199 bài tập sắt và hợp CHẤT GIẢI CHI TIẾT

Tài liệu biên soạn dành cho group Tài liệu VIP Tơi u Hóa Học Bạn đọc tham gia group để nhận thêm nhiều tài liệu học tập ngày nhé!  Thực hiện: Thầy Thành – Tơi u Hóa Học  Tại Group Tài liệu VIP TYHH, em truy cập group tài liệu VIP để tải tài liệu mới nhất - Hot nhất – Thường xuyên cập nhật từ fanpage  Link group: https://www.facebook.com/groups/tyhhVIP ĐỀ BÀI Câu 1: Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc nguội ? A Cr B Cu C Fe D Al Câu 2: Phát biểu sau không đúng? A Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4 D Có thể dùng CO để làm khơ khí HCl có lẫn nước Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn tồn m gam hỗn hợp X A 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 4: Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 ? A Fe2(SO4)2 B CuSO4 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Câu 5: Cho phát biểu sau: (1) Để miếng gang ( hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mòn điện hóa (2) Kim loại cứng W (vonfam) (3) Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối (4) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ (5) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 6: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4M Cu(NO3)2 0,2M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 0,75m gam V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m V là: A 3,84 0,448 B 5,44 0,896 C 5,44 0,448 D 9,13 2,24 Câu 7: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V A 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6 Câu 8: Cho 74,88 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 46,6% B 37,8% C 35,8% D 49,6% Câu 9: Cho miếng sắt nhỏ vào dung dịch sau: (1) HCl; (2) NaOH; (3) NaNO3; (4) FeCl3 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D.3 Câu 10: Các kim loại X, Y Z không tan nước điều kiện thường X Y tan dung dịch HCl có Y tan dung dịch NaOH Z không tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Các kim loại X, Y Z tương ứng A Fe, Al Cu B Mg, Fe Ag C Na, Al Ag D Mg, Alvà Au Câu 11: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 50,5 B 39,5 C 53,7 D 46,6 Câu 12: Thủy phân hoàn toàn 6,8 gam X đơn chức 100 gam dung dịch NaOH 20% đun nóng, thu dung dịch Y Trung hòa kiềm dư Y cần dung 200 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 35,2 B 38,3 C 37,4 D 36,6 Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe Cu nặng 42 gam Chia X thành hai phần không Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3, đặc, nóng dư, có 2,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 112,4 B 94,8 C 104,5 D 107,5 Câu 14: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D chất xúc tác Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 16: Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 17: Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu A 6,0 gam B 5,9 gam C 6,5 gam D 7,0 gam Câu 18: Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây? A NaCl B.FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu 19: Cho chất sau: Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 20: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 23,80% B 30,97% C 26,90% D 19,28% Câu 21: Để hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 400 114,80 B 350 138,25 C 400 104,83 D 350 100,45 Câu 22: Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm: CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H2O Hòa tan hồn tồn A cần 170 ml dung dịch H2SO4 1M loãng dung dịch B Cho B tác dụng với NH3 dư lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí thu 6,66 gam chất rắn Cơng thức phân tử oxit sắt khối lượng A A Fe3O4; 3,48 gam B Fe3O4; 2,32 gam C FeO; 1,44 gam D Fe2O3; 1,60 gam Câu 23: Ba dung dịch A, B, C thoả mãn: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 loãng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa - A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu Các chất A, B C A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 