đề thi thử THPTQG 2019 hóa học THPT chuyên tuyên quang lần 1 có lời giải

SỞ GD & ĐT TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2019- lần Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian giao đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: (VD) Cho 10,41 gam hỗn hợp gồm Cu, Ag, Fe Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 2,912 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Khối lượng muối Y A 11,52 B 34,59 C 10,67 D 37,59 Câu 2: (VD) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 8% khối lượng hỗn hợp) vào nước dư thu dung dịch Y 1,792 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 6,48 gam Al giá trị m A 18,0 B 8,0 C 17,2 D 16,0 Câu 3: (TH) Có số nhận xét cacbohidrat sau: Saccarozo, tinh bột xenlulozo bị thủy phân Fructozo có phản ứng tráng bạc mơi trường kiềm fructozo chuyển hóa thành glucozo Tinh bột xenlulozo đồng phân cấu tạo Phân tử xenlulozo cấu tạo nhiều gốc B-glucozo Thủy phân hoàn toàn tinh bột môi trường axit thu fructozo Trong nhận xét trên, tổng số nhận xét A B C D Câu 4: (VD) Cho X gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm tử từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH sau A 26,1 B 27,0 C 32,4 D 20,25 Câu 5: (VD) Hòa tan hồn tồn 9,75 gam Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu V lít H2(đktc) Giá trị V A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 6: (VDC) Hỗn hợp X chứa chất (C3H6O3N2) chất (C6H12O6N2) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đun nóng phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối D E (Mp7? A HC1 B NaOH C NaCl D NH4C1 Câu 27: (VD) Đốt cháy hoàn toàn 9,1 gam hỗn hợp E gồm hai axit cacboxylic X, Y (MX < MY), thu 4,48 lít khí CO2(đktc) 2,7 gam H2O Phần trăm khối lượng cacbon phân tử Y A 26,09% B 34,62% C 40,00% D 26,67% Câu 28 (NB) Kim loại sau khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng? A Cu B Al C Fe D Mg Câu 29 (VD) Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol FeCl3 (3) Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (7) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) vào dung dịch HCl dư Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 30: (TH) Cho phát biểu sau: (1) Tất kim loại nhóm IIA phản ứng với nước nhiệt độ thường (2) Để điều chế kim loại nhơm, ta sử dụng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (3) Trong cơng nghiệp, quặng sắt có giá trị để sản xuất gang hemantit manhetit (4) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag dung dịch thành Ag (5) Cr có độ cứng lớn số kim loại (6) Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính Số phát biểu A B C D Câu 31: (VD) Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m A 14,4 B 21,6 C 10,8 D 32,4 Câu 32: (VDC) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,12 