong m t c c nư c ch a a mol Ca2+, b mol Mg2+ c mol HCO N u ch dùng nư c vơi trong, n.ng đ Ca(OH)2 x M đ làm gi m đ c ng c a nư c ngư i ta th y thêm V lít nư c vơi vào c c đ c ng c a nư c c c nh' nh t Bi u th c tính V theo a, b, x A.V = 2b + a x B.V = b+a x C.V = b + 2a x D.V = * Phân tích: Cách gi i ph$ bi n thư ng g!p d a vào ph n ng ion b+a 2x + 2.OHCa(OH)2 → Ca2+ x.V → x.V → 2x.V S mol: − HCO3 + OH → H2O + CO32− S mol: c → 2x.V → 2x.V 2+ 2− CO3 + Mg → MgCO3↓ ← b b 2− CO3 + Ca2+ → CaCO3↓ (a + x.V)← (a + x.V) b+a V y ta có: a + b + x.V = 2x.V → V = → Phương án nhi+u B x * Sai l m ñây h c sinh khơng bi t đ tan c a Mg(OH)2 (T = 5.10-12) nh' nhi u so v i MgCO3 (T = 1.10-5) nên có s ưu tiên t o k t t a Mg(OH)2, ph n ng trao ñ$i ion dung d ch l i x(y sau: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHx.V → x.V → 2x.V S mol: − HCO3 + OH → H2O + CO32− c S mol: c → c → 2+ 2OH + Mg → Mg(OH)2↓ ← b 2b CO32− + Ca2+ → c → c CaCO3 ↓ 2b + a → Đáp án A x Ví d 16 H-n h#p X g.m axit HCOOH CH3COOH có s mol b ng L y 5,3 g h-n h#p X cho tác d ng v i 5,75 g C2H5OH (có H2SO4 ñ"c làm xúc tác) thu ñư#c m (g) h-n h#p este (hi u su t ph n ng este hóa đ u b ng 80%) Giá tr m : A 7,04 B 6,48 C 8,10 D 8,80 * Phân tích: H c sinh d+ m c sai l m áp d ng nhanh phương pháp tăng - gi m kh i lư#ng quen thu c ch ý ñ n s mol ancol: RCOOH + C H5 OH RCOOC2 H + H O mol → ∆m tăng = 28 g 0,125 mol → ∆m tăng = 3,5 g → m = 5,3 + 3,5 = 8,8 → Phương án nhi+u D * M t s h c sinh cho r ng k t qu khơng chưa tính đ n hi u su t ph n ng → m = 8,8 80% = 7,04 → Phương án nhi+u A * Rõ ràng k t qu khơng xác h c sinh m c sai l m tính tốn theo lư#ng ch t dư C2H5OH (H = 100%) Hư ng d n h c sinh tìm s mol axit đ so sánh v i ancol xem ch t ch t thi u phương trình ph n ng:  HCOOH : x mol → 46x + 60x = 106x = 5,3 → x = 0, 05 X CH 3COOH : x mol V y ta có: c = x.V + a c + 2.b = 2x V → → n X = 0,1 < n C2 H5OH = V = 5, 75 = 0,125 46 → Tính theo axit: RCOOH + C H5 OH RCOOC2 H + H O mol → → ∆m tăng = 28g 0,1mol → 0,1 → ∆m tăng = 2,8g → m este = 5, + 2,8 = 8,10g → Phương án nhi+u C 8,1.80 = 6, 48g → Đáp án B Vì H = 80% → m = 100 Ví d 17 Cho 31,84g h-n h#p NaX NaY (X, Y halogen % chu kì liên ti p) vào dung d ch AgNO3 dư thu đư#c 57,34 g k t t a Công th c c a mu i : A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D NaF NaCl ho!c NaBr NaI * Phân tích: H u h t h c sinh s& gi i t p b ng cách chuy n toán h-n h#p thành toán m t ch t tương ñương b ng vi c g i công th c t$ng quát chung mu i là: Na X - Phương trình hố h c đư#c vi t: Na X + AgNO3 → Ag X ↓ + NaNO3 (23 + X ) gam → (108 + X ) gam 