ĐỒ ÁN MÔN HỌC THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM

ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC -ooOoo - ĐỒ ÁN MÔN HỌC THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM Tên đề tài Thiết kế tháp đệm hấp thu NH3 với suất 1000m3/h Nhiệm vụ Xử lý khí NH3 thải từ nhà máy sản xuất hóa chất nhà máy sản xuất phân bón phương pháp hấp thu với dung môi nước Các số liệu ban đầu - Lưu lượng khí thải: 1000 m3/h - Nồng độ NH3 ban đầu: 10% thể tích - Áp suất làm việc: 1atm - Dùng nước để hấp thu nhiệt độ: 200C - Lượng nước sử dụng lớn 20% lượng tối thiểu - Hiệu suất trình hấp thu 98% - Nước vào tháp tinh khiết - Vật chêm vòng sứ Raschig có kích thước 5x5x1 SVTH GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Xác nhận GVHD Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN Ngày Tháng Năm 2011 Ký tên GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM NHẬN XÉT CỦA THẦY CÔ PHẢN BIỆN Ngày Tháng Năm 2011 Ký tên GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM LỜI NĨI ĐẦU Amoniac hóa chất dùng phổ biến nhiều ngành công nghiệp khác Sự phát xạ khơng khí có chứa amoniac vào khí mà khơng có biện pháp xử lý, gây ảnh hưởng không tốt đến sức khỏe người mơi trường Một phương pháp có hiệu cao để xử lý amoniac từ khí thải yêu cầu cấp thiết Những nguồn thải khí amoniac bao gồm: trình sản xuất phân bón, q trình điều chế than cốc sử dụng phương pháp khôi phục sản phẩm phụ, đốt cháy ngun liệu hóa thạch, q trình chăn nuôi hệ thống làm lạnh sử dụng amoniac mơi chất lạnh….Người ta kiểm sốt lượng amoniac trình nhiều cách như: sử dụng tháp lọc khí ẩm, sử dụng phương pháp nước ngưng để loại bỏ khí, khơi phục tái chế dòng thải, hệ thống thu nạp Trong đồ án này, em xin trình bày phương pháp sử dụng tháp đệm để hấp thu NH3 Trong trình thực đồ án, em giúp đỡ tận tình thầy Huỳnh Lê Huy Cường để giúp em hoàn thành đồ án Tuy cố gắng hồn thành tốt đồ án em nhiều thiếu sót q trình thực Mong thầy bảo thêm cho em Em xin chân thành cảm ơn GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM CHƯƠNG I: TỔNG QUÁT VỀ NH3 1.1 Giới thiệu NH3 – Amoniac hợp chất nitơ hydro với cơng thức NH3, có tên quốc tế (theo IUPAC) “Azane”, “Amoniac”, “Hydrogen nitride” số tên khác Amoniac khơng màu, dạng khí có mùi cay nồng đặc trưng Nó nhẹ khơng khí, mật độ 0,589 lần so với khơng khí Nó dễ dàng hóa lỏng liên kết mạnh mẽ phân tử hydro, có nhiệt độ sơi –33,34°C nhiệt độ nóng chảy –77,7°C Là phân tử có cực, amoniac chất khí nhẹ (d=0,596g/cm3), tan nhiều nước, lít nước 0°C hòa tan 1200l khí NH3, 20°C 700l khí NH3 Hiện tượng tan nhiều NH3 nước giải thích liên kết hydro phân tử NH3 phân tử H2O – Amoniac đóng góp đáng kể vào dinh dưỡng nhu cầu sinh vật mặt đất cách phục vụ tiền thân thực phẩm phân bón Amoniac trực tiếp hay gián tiếp khối xây dựng để tổng hợp nhiều dược phẩm – Amoniac sử dụng thương mại thường gọi khan amoniac Thuật ngữ nhấn mạnh đến vắng mặt nước vật liệu Bởi NH3 sơi –33,34°C (–28,012°F), chất lỏng phải lưu trữ áp lực cao nhiệt độ thấp 1.2 Phân loại Amoniac có hai loại, loại dùng cho máy lạnh loại dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hóa chất Chúng có yêu cầu chất lượng khác nhau: Hàm lượng chất Amoniac Đơn vị Loại Loại % 99,9 99,6 % 0,1 0,4 mg/l 10 35 Lượng tạp chất tối đa Hơi ẩm Dầu GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM Sắt – Không quy định 1.3 Tính chất vật lý amoniac – NH3 tan nước phát nhiều nhiệt cho dung dịch có d < (dung dịch NH3 25% có d = 0,91g/cm 3) Nếu đun nóng lên đến 100°C tất NH3 dung dịch bay hết – Amoniac có tác dụng kích thích làm chảy nước mắt, nhẹ khơng khí Nhiệt độ tới hạn amoniac cao 405,55°K nên amoniac dễ hóa lỏng Amoniac hóa lỏng 239,75°K hóa rắn 195°K Amoniac lỏng khơng màu, gần nhiệt độ sơi có số điện môi  = 22 Amoniac lỏng dung môi tốt cho nhiều muối vô Các kim loại kiềm kiềm thổ hòa tan amoniac lỏng Amoniac lỏng có entapi bốc lớn, dùng để nạp máy lạnh – Ở trạng thái rắn amoniac kết tinh mạng lập phương tâm mặt: Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp tam giác với dN–H = 1,015 A góc hóa trị 2 HNH = 10703, tương ứng cấu hình electron sau:  s   x   y   z  Do lai hóa sp nguyên tử nitơ mà cặp electron hóa trị tự (ở N) phân bố sp3 định hướng rõ rệt khơng gian, phân tử NH3 dễ cho cặp electron tạo nên liên kết cho – nhận (liên kết phối trí) với nguyên tử khác liên kết có độ phân cực lớn μ NH3 =1,47D Cặp electron hóa trị tự tính phân cực liên kết N–H tạo nên liên kết hidro phân tử NH3, NH3 dễ bị nén, có nhiệt bay cao tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường cần áp suất  atm hóa lỏng 1.4 Tính chất hóa học amoniac Cũng có cặp electron hóa trị tự bền mà NH3 có hoạt tính hóa học cao Nó cho ba loại phản ứng: phản ứng cộng, phản ứng khử phản ứng thế, đặc trưng phản ứng cộng GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM Amoniac bền nhiệt độ thường Khi đun nóng có xúc tác amoniac tự phân hủy theo chiều ngược lại phương trình tổng hợp Phản ứng trạng thái cân xác định Amoniac bị phân hủy chiếu xạ tia tử ngoại Trong oxi nguyên chất, amoniac cháy với lửa vàng nhạt tạo thành N2 H2O Dưới áp suất lớn, hỗn hợp amoniac oxi nổ: 2NH + O  N + 3H 2O ΔH = - 768,6kJ/mol Nếu có chất xúc tác platin hay hợp kim platin – rodi 800 – 900 oC khí amoniac bị O2 khơng khí oxi hóa thành nito oxit: 2NH + O  2NO + 3H 2O ΔH0 = -588kJ/mol Các chất oxi hóa khác nước oxy già, axit cromic, kalipemanganat oxi hóa amoniac cách dễ dàng Khí amoniac dung dịch cháy clo, brom tạo thành N2 2NH + 3Cl2  N + 6HCl Amoniac cộng hợp với nhiều chất: nước, axit, muối Quan trọng phản ứng cộng với nước Khi tan nước NH3 tác dụng với nước theo sơ đồ sau: NH3 + HOH → NH4+ + OHSự xuất ion OH- tạo nên môi trường bazơ dung dịch (nhưng bazơ yếu có số điện li K = 1,8.10-5) Trong dung dịch amoniac ln có cân kép: NH3 + HOH → NH4OH → NH4+ + OHVì dung dịch nước ln có mùi NH3 xem khơng có NH4OH GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM Ngay trạng thái khí, cho phản ứng cộng với khí HCl tạo thành muối amoni clorua: NH3 + HCl = NH4Cl Ngoài loại phản ứng cộng nói, NH3 cho loại phản ứng kết hợp đặc biệt với muối tạo thành hợp chất có thành phần giống hydrat gọi amoniacat, ví dụ: AgNO3.2NH3, CuSO4.4NH3…hoặc tạo thành hợp chất phức với nhiều muối Trong thân NH3 khan lại axit yếu, proton H+ tạo thành anion amid NH2− Ví dụ cho liti nitrua vào NH3 lỏng người ta nhận anion amid (NH2-): Li3N(s) + NH3 (l) → Li+(am) + NH2−(am) Hydro NH3 bị kim loại mạnh đẩy chỗ để tạo nitrua magie cháy NH3 để tạo magie nitrua Mg3N2 Natri kali kim loại nóng tạo nitrua (NaNH2, KNH2) tác dụng với NH3 NH3 bền nhiệt độ thường đun nóng lên 300°C bắt đầu phân hủy 600°C phân hủy gần hồn tồn: 600 