mol HCl 0,08 mol NaNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Nếu cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 4,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn Số mol Fe(NO3)2 có m gam X là? A 0,05 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Câu 33: (NB) Để điều chế kim loại kiềm, người ta dùng phương pháp A thủy luyện B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D điện phân dung dịch Câu 34: (VD) Cho 7,3 gam lysin 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 55,600 B 53,775 C 61,000 D 32,250 Câu 35: (TH) Cho polime: (1) polietilen; (2) poli (metyl metacrylat); (3) polibutađien; (4) polistiren; (5) poli(vinyl axetat); (6) tơ nilon-6,6; (7) tinh bột Trong polime trên, số polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiêm A B C D Câu 36: (VD) Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al Mg tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng muối có Y A 19,9 gam B 32,3 gam C 31,7 gam D 19,6 gam Câu 37: (VD) Một hỗn hợp A gồm este đơn chức X, Y (MX < MY) Đun nóng 12,5 gam hỗn hợp A với lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu m gam hỗn hợp ancol đơn chức B có khối lượng phân tử 14 đvc hỗn hợp hai muối Z Đốt cháy m gam B thu 7,84 lít khí CO2 gam H2O Phần trăm khối lượng X, Y hỗn hợp A A 50%; 50% B 40,8%; 59,2% C 59,2%; 40,8% D 66,67%; 33,33% Câu 38: (TH) Cho dãy chất: metan, axetilen, etilen, etanol, axit etanoic, stiren, benzen, phenol Số chất dãy làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 39: (NB) Oxit phản ứng với H2O điều kiện thường A Al2O3 B SiO2 C CrO3 D Fe2O3 Câu 40: (TH) Cho chất: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); NH3 (3), (CH3)2NH (4) (C6H5- gốc phenyl) Dãy chất xếp theo thứ tự lực bazo giảm dần A (4), (1), (2), (3) B (3), (1), (2), (4) C (4), (2), (1), (3) D (4), (2), (3), (1) - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-B 3-B 4-C 5-A 6-C 7-A 8-D 9-D 10-B 11-A 12-B 13-A 14-C 15-B 16-A 17-A 18-D 19-C 20-A 21-B 22-D 23-A 24-B 25-D 26-B 27-D 28-A 29-C 30-D 31-D 32-C 33-B 34-A 35-A 36-D 37-C 38-C 39-C 40-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Phương pháp: Ta có: nNO3-(muối) = ne (nhận) = 3nNO= ? (mol) Bảo tồn khối lượng ta có: mmuối =mKL +mNO3-(muối) =? Hướng dẫn giải: nNo(đktc) = 2,912 22,4 = 0,13 (mol) Ta có: nNO3-(muối) = ne (nhận) = 3nNO= 3.0,13 = 0,39 (mol) Bảo tồn khối lượng ta có: mmuối =mKL +mNO3-(muối) = 10,41 + 0,39.62 = 34,59 (g) Câu 2: B Phương pháp: Từ dd Y phản ứng với Al suy mol OH- có dd Y Ta có: nOH- = 2no(oxit) + 2nH2 Hướng dẫn giải: nH2(đktc) = 1,792 22,4 = 0,08 (mol) na1 = 6,48 : 27 = 0,24 (mol) Xét hỗn hợp X phản ứng với H2O có: O-2 + H2O → 2OHa → 2a (mol) H 2O  2e  2OH   H  0,16  0, 08  mol  Xét dd Y phản ứng với Al 2A1  2OH   2H 2O   2A1O2  3H  0, 