Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot

Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot . Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot . Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot . Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot . Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot . Giáo án hóa học 10 bài 25 Flo brom iot .

Tuần 22 (Từ 19/1/2015 đến 24/1/2015) Ngày soạn: 10/1/2015 Ngày bắt đầu dạy: …………………… Tiết 44 BÀI 25: FLO – BROM - IOT I MỤC TIÊU Kiến thức HS sơ lược tính chất vật lý, ứng dụng điều chế F 2, Br2 số hợp chất chúng HS hiểu: - Sự giống khác tính chất hố học flo, brom so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2 - Vì tính oxi hố lại giảm dần k hi từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI Kỹ Viết pthh minh hoạ tính chất hoá học F 2, Cl2, Br2 so sánh tính oxi hố chúng Phát triển lực - lực ngơn ngữ hóa học - lực giải vấn đề: thơng qua quan sát thí nghiệm, rút kết luận Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp trực quan - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ HS1 lên bảng chữa BT5-SGK(Tr108) Các ptpứ: CaO + H2O  Ca(OH)2 (1) NaCl(r) + H2SO4 (đ)  NaHSO4 + HCl (2) MnO2 + 4HCl (đ)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (4) nCaOCl2 = Theo (3) (4): 254 = (mol) 127 nMnO2 = nCaOCl2 = (mol) Theo (2), (3) (4): nH2SO4 = nNaCl = nHCl = 4nCl2 = 4nCaOCl2 = (mol) Từ (1) (4): nCao = (mol) HS lên bảng trả lời câu hỏi: Nêu CTHH nước Gia-ven, clorua vôi Viết pthh điều chế nước Gia-ven clorua vôi GV nhận xét, cho điểm Giảng Hoạt động GV – HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu flo I Flo Tính chất vật lý, trạng thái tự HS đọc SGK nhiên Ở điều kiện thường, flo chất khí, màu lục nhạt, độc Trong tự nhiên, flo có dạng hợp chất: khoáng criolit, men người động vật, số loài GV: dựa vào độ âm điện flo, có Tính chất hố học thể suy tính chất hố học => tính oxi hóa mạnh flo gì? - F2 oxi hố tất kim loại  muối HS: Flo có độ âm điện lớn nên florua phi kim có tính oxi hoá mạnh F2 + 2Ag  2AgF (bạc florua) Với H2, phản ứng nổ mạnh xảy bóng tối nhiệt độ - F2 oxi hoá hầu hết phi kim (trừ O2 thấp (-2520C), tạo hidro florua N2) GV y/c HS viết ptpứ GV lưu ý thêm : F2 + H2  2HF GV: so sánh tính chất flo với clo? Ứng dụng GV y/c HS nghiên cứu mục ứng dụng SGK GV nhấn mạnh: hợp chất CFC làm suy giảm tầng ozon Sản xuất flo công nghiệp Flo có tính oxi hố mạnh clo, mạnh số phi kim => Khí HF tan nước tạo thành dd axit flohidric, axit yếu, có tính chất riêng ăn mòn thủy tinh HF + SiO2  SiF4 + 2H2O Vì HF dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh - F2 oxi hoá nhiều hợp chất, dễ dàng oxi hoá nước nhiệt độ thường 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Flo có tính oxi hố mạnh clo nên đẩy clo khỏi muối F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2 - điều chế chất dẻo bảo vệ vật liệu chống ăn mòn Phương pháp điều chế flo điện phân nóng chảy hỗn hợp HF KF Điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy Cực (-): 2H+ + 2e  H2 Cực (+): 2F F2 + 2e Hoạt động 2: Tìm hiểu brom HS: tham khảo SGK GV: brom có tính chất hố học gì? HS: tính oxi hố GV y/c HS lấyt0các ví dụ minh hoạ tính chất brom GV: khí HBr tan nước tạo thành dung dịch axit HBr, axit mạnh, mạnh axit HF HCl dễ bị khử axit HCl - Brom phản ứng với nước nhiệt độ thường, phản ứng xảy chậm thuận nghịch GV: Dựa điều kiện phản ứng, so sánh tính oxi hố brom với flo clo? Brom có tính oxi hố yếu flo, clo nên bị flo, clo đẩy khỏi muối II Brom Tính chất vật lý trạng thái tự nhiên Ở điều kiện thường, brom chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, brom độc Tính chất hố học * Tính oxi hóa - Brom tác dụng với nhiều kim loại - Brom oxi hoá H2 nhiệt độ cao: 3Br2 + 2Al  2AlBr3 Br2 + H2  2HBr - Brom phản ứng chậm với nước nhiệt độ thường Br2 + H2O  HBr + HBrO => Br2 chất oxi hố mạnh tính oxi hố yếu so với flo clo Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Ứng dụng Sản xuất brom công nghiệp Cl2 + NaBr  NaCl + Br2 HS: đọc SGK Củng cố HS làm BT 1, SGK Hướng dẫn nhà Làm BT 7, 8, 9, 10 SGK Rút kinh nghiệm dạy: Tuần 23 (Từ 26/1/2015 đến 