SỞ GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO -oOo - ĐỀTHITHỬ TỐT NGHIỆP THPT 2014 Thời gian làm : 60 phút ( 48 câu , trang ) Mã đềthi 260 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho nguyên tử khối Na = 23 ; K = 39 ; Rb = 85; Cs = 133 ; Al = 27 ; Be = ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137 ; Fe = 56 ; Cr = 52 ; Zn = 65 ; Cu = 64; Ag = 108 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; O = 16 ; N = 14 ; C = 12 ; H = I PHẦN CHUNG Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất X, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C6H12O6, CH3COOH Câu 2: Một loại tinh bột có khối lượng mol phân tử 907200 đvc Số mắt xích (C6H10O5) có phân tử tinh bột là: A 5600 B 5700 C 5800 D 5900 Số mắt xích: 907200: 162 = 5600 Câu 3: Dãy gồm hợp chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: A CH3NH2, C6H5NH2, NH3 B.NH3, C6H5NH2, CH3NH2 C.C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D.C6H5NH2 ,CH3NH2, NH3 Câu 4: Lòng trắng trứng phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng A màu vàng B màu tím C màu da cam D màu đỏ Câu 5: Để điều chế Na kim loại công nghiệp người ta dùng phương pháp: A điện phân dung dịch NaCl B điện phân nóng chảy NaCl C dùng K đẩy Na khỏi dung dịch NaCl D khử Na2O CO Câu 6: Dãy gồm chất có tính lưỡng tính A Al, Al(OH)3, Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C FeO, FeCl2, NaHCO3 D Al(OH)3, Al, NaHCO3 Câu : Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta thường gắn kim loại vào vỏ tàu Kim loại là: A Ca B Zn C Pb D Ag Câu 8: Hiện tượng xảy cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư: A có khí phần chất rắn khơng tan B khơng có tượng xảy C khí chất rắn tan hết D khí có kết tủa keo Câu 9: Để trung hòa 4,44 g axit cacboxylic (thuộc dãy đồng đẳng axit axetic) cần 60 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử axit A HCOOH B C2H5COOH C C3H7COOH D CH3COOH Maxit = 4,44 : 0,06 = 74 Câu 10: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V là: A 200 B 100 C 150 D 50 Số mol HCl = số mol aminoaxit = 0,1 mol Vậy V = 0,1:2 = 0,05 lít = 50 ml Câu 11: Để phân biệt chất: glucozơ, glixerol, focmon, etanol ta cần dùng thêm thuốc thử là: A Cu(OH)2 B dung dịch AgNO3/NH3 C nước Br2 D kim loại Na Ta dùng Cu(OH)2 điều kiện thường đun nóng - Glucozơ đk thường cho dung dịch xanh, đun nóng cho kết tủa đỏ gạch - Glixerol tạo thành dung dịch xanh - focmon ban đầu khơng có tượng, đun nóng cho kết tủa đỏ gạch - Etanol khơng có tượng trường hợp Câu 12:Chất béo trieste tạo : A glixerol với axit axetic B ancol etylic với axit béo C glixerol với axit béo D phân tử aminoaxit Câu 13: Thứ tự cặp oxi hóa khử dãy điện hóa là: Ni2+/Ni ; Cu2+/Cu ta rút kết luận: 1.Ni có tính khử mạnh Cu Tính oxi hố Cu2+ mạnh Ni2+ 2+ Phản ứng xảy theo chiều thuận Ni Cu Số kết luận là: A B C D Câu 14: Cho 2,8g sắt vào 400ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn có khối lượng : A 12,96 g B 16,2 C 12,44 D 12,826 Số mol Fe : 2,8 : 56 = 0,05 mol ; Số mol AgNO3 : 0,4.0,3 = 0,12 mol Vì : 2.số mol Fe < số mol AgNO3 < 3.số mol Fe nên AgNO3 hết, Fe tạo thành hỗn hợp Fe(II) Fe(III) Suy sản phẩm rắn có Ag : 0,12.108 = 12,96 gam Câu 15: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính khử kim loại: Cu, Fe, Al, Ag A Cu, Ag, Fe, Al B Ag, Cu, Fe, Al C Ag, Fe, Cu, Al D Cu, Fe, Al, Ag Câu 16: Khi cho đinh sắt vào dung dịch HNO3 đặc nguội thì: A dung dịch chuyển sang màu vàng có khí màu nâu B dung