Bài Tập tự luận: Dạng 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ DẠNG 3: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM DẠNG 4.XÁC ĐỊNH HALOGEN LIÊN TIẾP BẰNG PP NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.
BÀI TẬP ÔN TẬP KIỂM TRA CHƯƠNG HALOGEN BÀI TẬPTỰ LUẬN Dạng Hoàn thành sơ đồ phản ứng Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl b) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi c) Cl2KClO3KClCl2CaOCl2CaCl2Cl2NaCl d) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 e) NaCl HCl Cl2 HCl NaCl HCl Cl2 NaClO Câu 2: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi chất sau phương trình hố học: NaCl + H2SO4→ Khí (A) + (B) (A) + MnO2→ Khí (C) + rắn (D) + (E) (C) + NaBr → (F) + (G) (F) + NaI → (H) + (I) (G) + AgNO3→ (J) + (K) (A) + NaOH → (G) + (E) Câu 3: Xác định A, B, C, D hồn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C) (B) + H2 → (A) (A) + (D) → FeCl2 + H2 (B) + (D) → FeCl3 (B) + (C) → (A) + HClO DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học: a) KOH, K2SO4 , KCl, KNO3 c) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH Câu 2: Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng: a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua thời gian dài b) Thêm nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn tinh bột c) Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom e) Tại điều chế nước clo khơng thể điều chế nước flo? Câu 3: a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl , HCl nước Javel DẠNG 3: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM Câu 1: Điện phân nóng chảy muối 11,7g halogenua NaX người ta thu 2,24 lít khí (đktc) a) Xác định nguyên tố X ? b) Tính tích khí HX thu người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 đktc ? c) Tính tỷ lệ % khí sau phản ứng ? Câu 2: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên halogen Câu 3: Cho 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí H (đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu b)Xác định tên kim loại R c) Tính khối lượng muối khan thu Câu 4: Cho 10,8g kim loại hoá trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4g muối a) Xác định tên kim loại b) Tính lượng mangan dioxit thể tích dung dịch axit clohidric 37% (d = 1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80% Câu 5: Hòa tan 15,3 g oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 20,8 g muối Xác định tên M khối lượng dung dịch HCl dùng Câu 6: Hòa tan 27,6g muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl 2M thu 29,8 g muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng DẠNG 4.XÁC ĐỊNH HALOGEN LIÊN TIẾP BẰNG PP NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Câu 1: Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g kết tủa Hai halogen là: Câu 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu Câu 3: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX KY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 14,35 gam kết tủa Phần trăm khối lượng KX hỗn hợp ban đầu Câu 4: Cho 16,15 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch AgNO3dư thu 33,15 gam kết tủa trắng X Y là: Câu 5: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 7,175 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu Câu 6: Cho 12,65 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 21,15 gam kết tủa trắng X Y là: DẠNG TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Câu Dẫn Cl2 vào 200 gam dung dịch KBr Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ khối lượng muối ban đầu 4,45 gam Nồng độ phần trăm KBr dung dịch ban đầu Câu Cho Cl2 tác dụng với 30,9 gam NaBr sau thời gian thu 26,45 gam muối X Tính hiệu suất phản ứng Câu Cho Cl2 dư tác dụng hoàn toàn với 50 gam hỗn hợp X ( gồm NaCl KBr ) thu 41,1 gam muối khan Y Tính % khối lượng muối NaCl có X ? Câu Cho Br2 dư qua 41,45 gam hỗn hợp A gồm ( NaCl, NaBr, NaI ) thu 36,75 gam hỗn hợp muối B, tiếp tục cho Cl2 dư qua B thu 23,4 gam hỗn hợp muối C % khối lượng muối NaBr A Câu Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr, NaBr chiếm 10% khối lượng Hồ tan hỗn hợp vào nước rối cho khí clo lội qua dd dư Làm bay dd thu muối khan Khối lượng hh đầu thay đổi %? Câu Để làm 5g Br2 có lẫn tạp chất Cl người ta phải dùng lượng dd chứa 1,6g KBr Sau phản ứng làm bay dd thu 1,155g muối khan Hãy xác định tỷ lệ % khối lượng Cl Br2 đem phản ứng? DẠNG BÀI TẬP Cl2 + ( NaOH, KOH ) Bài Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M t0 thường thu dung dịch X Tính CM chất dung dịch X ? Bài Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cl2 0,15 mol Br2 tác dụng với 200 ml dung dịch Y gồm NaOH 1M KOH 1M.Phản ứng xảy nhiệt độ thường, tính khối lượng muối clorua thu sau phản ứng ? Bài Cho 2,24 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng với 100ml dung dịch X gồm NaOH 2M Ca(OH)2 0,5M nhiệt độ thường Tính khối lượng muối clorua thu ? DẠNG BẢO TOÀN e + BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Bài Hòa tan 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54gam chất rắn B, dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị ? Bài Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg, Al Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu ? Bài Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu ? Bài Cho 5,1 gam hỗn hợp Al, Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng ? Bài Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe, Mg tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam Khối lượng muối tạo dung dịch ? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Ở trạng thái nguyên tố halogen có e độc thân? A B C D Câu Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cơng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu Chất có tính khử mạnh nhất? A HI B HF C HBr D HCl Câu Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Câu Thuốc thử axit clohidric muối clorua là: A ddAgNO3 B dd Na2CO3 C ddNaOH D phenolphthalein Câu Hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất? A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu Trạng thái brom là: A rắn B lỏng C khí D tất sai Câu Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau: A giảm B tăng C vừa tăng, vừa giảm D Không tăng, không giảm Câu 10 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phòng thí nghiệm: A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu 11.Axit khơng thể đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu 12 Dung dịch AgNO3không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu 13 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 14 Đặc điểm khơng phải đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 15 Trong phòng thí nghiệm clo điều chế từ hóa chất sau đây? A KClO3 B NaCl C MnO2 D HClO Câu 16 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: a tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 17 Các halogen có tính chất hóa học gần giống có cùng: A cấu hình e lớp ngồi B tính oxi hóa mạnh C số e độc thân D số lớp e Câu 18 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩnlà do: A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh C clo tác dụn với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D nguyên nhân khác Câu 19 Axit clohidric tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trò: A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D tất Câu 20.Trong kim loại sau đây, kim loại tá dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 21 Chất sau ứng dụng dung để tráng phim ảnh? A NaBr B AgCl C AgBr D HBr Câu 22 Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3 Câu 23 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 24 Clorua vôi là: A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối Câu 25 Cho phản ứng: Cl2+ NaBr NaCl + Br2 nguyên tố clo: A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 26 Tại người ta điều chế nước clo mà khơng điều chế nước flo A.Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác Câu 27 Chất sau có độ ta tốt nhất? A AgI B AgCl C AgBr D AgF Câu 28 Thuốc thử để nhậ iot là: A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Quì tím Câu 29 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A HCl + NaOH NaCl + H2O B 2HCl + Mg MgCl2+ H2 C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl NH4Cl Câu 30 Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Hệ số cần chất là: A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, Câu 31 Phản ứng sau dùng để điều chế clo phòng thí nghiệm ? � pnc � 2Na + Cl2 A 2NaCl ��� to � pdd B 2NaCl + 2H2O ��� � m.n H2 + 2NaOH + Cl2 � MnCl2 + Cl2 + 2H2O C MnO2 + 4HClđặc �� D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 Câu 32 Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vơi gọi muối gì? A Muối trung hoà B Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp Câu 33 Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất? A Dd NaOH B Dd AgNO3 C Dd NaCl D Dd KMnO4 Câu 34 Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thuỷ tinh màu xanh B Bình thuỷ tinh mầu nâu C Bình thuỷ tinh khơng màu D Bình nhựa teflon (chất dẻo) Câu 35 Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 36 Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 37 Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dd chứa 1g NaOH dd thu làm cho quỳ tím chuyển sang màu sau đây? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định Câu 38 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? to � 2HCl A H2 + Cl2 �� B Cl2 + H2O HCl + HClO to NaOH H2SO4 �� � (r� n) (� � c) C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaHSO4 + HCl Câu 39 Trong phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu 40 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 41 Nhận định sau sai nói flo? A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên C Là chất oxi hố mạnh D Có độ âm điện lớn Câu 42 Những hiđro halogenua thu cho H2SO4 đặc tác dụng với muối NaF, NaCl, NaBr, NaI A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HBr phần HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl Câu 43 Đốt nóng đỏ sợi dây đồng đưa vào bình khí Cl2 xảy tượng sau đây? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yếu tắt C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu màu trắng D Dây đồng cháy âm ỉ lâu Câu 44 Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 45 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Câu 465 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Câu 47 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là: A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l Câu 48 Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít Câu 49 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác Câu 50 Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A 80 gam B 115,5 gam C 51,6 gam D kết khác Câu 51 Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam Câu 52 Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol Câu 53 Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam Câu 54 Để hòa tan hồn tồn 42,2 gam hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu là: A 61,6% 38,4% B 25,5% 74,5% C 60% 40% D 27,2% 72,8% Câu 55 Cho hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Số mol muối cacbonat ban đầu là: A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol Câu 56 Để trung hòa hết 200g dung dịch HX (F, Cl, Br, I) nồng độ nồng độ 14,6% Người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch A HI B HCl C HBr D HF Câu 57 Hòa tan 0,6 gam kim loại vào lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam Kim loại là: A Ca B Fe C Ba D kết khác Câu 58 Cho 16,59 ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là: A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 ml D kết khác Câu 59 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Nồng độ % dung dịch CaCl2 thu là: A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87% Câu 60 Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 là: A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5% Câu 61.Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g Câu 62 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml Câu 63 Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa – hợp chất D Lớp electron nguyên tử có electron Câu 64 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 67 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ âm điện đơn chất: A giảm dần B tăng dần C không đổi D khơng có quy luật chung ... Cl Br2 đem phản ứng? DẠNG BÀI TẬP Cl2 + ( NaOH, KOH ) Bài Cho 0,896 lít Cl2 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M t0 thường thu dung dịch X Tính CM chất dung dịch X ? Bài Cho hỗn hợp X gồm 0,1... Khối lượng muối tạo dung dịch ? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Ở trạng thái nguyên tố halogen có e độc thân? A B C... 16 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: a tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 17 Các halogen có tính chất hóa học gần giống có cùng: A cấu