30/1/2015) Ngày soạn: 20/1/2015 Ngày bắt đầu dạy: …………………… Tiết 45 FLO – BROM – IOT (tiếp) I MỤC TIÊU Kiến thức HS bêu sơ lược tính chất vật lý, ứng dụng điều chế I số hợp chất chúng HS giải thích giống khác tính chất hố học iot so với flo, clo brom - Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI Kỹ Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học I so sánh khả hoạt động chúng Giải toán đơn chất halogen hợp chất chúng Phát triển lực - lực ngôn ngữ hóa học - lực giải vấn đề: thơng qua quan sát thí nghiệm, rút kết luận Tình cảm, thái độ - Có lòng u thích mơn - Có thái độ nghiêm túc học tập II CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp đàm thoại - phương pháp trực quan - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: giáo án Học sinh Làm BTVN Ôn lại cũ III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ HS1 lên bảng chữa BT8-SGK(Tr114) Các ptpứ: NaX + AgNO3  AgX + NaNO3 (1) 2AgX  2Ag + X2 (2) 1,08 = 0,01 (mol) 108 Theo (2): nAgX = Theo (1): nNaX = nAg = 0,01 (mol) 1,03 mNaX = 0,01 = 103 => X = 103 – 23 = 80 => X Br A natri bromua NaBr HS lên bảng trả lời câu hỏi: So sánh tính chất hố học F2, Cl2 Br2 3 Giảng Hoạt động GV – HS Hoạt động 1: Tìm hiểu iot Nội dung III Iot Tính chất vật lý trạng thái tự HS: tham khảo thêm SGK nhiên Ở điều kiện thường, iot chất rắn, màu đen tím, dễ bay (khi đun nóng, iot thăng hoa) Tính chất hố học Iot có tính chất hố học gì? - Iot oxi hố nhiều kim loại đun lấy ví dụ minh hoạ nóng có mặt xúc tác 3I2 + 2Al  2AlI3 (nhơm iođua) - Iot oxi hố H2 nhiệt độ cao có Khí HI tan nước tạo thành dd axit mặt xúc tác, phản ứng xảy thuận HI, axit mạnh, mạnh axit nghịch HCl HBr, dễ bị oxi hố I2 + H2  2HI Đk: 350 – 5000C, xt Pt - Iot không tác dụng với nước HS: iot có tính oxi hố yếu flo, clo Iot có tính oxi hố yếu clo và brom brom nên bị clo, brom đẩy khỏi muối NaI + Cl2  NaCl + I2 NaI + Br2  NaBr + I2 Iot có tính chất đăc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh tím, iot dùng để nhận biết hồ tinh bột ngược lại GV y/c HS đọc ứng dụng SGK Ứng dụng SGK Sản xuất iot công nghiệp - Sản xuất từ rong biển Hoạt động 2: Luyện tập Bµi tËp HS làm BT SGK BT SGK a) Cho hồ tinh bột vào hỗn hợp NaCl vào NaI sục khí Cl2 vào, màu xanh xuất chứng tỏ có NaI: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 b) Sục dư khí Cl2 vào hỗn hợp để tác dụng hết với NaI Đung nóng, I2 thăng hoa, lại NaCl tinh khiết HS làm tập SGK: Bài tập SGK: Thêm nước clo vào dd kali iotua có chứa sẵn HS chữa BT7-SGK hồ tinh bột - Khí clo oxi hố KI thành I2 Cl2 I2 tan phần nước, xuất dd màu vàng nâu: Cl2 + 2KI  2KCl + I2 - Sau đó, dd vàng nâu chuyển sang màu xanh iot t.dụng với hồ tinh bột - Màu xanh (tạo hồ tinh bột iot) bị biến phần khí clo tác dụng với nước tạo thành HClO chất có tính oxi hố mạnh Axit làm màu xanh hợp chất tạo hồ tinh bột iot: Cl2 + H2O  HCl + HClO BT7-SGK 350 nHBr = 22,4 = 15,625 mol => mHBr = 15,625.81 = 1265,625 (g) mdd = mH2O + mHBr = 1000 + 1265,625 = 2265,625 (g) 1265,625 HS lên bảng chữa BT9-SGK C%HBr = 2265,625 100% = 55,86 % BT9-SGK CaF2 + H2SO4(đ)  CaSO4 + 2HF Khối lượng HF cần có: 2500.40 = 100 1000 g 1000 = 50 mol 20 50 => Số mol CaF2 cần có: = 25 mol Số mol HF cần có: Khối lượng CaF2 cần dùng là: 78.25.100 = 2437,5 g 80 Củng cố - Sự giống khác tính chất hố học iot so với flo, clo, brom - Phương pháp điều chế đơn chất I2 - Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2 - Vì tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI Hướng dẫn nhà - Làm BT lại SGK Rút kinh nghiệm dạy: ... BT7-SGK 350 nHBr = 22,4 = 15, 625 mol => mHBr = 15, 625. 81 = 1265, 625 (g) mdd = mH2O + mHBr = 100 0 + 1265, 625 = 2265, 625 (g) 1265, 625 HS lên bảng chữa BT9-SGK C%HBr = 2265, 625 100 % = 55,86 % BT9-SGK CaF2... có: 250 0.40 = 100 100 0 g 100 0 = 50 mol 20 50 => Số mol CaF2 cần có: = 25 mol Số mol HF cần có: Khối lượng CaF2 cần dùng là: 78 .25 .100 = 2437,5 g 80 Củng cố - Sự giống khác tính chất hố học iot. .. xt Pt - Iot không tác dụng với nước HS: iot có tính oxi hố yếu flo, clo Iot có tính oxi hố yếu clo và brom brom nên bị clo, brom đẩy khỏi muối NaI + Cl2  NaCl + I2 NaI + Br2  NaBr + I2 Iot có