Full lí thuyết hóa học vô cơ 12

Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12Full lí thuyết hóa học vô cơ 12

Trang 1

TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ (PHẦN 1/12)

ĐÁP ÁN TẠI: http://hoctap.dvtienich.com/

bao nhiêu chất trong các chất sau: Cu, NaNO3, AgNO3, Fe(NO3)3, HCl

A 4 B 3 C 5 D 2

trong phân tử là

A 5 B 3 C 6 D 4

(1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]

(2) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

(3) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

(4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4

(5) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl2

(6) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

A 4 B 3 C 5 D 2

A Thanh kẽm tan ít đi do có một lượng đồng kim loại bám vào

B Khí thoát ra ít hơn do có một lượng đồng bám vào thanh kẽm, ngăn cách thanh kẽm tiếp xúc với dung dịch HCl

C Thanh kẽm tan ra nhanh hơn nhưng khí thoát ra ít hơn

D Thanh kẽm tan ra nhanh hơn và khí thoát ra nhiều hơn

(1) Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+

(2) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun nóng

Trang 2

(3) Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng

(4) Có thể dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời

(5) Dung dịch Na3PO4 được sử dụng đề làm mềm nước cứng vĩnh cữu

Số nhận định đúng là

A 5 B 4 C 3 D 6

(1) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2

(2) Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ

(3) Điện phân nóng chảy Al2O3

(4) Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 (tỉ lệ mol 2 : 1)

(5) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa CuO

(6) Cho Na vào dung dịch CuSO4

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được đơn chất là

A 6 B 4 C 5 D 3

với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

A Phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH > 0), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt (ΔH < 0), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt (ΔH > 0), cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0), cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

A Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] + H2

B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3

C (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O

D 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Trang 3

Câu 9. Nhận định nào sau đây là đúng?

A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần

B Các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước khi đun nóng

C Nhôm tan được trong môi trường axit và bazơ nên nhôm có tính chất lưỡng tính

D Trong mọi hợp chất, Flo chỉ có duy nhất một mức oxi hóa là -1

số electron ở các phân lớp p là 11 Cho các nhận định sau:

(1) X là kim loại phổ biến trong võ trái đất

(2) Y thuộc nhóm halogen

(3) Điều chế kim loại X bằng cách điện phân nóng chảy XY3

(4) Oxit và hydroxit của X có tính chất lưỡng tính

(5) Y được dùng để khử trùng nước

(6) Tổng số hiệu của X, Y là 30

A 6 B 4 C 5 D 3

A Phèn chua có công thức là K.Al(SO4)2.12H2O

B Thạch cao nung có công thức là CaSO4.H2O

C Urê có công thức là (NH4)2CO

D Amophot là phân phức hợp có công thức (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4

(4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2

Trang 4

A (1) và (2) B (2) và (4) C (3) và (4) D (1) và (3)

A Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 B 3Fe + 2O2 → Fe3O4

C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

A Các kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm diện

B Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ca) tác dụng được với nước khi đun sôi

C Các kim loại đều có tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có tính ánh kim

D Ở trạng thái tự nhiên, các kim loại đều ở thể rắn

A Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

B Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

D ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

A Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2

B Sục khí H2S vào dung dịch AlCl3

C Hòa tan urê trong dung dịch nước vôi trong dư

D Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaAlO2

tổng số electron ở phân lớp p là 11 Cho các nhận định sau:

(1) X là kim loại nhẹ; Y là nguyên tố halogen

(2) Bán kính của X lớn hơn bán kính của Y

(3) Tổng số hiệu của X và Y là 40

Trang 5

(4) X được dùng chế tạo tế bào quang điện; Y được dùng để khử trùng nước

(5) Trong công nghiệp, X và Y được điều chế bằng cách điện phân nóng cháy hợp chất XY

(6) Trong mọi hợp chất, X luôn có mức oxi hóa +1; còn Y luôn có mức oxi hóa -1

Nhận định sai là

A 4 B 1 C 3 D 2

A Ta dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời

B Trong mọi hợp chất, hydro chỉ có một mức oxi hóa duy nhất là +1

C Cation Fe2+ bền hơn cation Fe3+

D Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong võ trái đất

ra hoàn toàn, thu được (2x + 2y) mol khí; (x + 2y) mol kết tủa và dung dịch Y Chất tan có trong dung dịch

Y là

A Ba(HCO3)2 B Ba(OH)2 C NH4HCO3 D Ba(HCO3)2 và NH4HCO3

(1) CaCO3 → CaO + khí (X)

