Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Bài 1 bài toán khi cho axit mạnh phản ứng từ từ với dung dịch muối 1. Lý thuyết phản ứng Khi nhỏ từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối thì gốc muối nhận thêm ion H + lần lợt theo từng nấc: CO 3 2- + H + HCO 3 - (1) HCO 3 - + H + H 2 O + CO 2 (2) Do đó nếu nhỏ từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối trung hoà thì trớc tiên thu đợc muối axit, sau đó nếu nhỏ tiếp axit thì thu đợc muối trung tính. ( Trong trờng hợp muối CO 3 2- , SO 3 2- , S 2- thì ban đầu không thấy khí thoát ra, sau đó nhỏ tiếp axit mới thấy khí thoát ra) Để xảy ra quá trình phản ứng (2) thì quá trình (1) phải kết thúc, hay muối CO 3 2- phải phản ứng hết, sau đó axit vẫn còn sẽ phản ứng theo phơng trình phản ứng (2) để thu đợc khí. Trờng hợp đổ ngay một lợng axit vào dung dịch muối trung tính thì xảy ra đồng thời quá trình tạo muối trung tính và muối axit. 2. bài tập ứng dụng Ví dụ 1: Cho từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào 300 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M thu đợc V lít khí (đktc). V là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít Ví dụ 2: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 cho đến khi thu đợc V lít khí (đktc) thì ngừng lại thu đợc dung dịch X. Cho Ca(OH) 2 d vào dung dịch X thấy có kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa a, b và V là: A. V = 22,4(a + b) B. V = 22,4(a - b) C. V = 11,2(a - b) D. V = 11,2(a + b) Hớng dẫn giải Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 thì xảy ra phản ứng: Na 2 CO 3 + HCl NaHCO 3 + NaCl (1) Thu đợc khí nên Na 2 CO 3 phải hết và xảy ra tiếp phản ứng: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 (2) Sau phản ứng cho Ca(OH) 2 vào dung dịch X thu đợc kết tủa nên trong dung dịch X phải còn NaHCO 3 . Vậy trong phản ứng (2) thì HCl hết. Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 1/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng Bài 2 giải bài toán bằng ph ơng pháp phơng trình ion 1. một số lý thuyết trong bài toán ph ơng trình ion * Các chất điện ly khi phân ly trong dung dịch tạo nên các ion chuyển động hỗn độn trong dung dịch. Với chất điện ly yếu thì một phần chất điện ly, còn một phần không điện ly sẽ tan d- ới dạng phân tử chất. Các ion trong dung dịch chuyển động hỗn độn va đập với nhau, các ion trái dấu hút nhau để tạo nên phân tử chất nhng chất này là chất điện ly hoàn toàn thì ngay lập tức nó lại điện ly tạo nên các ion. Vì vậy chỉ những va chạm của các ion trái dấu tạo nên các chất kết tủa, bay hơi hoặc chất điện ly yếu mới tạo ra phản ứng trao đổi trong dung dịch. * Các dung dịch đều tạo nên từ các chất nên trong dung dịch tổng điện tích các ion bằng 0 hay dung dịch hoàn toàn không nhiễm điện. Ví dụ: Một dung dịch gồm: a mol Na + , b mol Cu 2+ , c mol SO 4 2- và d mol NO 3 - . Khi đó tổng điện tích dơng phải bằng tổng điện tích âm, hay: 1.a + 2.b = 2.c + 1. d Ví dụ: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Tổng khối lợng các muối tan trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lợt là : A. 0,03 và 0,02 B. 0,05 và 0,01 C. 0,01 và 0,03 D. 0,02 và 0,05 * Trong một phản ứng ion thì tổng điện tích các chất tham gia phản ứng phải bằng tổng điện tích các chất tạo thành. Do đó khi cân bằng phản ứng ion thì cân bằng số nguyên tử từng nguyên tố hoá học hoặc ion trong 2 vế phải bằng nhau và tổng điện tích 2 vế cũng phải bằng nhau. Ví dụ: Có phơng trình ion: Al + H + Al 3+ + H 2 Khi đó ta nhận thấy phải nhân hệ số 3 vào H + thì điện tích 2 vế bằng nhau, do đó H 2 phải có hệ số là 3/2 để số nguyên tử H đợc cân bằng. Ví dụ: Có các phơng trình ion: CO 2 + OH - CO 3 2- + H 2 O Cu + NO 3 - + H + Cu 