24: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3– khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,3 D 1,6 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 27: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dd hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn toàn Cho nhận định sau: a) Giá trị m 82,285 gam b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol e) Số mol Mg X 0,15 mol Tổng số nhận định A B C D 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 28: Cho dãy ion: Fe , Ni , Cu , Sn Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ Câu 29: Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Fe B Al C Zn D Mg Câu 30: Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Al B Cr C Cu D Mg Câu 31: Một miếng kim loại bạc bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng lượng dư dung dịch sau để loại bỏ tạp chất khỏi kim loại bạc A CuSO4 B ZnSO4 C Fe2(SO4)3 D NiSO4 Câu 32: Cho 8,30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (tỉ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn Z gồm ba kim loại Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí (đktc) lại 28,0 gam chất rắn không tan Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 Y là: A 2,0M 1,0M B 1,0M 2,0M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,2M Câu 33: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ag+ B Cu2+ C Zn2+ D Ca2+ Câu 34: Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Ag C Mg D Fe Câu 35: Cho 8,2 gam hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 B 1,7 C 1,8 D 6,5 Câu 36: Có kim loại X, Y thỏa mãn tính chất sau: Kim loại Dung dịch X Y HCl tác dụng tác dụng HNO3 đặc, nguội không tác dụng tác dụng X, Y A Mg, Fe B Fe, Mg C Fe, Cr D Fe, Al Câu 37: Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 Sau thời gian, tượng quan sát A dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh B dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng C dung dịch nhạt dần màu xanh D dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh Câu 38: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 1,92 B 12,24 C 8,40 D 6,48 Câu 39: Hoàn tan hoàn toàn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N5+) Giá tri X A 0,06 B 0,18 C 0,30 D 0,12 Câu 40: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 lượng Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch A chứa muối sunfat khí NO sản phẩm khử Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu khối lượng muối khan A 57,6 gam B 25,8 gam C 43,2 gam D 33,6 gam Câu 41: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M, thu V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 1,344 B 0,896 C 14,933 D 0,672 Câu 42: Hòa tan hết 8,560 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch A 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Khối lượng Fe2O3 hỗn hợp đầu là; A 1,92 gam B 1,60 gam C 2,40 gam D 3,60 gam Câu 43: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 2,016 lít hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 27,96 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng khơng đổi, thu 8,064 lít hỗn hợp khí Q (có tỉ khối so với He 9,75) Các thể tích khí đo đktc Giá trị m gần giá trị sau đây? A 8,9 B 12,8 C 10,4 D 7,6 Câu 44: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao ? A Bạc (Ag) B Sắt (Fe) C Vonfram (W) D Crom (Cr) 3+ 2+ 2+ + 2+ Câu 45: Cho ion sau: Al , Fe , Cu , Ag , Ca Chiều giảm tính oxi hóa ion A Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+ B Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+ C Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+ D Ag+ , Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+ Câu 46: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Câu 47: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) Lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 39,4 gam B 53,9 gam C 58,1 gam D 57,1 gam Câu 48: Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn trạng thái lỏng A Au B Hg C Cu D W Câu 49: Tên gọi sau hợp kim, có thành phần sắt? A Thạch anh B Đuyra C Vàng tây D Inoc Câu 50: Phương trình hóa học phản ứng sau