31,84 gam → 57,34 gam → X = 83,13 → halogen Br I → ñáp án B * V i cách gi i h c sinh ñã ph m m t sai l m cho c mu i NaX NaY ñ u t o k t t a v i dung d ch AgNO3, ñi u ch ñúng v i mu i c a halogen Cl, Br, I NaF khơng tác d ng v i AgNO3 khơng t o k t t a Vì v y c n hư ng d n h c sinh xét toán qua kh năng: + KN 1: H-n h#p mu i halogen g.m: NaF NaCl, lúc ch có NaCl ph n ng NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 57,34 nAgNO3 = ≈ 0,4 (mol) → nNaCl ≈ 0,4 (mol) 143, → mNaCl = 0,4 58,5 = 23,4 < 31,84 → trư ng h#p tho mãn + KN : H-n h#p c mu i halogen ñ u ph n ng v i dung d ch AgNO3, k t qu tìm đư#c halogen Br I Như v y ñáp án D 2.1.4 Sai l m c a h c sinh v cách hi u v n d ng lí thuy t hóa h c gi i t p M t s sai l m c a HS trình gi i t p ki n th c lý thuy t chưa n m v ng,còn phi n di n, chưa t$ng h#p ñư#c ki n th c, ví d m t ch t h u có ph n ng tráng gương HS ch nghĩ r ng Anđêhit mà không xét trư ng h#p khác HCOOH, HCOOR, HCOOM, hay thu1 phân este HS ch nghĩ r ng t o axit (ho"c mu i) ancol ch khơng nghĩ đ n trư ng h#p t o nhi u mu i, anñêhit, xêton, Sau m t s ví d minh ho Ví d 18: Đun m t ch t h u A đơn ch c có kh i lư#ng 8,6 gam môi trư ng ki m, ta thu ñư#c hai ch t h u B C Ch t B khơng có ph n ng tráng gương, lư#ng ch t C thu đư#c cho tác d ng v i Ag2O/NH3 dư thu đư#c 21,6 gam Ag ch t B’ Khi cho B’ tác d ng v i NaOH thu đư#c B Tìm công th c c u t o c a A,B,C Gi i: * Sai l m: H u h t HS đ u có thói quen suy suy nghĩ r ng: - Khi thu1 phân m t este môi trư ng axit s& thu đư#c rư#u axit h u - Khi thu1 phân este môi trư ng ki m s& thu đư#c mu i rư#u Do v i t p HS s& nh m tư ng B ancol C HCOOH, A este * Phân tích: Ta gi s) C ch t có ch c andehit, cơng th c t$ng qt có d ng: RCHO, ta có dd NH3 RCHO + Ag2O  → RCOOH + Ag Phương trình hố h c: RCOONa + H2O RCOOH + NaOH → Theo hai ph n ng nRCOOH = nRCOONa = nRCHO = nAg = 0,1 - G a s) A este ñơn ch c: Phương trình hố h c: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH A B C 0,1 0,1 0,1 8, = 86 = 44 + (R + R’) Theo gi thi t; MA = 0,1 ’ V y: R + R = 86 – 44 = 42 = M C3 H N u tách g c R R’ m t g c – CH3 m t g c CH2=CH2 N u R c a B CH2=CH- CH2=CH-COONa ch t B, C CH3OH V y C khơng th có ph n ng tráng gương Do B CH3COONa C CH2=CH-OH, rư#u không b n nên chuy n thành CH3CHO V y A là: CH3COOCH=CH2 Ví d 19: Hồ tan 5,6 gam b t Fe 300,0 ml dd HCl 1M Sau ph n ng thu đư#c dd X khí H2 Cho lư#ng dư dd AgNO3 vào dd X thu đư#c m gam ch t r n Hãy tìm gía tr m Gi i: * Sai l m: H u h t HS sau: Phương trình hố h c: Fe + HCl → FeCl2 + H2 (1) mol 0,1 0,2 (2) AgNO3 + FeCl2 → AgCl + Fe(NO3)2 mol 