Giáo án điện phân

CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Điện phân Điện phân gì? Là q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực có dòng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li Tips: Cực dương Anot | Cực âm Catot Dạng 1: Điện phân nóng chảy Quá trình điện phân ion cực Điện phân Phương trình Catot (Cực âm) Anot (Cực dương) 3+ Al O2Al3+ + 3e → Al 2O2- -2e → O2↑ Al2O3 → Al + O2↑ Điện phân anot 2Cl- -2e → Cl2 4OH- -4e → O2 + 2H2O 2O2- -2e → O2 Lưu ý: Nếu điện cực than chì khí O2 sinh ăn mòn điện cực: C + O2 → CO2 (O2 dồi dào) C + CO2 → CO (O2 thiếu) VD1 Viết trình điện phân nóng chảy rắn NaOH, Ca(OH)2, BaCl2 _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Công thức sử dụng: Mol e trao đổi điện cực = VD2 𝐼.𝑡 𝐹 , đó: I: cường độ dòng điện (A) t: thời gian (s) F: 96500 (hằng số) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ _ _ _ _ ĐHKB- 2009 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al VD3 catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54,0 B 75,6 C 67,5 D 108,0 Hướng dẫn: 2,24 lít khí X giả sử số mol là: CO a CO2 0,02 → O2 dư: c Sơ đồ đường chéo Suy ra: a(mol) CO (28) 0,02(mol) CO2 (44) CO 0,06 ̅ = 32 𝑀 +𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑑ư ↓ (CaCO3: 0,02 mol) 12 a = = → a= 0,06 0,02 CO 1800 𝐵𝑇𝑁𝑇 𝑂 2,24 lít X có: CO2 0,02 → Trong 67,2m3 có CO2 600 → O2 b.đầu= 2100 O2 dư 0,02 O2 dư 600 Phương trình: 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Số mol: 2800←2100 mAl= 75,6 kg _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ ĐK Phát biểu sau điện phân A Sự điện phân tạo dòng điện từ phản ứng hố học B Phản ứng hoá học xảy điện phân phản ứng trao đổi C Sự điện phân dùng dòng điện để thực phản ứng hố học D Sự điện phân thực dung dịch chất điện li ĐK Phát biểu sau sai: A Trong điện phân, cực âm catot B Trong pin điện hoá cực dương anot C Trong pin điện hoá điện phân anot xảy q trình oxi hố D Trong điện phân cực âm xảy trình khử ĐK Khi điện phân Al2O3 nóng chảy catot xảy ra: A Sự oxi hoá Al3+ C Sự khử ion O23+ B Sự khử ion Al D Sự oxi hoá ion O2- Điện phân Al2O3 nóng chảy, anot làm C (than chì), anot hỗn hợp khí ̅ = 42 Khi thu 162 nhơm khối lượng C anot bị cháy (CO,CO2) có 𝑀 A 55,2 tân B 57,6 C 49,2 D 46,8 _ _ _ _ _ _ _ _ _ ĐHKB- 2013 Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogram Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X ĐK (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 _ _ _ _ _ _ ĐK Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ Dạng 2: Điện phân dung dịch Điện phân dung dịch điện phân nóng chảy có khác nhau? Điện phân nóng chảy: điện phân thể rắn Điện phân dung dịch: điện phân thể lỏng (có H2O) Quá trình H2O bị khử bị oxi hố điện cực Catot (Cực âm) Anot (Cực âm) 2H2O +2e → H2 + 2OH- 2H2O -4e → O2 + 4H+ nOH- = 2nH2 nH+ = 4nO2 Tips: Mol e trao đổi cực Catot: Mol e nhận= 2(nCu + nH2 + 0,5nAg) Anot: Mol e cho = 2(nCl2 + 2nO2) Viết trình điện phân dung dịch sau: a) Dung dịch NaCl (điện cực trơ) b) Dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) VD4 c) Dung dịch hỗn hợp NaCl, CuSO4 (điện cực trơ) d) Dung dịch FeCl3, CuCl2, HCl (điện cực trơ) e) Dung dịch NiSO4 (điện cực anot Cu) a) Điện phân dung dịch NaCl Ion cực Điện phân Phương trình b) Điện phân dung dịch CuSO4 Catot (Cực âm) Anot (Cực dương) + Na , H2O Cl-, H2O 2H2O +2e → H2↑ + 2OH2Cl- -2e → Cl2↑ 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Catot (Cực