(2) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + khí (Y) + H2O

(3) MnO2 + HCl → MnCl2 + khí (Z) + H2O

(4) (NH4)2CO3 + NaOH → Na2CO3 + khí (T) + H2O

Cho lần lượt các khí X, Y, Z, T qua dung dịch Ca(OH)2 Số trường hợp có thể thu được dung dịch chứa 2 muối là

A 3 B 2 C 4 D 1

số electron ở các phân lớp p là 11 Cho các nhận định sau:

Trang 6

A 6 B 4 C 5 D 3

A NH4NO3 B (NH2)2CO C NH4H2PO4 D (NH4)2SO4

(1) Thành phần chính trong phân supe photphat kép là Ca(H2PO4)2

(2) Phân đạm amoni không nên bón cho vùng đất bị nhiễm phèn, nhiễm mặn

(3) Độ dinh dưỡng của phân natri được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm Na2O có trong phân (4) Urê có công thức (NH2)2CO

(5) Trong công nghiệp, phân supe phốtphat đơn được điều chế từ quặng photphoric hay apatit (6) Amophot là phân phức hợp có công thức NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

A 5 B 4 C 3 D 6

(1) Đốt cháy bột sắt trong hơi brom

Trang 7

(2) Đốt cháy hỗn hợp gồm Fe và S (không có khí)

(3) Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư

(4) Cho bột sắt vào dung dịch HNO3 dư

(5) Cho bột sắt vào dung dịch HCl loãng dư

Số thí nghiệm thu được muối Fe3+ là

A 5 B 2 C 3 D 4

A Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

B Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] + H2

C 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

D CaCO3 → CaO + CO2

A Mg, Zn, Cu B Mg, Cu, Zn C Cu, Mg, Zn D Cu, Zn, Mg

chất trong dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch NaOH là

A 7 B 6 C 5 D 4

A NaCl, Na2O, CaO, HCl B NaCl, NaNO3, CaO, Cl2

C NaCl, CaO, HBr, Na2HPO4 D NaCl, NaNO3, CaO, Na2HPO4

A Các kim loại đều có tính khử mạnh, tính dẫn nhiệt, dẫn điện và tính ánh kim

B Các kim loại tác dụng với lưu huỳnh đều cần có nhiệt độ

C Tính chất chung của các kim loại do các electron tự do trong kim loại gây nên

D Trong mọi hợp chất, các kim loại đều có một mức oxi hóa dương duy nhất

Trang 8

A Nước mềm là nước không chứa hoặc chứa ít cation Ca2+ và Mg2+

B Kim loại Ag có độ dẫn điện tốt nhất trong các kim loại

C Kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước

D Kim loại Ca khử được Cu2+ trong dung dịch thành Cu

A CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O B Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl

(1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư

(2) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH dư

(3) Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH dư

(4) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư

(5) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH dư

(6) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 dư

Số dung dịch chứa 2 muối sau khi kết thúc thí nghiệm là

A 3 B 4 C 2 D 5

A 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

B Al + 6HNO3 (đặc, nguội) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

C Fe + H2SO4 (loãng, nóng) → FeSO4 + H2

D 2Al + H2SO4 (loãng, nguội) → Al2(SO4)3 + 3H2

A Axit glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)COOH

B Glyxin: H2N-CH2-COOH

Trang 9

C Lysin: H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)COOH

D Axit ađipic: HOOC-(CH2)4-COOH

(1) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

(2) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]

(3) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2

(4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2

(6) Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp không thu được kết tủa là

A 5 B 4 C 3 D 2

kết ion là

A 4 B 2 C 5 D 3

A có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan 1 phần

B có kim loại Zn xuất hiện

C có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện

D có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn

(1) X là kim loại nhẹ; Y thuộc nhóm halogen

(2) X được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân

(3) X và Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất trong mọi hợp chất

(4) X được dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ, còn Y được dùng khử trùng nước

(5) X có cấu trúc lập phương tâm khối

Trang 10

(6) X tác dụng với nước cần phải đun nóng

A 6 B 5 C 4 D 3

Câu 40.

Hình vẽ trên minh họa điều chế khí nào sau đây

A CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

B HCOONH4 + NaOH → HCOONa + NH3 + H2O

C CH3-CH2OH → CH2=CH2 + H2O

D CH3NH3Cl + NaOH → NaCl + CH3NH2 + H2O

loại của các nguyên tố giảm dần theo thứ tự nào dưới đây?