C 2NH3   N + 3H H2 tạo thành làm cho NH3 nóng có tính khử mạnh N3- bị oxy hóa lên trạng thái oxy hóa cao nitơ, đặc biệt dễ bị oxy hóa lên N0 (N2) N2+ (NO) Các chất oxy hóa CuO, nước javen oxy hóa NH3 thành N2: 3CuO + 2NH = 3Cu + 3H 2O + N  Phản ứng dùng để khử lớp oxit kim loại bề mặt kim loại hàn Các nguyên tử hydro amoniac thay nguyên tử kim loại Phản ứng amoniac kim loại hình thành hợp chất amidua GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 10 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM (I) ( M (I) NH ), imidua ( M (I) NH ) nitrua ( M N ) số amidua, phổ biến amidua kim loại kiềm kiềm thổ Ví dụ: Ở 350 0C, natri tác dụng với NH3 cho amiđua natri NaNH2: 2Na + 2H3N = 2NaNH2 + H2 NH3 tự bốc cháy 651°C tạo hỗn hợp nổ với khơng khí nồng độ nằm vùng 16 – 25% NH3 có tính ăn mòn kim loại hợp kim chứa đồng (Cu), kẽm (Zn), nhôm (Al), vàng (Au), bạc (Ag), thủy ngân (Hg) Vì thực tế người ta khuyến cáo không nên để dung dịch amoniac tiếp xúc với vật dụng có chứa kim loại hợp kim Khi NH3 tiếp xúc lâu dài với số kim loại (Au, Ag, Hg, Ge, Te, Sb…) tạo hợp chất kiểu fuminat dễ gây nổ nguy hiểm Amoniac lỏng phá hủy chất dẻo, cao su, gây phản ứng trùng hợp nổ etylen oxit 1.5 Ứng dụng – Phân bón: Khoảng 73% (tính đến 2004) amoniac sử dụng làm phân bón tồn giới nhằm cung cấp đạm cho Vì ngành cơng nghiệp sản xuất phân bón dựa vào amoniac thành phần quan trọng ngân sách giới – Tiền thân để tổng hợp hợp chất nitơ: Amoniac trực tiếp gián tiếp tiền thân hợp chất chứa nitơ Hầu tất hợp chất nitơ tổng hợp có nguồn gốc từ amoniac Một dẫn xuất quan trọng acid nitric, acid nitric tạo thơng qua q trình Ostwald q trình oxy hóa amoniac với khơng khí đĩa bạch kim có xúc tác 700 – 850°C, ~ atm Nitric oxide trung gian việc chuyển đổi này: NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 11 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM axit nitric sử dụng để sản xuất phân bón, vật liệu nổ hợp chất nhiều organonitrogen – Dung dịch amoniac đặc 25% dùng nhiều phòng thí nghiệm – Cleaner: NH3 nước (amoni hydroxit) sử dụng mục đích chung cho bề mặt hơn, sử dụng để làm kính, sứ, thép khơng gỉ thường sử dụng để làm lò amoniac có khả hòa tan kim loại oxit – Lên men: Amoniac giải pháp (ở 16 – 25%) sử dụng ngành công nghiệp lên men nguồn cung cấp nitơ cho vi sinh vật để điều chỉnh pH trình lên men – Chất làm lạnh R717: Do tính chất bay thuận lợi nó, amoniac chất làm lạnh Amoniac khan sử dụng rộng rãi ứng dụng điện lạnh công nghiệp – Điều chế hidrazin N2H4 (chất đốt cho tên lửa) GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 12 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM CHƯƠNG II: CƠ SỞ LÝ THUYẾT VỀ ĐỘ HỊA TAN CHẤT KHÍ TRONG PHA LỎNG Độ hồ tan khí cân chất lỏng lượng khí hồ tan đơn vị chất lỏng, độ hòa tan biểu thị kg/kg, kg/m3, g/lít Độ hồ tan khí vào chất lỏng phụ thuộc vào tính chất khí chất lỏng, phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường áp suất riêng phần khí hỗn hợp 2.1 Hệ hai cấu tử Nếu lượng khí đơn chất cho tiếp xúc với dung môi tương đối không bay nồng độ chất khí hồ tan pha lỏng gọi độ hoà tan nhiệt độ to P cho Hình 1: Đường cân độ hồ tan chất khí chất lỏng Những chất khí chất lỏng khác cho đường độ hoà tan khác xác định thực nghiệm cho hệ Nếu áp suất cân chất khí nồng độ cho trước cao (ví dụ đường cong B hình 