ĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ I

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI HĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ Ióa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ I

Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT U MINH THƯỢNG ĐỀ CƢƠNG ƠN THI HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2017 - 2018 MƠN: Hóa Học NỘI DUNG ƠN TẬP Phần I: Oxit: Khái niệm – Phân loại Oxit: a Khái niệm: - Oxit hợp chất gồm nguyên tố hóa học, có nguyên tố oxi * Cơng thức hóa học: MxOy b Phân loại: - Oxit bazơ: oxit tác dụng với axít cho muối nước Một số Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ tan gọi kiềm Ví dụ: Na2O - NaOH, Fe2O3 - Fe(OH)3 - Oxit axit: oxit tác dụng với bazo tạo muối nước, phản ứng với nước tạo thành axít Ví dụ: CO2 - H2CO3, P2O5 - H3PO4 - Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng với axit bazơ tạo muối nước Ví dụ: Mn2O7, Al2O3 - Oxit trung tính: oxit khơng phản ứng với nước để tạo bazơ hay axít, khơng phản ứng với bazơ hay axít để tạo muối Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO Tính chất: Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I -1- Trường THPT U Minh Thượng  Năm học: 2017 – 2018 Tính chất chung: +H2O  bazơ CaO + H2O → Ca(OH)2 BaO + H2O  Ba(OH)2 - Oxit bazơ: +axit  muối + H2O 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O +oxit azit  muối BaO + CO2  BaCO3 +H2O  axit SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Oxit axit:  Tính chất riêng: * Oxit bazơ (Canxioxit – CaO): Đề cương môn: Hóa học - Học kì I +bazơ  muối + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O +oxit bazơ  muối CaO + CO2 → CaCO3 BaO + CO2  BaCO3 +H2O  bazơ CaO + H2O → Ca(OH)2 +axit  muối + H2O CaO + 2HCl→ CaCl2 +H2O +oxit axit  muối CaO +CO2  CaCO3 -2- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 +H2O  axit SO2 + H2O > H2SO3 * Oxit axit (Lưu huỳnh đioxit (khí sunfuarơ) – O2): +bazơ  muối + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 +H2O +oxit bazơ  muối SO2 + Na2O → NaSO3 Phần II: Axit: Công thức Axit: Công thức tổng quát HxAy Gọi tên: Các axit đặt tên phù hợp với anion chúng Phần cuối ion bị bỏ thay với hậu tố theo bảng Phần cuối anion Hậu tố axit at it ic axit+ ua hiđric * Ví dụ: sunfat > axit sunfuric sunfit > axit sunfurơ sunfua > axit sunfuhiđric peclorat > axit pecloric clorua > axit clohiđric Nhóm (GỐC AXIT) - Cl - OH - NO3 - HCO3 - H2PO4 =S = SO3 = SO4 = SiO3 = CO3 ≡ PO4 Tên gốc axit Clorua Hidroxit Nitrat Hidrocacbonat Đihidrophotphat Sunfua Sunfit Sunfat Silicat Cacbonat Photphat a) Axit khơng có oxi Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Vd: HCl: axit clohiđric; H2S: axit sunfuhiđric Gốc axit tương ứng là: -Cl: clorua; =S: sunfua Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I -3- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 b) Axit có oxi -Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + ic Vd: HNO3: axit nitric; H2SO4: axit sunfuric; H3PO4: axit photphoric - NO3 : nitrat; = SO4: sunfat; = PO4: photphat -Axit có ngun tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + Vd: H2SO3: axit sunfurơ = SO3: sunfit * Bài tập gọi tên Axit: SO4, SO3, NO3, HSO4, HCl, H2SO4, HNO3 Tính chất chung:  Axit: Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I làm đổi màu chất thị màu + kim loại  muối + H2↑ 2HCl +Mg → MgCl2 + H2↑ 3H2SO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ +bazơ  muối + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O + oxit bazơ  muối + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O + muối  axit + muối H2SO4 + ZnCl2 → ZnSO4 + 2HCl -4- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Tính chất H2SO4 đặc nguội: H2SO4 đặc nguội có tất tính chất H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với Fe,Al,Cr *2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O +SO2 *H2SO4 + Kim loại  muối sunfat + H2↑ Fe(r) + H2SO4(dd) → H2(k) + FeSO4(dd) Sn(r) + H2SO4(l) → SnSO4 + H2O + SO2 * H2SO4 đặc axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với