A Ca, K, Mg, Al B K, Ca, Al, Mg C K, Mg, Ca, Al D K, Ca, Mg , Al

Trang 11

Cho lần lượt các khí X, Y, Z, T, G qua dung dịch Ca(OH)2 dư sau khi kết thúc thí nghiện, số trường hợp thu được dung dịch chứa 2 muối là

A 3 B 2 C 4 D 1

thuộc IIA và Y thuộc IIIA với ZX + ZY = 25 Nhận định nào sau đây là sai?

A Hợp chất của X được dùng để chế tạo máy bay, ô tô

B Oxit và hydroxit của Y tan trong môi trường bazơ mạnh

C X, Y đều được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua của chúng

D Y là kim loại phổ biến nhất trong võ trái đất

(1) Fe + S → (2) Hg + S → (3) Na + H2O →

(4) NaCl + AgNO3 → (5) Ba(OH)2 + NaHCO3 → (6) Al + NaOH + H2O →

Số phản ứng xảy ra ngay ở điều kiện thường là

A 5 B 4 C 6 D 3

bao nhiêu lần khi nhiệt độ giảm từ 800C xuống còn 500C

A 54 lần B 36 lần C 27 lần D 18 lần

A Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử

B Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+

C Có thể điều chế nhôm bằng cách điện phân nóng chảy AlCl3

D Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ chỉ có số oxi hóa là +2

N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k) ΔH < 0

Để thu được nhiều amoniac Biện pháp đúng là

A giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro B giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ

Trang 12

C tăng nhiệt độ của hệ D tăng áp suất chung của hệ và giảm nhiệt độ của hệ

A Cho không khí đi qua hơi nước B Dùng phốt pho để đốt cháy hết oxi không khí

C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa

được sắp xếp như sau:

Tổng số proton của X, Y, Z là 45 Cho các nhận định sau

(1) X, Y, Z đều là kim loại nhẹ và có tính khử mạnh

(2) X, Y, Z tác dụng với nước ở điều kiện thường

(3) Trong tự nhiên, X và Y có nhiều ở dạng hợp chất của quặng đolomit

(4) Các oxit và hydroxit của Y và Z có tính chất lưỡng tính

(5) Hợp chất của X được dùng chế tạo tên lửa, máy bay, ô tô

(6) Z được được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối ZCln

A 5 B 6 C 4 D 3

A Nước mềm là nước không chứa hoặc chứa ít ion Ca2+, Mg2+

B Nước cứng tạm thời là nước có chứa ion HCO3-

C Nước cứng là nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

D Nước cứng vĩnh cữu là nước cứng có chứa ion Cl- hoặc SO42- hoặc cả hai

Trang 13

M + H2SO4 (đặc) → MSO4 + SO2 + H2O M + O2 → MO2

Kim loại M là

A Pb B Ni C Mg D Sn

FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O

Sau khi phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản của phản ứng là

A 92 B 86 C 88 D 90

A FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + H2O

B H2S + FeCl2 → FeS + HCl

C NO2 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O

D Zn + MgCl2 → ZnCl2 + Mg

A OH- B CO32- C SO42- D PO43-

A NH4HPO4 và (NH4)2HPO4 B (NH2)2CO và (NH4)2HPO4

C (NH4)2HPO4 và KNO3 D (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4

(1) Được dùng để sát trùng nước sinh hoạt (2) Được dùng để chữa sâu răng

(3) Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn (4) Bảo quản trái cây chín

