De thi thu DH so 02

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 2 (Thời gian: 90 phút) 1: Hòa tan 2,49 gam hh 3 kim loại ( Mg, Fe, Zn) bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 1M, thu được1,344 lít H 2 (đkc) Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít 2: Đun hhX gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6 gam hhB gồm 3 ête Có số mol bằng nhau và 1,08 gam nước. Hai chất hữu cơ là: A. CH 3 OH và C 3 H 7 OH B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 OH 3: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 6,72 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít 4 : X là rượu bậc II có CTPT C 6 H 14 O. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C chỉ tạo một anken duy nhất. Tên của (X) là : A. 2,2-đimetylbutanol-3 B. 2,3-đimetylbutanol-3 C. 3,3-đimetylbutanol-2 D. 2,3- đimetylbutanol-2 5: Có một hợp chất hữu cơ đơn chức Y, khi đốt cháy Y ta chỉ thu được CO 2 và H 2 O với số mol như nhau và số mol oxi tiêu tổn gấp 4 lần số mol của Y. Biết rằng: Y làm mất màu dung dịch brom và khi Y cộng hợp hiđro thì được rượu đơn chứ C. Công thức cấu tạo mạch hở của Y là: A. CH 3 -CH 2 -OH B. CH 2 =CH-CH 2 -CH 2 -OH C. CH 3 -CH=CH-CH 2 -OH D. CH 2 =CH-CH 2 -OH . 6: Để nhận biết NaHCO 3 và NH 4 HSO 4 ta có thể dùng: A. ddHCl B. ddBa(OH) 2 C. ddNaOH D. A, B, C đúng 7: Cho m g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được 7,32 g rắn. Vậy m có thể bằng: A. 3g B. 5,016g C. 2,98g D. 4,25 g 8: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với 120 ml dung dịch HCl 1M, được 6,72 lít (đkc) khí hiđro Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. A, B đúng 9: Có các phản ứng: (1) Fe 3 O 4 + HNO 3 →; (2) FeO + HNO 3 → (3) Fe 2 O 3 + HNO 3 → ; (4) HCl + NaAlO 2 + H 2 O → (5) HCl + Mg → ; (6) Kim loaïi R + HNO 3 → Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử: A. 1,2,4,5,6 B. 2,6,3 C. 1,4,5,6 D. 1,2,5,6 10 : Có các chất: Cu (1); HCl (2); ddKNO 3 (3); ddFeSO 4 (5); ddFe 2 (SO 4 ) 3 (6); O 2 (7). Từ các chất trên có thể tạo nhiều nhất được: A. 2 pứng B. 3 pứng C. 4 pứng D. 5 pứng 11 : Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp:NaNO 3 ; NaNO 2 ; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng: A. 1 B. 2 C. 3 D. Giá trị khác 12: Cho 20g bột Fe vào dung dịch HNO 3 và khuấy đến khi phản ứng xong thu được V lít khí NO và còn 3,2g kim loại. Giá trị V là: A. 2,24lít B. 4,48lít C. 5,6lít D. 6,72lít 13: Đốt cháy a mol một este no ; thu được x mol CO 2 và y mol H 2 O. Biết x - y =a. Công thức chung của este: A. C n H 2n-2 O 2 B. C n H 2n-4 O 6 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n O 2 14: Hòa tan 1,95 (g) một kim loại M hóa trị n trong H 2 SO 4 đặc dư. Pứ hoàn toàn, thu được 4,032 lít SO 2 (đkc) và 1,28 (g) rắn. Vậy M là: A. Fe B. Mg C. Al D. Zn 15: Một anđêhit đơn no có %O=36,36 về khối lượng. Tên gọi của anđêhit này là: A. Propanal B. 2-metyl propanal C. Etanal D. Butanal 16: Dung dịch A:0,1mol M 2+ ; 0,2 mol Al 3+ ; 0,3 molSO 4 2- và còn lại là Cl - . Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là: A. Mg B. Fe C. Cu D. Al 17 : R-NO 2 +Fe +H 2 O→Fe 3 O 4 +R-NH 2 . Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 4,9,4,3,4 B. 4,8,4,3,4 C. 2,4,2,3,4 D. 2,3,2,3,4 18: Cho pứ X+ 3 NO − + H + → M 2+ + NO +H 2 O. Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là: A. 3,4,8,3,4,4 B. 3,2,8,3,2,4 C. 3,6,8,3,6,4 D. 3,8,8,3,8,4 19: Hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic. Để trung hòa hết m (g) X cần 400 (ml) dung dịch NaOH 1,25 (M). Đốt cháy hoàn toàn m (g) X, thu được 11,2 lít CO 2 (đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của 2 axit trong X là: A. HCOOH và CH 3 COOH B. HCOOH và HOOC-COOH. C. CH 3 COOH và HOOC-CH 2 -COOH D. CH 3 COOH và HOOC-COOH. 20: Những loại hợp chất hữu cơ mạch hở nào ứng với công thức tổng quát C n H 2n O. A. Rượu không no đơn chức B. Anđehit no C. Xeton D. Tất cả đều đúng 21: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4gam. Thành phần % khối lượng sắt đã bị oxi hóa là: A. 99,9% B. 60% C. 81,4% D. 48,8% 22: CTTQ của Este sinh bởi axit đơn no và đồng đẳng benzen là: A. C n H 2n - 6 O 2 B. C n H 2n – 8 O 2 C. C n H 2n - 4 O 2 D. C n H 2n -2 O 2 . 23: (A) là este đơn chức, mạch C hở và có : 9 : 8 C O m m = . Có tất cả bao nhiêu CTCT của (A)có thể có: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 24: Cho NO 2 pứ với NaOH dư, thu được dd A. Cho Al vào ddA; thu được hh gồm 2 khí . Vậy 2 khí là: A. H 2 ,NO 2 B. NH 3 , CO 2 C. NO,NO 2 D. A,B đều đúng 25: Este A có% O = 44,44. Vậy A có CTPT là: A. C 6 H 4 O 4 B. C 6 H 8 O 4 C. C 6 H !2 O 4 D. C 6 H !4 O 4 26: Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Khi hòa tan X bằng HNO 3 dư thu được 0,02mol NO và 0,03mol N 2 0. Hòa tan X bằng H 2 S0 4 đặc nóng thì thu được V (lit) khí. Giá trị V là: A. 2,24 B. 3.36 C. 4,48 D. 6.72 27: A cha C,H,O cú % O = 53,33. Khi A p vú Na v vi NaHCO 3 cú t l molA: mol H 2 = 1:1 v molA: mol CO 2 = 1:1 . Vy CTPT ca A l: A. C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 3 C. C 4 H 8 O 3 D. C 5 H 10 O 4 28: Cho 1,8 gam mt axit (A) n chc p ht vi NaHCO 3 . Dn ht khớ thu c vo bỡnh ddKOH d; thy khi lng cht tan trong bỡnh tng 0,78 gam. Vy (A ) cú CTCT: A. C 2 H 5 COOH B. C 3 H 7 COOH C. CH 3 COOH D. Cụng thc khỏc 29: t ru A. Dn ht sm phm chỏy vo bỡnh ng ddCa(OH) 2 d; thy cú 3 gam kt ta v khi lng bỡnh tng 2,04 gam. Vy A l: A. CH 4 O B. C 2 H 6 O C. C 3 H 8 O D. C 4 H 10 O 30: Ba cht hu c X, Y, Z cựng cha C, H, O. Khi t chỏy mi cht lng oxy cn dựng bng 9 ln lt oxy cú trong mi cht tớnh theo s mol v thu c CO 2 , H 2 O cú t l khi lng tng ng bng 11: 6. th hi mi cht u nng hn khụng khớ d ln (cựng nhit , ỏp sut). Cụng thc n gin nht ca X, Y, Z l: A. (C 2 H 6 O) n B. (C 4 H 10 O) n C. (C 3 H 8 O) n D. Kt qu khỏc 31: Trong cụng nghip, natri hiroxit c sn xut bng phng phỏp: A. in phõn dung dch NaCl, khụng cú mng ngn in cc. B. in phõn dung dch NaCl, cú mng ngn in cc. C. in phõn dung dch NaNO 3 , khụng cú mn ngn in cc. D. in phõn NaCl núng chy. 32: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton a mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). trung hũa a mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH 33: Mt ankanol X cú 60% cacbon theo khi lng trong phõn t. Nu cho 18 gam X tỏc dng ht vi Na thỡ th tớch khớ H 2 thoỏt ra ( iu kin chun) l: A. 1,12 lớt B. 2,24 lớt C. 3,36 lớt D. 4,46 lớt 34: Cho s chuyn húa sau: Cl 2 A B C A Cl 2 . Trong ú A, B, C l cht rn v u cha nguyờn t clo. Cỏc cht A, B, C l: A. NaCl; NaOH v Na 2 CO 3 B. KCl; KOH v K 2 CO 3 C. CaCl 2 ; Ca(OH) 2 v CaCO 3 D. C 3 cõu A, B v C u ỳng 35: Cú ddA: HF 0,1M v NaF 0,1 M; Bit: 4 6, 8.10 ; log 