1) chất khí tương đương khơng hồ tan chất lỏng ngược lại, áp suất cân chất khí nồng độ cho trước thấp (đường cong C hình 1) chất khí có độ hồ tan cao Dựa vào điều này, ta tạo nên nồng độ khí lỏng mong muốn tác động lên hệ áp suất tương ứng Như dạng khí hố lỏng hồ tan hồn tồn vào lỏng GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 13 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM Thông thường, hồ tan khí lỏng phát nhiệt độ hồn tan khí lỏng sẻ giảm nhiệt độ tăng Đường cong A E hình cho thấy độ hồ tan NH3 300C 10 0C nhiệt độ sôi dung môi, độ hồ tan chất khí khơng Hình 2: Độ hòa tan amoniac nước Hình 3: Độ hòa tan SO2 nước 2.2 Hệ nhiều cấu tử Nếu hỗn hợp khí cho tiếp xúc với chất lỏng điều kiện xác định, độ hồ tan cân chất khí độc lập với chất khí lại biểu diễn theo áp suất riêng phần hổn hợp chất khí Nếu hỗn hợp khí có cấu tử khí hồ tan vào lỏng ta áp dụng trường hợp Trong trường hợp có nhiều cấu tử hoà tan vào chất lỏng, dung dịch xem lí tưởng cấu tử hồ tan có chất với chất lỏng, (ví dụ hỗn hợp propan butan hoà tan vào dầu Parafin khơng bay hơi) Ngồi độ hồ tan chất khí chịu ảnh hưởng diện dung chất không bay chất lỏng 2.3 Dung dịch lỏng lí tưởng Khi pha lỏng xem lí tưởng ta tính áp suất riêng phần cân chất khí dung dịch chất lỏng Hỗn hợp khí lý tưởng cân với GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 14 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM dung dịch lý tưởng thành phần chất hấp thụ pha khí pha lỏng liên hệ với theo định luật Raoul nhiệt độ xác định: P* = P.x Với: P*: áp suất riêng phần chất hấp thụ pha khí cân với pha lỏng, mmHg at x: nồng độ phần mol chất hấp thụ pha lỏng P: áp suất chất hấp thụ mmHg at 2.4 Dung dịch lỏng không lý tưởng Thực nghiệm cho thấy, dùng D E hình cho thấy trường hợp SO2, NH3 hồ tan vào nước tính theo định luật Raoult 10 oC không khớp số liệu thực nghiệm Trong trường hợp phương trình đường thẳng tuân theo định luật Henry: y* = P*/P = m.x Với: m số cho khí Tuy nhiên định luật Henry không cho khoảng rộng nồng độ Với chất khí hồ tan nước Nitro, Oxy… Định luật Henry tới áp suất riêng phần cân 1at, với chất khí dạng (dưới nhiệt độ tới hạn) tới áp suất riêng phần 50% áp suất bão hoà nhiệt độ cho trước Trong trường hợp m xác định thực nghiệm Bảng 1: Áp suất số chất khí dung dịch với nước P.10 6mmHg Nhiệt độ Chất khí (oC) 20 C2 H K2 Br2 CO2 Cl2 H2 O2 CO 0.92 50.4 0.0451 1.08 0.402 51.9 30.4 40.7 GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 15 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM 25 1.01 54.7 0.056 1.24 0.454 53.7 33.3 44 30 1.11 58.6 0.0688 1.41 0.502 55.1 36.1 47.1 GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 16 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM CHƯƠNG III: TỔNG QUÁT VỀ THÁP HẤP THU DẠNG ĐỆM 3.1 Định nghĩa hấp thu Trong q trình sản xuất hóa học thường thu hỗn hợp khí nhiều cấu tử, muốn tiếp tục gia công chế biến phải tách thành cấu tử Ví dụ: sau hóa than ta thu hỗn hợp khí chất N2, H2, H2S, NH3, CO, CO2…muốn dùng hỗn hợp để tổng hợp NH3 để sản xuất phân đạm (Ure) ta phải tách chúng Có nhiều phương pháp để tách hỗn hợp khí thành cấu tử + Phương pháp hóa học + Phương pháp lý (dựa chất hóa lỏng nhiệt độ khác nhau) + Phương pháp hút: dùng chất lỏng hay chất rắn xốp để hút Nếu dùng chất lỏng gọi trình hấp thu, dùng chất rắn gọi trình