viết sai? A Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 B 2Fe + 3C12 → 2FeCl3 C 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn Câu 51: Cho Fe tác dụng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 52: Cho dãy kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu Số lượng kim loại vừa phản ứng với dung dịch NaHSO4, vừa phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A B C D Câu 53: Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe, hỗn hợp Y gồm Al kim loại R Biết rằng, khối lượng Al có X Y nhau, tổng khối lượng Na Fe có X gấp lần khối lượng R có Y Hòa tan hồn tồn X, Y băng lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng trường hợp thu V lít khí H2 (đktc) Kim loại R A Ca B Be C Zn D Mg Câu 54: Cấu hình electron ion R2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố R thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IIA Câu 55: Cho 14 gam bột sắt vào 150ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,4 B.22,0 C 19,2 D 16,0 Câu 56: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 57: Dãy xếp theo chiều giảm dần tính dẫn điện kim loại (từ trái qua phải) A Fe, Au, Cu, Ag B Au, Fe, Ag, Cu C Ag, Cu, Au, Fe D Ag, Au, Cu, Fe Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 2,016 lít B 1,008 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Câu 59: Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,16 B 0,12 C 0,18 D 0,14 Câu 60: Kim loại cứng kim loại sau đây? A Cr B Au C Ag D W Câu 61: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường? A Na B K C Fe D Ba Câu 62: Có bốn kim loại Na, Al, Fe, Cu Thứ tự tính khử giảm dần A Al, Na, Cu, Fe B Na, Fe, Cu, Al C Na, Al, Fe, Cu D Cu, Na, Al, Fe Câu 63: Nguồn cung cấp nước tự nhiên (cho nhà máy nước sinh hoạt) chứa sắt tồn chủ yếu dạng Fe(HCO3)2 pH khoảng – Hàm lượng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe sinh hoạt người Để khử sắt nước đạt hiệu kinh tế nhất, người ta dùng phương pháp sau đây? (1) Dùng giản phun mưa bể tràn nước ngầm tiếp xúc nhiều với khơng khí lắng lọc (2) Cho nước vôi vào nước (3) Sục không khí giàu oxi vào bể nước ngầm A (2), (3) B (1), (2) C (1), (2), (3) D (1), (3) Câu 64: Thời gian trước đây, theo kinh nghiệm thâm canh lúa nước, sau vụ mùa vụ, nhà nông thường hay đốt đồng (đốt gốc rạ lại đồng lúa sau thu hoạch) Theo cách thức canh tác đó, việc đồng giúp A cung cấp thêm cho cánh đồng mùa vụ sau lượng đạm dạng N2 B cung cấp thêm cho cánh đồng mùa vụ sau lượng kali dạng K2CO3 C loại bỏ dư lượng thuốc trừ sâu cho cánh đồng để chuẩn bị mùa vụ D làm phần lúa bị rơi rụng thu hoạch để chuẩn bị gieo giống Câu 65: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B 90,4 gam muối khan Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư 97,5 gam muối khan Giá trị m A 39,2 B 23,2 C 38,4 D 46,4 Câu 66: Cho chất: FeO, FeCO3, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất bị dung dịch HNO3 lỗng oxi hóa A B C D Câu 67: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO, CuO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chất rắn Y gồm A Al2O3, Fe, Zn, Cu B Al, Fe, Zn, Cu C Fe, Al2O3, ZnO, Cu D Fe2O3, Al2O3, ZnO, Cu Câu 68: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A Fe(NO3)3 + KOH B FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C Fe(NO3)3 + Fe D Fe2(SO4)3 + KI Câu 69: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít khí CO (đktc), sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 19 Cho chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch T 10,752 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T, thu 5,184m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị đây? A 57,645 B 17,300 C 25,620 D 38,430 Câu 70 Sắt tây hợp kim sắt kim loại sau đây? A Sn B Zn C Ag D Cr Câu 71: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan? A 18,75 gam B 16,75 gam C 13,95 gam D 19,55 gam Câu 72: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe FexOy, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 64 gam chất rắn Y ống sứ 11,2 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 