đề thi thử THPTQG 2019 hóa học THPT chuyên thái bình lần 3 có lời giải

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2018 - 2019 -MƠN HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề 209 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; Li=7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 ; Sn = 119; Ba = 137 ; Pb = 207 Câu (VD): Cho chất: CaCO3, KOH, KI; KMnO4; Si; Na ; FeSO4; MnO2; Mg; Cl2 Trong chất có chất có khả phản ứng với dung dịch HBr mà HBr đóng vai trò chất khử? A B C D Câu (TH): Cho hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, N2 nước qua bình mắc nối tiếp chứa lượng dư chất: CuO đun nóng, dung dịch nước vôi trong, dung dịch H 2SO4 đặc.Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Khi khỏi bình chứa H2SO4 đặc A Hơi nước B Na nước C CO D N2 Câu 3(TH): Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đẩy nước (cách 3) hình vẽ sau đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu (VD): Dung dịch X chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 18,56 gam C 12,16 gam D 8,96 gam Câu (TH) : Cho nhận xét sau: Khi cho anilin vào dung dịch HCl dư tạo thành dung dịch đồng suốt Khi sục CO2 vào dung dịch natriphenolat thấy vẩn đục Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch glucozơ có chứa NaOH nhiệt độ thường xuất kết tủa đỏ gạch Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nhận biết anilin phenol lọ riêng biệt Để nhận biết glixerol saccarozơ dùng Cu(OH2 mơi trường kiềm đun nóng Số nhận xét là: A B C D Câu (VDC): Hỗn hợp M gồm este, axit cacboxylic ancol (đều no, đơn chức, mạch hở) Thủy phân hoàn toàn 9,27 gam M lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,15 mol NaOH thu 4,8 gam ancol Cô cạn dung dịch sau thủy phân đem lượng muối khan thu đốt cháy hoàn toàn thu 0,075 mol H2O Phần trăm khối lượng este có M A 23,34% B 87,38% C 56,34% D 62,44% Câu (VD): Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay A 2,4 B 0,32 C 0,64 D 1,6 Câu (TH): Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch CuCl2 (2) Nhung sắt vào dung dịch CuSO4 (3) Cho định làm thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng (4) Cho đinh làm thép vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 (6) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng có hòa tan vài giọt CuSO4 (7) Đết hợp kim Al - Fe khí Cla Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 12 (VD): Thổi từ từ V lít CO (đktc) qua ống sứ đựng 51,6 gam hỗn hợp X gồm CuO, Al 2O3 Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:2:1) Các phản ứng xảy hoàn toàn, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 19 Cho tồn lượng khí Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 thu 30 gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH) dư thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m là: A 17,92 lít 29,7 gam B 17,92 lít 20 gam C 11,20 lít 20 gam D 11,20 lít 29,7 gam Câu 13 (TH): Để tinh chế Ag từ hỗn hợp (Fe, Cu, Ag) cho khối lượng Ag không đổi ta dùng A dd AgNO3 B dd HCl C Fe D dd Fe(NO3)3 Câu 14 (TH: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat etyl axetat, thu CO2 m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A 5,4 B 3,6 C 6,3 D 4,5 Câu 15 (TH): Cho phát biểu sau (1) Tất peptit có phản ứng màu biure (2) Cho HNO3 đặc vào dung dịch protein tạo thành dung dịch màu vàng (3) Muối phenylamoni clorua không tan nước (4) Ở điều kiện thường metylamin, đimetylamin chất khí có mùi khai Số