24  0, 24 (mol) => nOH- = nA1 = 0,24 (mol) Ta có: nOH- = 2nO(oxit) + 2nH2 => 0,24 = 2a + 0,16 => a = 0,04 (mol) = no(oxit) => mO(oxit) = 0,04.16= 0,64 (g) Vì %O = 86mx=> mx= mO(oxit) 100%:8% = 0,64.100%:8% = (g) Câu 3: B Phương pháp: Dựa vào kiến thức chương - cacbohidrat sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: đúng, thủy phân saccarozo thu glucozơ fructozo, thủy phân hồn tồn tinh bột xenlulozo thu glucozo sai, tinh bột xenlulozo có cơng thức chung (C6H10O5)n hệ số n chúng khác nên đồng phân cấu tạo sai, thủy phân hồn tồn tinh bột mơi trường axit thu glucozo => có nhận xét Câu 4: C Dung dịch Z chứa AlCl3: x (mol) HCl dư: (y - 3x) mol Dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol nên x=y-3x=>y=4x (1) Khi thêm NaOH vào dung dịch Z NaOH tham gia phản ứng với HCl trước, sau NaOH tham gia phản ứng với AlCl3 Tại thời điểm nNaOH = 5,16 (mol) xảy q trình hòa tan kết tủa   n OH  n HCl  4n A13   n Al OH => 5,16 = y -3x + 4x - 0,175y => x+0,825y = 5,16 (2)  giải hệ (1) (2)=> x= 1,2 y=4,8 => mAl = 1,2.27 = 32,4 (g) Câu 5: A Phương pháp: BT e: nZn = nH2 = ? Hướng dẫn giải: nZn = 9,75 : 65 = 0,15 (mol) Zn  2HCl  ZnCl2  H2  0,15 — 0,15  mol  =>VH2(đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 (1) Câu 6: C Khi cho hỗn hợp X tác dụng với NaOH vừa đủ thì:  C2H5 NH3 2 CO3  A   t 2NaOH   Na 2CO3  D   2CH3 NH  2H 2O t (COONH3CH3 )2  B  2NaOH    COONa 2  E   2CH3 NH  2H 2O Xét hỗn hợp khí Z ta có:   n C2H5 NH2  n CH3NH2  0, n C2H5 NH2  0, 08    45.n C2H5 NH2  31.n CH3NH2  0, 2.18,3.2  n CH3NH2  0,12 => N(COONa)2 = 1/2 nCH3NH2 = 0,06 (mol) => mE = m(COONa)2 = 0,06 134 = 8,04 (g) Câu 7: A Đặt số mol X (CnH2n-2O2 với n  ) Y (CmH2m-4 O4 với m>4) x y (mol) Dựa vào phản ứng đốt cháy hợp chất hữu có độ bất bão hòa k ta dễ dàng suy ra: n CO2  n H2O  x  2y  0,11 (Do X có độ bất bão hòa Y có độ bất bão hòa 3) → mE= mC + mH + mO= 0,43.12 + 0,32.2 + 16 2(x+2y) = 9,32 (g) => Trong 46,6 (9,325) gam E gọi số mol X, Y a, b →a + 2b = 0,11.5 (1) Ta có: Mz= 16.2 = 32 (g/mol) => Z CH3OH Bảo tồn khối lượng ta có: mE + m NaOH = mmuối khan + mCH3OH + mH2O → 46,6 + 40 (a + 2b) =55,2 + 32a + 18.2b → 32a + 36b = 13,4 (2) giải hệ (1) (2) => a= 0,25 b = 0,15 (mol) BTNT "C" có: 0,25n + 0,15m = 0,43.5 => 5n + 3m = 43 Với ( n  m  ) chạy giá trị n= m = thỏa mãn =>X C3H8O2: 0,25 (mol) ; Y C4H8O: 0,15 (mol) 0,15.144 %mY  100%  46,35% gần với giá trị 46,5% 46, Câu 8: D có thí nghiệm (a) xảy ăn mòn điện hóa thỏa mãn điều kiện + Xuất cặp điện cực khác chất Cu2+/Cu Fe2+/Fe + chất tham gia phản ứng tiếp xúc trực tiếp với + nhúng dung dịch chất điện li H2SO4 lỗng Câu 9: D Phương pháp: Trong Y có: nCO32- = nCaCO3 = ? ; nHCO3- = nCO2 + nCO3 2-(bđ) - nCO32-(Y) = ? => nOH- = nHCO3- + (nCO32-(Y) - nCO32- (bđ) ) = ? Hướng dẫn giải: nCO2(đktc) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol); nNa2CO3 = 0,1.0,25 = 0,025 (mol); nCaCO3 = 7,5 : 100 = 0,075 (mol) Vì n CaCO3  n CO2  n CO2 ban đầu nên hấp thụ CO2 vào dd chứa CO32 : 0,025 mol OH-: 0, l a (mol) xảy phản ứng phản ứng sau CO2 + OH → HCO3- (1) CO2 + 2OH → CO32- + H2O (2) Trong dd Y chứa nCO32-(Y) = nCaCO3 = 0,075 (mol) BTNT "C": nHCO3- = nCO2 + nCO32- bđ - nCO32-(Y) = 0,15 + 0,025 - 0,075 = 0,1 (mol) => NKOH = nHCO3- + (nCO32-(Y) - NCO32- bđ) = 0,1 + 2(0,075 - 0,025)=0,2 (mol) => 0,1a = 0,2 => a = (M) Câu 10: B Phương pháp: Các dạng đặc biệt este tác dụng với dd NaOH RCOOCH3R' + NaOH   2muối + H2O RCOOCH=CH-R' + NaOH   muối + andehit RCOOC(R')=CH-R" + NaOH +   muối +1 xeton Hướng dẫn giải: A CH3COOC6H5 + NaOH lỗng, nóng   CH3COONa + C6H5ONa + H2O B CH3COOCH3 + NaOH lỗng, nóng   CH3COONa + CH3OH=> Sinh ancol C CH3COOCH=CH2 + NaOH loãng, nóng   CH3COONa + CH3CH=0 D CH2=CHCl + NaOH lỗng, nóng   CH3CH=O+ NaCl Câu 11: A Phương pháp: Suy luận từ T HCH=O, từ suy chất lại Hướng dẫn giải: C4H6O4 có độ bất bão hòa k=(4.2+ 2- 6)/2 = Z+ HCl + CH2O + NaCl=>Z HCOONa T+ 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O + (NH4)2CO3 + 4Ag+ 4NH4NO3=>T HCH=O Từ việc xác định Z T với X có nguyên tử C, có Oxi, có liên kết pi, có phản ứng với NaOH => X este chức CTCT X là: HCOOCH2OOCCH3 HCOOCH2OOCCH3 + 2NaOH CH3COONa (Y) + HCH=O(Z) + HCOONa (T) + H2O A Đúng X có nhóm -CHO nên có tham gia phản ứng tráng bạc B Sai X hợp chất hữu đa chức, có chức este C Sai, MCH3COONa = 82 D Sai, T muối HCOONa Câu 12: B Phương pháp: nC3H5(OH)3 = 1/3 nNaOH = ? BTKL ta có: mchất béo + mNaOH = mxà phòng + mC3H5(OH)3 Hướng dẫn giải:  RCOONa  C3H5  OH 3  RCOO 3 C3H5  3NaOH  0, 02  mol  0, 06  BTKL ta có: mchất béo + mNaOH = mxà phòng +mC3H5(OH)3 => 17,24 + 0,06.40 = mxà phòng + 0,02.92 => mxà phòng = 17,8 (g) Câu 13: A Phương pháp: Các tripeptit trở nên có phản ứng màu biure Hướng dẫn giải: Ala-Gly đipeptit nên khơng có phản ứng màu biure Đáp án A Câu 14: C Phương pháp: Dựa vào khái niệm phản ứng trùng hợp, trùng ngưng từ xác định polime tạo thành trình Hướng dẫn giải: nilon- 6,6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng nH N   CH 6  NH  nHOOC  CH 4  COOH  t ,p,xt    NH   CH 6  NH  CO   CH 4  CO   n  nH 2O Câu 15: B Phương pháp: Kim loại xảy oxi hóa, tức số oxi hóa kim loại tăng sau phản ứng Ghi nhớ: chất khử : chất nhường e; số oxi hóa tăng sau phản ứng chất oxi hóa : chất nhận e, số oxi hóa giảm sau phản ứng Q trình chất khử từ số oxi hóa thấp lên số oxi hóa cao q trình oxi hóa hay gọi oxi hóa có Q trình chất oxi hóa từ số oxi hóa cao xuống số oxi hóa thấp q trình khử hay gọi khử Hướng dẫn giải: 2 1 0 dpnc A Ca Cl2   Ca Cl2 (xảy oxi hóa anion Cl-) 1 2 B Zn  NaO H   Na Zn O2  H (xảy oxi hóa kim loại Zn) C Fe3O4  8HI   FeI2  2FeI3  4H2O (Phản ứng trao