[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH ĐỊNH 2017] Câu 1: (1,0 điểm) Từ metan, chất vô điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế: ancol etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat Hướng dẫn o 1500 C 2CH CH CH 3H làm lạnh nhanh o Pd,t CH CH H2 CH CH2 truøng hợp CH2 CH2 (CH2 CH2 )n (PE: Polietilen) HgSO CH CHO CH CH H2 O o 80 C o Ni,t CH3 CHO H CH3CH OH CH3 CHO O2 CH3 COOH H SO loang CH3COOC2 H H O CH3 COOH C2 H OH Câu 2: (1,0 điểm) Chất bột A Na2CO3, chất bột B Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) khi: - Nung nóng A B - Hòa tan A B dung dịch H2SO4 lỗng - Cho khí CO2 qua dung dịch A dung dịch B - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A dung dịch B Hướng dẫn - Nung nóng Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O - Hòa tan A B H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O - Cho khí CO2 vào dung dịch A B CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 - Cho Ca(OH)2 vào dung dịch A B Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Câu 3: (1,0 điểm) Hòa tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay đktc Cho tồn khí đo quan dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm khối lượng Al S trước nung Hướng dẫn Raén S:0,0125 Al t o H HCl Pb(NO3 )2 A hhB PbS : 0,03 S H2 S 0,06 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH ĐỊNH 2017] 0,03 ←0,03 → nH2 = 0,03 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑ 0,01 ←0,03 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ → nH2 = 0,03 → nAl = 0,02 o t Pt: 2Al + 3S Pứ: 0,02 0,03 Dư: 0,02 0,00125 0,03125 Bđầu: 0,04 Al : 0,04 Al : 51,92% %m S : 0,03125 S : 48,08% Al2S3 ←0,01 2,08 (gam) Câu 4: (1,0 điểm) A hiđrocacbon không làm màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol A hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu kết tủa khối lượng bình tăng lên 11,32 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu kết tủa lại tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần 24,85 gam a) Xác định công thức phân tử A b) A khơng tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 nóng, monoclo hòa điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm Xác định công thức cấu tạo A Hướng dẫn a) Giả sử mol CO2 pứ là: x y (mol) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O x→ x x 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 y→ 0,5y 0,5y Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓ + BaCO3↓ + 2H2O 0,5y→ 0,5y 0,5y x 0,5y 0,15 x 0,1 CO2 Ta có 100(x 0,5y) 197.0,5y 24,85 y 0,1 0,2 nCO2 10 Soá C= BTNT nA A : C10 H14 mbình tăng = m(CO2 + H2O) → nH2O = 0,14 C H 2.nH O Soá H= 14 nA b) 22 14 8 A no CTPT là: C10H22 Vậy nên A: số vòng + số pi = A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi vòng → có vòng benzen A tạo monoclo nên A là: CH3-C(CH3)(C6H5)-CH3 Câu 5: (1,0 điểm) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH ĐỊNH 2017] Nung khơng hồn tồn 24,5 gam KClO3 thời gian thu 17,3 gam chất rắn A khí B Dẫn tồn khí B vào bình đựng 4,96 gam photpho đun nóng, phản ứng xong dẫn khí lại vào bình đựng 0,3 gam cacbon để đốt cháy hồn tồn a) Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b) Tính khối lượng chất bình sau phản ứng Hướng dẫn a) o t KClO3 KCl + 1,5O2↑ mKClO3 mO2 mA 0,15 BTKL 100% 75% O2 KClO3 H% 0,2 24,5 mO 17,3 0,225 0,15 b) 4P + 5O2 → 2P2O5 0,16→ 0,2 Dư: 0,025 Sau pứ m(bình 1) = mP2O5 = 11,36 (g) O2 + 2C → 2CO 0,025→ 0,05 0,05 Dư: 0,25 Sau pứ m(bình 2) = mCdư = (g) Câu 6: (1,0 điểm) Cho bình kín dung dịch khơng đổi 3,4 lít chứa 40 ml nước (D = 1g/ml), phần khơng khí gồm N2 O2 với tỉ lệ mol 4:1 Bơm hết 896 ml hỗn hợp khí B NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 vào bình lắc kĩ bình tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Biết đo đktc Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X Hướng dẫn H O : 0,04(l) N : 0,12 mol 3,4(l) (N2 ;O2 ) (N2 ;O2 ) O2 : 0,03 mol 3,36 NO : a 46a 30b 19.2.0,04 a 0,02 Mol Mol NO2 : NO NO : b a b 0,04 b 0,02 1:1 Tỉ lệ mol khí NO2 NO 1:1, khí O2 khơng đủ nên giả sử mol pứ là: x (mol) 2NO2 + ½ O2 + H2O → 2HNO3 x→ 0,25x x 2NO + 1,5O2 + H2O → 2HNO3 x→ 