ĐỀ THI THPT QUỐC GIA môn HOÁ (10)

CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG HÓA HỌC BOOKGOL GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ BOOKGOL LẦN Tham gia giải đề: Thầy Hồng Văn Chung, Thầy Nguyễn Chí Thanh, Cô Nguyễn Thị Yến, Võ Minh Ngọc , Trần Đức Hoàng Huy, Phan Thanh Tùng, Trần Văn Tùng, Hoàng Phước Quân, Hồ Phi Khánh Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Hg B Li C Cs D W Hướng dẫn Thủy ngân (Hg) có nhiệt độ nóng chảy thấp -39°C Liti (Li) kim loại có khối lượng riêng nhỏ Xesi (Cs) kim loại mềm Volfram (W) kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao Ps: Câu hỏi mang tính chất gợi nhớ, học sinh nắm kiến thức không vững nhầm lẫn tính chất với Câu 2: Dung dịch sau làm đổi màu quỳ tím? A Glyxin B Lysin C Valin D Anilin Hướng dẫn Lysin: H2N-(CH2)4-CH-NH2-COOH có số nhóm NH2 nhiều nhóm COOH→ Có khả làm quỳ tím hóa xanh Glyxin; Valin có số nhóm NH2 nhiều nhóm COOH→ Dung dịch có pH ≈ 7, khơng có khả làm quỳ tím đổi màu Anilin có lực bazơ yếu, tan nước → Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 3: Để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu dùng hóa chất sau đây? A CaCl2 B MgSO4 C HCl D Na3PO4 Hướng dẫn 2+ - Nước cứng: Loại nước chứa nhiều ion Ca Mg2+ (do chu trình vận chuyển nước có giai đoạn nước đất nên hòa tan hợp chất chứa Ca Mg) Nước chứa không chứa ion nước mềm Độ cứng tạm thời tùy thuộc vào nồng ñộ ion HCO3-; ñộ cứng vĩnh cửu phụ thuộc vào nồng ñộ SO42- Cl- - Nguyên tắc làm mềm nước cứng: Làm giảm nồng ñộ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác Ca2+; Mg2+ tạo hợp chất kết tủa với anion CO32- PO43- → Chọn D Dùng CaCl2 ; MgSO4 khiến cho nồng ñộ Ca2+; Mg2+ tăng → Loại A; B Axit khơng có khả làm mềm nước cứng vĩnh cửu → Loại C Câu 4: Cho m gam Cr tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng xảy hồn tồn thu 25,36 gam muối Giá trị m A 8,32 B 10,72 C 7,61 D 8,23 Hướng dẫn giải Sai lầm: m = m CrCl3 − m Cl2 = 25,36 − 0, 25.71 = 7,61 Chú ý Cl2 dư 25,36 nCrCl = = 0,16 → m = 0,16.52 = 8,32( g) 158,5 Trang 1/11 - Mã ñề thi 917 Câu 5: Trong quặng sau, quặng có hàm lượng sắt thấp nhất? A Pirit B Hematit ñỏ C Xiñerit D Manhetit Hướng dẫn Pirit chứa FeS2 (46,67% Fe) Hematit ñỏ chứa Fe2O3 (70% Fe) Xiñerit chứa FeCO3 (48,28% Fe) Manhetit chứa Fe3O4 (72,41% Fe) Câu 6: Cho este mạch hở E có cơng thức phân tử C3H4O2 Tên gọi E A vinyl axetat B etyl fomat C vinyl fomat D metyl acrylat Hướng dẫn E: Este mạch hở; k=2 →E: HCOOCH=CH2 (vinyl fomat) Câu 7: Ion sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Ag+ B Fe3+ C H+ D K+ Hướng dẫn Dựa vào dãy điện hóa kim loại dễ dàng nhận thấy: K+ ion có tính oxi hóa yếu ion liệt kê Câu 8: Nhỏ từ từ 50 ml dung dịch HCl vào 25 ml dung dịch hỗn hợp KHCO3 0,05M K2CO3 0,1M Sau phản ứng, thu 33,6 ml khí CO2 (ñktc) Nồng ñộ mol dung dịch HCl ñã dùng A 0,02M B 0,04M C 0,06M D 0,08M Hướng dẫn giải nCO 2− = 0,0025 mol; nHCO 2− = 0,00125 mol 3 nCO = 0,0015 mol < nCO 2− + nHCO 2− → H + heát 3 → nH + = nCO + nCO 2− = 0,004 mol →  H +  = 0,08M Câu 9: Kim loại sau ñiều chế ñược phương pháp ñiện phân dung dịch? A Cu B Mg C Ba D Al Hướng dẫn “Thực nghiệm cho thấy ñiện phân dung dịch chứa