0,1 0,2 → AgCl + HNO3 (3) AgNO3 + HCl mol 0,1 0,1 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (4) mol 0,1 0,1 V y: Kh i lư#ng ch t r n là: 53,85 gam * Phân tích: HS vi t thi u ph n ng hoá h c: H+ + Fe3+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O (*) Ph n ng (*) x y trư c ph n ng (4) nên Fe2+ ph n ng (4) ch còn: 0,025 Do kh i lư#ng ch t r n là: 45,75 gam 2.1.5 Không xét h t trư ng h p d n ñ n “thi u nghi m” M t s HS thư ng m c “b y” gi i tốn khơng ý đ n tính ch t đ!c bi t c a ch t PƯ ch t SP, tính lư3ng tính c a ơxit, hroxit lư3ng tính, q trình hồ tan k t t a c a ơxit axit hồ tan CaCO3 b i CO2, , v y HS thư ng xét thi u nghi m, sau ñây m t s ví d Ví d 20: X dd ch a 0,1 mol AlCl3 Y dd NaOH M Đ$ t t dd Y vào dd X đ n h t lư#ng k t t a thu đư#c 6,24 gam Th tích dd Y là: A 0,24 lít B 0,32 lít C 0,24 lit ho!c 0,32 lít D 0,34 lít * Sai l m: H u h t HS thư ng gi i theo cách sau: - Phương trình hố h c: AlCl3 + NaOH → NaCl + Al(OH)3 (1) Ban ñ u: Mol 0,1 1.V 6, 24 = 0,08 (mol) Ph n ng: Mol 78 - Qua s mol c a Al(OH)3 thu ñư#c ta th y AlCl3 dư, nên NaOH h t, v y NaOH tính theo k t t a Al(OH)3, nNaOH = nAl (OH )3 = 0,08 = 0,24 (mol) V y: VY = 0,28 (lít) * Phân tích: H u h t HS ñã m c m t sai l m khơng nghĩ đ n tính lư3ng tính c a Al(OH)3 nên khơng xét thêm m t trư ng h#p n a dd NaOH tác d ng h t v i Al(OH)3 ñ thu ñư#c k t t a c c đ i, sau m t ph n k t t a Al(OH)3 tan ra, tốn có k t qu là: V dung d ch Y b ng 0,24 lít 0,32 lít 2.1.6 Chưa có phương pháp phân tích t ng h p ki n th c Đa s em HS có l c h c t p trung bình y u đ u m c “b y” ki n th c v ph n này, em có th có ki n th c ph n riêng bi t, s t$ng h#p ki n th c l i m t v n đ c n gi i quy t h n ch , m!t khác nhi u em chưa có kh ?y y ? y ? phân tích d ki n tốn, đ t xâu chu-i chúng l i thành m t ki n th c th ng nh t, logíc, sau m t s ví d minh ho Ví d 21 : Cho ch t: Cu(OH)2 (1), AgCl(2), NaOH(3), Al(OH)3(4), Mg(OH)2(5) Nh ng ch t s ch t có b hồ tan dd amoniăc A Ch có 1,2 B Ch có 1,2,3 C Ch có 1,3 D 1,2,3 * Sai l m: Đa s HS thư ng ch n 1,2, HS nghĩ ñ n kh t o ph c c a dd NH3 v i Cu(OH)2 AgCl, nên ch n đáp án A * Phân tích: Đ u c u tìm ch t b hòa tan dung d ch amoniăc nên có thên NaOH n a (vì NaOH khơng ph n ng tan dd NaOH) Ví d 22 : Đ u ch Cl2 phòng thí nghi m có th dùng cách: Cho dd KMnO4 tác d ng v i dd HCl ñ!c Cho dd KMnO4 dd H2SO4 ñ!c tác d ng v i tinh th NaCl Đi n phân nóng ch y NaCl A Ch có B.Ch có C.Ch có D C 1,2,3 * Sai l m: HS thư ng ch n ñáp án D, v y phương án ñư#c ch p nh n * Phân tích: Khi cho H2SO4 đđ tác d ng v i NaCl s& gi i phóng HCl t C NaCl + H2SO4 (ñ) → NaHSO4 + HCl Nhưng HCl sinh d ng khí ho!c có hồ tan thành axit n.ng đ khơng đ l n đ tác d ng v i dd KMnO4 đ gi i phong Cl2 Trong phòng thí nghi m, v i lư#ng ch t ñi u ch ít, d ng c đơn gi n nên khơng dùng phương pháp n phân V y: ch có phương án h#p lí nên ch n đáp án A Ví d 23: Dãy g.m ch t đ u có kh m t màu dd Brom là: A Xiclobutan, Propilen, Axetilen, Butañien B Propilen, axetilen, glucozo, triolein C Benzen, etilen, propilen, axetilen, tripanmitin D Propilen, axetilen, butadien, saccarozo * Sai l m: H u h t HS gi i quy t ki n th c , th y ch t câu A ñ u tho mãn nên ch n ñáp án A * Phân tích: Xiclobutan pư v i Br2 (kh) ch khơng pư dd Br2/CCl4 Vì v y đáp án B 2.1.7 Nh ng sai l m v! kĩ th#c hành hóa h c Trong q trình d y h c hóa h c, khơng ch tr ng đ n ki n th c lí thuy t mà ph i rèn luy n kĩ th c hành hóa h c cho h c sinh D a nh ng sai l m v th c hành hóa h c, giáo viên có th thi t k t p hóa h c th c nghi m, tăng tính h p d n th c ti+n c a mơn h c Ví d 24: Trong phòng thí nghi m, khí clo đư#c u ch t MnO2 axit HCl a Vi t phương trình ph n ng ghi rõ u ki n (n u có) b Phân tích nh ng ch- sai l p b thí nghi m hình v& sau Phân tích : a Phương trình ph n ng : b V m!t kĩ th c hành, giáo viên c n phân tích cho h c sinh hi u hình v& mơ ph'ng thí nghi m, h c sinh suy lu n thí nghi m này: Ph i dùng dung d ch HCl ñ!c 30-37% ñ ph n ng oxi hố-kh) x(y Do dùng dung d ch HCl 10% (lỗng) khơng th thu ñư#c khí Cl2 Ph i dùng ñèn c.n ñ ñun nóng MnO2 Khí Cl2 đư#c thu b ng phương pháp đ(y khơng khí, nên khơng dùng nút cao su bình thu khí hình v&, đ khơng khí ngồi Đ thu đư#c khí Cl2 tinh t, c n l p thêm bình r)a khí (lo!i khí HCl) làm khơ khí (lo!i nư c) Các bi n pháp h n ch s a ch a (kh c ph c) sai l m giúp HS tránh “b y” Qua nh ng “b y” trên, HS c n ý nh ng ñi m sau trình tr l i câu h'i lý thuy t gi i t p hoá h c: a Đ c k" ñ trư c làm b Tóm t t đ b ng cách g ch chân dư i nh ng n i dung quan tr ng có đ c N u câu h'i lí thuy t c n phân lo i nhanh câu h'i thu c d ng nào: Gi i thích m t v n đ , nh n bi t ch t, tách hay tinh ch ch t.T áp d ng phương pháp gi i d ng đ gi i quy t v n ñ nêu d N u t p tính tốn, trư c h t HS ph i ñư#c trang b m t s phương pháp gi i toán hoá như: phương pháp b o toàn kh i lương, phương pháp b o toàn electron, phương pháp đư ng chéo, tốn ch t khí, phương pháp trung bình sau hư ng d n HS trư c gi i toán ph i tìm s mol ch t (n u có th ), vi t phương trình hố h c hay sơ đ bi n hố đ k t n i m i quan h , t l p phương trình tốn h c, gi i tốn tìm nghi m e N u toán th c nghi m c n cho HS làm quen v i nhi u thao tác thí nghi m, bu$i