Kem va hop chat kem

BÀI 5: KẼM VÀ HỢP CHẤT KẼM I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KẼM Zn thể tính khử mạnh Tính khử Zn yếu so với Al mạnh Fe Cr o t 2Zn + O  → 2ZnO Tác dụng với phi kim: Tác dụng với axit: a Với HCl H2SO4: Zn phản ứng với axit khơng có tính oxi hóa mạnh tạo muối giải phóng H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Phản ứng xảy với tốc độ chậm khí H2 sinh bao phủ xung quanh kẽm, cách li với dung dịch aixt Vì ta cần nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt CuSO4 nhằm tạo hệ thống pin điện làm phản ứng nhanh b Với HNO3 H2SO4 đặc: +5 Do có tính khử mạnh nên Zn khử +1 như: 0 −3 N O/ N / N H NO3(dd) H N O3 thành sản phẩm khử có số oxi hóa thấp +6 H2 S O4 thành sản phẩm khử có số oxi hóa thấp như: -2 S /H S +6 +2 −2 Zn + 5H S O → 4Zn SO + H S + 4H 2O Tác dụng với nước: Cũng giống Al, Zn có lớp màng oxit mỏng, bền vững bao bọc bên nên Zn không tác dụng với nước nhiệt độ thường Tác dụng với dung dịch kiềm: Zn tan dung dịch kiềm dư tạo muối zincat giải phóng khí H2 Zn + 2NaOH → Na ZnO + H natri zincat Tác dụng với dung dịch muối kim loại khác: Zn có khả đẩy kim loại điện cực dương khỏi dung dịch muối chúng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu II ĐIỀU CHẾ-ỨNG DỤNG Điều chế: Nguyên liệu luyện Zn từ quặng blen (ZnS) quặng calamin (ZnCO3) ZnS + to O2  → ZnO + SO 2 o t ZnCO3  → ZnO + CO o Sau đó, khử oxit Zn than: Ứng dụng: - Mạ lên sắt để tạo sắt không gỉ - Sản xuất pin khô t ZnO + C  → Zn + CO - Một hợp chất ứng ụng y khoa ZnO dùng làm thuốc giảm đau thần kinh III MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA KẼM Kẽm oxit - ZnO: - Chất rắn màu trắng, bền với nhiệt, không tan nước - Được điều chế cách nung nóng muối cacbonat, nitrat kẽm: o t Zn(NO3 )  → ZnO + 2NO + O2 - Là oxit lưỡng tính: ZnO + 2HCl → ZnCl + H 2O ZnO + 2NaOH → Na ZnO + H O ZnO + H → Zn + H O - Bị khử H2 C để tạo thành kim loại: Kẽm hidroxit – Zn(OH)2: - Không tan nước, kết tủa dạng keo trắng - Điều chế cách cho từ từ dung dịch xút vào dung dịch muối ZnSO4; kết tủa sinh tan torng dung dịch kiềm dư: ZnSO + 2NaOH → Zn(OH) ↓ + Na 2SO - Là hidroxit lưỡng tính: Zn(OH) + 2HCl → ZnCl + 2H 2O Zn(OH) + 2NaOH → Na ZnO + 2H 2O o t Zn(OH)  → ZnO + H 2O - Bị nhiệt phân hủy: - Ngoài ra, Zn(OH)2 tan dung dịch amoniac dư Zn2+ tạo phức với phối tử NH3: Zn(OH) + 4NH → [Zn(NH3 )4 ](OH) dung dịch suốt - Lưu ý: Al(OH)3 khơng có phản ứng Bài tập nhà: Bài 1: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hố sau : (1) Al2(SO4)3 (2) AlCl3 Al(OH)3 (3) Al(OH)3 (4) (6) Al2O3 (5) NaAlO2 (9) (7) Al2O3 (8) Al2S3 (11) Al2(SO4)3 Al (12) Al(OH) (10) (14) AlCl3 (13) Al(NO3)3 Bài 2: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thu 0,936gam kết tủa Nồng độ mol/l NaOH là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 1,8M B 2M C 1,8M 2M D 2,1M Bài 3: Cho 150 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 50 ml dung dịch AlCl 1M thu m gam kết tủa Tính m? Bài 4: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1) A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Bài 5: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là: (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125