phát biểu là: A B.4 C D Câu 16 (VD): Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomat dung dịch H2SO4 lỗng Trung hòa hồn tồn dung dịch sau phản ứng cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng, phản ứng hồn tồn, thu m gam Ag Giá trị m là: A 15,12 gam B 21,6 gam C 11,88 gam D 23,76 gam Câu 17 (TH): Hấp thụ hoàn toàn 0,4 mol CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư Khối lượng kết tủa tạo có giá trị là: A 78,8 gam B 59,1 gam C 89,4 gam D 39,4 gam Câu 18 (TH): Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Z T Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa trắng, sau Khí mùi khai sau Có khí mùi khai tách tách kết tủa trắng Có kết tủa màu nâu đỏ X, Y, Z, T là: A AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 B A1C13, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 B Al2(SO4)3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 Câu 19 (TH): Có thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO3 CaCl2 (2) Đun nóng dung dịch chứa hỗn hợp Ca(HCO3)2 MgCl2 (3) Cho "nước đá khô" vào dung dịch axit HCl (4) Nhỏ dung dịch HCl vào "thủy tinh lỏng" (5) Thêm sođa khan vào dung dịch nước vôi Số thí nghiệm thu kết tủa A B.5 C D Câu 20 (TH): Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3 ta dùng: A Điện phân dung dịch AgNO3 B Nhiệt phân AgNO3 C Cho Ba phản ứng với dung dịch AgNO3 D Cu phản ứng với dung dịch AgNO3 Câu 21 (VD): Cho 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3, thu dung dịch A khí N2O (sản phẩm khử nhất) Thêm dung dịch chứa 0,25 mol NaOH vào dung dịch A lượng kết tủa thu A 3,90 gam B 4,68 gam C 6,24 gam D 5,46 gam Câu 22 (VDC): Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị gần a A 7,5 B 7,0 C 8,0 D 6,5 Câu 23 (TH): Điện phân dung dịch KC1 bão hòa, có màng ngăn hai điện cực Sau thời gian điện phân, dung dịch thu có mơi trường A axit yếu B trung tính C axit mạnh D kiềm Commented [P1]: Câu 24 (VD): Thủy phân hoàn toàn mol oligopeptit X mạch hở, mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylalanin (Phe) Thủy phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Kết luận khơng X A Trong X có nhóm CH3 B X có cơng thức Gly-Ala-Val-Phe-Gly C Đem 0,1 mol X tác dụng với HCl dư, đun nóng tạo 70,35 gam muối D X tác dụng với NaOH đun nóng dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Câu 25 (TH): Cho thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch H2SO4 (loãng) (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng) (3) Cho FeSO4 vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) (4) Cho Al(OH)3 vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) (5) Cho BaCl2 vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) (6) Cho Al(OH)3 vào dung dịch H2SO4 (lỗng) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 26 (TH): Cho phát biểu sau: (1) Độ saccarozo cao fructozo (2) Để nhận biết glucozo fructozo dùng phản ứng tráng gương (3) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (4) Tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo (5) Xenlulozo trinitrat có cơng thức là: [C6H7O2(ONO2)3]n dùng sản xuất thuốc súng khơng khói (6) Xenlulozo tan [Cu(NH3)4](OH)2 (nước Svayde) A B C D Câu 27 (VDC): Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 CuO Hòa tan hết dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đktc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m A 14,76 B 16,2 C 13,8 D 15,40 Câu 28 (TH): Trong hợp chất sau có liên kết