âm) Anot (Cực dương) Cu2+, H2O SO42-, H2O Cu2+ +2e Cu 2H2O -4e → O2 + 4H+ CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2↑ _ _ _ _ _ _ _ Ion cực Điện phân Phương trình Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Khi điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp giá trị pH dung dịch A Tăng lên B Giảm C Không đổi D Tăng giảm _ _ _ VD5 Điện phân dung dịch chứa ion: Cu2+, Fe3+, H+, NO3- Trên catot xảy trình khử VD6 ion theo thứ tự sau A Cu2+, Fe3+, H+ B Fe3+, Cu2+, H+ C Fe3, H+, Cu2+ D Cu2+, H+, Fe3+ _ _ _ Điện phân dung dịch chứa ion: Al3+, Zn2+, Cu2+, Zn2+, Ag+, NO3- Ion bị điện phân sau VD7 bên điện cực catot A Al3+ B Zn2+ C Cu2+ D Ag+ _ _ _ Điện phân dung dịch chứa ion: Na+, Cl-, I- Bên điện cực anot, ion bị điện phân đầu VD8 tiên A ClB IC Na+ D H2O _ _ _ Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp CuSO4 NaCl (điện cực trơ), nồng độ mol hai muối Nếu thêm vài giọt q tím vào dung dịch sau điện phân VD9 màu dung dịch A Màu tím B Màu xanh C Màu đỏ D Không đổi màu _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Tips: Bài tốn thường gặp: (CuSO4+NaCl) (Cu(NO3)2+NaCl) Khi đó: Catot (Cực âm) Anot (Cực dương) 2+ + Cu , Na , H2O Cl-, SO42-, H2O Cu2+ +2e → Cu 2Cl- -2e → Cl2↑ Điện phân 2H2O +2e → H2↑ + 2OH2H2O -4e → O2 + 4H+ CuCl2 Cu + Cl2 (giai đoạn đầu) CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + O2↑ (Cl- hết, Cu2+ dư) Phương trình 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (Cu2+ hết, Cl- dư) Tình hay gặp đề thi cách xử lí: Tình 1: Ion cực Thực gì? • 2H2O +2e → H2↑ + 2OH• 2H2O -4e → O2 + 4H+ Nước điện phân điện cực • Thực H2O điện phân điện cực mà thơi • Vì: H2O chớm điện phân điện cực lại ngừng lại Vì sao? Tình 2: Dung dịch sau pứ • Hồ tan được: Al, Al2O3, Zn, ZnO • Al, Al2O3, Zn, ZnO tan axit kiềm • Phương trình: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Có đặc • 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2 Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O biệt? Vậy • TH1: Catot điện phân nước trước dung dịch có mơi trường bazo • TH2: Anot điện phân nước trước dung dịch có mơi trường axit Tình 3: Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân Cu, Ag mdd giảm Cl2, O2, H2 TH1: Catot điện phân nước Catot (-) Anot (+) Cu2+ +2e→Cu 2Cl- -2e → Cl2 x→ 2x 2H2O -4e → O2 + 4H+ 4y ←y BT mol e: nCu = nCl2 + 2nO2 TH2: Anot điện phân nước Catot (-) Anot (+) Cu2+ + 2e → Cu x→ 2x 2H2O +2e → H2↑ + 2OH2y ←y 2Cl- -2e → Cl2 BT mol e: nCu + nH2 = nCl2 Công thức hay: nCu + 0,5nAg + nH2 = nCl2 + 2nO2 (Đặt mol tính bình thường) Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Chúng ta nghiên cứu VD sau: ĐHKB- 2007 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngănxốp) VD10 Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hướng dẫn: Phenolphtalein chất thị, chuyển hồng môi trường bazo Do vậy: để dung dịch sau điện phân có mơi trường bazo thì: H2O Catot phải điện phân Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 → a+ nH2 = 0,5b → b>2a → A _ _ _ _ _ ĐHKA- 2010 Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến VD11 catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Hướng dẫn: Giả sử mol NaCl CuSO4 là: (mol) cho dễ tính Catot có phọt khí thì: H2O catot phải điện phân Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + nO2 (nCl2 có 0,5 mol vế trái >1, suy có O2) 0,5 _ _ _ _ _ ĐHKA- 2011 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng VD14 nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Hướng dẫn: nKCl= 0,1/ nCu(NO3)2= 0,15 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + 2nO2 0,15 0,05 Nếu: điện phân hết 0,15 nCu2+ + 0,1 nCl- → mdd giảm = 13,15> 10,75 Vậy: Cu2+ dư, Cl- hết Bên Anot điện phân thêm H2O _ _ _ _ _ ĐHKB- 2009 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M VD15 (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ Hướng dẫn: nCu2+ = 0,05/ nCl- = 0,35 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: ne trao đổi điện cực = → ne trao đổi= 0,2 96500 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + 2nO2 Và: ne nhận= 2(nCu + nH2) → nH2= 0,05 → nOH-=0,1 Vậy: nAl=0,1 _ _ _ _ _ _ _ ĐK ĐHKA- 2007 Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al ĐK ĐHKA- 2012 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Điện phân 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M NaCl 1M thời gian catot thu 4,48 lít khí dừng điện phân Thể tích khí thu anot là(các khí đo ĐK đktc) A 11,2 lít B 8,96 lít C 6,72 lít D 5,6 lít _ _ _ _ _ _ _ Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1,5M, với cường độ dòng điện 5A 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban ĐK đầu 17,15 gam Giả sử nước bay không đáng kể Giá trị a A 0,5 M B 0,3 M C 0,6 M D 0,4 M _ _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Dung dịch A chứa 0,5 mol CuSO4 x mol KCl Điện phân dung dịch A đến bắt đầu thoát hai điện cực ngừng lại, thu dung dịch B Dung dịch B hoà tan vừa đủ 0,1 mol Zn(OH)2 Hãy xác định giá trị x A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,8 _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn ĐK xốp đến nước bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân Ở anot thu 4,48 lít 11 khí (đktc) dung dịch sau điện phân hoà tan 4,08 gam Al2O3 Giá trị lớn m A 30,04 gam B 49,00 gam C 57,98 gam D 60,08 gam _ _ _ _ _ _ _ ĐHKA- 2007 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt ĐK lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH 12 (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M _ _ _ _ _ _ _ _ ĐHKB- 2010 Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu ĐK dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 13 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 _ _ _ _ _ _ ĐK 10 Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ ĐHKB- 2010 Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, ĐK cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M 14 catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ĐHKA- 2012 Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện ĐK khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y 15 khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ĐHKB- 2012 Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, ĐK cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có 16 khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 3,16% B 5,08% C 5,50% D 6,00% _ _ _ _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 10 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Chun Thái Bình- Thi thử lần Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 A, ĐK thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy 17 khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Chuyên Vĩnh Phúc- Thi thử lần Tiến hành điện phân 200ml dung dịch X gồm HCl 0,6M CuSO4 1M với điện cực trơ, ĐK cường độ dòng điện chiều không đổi 1,34A, Số gam kim loại bám vào 18 catot số lít khí (đktc) anot