ion kim loại đứng sau nhơm (Al) dãy điện hóa ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám vào ñiện cực catot Ion đứng sau có tính oxi hóa mạnh nên bị khử trước catot Cụ thể là: Kim loại đứng sau nhơm có tính khử yếu, ion kim loại (ion dương) có tính oxi hóa mạnh Chúng có tính oxi hóa mạnh nước nên ion dương bị khử trước nước Các kim loại từ Al trở trước có tính khử mạnh mạnh, nên ion kim loại có tính oxi hóa yếu, yếu H2O Do H2O bị khử trước catot Và nước bị khử catot giai đoạn cuối catot, khơng dung dịch nữa, nên ñiện phân ngừng Các ion kim loại từ Al3+ trở trước bị khử tạo kim loại tương ứng điện phân nóng chảy chất điện có chứa ion này.” (Thầy Võ Hồng Thái) Câu 10: Polime sau ñây ñược ñiều chế phản ứng trùng ngưng? A Poliacrilonitrin B Poli(metyl metacrylat) C Poli(etylen terephtalat) D Polipropilen Hướng dẫn giải to, p, xt Poliacrilonitrin n CH CH CH2 CH CN CN Poli(metyl metacrylat) COOCH3 n CH2 C COOCH3 CH3 Poli(etylen terephtalat) n n HO CH2 to, p, xt CH2 C n CH3 poli(metyl metacrylat) CH2 OH +n HOOC COOH Trang 2/11 - Mã ñề thi 917 to Polipropilen O CH2 CH2 OOC CO t ; p; xt nCH = CH − CH € → €( CH − C H | ) n + 2nH2O n CH3 Câu 11: X amino axit X ñược dùng làm thuốc hỗ trợ thần kinh, muối mononatri X ñược dùng làm bột (mì chính) Cơng thức X A NH2C3H7(COOH)2 B (NH2)2C5H9COOH C (NH2)2C5H7COOH D NH2C3H5(COOH)2 Câu 12: Cho 2,24 gam bột Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau phản ứng, thu m gam rắn khơng tan Giá trị m A 9,72 B 12,96 C 8,64 D 10,80 Hướng dẫn giải nNO − 2< = 2,25 < → dung dòch chứa Fe2 + , Fe3+ ; rắn có Ag → m = 0,09.108 = 9,72( g) nFe Câu 13: Chất sau ñây tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu ñược muối? A (CH3COO)2C3H6 B C6H5COOCH3 C ClNH3CH2CONHCH2COOH D C2H5NH3Cl Hướng dẫn A Chỉ thu ñược muối CH3COONa B Chỉ thu ñược muối C6H5COONa C Thu ñược NH2CH2COONa NaCl D Chỉ thu ñược NaCl Câu 14: Ngâm kẽm nhỏ, tinh khiết ống nghiệm chứa dung dịch HCl thấy có bọt khí từ từ Để bọt khí nhanh hơn, thêm vào ống nghiệm vài giọt dung dịch sau ñây? A CuSO4 B AlCl3 C K2SO4 D NaCl Hướng dẫn giải Để tăng tốc độ khí ta tăng nhiệt độ phản ứng, tăng nồng độ axit, thêm xúc tác Tuy nhiên ñáp án ñều muối tan, tức ñề muốn ñề cập tới ăn mòn điện hóa ăn mòn điện hóa xảy nhanh so với ăn mòn hóa học Chọn đáp án A phản ứng sinh Cu bám Zn, tiếp xúc với dung dịch ñiện li HCl, thỏa mãn ñiều kiện ăn mòn điện hóa Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhỏ từ từ dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(II) nitrat (b) Thả mẩu natri vào dung dịch kẽm sunfat (c) Cho bột nhôm vào bình đựng khí clo (d) Thổi luồng khí hiđro ñi qua ống sứ ñựng ñồng(II) oxit nung nóng Các thí nghiệm có xảy oxi hóa kim loại là: A (a), (b) B (b), (c) C (c), (d) D (a), (d) Hướng dẫn A sai có oxi hóa ion kim loại (Fe2+) D sai H2 phi kim thể tính khử Câu 16: Ơ nhiễm mơi trường nước làm ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người Nguyên nhân chủ yếu nước thải từ vùng dân cư, khu công nghiệp, hoạt động giao thơng, phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ sản xuất nông nghiệp thải vào môi trường nước Dãy sau ñây gồm ion nồng độ cao gây nhiễm nguồn nước? A