ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 4 (Thời gian: 90 phút) 1: Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO 2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là: A. C 3 H 8 O B. C 3 H 8 O 3 C. C 3 H 4 O D. C 3 H 8 O 2 2 : Để làm mất tính cứng của nước, có thể dùng: A. K 2 CO 3 B. KHSO 4 C. K 2 SO 4 D. NaNO 3 3: Axit acrylic (CH 2 =CH-COOH) có công thức chung là: A. (C 2 H 3 COOH) n B. C 2n H 3n COOH C. C n H 2n – 1 COOH D. C n H 2n COOH 4: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M , được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH - trong dung dịch là: A. 0,25M B. 0,75M C. 0,5M D. 1,5M 5: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ra rượu metylic và natri axetat. Công thức cấu tạo của X là: A. HCOOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH 3 6: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài là: np 4 . Ion X có điện tích là: A. 1- B. 2- C. 1+ D. 2+ 7: Cho 1,8 gam một axit (A) đơn chức pứ hết với NaHCO 3 . Dẫn hết khí thu được vào bình ddKOH dư; thấy khối lượng chất tan trong bình tăng 0,78 gam. Vậy (A) có CTCT: A. C 2 H 5 COOH B. C 3 H 7 COOH C. CH 3 COOH D. CH 2 =CHCOOH 8: Cho các hợp chất hữu cơ sau: (1)etandiol – 1,2; (2)propandiol – 1,3; (3) propandiol – 1,2; (4) glixerin. Các chất nào là đồng phân của nhau: A. 1,2 B. 1,4 C. 2,3 D. 1,2,3 9: Chất hữu cơ A: C 3 H 8 O x , chỉ chứa một loại chức, phản ứng được với Na có số đồng phân là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10: Cho 0,336 lit SO 2 (đkc) pứ với 200ml dd NaOH; thu được 1,67 g muối. Nồng độ ddNaOH đem pư là: A. 0,01M B.0,1 M C. 0,15 M D. 0,2 11: Một chất hữu cơ X chứa C, H, O chỉ chứa một loại chức cho 2,9g X phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag. Vậy X có thể là: A. HCHO B. OHC – CHO C. CH 2 (CHO) 2 D. C 2 H 5 – CHO 12 : Đun rượu (A) với HBr,thu được chất hữu cơ (B) có %Br = 58,4. (A) là: A.C 2 H 5 OH B.C 3 H 7 OH C.C 4 H 9 OH D.CH 2 =CH-CH 2 OH 13: Đốt cháy hoàn toàn một chaát hữu cơ A nhiều lần axit thu được 4,032lít khí CO 2 (đo đktc) vaø 2,7 gam nước. CTN A là: A. (C 2 H 3 O 2 ) n B. (C 4 H 7 O 2 ) n C. (C 3 H 5 O 2 ) n D. (C 2 H 4 O 2 ) n 14 : Đun rượu etylic với H 2 SO 4 đặc, 170 o C; thu được hh hơi A gỗm 4 chất khí. Vậy hhA có: A.C 2 H 4 , H 2 O hơi , H 2 , CO 2 B. C 2 H 4 , H 2 O hơi , SO 2 , CO 2 C. C 2 H 4 , H 2 O hơi , H 2 , SO 2 D. CH 4 , H 2 O hơi , H 2 , SO 2 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,09g este đơn chức B thu được 0,123g CO 2 và 0,054g H 2 O. CTPT của B là: A.C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. CH 2 O 2 D. C 4 H 8 O 2 16 : Có 5 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: BaCl 2 , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng quỳ tím ta nhận biết được: A. BaCl 2 B. NaOH ,BaCl 2 , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4’ Na 2 CO 3 C. NaOH D. BaCl 2 , Na 2 CO 3 , N aOH 17: Bình có mg bột Fe, nạp Cl 2 dư vào bình. Khi phản ứng xong chất rắn trong bình tăng 106,5g. Vậy m là: A. 28g B. 14g C. 42g D. 56g 18 : Cho 0,125 mol oxit kim loại phản ứng hêt với HNO 3; thu đuợc NO và ddB chứa một muối duy nhất. Cô cạn dung dịch B thu được 30,25 gam rắn. Vậy oxit có thể là: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. Al 2 O 3 D. FeO 19: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của no có tỉ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu đđược 55,5g muối khan. Kim loại trên sẽ là: A. Ca B. Sr C. Ba D. Mg 20: Cho 1,52g hỗn hợp 2 rượu đơn chức tác dụng hết với Na dư thu 2,18g muối. Vậy hai rượu là: A. CH 3 OH, C 3 H 7 OH B. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH C. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH D. C 3 H 5 OH, C 4 H 7 OH 21 : Cho 7,4 gam hỗn hợp X chứa 2 chất hữu cơ tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư trong NH 3 thu được 64,8 gam Ag. Hỗn hợp X là: A. HCHO, CH 3 CHO B. C 2 H 5 CHO, C 3 H 7 CHO C. CH 3 CHO, C 2 H 5 CHO D. C 3 H 7 CHO, C 3 H 7 CHO 22: Đốt rượu A. Dẫn hết sảm phẩm cháy vào bình đựng ddCa(OH) 2 dư; thấy có 3 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 2,04 gam. Vậy A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH 23 : Hòa tan hết 1,02 gam oxit cần 100ml dd hh: Ba(OH) 2 0,025M,KOH 0,15M. Vây oxit có thể là: A. Al 2 O 3 B. Cr 2 O 3 C. ZnO D. PbO 24 : Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư, thu được 1,008 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch thu được mg rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 2,98g D. 5,00 g 25: A là andehyt có % O = 37,21. (A) có thể điều chế: A. C 2 H 4 (OH) 2 B. C 3 H 6 (OH) 2 C. C 4 H 8 (OH) 2 D. CH 3 OH 26: Đốt cháy hoàn toàn một chaát hữu cơ A nhiều lần axit thu được 1,344 lít khí CO 2 (đo đktc) và 0,9 gam nước. CTN A là: A. (C 2 H 3 O 2 ) n B. (C 4 H 7 O 2 ) n C. (C 3 H 5 O 2 ) n D. (C 2 H 4 O 2 ) n 27: Thủy phân X đựơc sản phẩm gồm glucôzơ và fructôzơ. X là: A. Sắccarôzơ B. Mantôzơ C. Tinh bột D. Xenlulôzơ 28: Hòa tan m gam hhA:Cu, Ag trong ddhh: HNO 3 , H 2 SO 4 ; thu được ddB chứa 7,06 gam muối và hhG: 0,05 mol NO 2 ; 0,01 mol SO 2 . Khối lượng hhA bằng: A.2,58 B. 3,06 C. 3,00 D. 2,58 29 : X chứa C, H, O có M X = 60 đvC. X có số đồng phân phản ứng được với NaOH bằng: A.1 B. 2 C. 3 D. 4 30: Đun 6,96 gam rượu A với 10,4 gam CuO (dư). Sau pứ thu được một andehyt đơn chức B và 8,48 gam rắn. CTPT A; B sẽ là: A. CH 3 OH, H-CHO B. CH 2 =CH-CH 2 OH, CH 2 =CH-CHO C. C 2 H 5 OH, CH 3 –CHO D. C 3 H 7 OH, C 3 H 7 -CHO 31: Có4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Trong 4 dung dịch ñoù coù 2 dd chứa caùc ion sau: A. 3 NO − ; 2 ; ;ClNa Mg + − + B. 4 2 SO − ; 2 ; ;ClNa Ba + − + C. 2 3 2 ; 3 ; ; NO Na Pb CO − + − + D. A và C 32: Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a+b=c+d B. 3a+3b=c+d C. 2a+2b=c+d D. Kết quả khác 33 : Hòa tan hết m gam hhA: Mg, Cu, Fe trong H 2 SO 4 đặc ; thu được 2,016 lit SO 2 (đkc) và dung dịch B chứa 10,72 gam muối. Giá trị m là: A. 1,32g B. 2,08 g C. 2,32g D. 2,68g 34 : Từ Cu, O 2 , HCl , Cl 2 (Các điều kiện phản ứng coi như có đủ) ta có thể viết đựơc bao nhiêu phản ứng tao ra đồng có mức oxi hóa bằng +2: A . 2 B.3 C. 4 D. 5 35 : Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí CH 4 , C 2 H 4, C 2 H 6 bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đttc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là: A. 70,0 lít B. 84,0 lít C. 56,0 lít D. 78,4 lít 36: Hòa tan hhA: 0,1mol Cu 2 S, 0,05mol FeS 2 trong HNO 3 ; thu được ddB. Cho dd Ba(NO 3 ) 2 dư vào ddB. Sau pứ thu được m g kết tủa. Giá trị m là: A. 34,95 g B.46,6g C.46,75g D. 42,52 g 37: Trộn 100g ddAgNO 3 17% với 200 g ddFe(NO 3 ) 2 18%, thu được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,446 g/ml. Vậy thể tích dung dịch sẽ bằng: A.200 ml B.250ml C. 207,4 D.207 38: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaNO 3 , không có màn ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy. 39 : Có 3 chất lỏng Toluen, phenol, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là: A. dung dịch phenolphtalein. B. dung dịch NaOH. C. nước brom. D. giấy quì tím. 40: Chất khí X, gây vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dd KMnO 4: A. CO 2 B. SO 2 C. H 2 S B. SO 3 41: hhX gồm 2 hydrocacbon mạch hở. Cho 3,36 lit X vào bình ddBr 2 dư; thấy khối lượng Br 2 giảm 16 gam và có 2,24 lit khí bay ra. Nếu đốt hết X rồi dẫn hết sản phẩm khí vào bình dd Ca(OH) 2 dư, thấy có 20 gam kết tủa.Hai hydrocacbon là: A. CH 4 , C 2 H 2 B. CH 4 , C 3 H 4 C. C 2 H 4 , C 3 H 8 C. C 2 H 6 , C 3 H 4 42: Cho hh A: 0,15 mol Mg , 0, 35 mol Fe pứ với V lit ddHNO 3 1M; thu được ddB, hhG gồm 0,05 mol N 2 O, 0,1 mol NO và còn 2,8 gam kim loại. Giá trị V là: A. 1,1 B. 1,15 C.1,22 D.1,225 43: Cho dãy các chất: NaHCO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , NaHSO 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 2 B.3 C. 4 D.5 44: Hòa tan 5 g hh klọai Cu, Fe bằng 690 ml ddHNO 3 1M . Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A cân nặng 3,75 g, dd B và 7,3248 lít hh khí NO 2 và NO ở 54,6 o C và 1 atm. cô cạn dd B thu được m g rắn. Giá trị m: A. 27,135 gam B.27,685 gam C. 29,465 gam D. 30,65 g 45: Cho 1 gam Fe x O y pứ với 13,035 ml dd HCl 10%(d=1,05 g/ml) thấy pứ xảy ra vừa đủ. Oxít sắt trên có %Fe bằng: A. 70% B. 77,78 % C. 72,41% D. 46,67 46: Hòa tan hết 8 gam M x O y thấy cần 150ml dd H 2 SO 4 loãng có nồng độ: 1 mol/l. Oxit là: A. Fe 3 O 4 B. Fe 2 O 3 C. FeO D. CuO 47: Cho 5,04 gam hỗn hợp A: Fe, Cu ( có tỷ lệ khối lượng tương ứng 3 :7) phản ứng với 350ml ddHNO 3 0,2M. Khi kết thúc phản ứng thấy còn 3,78 gam kim loại và thu được V lit (đkc) hhG gồm NO,NO 2 . Giá trị V là: A. 0,448 B. 0,56 C.0,672 D.8,96 48: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại M trong ddHCl thu được x gam muối clorua. Nếu hòa tan hoàn toàn m gam M trong dd HNO 3 loãng dư thi thu được y gam muối nitrat. Biết x, y chênh lệch nhau 23 gam. Kim loại M là: A. Mg B. Zn C. Fe D. Al 49: Một este A có 3 chức este mạch hở phản ứng đủ với dung dịch NaOH thu được một muối và 12,4 g hai rượu cùng dãy đồng đẳng.Khi hóa hơi hết 12,4 gam hỗn hợp hai rượu trên thu được thể tích hơi bằng thể tích của 9,6 gam oxi (trong cùng điều kiện). Hai rượu là: A.CH 3 OH,C 3 H 7 OH ; CH 3 OH,C 4 H 9 OH B.CH 3 OH,C 3 H 7 OH C.CH 3 OH,C 3 H 7 OH ; CH 3 OH,C 2 H 5 OH D.CH 3 OH,C 4 H 9 OH 50: Hòa tan hết 8,1 (g) Al vào ddHNO 3 loãng dư. Sau pứ thu được ddX chứa 66,9gam muối và 1,68 lít Khí X (đkc). X có thể là: A.NO 2 B.NO C. N 2 O D. N 2 ----------@--------- ĐÁP ÁN 1. A 11. B 21. A 31. C 41. A 2. A 12. C 22. C 32. C 42. B 3. C 13. C 23. A 33. B 43. C 4. B 14. B 24. A 34. C 44. A 5. D 15. A 25. C 35. A 45. A 6. B 16. B 26. C 36. B 46. B 7. C 17. D 27. A 37. A 47. B 8. C 18. D 28. C 38. B 48. C 9. C 19. A 29. B 39. C 49. C 10. B 20. C 30. B 40. B 50. C . của X là: A. HCOOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH 3 6: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài là: np 4 . Ion X có điện. 2 CO 3 B. KHSO 4 C. K 2 SO 4 D. NaNO 3 3: Axit acrylic (CH 2 =CH-COOH) có công thức chung là: A. (C 2 H 3 COOH) n B. C 2n H 3n COOH C. C n H 2n – 1 COOH