đổi, khơng có thay đổi số oxi hóa) 1 2 3  Fe  NO3 3  Ag (xảy oxi hóa cation Fe ) D Ag NO3  Fe  NO3 2  Câu 16: A Giả sử X chứa 9x mol R(NO3)2 8x mol NaCl - Xét thời gian điện phân t(s); nhh khí anot = 6,72 22,4 =0,3 (mol) Khí thoát anot hỗn hợp Cl2 O2 Bảo toàn Cl => nCl2 = 4x (mol)=> nO2 = 0,3 - 4x (mol) > n, trao đổi = 2nCl2 + 4nO2 = 1,2 - 8x (mol) - Xét thời gian điện phân 2t (s)=> ne trao đổi = 2,4 - 1,6x (mol) TH1: Lúc dung dịch sau điện phân chứa NaNO3 HNO3 Vì dd Y thu sau phản ứng cho tác dụng với KOH NaOH không thu kết tủa nên R2+ bị điện phân hết => nNaNO3 = 8x (mol); nHNO3 = 10x (mol) Mà  n OH  0,5  mol   10x  0,5  x  0,05  mol  => nR(NO3)2 = 9x = 0,45 (mol) => V = 0,45 : 0,45 = (1) TH2: dung dịch sau điện phân chứa NaNO3, HNO3 dư R(NO3)2 (NaNO, : 8x(mol) Từ e trao đổi => dd Y có chứa: HNO2,4–24x(mol) (R(NO3)2 :17x – 1,2(mol) Với R2+ phải kiểu bị hòa tan kiềm Zn2+, Vì dd Y phản ứng với NaOH KOH không thu kết tủa nên xảy trường hợp tạo kết tủa sau kết tủa tan hồn tồn =>  n OH  n HNO3  4n R 2 => 0,5 = 2,4 -24x + (17x -1,2) => x= 29/440 (mol) => nR(NO3)2 = 261/440 (mol)  V  261/ 440 : 0, 45  1,31 1  khơng có đáp án Vậy có THI: V = (lít) thỏa mãn Câu 17: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết tổng hợp chất hữu Hướng dẫn giải: (1) (2) sai, oxi hóa khơng hoàn toàn ancol bậc thu anđehit (3) (4) (5) sai, amin no có tính bazo mạnh NH3, amin khơng no chứa vòng bezen phân tử tính bazo nhỏ NH3 (6) Sai, CH3COOCH=CH2 có nối đơi C=C nên làm màu dd Br2 (7) (8) => có phát biểu Câu 18: D Canxi hiđroxit gọi vơi tơi có cơng thức hóa học Ca(OH)2 Câu 19: C Phương pháp: Cho hh X (Fe, Al) tác dụng với dd Y (Ag+, Cu2+) sau phản ứng thu rắn T gồm kim loại => rắn T chứa Ag, Cu Fe dư=> Al phản ứng hết Dùng bảo toàn e Hướng dẫn giải: Đặt nFe = 3a (mol) => nAl= 3a (mol) => 5a.56 + 3a.27 = 7,22 => a = 0,02 (mol) => nFe = 0,1(mol); nAl = 0,06 (mol) Cho hh X (Fe, Al) tác dụng với dd Y (Ag, Cu2+) sau phản ứng thu rắn T gồm kim loại => rắn T chứa Ag, Cu Fe dư => Al phản ứng hết T phản ứng với HCl có Fe phản ứng tạo khí H2: 0,06 (mol) BT e: nFe pư = nH2 = 0,06 (mol) => nFe pư với dd Y = 0,1 - 0,06= 0,04 (mol) Đặt số mol Ag+ Cu2+ x y (mol) Ta có hệ phương trình: BT:e   2n Fepu  3n Al  n Ag  n Cu 2 2.0, 04  3.0, 06  x  2y x  0, 06      108x  64y  0, 06.56  16, 24  y  0,1  mT  mAg  mCu  m Fedu 0,1  CM Cu  NO3 2  0,  0, 25  M   C AgNO  0, 06  0,15  M   M 0, Câu 20: A Phương pháp: nx : nNaOH =a: 2a =>X este có dạng RCOOC6H5R' Dung dịch sau phản ứng khơng có phản ứng tráng bạc => R + => CTCT X thỏa mãn là: Hướng dẫn giải: C9H10O2 có độ bất bão hòa k=(9.2+2-10)/2 =5 nx : nNaOH = a : 2a => X este có dạng RCOOC6H5R' Dung dịch sau phản ứng khơng có phản ứng tráng bạc => R  =>CTCT X thỏa mãn là: CH3COOC6H5CH3 (có cơng thức nhóm -CH3 gắn vào vị trí o,m,p vòng