PHẢN ỨNG TRAO đổi ION

Phản ứng trao đổi ion PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức: Hiểu được: Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch cc chất điện li l phản ứng giữa cc ion. Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: + Tạo thnh chất kết tủa. + Tạo thành chất điện li yếu. + Tạo thnh chất khí. Kĩ năng: Quan st hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Viết được phương trình ion đầy đủ v rt gọn. Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. II.Trọng tâm: Hiểu được bản chất , điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly v viết được phương trình ion rt gọn của cc phản ứng. Vận dụng vo việc giải cc bi tốn tính khối lượng v thể tích của cc sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. III. Tổ chức các hoạt động Dạy, Học:

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: Phản ứng tạo thành kết tủa: Ví dụ 1: Phương trình phân tử: BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓ Phương trình ion đầy đủ: Ba2++2Cl-+2Na++SO42-→2Na++2Cl- +BaSO4↓ Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Kết luận: Trong phản ứng có ion Ba2+ ion SO42- tham gia phản ứng để tạo BaSO4  Cách viết phương trình ion rút gọn: B1: Lập phương trình phân tử B2: Viết phương trình ion rút gọn: chất vừa tan vừa chất điện li mạnh viết dạnh ion; chất điện li yếu, chất khó tan, chất khí để nguyên dạng phân tử B3: Viết phương trình ion rút gọn: Lược bỏ ion giống vế phương trình ion đầy đủ Ví dụ 2: Phương trình phân tử: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Phương trình ion đầy đủ: Cu2++SO42-+2Na++2OH-→ 2Na++SO42-+ Cu(OH)2↓ Phương trình ion rút gọn: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước: Thí nghiệm: phản ứng HCl NaOH (SGK) Phương trình phân tử: HCl + NaOH → NaCl + H2O Phương trình ion đầy đủ: H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl-+ H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Kết luận: Bản chất phản ứng axit – bazơ phản ứng H+ OH- Phản ứng H+ OH- phản ứng trung hoà b Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: phản ứng CH3COONa HCl (SGK) Phương trình phân tử: CH3COONa+HCl →NaCl+CH3 COOH Phương trình ion rút gọn: CH3COO- + H+ → CH3 COOH Nhận xét: Bản chất phản ứng phản ứng ion CH3COO- ion H+ tạo thành CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí: Thí nghiệm: cho HCl tác dụng với Na2CO3 (SGK) Phương trình phân tử: Ban đầu: Nhỏ tiếp HCl: Phương trình ion rút gọn Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O CO32- + H+ → HCO3HCO3- + H+ → CO2 + H2O Nhận xét: Bản chất phản ứng phản ứng ion HCO3-; CO32- ion H+ tạo thành CO2 H2O Kết luận: Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - Chất kết tủa - Chất điện li yếu - Chất khí ... ion H+ tạo thành CO2 H2O Kết luận: Bản chất phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - Chất... Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Kết luận: Bản chất phản ứng axit – bazơ phản ứng H+ OH- Phản ứng H+ OH- phản ứng trung hoà b Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: phản ứng CH3COONa... CH3COONa+HCl →NaCl+CH3 COOH Phương trình ion rút gọn: CH3COO- + H+ → CH3 COOH Nhận xét: Bản chất phản ứng phản ứng ion CH3COO- ion H+ tạo thành CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí: Thí nghiệm: cho