peptit? H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NHCH(CH3)-CO-NH-CH2-CH2-COOH A B C D Câu 29 (NB): Amino axit sau có phân tử khối bé nhất? A Alanin B Glyxin C Axit glutamic D Valin Câu 30 (TH): Có nhận xét sau: Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ Độ cứng Cr > Al Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu Về độ dẫn điện: Ag > Cu > Al Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao Số nhận xét A B C D Câu 31 (TH): Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozo với AgNO3/NH3 dư đến phản ứng hoàn toàn, Khối lượng kết tủa thu A 21,6 gam B 10,8 gam C 16,2 gam D 32,4 gam Câu 32 (VDC): Cho 12,5 gam hỗn hợp kim loại kiềm M oxit vào dung dịch HCl dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 22,35 gam muối khan Kim loại kiềm M A Li B Na C K D Cs dpnc Câu 33 (NB): Cho sơ đồ sau: X   Na  … Hãy cho biết X chất sau đây? A NaCl, NaNO3 B NaCl, Na2SO4 C NaCl, NaOH D NaOH, NaHCO3 Câu 34 (TH): Thể tích khí (ở đktc) cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch H2SO4 (loãng) lấy dư A 13,44 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít Câu 35 (VD): Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít khí (đktc) Cho dung dịch X tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M AlCl3 0,6M Khối lượng kết tủa thu A 4,68 gam B 3,12 gam C 4,29 gam D 3,9 gam Câu 36 (VDC): Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C3H4OHN) 0,15 mol Y (C6H14O6N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối aamino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 54,13% C 52,89% D 25,53% Câu 37 (VD): Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg 10,2 gam Al2O3 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,448 lít khí N2 (đo đktc) dung dịch Y Khối lượng muối tan dung dịch Y A 87 gam B 88 gam C 48,4 gam D 91 gam Câu 38 (TH): Dung dịch khơng hòa tan Cu kim loại? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl C Dung dịch NaHSO4 D Dung dịch HNO3 Câu 39 (VD): Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 4,0 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 0,8 gam Câu 40 (TH): Vật làm hợp kim Zn-Cu môi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hòa tan (O2) xảy q trình ăn mòn điện hóa Tại anot xảy q trình A Oxi hóa Cu B Khử Zn C Oxi hóa D Khử O2 - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-D 3-B 4-C 5-D 6-B 7-C 8-B 9-D 10-A 11-A 12-A 13-D 14-D 15-A 16-D 17-A 18-D 19-C 20-C 21-A 22-B 23-D 24-A 25-A 26-C 27-B 28-C 29-B 30-D 31-D 32-C 33-C 34-B 35-B 36-B 37-D 38-C 39-A 40-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, chọn chất mà HBr sau phản ứng số oxh tăng lên HBr đóng vai trò chất khử Hướng dẫn giải: Các phản ứng trao đổi CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + CO2  + H2O KOH + KBr → KBr + H2O Các phản ứng HBr đóng vai trò chất oxi hóa 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2  Các phản ứng HBr đóng vai trò chất khử 7 1 2 2K MnO4  16H Br  2KBr  Mn Br2  Br  8H 2O 4 1 2 Mn O2  H Br  Mn Br2  Br  H 2O 1 1 Cl  H Br  H Cl  Br => có chất phản ứng với HBr mà HBr đóng vai trò chất khử Câu 2: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức tính chất hóa học khí CO2, CO, N2 để xác định xem qua bình khí bị giữ lại, khí bị Hướng dẫn giải: Cho hỗn hợp khí X qua CuO, to có CO bị giữ lại t  Cu + CO2  CO + CuO  Khí gồm: CO2 Ng Hỗn hợp khí cho qua dd Ca(OH)2 CO, bị giữ lại CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H20 Khí