A 3,2 0,896 B 6,4 0,896 C 6,4 1,792 D 3,2 1,792 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol Cu(NO3)2 0,12 mol HCl thời gian t với cường độ dòng điện khơng đổi 2,68 A anot ĐK 0,672 lít khí (đktc) thu dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam bột sắt 19 (sản phẩm khử NO3- khí NO nhất) Giá trị t m A 0,6 10,08 B 0,6 8,96 C 0,6 9,24 D 0,5 8,96 _ _ _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 11 CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp cho ĐK đến nước bị điện phân hai điện cực ngừng Thể tích khí anot sinh gấp 1,5 lần 20 thể tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ x y A X=3y B x=1,5y C y=1,5x D x=6y _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I=9,65A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít(đktc) dừng điện phân Khối lượng kim ĐK loại sinh catot thời gian điện phân 21 A 3,2 gam 2000s C 2,2 gam 800s B C 6,4 gam 3600s D 5,4 gam 800s _ _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng ĐK xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam thoát khí NO Tính 22 a? A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,5 _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện I=0,804A ĐK đến bọt khí bắt đầu catot giờ, khối lượng catot tăng thêm 4,2 23 gam Nồng độ mol Cu(NO3)2 dung dịch X A 0,1M B 0,075M C 0,05M D 0,15M _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 12 CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ 1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên dung dịch thời gian thu ĐK 0,28 gam kim loại khí hố nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất) Khối 24 lượng dung dịch giảm A 0,16 gam B 0,72 gam C 0,54 gam D 1,44 gam _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 với điện cực trơ, có màng ngăn đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng lại Tại catot thu 1,28 gam ĐK kim loại đồng thời anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi 25 pH dung dịch sau điện phân A 12 B C 13 D _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân (điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4; 0,12 mol ĐK Fe2(SO4)3 0,44 mol NaCl dòng điện có cường độ dòng A Thể tích khí (đktc) 26 anot sau 26055s điện phân A 5,488 lít B 5,936 lít C 4,928 lít D 9,856 lít _ _ _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 13 CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ _ _ _ _ Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO4 b mol NaCl(với điện cực trơ, màng ngăn ĐK xốp) đến khí catot 2,24 lít (đktc) ngừng điện phân Dung dịch tạo thành 27 hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b A 2a-0,2=b B 2a=b C 2a< b D 2a=b-0,2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn ĐK xốp, dung dịch vừa hết màu xanh thu 1,12 lít khí (đktc) 500 ml dung 28 dịch có pH=1 Giá trị a b A 0,0475 0,054 B 0,0725 0,085 C 0,075 0,0625 D 0,0525 0,065 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Để bảo vệ vật sắt người ta mạ Ni bề vật cách điện phân dung dịch muối Ni với điện cực catot vật cần mạ, anot điện cực làm Ni Điện phân với cường độ ĐK dòng điện I=1,93 A thời gian 20.000s Tính bề dày lớp mạ diện tích ngồi 29 vật 2dm2; tỉ trọng Ni 8,9g/cm3 A 0,066cm B 0,033cm C 0,066mm D 0,033mm _ _ _ _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 14 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ _ _ _ Hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến nước bắt đầu điện phân hai