Na + , Pb2 + , PO34− B SO 24 − , Na+ , Hg + C As3+ , NO3− , K + D PO34− , NO3− , SO 24 − Hướng dẫn Ở câu hỏi học sinh cần nắm kiến thức liên quan ñến hóa học mơi trường Trang 200 sách giáo khoa 12 có đề cập rõ Ở đây, chúng tơi nói thêm số vấn đề sau: Trang 3/11 - Mã ñề thi 917 Những ion kim loại hóa trị I (Như Na+; K+) có mặt phổ biến hầu hết loại nước đóng vai trò tạo khống Dù nước khơng nhiễm nguồn nước bị nhiễm chứa ion ( chí chiếm nồng độ tương đối cao) Còn ion kim loại nặng gây độc cho hệ thần kinh dù nồng ñộ thấp,… Câu 17: Cho dung dịch sau: Glucozơ, triolein, lòng trắng trứng, hồ tinh bột Có dung dịch hòa tan ñược Cu(OH)2 nhiệt ñộ thường tạo phức màu xanh lam? A B C D Hướng dẫn Dung dịch hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam dung dịch chứa poliancol Câu 18: Phát biểu sau sai? A Đốt cháy hồn tồn este no, ñơn chức, mạch hở thu ñược CO2 H2O với số mol B Isoamyl axetat có cơng thức cấu tạo CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 C Axit fomic có nhiệt độ sơi độ tan nước cao metyl fomat D Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Hướng dẫn giải Isoamyl axetat có CTCT CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3 Câu 19: Hỗn hợp X gồm glyxin alanin (trong ngun tố oxi chiếm 40% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu ñược (2m – 8,7) gam muối Giá trị m A 16,0 B 12,8 C 10,6 D 12,0 Hướng dẫn giải 0,4m Gly Ala có –COOH –NH2 → nNH = nCOOH = 16.2 0,4m → m + 36,5 = 2m − 8,7 → m = 16( g) 16.2 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol CaCO3 0,08 mol Al vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 3,28 gam so với dung dịch ban ñầu Số mol HNO3 ñã phản ứng A 0,30 mol B 0,32 mol C 0,34 mol D 0,36 mol Hướng dẫn giải BTe mdd taêng = mAl + mCaCO − mCO → NH + spk → nNH + = 0,03 mol → nHNO = 10nNH + + 2nCaCO = 0,34 mol Câu 21: Phát biểu sau sai? A Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc B Oxi hóa fructozơ dung dịch bạc nitrat amoniac thu ñược amoni gluconat C Tinh bột ñược tạo thành xanh nhờ phản ứng quang hợp D Glucozơ chất rắn kết tinh, màu trắng, không tham gia phản ứng thủy phân Hướng dẫn Glucozơ chất rắn kết tinh, khơng màu Câu 22: Phương trình hóa học sau ñây sai? to A 2Cr + 3S  → Cr2S3 H+ B Zn + Cr2(SO4)3 (dung dịch)  → ZnSO4 + 2CrSO4 to C 2Cr + 6HCl (dung dịch)  → 2CrCl3+ 3H2 D Cr(OH)3 + KOH (dung dịch) → KCrO2 + 2H2O Hướng dẫn Cr tác dụng với dung dịch HCl thu ñược muối crom(II) Câu 23: Cho 2m gam hỗn hợp vinyl axetat anlyl fomat tác dụng với dung dịch NaOH vừa ñủ, thu ñược hỗn hợp X gồm chất hữu Cho X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu ñược 15,12 gam kết tủa Giá trị m A 6,02 B 3,01 C 5,04 D 2,52 Hướng dẫn giải chất có KLPT ñều sinh sản phẩm tráng bạc với tỉ lệ 1:2 2m 15,12 → = → m = 3,01( g) 86 108 Trang 4/11 - Mã ñề thi 917 Câu 24: Y amin no, ñơn chức, mạch hở (chất khí điều kiện thường) Đốt cháy 0,4 mol Y bình kín chứa 2,8 mol O2 (dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu tổng số mol khí bình 3,9 mol Số amin thỏa mãn tính chất Y A B C D Hướng dẫn giải CO2 : 0,4n  Cn H n + N O2 dö  H 2O : 0,4(n + 1,5)  → 3,9 mol → n = → C3 H N  2,8 mol 0,4 mol O2 dö : 2,5 − 0,6n  N : 0,2  Chú ý đề nói Y chất khí điều kiện thường nên có CTCT (CH3)3N thỏa Câu 25: Phát biểu sau ñây ñúng? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng ñơn chất B Các kim loại kiềm ñược ñiều chế cách ñiện phân dung dịch muối halogenua tương ứng C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử kim loại kiềm giảm dần D Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1 Hướng dẫn giải A Sai Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Sai Các kim loại kiềm ñược ñiều chế cách ñiện phân dung dịch mà điều chế nóng chảy muối halogenua tương ứng Ps: Natri Humphry Davy cô lập năm 1807 cách điện phân nóng chảy NaOH C Sai Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử kim loại kiềm tăng dần Câu 26: Giải pháp sau khơng hợp lí? A Sử dụng dung dịch BaCl2 ñể phân biệt dung dịch Na2CO3 dung dịch NaHCO3 B Rắc bột lưu huỳnh lên thủy ngân rơi vãi làm vỡ nhiệt kế C Gắn thiếc bên vỏ tàu thép để chống ăn mòn phương pháp điện hóa D Sử dụng hỗn hợp tecmit ñể hàn gắn ñường ray xe lửa Hướng dẫn C Sai Vì thép chứa Fe có tính khử mạnh Sn nên bị ăn mòn điện hóa thép bị ăn mòn trước→ Vỏ tàu khơng bảo vệ Thơng thường người ta “Gắn kẽm bên vỏ tàu thép để chống ăn mòn phương pháp điện hóa.” Câu 27: Cho este ñơn chức, mạch hở X Từ X thực hai dãy chuyển hóa sau: o + KOH, t + HCl X  → Y  → C3 H O Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B ; H SO4 , t o + Na  → Z  X ← → C H ONa  C D Hướng dẫn giải Từ giả thiết dễ dàng suy : Y : C2H5-COOK (1 ñồng phân) ; Z : C4H7OH (4 ñồng phân cấu tạo) Do X có 1.4 = đồng phân cấu tạo Câu 28: Tiến hành lên men 54 gam glucozơ, thu m gam ancol etylic V lít khí CO2 (đktc) Hấp thụ hồn tồn lượng CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH, thu ñược 38,9 gam hỗn hợp muối Hiệu suất trình lên men giá trị m A 83,33% 27,6 B 75,00% 20,7 Trang 5/11 - Mã ñề thi 917 C 83,33% 23,0 D 75,00% 27,6 Hướng dẫn giải NaHCO3 (x), Na2CO3 (y) => x+ 2y = 0,5 84x + 106y = 38,9 => x =0,4 mol; y = 0,05 mol  H = 75%  Na CO : 0,05 mol → → CO2 : 0,45 mol →  m = 20,7( g)  NaHCO3 : 0,4 mol o o t + HCl +Z t Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Fe(NO3 )  → X  → Y  → T  →X Cho chất: NaCl, KOH, AgNO3, Cu(OH)2 Có chất thỏa mãn Z sơ ñồ trên? A B C D Hướng dẫn X: Fe2O3 Y: FeCl3 NaCl, Cu(OH)2 không tác dụng FeCl3 → Loại Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai chất béo (ñều tạo từ axit panmitic axit oleic) cần vừa ñủ 50,96 lít O2 (ñktc), thu ñược b mol CO2 c mol H2O (b – c = 0,1) Phần trăm khối lượng chất béo có phân tử khối lớn X gần với giá trị sau ñây? A 31% B 32% C 33% D 34% Hướng dẫn giải Cách 1: 1.1 chất triglyxerit chứa (2 gốc panmitin, gốc olein) (1 gốc panmitin, gốc olein) a = 0,02 C H O : a 3a + 4b = 0,1 →  53 100 →  → → %mC H O = 34,02% 55 102 C55 H102O6 : b  75a + 77,5b = 2,275 b = 0,01 1.2 b − c = a (k − 1) = 0,1 = n π – nhh ; Cn H2n + 2− 2k O6 (C15 H31COO)(C17 H33COO)2 C3 H5 ( x ) ; (C15 H31COO)2 (C17 H33COO) C3 H5 ( y) → 5x + 4y = , + ( x + y) → 4x + 3y = 0,1(1) nO = x ( 55 + 102 / – 3) + y ( 53 + 100 / − 3) = , 275 ( 2) → x = , 01 , y = , 02 0,01.(14.55 + 88).100 = 34,02% 0,01.