TRƯỜNG THPT PHÙ NINH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – HOÁ 10 - CƠ BẢN ĐỀ Họ tên: Lớp: I Phần trắc nghiệm Cho KLNT: Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, S = 32, C = 12, N = 14,Na = 23, K = 39, F = 9, Cl = 35,5 , Br = 80, I = 127, Fe = 56, Mn = 55, Ag = 108, Al = 27, Zn = 65 Câu 1: Cho V lít SO2 (dktc) tác dụng hết với dung dịch Brom dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu dược 2,33g kết tủa thể tích là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 0,224 lít Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách A Điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,9M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 34,5g B 44,5g C 24,5g D 14,5g Câu 4: Hơn hợp khí A gồm có O2 O3 Tỉ khối hợp khí A H 19,2.Tính % theo thể tích O2 O3 hôn hợp A 60% 40% B 40% 60% C 50% 50% D 30% 70% Câu 5: Dãy dung dịch sau có tính axit giảm dần là: A H2S> HCl> H2CO3 B HCl > H2S> H2CO3 C H2S> H2CO3 > HCl D HCl > H2CO3 > H2S Câu 6: Thuốc thử để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A Dung dịch BaCl2 B Cu C Quỳ tím D Cả dd BaCl2 quỳ tím Câu 7: H2SO4 đặc nguội không phản ứng với kim loại sau đây: A Al, Fe, Cr B Ag, Au, Cu C Al, Fe, Cu D Ag, Fe, Cl Câu 8: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A Na, F2, S B S, Cl2, Br2 C Cl2, O3, S D Br2, O2, Ca II Phần tự luận Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện có: ( 4) (1) ( 2) ( 3) S → S −2 → S → S +4 → S +6 Câu 2: Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: HCl, H2SO4, NaOH, NaCl Câu 3: Cho 5,9 gam hôn hợp A gồm Al Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 3,36 lít khí ( đktc) a Tính thành phần % khối lượng môi kim loại hôn hợp A b Nếu cho hh A vào dung dịch H2SO4 đặc , nguội ( C% = 98%) Sản phẩm khí sinh SO2 - Tính khối lượng muối thu được? - Tính thể tích dung dịch H2SO4 đặc nguội dùng, biết dùng dư 10% Cho D = 1,84 g/ml - HẾT