HD CHAM THI HÓA 20102011

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2010 – 2011 Mơn Hóa học Câu ( 2.00 điểm ) Cho BaO tác dụng với dung dịch H 2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Cho B tác dụng với Al dư thu dung dịch D khí H2 Thêm K2CO3 vào dung dịch D thấy tạo kết tủa E Xác định chất A, B, D, E viết phương trình phản ứng xảy Trường hợp 1: Dư BaO 0.5 điểm BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O BaO + H2O Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O K2CO3 + Ba(AlO2)2 Ba(AlO2)2 + 3H2 BaCO3 + 2KAlO2 0.5 điểm A : BaSO4 ; dung dịch B: dung dịch Ba(OH)2 ; dung dịch D : Ba(AlO2)2 ; E: BaCO3 Trường hợp 2: Dư H2SO4 BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O 2Al + 3H2SO4 dư Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + K2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 A : BaSO4 ; dung dịch B: dung dịch H2SO4 ; dung dịch D : Al2(SO4)3 ; E: Al(OH)3 Có hỗn hợp gồm chất khí CO ; C2H2 ; C2H4 ; C2H6 Hãy dùng phương pháp hóa học để tách riêng khí khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng xảy trình tách - Cho hỗn hợp qua nước vôi dư thu kết tủa CaCO3: CO2 + Ca(OH)2 0.25 điểm CaCO3 + H2O Lọc kết tủa, cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu lấy CO2: CaCO3 + 2HCl - CaCl2 + CO2 + H2O 0.25 điểm Hỗn hợp khí thu sau qua bình nước vơi cho tác dung với Ag2O/NH3 thu kết tủa: NH3 C2H2 + Ag2O ��� � Ag2C2 + H2O Lấy kết tủa tác dụng với dung dịch HCl: thu lấy C2H2: Ag2C2 + 2HCl - C2H2 + 2AgCl Hỗn hợp khí lại sục vào dung dịch nước Brom, C2H4 bị giữ lại: C2H4 + Br2 C2H4Br2 0.25 điểm 0.25 điểm Lấy sản phẩm nung với bột kẽm thu C2H4: C2H4Br2 + Zn - ZnBr2 + C2H4 ’ Khí lại C2H6 Câu ( 2.00 điểm ) Cân phương trình hóa học sau: 18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O K2Cr2O7 + 2FeCl2 + 14HCl 8Fe(OH)3 + 5Fe2(SO4)3 + 6MnO2 + 3K2SO4 2CrCl3 + 2Cl2 + 2FeCl3 + 2KCl + 7H2O 3C2H2 + 8KMnO4 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O FeS2 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O + 18HNO3 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm 0.5 điểm Câu ( 1.00 điểm ) Cho chất sau đây: KHCO3 ; KHSO4 ; Ba(OH)2 ; SO2 ; (NH4)2SO4 Những chất phản ứng với ? Viết phương trình phản ứng nêu điều kiện phản ứng (nếu có) PTPƯ: KHCO3 + Ba(OH)2 Hoặc 0.2 điểm BaCO3 �+ KOH + H2O BaCO3 �+ K2CO3 + 2H2O 2KHCO3 + Ba(OH)2 2KHCO3 + SO2 K2SO3 + CO2 �+ H2O Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 �+ H2O Hoặc: 0.2 điểm K2SO4 + CO2 �+ H2O KHCO3 + KHSO4 Ba(OH)2 + 2SO2 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 0.2 điểm 0.2 điểm 0.2 điểm Ba(HSO3)2 BaSO4 �+ 2NH3 �+ 2H2O Điều kiện phản ứng xảy dung dịch Câu ( 2.50 điểm ) Một hỗn hợp A gồm FeS ; FeS ; CuS hòa tan vừa đủ dung dịch có chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc, nóng Thu 7,28 lít SO2 (đktc) dung dịch B Nhúng sắt nặng 50 gam vào dung dịch B, phản ứng xong nhấc sắt đem cân thấy khối lượng sắt lúc 49,48 gam lại dung dịch C Xác định khối lượng chất có A (coi lượng đồng đẩy bám hết lên sắt) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho dung dịch C tác dụng với: dung dịch NaOH ; dung dịch K2S ; khí Clo Các PTPƯ xảy ra: to 2FeS2 + 14H2SO4 đ �� � Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14 H2O o t 2FeS + 10H2SO4 đ �� � Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O CuS + 4H2SO4 đ o t �� � CuSO4 + 4SO2 + 4H2O (1) (2) 0.5 điểm (3) Đặt số mol FeS2 ; FeS ; CuS A a, b, c (a, b, c > 0) Theo