(14.55 + 88) + 0,02(14.53 + 90) Cách 2: Qui (C17H33COO)x((C15H31COO)3-xC3H5 2,5 x + 72,5 x + = →x=4/3 2, 275 0,1 →(C17H33COO)(C15H31COO)2C3H5 : (C17H33COO)2(C15H31COO)C3H5=2:1 %(C17H33COO)2(C15H31COO)C3H5=858*100:(858+832*2)=34,02% Cách 3: (C17H33COO)2(C15H31COO)C3H5 ; (C17H33COO)(C15H31COO)2C3H5 2, 275 4x 1− x ×( + 3× ) = 0,1 =>x=0,340206185 77, x 75 × (1 − x) 858 832 + 858 832 Câu 31: Tiến hành ñiện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 b mol NaCl dòng điện chiều (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu ba khí hai điện cực với thể tích (các khí đo ñiều kiện nhiệt ñộ áp suất) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Hướng dẫn giải 0,5b.2 + 0,5b.4 − 0,5b.2 BTe nH = nO = nCl = 0,5b → a= =b 2 2 →%m este có phân tử khối lớn hơn= Trang 6/11 - Mã ñề thi 917 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Nhóm IIA nhóm B chứa nguyên tố kim loại (b) Xesi ñược dùng ñể chế tạo tế bào quang ñiện (c) Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương (d) Nếu thay ion K+ phèn chua Na+, Ba2+ NH +4 ta ñược phèn nhôm (e) Sắt nguyên tố kim loại phổ biến vỏ trái ñất (f) Crom(VI) oxit tan dung dịch NaOH loãng dư tạo thành muối natri ñicromat Số phát biểu ñúng A B C D Hướng dẫn (d) Sai Khơng có Ba2+ (e) Sai Sắt nguyên tố kim loại phổ biến thứ hai vỏ trái đất Nhơm nguyên tố kim loại phổ biến vỏ Trái Đất (f) Sai Crom(VI) oxit tan dung dịch NaOH loãng dư tạo thành muối natri cromat Câu 33: Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử CH6N2O3 C3H7NO2 Cho 9,1 gam X phản ứng hết với dung dịch chứa a mol NaOH (đun nóng), cạn dung dịch sau phản ứng thu 11,04 gam rắn V lít (đktc) hỗn hợp hai khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có tỉ khối so với H2 11,3 Giá trị a A 0,15 B 0,12 C 0,10 D 0,05 Hướng dẫn giải CH3 NH 5,6 CH N 2O3 ↔ CH NH NO3 (2 x) ց ր  = → 22,6  ր ց C3 H NO2 ↔ C2 H3COONH (3 x) 8, NH → x.94 + x.89 = 9,1 → x = 0,02 → NaOH dö : 0,05 → a = 0,15 Câu 34: Để phân biệt bốn lọ dung dịch bị nhãn, học sinh cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử Kết thí nghiệm ghi lại bảng sau: Dung dịch Hiện tượng X Có kết tủa trắng xuất Y Có khí Z Có khí xuất kết tủa T Có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan dần hết Các dung dịch X, Y, Z, T là: A KHCO3, NH4Cl, NH4HCO3, Al2(SO4)3 B K2CrO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3 C Na2SO4, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7, AlCl3 D Na2CO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al(NO3)3 Hướng dẫn X có kết tủa trắng→ Loại B Z có khí xuất kết tủa → Loại D T kết tủa tan dần ñến hết → Loại A Chọn C Câu 35: Cho từ từ a mol Ba vào m gam dung dịch Al2(SO4)3 19% Mối quan hệ khối lượng dung dịch sau phản ứng lượng bari cho vào dung dịch mơ tả đồ thị sau: m dung dÞch (gam) m 121, n Ba (mol) a Giá trị a gần với giá trị sau ñây? Trang 7/11 - Mã ñề thi 917 A 0,35 B 0,40 C 0,45 D 0,50 Hướng dẫn giải Ta thấy khối lượng dung dịch giảm Ba thêm vào làm tăng khối lượng dung dịch kết tủa BaSO4, Al(OH)3, khí H2 sinh làm giảm khối lượng dung dịch Để ý 121,5(g) dung dịch khối lượng dung dịch cực tiểu tức lượng giảm khối lượng dung dịch cực đại hay nói cách khác BaSO4, Al(OH)3 ñạt cực ñại 2x x Tại m = 121,5 (g) ñặt nBa = x (mol) → nH = x; nBaSO = x; nAl (OH ) = → nAl ( SO ) = → m = 600 x (g) 4 3 2x BTKL → 137 x + 600 x = 121,5 + x + 233x + 78 → x = 0,27 Lại thấy tăng mol Ba khối lượng dung dịch tăng dần kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan dần nhiên khơng tăng mà bị gấp khúc đoạn → Ngay kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn, khối lượng dung dịch tăng lên phần lại Ba thêm vào nhiều lượng H2 sinh → Tại ñiểm dung dịch tăng lên lại với khối lượng ban ñầu: nBa = a; nBaSO = 0,27 mol; nH = a → 137a = 0,27.233 + 2a → a = 0,466 Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Protein sở kiến tạo nên sống (b) Cao su buna cao su lưu hóa có cấu trúc mạng không gian (c) Để khử mùi cá (ñặc biệt cá mè) trước nấu ăn, cần dùng rượu etylic (d) Phản ứng thủy phân xenlulozơ xảy dày người nhờ enzim xenlulaza (e) PVC chất rắn vơ định hình, dùng làm vật liệu cách ñiện, ống dẫn nước, vải che mưa (f) Hầu hết polime chất rắn, không bay hơi, nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng (g) Amino axit loại hợp chất hữu ña chức, phân tử chứa ñồng thời nhóm NH2 nhóm COOH Số phát biểu sai A B C D Hướng dẫn (b) Sai Cao su buna có cấu trúc mạch khơng phân nhánh (c) Phương án Tuy nhiên, để tránh gây tranh luận nên sửa thành: (c) Để khử mùi cá (ñặc biệt cá mè) trước nấu ăn, dùng rượu etylic Cá cá có trimetylamin (CH3)3N đimetylamin (CH3)2NH metyl amin CH3NH2 chất có mùi khó ngửi Rượu etylic có khả hòa tan amin gây mùi tanh, sau tác dụng nhiệt ñộ ñun nấu, rượu etylic bay làm chất bay theo Mặt khác, rượu etylic phản ứng với axit tự có cá tạo thành este có mùi thơm ngon Do vậy, tẩm ướp cá với rượu trước ñem rán tốt Ps: + Trong trình chế biến (nấu, luộc, rán cá ) nước bốc làm cho amin bốc theo Mặt khác, ảnh hưởng nhiệt ñộ (nhất rán cá), phần amin bị phân hủy, nấu cá khơng nên đậy vung mùi bốc dễ dàng + Thơng thường, người ta khử mùi cá chất chua ( có tính axit): Các amin cá nhóm chất có chứa bazơ, kết hợp với acid hữu có chất chua (giấm, mẻ, khế, dọc, tai chua, sấu ) tạo thành muối tương ứng nước, cá bớt hết mùi Tham khảo: http://hoahocngaynay.com/ (d) Sai Đó q trình thủy phân xenlulozơ dày động vật nhai lại bò, trâu Trong dày người khơng có enzim xenlulaza (g) Sai Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm -NH2 nhóm COOH Câu 37: Đun nóng m gam hỗn hợp E gồm hai este ñơn chức 100 gam dung dịch NaOH 10% (dư), cạn dung dịch sau phản ứng thu ancol Y a gam hỗn hợp F gồm chất rắn Đốt cháy hồn tồn F thu Na2CO3, CO2 4,77 gam H2O Biết tổng số nguyên tử hai este 25 Khối lượng muối có phân tử khối lớn a gam F A 5,80 gam B 6,96 gam C 8,12 gam D 9,24 gam Hướng dẫn giải Do NaOH dư, mà este ñơn chức cho F gồm chất rắn → E chứa este phenol Trang 8/11 - Mã ñề thi 917 Xét TH gốc hiđrocacbon no, khơng tính tổng quát este ñơn giản HCOOC6H5 CH3COOCH3 →26 nguyên tử (Loại) Cần giảm ñi nguyên tử để 25 ngun tử, gốc H khơng thể giảm, C6H5- CH3- ancol → Giảm gốc CH3- gốc axit → đổi sang dạng khơng no → HC ≡ C − → F gồm HC ≡ C − COONa; HCOONa; NaOH dö ; C6 H 5ONa Đề cho số mol H2O tức có số mol H nên ta phải tìm điểm đặc biệt số H chất ñể ñặt ẩn Thấy HC ≡ C − COONa; HCOONa; NaOH dư chứa H nên đặt tổng số mol chất x; nC H ONa = y