H2O N2 Cho hỗn hợp khí qua dd H2SO4 đặc H2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh) => khí khỏi bình chứa H2SO4 đặc N2 Câu 3: B Phương pháp: Cách 1: dùng để điều chế khí có tỉ khối nhẹ so với khơng khí Cách 2: dùng để điều chế khí có tỉ khối nặng so với khơng khí Cách 3: dùng để điều chế khí khơng tan tan nước Hướng dẫn giải: NH3 khí mùi khai, tan nhiều nước => thu NH3 cách đẩy nước NH3 có phân tử khối = 17 => nhẹ khơng khí, thu NH cách khơng khí phải úp ống nghiệm xuống => cách dùng để thu khí NH Câu 4: C Phương pháp: Tính tốn theo PT ion rút gọn sau: PT ion rút gọn: 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO3 + 4H2O PT ion rút gọn: Cu + 2Fe+  Cu2+ + 2Fe2+ Hướng dẫn giải: PT ion rút gọn: 3Cu + 8H+ + 2NO3 + 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O ban đầu: 0,24 0,6 (mol) pư: 0,096  ncu = 0,09 + 0,1 = 0,19 (mol) => mcu = 0,19.64 = 12,16 (g) Câu 5: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết vơ hữu để xác định nhận xét hay sai !thức lí thu Hướng dẫn giải: có phản ứng: C6H5NH2 + HCl + C6H5NH3Cl (muối tan) CO2 + C6H5ONa + H2O + C6H5OH(vẩn đục)+ NaHCO3 Sai nhiệt độ thường xảy phản ứng Cu(OH)2 với nhóm -OH kề glucozơ tạo dung dịch màu xanh lam, phải đun nóng xảy phản ứng Cu(OH) 2/OH với gốc -CHO glucozơ tạo kết tủa đỏ gạch đúng, dùng HCl để phân biệt lọ suốt anlinin, lọ vẩn đục phenol; dùng NaOH để nhận biết ngược lại Đúng, glucozơ có phản ứng với Cu(OH)2/OH đun nóng cho kết tủa đỏ gạch, glixerol cho da màu xanh thẫm => có phát biểu Câu 6: B Phương pháp: Vì M + NaOH + muối + ancol => este ban đầu có gốc ancol với ancol ban đầu Ta có: neste + axit = "muối = nNaOH = 0,15 (mol) Đốt cháy 0,15 mol muối tạo 0,075 mol H2O ->Muối phải có cơng thức HCOONa Sơ đồ: Bảo tồn khối lượng dễ dàng tính số mol H2O Từ giải biện luận ancol este Hướng dẫn giải: Vì M + NaOH + muối + ancol => este ban đầu có gốc ancol với ancol ban đầu  RCOOR1  Đặt công thức chất M là:  R2COOH  R OH  RCOOR1 + NaOH → RCOONa+R1OH R2COOH + NaOH → R2COONa + H20 Từ PTHH => neste + naxit = nmuối = nNaOH = 0,15 (mol) Đốt cháy 0,15 mol muối tạo 0,075 mol H2O=> nH = 2nH2O = 0,15 (mol) => Số H có muối = nH/ nămuối = 0,15/0,15 = =>Muối phải có cơng thức HCOONa  RCOOR1  => Cơng thức chất M là:  R2COOH  R OH  Bảo tồn khối lượng ta có: 9,27+ 0,15.40 = 0,15.68 +4,8+ 18b => b = 0,015 (mol) => nHCOOH = nH2O = 0,015 (mol) => nHCOOR1 = 0,15 - 0,015 = 0,135 (mol) Ta có: nR1OH = a+c = 0,135 +c > 0,135 => MR10H < 4,8: 0,135 = 35,56 => Ancol CH3OH => Este là: HCOOCH3: 0,135 (mol) M HCOOCH3 0,135.60 100%  100% =87,38% %HCOOCH3 M= mM 9, 27 Câu 7: C Hướng dẫn giải: nFe = 5,6: 56 = 0,1 (mol) nCu(NO3)2 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol); nHCl = 0,2.1,2= 0,24 (mol) Ban đầu: 3Fe + 2NO3 + 8H  3Fe2+ + 2NO + 4H20 0,1 0,2 0,24 0,00  0,06  0,24 0,01 0,14 pư: sau Fe + Cu2+ → Fe2+ → Cu  Ban đầu: 0,01 pu: ,01 0,2 → 0,01 0,01 => m kết tủa = mcu = 0,01 64 = 0,64 (g) Câu 8: B Phương pháp: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa: + Xuất chập điện cực khác chất: KL - KL; KL-PK, KL-HC + Các chất tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn + Cùng nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: (1) xuất ăn mòn điện hóa cặp điện cực Fe2+/Fe Cu2+/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhúng dd điện li CuCl2 (2) xuất ăn mòn điện hóa cặp điện cực Fe2+/Fe Cu2+/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhúng dd điện li CuSO4 (3) khơng xuất