bazơ  muối nước - Tác dụng với oxit bazơ  muối nước - Tác dụng với muối  muối nước *Háo nƣớc: H2SO4 đặc C12H22O11 11H2O + 12C H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O → H3O+ + SO42* Tính oxi hóa mạnh Trong H2SO4, S có mức oxi hóa cao (+6) nên H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh a Tác dụng với kim loại - H2SO4 đặc phản ứng với kim loại (trừ Au Pt) → muối 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O - H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe Cr b Tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O (t0) C + 2H2SO4 → CO2 + 2H2O + 2SO2 (t0) 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O c Tác dụng với chất khử khác 2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Phần III: Muối: Khái niệm: Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhóm - NH4) liên kết với gốc axit Cơng thức tổng quát: MnRm (n: hoá trị gốc axit, m: hoá trị kim loại) Ví dụ: Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2 Gọi tên: tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hố trị) + tên gốc axit Tên muối: Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I -5- Trường THPT U Minh Thượng Ví dụ: Na2SO4 NaHSO4 Năm học: 2017 – 2018 natri sunfat natri hidrosunfat KNO3 kali nitrat KNO2 kali nitrit Ca(H2PO4)2 Tính chất hóa học:  Muối: canxi dihidrophotphat + kim loại  kim loại + muối AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu +axit  axit + muối AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl + muối  muối AgNO3 + NaCl  AgCl + NaO3 + bazơ  bazơ + muối FeCl3 + KOH  KCl + Fe(OH)3 NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH + BaCO3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Phản ứng dung dịch chất xảy sản phẩm tạo chất kết tủa (chất khó tan), chất bay hay tạo nước, axit yếu, bazơ yếu Ví dụ: + Tạo chất kết tủa: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl + Tạo chất dễ bay hơi: Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 K2S + HCl  KCl + H2S + Tạo nước hay axit yếu, bazơ yếu: NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O NaCH3COO + HCl  CH3COOH + NaCl (axit yếu) NH4Cl + NaOH  NH4OH + NaCl (bazơ yếu) Phần IV: Phân bón: Khái niệm phân bón hóa học: Phân hóa học hay phân vơ hóa chất chứa chất dinh dưỡng thiết yếu cho bón vào nhằm tăng suất , có loại phân bón hóa học chính: phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, phân hỗn hợp, phân vi lượng Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I -6- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Cơng dụng loại: a) Phân bón đơn: * Phân đạm: Phân urê (CO(NH2)2) Phân amôn nitrat (NH4NO3) Phân amoni sunphat (phân SA, sunphat đạm) (NH4)2SO4 Phân amoni clorua (NH4Cl) Phân Xianamit canxi Phân amoni photphat - Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3- ion amoni NH4+ - Phân đạm có tác dụng kích thích q trình sinh trưởng Có phân đạm, trồng phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ * Phân lân: Phôtphat nội địa Phân apatit Supe lân Tecmô phôtphat (phân lân nung chảy, lân Văn Điển) Phân lân kết tủa - Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat - Phân lân cần thiết cho thời kì sinh trưởng thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng thực vật - Phân lân có tác dụng làm cho cành khỏe, hạt chắc, củ to * Phân kali: Phân kali clorua Phân kali sunphat - Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng ion K+ - Phân kali giúp cho hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, chất bột, chất xơ chất dầu - Tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn b) Phân bón kép: * Phân bón dạng kép (chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng N, P, K) Ví dụ: Phân NPK hỗn hợp muối: (NH4)2HPO4 KNO3 * Phân phức hợp: tổng hợp trực tiếp tương tác hóa học chất Ví dụ: KNO3, (NH4)2HPO4 c) Phân vi lƣợng: - Tăng khả kích thích sinh trưởng trao đổi chất, tăng hiệu lực quang hợp,…cho Liên hệ thực tế địa phƣơng: Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I -7- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Phần