www MATHVN com giai chi tiet de thi mon hoa khoi a

www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam GSTT GROUP-Gia sư trực tuyến Việt Nam ĐÁP ÁN CHI TIẾT HÓA ĐẠI HỌC KHỐI A NĂM 2012  HgSO / H Câu 1: Pthh: CH  CH  H 2O   CH 3CH  O Gọi a số mol CH  CH tham gia phản ứng b số mol CH  CH dư CH3CH  O  AgNO3  NH3   CH3COONH  Ag  NH NO3 Mol: a ->2a CH  CH  Ag2O  CAg  CAg  H 2O Mol: b ->b 5.2  a  0.16 a  b  Theo pthh, ta có:    (mol ) 26 b  0.04   216a  240b  44.16 Hiệu suất phản ứng: H  0.16  80% => Đáp án B 0.2 Câu 2: Các câu A, B, C có sách giáo khoa D.cơng thức phân tử chất có thứ tự phải đổi ngược lại (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 Câu 3: Các pthh xảy là: a, 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O => b, Na2S2O3 + H2SO4 -> S + SO2 + Na2SO4 + H2O => c, SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si => d, Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O e, 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 => g, SiO2 + 4HF -> SiF4 + 2H2O Vậy đáp án D.4 Câu 4: Gọi công thức anken là: Cn H n : Theo ta có: Cn H n  3n O2   nCO2  nH 2O 3n 2*2  1*3  10.5  n   => anken cho C2H4 C3H6 Và số mol etilen lần số mol propilen Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Gọi nC2H4=2 mol => nC3H6=1 mol Pthh: C2 H  H 2O  C2 H5OH C3 H  H 2O   C3 H 7OH C3 H  H 2O   iso-C3 H 7OH Suy khối lượng hỗn hợp ancol sau phản ứng là: m=2*46+1*60=152 (g0 Gọi x y số mol ancol C3 H 7OH iso-C3 H 7OH Theo ta có: x+y=1 %m(iso-C3 H 7OH )  60 y   y  0.8(mol ) 152 13  Suy x=1-0.8=0.2 (mol) Vậy ta có: %mC3 H 7OH  60*0.2  7.89% => đáp án D 152 Câu 5: Ta có: 2KCl -> K2O 39*2  16  55%  m  170.9 m khối lượng mẫu phân chứa mol KCl m 74.5*2 149 Vậy % KCl   100%  87.18% => đáp án C m 170.9 56 Câu 6: A.Xiđêrit: FeCO3: % FeCO3   48.3% 116 56*3 B.Manhetit Fe3O4 : % Fe3O4   72.4% 232 56*2 C Hemantit đỏ Fe2O3: % Fe2O3   70% 160 56 D pirit sắt: FeS2 : % FeS2   46.7% 120 % K 2O  Vậy đáp án B Câu 7: Lực bazo amin phụ thuộc vào gốc đẩy e nhóm hidrocacbon gắn với nguyên tử N, nhóm đảy e mạnh tính bazo cỉa amin cao ngược lại Vậy ta có thứ tự xếp là: (C2H5)2NH (4)> C2H5NH2 (2)> NH3(5) > C6H5NH2 (1)> (C6H5)2NH(3) Suy đáp án D Câu 8: Các kim loại điều chế cách điện phân dung dịch muối chúng là: Đáp án A.Ni, Cu, Ag Đáp án B, C loại kim loại kiềm kiềm thổ điều chế cách điện phân dung dịch muối clorua nóng chảy chúng Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Đáp án D sai Al điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 với xúc tác criolit Na3AlF6( 3NaF.AlF3), khơng điện phân nóng chảy muối clorua nhơm AlCl3 bị thăng hoa khơng bị nóng chảy Câu 9: Pthh: 3Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe Theo pthh nAl: nFe3O4 = 8:3 < 3:1 nên sau phản ứng Al dư, sau phản ứng chất rắn có chứa : Al dư, Al2O3 Fe tạo Đáp án: D Câu 10: nO 14nO 14.80 10    nN 16nN 21.16 + 3,83g X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol HCl  3,83g X có 0,03mol –NH2  3,83g X có 0,03 mol N 10 0, 03  0,1 mol O CO2 x mol 3,83g X  3,192 l O2  H O y mol 0,15 mol N Bảo toàn KL: 44 x  18 y  0,15.28  3,83  nO ( X )  x  y  3,192 44 (1) 22, 3,192  0,1 (2) 22, Bảo toàn O: Giải hệ ta được: x=0,13 y=0,15 n  nCO2  0,13 mol  13g  Câu 11: R :1s  2s 2 p6  R :1s  2s 2 p6 3s1 => R Na có 11e 11p suy tổng số hạt mang điện R 22 => đáp án: C o O ,t ddBa ( OH )  CO2  H 2O   dung dịch sau phản ứng + kết tủa Câu 12: X  2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mCO2 + mH2O + m(dung dịch trước)=m(dung dịch sau) + m(kết tủa) => m(dung dịch trước) - m(dung dịch sau)= m(kết tủa) – (mCO2 + mH2O) => 19.912 = 39.4 - (mCO2 + mH2O) => mCO2 + mH2O = 19.488 Gọi x, y số mol CO2 H2O mCO2  mH 2O  44 x  18 y  19.488  x  0.348   (mol)  y  0.232 mX  mC  mH  12 x  y  4.64 Ta có:  Ta có: nC : nH= 0.348 : 0.232*2 = 3:4 => B C3H4 Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Câu 13: nBa(OH)2 =0.5*0.1=0.05 mol pthh: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2Al(OH)3 +Giả sử Ba(OH)2 phản ứng hết, ta có: M(kết tủa)=mBaSO4 + mAl(OH)3 = 0.05*233+ 0.05* 78 =14.25(g) >12.045=> loại +Nếu kết tủa khơng có chứa Al(OH)3 khối lượng kết tủa tối đa là: m=0.05*233=11.65 loại + Kết tủa bao gồm BaSO4 Al(OH)3 bị hòa tan phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2Al(OH)3 mol: 0.3V ->0.1V >0.3V >0.2V Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O Mol: 0.05-0.3V >2(0.05-0.3V) Vậy sau phản ứng kết tủa có: 0.3V mol BaSO4 0.2V-2(0.05-0.3V) = 0.8V-0.1 mol Al(OH)3 Vậy khối lượng kết tủa là: m=0.3V*233+78*(0.8V-0.1)=12.045 => V= 0.15 lít *Bài tốn ta nên lý luận trường hợp suy kết tủa bị hòa tan phần, giải theo pt ion rút gọn, có lẽ ngắn cách Câu 14: Ta có: -COOH + HCO3- -> -COO- + H2O + CO2 Theo pthh ta có: số mol –COOH số mol CO2 số mol –COOH số mol O2 có hỗn hợp axit 0.06 mol Đốt cháy: X+ O2 -> CO2 + H2O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: nO(X) + nO(O2) =nO(CO2) + nO(H2O) Suy ra: 0.06*2  2.016 4.84   nH 2O => nH2O=0.08 mol => a=18*0.08=1.44(g) 22.4 44 Câu 15: nFe=0.05 mol; nAgNO3 =0.02 mol; nCu(NO3)2=0.1 mol Ta có: số mol e mà Fe cho 0.05*3=0.15 mol +Số mol e mà Ag+ cho 0.02*1=0.02 mol +Số mol e mà ion kim loại cho là: 0.02*1+0.1*2=0.22 mol Ta có: 0.02< 0.15 < 0.22 suy Fe tan hết, AgNO3 hết Cu(NO3)2 phản ứng dư Pthh: Fe + 2Ag(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu Mol: 0.01< 0.02 >0.02 mol: 0.04 ->0.04 Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m=mAg + mCu =0.02*108+0.04*64=4.72 (g) => A Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Câu 16: Các chất có khả làm màu nước Brom là: Stiren: C6H5CH=CH2 + Br2 -> C6H5CHBr-CH2Br Anilin: C6H5NH2 + 3Br2 -> C6H2(Br)3NH2  + 3HBr Phenol: C6H5OH + 3Br2 -> C6H2(Br)3OH  + 3HBr Đáp án C.3 Câu 17: a, Sai Phenol không tan nươcs lạnh tan nhiều nước nóng b, Đúng, phenol tác dụng với dung dịch NaOH axit cực yếu, yếu axit cacbonic nên khơng làm đổi màu quỳ tím: C6H5ONa + CO2 + H2O -> C6H5OH  + NaHCO3 c, Đúng Đây ứng dụng phenol d, Đúng Vì C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O Fe ,t C6H6 + Br2   C6H5Br + HBr e, Đúng C6H5OH + 3Br2 -> C6H2(Br)3OH  + 3HBr Đáp án A.4 o Câu 18: Gọi hợp chất R với H RHx hợp chất R với O(oxit cao nhất) R2O8-x Ta có: % RRH  x Suy ra: 2R R  b%  a% ; % RR2O8x  Rx R  16(8  x) R  16(8  x) a 11 16*8  18 x a  b 11    =>    2( R  x) b 2( R  x) b 4 Câu 19: Gọi p p’ số proton X Y Vì X Y nguyên tố thuộc nhóm A liên tiếp Y có số proton lớn X nên ta có: p’ – p=1 Mặt khác ta có: p + p’ = 33 nên suy p=16 p’=17 Vậy X S(lưu huỳnh) Y Cl(clo) Dựa vào ta có kết luận A.Sai, X chất rắn điều kiện thường B.Sai, độ âm điện X(S) nhỏ Y(Cl) C.Sai, lớp Y trạng thái có chứa 7e: [Ne]3s p5 D Đúng, phân lớp cuối X phân lớp p chứa 4e: p Câu 20: Pthh: 2AgNO3 + H2O -> 2Ag + 0.5O2 + HNO3 Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Tốn Học Việt Nam mol: x ->x ->x Khi cho Fe vào ta thấy khối lượng chất rắn sau phản ứng lớn khối lượng Fe => AgNO3 dư Gọi x số mol AgNO3 bị điện phân Suy sau điện phân dung dịch có chứa 0.15-x mol AgNO3 x mol HNO3 +Nếu 14.5 gam có chứa Ag => 0.15-x=14.5/108=>x=0.016 mol Khi ta có số mol e mà dung dịch cho là: nAg + 0.75nHNO3 loại + Chất rắn sau phản ứng chứa Fe Ag Fe lên tới Fe(II) AgNO3 HNO3 hết pthh: Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag mol: 0.15−𝑥 < 0.15-x >0.15-x 3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O mol: 3𝑥 < x Suy số mol Fe dư là: 0.225- 3𝑥 - 0.15−𝑥 𝑥 = 0.15+ (mol) 𝑥 Vậy khối lượng chất sau phản ứng là: m=mFe + mAg = 56(0.15+ ) + 108(0.158 x)=14.5 Suy x=0.1 mol Vậy ta có: 2.68𝑡 26.8 = 0.1 => 𝑡 = 1ℎ => Đáp án C Câu 21: Đáp án D A.Sai có tripeptit trở lên có phản ứng màu biure B.Sai peptit tạo anpha amino axit, mà amino axit đầu khơng phải anpha amino axit C.Sai muối phenyl amoni clorua tan nhiều nước, khác với anilin D.