ĐK điện cực dừng điện phân Thấy số mol khí anot ba lần số mol khí thoát 30 từ catot Lấy nửa dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị y A 109,3 gam B 86,10 gam C 43,05 gam D 29,55 gam _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ăn mòn điện hố Ăn mòn điện hố trình kim loại chuyển electron cho chất oxi hố mơi trường thơng qua chất trung gian Hiện tượng ăn mòn xảy mơi trường chất điện li Tác hại ăn mòn điện hố Cơ chế ăn mòn điện hố Vận tải đường Cơng nghiệp quốc phòng Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 15 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Điều kiện xảy ăn mòn điện hố Điều kiện Hai điện cực khác chất ( Kim loại Phi kim: Fe vs C Hoặc hai kim loại) Điều kiện 2: Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hay gián tiếp qua day dẫn Điều kiên 3: Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li Hiện tượng Thí nghiệm Khi chưa nối dây dẫn: Zn bị hồ tan, bọt khí H2 bề mặt Zn (Ăn mòn hố học) Pt: Zn + 2H+ Zn2+ + H2 Khi nối dây dẫn: Zn bị ăn mòn nhanh chóng, bọt khí H2 Cu (Ăn mòn điện hố) (Thanh Zn: Anot- Cực âm Thanh Cu: Catot- Cực dương) Catot (+) 2H+ +2e → H2 Anot (-) Zn -2e → Zn2+ Tips: Kim loại mạnh bị ăn mòn điện hố Khí kim loại yếu (Cực dương) Chúng ta nghiên cứu ví dụ: ĐHKB- 2007 Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào VD16 dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D _ _ _ _ ĐHKB- 2008 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li VD17 A Pb Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C có Pb bị ăn mòn điện hố D có Sn bị ăn mòn điện hố _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 16 CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ _ _ ĐHKA- 2009 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung VD18 dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV _ _ _ _ _ ĐHKA- 2009 Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 V Biết 0 VD19 điện cực chuẩn EAg / Ag  0,8V Thế diện cực chuẩn EZn / Zn ECu / Cu có giá trị  2 2 A +1,56 V +0,64 V B – 1,46 V – 0,34 V C – 0,76 V + 0,34 V D – 1,56 V +0,64 V _ _ ĐK 31 ĐHKB- 2009 Cho điện cực chuẩn : E0 3  1,66V;E0 2  0,76V;E0 2  0,13V ; Al /Al Zn /Zn Pb /Pb E0 Cu2 /Cu  0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn D Pin Zn – Cu _ _ _ _ _ _ ĐHKA- 2010 Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: ĐK A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện 32 B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– _ _ _ _ _ _ Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 17 CHUN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ ĐHKB- 2011 Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu ĐK A khối lượng điện cực Zn tăng 33 B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm _ _ _ _ ĐHKA- 2012 0 ĐK Cho E pin( ZnCu )  1,10V ; EZn / Zn  0, 76V EAg / Ag  0,80V Suất điện động chuẩn pin 34 điện hóa Cu-Ag A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V _ _ _ _ ĐHKA- 2013 Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? ĐK A Đốt dây sắt khí oxi khơ 35 B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng _ _ _ _ _ Chu Văn An- Thi thử lần 2014 Cho cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp với qua dây dẫn là: Zn-Cu, Zn-Fe, Zn-Mg, ZnĐK Al, Zn-Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 loẵng Số cặp có khí H2 phía kim loại 36 Zn là: A B C D _ _ _ _ _ CĐ- 2012 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 ĐK (b) Đốt cháy dây Fe bình đựng khí O2 37 (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3 (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hố A B C D 2  Hướng dẫn cách làm: Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 18 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ 1C 2C 3B 4B 5D 6A 7A 8B 9D 10 D Câu hỏi Đáp án 11 C 21 A 12 C 22 B 13 C 23 B 14 A 24 C 15 C 25 B 16 C 26 A 17 D 27 B 18 C 28 C 19 C 29 C 20 D 30 A 31 D 32 C 33 C 34 A 35 B 36 B 37 A Đi vào khí ĐK 4: Al2O3 4Al + 3O2 CO: a (mol) CO2: b (mol) Sơ đồ a (mol) CO (28) a ̅ = 42 đường chéo 𝑀 = = → 7a= b b (mol) CO2 (44) 14 b Ta có: nAl= → nO2= 4,5 BTNT O: 2nO2 = nCO + 2nCO2 → 2.4,5 = a + 2b → a+ 2b = Giải hpt: a= 0,6/ b= 4,2 BTNT C: nC = nCO + nCO2 = 4,8 → C ĐK 5: 2,24 lít X số mol là: CO: a BTNT C +𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑑ư CO2: 0,015 → O2 dư: b Giải hpt sau: a+ b= 0,05- 0,015 Ra được: 28a + 44b = 16,7.2 0,05 Suy ra: CO 0,0275 ↓ (CaCO3: 0,02 mol) a= 0,0275 b= 0,0075 CO 2200 1,12 lít X có: CO2 0,015 → Trong 67,2m3 CO2 1200 O2 dư 0,0075 O2 dư 600 Phương trình: 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Số mol: 3866,67←2900 mAl= 104,4 kg 𝐵𝑇𝑁𝑇 𝑂 → O2 b.đầu= 2900 ĐK 8: nCu2+ = 0,4/ nCl- = 0,4 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + 2nO2 Catot có khí H2 điện phân H2O 0,4 0,2 0,2 ? Dễ dàng được: nO2 = 0,2 Vậy Anot thu được: 0,4 mol khí (Cl2: 0,2 O2: 0,2) ĐK 9: nCu2+ = 0,25a/ nCl- = 0,35 Áp dụng CT: ne trao đổi cực = 0,3 → Cl- chưa điện phân hết Cu2+ điện phân hết chưa Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 0,25a b 0,15 → 0,25a+ b= 0,15 Mặt khác: mdd giảm= 64 0,25a + 2b + 71 0,15 = 17,15 → 16a+ 2b = 6,5 → a= 0,4/ b= 0,05 ĐK 10: TH1: Catot điện phân nước (Anot không điện phân nước) Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Suy ra: nOH- điện phân H2O = 0,2 → nH2 =0,1 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 → nCl2 = 0,6 → x = 0,3 → Khơng có ĐA (loại) Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 19 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ TH2: Anot điện phân nước (Catot không điện phân nước) Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Suy ra: nH+ điện phân H2O = 0,2 → nO2= 0,05 Áp dụng CT: nCu = nCl2 + 2nO2 → nCl2 = 0,4 → x = 0,8 ĐK 11: TH1: Catot điện phân nước (Anot không điện phân nước) Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O Suy ra: nOH- điện phân H2O = 0,08 → nH2 =0,04 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 → nCu = 0,16 → m = 49g ? 0,04 0,2 TH2: Anot điện phân nước (Catot không điện phân nước) Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Suy ra: nH+ điện phân H2O = 0,24 → nO2 =0,06→ nCl2= 0,14 Áp dụng CT: nCu = nCl2 + 2nO2 → nCu = 0,26 → m = 57,98g ? 0,14 0,06 ĐK 12: Khí X Cl2 Áp dụng CT: nCu = nCl2 → nCl2 = 0,005 Phương trình: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Pứ : 0,005→ 0,01 Dư : 0,01 Ban đầu : 0,02 → CM (NaOH) b đầu = 0,1 (M) ĐK 13 Mol Cu2+: 0,2x Sau thời gian điện phân, dung dịch màu xanh Cu2+ dư Áp dụng CT: nCu = 2nO2 mCu + mO2 = Suy ra: Cu2+ pứ 0,1/ nO2 thoát 0,05 Suy ra: nH+ = 4nO2 = 0,2 Phương trình: Fe + 2H+ →Fe2+ + H2O Fe + Cu2+ → Fe2+ Cu 0,1 ←0,2 (0,2x- 0,1) ← (0,2x- 0,1) Rắn sau pứ: Fe dư: 0,2x Suy ra: 16,8 – 56 0,2x + 64.