20,4 Giá trị m A 65,6 B 72,0 C 70,4 D 66,5 Câu 73: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A môi trường B chất oxi hóa C chất xúc tác D chất khử Câu 74: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu dung dịch Y khí NO Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào Y đến phản ứng xảy hồn tồn thấy dùng hết 0,58 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m gần với: A 84 B 80 C 82 D 86 Câu 75: Kim loại sau có tính khử mạnh Fe? A Ag B Cu C Cu D Al Câu 76: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 7,25 B 8,98 C 10,27 D 9,52 Câu 77: Cho 3,28 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu dung dịch Y 3,72 gam chất rắn Z Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,6 gam chất rắn khan Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 0,029 B 0,028 C 0,026 D 0,027 Câu 78: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch chưa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 dư vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 ( phản ứng khơng thu chất khí ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 79: Kim loại sau có tính khử mạnh A Cu B Al C Fe D Ag Câu 80: Cho phát biểu sau : (a) Điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ), catot xảy trình khử ion Na+ (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO nung nóng thu Al Cu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 , có xuất ăn mòn điện hóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhât W (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 81: Phát biểu sau sai : A CrO3 tác dụng với dung dịch KOH tạo muối K2CrO4 B Cr2O3 Cr(OH)3 chất có tính lưỡng tính C Trong mơi trường kiềm anion CrO2- bị oxi hóa Cl2 thành anion CrO42D Khi phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nóng kim loại Cr bị khư thành Cr2+ Câu 82: Crom có số oxi hóa +2 hợp chất sau A CrSO4 B K2Cr2O7 C Cr2O3 D NaCrO2 Câu 83: Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2S, H2SO4 loãng NaNO3, NH3, AgNO3, Br2, HCl Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 84: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 Fe3O4( oxi chiếm 20,22% khối lương ) Cho 25,32 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 15,875 dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan Nung muối khan tring khơng khí đến khối lượng khơng đổi 30,92 g rắn khan Giá trị gần m A 106 B 107 C 105 D 103 Câu 85: Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp X chứa Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch Y 1,344 lít khí (đktc) Cho AgNO3 dư vào Y thấy có m gam kết tủa xuất Giá trị m là: A 17,22 B 18,16 C 19,38 D 21,54 Câu 86: Có mẫu chất rắn nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe2O3 Dung dịch sau dùng để nhận biết đồng thời chất này? A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D CuSO4 loãng => m Fe = 56 ( 0,025 + 0,05 ) = 4,2 gam > 2,6 gam => có phản ứng Fe với muối Cu2+ Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu => m tăng phản ứng = 4,2 – 2,6 = 1,6 g => n Cu(NO3)2 = 1,6 : (64 – 56 ) = 0,2 mol ( tăng theo thực tế chia cho tăng theo mol ) tổng số mol = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol Câu 120: Đáp án A Câu 121: Đáp án A TQ : FexOy + yCO → xFe + yCO2 Mol 0,2 ← 0,2 => VCO2 = 4,48 lit Câu 122: Đáp án A Ta có sơ đồ : 23,76g X + 0,4 mol HCl -> NO + dd Y → 0,02 mol NO + Kết tủa + dd Z Trong Z có Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 nH+ = 0,4 mol => nNO = ¼ nH+ = 0,1 mol Trong TN1 : nNO = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol => Trong X có 0,04 mol Fe(NO3)2 => Trong Z nNO3 = 0,58 – 0,02 = 0,56 mol Gọi số mol FeCl2 Cu X a b => 127a + 64b = 16,56g (1) nNO3 (Z) = (a + 0,04).3 + 2b = 0,56(2) Từ (1,2) => a = 0,08 ; b = 0,1 mol Kết tủa thu gồm : nAgCl = nCl- = 0,4 + 2.0,08 = 0,56 mol nAg = 0,08 + 0,1.2 + 0,04 – 0,1.3 = 0,02 mol => mkết tủa = 82,52g Câu 123: Đáp án A Câu 124: Đáp án B Cu : 0,1  ne = 0,2 mol→∆m gồm : Cl2 : 0, 06  m  11,3gam O : 0, 02  Câu 125: Đáp án D Câu 126: Đáp án C Câu 127: Đáp án D Cu 2 : 0, 03  2 Mg : 0, 09 BTDT   