Đúng, amin có số C nhỏ trạng thái khí, cịn amin cịn lại trạng thía lỏng rắn Có mùi khai NH3 Câu 22: Các oxit tác dụng với dung dịch NaOH loãng là: NO2 + 2NaOH -> NaNO2 + NaNO3+ H2O Cr2O3 + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2O SO2(CO2) + 2NaOH -> Na2XO3 + H2O CrO3 + 2NaOH -> Na2CrO4 + H2O P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 Vậy có tất chất => C Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Câu 23: Khối lượng hỗn hợp Y : mY=mCaCl2 + mKCl=82.3-0.6*32=63.1(g) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với dung dịch K2CO3 CaCl2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KCl Vậy nên ta có: nCaCl2=nK2CO3=0.3 mol => nKCl(Y) = 63.1  0.3*111  0.4(mol ) 74.5 Sau phản ứng Z chứa 0.4+0.3*2=1 mol KCl Suy số mol KCl X : 0.2 mol Vậy: % KCl ( X )  0.2*74.5 100%  18.10% => Đáp án B 82.3 Câu 24: a, Đúng, este no đơn chức mạch hở CnH2nO2 đốt cháy cho số mol CO2 số mol nước b,Sai, hợp chất hữu khơng thiết phải có C H Ví dụ: CCl4, CS2…… c,Sai chất đồng đẳng chúng có thành phần nguyên tố giống đặc điểm cấu tạo giống hay nhiều nhóm -CH2- Ví dụ phản chứng cho tốn: C2H4O2 C3H6O2, chúng thành phần nguyên tố giống nhóm -CH2-, chúng khơng phải đồng đẳng C2H4O2 : HCOOCH3 este cịn C3H6O2 : CH3CH2COOH axit d, Sai, glucozo bị oxi hóa khơng phải bị khử: NH C6H12O6 + Ag2O   C6H12O7 + 2Ag ( pthh khơng chất, dùng trường hợp này) e, Đúng, Saccarozo có cấu tạo mạch vòng gồm gốc anpha glucozo gốc anpha frutozo Đáp án D.2 Câu 25: Đáp án A.Tơ nitron hay gọi tơ olon hay acrinonitrin điều chế phản ứng trùng hợp: nCH2=CH-CN -> (-CH2-CH(CN)-)n B, C tơ bán tổng hợp điều chế polime thiên nhiên phương pháp hóa học D,tơ nilon-6,6: Thuộc loại tơ poliamit mắc xích nối với nhóm amit CO-NHĐược điều chế phản ứng trùng ngưng từ hexametylen điamin H2N[CH2]6NH2 axit ađipic (axit hexanđioic) Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Câu 26: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N 2O5   N 2O4  O2 Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là: vtb   CM ( N 2O5 ) 2.08  2.33   1.36.103 (mol / l ) => Đáp án B a t 184 Câu 27: Ta có: nH2= nSO42- = 1.12  0.05(mol ) 22.4 Khối lượng muối sau phản ứng: m(muối)=m(kim loại) + mSO42- = 2.43 + 0.05*96=7.23 (g) Câu 28: Gọi x y số mol Na2O Al2O3 có hỗn hợp ban đầu Cho hỗn hợp vào nước thu dung dịch suốt Al2O3 tan hết, X có NaOH cịn dư Na2O + H2O -> 2NaOH Mol: x ->2x 2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O Mol: 2y< y >2y Vậy sau phản ứng dung dịch X có chứa: 2x-2y mol NaOH dư 2y mol NaAlO2 + Khi cho dung dịch HCl vào dung dịch X xảy phản ứng: HCl + NaOH -> NaCl + H2O(1) NaAlO2 + HCl + H2O -> Al(OH)3 + NaCl(2) Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O(3) -Khi cho 100ml dung dịch HCl vào bắt đầu có kết tủa bắt đầu xảy pthh (2), tức lúc NaOH vừa hết nên ta có: nNaOH(dư)= 2x-2y = 0.1 => x-y=0.05(*)(mol) -Khi cho 300ml HCl 700ml HCl ta thu a(g) kết tủa, ta xét phản ứng liên quan tới kết tủa (2) (3), tức lượng axit