hấp phụ Như hấp thu trình hút khí chất lỏng, khí hút gọi chất bị hấp thu, chất lỏng dùng để hút gọi dung mơi (còn gọi chất hấp thu), khí khơng bị hấp thu gọi khí trơ Q trình cần truyền vật chất từ pha khí vào pha lỏng Nếu trình xảy tra theo chiều ngược lại, nghĩa từ pha lỏng vào pha khí ta có q trình nhả Ví dụ: hỗn hợp lỏng gồm dung môi benzen, toluen vào pha khí mang đi, dung mơi ban đầu dùng lại Nguyên lý hai trình hấp thu nhả khí giống 3.2 Phân loại Phụ thuộc vào chất tương tác chất hấp thụ chất bị hấp thu pha khí, phương pháp hấp thu chia làm loại: + Hấp thu vật lý: dựa hòa tan cấu tử pha khí pha lỏng GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 17 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM + Hấp thu hóa học: chất bị hấp thu chất hấp thu cấu tử pha lỏng xảy phản ứng hóa học 3.3 Các yếu tố ảnh hưởng đến trình hấp thu Sự hấp thu phụ thuộc vào chất cấu tử (chất hấp thu dung mơi) Những chất có tính chất tương đồng dễ hồ tan vào Điều trình bày phần Ngồi nhiệt độ áp suất yếu tố ảnh hưởng quan trọng lên trình hấp thụ Cụ thể chúng có ảnh hưởng lên trạng thái cân động lực trình Nếu tăng nhiệt độ giá trị hệ số định luật Henry tăng, đường cân dịch chuyển trục tung (hình 4) Giả sử đường làm việc P, Q không đổi nhiệt độ tăng lên động lực truyền khối giảm Nếu nhiệt độ tăng q cao khơng động lực truyền khối giảm mà trình khơng thực theo đường làm việc P, G cho trước Mặc dù vậy, nhiệt độ cao ảnh hưởng tốt độ nhớt dung mơi giảm, có lợi trường hợp trở lực khuyếch tán chủ yếu nằm pha lỏng Hình 4: Ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất lên trình hấp thu GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 18 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM Nếu tăng P hỗn hợp khí giá trị hệ số cân giảm đường cân gần trục hồnh (hình 4) Như tăng P tình truyền khối tốt động học trình lớn Nhưng trình tăng áp dẫn đến tăng nhiệt độ, việc tăng áp suất gây khó khăn cho việc chế tạo thiết bị, ta thực trình hấp thu áp suất cao chất khí khó hồ tan Ví dụ: hấp thụ CO2 với dung mơi nước 17 at, với CO 120 at 3.4 Cân vật chất cho q trình hấp thu Một số ký hiệu thơng dụng: Cách biểu diễn thành phần pha: Pha Pha lỏng Phần khối lượng x  Phần mol x Tỉ số khối lượng X  Tỉ số mol X  y Gi G y Gi G Li L  Li Y  Gi G  Gi Li L  Li G  Gi G  Gi Li L Li L x Mi x x  Mk k Các liên hệ y M y   i y M k k x x M i  x k M k y  y M i  y k M k X  x 1 x Y  y 1 y X  x 1 x Y  y 1 y GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 19 ĐỒ ÁN: THIẾT KẾ THIẾT BỊ THÁP HẤP THU NH3 DẠNG ĐỆM X 1 X x  x  X 1 X y Y 1Y y Y 1Y Khi tính tốn hấp thụ người ta thường cho biết trước lượng hỗn hợp khí, nồng độ đầu nồng độ cuối khí bị hấp thụ hỗn hợp khí dung mơi Với: Gy: Lượng hỗn hợp khí vào thiết bị hấp thu, Kmol/h Yd: Nồng độ đầu hỗn hợp khí Kmol/Kmol khí trơ Yc: Nồng độ cuối hỗn hợp khí Kmol/Kmol khí trơ Ltr: Lượng dung môi vào thiết bị hấp thụ Kmol/h Xd: Nồng độ đầu dung môi Kmol/Kmol dung môi Xc: Nồng độ cuối dung môi Kmol/Kmol dung mơi Gtr: Lượng khí trơ vào thiết bị hấp thu Phương trình đường cân bằng: Đối với khí lý tưởng hay khí thực có nồng độ bé độ hòa tan nhỏ nồng độ đường cân đường thẳng có dạng: Ycb  m.x hay Ycb  m X Ở đây: m   / P : gọi số cân  : hệ số Hăng-Ri cho số tay chuyên môn P: áp suất chung (áp suất làm việc), mmHg GVHD: Th.S Huỳnh Lê Huy Cường Trang: 20