n NH  0, 01 Dung dịch chứa   K : 0, 07 SO2 : 0,16  Bảo toàn H → nH2O = 0,16 – 0,01.2 = 0,14 14  0,07  0,01  16  0,07.3  0,14   19,6 2.0,05 Câu 128: Đáp án B x nNaOH = 0,42 mol; nFe2(SO4)3=0,02 mol; nAl2(SO4)3= 0,04 mol => Tạo Fe(OH)3 Fe3+ hết, OH- dư nFe(OH)2 = nFe2+ = 0,04 mol nOH- dư=0,42 – 0,04 = 0,3 mol nAl3+=0,08 mol; [Al(OH)4 ]-: y mol => tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol Ta có hệ: x + y = 0,08 3x + 4y = 0,3 x = 0,02 y = 0,06 Vậy khối lượng kết tủa là: m = 5,84g Dung dịch B gồm Na[Al(OH)4 ]: 0,06 mol Na2SO4: (0,42 – 0,06)/2 = 0,18 mol => CM Na[Al(OH)4 = 0,12M; Câu 129: Đáp án B Câu 130: Đáp án A Câu 131: Đáp án C I t  0, 013 F nAgNO3  0, 004mol ne   m  0, 432 g Câu 132: Đáp án D CM Na2SO4 = 0,36M Al(NO3 )3  NO Fe(NO3 )3 Al :x mol t0    Fe2O3 :x mol  HNO    Al0  3e  Al3 N 5  3e  N 2 x  0,02 0,02mol  m  3,74 Câu 133: Đáp án A Mg FeCl3 : 0,3M  X : (200 ml)   Al (8,18g)  dd Y  11,84(g)Z CuCl2 : 0, 4M Fe  dd Y  AgNO3  AgCl : 0,34mol  Ag : 0, 04mol(Ag   Fe 2  Fe 3  Ag) Fe 2 : 0, 04(mol)  2 Mg : x(mol) dd Y  3  BTDT :2x  3y  0, 26 Al : y(mol)  Cl : 0,34(mol)  BTKL :mKL  mm  mY  m Z  mY  16,89  24x  27y  2,58  x  0, 04mol   y  0, 06mol n NaOH  2n Fe2  2n Mg2  4n Al3  0, 4(mol)  m NaOH  16(g) Câu 134: Đáp án A Câu 135: Đáp án A AgNO3   Cu  du    Cu  NO3 2   Fe  NO3 2 Fe du Câu 136: Đáp án A nFe =0,05; nAg+= 0,02; nCu2+= 0,1 Thứ tự pứ: Fe + 2Ag+ → 2Ag 0,01 0,02 0,02 0,04 mol Fe Fe + Cu2+ → Cu 0,04 dư 0,04 Khối lượng m= 0,02 108 + 0,04 64= 4,72 gam Câu 137: Đáp án B nSO42- = nBaSO4 = 0,605 mol nNH4+ = nNH3 = 0,025 mol => m kim loại X = 42,9 - 17(1,085 - 0,025) = 24,88 Đặt a, b số mol O CO2 X Đặt X số mol H2 => 16a + 44b = 31,12 - 24,88 = 6,24 (1) nNO + nNO2 = 0,2 - b - x Bảo toàn N: nKNO3 = nNO + nNO2 + nNH3 =>nKNO3 = 0,225 -b-x Sau phản ứng với NaOH thu phần dung dịch chứa K2SO4 Na2SO4, bảo toàn điện tích: 1,085 + 0,225 - b - x = 0,605.2 (2) Bảo toàn H: 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O =>nH2O = 0,555 -x Bảo toàn khối lượng: 31,12 + 0,605 98 + 101 (0,225 - b - x) = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 + 0,2.29,2 + 18(0,555 - x) (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,28 b = 0,04 b = 0,04 X = 0,06 m = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 = 88,285 => Nhận định a) sai nKNO3 = 0,225 - b - X = 0,125 => Nhận định b) sai %FeCO3 = 0,04.116/31,12= 14,91 % => Nhận định c) sai nO = 4nFe3O4 + nFeCO3 => nFe3O4 = 0,06 => Nhận định d) sai Câu 138: Đáp án C Câu 139: Đáp án B Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu PT mol mol 1mol mthanh sắt tăng = 64 – 56 = gam ĐB ← 1,6 gam 0,2 mol Câu 140: Đáp án A BTDT   nSO 2  nK   2nCu 2  nCl   0,  2.0,15  0,1  0, 2mol m  mK   mCu2  mCl   mSO 2  0,2.39  0,15.64  0,1.35,5  0,2.96  40,15( g ) Câu 141: Đáp án C mFe = 0,7m gam mCu=0,3m gam m chất rắn = 0,35m > mCu => Fe dư Câu 142: Đáp án D FeCO3  Fe  NO3 3 0,1 mol  0,1 mol  Fe3 : 0,1mol    NO3 : 0,3   H Fe3  Cu 2  Fe 2  Cu 2 0,1  0, 05 3Cu  8H   NO3  3Cu 2  NO  H 2O 0, 45  0,3  nCu  0,05  0, 45  0,5mol  mCu  32 gam Câu 143: Đáp án A 28,   14,3  x  0,1 Al : x 27x  232y  + Phần 1:    BTe  y  0, 05 Fe3O4 : y   3x  y  0,35  + Phần 2:  n H  2n H2  2n O  0, 64  m  0, 64.1  160 0, 073 0, 098  36,5 98 Câu 144: Đáp án A Z chứa ion → ion Fe; ion M; K+; SO42- n FeCO3 CO2 : 0,  x  y  0,  0, 75  x  0, 05   0,  T  N 2O : x    44.0,  44x  30y  0, 75.19, 2.2  y  0,3  NO : y      n Fe NO3   0,  n KHSO4  0, 4.2  0,05.10  0,3.4  2,5 BT N  m  58,75  0,4.62  0,4.56  2,5.39  2,5.96  393,85 Câu 145: Đáp án D n O  0, 285;n N2  0,065;n N2O  0,0125  n HNO3  pu   0, 285.2  0,065.12  0,0125.10  1, 475 Câu 146: Đáp án D  Zn 2 : 0,3  Zn : 0,3   n Fe  0,175  m  9,8  3  2 Fe : 0, 25 Fe : 0, 075 Câu 147: Đáp án C  NO2 : 0, 06 0, 06.85  n NaOH  0,06 Fe  NO3 3 9H 2O   O2 : 0, 015   C% NaNO3  100%  2, 47% 200  0, 06.46  0, 015.32  0,18.18 H O : 0,18  t0 Câu 148: Đáp án C Xuất ăn mòn điện hóa nhúng thánh Fe nguyên chất vào dung dịch: (b); (d) Câu 149: Đáp án D Thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: (3); (4); (5) t  