tác dụng (2) (3) tương ứng với 200ml 600ml + Vì với lượng axit khác thu khối lượng kết tủa nên với 200ml dung dịch HCl chưa kết tủa hết Al(OH)3, với 600 ml dung dịch HCl lượng kết tủa bị hịa tan phần -Với 200ml dung dịch HCl xảy pthh(2) số mol kết tủa thu là: nAl(OH)3 = nHCl= 0.2 mol => a=0.2*78=15.6(g) -Với 600ml dung dịch HCl xảy phản ứng (2) (3): NaAlO2 + HCl + H2O -> Al(OH)3 + NaCl(2) Mol: 2y >2y >2y Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O(3) Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Tốn Học Việt Nam Mol: 2y-0.2 ->3(2y-0.2) Suy : nHCl=8y-0.6 = 4nAlO2- - 3nAl(OH)3(kết tủa) = 0.6 => y=0.15 mol Do x=0.2 mol Vậy khối lượng hỗn hợp ban đầu là: m=mNa2O + mAl2O3 = 0.2*62+0.15*102=27.7(g) Đáp án A * Ta làm theo pthh áp dụng cơng thức tính nhanh: nHCl  n   nOH nHCl  4nAlO2  3n  nOH Ứng với số mol HCl mà cho khối lượng kết tủa nOH- số mol mà HCl cần trung hòa ban đầu Câu 29: a, Cu+ 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 b, H2S + CuSO4 -> CuS  + H2SO4 ( CuS kết tủa bền không tan axit mạnh, CdS PbS,….) c, 3AgNO3 + FeCl3 -> 3AgCl  + Fe(NO3)3 d,Hg + S -> HgS ( thu hồi thủy ngân rơi vãi) Đáp án C.4 Câu 30: Điểm mấu chốt pthh b, sản phẩm tạo amoni glutamat nên Y phải glucozo, từ ta suy ngược lại X xenlulozo tinh bột Ta lại có pthh c, glucozo thủy phân E Z, Z có phản ứng với H2O tạo X nên Z phải CO2 So sánh đáp án ta chọn đáp án D Vậy X: tinh bột; Y: glucozo; Z: CO2; E: ancol etylic; G: O2 Câu 31: Điều mà ta nên ý dự vào đề cho chất tác dụng với theo tỉ lệ Ta có:c, nX3 + nX4 -> nilon-6,6 + 2nH2O Mà X3 có nguồn gốc từ X chứa C, H, O nên X3 axit adipic: HOOC-(CH2)4-COOH Suy X1 NaOOC-(CH2)4-COONa Từ a, X + 2NaOH -> X1 + X2 + H2O neen X phải chứa nhóm –COOH Vậy X là: HCOO-(CH2)4-COOC2H5 Suy X2 C2H5OH Vậy 2X2 +X3=2C2H5OH + HOOC-(CH2)4-COOH -> C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 (X5)+ H2O Vậy MX5=202 => Đáp án C *Bài có nhiều em khơng ý tới pt a ngộ nhận X5 X: CH3OOC(CH2)4-COOCH3, nên làm đáp án sai A.174 Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Câu 32: A, Sai Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu B Chỉ có Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ Ví dụ: Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag C, Đúng: Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 D,Sai Vì Cu đứng sau Fe dãy điện hóa Câu 33:Đáp án B.4 Các chất phản ứng với dung dịch HCl NaOH khác với chất có tính lưỡng tính có chất Al, Al(OH)3, Zn(OH)2 NaHCO3 có khả phản ứng với dugn dịch Còn đề hỏi chất sau có tính chất lưỡng tính có: Al(OH)3, Zn(OH)2 NaHCO3 Câu 34: Dãy chất thể tính oxi hóa tác dụng với SO2 chúng có khả oxi hóa S4+ thảnh S6+ A,Loại có dung dịch BaCl2 CaO