tình cờ cách đặt tìm khối lượng muối có phân tử khối lớn C6H5ONa  x + 5y = 0,53  x = 0,18 → → → mC H ONa = 8,12( g) x + y = 0,25 y = 0,07   Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Fe(OH)2, MgCO3, CuO bình chân khơng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí T gồm chất có tỉ khối so với H2 19,25 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) hỗn hợp rắn Y gồm oxit Hòa tan hết Y 200 gam dung dịch chứa H2SO4 19,6% HCl 21,9% (vừa đủ), thu 121 gam muối trung hòa Số mol CuO m gam X A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,20 mol D 0,25 mol Hướng dẫn giải T gồm chất → chất H2O, NO2, CO2 → O2 hết Fe(NO3)2 + Fe(OH)2 → Fe2O3 + 2NO2 + H2O Cách 1:  Fe( NO3 )2 : x  Fe3 + : x  NO2 : x  Fe2O3 : x   2+   SO4 − : 0,4  Fe(OH )2 : x H2 SO4 :0,4 CO : y MgO : y 121( g ) Mg : y ; → +  →     HCl :1,2 −  MgCO3 : y  H O : x CuO : z Cu2 + : z Cl :1,2    CuO : z   nH SO = 0,4 mol; nHCl = 1,2 mol → nH + = mol → nO = = x + y + z  → x = y = z = 0,2 56.2 x + 24 y + 64z = 121 − 0,4.96 − 1,2.35,5  x.46 + 44 y + 18 x  = 19,25.2 2x + y + x  Cách 2: n = 1, 121 = m + 55.0 , + 80.0 ,  M n+  HCl Y  ; Y  2− →   mY = 56 ; n 2− = , + , = nH2 SO4 = , O O   Fe( NO ) : x   NO : x   Fe(OH ) : x   Theo bµi ra:  ; T  H2O : x  MgCO : y   CO2 : y  CuO : z → 46.2 x + 18 x + 44 y = 38 , 5.( 3x + y ) (1 ) mKL = 56.2 x + 24 y + 64 z = 56 − 16 BT(O ) → x + y + z = x + y + (2) (3) (1 ); ( ); ( ) → x = , 2; y = , 2; z = , → nCuO = , → C Câu 39: X, Y, Z (MX < MY < MZ) ba peptit mạch hở, ñược tạo từ Gly, Ala, Val T este mạch hở, ñược tạo từ axit cacboxylic ancol Thủy phân hoàn toàn 21,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa ñủ 0,3 lít dung dịch KOH 1M, thu ñược 1,86 gam etylen glicol hỗn hợp muối M Đốt cháy hồn tồn M cần dùng 0,84 mol O2, thu N2, K2CO3, H2O 25,96 gam CO2 Biết số nguyên tử cacbon X, Y, Z ba số tự nhiên liên tiếp Hiệu khối lượng X T 21,7 gam E Trang 9/11 - Mã ñề thi 917 A 1,78 gam B 2,20 gam C 1,66 gam Hướng dẫn giải D 3,78 gam Cách 1: T este mạch hở tác dụng với KOH sinh C2H4(OH)2 → T este chức etylen glicol axit cacboxylic ñơn chức → naxit = 2nancol = 0,06 mol Quy ñổi E C2H3NO, CH2, H2O, T nKOH = 0,3 → nC H NO = 0,3 − 0,03.2 = 0,24 mol BTNT (K ) → nK CO = 0,15 mol BTNT ( N ) → nN = 0,12 mol nO / X = 2nCOO = 2nKOH = 0,6 mol; BTNT (O ) → nH O = 0,65 mol → nC − nH O = 0,09 = naxit + nH thay bở i K → axit có pi C = C → Caxit < 0,74 − 0,24.2 = 4,33 0,06 → C2 H3COOH hoaëc C3 H 5COOH BTKL → mM = 34,84(g) ; BTKL → nH O / E = 0,1 Với C3H5COOH CH2: 0,02 mol → Ctrung bình peptit = → Có đipeptit Gly2 → X: Gly2; Y: Gly – Ala; Z: Ala – Ala → khơng chứa Val → loại Với C2H3COOH CH2: 0,08 mol → Ctrung bình peptit = 5,6 → X Gly – Ala (vì Gly2 TH ñã loại) → Y Gly3;Z Gly – Val (Y khơng thể Ala2 số mắt xích trung bình = 2,4 nên phải có peptit mắt xích)  x + y + z = 0,1  x = 0,05   → 2 x + 3y + z = 0,24 →  y = 0,04 5 x + y + 7z = 0,56  z = 0,01   → mX − mT = 0,05.146 − 0,03.170 = 2,2(g) Cách 2: ( HCOO) C2 H : a mol  C2 H 3ON : b mol Quy đổi hỗn hợp thành: CH2 : c mol   H2 O : d mol   H2 : e mol Tõ 1,86g etylen glicol ⇒ a = 0,03 mol Tõ KOH ⇒ b = 0,24 mol Tõ 25,96g CO2 ⇒ c = 0,02 mol Tõ O2 ⇒ e = - 0,06 