(0,2x- 0,1) = 12,4 x=1,25 Cu: 0,2x – 0,1 ĐK 14: Khí Anot O2 Vì Anot điện phân H2O từ đầu đến cuối t(s) Anot có 0,035 O2 → 2t(s) Anot có 0,07 O2 → nH2 thoát Catot = 0,1245- 0,07 = 0,0545 Áp dụng CT: nCu + nH2 = 2nO2 Dễ dàng được: nM = 0,0855 → MMSO4 = 160 → M: Cu t(s) thì: nCu = 2nO2 → nCu = 0,07 → y=4,48g ĐK 15: Giả sử số mol Ag+ bị điện phân là: x (mol) Áp dụng CT: 0,5.nAg = 2.nO2 → nO2 = 0,25x → nH+ = 4.nO2 = x 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe làm 0,375x ←x nhiệm vụ Fe + 2Ag+ → 2Ag↓ + Fe2+ 0,5.(0,15-x) ←(0,15-x)→ (0,15-x) Phản ứng: (0,075- 0,125x) Vậy rắn gồm: 12,6 – 56(0,075- 0,125x) + 108(0,15-x) = 14,5→ x = 0,1→ t=3600 (s) = 1h ĐK 16: Điện phân NaOH chất điện phân nước H2O → H2 + O2 Áp dụng CT: nH2 = 2nO2 Từ CT tính ne trao đổi = → nH2 =0,5 → nO2 = 0,25 Vậy: mdd giảm = m(H2+O2) = 9g → mdd trước điện phân = 100+9=109g 40 nNaOH dd không đổi = 100 6% =6g → C% dd ban đầu = x 100% = 5,5% 109 ĐK 17: Giả sử số mol Ag+ bị điện phân là: x (mol) Áp dụng CT: 0,5.nAg = 2.nO2 → nO2 = 0,25x → nH+ = 4.nO2 = x 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe làm Trung nhiệm vụ tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 20 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ 0,375x ←x Fe + 2Ag+ → 2Ag↓ + Fe2+ 0,5.(0,3-x) ←(0,3-x)→ (0,3-x) Phản ứng: (0,075- 0,125x) Vậy rắn gồm: 22,4 – 56(0,15- 0,125x) + 108(0,3-x) = 34,28→ x = 0,12→ t=4320 (s) = 1,2h ĐK 18: 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = ne trao đổi = 0,2 → nCu = 0,1 𝐹 2+ Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + 2nO2 Cu chưa bị điện phân hết H2 chứa Catot 0,1 0,06 ? → nO2 = 0,02 → Mol khí Anot: 0,08→ V = 1,792 (l) ĐK 19: Số mol: nCu2+ 0,15/ nH+ 0,12/ nCl- 0,12 → Nếu Cl- điện phân hết có: 0,06 mol khí Cl2 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + 2nO2 (Cu2+ , Cl- chưa điện phân hết nên chưa có H2 O2) 0,03 0,03 𝐼.𝑡 Suy ra: ne trao đổi = 2nCu = 0,06 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = → t= 0,6 (h) 𝐹 + Sau phản ứng: H nguyên 0,12 Cu2+ dư: 0,15- 0,03= 0,12 → Cl- dư: 0,06 +𝐹𝑒 (Hoà tan tối đa Fe lên Fe2+ thơi Fe lên Fe2+ tỉ lệ: 3: 8/ Fe lên Fe3+ 1: ) 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 0,045 ←0,12 Fe + Cu2+ → Cu↓ + Fe2+ 0,12 ←0,12 0,165 → mFe = 9,24 g Fe làm nhiệm vụ Phản ứng: ĐK 20: Số mol: Cu2+ y/ Cl- x Đến H2O điện phân điện cực thực H2O điện phân điện cực em Do Catot có khí nên Catot điện phân nước Như Anot chưa điện phân nước nên Anot khơng có O2 ra, mà có Cl2 thoát từ đầu đến cuối Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 0,5𝑥 y ←0,5x Suy ra: y + 0,5𝑥 1,5 1,5 = 0,5x → x=6y ĐK 21: điện cực có khí ra, Anot có O2: 0,05 Catot có H2: 0,05 Áp dụng CT: nCu + nH2 = 2nO2 Suy ra: nCu = 0,05 → mCu = 3,2g 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = → t= 2000 (s) (ne trao đổi = (nCu + nH2) 𝐹 ĐK 22: Bình thường: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Thanh Fe ln tăng vì: Fe tan 56 Cu đắp vào 64 Như vậy: dd sau pứ phải có axit, Fe bị giảm phần pứ vs axit Suy ra: Anot điện phân H2O Áp dụng CT: nCu = nCl2 + 2nO2 Giả sử mol O2: b nCu= 0,1+ 2b → nCu2+ dư: a- (0,1+ 2b) nO2 = b → nH+ tạo ra: 4b 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O Fe làm 1,5b ←4b nhiệm vụ Fe + Cu2+ → Cu↓ + Fe2+ a- (0,1+ 2b) ←a- (0,1+ 2b) Phản ứng: a- 0,1- 0,5b Rắn giảm = mFe tan – mCu bám vào= 56(a- 0,1- 0,5b) – 64(a- 0,1- 2b) = 2,6 → a= 0,4 Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 21 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ ĐK 23: Gọi số mol Cu2+ x → 64x+ 108y = 4,2 → Khối lượng Catot tăng là: m(Cu + Ag) Ag+ y 