ăn mòn điện hóa thiếu điều kiện nhúng dd chất điện li, (4) không xuất ăn mòn điện hóa (5) khơng xuất ăn mòn điện hóa khơng có cặp điện cực khác chất (Cu+ 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ ) (6) xuất ăn mòn điện hóa cặp điện cực Al3+/ Al Cu2+/Cu, tiếp xúc trực tiếp với nhúng dd điện li H2SO4 (7) khơng xuất thiếu điều kiện nhúng dd chất điện li => có thí nghiệm xuất ăn mòn điện hóa học Câu 9: D Hướng dẫn giải: Công thức phân tử fructozơ là: C6H12O6 Câu 10: A Hướng dẫn giải: nFe = 2,8: 56 = 0,05 (mol) ncu = 1,6 : 64 = 0,025 (mol) nHNO3 = 0,05 (mol); nHCl = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) =>  nH  = 0,25 (mol) PT ion rút gọn: Fe + NO3- + 4H+ + Fe+ + NO + 2H2O pư: 0,05  0,05  0,2  0,05 (mol) Vậy sau phản ứng (1) Fe NO3- phản ứng hết Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ 0,025  0,05  0,025 0,05 (mol) Cu : 0, 025  2  Fe : 0, 05 Vậy dd X thu chứa:    H : 0, 05 Cl  : 0,  Cho dd X vào dd AgNO3 có phản ứng 2 Ag+ + Cl-→ AgCl  0,2—0,2 (mol) 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03754 nFe2+ dư = 0,05 - 0,0375 = 0,0125 (mol) Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag  0,0125 —> 0,0125 (mol) Vậy khối lượng kết tủa thu là: m  = mAgCl + mAg = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 (g) Câu 11: A Hướng dẫn giải: Giả sử số mol H2SO4 = (mol) =>khối lượng dung dịch HCl = 98 10,2 = 490 gam X phản ứng vừa đủ với mol H2SO, sinh mol H2 Đặt số mol Zn = x (mol) số mol Mg =y (mol)   khối lượng kim loại = 65x + 24y Bảo tồn electron ta có: 2x + 2y = 2nH2 = (I) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau = mhh x + mdd H2SO4 - MH2 => mdd sau = 65x + 24y + 490 - 1.2 = 488 + 65x + 24y Nồng độ phần trăm MgSO4 là: mMgSO4 y  24  96  C%MgSO, = 100%  100% =15, 22%(II) mdd sau 488  65 x  24 y Giải hệ (I) (II)=> x=0,333 y = 0,667 => C%ZnSO4 = o,333  65  96  100%  10, 2% 488  65.0,333  24.0, 667 Câu 12: A Phương pháp: Đặt nCuO = nFe3O4 =x (mol) ; nAl2O3 =2x (mol) Từ khối lượng hh X=> x = ? nCO2 = nO(oxit bị lấy đi) = nCuO + 4nFe3O4 = ? Dùng quy tắc đường chéo tính số mol CO CO2 hh khí Y BTNT "C": nco ban đầu = nCO2 + nco dư = ? => Vco( đktc) = ? Vì dd X thu sau phản ứng có phản ứng với Ba(OH)2 tạo kết tủa CO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 BTNT "C": nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 => nCa(HCO3)2 = ? (mol) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 du → CaCO3  + BaCO3  + 2H2O => m  = mCaCO3 + mBaCO3 = ? Hướng dẫn giải: Đặt nCuO = nFe3O4 = x (mol) ; nAl2O3 = 2x (mol) => 80x + 102.2x + 232.x = 51,6 => x = 0,1 (mol) => nCuO = nFe3O4 = 0,1 (mol); nA12O3 = 0,2 (mol) nCO2 = nO(oxit bị lấy đi) = nCuO + 4nFe3O4 = 0,1 +4.0,1 = 0,5 (mol) Hỗn hợp Y khí CO2 CO dư có M= 19.2 = 38 Ta có: nCO2 nCO  10 0,5     nCO  0,3  mol  nCO BTNT "C": nco ban đầu = nCO2 + nCO dư = 0,5 + 0,3 = 0,8 (mol) => VCO(đkte) = 0,8.22,4=17,92 (1) Hấp thụ hỗn hợp CO2 CO vào dd Ca(OH2 có CO, tham gia phản ứng Vì dd X thu sau phản ứng có phản ứng với Ba(OH)2 tạo kết tủa CO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 BTNT "C": nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 => 0,5 = 0,3 + 2nCa(HCO3)2 => nCa(HCO3)2 = 0,1 (mol) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 du → CaCO3  + BaCO3  + 2H2O 0,1 → 0,1 → 0,01 (mol) => m  = mCaCO3 + mBaCO3 = 0,1.100+ 0,1.197 = 29,7 (g) Câu 13: D Phương pháp: Chọn chất có phản ứng với Fe Cu không phản ứng với Ag, đồng thời chất khơng làm