V: Mối quan hệ hợp chất vơ cơ: Dựa vào tính chất hóa học chung, thực chuyển hóa sau: (1) a) Fe (1) (2) (2) 3Cl2 Fe Fe FeCl2 FeCl2 O2 2Al 3C 3CO 5Fe2O3 (3) (4) (5) (6) + + + + + + + + + + (8) (9) → → → → → → → → → → 2Fe 2FeCl3 2FeCl3 2NaOH↑ 2NaOH 4Fe(OH)2 Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3 6P Al2(O4)3 + + + + + + 2FeCl3 3FeCl2 2FeCl2 CO2 2NaCl 2Fe2O3 Al2O3 3CO 2Fe 10Fe (8) Al(OH)3 3FeSO4 3H2SO4 3Ba(OH)2 6KOH 3HCl AlCl3 (5) Fe(OH)2 (7) 2Al 2Al Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 3AgNO3 (7) (4) FeCl2 (6) b) Al (3) FeCl3 Fe2O3 + + + + + + + + FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)2 4H2O 2Fe Fe 3CO2↑ 3P2O5 (9) AlCl3 → → → → → → Fe Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 AlCl3 3AgCl Al(NO3)3 + + + + + + 3Fe 3H2↑ 3BaSO4↓ 3K2SO4 3H2O Al(NO3)3 Phần VI: Kim loại: Tính chất hóa học chung: Tính chất vật lí Kim loại: Tính chất hóa học Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I Tính dẻo Dẫn nhiệt Dẫn điện Có ánh kim + oxi  oxit Na + 2O2  2Na2O + phi kim  oxit bazơ (hoặc oxit lưỡng tính) 2Na + Cl2  2NaCl + lưu huỳnh  muối sunfua + axit  muối + H2↑ Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2↑ + muối  KL + muối Cu + 2AgNO3  ZnSO4 + 2Ag Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu -8- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Dãy hoạt động hóa học kim loại: Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I -9- Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Nguyên nhân ăn mòn – chống ăn mòn: - Nguyên nhân: + Ảnh hưởng chất môi trường: Sự ăn mòn xảy hay khơng xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp túc + Ảnh hưởng nhiệt độ: nhiệt độ cao, ăn mòn nhanh ngược lại - Chống ăn mòn biện pháp: + Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường: bôi dầu mỡ lên kim loại; để đồ vật nơi khô ráo, lau chùi thường xuyên, … + Chế tạo hợp kim bị ăn mòn: crom, niken, … Phần VII: Phi kim: Tính chất hóa học chung: + Tồn trạng thái: - Tính chất vật lí:  Trạng thái rắn: lưu huỳnh, cacbon, photpho, …  Trạng thái lỏng: brom, …  Trạng thái khí: oxi, nitơ, hiđro, clo, … + Khơng dẫn điện, nhiệt + to nóng chảy thấp - Tính chất hóa học: Phi kim: + kim loại  muối 2Na + Cl2  2NaCl Fe + S  FeS + oxi  oxit 2Cu + O2  2CuO + H2  nước O2 + 2H2  2CuO + Cl  hiđro H2 + Cl2  2HCl + oxi  oxit axit S + O2  SO2 4P + 5O2  2P2O5 Clo:  Tính chất vật lí: Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I + + + + + + Chất khí Màu vàng lục Mùi hắc Nặng gấp 2,5 lần khơng khí Tan nước Là khí độc - 10 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 + kim loại  muối clorua 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 Cl2 + Cu  CuCl2 + H2  axit clohiđric Cl2 + H2  2HCl + H2O  nước Clo Cl2 (k) + H2O (l) ↔ HCl (dd) + HClO (dd) + NaOH  nước Giaven Cl2 (k) + 2NaOH (dd) → NaCl (dd) + NaClO (dd) + H2O (l)  Tính chất hóa học: - Cacbon: dạng hình thù chính: kim cương, than chì, cacbon vơ định hình Cacbon + tính chất hấp thụ cao + hoạt động hóa học yếu + O2  CO2 + tính khử 2CuO + C  2Cu + CO2 Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 11 - Trường THPT U Minh Thượng - Năm học: 2017 – 2018 Tính chất Axit Cacbonic: (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: - Tính chất hóa học: - Có nước Tác dụng với nước  axit cacbonic to  CO2↑ Là axit yếu: làm quỳ tím thành đỏ nhạt Axit không bền Thường bị phân hủy thành CO2 hay H2O Phần VIII: Bài tập: Dạng tập xác định tên kim loại (thông qua thực nghiệm): Phương pháp giải: Do kim loại khác có khối lượng mol khác nên để xác định tên nguyên tố kim loại người ta thường dựa vào khối lượng mol • Lưu ý: 1- Nếu kim loại thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp gọi R kim loại tương đương tìm khối lượng nguyên tử trung bình kim loại sử dụng bảng HTTH để xác định tên kim loại 2- Đối với kim loại nhiều hóa trị (VD Fe, Cr) tác dụng với chất có độ mạnh tính OXH khác nhiều thường thể hố trị khác nhau, viết PTPƯ ta phải đặt cho hố trị khác 3- Nên ý đến việc sử dụng phương pháp tăng giảm khối lương