0,75x x pứ: x 2x nO = 0,03 x = 0,03 → nHNO3 = 0,06 mbình sau pứ = m(N2 + O2 + H2O) + m(NO2 + NO) = 28.0,12 32.0,03 40 19.2.0,04 45,84 (gam) 63.0,06 100% 8,246% 45,84 Vậy %HNO3 bình 8,246% %HNO3 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH ĐỊNH 2017] Câu 7: (1,0 điểm) Điều chế O2 phòng thí nghiệm, người ta tiến hành nhiệt phân KMnO4, sau phản ứng thu bã rắn A a) Nêu cách tiến hành thí nghiệm thu lấy khí O2 q trình nhiệt phân b) Dự đốn bã rắn A có chất gì? Nếu đem A đun nóng với axit clohidric đặc dư tạo khí B Xác định khí B viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn a) b) Rắn A gồm: KMnO4, K2MnO4, MnO2 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Vậy khí B Cl2 Câu 8: (1,0 điểm) Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2 Mg vào dung dịch chứa 0,39 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng thu dược dung dịch Y chứa 50,24 gam muối sunfat 0,07 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, có khí màu nâu ngồi khơng khí có tỉ khối so với H2 Tính phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X Hướng dẫn (H2 ;NO) FeO H2SO4 0,05 0,02 X Fe(NO3 )2 0,39 mol Mg ddY 50,24(g) 17,4 (gam) Vì Mg có tính khử mạnh nên Y có muối (NH4)2SO4 2.nFe(NO3 )2 nNO nNH BTNT.N nNH4 2y 0,02 2y 0,02 nNH 2.nH2 SO4 2.nH2 4.nNH4 2.nH2 O BTNT.H nH2 O : 0,38 4y 2.0,39 2.0,05 4(2y 0,02) 2nH O nFeO 6.nF e(NO3 )2 nNO nH2 O BTNT.O x 10y 0,4 x 6y 0,02 0,38 4y [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN HĨA BÌNH ĐỊNH 2017] Fe : x y FeO : x 72x 180y 24z 17,4 Mg : z 56(x y) 24z 18(2y 0,02) 96.0,39 50,24 X Fe(NO3 )2 : y ddY NH : 2y 0,02 Mg : z x 10y 0,4 SO : 0,39 x 0,1 y 0,03 z 0,2 24.0,2 100% 27,59% 17,4 Vậy %m Mg hỗn hợp X ban đầu là: 27,59% %m(Mg) Câu 9: (1,0 điểm) Cho chất X, Y, Z, T đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 có đặc điểm sau: - X có mạch cacbon phân nhánh dung dịch X làm đổi màu q tím - Y có phản ứng tráng bạc, thủy phân Y NaOH thu ancol không no - Thủy phân Z cho chất hữu có số ngun tử cacbon - T khơng có phản ứng tráng bạc không tham gia phản ứng với dung dịch NaHCO3 Xác định công thức cấu tạo chất X, Y, Z, T Hướng dẫn X:C H O X: CH2=C(CH3)-COOH X làm đổi màu quì Y tráng bạc → Y: HCOOR, thủy phân ancol đói → Y: HCOO-CH2-CH=CH2 Z thủy phân cho chất hữu số C → Z: CH3COOCH=CH2 T không tráng bạc (không phải HCOO-), không tác dụng NaHCO3 (không phải axit) → T: CH2=CH-COOCH3 Câu 10: (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm ancol no A axit hữu đơn chức B mạch hở, khơng nhánh, có số ngun tử cacbon Chia mol hỗn hợp X làm hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần cần vừa đủ 38,08 lít O2 đktc, thu 66 gam CO2 25,2 gam H2O - Thêm H2SO4 đặc vào phần đun nóng thời gian, thu 22,08 gam este a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B Biết X, số mol B lớn số mol A b) Tính hiệu suất phản ứng este hóa Hướng dẫn O2 CO2 H2 O 1,7 1,5 1,4 R1COOH X H SO R COO R (OH) R H2 O n R1COO 0,5 mol 22,08(g) a) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BÌNH ĐỊNH 2017] nO(X) 2.nO2 2.nCO2 nH2 O A : C3 H6 (OH)2 BTNT.O nO(X) Ta có A coù 2O B CH2 CHCOOH nO Soá O nX CH CCOOH B đơn chức nên có 2O x y 0,5 x 0,2 (tm) BTNT.H nH(A) nH(B) 2.nH2 O y 0,3 A : C3 H (OH)2 : x 8x 4y 2.1,4 CH2 CHCOOH : y x y 0,5 B CH CCOOH : y x 0,3 BTNT.H nH(A) nH(B) 2.nH2 O (k tm) y 0,2 8x 2y 2.1,4 Vậy A, B có CTPT là: C3H6(OH)2 CH2=CH-COOH b) 2CH2=CHCOOH + C3H6(OH)2 → (CH2=CH-COO)2C3H6 + 2H2O 0,3→ 0,15 0,15 22,08 0,12 nEstethực tế = 0,12 H% 100% 80% 184 0,15 Vậy hiệu suất phản ứng Este hóa 80% ... 32.0,03 40 19.2.0,04 45,84 (gam) 63.0,06 100 % 8,246% 45,84 Vậy %HNO3 bình 8,246% %HNO3 [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA BÌNH ĐỊNH 2017] Câu 7: (1,0 điểm) Điều chế O2 phòng thí... 6.nF e(NO3 )2 nNO nH2 O BTNT.O x 10y 0,4 x 6y 0,02 0,38 4y [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HĨA BÌNH ĐỊNH 2017] Fe : x y FeO : x 72x 180y 24z 17,4... C10H22 Vậy nên A: số vòng + số pi = A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi vòng → có vòng benzen A tạo monoclo nên A là: CH3-C(CH3)(C6H5)-CH3 Câu 5: (1,0 điểm) [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10