KT 1t hoa 11 bài số 2

Trờng THPT BC L C Sa Họ Và Tên : Lớp : 11 KIểm tra tiết Môn Hoá 11 Thời gian làm 45 phut không kể giao đề I- Trắc nghiệm khách quan Hãy khoanh tròn vào phơng án trả lời Câu : Trong dung dịch, amoniac ba zơ yếu do: a) Khi tan níc chØ mét phÇn nhá phân ntử amoniac kết hợp với ion H+ nớc tạo ion NH4+ OHb) Phân tử amoniac phân tử phân cực c) Khi tan nớc phân tử amoniac kết hợp với nớc tạo ion NH4+ OHd) Amoniac tan nhiều nớc Câu : Trong nhận xét dới muối amoni, nhận xét không : a) Khi nhịêt phân muối amoni luôn có khí amoniac thoát b)Tất muối amoni dễ tan nớc, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit c) Dung dịch muối amoni tác dụng vơí dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát chất khí làm quỳ tím hoá đỏ d) Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit Câu : Khi đun nóng , phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit: a) Axit nitric đặc cacbon b) Axit nitric đặc lu huỳnh c) Axit nitric đặc đồng d) Axit nitric đặc bạc Câu : Khi hoà tan 30,0 g hỗn hợp đồng ®ång (II) oxit dung dÞch HNO3 1,00M lÊy d , thấy thoát 6,72 lít khí NO (Đktc) khối lợng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu lµ : a) 1,20 g b) 4,25 g c) 1,88 g d) 2,52 g Câu : Đốt cháy hoàn toµn 6,2 g phot oxy d , cho sản phẩm tạo thành tác dụng 150,0 ml dung dịch NaOH 2,0 M Sau dung dịch thu đợc có muối : a) NaH2PO4 Na2 HPO4 b) Na2HPO4 Na3PO4 c) NaH2PO4 Na3PO4 d) Na3PO4 Câu : Phân đạm Urê thờng chứa 46,00 % N Khối lợng (kg) urê đủ để cung cấp 70,00 kg N lµ : a) 152,2 b) 145,5 c) 160,9 d) 200,0 Câu 7: Khí nitơ đợc tạo thành phản ứng sau : a) NHiệt ph©n NH4NO2 b) NhiƯt ph©n AgNO3 c) NHiƯt ph©n NH4NO3 d) Đốt cháy NH3 oxi có mặt chất xúc tác platin Câu : Trong dãy sau tất muối tan nớc ? a) AgI, CuS , Ba HPO4, Ca3(PO4)2 b) AgNO3, Na3PO4, Ca HPO4, CaSO4 c) AgCl , PbS, Ba(H2PO4)2 Ca(NO3)2 d) AgF, CuSO4, BaCO3 , Ca(H2PO4)2 II- Tù luËn C©u 1: Khi cho 15,2 gam hỗn hợp Cu Fe tác dụng với dung dịch HNO3 2M vừa đủ , đun nãng sinh 4,48 lÝt khÝ nhÊt lµ NO (đktc) , a) Xác định phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch axit dùng Câu : Viết phơng trình hoá học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng H3PO4 với lợng d cña : a) BaO b) Ba(OH)2 c) Ag NO3 d) Mg Cl Bài làm I - Phần trắc nghiệm: điền vào bảng sau Câu Đ án II- Tự luận Đáp án I-Trắc nghiệm khách quan Câu Đ án 10 a 11 a 12 13 14 15 a a a a Mỗi câu : 0,5 điểm II- Tự luận C©u : Cu + HNO3 -> Cu (NO3 )2 + x mol 0,5 ® Al + HNO3 -> Al (NO3 )3 + y mol 0,5 đ Theo ta có : n NO = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol 0,5 ® 64x + 2x + 27 y 3y = = 16 a a NO2 + mol H2O NO2 + H2O mol 0,2 0,5 ® Giải ta đợc : x= 0,026 mol => m Cu = 1,336 g y= 0,049 mol = > m Al = 1,664 g 0,5 đ % Cu = 1,664/ x 100 = 55,5 % % Al = 100- 55,5 = 44,5 % 0,5 đ Câu : a) BaO + H3 PO4 -> Ba3(PO4 )2 + H2O BaO 1,5 ® + b) Ca(OH)2 Ca 2+ + OH1,5 ® H+ + + H+ + PO43- -> H3 PO4 -> Ba3(PO4 )2 Ca3(PO4 )2 + PO43- -> Ca3(PO4 )2 + + + H2O H2O H2O ... -> Cu (NO3 )2 + x mol 0,5 ® Al + HNO3 -> Al (NO3 )3 + y mol 0,5 ® Theo bµi ta cã : n NO = 4,48/ 22 ,4 = 0 ,2 mol 0,5 ® 64x + 2x + 27 y 3y = = 16 a a NO2 + mol H2O NO2 + H2O mol 0 ,2 0,5 đ Giải... Ba3(PO4 )2 + H2O BaO 1,5 ® + b) Ca(OH )2 Ca 2+ + OH1,5 ® H+ + + H+ + PO43- -> H3 PO4 -> Ba3(PO4 )2 Ca3(PO4 )2 + PO43- -> Ca3(PO4 )2 + + + H2O H2O H2O ... đợc : x= 0, 026 mol => m Cu = 1,336 g y= 0,049 mol = > m Al = 1,664 g 0,5 đ % Cu = 1,664/ x 100 = 55,5 % % Al = 100- 55,5 = 44,5 % 0,5 đ Câu : a) BaO + H3 PO4 -> Ba3(PO4 )2 + H2O BaO 1,5 ®