2+ + NO + H 2 O Hãy cân bằng các phơng trình ion này. Do trong dung dịch các chất điện ly phân ly thành ion chuyển động hỗn độn nên khi cô cạn dung dịch để thu đợc các hợp chất thì các ion trái dấu sẽ kết hợp với nhau tạo nên chất mà chúng không kết hợp để tạo thành chất hoàn toàn giống với các chất điện ly ban đầu. Ví dụ: Hoà tan 2 muối: K 2 SO 4 và NaNO 3 vào nớc thu đợc dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thì thu đợc mấy muối kết tinh: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Các muối cũng tạo nên môi trờng axit hoặc môi trờng bazơ trong dung dịch nên trong các phản ứng hoá học thì các muối cũng có thể đóng vai trò làm môi trờng axit hoặc bazơ. Ví dụ: Cho các dung dịch: NaCl , Na 2 CO 3 , NH 3 , NaHSO 4 , NaOH d. Có mấy dung dịch có thể tạo kết tủa với dung dịch AlCl 3 : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. Khi nào sử dụng ph ơng pháp ph ơng trình ion * Khi bài toán có nhiều phơng trình phân tử khác nhau nhng bản chất phơng trình ion giống nhau, khi đó viết phơng trình phân tử thì giải bài toán sẽ phức tạp vì nhiều phản ứng xảy ra nên để thử xem chất nào phản ứng hết, chất nào d hoặc Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 2/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng để xác định số mol chất phản ứng trong từng phản ứng là bao nhiêu sẽ khó khăn hoặc không thể làm đợc. Nhng nếu viết phơng trình ion thì chỉ có 1 phản ứng nên việc thử thừa thiếu và tính toán theo phơng trình ion này đơn giản. Các bài toán thờng gặp nh: - Hỗn hợp axit phản ứng với dung dịch chứa 1 kiềm. Hỗn hợp axit phản ứng với hỗn hợp dung dịch kiềm. Dung dịch hỗn hợp kiềm phản ứng với dung dịch 1 axit. Ví dụ 1: Cho 2 lít dung dịch A gồm: HCl 1M và H 2 SO 4 1,5M phản ứng với 2 lít dung dịch NaOH 2M. pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là: A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14 Ví dụ 2: Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M phản ứng với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 3M và KOH 4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch B. pH dung dịch B là: A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14 - Hỗn hợp axit phản ứng với hỗn hợp muối hoặc hỗn hợp axit phản ứng với 1 muối hoặc 1 axit phản ứng với hỗn hợp muối: Ví dụ 3: Cho từ từ 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và CH 3 COOH 0,1M vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: Na 2 CO 3 0,4M và K 2 CO 3 2M thu đợc V lít khí (đktc). V là: A. 22,4 lít B. 33,6 lít C. 11,2 lít D. 44,8 lít - Hỗn hợp axit phản ứng với hỗn hợp kim loại: Ví dụ 4: Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe phản ứng với dung dịch chứa 0,6 mol HCl . Chứng minh hỗn hợp X tan hết. Ví dụ 5: Cho 82 gam hỗn hợp kim loại Al và Zn phản ứng hoàn toàn với 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm: HCl 1M và H 2 SO 4 1M (loãng). Sau phản ứng thu đợc V lít khí H 2 (đktc). V bằng: A. 22,4 lít B. 33,6 lít C. 11,2 lít D. 44,8 lít - Hỗn hợp muối phản ứng với hỗn hợp muối: Ví dụ 6: Cho 500 gam dung dịch hỗn hợp gồm: CaCl 2 11,1% và BaCl 2 4,16% phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm: Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0,5M. Sau phản ứng thu đợc m gam kết tủa. m bằng: A. 180,7 gam B. 69,7 gam C. 90,7 gam D. 237,7 gam * Bài toán viết bằng phơng trình phân tử sẽ bị phản ứng tạo nên một vòng tròn, không biết khi nào phản ứng sẽ dừng lại. Hay có thể gọi là phản ứng chồng chéo với nhau. Nhng nếu viết phơng trình ion thì sẽ riêng biệt từng ion và không có sự chồng chéo các chất phản ứng nên việc tính toán sẽ trở nên đơn giản: - Khi cho 1 oxit axit hoặc axit phản ứng với dung dịch hỗn hợp kiềm: Ví dụ 7: Cho 2 mol khí CO 2 phản ứng hoàn toàn với 1,5 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,2M. Sau phản ứng thu đợc khối lợng kết tủa là: A. 19,7 gam B. 39,4 gam C. 54,1 gam D. 78,8 gam Ví dụ 8: Cho 2 mol khí CO 2 phản ứng hoàn toàn với 1,5 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 1M. Sau phản ứng thu đợc khối lợng kết tủa là: A. 19,7 gam B. 39,4 gam C. 54,1 gam D. 0 gam - Cho dung dịch hỗn hợp kiềm phản ứng với dung dịch hỗn hợp axit hoặc một axit mà có phản ứng tạo ra kết tủa: Ví dụ 9: Cho 100 gam dung dịch hỗn hợp gồm: NaOH 4% và Ba(OH) 2 17,1% phản ứng hoàn toàn với 0,5 lít dung dịch hỗn hợp: HCl 0,1M; H 2 SO 4 0,1M. Sau phản ứng thu đợc m gam kết Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 3/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng tủa. m bằng: A. 19,7 gam B. 23,3 gam C. 11,65 gam D. 46,6 gam Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 4/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng Bài tập về nhà: Bài 1: Dung dịch A gồm: a mol Mg 2+ , b mol Cl - , c mol NH 4 + , d mol SO 4 2- . Biểu thức nào sau đây là đúng: A. 2a + b = c + 2d B. 2a + c = b + d C. 2a - d = b c D. 2a - 2d = b c Bài 2: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm các ion: Na + : 1 mol/l, K + : 1 mol/l, Cl - , SO 4 2- a mol/l. Cô cạn dung dịch này thì thu đợc 29,1 gam muối khan kết tinh. Hỏi a bằng: A. 1 B. 0,5 C. 0,25 D.2 Bài 3: Dung dịch A gồm 3 ion: a mol Na + , b mol Ca 2+ và 2 mol Cl - . Thêm 2 lít lít dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch A đến khi phản ứng hoàn toàn kết thúc thì thu đợc 50 gam kết tủa. a bằng: A. 1 B. 0,5 C. 1,5 D. 2 Bài 4: Dung dịch A gồm 4 ion: a mol Na + , b mol Ca 2+ , 1 mol NO 3 - và 2 mol Cl - . Thêm 2 lít lít dung dịch Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A đến khi phản ứng hoàn toàn kết thúc thì thu đợc 100 gam kết tủa. a bằng: A. 1 B. 0,5 C. 1,5 D. 2 Bi 5. Dung dịch A có chứa 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl - v 0,2 mol NO - 3 . Thêm dần V lít dung dịch K 2 CO 3 1M vo A đến khi đ ợc l ợng kết tủa lớn nhất. V có giá trị l A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml B i 6. Dung dịch A chứa các ion CO 3 2- , SO 3 2- , SO 4 2- v 0,1 mol HCO 3 - , 0,3 mol Na + . Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH) 2 1M v o dung dịch A thì thu đ ợc l ợng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V l : A. 0,15 lít B. 0,2 lít C. 0,25 lít D. 0,5 lít Bài 7. Thêm từ từ một dung dịch HCl 0,2M vào 500 ml dung dịch Na 2 CO 3 và KHCO 3 . Với thể tích dung dịch HCl thêm vào là 0,5 lít thì có những bọt khí đầu tiên xuất hiện và với thể tích 1,2 lít của dung dịch HCl thì hết bọt khí thoát ra. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch đầu: A. C Na 2 CO 3 = 0,10M; C KHCO 3 = 0,14M B. C Na 2 CO 3 = 0,12M; C KHCO 3 = 0,12M C. C Na 2 CO 3 = 0,24M; C KHCO 3 = 0,20M D. C Na 2 CO 3 = 0,20M; C KHCO 3 = 0,08M Bài 8. 200ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 và KHCO 3 với nồng độ mol KHCO 3 = 2 lần nồng độ mol của Na 2 CO 3 .Thêm từ từ 1 dung dịch H 2 SO 4 0,1M vào dung dịch trên. Những bọt khí đầu tiên xuất hiện khi thể tích H 2 SO 4 thêm vào là 100ml. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,1M phải dùng để thu đợc lợng khí CO 2 thoát ra tối đa. A. 0,8 lit B. 0,4 lit C. 1,2 lit D. 1,6 lit Bài 9. Cho 100ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1M , K 2 SO 4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Pb(NO 3 ) 2 0,1M và Ba(NO 3 ) 2 . Tính nồng độ mol của Ba(NO 3 ) 2 trong dung dịch và khối lợng chất kết tủa thu đợc sau phản ứng giữa 2 dung dịch A và B. A. 0,1M, 6,32g B. 0,2M, 7,69g C. 0,2M, 8,35g D. 0,1M, 7,69g Bài 10: Cho từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào 400 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M thu đợc V lít khí (đktc). V là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít Bài 11. Một dung dịch X có V= 200ml có chứa H 2 SO 4 1M và HCl 2M. Thêm vào dung dịch X 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,8 M. Tính nồng độ mol các ion chứa trong dung dịch Y thu đợc Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 5/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng sau phản ứng (V ddY = 500ml): A C Ba2+ =0,08M ,C H+ =0,24 mol ,C Cl- = 0,8M B. C Ba2+ =0,16M ,C H+ =0,12 mol ,C Cl- = 1,6M C C Ba2+ =0,08M ,C H+ =0,64 mol ,C Cl- = 0,8M D. C Ba2+ =0,24M ,C H+ =0,64 mol ,C Cl- = 0,8M Bài 12: Cho 1 lít dung dịch A gồm: HCl 2M và H 2 SO 4 1,5M phản ứng với 3 lít dung dịch NaOH 3M. pH của dung dịch sau phản ứng hoàn toàn là: A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14 Bài 13: Cho 2 mol khí CO 2 phản ứng hoàn toàn với 1,5 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,2M. Sau phản ứng thu đợc m gam kết tủa. m bằng? A. 19,7 gam B. 39,4 gam C. 54,1 gam D. 78,8 gam Bài 13: (Đề thi đại học khối B 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu đợc 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ). A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12 Bài 14: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 250 ml dung dịch NH 4 Cl 2M có chứa quỳ tím, đun nóng dung dịch đến khi phản ứng hoàn toàn. Màu dung dịch sẽ: A. Chuyển từ màu xanh sang màu đỏ B. Chuyển từ màu đỏ sang màu xanh C. Chuyển từ màu tím sang màu đỏ D. Chuyển từ màu đỏ sang màu tím Bài 15: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa 1,6 mol Cu(NO 3 ) 2 và 4 mol HCl cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu đợc hỗn hợp 2 kim loại có khối lợng bằng 0,8m gam và có V lít khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí (đktc) thoát ra. a. V bằng: A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít b. m bằng: A. 356 gam B. 56 gam C. 112 gam D. 224 gam Bài 16. Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nớc (d) thu đợc dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là : A. 150ml B. 75ml C. 60ml D. 30ml Bài 17 (ĐH khối A 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu đợc 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là : A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Bài 18 (ĐH khối B 2007): Thực hiện hai thí nghiệm: 1. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M thoát ra V1 lít NO. 2. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5 M thoát ra V2 lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là: (cho Cu = 64) A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1 Bài 19 (ĐH khối B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đợc dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 7 B. 2 C. 1 D. 6 Bài 20 (ĐH khối B 2007): Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H 2 O (d), đun nóng, dung dịch thu đợc chứa: A. NaCl, NaOH, BaCl 2 B. NaCl, NaOH C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 D. NaCl Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 6/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng Bài 21 (ĐH khối A 2008): Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 19,70 B. 17,73 C. 9,85 D. 11,82 Bài 22 (ĐH khối A 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là: A. 0,746 B. 0,448 C. 1,792 D. 0,672 Bài 23. Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đợc 0,18 gam H 2 . Chứng minh sau phản ứng vẫn còn d axit. Bài 24. Ngời ta tiến hành 2 thí nghiệm sau: TN1: Cho 37,2 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe trong 1 mol dung dịch H 2 SO 4 TN2: Cho 55,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe trong 1 mol dung dịch H 2 SO 4 Kết luận nào sau đây là đúng về 2 thí nghiệm trên: (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A. TN1 thì hỗn hợp kim loại phản ứng hết, axit d B. TN1 thì hỗn hợp kim loại phản ứng hết, axit d. TN2 kim loại phản ứng hết, axit d. C. TN1 thì hỗn hợp kim loại phản ứng hết, axit d. TN2 kim loại d, axit hết. C. Cả 2 thí nghiệm trên kim loại đều hết, axit đều d. Bài 25. Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào dung dịch chứa: 0,25mol HCl và 0,125 mol H 2 SO 4 ta thu đợc dung dịch B và 4,368 lit H 2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lợng của Mg trong A là: A.21,30% B. 37,21% C. 65,78% D. 62,79% Bài 26. Ngời ta tiến hành 2 thí nghiệm sau: - TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng đun nóng cho nớc bay hơi hết thu đợc 4,86 gam chất rắn. - TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp trên vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl trên. Sau khi cô cạn thu đợc 5,57 gam chất rắn. Khối lợng kim loại Zn trong hỗn hợp ban đầu là: A. 0,13 gam B. 1,3 gam C. 0,65 gam D. 0,325 gam Bài 27. Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl (TN1) sau khi cô cạn dung dịch thu đợc 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg ( TN2) vào dung dịch HCl cũng với lợng trên thì thu đợc 3,34 gam chất rắn . Biết thể tích H 2 thoát ra ở cả 2 TN đều là 448 ml. Tính a, b biết rằng ở TN2 Mg hoạt động mạnh hơn Fe, chỉ khi Mg phản ứng xong thì Fe mới phản ứng. 7. Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch H 2 SO 4 . Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 2,24 lit khí. Chứng minh sau phản ứng kim loại vẫn còn d. Bài 28. Trộn 3 dung dịch H 2 SO 4 0,1M ; HNO 3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu đợc dung dịch A . Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M. Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH) 2 và H 2 SO 4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc. Bài 29: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu đợc 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1 B. 6. C. 7. D. 2. Bài 30: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đợc dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Bài 31: Trộn 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M và 100ml dd KOH 0,5M thu ddX. Cho X tác dụng với 100ml dd H 2 SO 4 1M. Khối lợng kết tủa và giá trị pH của dd thu đợc sau phản ứng: A. 11,65g 13,22. B. 23,3g 13,22. C. 11,65g 0,78. D. 23,3g 0,78. Bài 32. Lấy 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M và HNO 3 1,5M cho tác dụng với 400 ml dung Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 7/8 Chuyên đề: Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH nồng độ a mol/l thu đợc 500 ml dung dịch C trung tính. Tính a và nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch. Bài 33. Cho 100 ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1M và Na 2 CO 3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO 3 ) 2 0,05M và Pb(NO 3 ) 2 aM tạo kết tủa . Tính nồng độ mol/l của Pb(NO 3 ) 2 và khối lợng chung của các kết tủa. Bài 34. Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Tính %m các chất trong A. Email: truongvanthang1977@gmail.com hoặc truongvanthang1977@yahoo.com - Điện thoại: 091.785.0009 Trang 8/8 . phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng Bài 2 giải bài toán bằng ph ơng pháp phơng trình ion 1. một số lý thuyết trong bài toán ph ơng trình ion * Các. Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Giáo viên: Trơng Văn Thắng Giải bài toán bằng phơng pháp phơng trình ion Bài 1 bài toán khi cho axit mạnh phản