định luật bảo toàn electron: “Tổng số mol electron cho tổng số mol electron nhận vào” để rút ngắn thời gian giải tốn Ví dụ 1: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M là: A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hòa tan hồn toàn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là: A Al 75 % B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 % ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 12 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ hai chu kì liên tiếp Cho 7,65 gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cạn dung dịch thu 8,75 gam muối khan Hai kim loại là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ví dụ 4: Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu hòa tan 1,0 gam M dùng khơng đến 0,09 mol HCl dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ví dụ 5: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam oxit kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M là: A Mg B Cu C Al D Fe ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 13 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Bài 1: Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với Clo dư thu 53,4g muối Xác định tên KL 2A +3 Cl2  2ACl3 - Từ phương trình  [TEX]\frac{10,8}{A}=\frac{53,4}{A+106,5}[/TEX] ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………  A = 27  Al Cách khác: m muối - m kim loại = m Cl2 => m Cl2 = 53,4 - 10,8 = 42.6 => nCl2 = 0,6 mol => n kim loại = o,4 => M kim loại = 10,8 : 0,4 = 27 => Al Bài 2: Cho 1g muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,65g AgCl Xác định cơng thức muối sắt clorua FeClx + xAgNO3 -> Fe(NO3)x + xAgCl > [TEX]\frac{1}{56+35,5x}=\frac{1}{x}.\frac{2,65}{143,5}[/TEX] ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… x=  FeCl3 Bài 3: Oxi hóa kim loại hóa trị II thu 4g Oxit Lượng Oxit tác dụng hồn tồn với 100ml dung dịch HCl 2M Xác định tên kim loại khối lượng kim loại phản ứng 2M+O2 2MO MO + 2HCl MCl2 + H2O nHCl = 0,2 mol nMO=0,1 mol  [TEX]\frac{4}{M+16}=0,1[/TEX] ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… M = 24  Mg mMg = 0,1.24=2,4g Cách khác: nHCl = 0,1 x = 0,2 mol => n oxit = 0,1 => M oxit = 40 => M kim loại = 40-16 = 24 => Mg khối lượng kim loại phản ứng : 0,1 x 24 = 2,4g Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 14 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ n- số mol (mol) m=n.M m – khối lượng n mol (g) M – khối lượng mol (g/mol) V = n 22,4 V – Thể tích n mol chất khí (đkc) N’ = n 6.1023 N’ số ptử(ngtử) n mol chất nct = CM Vdd CM  nct Vdd CM – nồng độ mol (mol/lit) V – thể tích dd (lít) Vdd  m C%  ct 100 mdd nct CM mct M mct  C% mdd 100 nct  mdd  mct 100 C% nct số mol chất tan mct – khối lượng chất tan (g) nct  C% mdd 100.M mdd – Khối lượng dung dịch (g) C% - nồng độ % dd (%) mdd = V.D V mdd D D- Khối lượng riêng của(g/ml) V – thể tích dung dịch (ml) mdd = dân D Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I mdd V - 15 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Dạng tập tính theo PTHH: a Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm * Các bước giải: - Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho - Lập phương trình hoá học - Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm - Tính m V Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 13 gam Zn oxi thu ZnO a Lập PTHH b.Tính khối lượng ZnO thu được? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc) Lời giải - Số mol Zn tham gia phản ứng a PTHH: 2Zn + O2  2ZnO 2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol b Số mol ZnO tạo thành: Khối lượng ZnO thu được: mZnO = 0,2 81 = 16,2g Ví dụ 2: Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam Al2O3 a Lập phương trình phản ứng b Tính a, x Lời giải 4Al + 3O2 2Al2O3 * Theo phương trình: Cứ mol Al cần 3mol O2 a gam …… 0,6mol O2 Ví dụ 3: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách nhiệt phân kali clorat theo PTPƯ: KClO3  KCl + O2 a) Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế 9,6 gam oxi b) Tính khối lượng KCl tạo thành (bằng