Số ứng dụng của ozon là

Trang 14

A 2 B 4 C 1 D 3

A Fe + S → B Fe + HCl →

C Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) → D Fe + Cl2 →

(1) cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư

(2) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch FeCl3

(3) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

(4) Sục khí H2S đến dư vào dung dịch chứa CuSO4 và FeSO4

(5) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca[Al(OH)4]2 và Ca(OH)2

(6) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch chứa ZnCl2 và CuCl2

Sau khi kết thúc phản ứng, số trường hợp thu được hai loại kết tủa là

A 5 B 2 C 3 D 4

(1) Thổi O3 vào dung dịch KI (2) Đốt Ag trong khí O3

(3) Nhiệt phân KClO3 xúc tác MnO2 (4) Nhiệt phân NaNO3

(4) Nhiệt phân KMnO4 (6) Cho F2 vào chậu đựng nước nóng

Số trường hợp thu được khí O2 là

A 5 B 3 C 4 D 6

A Khí F2 bốc cháy khi tiếp xúc với nước đun sôi

B Axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh

C Trong các phản ứng, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa

D Tính oxi hóa được sắp xếp theo thứ tự giảm dần I2 > Br2 > Cl2 > F2

Trang 15

A Các kim loại tác dụng với lưu huỳnh cần đun nóng

B Nitơ (N2) không tác dụng được với các kim loại ở điều kiện thường

C Khối lượng riêng của Li nhỏ hơn khối lượng riêng của nước

D Ở điều kiện thường, các kim loại ở trạng thái rắn

CaCl2 Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

A 3 B 5 C 6 D 4

A Dùng CO khử Al2O3 B Dùng C khử Al2O3

C Điện phân nóng cháy AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3

tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Cho các nhận định sau:

A 6 B 4 C 5 D 3

sưởi ấm khiến 3 người bị chết, 2 người bị hôn mê trong tình trạng nguy kịch do bị ngạt khí Khí gây nên nguyên nhân trên là

A CO B CH4 C CO và CO2 D CO2

Trang 16

A 5 B 4 C 3 D 6

A 5 B 2 C 3 D 4

Trang 17

A Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] + H2

B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 3NH4Cl + Al(OH)3

C (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O

D 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nguội) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(1) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Na2SiO3

(2) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(OH)2

(3) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2

(4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch BaCl2

Số trường hợp thu được kết tủa là

Trang 18

Câu 75 Phát biểu nào sau đây là sai?

A Thủy tinh lỏng thành phần chứa Na2SiO3 và K2SiO3

B Các kim loại Li, Na, K, Cs đều có cấu trúc lập phương tâm khối

C Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tính

D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương

(1) Hỗn hợp rắn gồm Al và Na (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong nước dư

(2) Hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch HCl

(3) Hỗn hợp rắn gồm FeCl3 và Cu (tỉ lệ mol 2 : 1) tan hết trong nước dư

(4) Hỗn hợp rắn gồm FeS và CuS (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch HCl

A 3 B 2 C 4 D 1

A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2

B Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AgNO3

C Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3

D Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2

dịch naNO3 vào dung dịch X thấy thoát ra khí không màu bị hóa nâu ngoài không khí Công thức của ozit kim loại là

A MgO B CuO C Fe3O4 D Fe2O3

A Pyrit B Xiđrit C Mahetit D Hematit đỏ

A Đốt cháy bột Fe trong khí Cl2 B Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư

C Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư D Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Trang 19

Câu 81. Phản ứng nào sau đây thu được đơn chất?

A FeCl3 + AgNO3 → B Na2SO4 + BaCl2 →

C Na3PO4 + AgNO3 → D Na2S + FeCl3 →

(1) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na2SiO3

(6) Sục NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2

Số trường hợp thu được kết tủa là

A 4 B 3 C 5 D 2

hạt mang điện nhiều hơn X là 2 Nhận định sai là

A X, Y đều là phi kim

B Khí XO2 được dùng làm chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm

C Khí Y2 được dùng để sản xuất các chất tẩy trắng, tiệt trùng nước sinh hoạt

D Trong các hợp chất, X chỉ có mức oxi hóa là -2; Y chỉ có mức oxi hóa là -1

(1) MnO2 + HCl khí X (2) KMnO4 khí Y

(3) CacO3 khí Z (4) NH4NO2 khí T

Dẫn hỗn hợp các khí trên đi chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư Số khí bị hấp thu là

A 3 B 2 C 4 D 1

A Phân supe photphat kép thành phần chứa Ca(H2PO4)2

Trang 20

B Đạm hai lá có công thức NH4NO3

C Khi bón phân urê ta nên kết hợp với vôi để giúp cây trồng hấp thu đạm tốt hơn

D Amophot là loại phân phức hợp có công thức NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

(1) Nhiệt phân NaNO3 (2) Cho KClO3 vào dung dịch HCl

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl (4) Đốt cháy photpho trong oxi dư

(5) Cho NH4Cl vào dung dịch NaOH (6) Cho FeS vào dung dịch HCl

Số thí nghiệm tạo ra khí là

A 6 B 4 C 3 D 5

Dung dịch Y hòa tan được Cu kim loại X là

A MgO B Al2O3 C Fe3O4 D FeO

KHSO4, Zn(OH)2, CH3-CH(NH2)-COOH, Al2(SO4)3 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A 6 B 7 C 8 D 9