B,Loại có dung dịch NaOH o V O ,450 C C,Đúng: 2SO2  O2   2SO3 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr D,Sai H2S chất khử: 2H2S + SO2 -> 3S +2H2O Câu 35: Đáp án B isopentan là: CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 Các công thức phù hợp là: CH  C (CH )  CH  CH CH  C (CH )  CH  CH CH  C (CH )  C  CH CH 3C (CH )  CH  CH CH  C (CH )  CH  CH CH  C (CH )  C  CH CH3  C (CH3 )  C  CH Vậy có tất chất thỏa mãn đề 4.536  0.2025(mol ) ; nCO2  0.1(mol ) 22.4 3n to Pthh: Cn H 2n  O2   nCO2  nH 2O 3n 3 to Cn H n3 N  (  )O2   nCO2  (n  ) H 2O  N 2 2 Theo Pthh ta thấy nCn H n3 N  (nO2  nCO2 ) =0.07(mol) Câu 36: nO2  Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Tốn Học Việt Nam Suy số nguyên tử C trung bình hỗn hợp là: C  0.1  1.43 0.07 Vậy hỗn hợp có CH5N suy Y C2H7N: etylamin => Đáp án A Câu 37: Ta thấy nCO2 n(ancol)=0.4-0.3=0.1 mol Gọi chất là: CnH2nO2 có số mol x CmH2m+2O có số mol 0.1 mol Theo ta có: 14nx + 32x + 1.4m+1.8=7.6 số mol CO2: nx+0.1m=0.3 Từ suy ra: x=0.05 mol => n+2m=6 Nếu n=2 =>m=2 => loại +Nếu n=4 => m=1 nhận Vậy ta có: C3H7COOH có số mol 0.05 CH3OH có số mol 0.1 mol C3H7COOH + CH3OH -> C3H7COOCH3 + H2O Số mol este tính theo axit, khối lượng este thu là: m= C3H7COOCH3=0.05*0.8*102=4.08(g) => Đáp án B Câu 38: Gọi X CxHyOa Theo ta có: %O  16a 0.8 16a    12 x  y  16a 12 x  y 11 Suy ra: 12x+y=44a => a=1 x=3; y=8 => X C3H8O o H SO ,t  C3H6 + H2O C3H7OH  Vậy Y C3H6 có phân tử khối 42.=> Đáp án A Câu 39: Gọi nK2CO3=nNaHCO3=x mol Và nBa(HCO3)2=y mol Ta có số mol HCl tác dụng với chất bình CO32- + 2H+ -> H2O + CO2 HCO3- + H+ -> H2O + CO2 2nCO32- +nHCO3- = 3x+2y=0.28 Dung dịch Y chứa x+2y mol HCO3- => x+2y=0.2 mol Khi ta có: x=0.04 mol y=0.08 mol Suy sơ mol BaCO3 0.04 mol Vậy khó lượng kết tủa là: mBaCO3 = 0.04*197=7.88(g) => B Câu 40: Thỏa mãn điều kiện: a, Tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:1 p-HO-CH2-C6H4-OH; p-CH3O-C6H4-OH b,Tác dụng với Na cho số mol H2 số mol số mol chất phản ứng là: Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam p-HO-CH2-C6H4-OH Vậy đáp án là: C Câu 41: Ta có: n(hỗn hợp)=0.1 mol ¯ Suy ra: 𝑀 = 8.64 0.1 = 86.4 hỗn hợp có chứa axit axetic theo ta có Y axit no chức nên phân tử khối nhỏ 90 Gọi Y CnH2n-2O4 x, y số mol tương ứng X Y có 8.64 gam hỗn hợp Ta có: m(hỗn hợp)=60x + 14ny + 62y=8.64 n(hỗn hợp)=x+y=0.1 nCO2= 2x+ny=0.26(mol) Giải hệ phương trình ẩn ta được: x=0.04; ny=0.18; y=0.06 Vậy ta có: %𝑚X = 0.04∗60 8.64 100% = 27.78% => Đáp án B Câu 42: Z Y có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 nên C3H4O2 phải HCOOCH=CH2 HCOOCH=CH2 + NaOH -> HCOONa(X) + CH3CH=O(Y) HCOONa(X) + H2SO4 -> Na2SO4(T) + HCOOH(Z) HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 -> (NH4)2CO3(E)+ 2Ag + 2NH4NO3 CH3CH=O + 2AgNO3 + 4NH3 -> CH3COONH4 (F)+ 2Ag + 2NH4NO3 Vậy đáp án B Câu 43: A Al Cr tạo bề mặt lớp oxit X2O3 bền với khơng khí nước B So độ cứng Cr có đọ cứng cứng tất kim loại đứng sau kim cương với độ cứng 10 C Al, Cr, Fe thụ động dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nguội tạo lớp oxit bền với dung dịch axit D Al phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ 1:3; cịn crơm phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol 1:2 Câu 44: pthh: Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag + số mol Ag sau phản ứng là: 0.1a=0.08 => a=0.8 mol Vậy sau phản ứng dung dịch chứa 0.08 mol AgNO3; 0.08 mol Fe(NO3)3 Khi cho dung dịch HCl vào tạo kết tủa AgCl với số mol 0.08 => m=0.08*143.5=11.48(g) Suy đáp án: B Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Toán Học Việt Nam Câu 45: a,Sai FeS + 2H+ -> Fe2+ + H2S b,Đúng S2- + 2H+ -> H2S c, Sai 2Al3+ + 3S2- + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S d,Sai HSO4- + HS- -> H2S + SO42e,BaS + H2SO4 -> BaSO4 + H2S Vậy đáp án là: A.1 Câu 46: Chất rắn Y gồm kim loại nên Y gồm Ag Fe dư Vì Fe dư lên AgNO3 hết, muối dung dịch Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 => Đáp án A Câu 47: Ta có: nC:nH=2:5 => ancol C4H10Ox Và ancol có khả hịa tan Cu(OH)2 oxi hóa hợp chất đa chức nên ancol là: CH3CH(OH)CH(OH)CH3 Y CH3COCOCH3 So với đáp án ta đáp án là: C Câu 48: Các amin bậc là: CH3CH2CH2-NH2 CH3CH(NH2)CH3 Nên ý bậc amin khác với bậc rượu Bậc rượu bâc nguyên tử C gắn với nhóm –OH Còn bậc amin số nguyên tử C gắn với nguyên tử N Câu 49: Sử dụng sơ đồ đường chéo ta tìm só mol H2 C2H4 Gọi số mol chất 0.5 mol C2H4 + H2 -> C2H6 gọi x số mol khí phản ứng, hõn hợp khí sau phản ứng bị giảm x 1-x mol Do khối kượng hỗn hợp trước khối lượng hh sau nên ta có, tỉ khổi tỉ lệ nghịch với số mol: 1−𝑥 = 7.5 12.5 => 𝐻% = 𝑥 0.5 = 80% => Đáp án B Câu 50: amino axit có khả chuyển màu quỳ timd thành hơng chúng có sơ nhóm -COOH nhiều số nhóm -NH2 A, B aminoaxetic aminopropionic có số nhóm -COOH -NH2 nên khơng làm đổi màu quỳ tím C đúng, chất có nhóm -COOH nhóm -NH2 D Sai, chất có nhóm -NH2 nhóm -COOH nên làm quỳ chuyển thành xanh Trần Đình Thiêm - GSTT.VN www.MATHVN.com www.MATHVN.com - Tốn Học Việt Nam Câu 51: CH3Cl + KCN -> CH3CN + KCl 𝐻 + ,𝑡 𝑜 CH3CN + 2H2O → CH3COOH + NH3 Vậy đáp án D Câu 52: Số chất làm nhạt màu dung dịch brôm là: stiren, isopren, axetilen => Đáp án D Câu 53:Pthh: CH3COONa -> CH3COO- + Na+ 0.01 >0.01 (M) CH3COOH ⇌CH3COO- + H+ ban đầu: 0.03 0.01 điện li: x ->x ->x cân bằng: 0.03-x 0.01+x x Vậy ta có: 𝐾𝑎 = [H + ][CH COO − ] [𝐶𝐻3 𝐶OO 𝐻] = 𝑥(0.01+𝑥) 0.03−𝑥 = 1.75.10−5 Giả sử x