2FeCl3 (1) 2Fe + 3Cl2  (2) 3FeO + 10HNO3   3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) Fe + Fe2(SO4)3   3FeSO4 (4) Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 t  FeS (5) Fe + S  Câu 150: Đáp án D  n O X  0, 21;n NO  0,06  n H  0, 21.2  0,06.4  0,66  n HCl  0, 46  n AgCl  0, 46   n e  2n O  22,  20 BTe  0,3  n Ag  0,3  0, 06.3  0,12  m  78,97 16 Câu 151: Đáp án A X chứa đồng thời Fe(NO3)2 AgNO3 Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag Câu 152: Đáp án D Al Al  t0  NaOH X   Al2O3  Z  Fe Fe O x y  Fe  nH 83 a 83  a 83  a  n Al Y     n Al2O3    mFe  a  16.3      26,56 1,5 75 54 150  54 150   m muoi  m Fe  mSO2  a 16,128  26,56  96  2,326a  a  43, 22, Câu 153: Đáp án D  n NO  0, 01; n NO2  0, 03 BTKL  56x  16y  7,52 Fe : x    x  0,1 X   BTe    3x  2y  0, 01.3  0, 03  y  0,12 O : y Câu 154: Đáp án C Câu 155: Đáp án B Câu 156: Đáp án C FeCO3 FeCl3 Fe2 O3   Y CuCl2 Fe  OH 2  O2   HCl X   CuO   HCl t0  Cu Ag  Ag Z  Ag  FeCl3 + 3AgNO3   Fe(NO3)3 + 3AgCl FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl 2FeCl3 + Fe   3FeCl2 0, 08  0, 02  0,08  m  5,12    n Fe NO3   0,1   n HNO3  Z  0, 08  n NO  BT N  2n Cu  n Fe3  3n NO  n Cu BTe Câu 157: Đáp án A n HCl  0,8 mol Rắn không tan Cu 0,12 mol dung dịch Y chứa FeCl2 , CuCl2 HCl dư (có thể có) Cho AgNO3 dư vào Y thu khí 0,045 mol NO HCl dư 0,18 mol Và kết tủa thu gồm AgCl 0,8 mol Ag  n Ag  0,105 mol  n FeCl2  0,105  0, 045.3  0, 24 mol  n CuCl2  0, 07 mol Gọi số mol Fe3O4; Fe(OH)3 Fe(OH)2 a, b, c  232a + 107b + 90c + 0,19.64 = 33,26 Bảo toàn Fe: 3a + b + c = 0,24 Bảo toàn e: 2a + b = 0,07.2 Giải hệ: a=0,04; b=c=0,06  %Fe(OH)2  16, 24% Câu 258: Đáp án D Fe + 3AgNO3 → 3Ag + Fe(NO3)3 Câu 159: Đáp án B 1-đúng, Cr bị thụ động 2-sai, CrO3 oxit axit 3-đúng 4-sai, Cr tác dụng với Cl2 tạo CrCl3 5-đúng 6-sai, Cr hoạt động mạnh Fe Câu 160: Đáp án A Ta có: n HCl  2, 28 mol Hỗn hợp khí thu CO2 H2 với số mol 0,12 0,08 mol Suy số mol Fe X 0,08 mol Quy đổi hỗn hợp X Fe, Cr, Cu, Al, O CO2 0,12 mol  nO  2, 28  0, 08.2  1, 06 mol Cho m gam X tác dụng với HNO3 loãng dư 0,32 mol hỗn hơp khí gồm CO2 0,12 mol NO 0,2 mol Cô cạn dung dịch thu 212,68 gam muối khan Gọi x số mol NO3- muối kim loại  x = 1,06.2 + 0,2.3 = 2,72  m kl  212,68  2,72.62  44,04  m = 44,04 + 0,12.44 + 1,06.16 = 66,28 gam  %Fe, FeCO3  27,76% Câu 161: Đáp án D Vì có thay đổi số oxi hố từ Cu lên Cu+2 Fe+3 xuống Fe+2 Câu 162: Đáp án D Quặng manhetit Fe3O4 có hàm lượng Fe cao hemantit Fe2O3 hematit sử dụng phổ biến Câu 163: Đáp án A Các chất thoả mãn Al2O3, Al(OH)3, CH3COONH4, Al NaHCO3 Câu 164: Đáp án B Al   Al3  3e 0,1   0,3 Fe   Fe2  2e 0,2 0,2 0,4 Ag   1e   Ag 0,8 0,8 0,8 Fe 2   Fe 3  1e 0,1 0,1 m  0,8.108  86,  g  Câu 165: Đáp án C Ta có: n Fe  n FeO  0,02 mol; n HCl  0,12 mol Do dung dịch sau phản ứng thu FeCl2 0,04 mol HCl dư 0,04 mol Cho AgNO3 vào dung dịch kết tủa thu gồm AgCl 0,12 mol Ag  3Fe3  NO  2H 2O Ta có: 3Fe 2  4H   NO3  Fe2  Ag    Fe3  Ag Do vậy: n Ag  0, 04  0, 04  0, 01mol  m  18,3gam Câu 166: Đáp án A Do ta điện phân tiếp mà khối lượng catot tiếp tục tăng chứng tỏ t (s) Cu2+chưa điện phân hết Tại t (s): Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,16 ←0,08 Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa 3t (s): Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,36 ←0,18 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2x x 2x 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2y→4y → y→ 4y Tại t = 3t (s) số mol e trao đổi gấp lần t(s) → n(e trình tạo H2) = 0,16 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06 BT e: 2x + 4y = 0,48 Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28 → x = 0,2 y = 0,02 → m = 0,18 160 + 0,4 74,5 = 58,6 (g) Câu 167: Đáp án A Fe O3  FeCO3  O2 X  FeS   Fe(NO )   CO  SO  Y  NO  N n NO2  2n Fe( NO3 )2   n CO2  n FeCO3  n Fe( NO3 )2  n FeCO3  a   n NO2  2n CO2 n FeS  b; n O2  c  n N2  4c BTNT(S) : n SO2  n FeS  b BTNT(Fe) : n Fe2O3  a  0,5b n SO2  8, 75%n Y  b  8, 75%(3a  b  4c)  b a  BTNT(O) : 3a  6a  2c  3a  1,5b  2a  2b  4a  c  1, 75a  %mFeCO3  116a.100%  31,1% 116a  88b  180a