A Na2O B Cl2 C H2O D CaCl2

A Heroin, cafein, morphin, paracetamol B Nicotin, heroin, cocain, amoxcilline

C Nicotin, ancol etylic, cafein, Vit-B6 D Cafein, cocain, heroin, morphin

Cho các phản ứng sau:

(1) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 (2) CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4 (3) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + 2H2O (4) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O (5) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (6) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

(7) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (8) Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

Trang 21

Số phản ứng không phù hợp với mô hình thu khí trên

A 1 B 3 C 2 D 4

được biểu diễn như sau:

Nguyên tố Y là

A Br B Ca C Na D S

A Các kim loại kiềm đều có màu trắng bạc, là kim loại nhẹ và có tính khử mạnh

B Các kim loại kiềm tan trong nước cần phải có nhiệt độ

C Các kim loại kiềm đều có cấu trúc lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần

A Ne B K C S D Cl

A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

C 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + H2O D Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

A CaO B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaSO4

A 56 B 26 C 30 D 52

3Cu + 8H+ + NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Nhận định đúng là

A Cu đóng vai trò là chất oxi hóa B H+ đóng vai trò là chất khử

C NO3- đóng vai trò là chất môi trường D H+ đóng vai trò là chất môi trường

Trang 22

Câu 99. Dãy các chất mà trong phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị có cực là

A Na2O, HCl và NaCl B H2O, HCl và Cl2

C NaNO3, HCl và H2O D CaO, H2O và NaNO3

(1) Amophot là phân phức hợp chứa (NH4)2HPO4 và NH4H2PO4

(2) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng của P2O5 có trong phân (3) Urê có công thức (NH4)2CO

(4) Phân supe phốtphat kép thành phần chứa Ca(H2PO4)2

(5) Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng phần trăm khối lượng của kali có trong phân

Số nhận định sai là?

A 2 B 1 C 3 D 4

Trang 23

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính khử mạnh

B Natri được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân

C Trong mọi hợp chất, các kim loại kiềm chỉ có một mức oxi hóa là +1

D Trong phân nhóm chính nhóm IA, chỉ chứa các kim loại kiềm

A Fe + 2HCl → 2FeCl2 + H2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D Fe + S → FeS

A (NH4)2SO4 B NH4NO3 C (NH4)2HPO4 D (NH2)2CO

(1) Độ dinh dưỡng của phân đạm được tính bằng hàm lượng phần trăm nitơ có trong phân

(2) Supe phốtphat kép thành phần chính chứa Ca(H2PO4)2 + CaSO4

(3) Không nên bón phân đạm amoni trên vùng đất nhiễm phèn, nhiễm mặn

(4) Amophot là phân phức hợp có công thức NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

A 2 B 4 C 3 D 1

B 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

C 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

D Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Trang 24

Câu 106. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 5 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Cho các nhận định sau:

(1) X là kim loại nhẹ; Y là nguyên tố halogen

(2) Bán kính của X lớn hơn bán kính của Y

(3) Tổng số hiệu của X và Y là 40

(4) X được dùng chế tạo tế bào quang điện; Y được dùng để khử trùng nước

(5) Trong công nghiệp, X và Y được điều chế bằng cách điện phân nóng cháy hợp chất XY

(6) Trong mọi hợp chất, X luôn có mức oxi hóa +1; còn Y luôn có mức oxi hóa -1

Nhận định sai là

A 4 B 1 C 3 D 2

hưởng đến môi trường sinh thái và cuộc sống con người Sự tăng nồng độ của chất hóa học nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng trên?

A CO2 B CH4 C CFCl3 D NO2

đôi một Số cặp chất xảy ra phản ứng ( nhiệt độ thường ) là

A 9 B 8 C 6 D 7

Nhận định nào sau đây là sai?

A X là KMnO4 B X là NaHCO3 C X là (KClO3 + MnO2) D X là NaNO3

Trang 25

Câu 110. Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và dung dịch HCl đặc, nóng

Khí Cl2 sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hidro clorua Để thu được khí Cl2 khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3

B Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl

C Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc

D Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc

A Ca(OH)2 B P2O5 C NaOH đặc D CaO

A Nhiệt phân đến cùng muối Ba(HCO3)2 thu được phần rắn chứa BaO

B Đun nóng nước cứng tạm thời thu được 2 loại kết tủa là CaCO3 và MgCO3

C Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong võ trái đất

D Na, K và Al đều có cấu trúc lập phương tâm khối

A Fe (Z = 26) B Na (Z =11) C Al (Z = 13) D K (Z = 19)