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = →Mol e trao đổi = 0,06 𝐹 Mol e trao đổi = 2(nCu + 0,5nAg + nH2) → 2x+ y = 0,06 → x= 0,015/ y= 0,03 → B ĐK 24: 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = → Mol e trao đổi = 0,02 𝐹 Vậy: nFe= 0,01/ nO2= 0,005 Suy ra: mFe pứ= 56 0,01- 0,28= 0,28 → nFe pứ= 0,005 Phương trình: 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O 0,01 0,005→ Khối lượng dung dịch giảm gồm Fe: 0,28 gam O2: 0,005 (mol) → Khối lượng giảm = 0,54gam NO: 0,01 ĐK 25: Catot thu được: Cu 0,02 > Anot thu Cl2 0,015 Vậy anot điện phân H2O Áp dụng CT: nCu = nCl2 + 2O2 → nO2 =0,0025 → nH+ = 0,01 → [H+] = 0,01 → pH = ĐK 26: 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = → Mol e trao đổi = 0,54 𝐹 Mặt khác: Mol e nhận = 2.(nCl2 + 2nO2) → nO2 = 0,025→ Mol khí Anot: 0,22+ 0,025= 0,245 →A ĐK 27: Số mol: Cu2+ a/ Cl- b Do Catot có khí nên Catot điện phân H2O Mặt khác: dung dịch sau điện phân hoà tan MgO nên Anot điện phân H2O tạo axit (H+) Phương trình: MgO +2H+ → Mg2+ + H2O 0,1 0,2 → nO2 thoát = 0,05 Áp dụng CT: nCu + nH2 = nCl2 + 2nO2 A 0,1 0,5b 0,05 → 2a= b ĐK 28: Catot vừa điện phân hết Cu2+ chưa điện phân nước Dung dịch sau phứ có pH= 1(mơi trường axit) nên Anot điện phân nước pH= → [H+]= 0,1 → nH+ sau pứ= 0,05 → nO2 thoát là: 0,0125 Áp dụng CT: nCu = nCl2 + 2nO2 b 0,5a 0,0125 → b= 0,5a + 0,0125 Và: 1,12 lít khí gồm (Cl2: 0,5a O2: 0,0125) → 0,5a + 0,0125= 0,05 → a= 0,075/ b= 0,0625 ĐK 29: 𝐼.𝑡 Áp dụng CT: Mol e trao đổi điện cực = → Mol e trao đổi= 0,4 𝐹 → nNi= 0,2 → mNi= 11,8g → V bề mặt = 11,8 8,9 (cm3) → 𝑉=𝑆.ℎ h= 6,6.10-4 (dm) = 0,066 (mm) ĐK 30: Gọi số mol Fe(NO3)2 a/ KCl b → 180a+ 74,5b= 80,7 Catot có khí nên Catot điện phân H2O Anot vừa điện phân hết Cl- 0,5𝑏 3 nH2= nCl2 → nH2= Áp dụng CT: nFe + nH2 = nCl2 a 0,5𝑏 b → 3a= b → a= 0,2/ b= 0,6 Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 22 CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Vậy: nH2= 0,1 → nOH- = 0,2 Phương trình: Ag+ + OH- → AgOH → Ag2O 0,2 0,2 0,1 Kết tủa cuối gồm: Ag2O: 0,1 (mol) Suy ra: y= 109,3 gam AgCl: 0,6 (mol) ĐK 31: Áp dụng CT: Suất điện động = Elớn - Enhỏ Ta có: Pin Zn- Pb: 0,63/ Pin Pb- Cu: 0,47/ Pin Al- Zn: 0,9/ Pin Zn- Cu: 1,1 ĐK 34: E0pin (Zn- Cu) = ECu – EZn → ECu = + 0,34 → E0pin (Cu- Ag) = EAg – ECu = 0,56V ĐK 36: Ăn mòn hố học: khí H2 kim loại mạnh Ăn mòn điện hố: khí H2 kim loại yếu Vậy khí H2 Zn Zn phải kim loại yếu → (Zn-Mg Zn- Al) ĐK 37: Ăn mòn điện hố phải có hai cực khác chất: kim loại kim loại C (a) Cu tạo pứ: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ Do thoả mãn (b) + (d) ăn mòn hố học (c) Chú ý: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Không tạo Fe kim loại nên khơng hình thành cực Trung tâm luyện thi OLYMPIA | (Thầy Đỗ Kiên- 0948206996) Victory loves preparation 23 ... CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN- ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Dạng 2: Điện phân dung dịch Điện phân dung dịch điện phân nóng chảy có khác nhau? Điện phân nóng chảy: điện phân thể rắn Điện phân dung dịch: điện phân thể... ứng hoá học xảy điện phân phản ứng trao đổi C Sự điện phân dùng dòng điện để thực phản ứng hoá học D Sự điện phân thực dung dịch chất điện li ĐK Phát biểu sau sai: A Trong điện phân, cực âm catot... ứng: ĐK 20: Số mol: Cu2+ y/ Cl- x Đến H2O điện phân điện cực thực H2O điện phân điện cực thơi em Do Catot có khí nên Catot điện phân nước Như Anot chưa điện phân nước nên Anot khơng có O2 ra, mà