Câu 168: Đáp án B Cr(VI) oxit (CrO3) oxit axit Câu 169: Đáp án A Gọi n(Fe) = a n(Cu) = b → 56x + 64y = 15,2 BT e: 3x + 2y = 3n(NO) = 0,6 → x = 0,1 y = 0,15 → m(Cu) = 9,6 → % = 63,16% Câu 170: Đáp án B Ta có: m(Fe2O3) = 7.103 (kg) → n(Fe2O3) = 4,375 mol → n(Fe gang) = 4,375 = 8,75 → m(Fe gang) = 490 → m(gang) = 490 100 : 95 = 515,8 (kg) Câu 171: Đáp án A Câu 172: Đáp án B Trong 14,16 gam X chứa mN = 14,16 × 0,11864 = 1,68 gam  nN = 0,12 mol Nhận thấy Hỗn hợp X chứa kim loại gốc nitrat (NO3–) Từ NO3 ⇒ tỉ lệ nN:nO = 1:3 ⇒ nO = 0,12×3 = 0,36 mol Bảo tồn khối lượng hỗn hợp X ⇒ mKim loại = 14,16 – 1,68 – 0,36×16 = 6,72 gam ⇒ Có thể điều chế tối 6,72 gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X Câu 173: Đáp án A Có MZ = 22 > → Z chứa NO: x mol H2 : y mol  x  y  0,14  x  0,1  Ta có hệ  30x  2y  22.0,14  y  0, 04 Bảo toàn khối lượng → mH2O = 48,165 + 1,68.136 - 22.0,14 - 259,525 = 14,04 gam → nH2O = 0,78 mol [Phát hành dethithpt.com] Bo ton nguyờn t H nNH4+ = ( 1,68 -0,78.2 -0,04.2) : = 0,01 mol Có nHSO4- = 4nNO + 10nNH4+ + 8nFe3O4 + 2nH2 → nFe3O4 = 0,1375 mol Gọi số mol NaNO3, Fe(NO3)2 Al a,b,c Vì sau phản ứng thu H2 Al + H+ → Al3+ + H2 → chứng tỏ dung dịch Y chứa Fe2+ 85a  180b  27c  0,1375.232  48,165 a  0, 05    b  0, 03 Ta có hệ a  2b  0,1  0, 01 3c  0,1375.2  0, 01.8  0,1.3  0, 04.2 c  0, 245   % Al = 0, 245.27 100% = 13,73% 48,165 Câu 174: Đáp án A Câu 175: Đáp án C nFe = nH2 = 0,045 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe3O4 = 0,015 mol || [O] + H2 → H2O ► nH2O = nO = 0,06 mol ⇒ m = 1,08(g) Câu 176: Đáp án A nFe = 0,02 mol; nH+ = 0,06 mol ||⇒ X chứa 0,02 mol FeCl2 0,02 mol HCl ● AgNO3 dư ⇒ Fe2+ → Fe3+ + e || 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2HO; Ag+ + e → Ag Bảo toàn electron: nFe2+ = 3/4nH+ + nAg ⇒ nAg = 0,005 mol ► Rắn gồm 0,06 mol AgCl 0,005 mol Ag ⇒ m = 9,15(g) Câu 177: Đáp án A nFe = 0,1 mol; nFe(NO3)2 = 0,15 mol Đặt nNO = x; nN2O = y nZ = x + y = 0,105 mol; mZ = 30x + 44y = 0,105 × 16 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,015 mol || Do Y chứa muối ⇒ H+ hết ● ∑nH+ = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4+ ⇒ nNH4+ = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = (0,61 – 0,01 × 4) ÷ = 0,285 mol ► Bảo toàn khối lượng: m = 1,08(g) Câu 178: Đáp án A Đặt nN2 = x; nH2 = y ⇒ nT = x + y = 0,05 mol mT = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × ||⇒ giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol ● Bảo toàn nguyên tố Oxi: nH2O = nO/Y = 0,25 × – 0,45 × = 0,6 mol Bảo tồn ngun tố Hidro: nNH4+ = (1,3 – 0,6 × – 0,01 ì 2) ữ = 0,02 mol Bo ton điện tích: nMg2+ = (1,3 – 0,02 – 0,25 × 2) ÷ = 0,39 mol ► m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) Câu 179: Đáp án C Loại B D khơng tác dụng với HCl – Xét A: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 || 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ⇒ loại – Xét C: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 || Zn + Cl2 → ZnCl2 Câu 180: Đáp án D "Khử cho, O nhận" ⇒ Cu chất khử, Ag+ chất oxi hóa ||⇒ Cu bị oxi hóa thành Cu2+, Ag+ bị khử thành Ag Câu 181: Đáp án D ► Muốn rửa lớp Fe tạp chất phải dùng dung dịch tác dụng với Fe không sinh kim loại khác (tức tạp chất mới) – Loại A C Fe khơng tác dụng (Dethithpt.com) – Loại B sinh Cu bám lên kim loại ⇒ chọn D Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒ không sinh tạp chất Câu 182: Đáp án D Ta có: Mg2+/Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu ⇒ A gồm Fe Cu, B gồm MgSO4 FeSO4 ⇒ chọn D Câu 183: Đáp án C Bảo toàn nguyên tố Hidro Clo: nCl– = nHCl = 2nH2 = mol ||⇒ mmuối khan = mkim loại + mCl– = 20 + × 35,5 = 55,5(g) Câu 184: Đáp án B ► Giả sử KOH không dư ||⇒ nKNO2 = nKOH = 0,5 mol ⇒ mrắn ≥ mKNO2 = 42,5(g) ⇒ vơ lí! ⇒ KOH dư Đặt nKNO3 = x; nKOH dư = y Bảo toàn nguyên tố Kali: x + y = 0,5 Rắn gồm KNO2 KOH dư ⇒ 85x + 56y = 41,05 ||⇒ giải hệ có: x = 0,45 mol; y = 0,05 mol ● Đặt nFe = a; nCu = b ⇒ mA = 56a + 64b = 11,6(g) || 16(g) rắn gồm Fe2O3 CuO ⇒ 160.0,5a + 80b = 16 ||⇒ giải hệ có: a = 0,15 mol; b = 0,05 mol (Dethithpt.com) nHNO3 = 0,7 