ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 LỚP 11 – MÔN HÓA HỌC

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1- MƠN HĨA 11 Thờigian: 45 phút Nămhọc 2017 - 2018 (đềcó 10 câutựluận) Nội dung Sự điện li Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Xác định chất điện li mạnh, yếu -Tính pH dung dịch axit, bazơ mạnh -Tính pH dung dịch sau trộn dung dịch axit, bazơ -Xác định môi trường dung dịch màu thị môi trường Tổng Vận dụng cao - Viết PTHH dạng phân tử ion (lồng vào tập minh họa tính chất chất chương N - P, CSi) Sốcâu 0,5 0,5 Sốđiểm 0,5 % 20% 0,5 5% 5% 30% Nitơ hợp chất Viết PTHH thể tính chất N hợp chất Vận dụng tính chất chất vào giải thích tượng thực tiễn Bài tốn kim loại tác dụng với axit HNO3 Sốcâu 1 Sốđiểm 1 % 20% 10% 10% 50% P hợp chất Bài toán H3PO4 tác dụng với dd kiềm Sốcâu 1 Sốđiểm 1 % 10% 10% Cacbon silic Bài toán CO2 tác dụng với dd kiềm Muối cacbonat tác dụng với dd axit Số câu 1 Số điểm 1 10% 10% Tổng Sốcâu 3,5 3,5 10 Sốđiểm 3,5 3,5 10 % 20% 35% 35% 10% 100% TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ LỚP 11 MÃ ĐỀ: 111 NĂM HỌC 2017-2018 – MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút ( Đề gồm 10 câu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh…………………… Câu 1: Xác định chất điện li mạnh dãy chất HCl, NaOH, HF, Na2SO4, CH3COOH? Câu 2: Cho biết màu quỳ tím nhúng vào dung dịch sau NaOH, HCl, NaNO3, HNO3 Giải thích? Câu 3: Tính pH dung dịch sau a Dung dịch HCl 0,001M b Trộn dung 100ml dung dịch NaOH 1,5M với 100ml dung dịch HCl 1,3M Coi hao hụt thể tích khơng đáng kể Câu 4: Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng sau a KOH + H2SO4 b NH4NO3 + NaOH Câu 5: Để bánh mì, bánh bao… mềm xốp, người ta thường trộn thêm vào nguyên liệu làm bánh loại bột Em cho biết tên gọi công thức hóa học loại bột này? Câu 6: Dẫn 3,36 lít khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1,5M Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng muối tạo thành? Câu 7: Viết phương trình hóa học thể sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có) (1) ( 2) ( 3) ( 4) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 Câu 8: Cho dung dịch chứa 19,6 g H3PO4 vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 9: Cho 200ml dung dịch Na2CO3 0,25M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Tính thể tích khí CO2(đktc) thu sau phản ứng ? Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 aM HNO3 2M đun nóng tạo dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp T gồm NO khí D khơng màu Hỗn hợp T có tỷ khối so với hidro 23,5 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Z HẾT Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ LỚP 11 MÃ ĐỀ: 112 NĂM HỌC 2017-2018 – MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút ( Đề gồm 10 câu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh…………………… Câu 1: Xác định chất điện li yếu dãy chất H2S, KOH, NH3 , Na2CO3, CH3COOH? Câu 2: Cho biết màu phenolphtalein nhúng vào dung dịch sau KOH, H2SO4 , Na2SO4 , Ba(OH)2 Giải thích? Câu 3: Tính pH dung dịch sau a Dung dịch NaOH 0,001M b Trộn dung 100ml dung dịch NaOH 1,3M với 100ml dung dịch HCl 1,5M Coi hao hụt thể tích khơng đáng kể Câu 4: Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng sau a Ba(OH)2 + HNO3 b NH4Cl + KOH Câu 5: “ Nước đá khô” thường dùng để làm lạnh hay bảo quản rau tươi, thủy hải sản, bảo quản mô sinh vật y học, bảo quản thi hài hay tạo hiệu ứng khói sân khấu Em cho biết cơng thức hóa học “ nước đá khơ” ? Câu 6: Dẫn 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1,0M Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng muối tạo thành? Câu 7: Viết phương trình hóa học thể sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện có) (1) (2) (3) ( 4) C  CO → CO2  → CaCO3  → CO2 → Câu 8: Cho dung dịch chứa 14,7 g H3PO4 vào 200ml dung dịch KOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 9: Cho lượng dư dung dịch H2SO4 vào 250 ml dung dịch K2CO3 0,2M Tính thể tích khí CO2(đktc) thu sau phản ứng ? Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 aM HNO3 2M đun nóng tạo dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp T gồm NO khí D khơng màu Hỗn hợp T có tỷ khối so với hidro 23,5 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Z HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2017-2018- MƠN HĨA 11 MÃ ĐỀ 111 Câu Nội dung Điểm chất điện li mạnh HCl, NaOH, Na2SO4 NaOH – Môi trường bazơ → màu xanh 0,25/chất HCl, HNO3– Môi trường axit → màu đỏ NaNO3– Mơi trường trung tính → khơng đổi màu a pOH =3 => pH = 11 0,5 b nOH- = 0,13 mol, nH+ = 0,15 mol H+ + OH- → H2O => H+ dư ; CM(H+)dư = 0,1M => pH = 0,5 a Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + 2H2O H+ + OH- → H2O 0,5 b NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O NH4+ + OH- → NH3 + H2O Bột nở: NH4HCO3 NaHCO3 nCO2 = 0,1; nNaOH = 0,2 => tạo muối Na2CO3 0,5 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 mNa2CO3 = 10,6gam 0,5 C → CO2 → CaCO3 → CO2 → CO C + O2Dư t0 0,25/PT → CO2 CO2 + CaO → CaCO3 CaCO3t0 → CaO + CO2 C + CO2 → CO nH3PO4 = 0,2; nNaOH = 0,3 => nOH − = 1,5 => tạo muối NaH2PO4 : x mol Na2HPO4: y mol nH PO Ta có x + y = 0,2 ; x+2y = 0,3 => x = y = 0,1 mol 0,25 0,5 mmuối = 26,2 gam 0,25 CO32- : 0,05mol; Xảy PƯ 2H+ + CO32- → H2O + CO2 0,05 0,05 => VCO2 = 1,12 lít MT = 47 → MNO = 30 < 47 < MD → D SO2 = 64 10 → nNO = 0,2 mol nSO2 = 0,2 mol 0,25 điểm Ta có trình sau: Al →Al3+.+3e Với số mol Al = x số mol Cu = y Cu → Cu2+.+ 2e NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O Áp dụng BT electron khối lượng kim loại ta có 27x + 64y = 18,2 3x + 2y = → x = y = 0,2 (mol) 0,25 điểm Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: 0,25 điểm mCu = 12,8 gam; mAl = 5,4 gam Vì NO3- phản ứng = NO3- Y nên dung dịch Z khơng có NO3- có Al3+, Cu2+, SO42- → mAl2(SO4)3 = 0,25 điểm 0, 342 = 34,2 gam, mCuSO4 = 0,2 160 = 32 gam HS giải cách khác đúng, chặt chẽ cho điểm tối đa HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2017-2018- MƠN HĨA 11 MÃ ĐỀ 112 Câu Nội dung Điểm chất điện li yếu H2S, NH3, CH3COOH KOH, Ba(OH)2– Môi trường bazơ → màu hồng 0,25/chất H2SO4– Môi trường axit → khơng màu Na2SO4– Mơi trường trung tính → khơng màu a pH = 11 0,5 b nOH- = 0,15 mol, nH+ = 0,13 mol H+ + OH- → H2O => OH- dư ; CM(OH-)dư = 0,1M => pOH= => pH = 13 0,5 a 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O H+ + OH- → H2O 0,5 b NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O NH4+ + OH- → NH3 + H2O CO2 nCO2 = 0,15; nKOH = 0,3 => tạo muối K2CO3 0,5 CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O 0,5 mK2CO3 = 20,7gam 0,5 N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 N2 + O2 Tia lửa điện 0,25/PT → NO NO + O2 → NO2 NO2 + O2 + H2O → HNO3 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O Câu 9: Nhỏ từ từ giọt đến hết 100ml dung dịch HCl 1,0M vào 250ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,1M Tính thể tích khí CO2(đktc) thu sau phản ứng ? 0,25 nH3PO4 = 0,15; nKOH = 0,4 nOH − = 2, 67 => tạo muối K2HPO4 : x mol K3PO4: y mol => nH PO Ta có x + y = 0,15 ; 2x+3y = 0,4 => x = 0,05; y = 0,1 mol 0,5 0,25 mmuối = 29,9 gam CO32- : 0,05mol; Xảy PƯ 2H+ + CO32- → H2O + CO2 0,05 0,05 => VCO2 = 1,12 lít 10 MT = 47 → MNO = 30 < 47 < MD → D SO2 = 64 → nNO = 0,2 mol nSO2 = 0,2 mol 0,25 điểm Ta có q trình sau: Al →Al3+.+3e Với số mol Al = x số mol Cu = y Cu → Cu2+.+ 2e NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O Áp dụng BT electron khối lượng kim loại ta có 27x + 64y = 18,2 3x + 2y = → x = y = 0,2 (mol) 0,25 điểm Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: 0,25 điểm mCu = 12,8 gam; mAl = 5,4 gam Vì NO3- phản ứng = NO3- Y nên dung dịch Z NO3- có Al3+, Cu2+, SO42- → mAl2(SO4)3 = 0, 342 = 34,2 gam, mCuSO4 = 0,2 160 = 32 gam HS giải cách khác đúng, chặt chẽ cho điểm tối đa 0,25 điểm ... THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ LỚP 11 MÃ ĐỀ: 11 1 NĂM HỌC 2 017 -2 018 – MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút ( Đề gồm 10 câu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh…………………… Câu 1: Xác định chất... THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ LỚP 11 MÃ ĐỀ: 11 2 NĂM HỌC 2 017 -2 018 – MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút ( Đề gồm 10 câu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh…………………… Câu 1: Xác định chất... HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2 017 -2 018 - MƠN HĨA 11 MÃ ĐỀ 11 1 Câu Nội dung Điểm chất điện li mạnh HCl, NaOH, Na2SO4 NaOH – Môi trường bazơ → màu xanh 0,25/chất HCl, HNO 3– Môi trường