dịch chuyển qua màu xanh nhạt có khí khơng màu C dung dịch khơng màu có khí khơng màu D khơng có tượng Câu 17: Hoà tan 17,2 g hỗn hợp hai kim loại gồm Cu Ag dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí màu nâu Khối lượng Cu Ag tương ứng là: A 6,4 g; 10,8g B 11,8 g ; 5,4 g C 3,2g 10,8g D 3,2g 5,4g Số mol NO2 là: 6,72:22,4 = 0,3 mol Gọi a b số mol Cu Ag Ta có: Phương trình khối lượng: 64a + 108b = 17,2 (1) Phương trình bảo toàn e: 2a + b = 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) Suy ra: a = 0,1; b = 0,1 Vậy khối lượng Cu Ag là: 6,4g 10,8 gam Câu 18: Để tách riêng chất từ hỗn hợp anilin, phenol ta cần dùng hố chất (điều kiện thí nghiệm đủ) Trang 1/4- Mã đềthi 260 A dung dịch HCl, khí CO2 B dung dịch NaOH, khí CO2 C dung dịch NaOH, khí NH3 D dung dịch HCl, dung dịch NaCl Câu 19: Trong số polime: tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A Tơ tằm, sợi bơng,nilon-6,6 B Sợi bông, len, nilon-6,6 C Tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat D Sợi bông, tơ axetat, tơ visco Câu 20: Cho dãy dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dung dịch dãy phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có màu xanh lam A B C D Câu 21 Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam Số mol Al số mol Fe có Fe2O3 Vậy số mol Al = 0,1 Vậy khối lượng Al 2,7 gam Câu 22 Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Áp dụng định luật bảo toàn e: 3.nAl = 2.nH2 Vậy nH2 = 0,1.3/2 = 0,15 mol Suy V = 3,36 lít Câu 23: Khi cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa: Fe2O3; MgO; Al2O3; CuO Nung nóng đến phản ứng hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Fe; Cu; MgO; Al2O3 B Al; Fe; Cu; MgO C Cu; FeO; Al2O3; MgO D Cu; Fe; Mg; Al2O3 Câu 24: Cho dãy chất: HCOOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, C6H5OH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 25: Khi cho V lít khí CO2 (ở đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Giá trị V là: A 2,24 3,36 B 3,36 4,48 C 4,48 5,6 D 2,24 4,48 Áp dụng công thức giải nhanh: TH1: số mol CO2 = số mol kết tủa = 0,1 mol Vậy V = 2,24 lít - TH2: Số mol CO2 = số mol OH n �= 0,3 – 0,1 = 0,2 Vậy V = 4,48 lít Câu 26: Để hồ tan 20g kim loại cần dùng 1,2 lit dung dịch H2SO4 0,5M Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 100ml NaOH 2M Kim loại là: A Na B Mg C Ca D Ba Số mol H2SO4 = 0,6 mol; số mol NaOH = 0,02 mol Vậy số mol H+ tác dụng với kim loại 0,1 mol Gọi n hóa trị kim loại ta có: M = 20n:1 Vậy n = M = 40 (là Ca) Câu 27: Có amin bậc I có cơng thức phân tử C4H11N: A B C D Câu 28 Chất sau vừa phản ứng với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dd HCl? C C6H5NH2 D CH3COOH A H2NCH(CH3)COOH B C2H5OH Câu 29: Chất thuộc loại cacbohiđrat A xenlulozơ B glixerol C protein D poli(vinyl clorua) Câu 30: Cho 11(g) hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na thu 3,36 (l) H2(đktc) Hai ancol là: A C3H7OH, C4H9OH B C3H7OH, C2H5OH C C5H11OH, C4H9OH D CH3OH, C2H5OH Số mol H2 là: 0,15 mol, suy số mol ancol là: 0,3 mol Vậy M 11 36, 667 Vị ancol no, đơn chức, liên tiếp dãy đồng đẳng nên: đáp án 0,3 D Câu 31: Poli (vinyl clorua) tổng hợp từ nguyên liệu sau đây? A CHCl = CHCl B.CH2=CCl2 C.CH2=CHCl D.CCl2=CCl2 Câu 32: Cho dung dịch sau: HCl(1); FeCl3(2); HNO3(3); Cu(NO3)2(4); AgNO3(5); NaOH(6) Dung dịch hoà tan Cu là: A 3,5,4,2 B 1,3,5,4 C 2, 5, D 4,3,5 II PHẦN TỰ CHỌN A Theo chương trình chuẩn Câu 33: Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào Al2(SO4)3 tượng thu : A xuất kết tủa rắn B xuất kết tủa keo C xuất kết tủa sau kết tủa tan D xuất kết tủa sau nởi lên bề mặt dung dịch Câu 34: Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D CaCO3 Bài 35: Một dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO 3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ag, Cu, Zn B Ag, Zn ,Cu C Cu, Zn, Ag D Zn, Cu, Ag Câu 36: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH–C6H5, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 37 Metyl axetat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo : A HCOOC3H7 B CH3COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH Câu 38: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0 Số mol Ag là: 10,8:108=0,1 mol Vậy m = 0,1:2.180 = 9,0 gam Câu 39: Để điều chế Al công nghiệp người ta dùng phương pháp: A điện phân dung dịch AlCl3 B điện phân nóng chảy Al2O3 C khử Al2O3 C D dùng K tác dụng với AlCl3 nhiệt độ cao Câu 40: Trộn 13,5g Al với 32g Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm sau phản ứng cho toàn sản phẩm vào dung dịch NaOH dư thu 3,36l khí (đktc) Vậy hiệu suất phản ứng là: A 60% B 85% C 80% D 66,67% Trang 2/4- Mã đềthi 260 Số mol Al là: 13,5:27 = 0,5 mol Số mol Fe2O3 là: 32:160 = 0,2 mol Số mol H2 là: 3,36: 22,4 = 0,15 mol Áp dụng định luật bảo toàn e: số mol Al dư = 0,15.2:3 = 0,1 mol Suy số mol Al tham gia phản ứng nhiệt nhôm 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Vậy Fe 2O3 phản ứng hết H = 0,2:0,2.100 = 100% Khơng có đáp án thỏa B Theo chương trình nâng cao Câu 41: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH, HCl B Na2SO4, KOH C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 42: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe + X FeCl3, FeCl3 + Y Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 43: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A nhiệt phân MgCl2 B điện phân dung dịch MgCl2 C dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin ( CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Bảo toàn nguyên tố nitơ Số mol N2 = ½ số mol amin = 0,2:2 = 0,1 Vậy V =2,24 lít Câu 45: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca, Be, Mg Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 46: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A.2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48 Áp dụng định luật bảo toàn e: 2.nCu = 2.nSO2 Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 47: Thủy phân chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 mơi trường axit thu axit axetic Công thức cấu tạo X A C2H5COOH B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D HOC2H4CHO Câu 48: Để chứng minh tính lưỡng tính NH2-CH2-COOH (X), ta cho X tác dụng với A HCl, NaOH B NaCl, HCl C NaOH, NH3 D HNO3, CH3COOH HẾT - Trang 3/4- Mã đềthi 260 ... Fe2O3 là: 32:160 = 0,2 mol Số mol H2 là: 3,36: 22,4 = 0 ,15 mol Áp dụng định luật bảo toàn e: số mol Al dư = 0 ,15. 2:3 = 0,1 mol Suy số mol Al tham gia phản ứng nhiệt nhôm 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Vậy... C2H5OH Câu 29: Chất thu c loại cacbohiđrat A xenlulozơ B glixerol C protein D poli(vinyl clorua) Câu 30: Cho 11(g) hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na thu 3,36 (l) H2(đktc)... sau phản ứng cho tồn sản phẩm vào dung dịch NaOH dư thu 3,36l khí (đktc) Vậy hiệu suất phản ứng là: A 60% B 85% C 80% D 66,67% Trang 2/4- Mã đề thi 260 Số mol Al là: 13,5:27 = 0,5 mol Số mol Fe2O3