th c hành ph i hư ng d n HS tr c ti p làm thínghi m, em ph i t n m t quan sát ñư#c hi n tư#ng gi i thích đư#c hi n tư#ng ñó m t cách khoa h c, t ñó em khái quát hình thành nên tư th c nghi m hoá h c K$T LU N Xu t phát t nh ng yêu c u m i c a cơng tác gi ng d y l y HS làm trung tâm, vi c hư ng d n HS trung h c ph$ thông phát hi n “b y” tránh nh ng nh m l n gi i t p khơng nh m ngồi m c đích Vi c làm s& có tác d ng nâng cao hi u qu d y c a Th y h c c a trò Đ tài m i ch khai thác ñư#c m t s nh m l n mà trình hư ng d n HS gi i t p em m c ph i, ch c ch n r ng nhi u n i dung khác n u c n ñư#c ti p t c phát tri n thêm Các tình hu ng t p mà ta có th g i “b y” có th giúp giáo viên ñánh giá ñư#c l c nh n th c c a HS t phân lo i HS ñ r.i tìm phương pháp d y h c phù h#p v i t ng ñ i tư#ng HS, giúp GV b.i dư3ng nhân tài ph ñ o HS y u m t cách khoa h c Phân tích nh ng “b y” gi i t p hố h c có th xem m t phương pháp “Ph n ch ng” gi ng d y ki n th c trư ng THPT, có th đư#c nghiên c u sâu, r ng hơn, k t h#p th c nghiêm sư ph m đ có th tr thành s lí lu n khoa h c d y hoc 5 V i ñi u ki n th i gian ng n, trình đ b n thân có h n, ch c ch n đ tài có nh ng h n ch V i tâm huy t ngh nghi p t m lòng c a mình, tơi mu n đư#c đóng góp m t ph n nh' cơng s c c a vào cơng vi c chun mơn, nh m nâng cao hi u qu d y h c R t mong nh n ñư#c s ch d n, góp ý đ.ng c m c a đ.ng nghi p b n ñ c TÀI LI%U THAM KH O Cao C Giác Thi t k s d ng t p hóa h c th c nghi m d!y h c hóa h c Nxb Giáo d c, 2009 Cao C Giác Các phương pháp ch n l c gi i nhanh t p tr c nghi m hóa h c Nxb Giáo d c, 2009 Đào H u Vinh 500 Bài t p hoá h c Nxb Giáo d c 1995 Lê Xuân Tr ng (T&ng ch biên), Hoá h c 10,11,12 (Ban KHTN, Ban KHXH) Nxb Giáo d c Nguy+n Xuân Trư ng Phương pháp d!y h c hóa h c % trư ng ph& thơng Nxb Giáo d c, 2005 Nguy+n Xuân Trư ng, Cao C Giác Các xu hư ng ñ&i m i phương pháp d!y h c hóa h c % trư ng ph& thơng hi n T p chí Giáo d c, s 128 12/2005 Nguy+n Đ c V n Th c hành hố h c vơ cơ, Nxb Giáo d c 1984 ... n ng ghi rõ u ki n (n u có) b Phân tích nh ng ch- sai l p b thí nghi m hình v& sau Phân tích : a Phương trình ph n ng : b V m!t kĩ th c hành, giáo viên c n phân tích cho h c sinh hi u hình v&... Khi thu1 phân m t este mơi trư ng axit s& thu đư#c rư#u axit h u - Khi thu1 phân este mơi trư ng ki m s& thu ñư#c mu i rư#u Do ñó v i t p HS s& nh m tư ng B ancol C HCOOH, A este * Phân tích: Ta... th c c a HS t phân lo i HS đ r.i tìm phương pháp d y h c phù h#p v i t ng ñ i tư#ng HS, giúp GV b.i dư3ng nhân tài ph ñ o HS y u m t cách khoa h c Phân tích nh ng “b y” gi i t p hoá h c có th