mol; nNO3–/X = nKNO3 = 0,45 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nN/B = 0,25 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/B = 0,4 mol ||⇒ Bảo toàn khối lượng: mX = 11,6 + 87,5 – 0,25 × 14 – 0,4 × 16 = 89,2(g) ► nNO3–/X < 3nFe + 2nCu ⇒ X gồm muối Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Giải hệ có: nFe(NO3)3 = 0,05 mol ||⇒ C%Fe(NO3)3 = 0,05 × 242 ÷ 89,2 × 100% = 13,56% Câu 185: Đáp án B Nhiệt phân hoàn toàn X ⇒ Y gồm Fe, Al2O3 Al dư ► Xét phần 2: nAl = nH2 ÷ 1,5 = 0,01 mol; nFe = 0,045 mol ⇒ ne cho TỐI ĐA = 0,01 × + 0,045 × = 0,165 mol ||⇒ phần gấp 0,165 ì ữ 0,165 = ln phn ► Xét phần 1: chứa 0,03 mol Al; 0,135 mol Fe ||⇒ nAl2O3 = (14,49 – 0,03 × 27 – 0,135 ì 56) ữ 102 = 0,06 mol nO = 0,18 mol ⇒ x : y = 0,135 ÷ 0,18 = : ⇒ Fe3O4 ●m= × 14,49 = 19,32(g) Câu 186: Đáp án A ► Chọn x = mol ⇒ y = mol Do chứa muối nên H2SO4 hết Dễ thấy sản phẩm khử khơng thể H2! || Fe "tan hồn tồn" ⇒ × ≤ ne ≤ × ⇒ ≤ ne ≤ mol Lại có: 2H 2SO  2e  SO  SO 42  H 2O  n e   mol    2 4H 2SO  6e  S  3SO  4H 2O  n e  7,5  mol   2  5H 2SO  8e  H 2S  4SO  4H 2O  n e   mol  ⇒ sản phẩm khử SO2 ⇒ nSO42– = 2,5 mol ||⇒ giải hệ có: ► nFe2+ = nFe3+ = mol ⇒ nFe2(SO4)3 = 0,5 mol ⇒ mFe2(SO4)3 = 200(g) = 40y Câu 187: Đáp án C Câu 188: Đáp án A FeCl2     ZnCl2  + NaOH DƯ → ↓ X CuCl  2  Fe  OH 2  t  Fe O  Y 3    kk CuO  Cu  OH 2  (Zn(OH)2 tan NaOH dư) ||⇒ Y chứa Fe2O3 CuO Câu 189: Đáp án B nAg tối đa = 4nHCHO + 2nHCOOC2H5 = 0,1 mol ⇒ mAg = 10,8(g) Câu 190: Đáp án A ► Xét phản ứng điện phân: 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 Đặt nO2 = x ⇒ nAg = 4x ⇒ mdung dịch giảm = 108 × 4x + 32x = 9,28(g) ||⇒ x = 0,02 mol ⇒ Dung dịch X chứa AgNO3 HNO3 0,08 mol ► Xét phản ứng Fe + dung dịch X: nFe = 0,05 mol Ta có: 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O || Ag+ + e → Ag↓ ⇒ ne = 0,14 mol ● Do ne : nFe = 2,8 ⇒ Fe tan hết Lại có: nNO3– = ne = 0,14 mol ||⇒ mmuối = mFe + mNO3 = 2,8 + 0,14 × 62 = 11,48(g) Câu 191: Đáp án B Câu 192: Đáp án A Phương trình điều chế Ag từ Ag2 phương pháp thủy luyện Ag 2S  4NaCN  2Na  Ag  CN 2   Na 2S Zn  2Na  Ag  CN 2   Na  Zn  CN 4   2Ag Câu 193: Đáp án D n NO  1,344  0, 06 mol  n HNO3  0, 06.4  0, 24 mol  n NO  muoi   0,18 mol 22, Câu 194: Đáp án D n NO  1,344  0, 06 mol  n HNO3  0, 06.4  0, 24 mol  n NO  muoi   0,18 mol 22,  m  m X  m NO  10,84  0,18.62  22  g  Câu 195: Đáp án D Câu 196: Đáp án D 1,8mol 1,8mol    Fe3 Fe        HCl Cl       2  NO  H 2O Quan sát trình 1: Cu       Cu  HNO NO 0,26mol mol O          0,3mol  H : 0, 26 0,04mol   m gam m  60,24 gam BTKL có nH2O = 0,92 mol Bảo toàn H chứng tỏ X chứa 0,26 mol H+ dư ♦ Quá trình 2: để ý khí Y có M = 18,8 → H2 NO Quan sát q trình chính: 1,8mol  Fe3  Mg 2    Cl   2 Mg   Cu   NH   NO H  : 0, 26mol   z mol a gam  0,04mol   3x mol     NO  Cl      H 2O  H2 1,8mol    2x mol  y mol m  60,24 gam Mg    Cu  Fe     m  6,04  gam giải tỉ khối Y tìm tỉ lệ khí NO : H2 : gọi ẩn sơ đồ: • Ghép cụm: nH2O = 2nNO + 3nNH4 ⇄ y = 6x + 3z (1) • bảo tồn ngun tố N có: 3x + z = 0,04 mol (2) • Bảo tồn ngun tố H có: 4x + 2y + 4z = 0,26 mol (3) Giải x = 0,01 mol; y = 0,09 mol; z = 0,01 mol ||→ bảo toàn điện tích có nMg2+ = 0,895 mol ► Chỉ cần BTKL sơ đồ có ln giá trị yêu cầu a = 21,84 gam Câu 197: Đáp án B Số mol e trao đổi: n e   32.60  10   0,1 96500 Ở catot Ag+, Cu2+, H2O nhận e Nhận thấy, Cu2+ không bị điện phân hết mKim loại = 0,04×108 + Câu 198: Đáp án D Câu 199: Đáp án B 0,1  0, 04 64 = 6,24 gam ... 16,8g Câu 134: Trường hợp không tên quặng sắt hợp chất sắt có quặng sắt A hematit nâu chứa Fe2O3 B manhetit chứa Fe3O4 C xiderit chứa FeCO3 D pirit chứa FeS2 Câu 135: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3... trường B chất oxi hóa C chất xúc tác D chất khử Câu 74: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu dung dịch Y khí NO Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào... dư hỗn hợp X gồm CuO, FeO MgO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch FeCl3 dư thu chất rắn Z Vậy Z A Cu MgO B Cu, Al2O3 MgO C MgO D Cu Câu 94: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600