ảnh hưởng đến khối lượng Ag hh ban đầu (tức không làm tăng Ag giảm khối lượng) Hướng dẫn giải: A dùng dd AgNO3 làm lượng Ag hỗn hợp tăng lên B dùng dd HCl khơng tinh chế Ag Ag Cu không phản ứng với dd HCl C Không dùng D Dùng dd Fe(NO3)3 tinh chế Ag mà không làm thay đổi khối lượng chúng 2Fe(NO3)3 + Fe + 3Fe(NO3)2 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Câu 14: D Phương pháp: nH2O = nCO2 = nCaCO3 = ? (mol) (Bảo toàn nguyên tố C) => MH20 = ? (g) Hướng dẫn giải: nCaCO3 = 25 :100 = 0,25 (mol) Metyl axetat etyl axetat este no, đơn chức, mạch hở nên đốt cháy cho nH2O = nCO2 => nH2O = nCO2 = nCaCO3 = 0,25 (mol) (Bảo toàn nguyên tố C) => MH20 = 0,25.18 = 4,5 (g) Câu 15: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp chất hữu Hướng dẫn giải: (1) Sai, tripeptit trở lên có phản ứng màu biure (2) (3) sai, muối phenylamoni clorua tan nước (4) => có phát biểu Câu 16: Phương pháp: => nAg = 2nHCOOH + 2nCH3CH=0 = ? Hướng dẫn giải: nHCOOCH=CH2 = 3,96 :72 = 0,055 (mol) H SO4  HCOOH + CH3CH=0 HCOOCH=CH2 + H20  HCOOH → 2Ag CH3CHO → 2Ag => nAg = 2nHCOOH + 2nCH3CH=0 = 2.0,055 + 2.0,055 = 0,22 (mol) => mAg = 0,22.108 = 23,76 (g) Câu 17: Phương pháp: nBaCO3 = nco2 = ? Hướng dẫn giải: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3  + H2O 0,4  0,4 (mol) => mBaCO3 = 0,4.197 = 78,8 (g) Câu 18: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức màu sắc kết tủa muối, hiđroxit khơng tan Suy luận được, khí mùi khai NH3 Kết tủa trắng phải muối kết tủa Ba2+hoặc hiđro xit Hướng dẫn giải: X dd Al2(SO4)3, Y (NH4)2SO4 ;Z NH4NO3 ; T FeCl3 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 + Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 (trắng) + 3H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 + 2NH3 (mùi khai) + 2H2O+ BaSO4, (trắng) NH4NO3 + Ba(OH)2 + NH3  (mùi khai) +H2O + Ba(NO3)2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3, (nâu đỏ) + 3BaCl2 Câu 19: Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, chọn thí nghiệm có xuất kết tủa Hướng dẫn giải: (1) Thu kết tủa CaCO3 2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H20 Na2CO3 +CaCl2 → CaCO3  + 2NaCl (2) Thu kết tủa MgCO3 t Ca(HCO3)2 + MgCl2   CaCl2 + MgCO3  + CO2  + H2O (3) Không thu kết tủa (4) Thu kết tủa H2SiO3 HCl + Na2SiO3 → NaCl + H2SiO31 (5) Thu kết tủa CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3  + 2NaOH => có thí nghiệm thu kết tủa Phương pháp: Oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp => mO(X) => nO(X) Do phản ứng thu khí H2 nên dung dịch Y không chứa NO3 Đặt ẩn sơ đồ sau: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo tồn điện tích tìm số mol chất ion Hướng dẫn giải: mO(x)= 30,24.28,57% = 8,64 gam => nO(x) = 0,54 mol Do phản ứng thu khí H2 nên dung dịch Y khơng chứa NO Đặt ẩn sơ đồ sau: + mx = 24x + 84y + 148z = 30,24 (1) + nO(x) = 3y + z = 0,54 (2) +BTĐT cho dd Y: 2nMg2+ + nNH4+ + nNa+ = 2nSO42- => 2x +2y + 2z+t+1,64 = 2.1,64 (3) + m muối = mMg2+ + mNH4+ + mNa+ + MSO42=> 24(x+y+z) + 18t + 23.1,64 +96.1,64 = 215,08 (4) Giải hệ (1) (2) (3) (4) x= 0,68; y = 0,06; z = 0,06; t= 0,04 BTNT "C": nCO2 = nMgCO3 = y = 0,06 mol => nN20= nCO2 = 0,06 mol (theo đề bài) BTNT "N": 2nMg(NO3)2 + nHNO3 = nNH4+ + 2nN20 + 2nN2 => 2.0,06 + 0,12 = 0,04 + 2.0,06 + 2nN2 => nN2 = 0,04 mol BTNT "O": nO(x) + 3nHNO3 + 4nNaHSO4 = 4nSO42- + nN20+ 2nCO2 + nH2O => 0,54 + 3.0,12 + 4.1,64 = 4.1,64 + 0,06 + 2.0,06 + nH20 => nH20 = 0,72 mol BTNT "H": nHNO3 + nNaHSO4 = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH20 => 0,12 + 1,64 = 4.0,04 + 2nH2 + 2.0,72 => nH2 = 0,08 mol => nz = 0,06 +0,04 +0,06 + 0,08 = 0,24 mol BTKL: mz = 0,06.44 + 0,04.28 +0,06.44 +0,08.2= 6,56 gam =>Mz = 6,56 : 0,24 = 82/3 => dz/He = 82/3 : = 6,833 gần với 7,0 Đáp án B Câu 23: D Phương pháp: Viết phương trình điện phân Từ suy mơi trường dung dịch thu sau điện phân dpm Hướng dẫn giải: Phương trình điện phân: KCl + H2O  KOH + H2 + Cl2 Vậy sau thời gian dung dịch thu có mơi trường kiềm (do điện phân tạo KOH) Câu 24: A Phương pháp: Dựa vào kiện đề suy công thức phù hợp X Hướng dẫn giải: - Thủy phân X thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol phenylamin (Phe) nên suy X pentapeptit tạo Gly, Ala, Val, Phe bi molven - Thủy phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly suy cấu tạo X Gly-Ala-Val-Phe-Gly CTCT: H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH(CH(CH3)2)-CONH-CH(CH2C6H3)-COOH + A sai X có nhóm CH3 + B + C đúng: X+ 4H2O + 5HCl – Muối BTKL: m muối = mx + mH2O + mHCl = 0,1(75.2 + 89 + 117+165 - 4,18) + 0,4.18 + 0,5.36,5 = 70,35 gam +D Câu 25: A Phương pháp: Chất oxi hóa chất nhận e (số oxi hóa nguyên tố thành phần giảm sau phản ứng) Hướng dẫn giải: Các thí nghiệm H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa là: (1) (3) Các phản ứng khác phản ứng trao đổi, khơng có thay đổi số oxi hóa nên khơng phải phản ứng oxi hóa - khử Câu 26: C Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học cacbohidrat Hướng dẫn giải: (1) sai fructozo saccarozo (2) sai glucozơ fructozo có phản ứng tráng gương (3) (4) visco có nguồn gốc từ xenlulozo người chế biến nên gọi tơ nhân tạo tơ bán tổng hợp (5) (6) Vậy có tất phát biểu Câu 27: B Hướng dẫn giải: X+HNO3 + Muối + NO + H2O BTKL: mH2O = mx + mHNO3 - m muối - nNO= 18,6 + 0,98.63 - 68,88 - 0,1.30 = 8,46 gam => nH2O = 0,47 mol BTNT "H": nHNO3 = 4nNH4+ + 2NH2O => 0,98 = 4nNH4+ + 2.0,47 => nNH4+ = 0,01 mol BTNT "N": nHNO3 = nNO3- + nNH4+ + nNO => 0,98 = nN03-+ 0,04 + 0,1 => nNO3- = 0,84 mol BTNT "O": nO(x) + 3nHNO3 = nN03 + nno + nH20 => nO(x) + 3.0,98 = 3.0,84 +0,1 +0,47 => nO(x)=0,15 mol => m = mkL = mx – mO(x) = 18,6 - 0,15.16 = 16,2 gam Câu 28: C Phương pháp: Liên kết peptit liên kết CONH tạo phân tử a-amino axit Hướng dẫn giải: Liên kết peptit liên kết CONH tạo phân tử a-amino axit H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(C6H3)-CO-NH-CH2-CH2-COOH Vậy chất có chứa liên kết peptit Câu 29: B Hướng dẫn giải: Glyxin amino axit có phân tử khối nhỏ Câu 30: D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học kim loại hợp chất chúng Hướng dẫn giải: (1) (2) Cr kim loại cứng (3) sai, thứ tự phản ứng sau: K + 2H2O → 2KOH + H2 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 (4) (HS ghi nhớ thêm độ dẫn điện: AC > Cu > Au> Al> Fe) (5) sai MgO không bị khử CO (HS ghi nhớ: Chỉ có oxit KL đứng sau A1 bị khử CO, H2) Vậy có nhận xét Câu 31: D Hướng dẫn giải: nGlu = 27/180 = 0,15 mol AgNO / NH Glucozo  2Ag NAg= 2nGlu = 0,3 mol => mAg = 0,3.108 = 32,4 gam Câu 32: C Hướng dẫn giải: Nếu hỗn hợp có M2O: n hh = 12,5/(2M+16) (mol) => nCl = 2nM2o=25/(2M+16) (mol) Nếu hỗn hợp có M: n th = 12,5/M (mol) => nMCl = nM = 12,5/M (mol) Mặt khác theo đề bài: nHCl = 22,35/(M+35,5 (mol) 25 22,35 12,5     26,9  M  45, 05 2M  16 M  35,5 M Vậy có K có M = 39 thỏa mãn Câu 33: C Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế kim loại kiềm Hướng dẫn giải: + A loại NaNO3 bị nhiệt phân tạo NaNO2 + B loại