mol ⇒ Axit t¹o T nhá nhÊt C2 H 3COOH Tõ 21,7g E ⇒ d = 0,1 mol nC muèi = 0,74 mol NÕu C cđa axit t¹o T ≥ ⇒ Ctb peptit < ⇒ CX = 4,CY = 5, CZ = ⇒ Kh«ng thĨ cã Val ⇒ (C2 H 3COO) C2 H : 0,03 mol; C2 H 3ON : 0,24 mol; CH2 : 0,08 mol; H2 O : 0,1 mol ⇒ X: Gly-Ala: 0,05 mol; Y: Gly3 : 0,04 mol; Z: Gly-Val: 0,01 mol → mX − mT = 0, 05.146 − 0, 03.170 = 2, 2( g ) Câu 40: Hòa tan hết 22,88 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4, Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,84 mol HCl, thu ñược dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, N2O, H2 (0,03 mol) có tỉ khối so với He Cho Y phản ứng với 38 gam NaOH (ñun nhẹ), sau phản ứng thu ñược dung dịch chứa muối natri 16,83 gam kết tủa, đồng thời 0,01 mol khí Mặt khác, cho Y tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu ñược khí NO 124,32 gam kết tủa Phần trăm số mol NO T Trang 10/11 - Mã ñề thi 917 A 4,67% B 5,33% C 3,33% Hướng dẫn giải D 6,67% Cách 1: m = a  BTKL → 22,88 + 0,84 = a + c + 0,01.18 + 0,15.9.4 + 18b → a + 18b + c = 18,14  KL  Đặt nH O = b ;  BTNT (H ) → 0,84 = 0,01.4 + c + 0,03.2 + 2b → 2b + c = 0,74  BTNT (Cl) → n  = 0,84 → nNaAlO = 0,95 − 0,84 = 0,11 NaCl nH + dö = c  3+ Lượng mol NaAlO2 lượng mol Al bị ñi nên khối lượng cation kết tủa a – 0,11.27 OH- kết tủa bị giảm lượng so với Cl- Cl- kết hợp với H+ NH4+ OH- bị ñi ion Al3+ bị ñi 0,11 mol nên → nOH − = 0,84 − 0,01 − c − 0,11.3 = 0,5 − c → 16,83 = 17(0,5 − c) + a − 0,11.27 → a − 17c = 11,3 a = 11,64 g  → b = 0,36 mol ; c = 0,02 mol   AgCl : 0,84  BTe 124,32( g)  → nFe2+ = 0,05 124,32 − 0,84.143,5 = 0,035  Ag : 108  n = x  Al Đặt nFe O = y → nFe3+ = 3b − 0,05  nMg ( NO3 )2 = z 27 x + 232 y + 148z = 22,88  x = 0,12   → 27 x + 3.56 y + 24 z = 11,64 →  y = 0,04  BTÑT : 3x + 2.0,05 + 3(3y − 0,05) + 2z + 0,01 + 0,02 = 0,84  z = 0,07   n = m 30m + 46n + 44 p + 0,03.2 = 5,4 m = 0,01  NO   Đặt nNO = n →  m + n + p = 2.0,07 − 0,01 → n = 0,1 → %nNO = 6,67%   m + n + p + 0,03 = 0,15  p = 0,01 n   N 2O = p  Cách 2: ,01   Al  22 , 88  Fe3O4 + HCl  ,84  Mg ( NO )  ,01 ,1 NO ; N2O ; NO2 ; H2 + H2O ,03 ,34 ; ,12 ,38− x NaOH → ↑ + ↓ + NaCl + NaAlO2 + H2O Y ,95 + ,01 Y : Fe ,035+ ,75 x ; Fe 3+ y + + ; H ; NH ; Al x ,01 ,84 ,11 ,23+ x AgNO3 → ↓ AgCl ; Ag 41 ,3+18 x 124 ,32 2+ 16 ,83 3+ z ; Mg t 2+ ,84 ,035 − ; Cl ,84 , 04 + (0 , 38 − x) + x + , 01.2 = , 84 ⇒ x = , 02 ⇒ nFe2+ = , 05 (0 , 035 + , 75 x + y)116 + 27 z + 148t = 22 , 88   ⇒ DONE 1 , x + y + z + 2t = , 84 − , 01 − , 07  (0 , 035 + , 75 x) 90 + 107 y + 78 ( z − ,11) + 58t = 16 , 83  Trang 11/11 - Mã ñề thi 917 ... liên quan đến hóa học mơi trường Trang 200 sách giáo khoa 12 có đề cập rõ Ở đây, chúng tơi nói thêm số vấn ñề sau: Trang 3/11 - Mã ñề thi 917 Những ion kim loại hóa trị I (Như Na+; K+) có mặt phổ... n n HO CH2 to, p, xt CH2 C n CH3 poli(metyl metacrylat) CH2 OH +n HOOC COOH Trang 2/11 - Mã ñề thi 917 to Polipropilen O CH2 CH2 OOC CO t ; p; xt nCH = CH − CH € → €( CH − C H | ) n + 2nH2O... xấu ñến sức khỏe người Nguyên nhân chủ yếu nước thải từ vùng dân cư, khu cơng nghiệp, hoạt động giao thơng, phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc diệt cỏ sản xuất nông nghiệp thải vào môi trường nước