phương trình (1), (2), (3) đề ta có: 7a + 5b + 4c = 0,33 (*) 7,5a + 4,5b + 4c = 0,325 (**) 0.5 điểm �a + b mol Fe (SO )3 � Dung dịch A gồm : � � c mol CuSO � Khi nhúng sắt dung dịch A ta có phản ứng: Fe + Fe2(SO4)3 � 3FeSO4 (4) � Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu � (5) Khối lượng sắt giảm theo (4) (5) là: 28(a+b) + 56c gam Khối lượng sắt tăng lên theo (5) 64c gam Theo đề ta có phương trình: 50 – 28a – 28b – 56c + 64c = 49,48 gam � 7a + 7b – 2c = 0,13 (***) Kết hợp (*, **, ***) ta có hệ: 7a  5b  4c  0,33 � � 7,5a  4,5b  4c  0,325  � � 7a  7b – 2c  0,13  � a = 0,01mol � � �� b = 0,02 mol � c = 0,04 mol � m FeS2 =120.0,01=1,2 gam 0.50 điểm m FeS = 88.0,02 =1,76 gam m CuS = 96.0,04 = 3,84 gam PTPƯ:  Dung dịch NaOH FeSO4 + 2NaOH � Fe(OH)2 �+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 �  Dung dịch K2S FeSO4 + K2S � FeS �+ K2SO4  Khí Clo 3FeSO4 + Cl2 � Fe2(SO4)3 + FeCl3 0.50 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm Câu ( 1.50 điểm ) Hợp chất hữu X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn gam X, cho sản phẩm cháy hấp thụ hết 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml), sau hấp thụ thấy nồng độ NaOH dung dịch 14,125% đồng thời khối lượng bình NaOH tăng thêm 4,6 gam Xác định công thức đơn giản X Xác định công thức phân tử X biết 100 < MX < 200 Đặt TPT X CxHyOz có số mol gam hợp chất a mol ( x, y, z ��* ; a > 0) PƯ đốt cháy: y � y z�  �O2 � xCO2 + H2O � 2� ay a ax 2NaOH + CO2 � Na2CO3 + H2O 100 1,2 20 nNaOH ban ��u =  0,6mol 100.40 x CxHyOz + � (1) 0.25 điểm (2) mdd sau Pư = 120g + 4,6g = 124,6 g 124,6 14,125 � nNaOH c�n l�i =  0,4mol 100.40 C%dd NaOH lại = 14,125% � nNaOH ��P�2   =0,6- 0,44=0,16mol Theo (2) nCO2 = 0,08 mol � ax = 0,08 ay  4,6 � ay  0,12 Ta có: (12x + y + 16z).a = � 12ax + ay + 16az = Lại có: ax = 0,08 ay = 0,12 � az = 0,12 mCO2 +mH2O  44ax  18 0.25 điểm ax : ay : az = x : y : z = : : Công thức đơn giản nhất: C2H3O3 Công thức phân tử có dạng: (C2H3O3)n (n ��* ) mà 100 < MX < 200 � n = � CTPT : C4H6O6 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm 0.25 điểm Câu ( 1.00 điểm ) Cho a mol CO2 sục vào dung dịch có chứa 2a mol KOH thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với: dung dịch NaHSO4 ; dung dịch FeCl2 ; dung dịch FeCl3 ; dung dịch Ba(HCO3)2 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng để giải thích PTPƯ sục CO2 2KOH + CO2 � K2CO3 + H2O 2a a 0.20 điểm a Dung dịch A gồm K2CO3  Dung dịch A tác dụng với dung dịch NaHSO4 Hiện tượng: hình thành bọt khí khơng màu, khơng mùi bay khỏi dung dịch, dung dịch suốt không màu PTHH: 0.20 điểm 2NaHSO4 + K2CO3 � Na2SO4 + K2SO4 + CO2 �+ H2O  Dung dịch A tác dụng với dung dịch FeCl2 Hiện tượng: có kết tủa màu xanh lục xuất hiện, lắng dần xuống đáy ỗng nghiệm PTHH: 0.20 điểm K2CO3 + FeCl2 � FeCO3 �+ 2KCl  Dung dịch A tác dụng với dung dịch FeCl3 Hiện tượng: có kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện, lắng dần xuống đáy ống nghiệm hình thành bọt khí khơng màu, không mùi bay khỏi dung dịch PTHH: 0.20 điểm 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O � 2Fe(OH)3 �+ 3CO2 �+ 6KCl  Dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 Hiện tượng: có kết tủa màu trắng xuất hiện, lắng dần xuống đáy ống nghiệm, dung dịch suốt không màu PTHH: 0.20 điểm K2CO3 + Ba(HCO3)2 � BaCO3 �+ 2KHCO3 ...Câu ( 2.00 điểm ) Cân phương trình hóa học sau: 18FeSO4 + 6KMnO4 + 12H2O K2Cr2O7 + 2FeCl2 + 14HCl 8Fe(OH)3 + 5Fe2(SO4)3 + 6MnO2 + 3K2SO4