Na2SO4 khơng bị nhiệt phân +C dpnc 2NaCl   2Na + Cl2 dpne 2NaOH   2Na + O2 + H2 +D loại NaHCO bị nhiệt phân thành Na2CO3 Câu 34: B Phương pháp: Tính theo PTHH: Fe + H2SO4 + FeSO4 + H2 Hướng dẫn giải: PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,4 → 0,4 mol => nH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lít Câu 35: B Hướng dẫn giải: nH2 = 0,15 mol; nH+ = nHCl = 0,1 mol; nAl3+ = nAlCl3 = 0,06 mol 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Dựa vào PTHH ta thấy: nOH = 2nH2 = 0,3 mol X{OH-: 0,3 mol} + {H+ : 0,1 mol; Alt: 0,06 mol} thứ tự phản ứng xảy là: H+ + OH- →H2O 0,1 → 0,1 du 0,2 A13+ + 3OH → Al(OH)3 0,06 + 0,18 dự 0,02 + 0,06 Al(OH)3 + OH- → A1O2 + 2H2O 0,02 %  0,02 => nAl(OH)3 thu = 0,06 - 0,02 = 0,04 mol => m kết tủa = 0,04.78 = 3,12 gam Câu 36: B Phương pháp: - Do sau phản ứng thu amin no dãy đồng đẳng nên suy cấu tạo Y là: CH3NH300C-COONH3C2H5 (0,15 mol) - Các muối có số nguyên tử C (2C) ancol nên cấu tạo X là: CH3COOH3N-CH2-COOCH3 (0,1 mol) Xác định muối G tính phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G Hướng dẫn giải: - Do sau phản ứng thu amin no dãy đồng đẳng nên suy cấu tạo Y là: CH3NH300C-COONH3C2H5 (0,15 mol) - Các muối có số nguyên tử C (2C) ancol nên cấu tạo X là: CH3COOH3N-CH2-COOCH3 (0,1 mol) =>Muối G gồm có: (COOK)2 (0,15 mol) CH3COOK (0,1 mol) H2N-CH2-COOK (0,1 mol) > m muối = 0,15.166 + 0,1.98 +0,1.113 = 46 gam => %m(COOK)2 = 0,15.166/46.100% = 54,13% Câu 37: D Phương pháp: Tính nMg, nAl2O3, nN2 Ta nhận thấy: 2nMg > 10nN2 => Phản ứng tạo NHNO3 BT e: 2nMg = 10nN2 + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 Xác định muối có Y tính m muối Hướng dẫn giải: nMg = 0,3 mol; nA1203 = 0,1 mol; nN2 = 0,02 mol Ta nhận thấy: 2nMg (=0,6 mol) => 10nN2 (=0,2 mol) => Phản ứng tạo NHNO3 BT e: 2nMg = 10nN2 + 8nNH4NO3 => 2.0,3 = 10.0,02 + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,05 mol Vậy Y gồm muối: Mg(NO3)2 (0,3 mol); Al(NO3)3 (0,2 mol) NH4NO3 (0,05 mol) =>m muối =0,3148 + 0,2.213 + 0,05.80 = 91 gam Câu 38: C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Cu Hướng dẫn giải: Dung dịch NaHSO4 khơng hòa tan Cu kim loại PTHH xảy ra: Cu + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 3Cu + 8NaNO3 + 8HCl → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 8NaCl + 4H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 Đáp án C Câu 39: CO khử oxit KL đứng sau A1 dãy hoạt động hóa học Hướng dẫn giải: Đặt nCuO = x mol CO khử oxit KL đứng sau Al dãy hoạt động hóa học nên cho CO dư vào hỗn hợp CuO Al2O3 CuO bị khử: t CuO + CO   Cu + CO2 m chất rắn giảm= mCuO - mCu = 80x - 64x = 9,1 - 8,3 => x= 0,05 mol => mCuO = 0,05.80 = gam Câu 40: C Phương pháp: Dựa vào lý thuyết pin điện hóa Hướng dẫn giải: HS Pin điện Zn-Cu đặt khơng khí ẩm: Anot (-): Zn = Zn2+ + 2e => xảy q trình oxi hóa Zn Catot (+): O2 + H2O + 4e + 4OH=> xảy trình khử O2 o ... 20-C 21-A 22-B 23- D 24-A 25-A 26-C 27-B 28-C 29-B 30 -D 31 -D 32 -C 33 -C 34 -B 35 -B 36 -B 37 -D 38 -C 39 -A 40-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết)... 0,015 = 0, 135 (mol) Ta có: nR1OH = a+c = 0, 135 +c > 0, 135 => MR10H < 4,8: 0, 135 = 35 ,56 => Ancol CH3OH => Este là: HCOOCH3: 0, 135 (mol) M HCOOCH3 0, 135 .60 100%  100% =87 ,38 % %HCOOCH3 M= mM 9,... 65 x  24 y Giải hệ (I) (II)=> x=0 ,33 3 y = 0,667 => C%ZnSO4 = o ,33 3  65  96  100%  10, 2% 488  65.0 ,33 3  24.0, 667 Câu 12: A Phương pháp: Đặt nCuO = nFe3O4 =x (mol) ; nAl2O3 =2x (mol) Từ