A Al2O3 B Fe2O3 C BaO D Na2O

A Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo

Trang 26

B Dung dịch HF hòa tan được SiO2

C Muối AgF tan được trong nước

D Trong các hợp chất, ngoài mức oxi hóa là -1, flo và clo còn có số oxi hóa là +1, +3, +5, +7

A Ô 28, chu kì 3, nhóm VIIIB B Ô 30, chu kì 4, nhóm IIA

C Ô 30, chu kì 3, nhóm VIIIB D Ô 30, chu kì 4, nhóm IIB

A N2O B CO2 C SO2 D NO2

tác dụng với axit HCl và vừa tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là

A 5 B 8 C 6 D 7

nghiệm là

A Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch trong suốt

B Xuất hiện kết tủa trắng

C Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh

D Không có hiện tượng gì xảy ra

(1) Cho khí O3 tác dụng với Ag

(2) Nhiệt phân KMnO4

(3) Cho khí H2 tác dụng với CuO đun nóng

(4) Cho K2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2

(5) Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch H2S

(6) Cho Zn tác dụng với axit H2SO4 loãng

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

Trang 27

A 6 B 3 C 4 D 5

gây bệnh cho con người và động vật Hiện tượng trên gây ra chủ yếu do khí thải của nhà máy nhiệt điện, phương tiện giao thông và sản xuất công nghiệp Tác nhân chủ yếu trong khí thải gây ra mưa axit là

A SO2 và NO2 B CH4 và NH3 C CO và CH4 D CO và CO2

A FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư

B Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl

C Fe tác dụng với dung dịch HCl

D Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4

cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A cộng hoá trị B cho nhận C kim loại D ion

tính?

A CrO3 B CrO C Cr2O3 D Al2O3

(X): [Ne] 3s1 (Y): [Ne] 3s2 3p4 (Z): [Ar] 4s2 (T): [Ne] 3s2 3p5

Cho các nhận định sau:

(1) X và Z là các kim loại tan trong nước ở điều kiện thường

(2) T là nguyên tố halogen

(3) Bán kính nguyên tử của Z lớn hơn bán kính nguyên tử của T

(4) Nguyên tử X được dùng làm chất xúc tác trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ

A 2 B 1 C 3 D 4

Trang 28

A Trong phân nhóm chính nhóm IIA chỉ chứa các kim loại kiềm thổ

B Thành phần của sắt trong thép cao hơn trong gang

C Gang và thép đều là hợp kim của sắt

D Độ dẫn điện của Au tốt hơn Cu

A Fe3+, Ag+, NO3-, Cl- B Fe2+, H+, Cl-, NO3-

C Ba2+, K+, HSO4-, OH- D Fe2+, Cu2+, SO42-, NO3-

Fe(NO3)2 → X → Y → Z → Fe(NO3)3

Các chất X và T lần lượt là

A FeO và HNO3 B Fe3O4 và AgNO3 C FeO và AgNO3 D Fe2O3 và HNO3

(1) Cho Al2S3 vào dung dịch HCl loãng dư

(2) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng dư

(3) Cho Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, dư

(4) Đốt cháy hỗn hợp H2 và S trong bình kín không chứa không khí

Số thí nghiệm có thể thu được khí H2S là

A 3 B 2 C 1 D 4

A KNO3, KF, H2O B AlCl3, CaO, NaOH

C KCl, Na2O, NH4Cl D HNO3, CaCl2, NH4NO3

A 2FeBr3 + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 3Br2 + 6H2O

B 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

Trang 29

C Na2SO3 + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + SO2 + H2O

D Na2S2O3 + 3H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 4SO2 + 3H2O

Nhận định nào sau đây là đúng

A Có thể thay bình đựng dung dịch NaOH bằng dung dịch KMnO4

B Khí thu được là metan

C Có thể thay bình đựng dung dịch NaOH bằng dung dịch AgNO3 trong NH3

D Khí thu được là axetilen

CO (k) + H2O (k) → CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0

A Khi nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung của hệ cân bằng không bị chuyển dịch