6, 8 0,83 = =K a pH ca ddA s cú bng: A. 2,17 B. 3,17 C. 3,3 D. 4,2 36: X cha C,H,O cú M X = 60 u. X cú s ng phõn phn ng c vi NaOH bng: A. 1 B. 2 C. 3 D.4 38 : un núng 11,5g ru etylic xỳc tỏc H 2 SO 4 c 140 o C thu c a gam cht hu c. Khi hiu xut 75% a bng: A. 9,2500g B. 13,8750g C. 6,9375g D. 18,5000g 38: Cho hh A: 0,15 mol Mg , 0, 35 mol Fe p vi V lit ddHNO 3 1M; thu c ddB, hhG gm 0,05 mol N 2 O, 0,1 mol NO v cũn 2,8 gam kim loi. Giỏ tr V l: A. 1,1 B. 1,15 C.1,22 D.1,225 39: Cú 4 dung dch trong sut, mi dung dch ch cha mt loi cation v mt loi anion. Cỏc loi ion trong c 4 dung dch gm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Trong 4 dung dch ú cú 2 dd chỳa cỏc ion sau: A. 3 NO ; ; 2 ;Na MgCl + + B. 4 2 SO ; ; 2 ;Na BaCl + + C. 2 3 ; ; 2 ; 3 Na Pb CONO + + D. A v C 40: Hydrocacbon A cú M > 58 v cú CTN : (C 3 H 4 ) n .Vy A l cht no v thuc dóy ng ng no ó hc: A. C 3 H 4 , ankin B. C 6 H 8 , ankadien C. C 9 H 12 , aren D. C 3 u sai 41: Cu hỡnh electron nguyờn t ca X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . X cú c im sau: A. X l kim loi B. X khi tr C. X cú 3 elec tron hoỏ tr D. X l phi kim 42: Cho hh: AO, B 2 O 3 vo nc thu c ddX trong sut cha: A. A(OH) 2 , B(OH) 3 B. A(OH) 2 , B 2 O 3 C. A(OH) 2 , A 3 (BO 2 ) 2 D. A(OH) 2 , A(BO 2 ) 2 43: Cho ddAlCl 3 vo dung dch NaAlO 2 s thy: A. Khụng cú hin tng B. Cú kt ta trng xut hin C. Cú khớ thoỏt ra D. Cú kt ta v cú khớ bay ra 44 : Cho hh bt KL: a mol Mg, b mol Al, p vi dd hh cha c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau p thu c rn cha 2kim loi. Biu thc liờn h a,b,c,d: A. 2a +3b = 2c +d B. 2a + 3b 2c-d C. 2a +3b 2c d D. 2a + 3b 2c + d 45: Mt hp cht X cú M x < 170. t chỏy hon ton 0,486 gam X sinh ra 405,2ml CO 2 (ktc) v 0,270 gam H 2 O. X tỏc dng vi dung dch NaHCO 3 v vi natri u sinh ra cht khớ vi s mol ỳng bng s mol X ó dựng. Cụng thc cu to ca X l: A. HO-C 4 H 6 O 2 -COOH B. HOOC-(CH 2 ) 5 -COOH C. HO-C 3 H 4 -COOH D. HO- C 5 H 8 O 2 -COOH 46: Dung dch KOH 0,02M cú pH bng: A. 12 B. 13,7 C. 12,02 D. 11,3 47 : 1,68 lớt hn hp A: CH 4 , C 2 H 4 (kc) cú KLPTTB bng 20. t chỏy hon ton hhA; thu x gam CO 2 . Vy x bng: A. 3,3g B. 4,4g C . 6,6g D. 5,6 g 48: Cho 10,6g hoón hụùp : K 2 CO 3 vaứ Na 2 CO 3 vaứo 12g dd H 2 SO 4 98%. Khi lng dung dich cú giỏ tr: A. 22,6g B. 19,96g C. 18,64g D.17,32 g 49: Trn 100ml dung dch H 2 SO 4 0,4M vi 200ml dung dch NaOH 0,4M thu dung dch mui cú pH l: A. 0 B. 7 C. 12 D. pH >7 50: Trn 100 ml dung dch HCl vi 150 ml dung dch KOH thu dung dch ch cú H 2 O, KCl. Trn 150 ml dung dch HCl vi 150 ml dung dch KOH thu dung dch cú: A. H 2 O, KCl B. H 2 O, KCl, KOH C. H 2 O, KCl, HCl D. H 2 O, KCl, HCl,KOH ----------@--------- ĐÁP ÁN 1. C 11. C 21. B 31. B 41. B 2. B 12. B 22. B 32. B 42. D 3. D 13. C 23. C 33. C 43. A 4. A 14. C 24. A 34. D 44. D 5. D 15. C 25. B 35. B 45. D 6. D 16. C 26. B 36. B 46. A 7. A 17. A 27. B 37. B 47. B 8. C 18. B 28. C 38. C 48. C 9. D 19. B 29. C 39. C 49. D 10. D 20. D 30. D 40. C 50. C . độ cao thu được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Khi hòa tan X bằng HNO 3 dư thu được 0,02mol NO và 0,03mol N 2 0. Hòa tan X bằng H 2 S0 4 đặc nóng thì thu được. dung dịch H 2 SO 4 cần dùng là: A. 1,2 lít B. 0,24 lít C. 0,06 lít D. 0,12 lít 2: Đun hhX gồm 2 chất hữu cơ A, B với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C; thu được 3,6