benzen) C2H5COOC6H5 –> Có CTCT thỏa mãn Câu 21: B Phương pháp: Dựa vào kĩ thực hành quan sát tượng Hướng dẫn giải: A Sai, CuSO4 khan có màu trắng B đúng, CuSO4 khan hấp thụ nước chuyển sang dạng CuSO4.5H2O (màu xanh) từ xác định hợp chất hữu ban đầu có chứa hidro C Sai, ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 xuất kết tủa màu trắng chứng tỏ hợp chất hữu có chứa cacbon D Sai, thí nghiệm dùng để xác định cacbon hidro có hợp chất hữu Câu 22: D Phương pháp: Đặt công thức chung X Ca(H2O)m Đốt X thực chất đốt C có C cháy: C+ O2 = CO2 BTNT: nBaCO3 = nC = nO2 = 1,68 (mol) Hướng dẫn giải: Đặt công thức chung X Cn(H2O)m nO2( đktc) = 37,632 22,4 = 1,68 (mol) Đốt X thực chất đốt C có C cháy C  O2  CO2 C + O2 + CO2 BTNT: nBaCO3 =nC = nO2 = 1,68 (mol) => m  = mBaCO3 = 1,68.197 = 330,96 (g) Câu 23: A Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học cacbohidrat Hướng dẫn giải: Glucozơ fructozo khơng có phản ứng thủy phân mơi trường axit có glucozo làm màu dd nước Br2 Vậy X Glucozo Câu 24: B Phương pháp: Ghi nhớ tính chất chung kim loại học đại cương kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Tính chất vật lí chung kim loại gồm: tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo, tính ánh kim Câu 25: D Phương pháp: Dựa vào màu sắc oxit để đốn oxit Hướng dẫn giải: NO2 chất khí có màu nâu đỏ điều kiện thường Câu 26: B Dung dịch có pH > tức dd có mơi trường bazo => NaOH có mơi trường bazo Câu 27: D Phương pháp: BTKL: MO(E) = mE - mC - mO = ? (g) => nO(E) = ? (mol) Ta thấy no = 2nCO2 =>E chứa axit khơng có C gốc axit có số C 1/2 số phân tử =>CTCT X Y Hướng dẫn giải: nCO2(đktc) =4,48 :22,4 = 0,2 (mol) ; nH2O=2,7: 18 = 0,15 (mol) BTKL: mO(E) = 9,1 - 0,2.12 -0,15.2 = 6,4 (g) => no() = 6,4 : 16 = 0,4 (mol) Ta thấy no= 2nCO2 =>=E chứa axit khơng có C gốc axit có số C 1/2 số phân tử =>X: HCOOH Y HOOC-COOH 24 %C (trongY) = 100%= 26,67% 90 Câu 28: A Phương pháp: Kim loại đứng sau H dãy điện hóa nên khơng có phản ứng với dd axit Hướng dẫn giải: Cu kim loại đứng sau H dãy điện hóa nên khơng có phản ứng với dd H2SO4 loãng Câu 29: C Phương pháp: Viết phản ứng hóa học xảy ra, ý đến số mol tỉ lệ chất mà đề cho để biết chất phản ứng hết, chất phản ứng dư Hướng dẫn giải: (1) Na  H2O  NaOH  0,5H2  NaOH  Al  H2O  NaAlO2  1,5H2  => thu muối NaAlO2 (2) Cu + 2FeCl3 — 2FeCl2 + CuCl2 0,5a  a => FeCl3 pư hết, dd thu chứa muối FeCl2 CuCl2  KCl + CO3 + H2O => thu muối: KCl (3) HCl + KHCO3   BaSO4 + CuCl2 => dd thu chứa muối CuCl2 (4) BaCl2 + CuSO4  (5) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag  => dd thu chứa muối Fe(NO3)3 (6) Na2O + H2O → 2NaOH a → 2a (mol) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2] + Na2SO4 2a → a (mol) >CuSO4 pư hết, dd thu chứa muối Na2SO4 (7) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O →2 (mol) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → (mol) => sau pư dd thu muối Vậy thí nghiệm thu muối dd sau phản ứng là: (2) (7) Chú ý: (4) thu muối BaSO4 kết tủa, tách khỏi dung dịch nên khơng tính thu muối khơng bị nhầm Câu 30: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết tổng hợp vơ Hướng dẫn giải: (1) sai,Be Mg không phản ứng với H2O đk thường (2) sai, điều chế Al phương pháp nhiệt luyện (3) (4) sai, K không khử Ag+ (5) (6) > có phát biểu Câu 31: D nFe = 0,1 mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,1 → 0,1 →0,2 (mol) 2+ + Fe + Ag →Fe3+ + Ag 0,1→ 0,1 (mol) =>m=mAg = 108(0,2 +0,1)= 32,4 gam Câu 32: C Phương pháp: Khí Z có MZ = 10,8.2=21,6=>Z có chứa H2 Khi khơng màu hóa nâu khơng khí NO Dựa vào kiện đề cho để tính số mol khí Z Do phản ứng sinh khí H2 nên dd Y khơng chứa ion NO3-, phản ứng tạo Fe2+ (vì Zn phản ứng với Fe3+ trước sau phản ứng với H+) Lập sơ đồ tốn sau áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn điện tích để tìm số mol ion chất Hướng dẫn giải: Khí Z có MZ = 10,8.2 = 21,6 =>Z có chứa H2 Khi khơng màu hóa nâu khơng khí NO Giả sử Z chứa H2 (a mol) NO (b mol) nz = a + b = 0,1 mz = 2a + 30b = 0,1.21,6 Giải hệ thu a= 0,03 b= 0,07 Do phản ứng sinh khí H2 nên dd Y khơng chứa ion NO3-, phản ứng tạo Feet (vì Zn phản ứng với Fe3+ trước sau phản ứng với H+) Sơ đồ toán sau:  Zn : x  HCl :1,12 m  g  X Fe3O : y   Fe NO : z  NaNO3 : 0, 08 2    Zn 2 : x   2  Fe : 3y  z  BTNT : Fe      NaOH du t0 Y  NH 4 : 2z  0, 01 BTNT : N        Fe 2O3 : 0, 03    4,8 g   Na : 0, 08  Cl :1,12    H : 0, 03 Z  NO : 0, 07 BTNTH  H O : 0,51  4z BTNT "Fe": 3y +z = 2nFe2O3 = 2.0,03 (1) BTĐT cho dd Y: 2x + 2(3y + 2) + 22 +0,01 + 0,08 = 1,12 (2) BTNT O: 4y +62 +3.0,08 = 0,07 +0,51 - 4z (3) Giải hệ (1)(2)(3) x= 0,425; y= 0,01; z=0,03 Vậy số mol Fe(NO3)2 hỗn hợp ban đầu 0,03 mol Câu 33: B Phương pháp: CrO3 + H2O → H2CrO4 Câu 40: D Phương pháp: So sánh tính bazo amin: - Gốc đẩy e làm mật độ điện tích âm N tăng => dễ nhận H' hơn=> tính bazo tăng - Gốc hút e làm mật độ điện tích âm N giảm => khó nhận H' => tính bazo giảm Hướng dẫn giải: Tính bazo: (C2H5)2NH (4) > C2H5NH2 (2) > NH3 (3) > C6H5NH2 (1) ... Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 1- B 2-B 3-B 4-C 5-A 6-C 7-A 8-D 9-D 10 -B 11 -A 12 -B 13 -A 14 -C 15 -B 16 -A 17 -A 18 -D 19 -C 20-A 21- B 22-D 23-A 24-B 25-D 26-B 27-D 28-A 29-C 30-D 31- D 32-C... 2 => 0,5 = 2,4 -24x + (17 x -1, 2) => x= 29/440 (mol) => nR(NO3)2 = 2 61/ 440 (mol)  V  2 61/ 440 : 0, 45  1, 31 1  khơng có đáp án Vậy có THI: V = (lít) thỏa mãn Câu 17 : A Phương pháp: Dựa... Fe2+ + 2Ag 0 ,1 → 0 ,1 →0,2 (mol) 2+ + Fe + Ag →Fe3+ + Ag 0 ,1 0 ,1 (mol) =>m=mAg = 10 8(0,2 +0 ,1) = 32,4 gam Câu 32: C Phương pháp: Khí Z có MZ = 10 ,8.2= 21, 6=>Z có chứa H2 Khi khơng màu hóa nâu khơng