B Thêm khí CO2 vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

C Tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

D Giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc, có tính khử mạnh

B Natri được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân

C Trong mọi hợp chất, các kim loại kiềm chỉ có một mức oxi hóa là +1

Trang 30

D Trong phân nhóm chính nhóm IA, chỉ chứa các kim loại kiềm

(4) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4

A 4 B 3 C 5 D 2

A Tính dẻo B Tính cứng C Ánh kim D Tính dẫn điện và nhiệt

A Fe B Cu C Al D Mg

dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A 6 B 3 C 4 D 5

B 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

C 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

D Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

(1) Thổi khí O2 vào dung dịch KI

(2) Cho bột Cu vào dung dịch chứa NaHSO4 và NaNO3

Trang 31

(3) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

(4) Cho dung dịch FeCl3 và dung dịch AgNO3

(5) Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO3

(6) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3

Số thí nghiệm có phản ứng xảy ra là

A 6 B 4 C 3 D 5

A 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O

B 2NaHSO4 + Ba(OH)2 → Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O

C H2S + SO2 → 3S + 2H2O

D AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl

A Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch ZnCl2

B Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4

C Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

D Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl2

A Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại nhiều với dạng hợp chất

B Các kim loại kiềm đều tác dụng với nước ở điều kiện thường

C Cho Na vào dung dịch CuSO4 thu được kết tủa màu đỏ

D Trong các phản ứng, các kim loại kiềm chỉ thể hiện tính khử

A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B H2 + CuO → Cu + H2O

C Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 D 2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2

Trang 32

Câu 145. Đạm hai lá có công thức là

A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C NH4NO3 D (NH4)2SO4

A H2O B HNO3 C AlCl3 D K2O

A Phân supe phốtphat đơn thành phần chứa Ca(H2PO4)2

B Bón nhiều đạm amoni lâu ngày làm đất trở nên chua

C Amophot là phân phức hợp có công thức (NH4)2HPO4 + KNO3

D Trong công nghiệp, phân lân nung chảy được điều chế từ quặng đolomit

NaHSO4, NH2-CH2-COOH Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A 4 B 6 C 5 D 7

+ Cho X vào Y thấy xuất hiện kết tủa trắng, để lâu ngoài không khí bị hóa đen

+ Cho Y vào Z thấy xuất hiện kết tủa trắng, để lâu ngoài không khí bị hóa đen

+ Cho X vào Z không thấy hiện tượng

Ba dung dịch X, Y, Z chứa chất tan lần lượt là

A Fe(NO3)2; BaCl2; AgNO3 B BaCl2; AgNO3; Fe(NO3)2

C AgNO3; Fe(NO3)2; BaCl2 D Fe(NO3)3; AgNO3; BaCl2

tổng số hạt mang điện nhiều hơn X là 8 Nhận định nào sau đây là sai?

A X là kim loại nhẹ, Y là nguyên tố halogen

B Tổng số hiệu của X, Y là 30

C Hợp chất tạo bởi X, Y là hợp chất ion

D X là kim loại có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật và trong đời sống con người

Trang 33

A Sục khí H2S đến dư vào dung dịch CuSO4

B Sục khí H2S đến dư vào dung dịch FeCl3

C Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4]

D Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO3

A FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 + H2O B H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S

C CaCO3 → CaO + CO2 D HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl

(1) Cho MnO2 vào dung dịch HCl

(2) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl

(3) Cho KClO3 vào dung dịch HCl

(4) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

(5) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl

(6) Cho bột Fe vào dung dịch HCl

Số trường hợp thu được khí Cl2 là

A 5 B 3 C 4 D 2

A Độ dinh dưỡng của phân natri được đánh giá bằng hàm lượng natri có trong phân

B Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước khi đun ở nhiệt độ cao

C Kim loại Ca khử được Cu2+ trong dung dịch thành Cu

D Dung dịch chứa NaNO3 và HCl hòa tan được bột Cu

Trang 34

Câu 155. Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi kết thúc phản ứng

A Sục NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2

B Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4

C Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3

D Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch BaCl2

A Khi đun nóng nước cứng tạm thời thu được 2 loại kết tủa là CaCO3 và MgCO3

B Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại nhiều dưới dạng hợp chất

C Các nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns1 là kim loại kiềm

D Nhôm là kim loại có nhiều ứng dụng trong kĩ thuật và trong đời sống con người

hệ x, y, a, b là

A x + y = a + b B x + y = 3a + 2b C 2x + y = 3a + 2b D 2x + y = 2a + 3b

A Ag+, Na+, NO3-, PO43- B Ba2+, Na+, HCO3-, OH-

C Mg2+, Ca2+, Cl-, HCO3- D Na+, Ba2+, HSO4-, OH-

A Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng

B Biện pháp đơn giản làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun nóng

C Nước mềm là nước chứa ít hoặc không chứa Ca2+ và Mg2+

D Nước cứng toàn phần chỉ chứa các ion Ca2+, Mg2+, Cl- và SO42-

A Al, Fe, Cu, Ag B Ba, Mg, Fe, Cu C Fe, Ni, Cu, Ag D Na, Fe, Ni, Cu

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Trang 35

A tăng nhiệt độ của hệ B giảm nồng độ HI

C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung của hệ

A Đốt cháy dây sắt trong khí Cl2

B Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3

C Nhúng thanh Fe vào dung dịch HCl

D Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa HCl và CuCl2

Sau khi phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản của phản ứng là

A 34 B 36 C 35 D 37

A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có tính khử giảm dần

B Dùng dung dịch HCl có thể làm mềm nước cứng tạm thời

C Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước khi đun nóng ở nhiệt độ cao

D Flo bốc cháy khi tác dụng với nước

A Các kim loại có tính khử mạnh đều khử được các ion kim loại có tính khử yếu hơn

B Trong phản ứng nhiệt nhôm, sản phẩm thu được chắc chắn chứa Al2O3

C Nhiệt phân NaHCO3 thu được Na2CO3, CO2 và hơi H2O

D Sắt tác dụng được với trong dung dịch H2SO4 loãng, nguội

A Có thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magiê

B Độ dẫn điện của Fe tốt hơn Al

C Temic là hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 được dùng đề hàn đường ray xe lửa

Trang 36

D Kim loại nhôm tan được trong nước đun sôi

(1) H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) (2) 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k)

(3) N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k)

(5) CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) (6) CaCO3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ, cân bằng hóa học nào chuyển dịch theo chiều thuận

A (1), (2), (3) B (3), (4), (5) C (2), (3), (4) D (4), (5), (6)

CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) ΔH < 0

A Khi nhiệt độ không đổi, tăng áp suất chung của hệ cân bằng không bị chuyển dịch

B Thêm khí CO2 vào hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

C Tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

D Giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

A Nhiệt phân đến cùng muối Ba(HCO3)2 thu được phần rắn chứa BaO

B Đun nóng nước cứng tạm thời thu được 2 loại kết tủa là CaCO3 và MgCO3

C Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong võ trái đất

D Na, K và Al đều có cấu trúc lập phương tâm khối

(1) Phân kali được điều chế từ quặng xivinit

(2) Amophot là phân phức hợp chứa NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4

(3) Phân urê có công thức (NH2)2CO

(4) Đạm một lá có công thức (NH4)2SO4

Trang 37

(5) Supe photphat kép thành phần chứa Ca(H2PO4)2

A 2 B 4 C 5 D 3

B Thành phần của sắt trong thép cao hơn trong gang

C Gang và thép đều là hợp kim của sắt

D Độ dẫn điện của Au tốt hơn Cu

B Đun nóng nước cứng tạm thời thu được hai loại kết tủa là CaCO3 và MgCO3

C Các kim loại đều có tính dẫn nhiệt, dẫn điện và tính ánh kim

D Khối lượng riêng của các kim loại đều nặng hơn khối lượng của nước

(1) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2CO3

(2) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NaHCO3

(4) Cho NaF vào dung dịch AgNO3

A 3 B 2 C 4 D 5

A Ta dùng dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời

Trang 38

B Trong mọi hợp chất, hydro chỉ có một mức oxi hóa duy nhất là +1

C Cation Fe2+ bền hơn cation Fe3+

D Nhôm là kim loại phổ biến nhất trong võ trái đất

A 5 B 4 C 3 D 6

A 5 B 2 C 3 D 4

Trang 39

A Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm P2O5 có trong phân

B Phân kali giúp cây trồng hấp thu được nhiều đạm, tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn của cây

C Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm nitơ có trong phân

D Phân supe phốtphat đơn thành phần chứa Ca(H2PO4)2

A Na3PO4 B NaF C KBr D HCl

liên kết ion là

A 5 B 3 C 2 D 4

các phân lớp p là 11 Nhận định nào sau đây là sai?

A X là một kim loại nặng, Y thuộc nhóm halogen

B Đốt cháy X với phân tử Y thu được hợp chất có dạng XY2

C Cho dung dịch XY2 vào dung dịch AgNO3 thu được kết tủa trắng

D Đốt cháy X với lưu huỳnh thu được hợp chất có dạng XS

(1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl

(2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HBr

(3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF

(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2

Thí nghiệm không thu được kết tủa là

Định dạng
Số trang	79
Dung lượng	5,61 MB