cách) Lời giải nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol 2KClO3→2KCl + 3O2 mol mol mol nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol nKCl = nKClO3 = 0,2 mol a) Khối lượng KClO3 cần dùng là: mKClO3 = n M = 0,2.122,5 = 24,5 gam b) Khối lượng KCl tạo thành là: mKCl = n.M = 0,2.74,5 = 14,9 gam Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 16 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Cách 2: Theo ĐLBTKL : mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam b Tính thể tích khí tham gia tạo thành Ví dụ 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn 1,12l CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc) Ví dụ 3: Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư: R + Cl2 RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành Lời giải Cách 1: 1) nCl2 = V: 22,4 =1,12 : 22,4 =0,05 mol 2) Phương trình: 2R + Cl2 2RCl 2mol 1mol mol 3) Theo PTPƯ: nR = nCl2 = 0,05 = 0,1 mol MR= mR: nR = 2,3 :0,1 = 23 gam R natri (Kí hiệu Na) * Ta có pt: 2Na + Cl2 2NaCl Theo pt: nNaCl= 2nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol mNaCl =n.M = 0,1 58,5 = 5,85 gam Cách 2: Theo đlbtkl mNaCl=mNa+mCl2= 2,3+ 0,05 71=5, 85 gam Bài tập mẫu: Bài Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau: Zn + H2SO4  ZnSO4 + Có 13 g kẽm tham gia phản ứng Tính: a) Khối lượng axit tham gia phản ứng b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành c) Thể tích khí hidro thu sau phản ứng (đktc) H2 Bài Người ta nung canxi cacbonat (CaCO3) nhiệt độ cao, thu canxi oxit (CaO) 5,6 lít khí cacbonic (CO2) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng c) Tính khối lượng CaO thu sau phản ứng Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 17 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Bài Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí oxi, người ta nung nóng 73,5 g muối KClO3 nhiệt độ cao, thu muối KCl khí oxi a) Viết PTHH b) Tính khối lượng muối KCl c) Tính thể tích khí oxi sinh (đktc) Bài Đốt cháy 13,5 g Al bình chứa khí oxi thu Al2O3 a) Viết PTHH b) Tính khối lượng Al2O3 thu sau phản ứng c) Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc) Bài Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohidric HCl, sau phản ứng thu muối FeCl2 8,96 lít khí hidro (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c) Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng Bài PT nhiệt phân theo sơ đồ sau: Sample picture a) Tính thể tích khí oxi (đktc) thu nhiệt phân 31,6 g KmnO4 b) Tính khối lượng CuO tạo thành cho lượng khí oxi sinh tác dụng hết với Cu Bài Đốt cháy hồn tồn 17,92 lít khí metan CH4- khơng khí, thu khí CO2 nước a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng H2O tạo thành c) Tính thể tích khí CO2 thu sau phản ứng d) Tính thể tích khơng khí cần thiết, biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Các khí đo đktc Bài Đốt cháy hồn tồn than củi (cacbon) khơng khí thu khí cacbon đioxit CO2 a) Viết PTHH b) Biết khối lượng cacbon (C) tham gia phản ứng 6g Hãy tính: + Thể tích khí CO2 sinh đktc +Thể tích khơng khí cần dùng đktc, biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Bài Trộn 5,6 g bột sắt với bột lưu huỳnh có dư, nung hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu sản phẩm sắt sunfua FeS a) Viết PTHH b) Tính khối lượng FeS thu sau phản ứng khối lượng bột lưu huỳnh tham gia phản ứng Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 18 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Bài 10 Nung quặng pyrit sắt FeS2 khơng khí, có phản ứng hóa học: Sample picture Nếu nung hoàn toàn 12 g FeS2 (hiệu suất phản ứng 100%), tính: a) Khối lượng Fe2O3 thu sau phản ứng b) Thể tích khí SO2 sinh đktc c) Thể tích khơng khí đktc cần để phản ứng xảy hoàn toàn biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Bài 11 Cho 1,3 g kẽm kim loại vào dung dịch axit clohidric HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn người ta thu kẽm clorua ZnCl2 khí hidro (H2) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng ZnCl2 thể tích khí hidro (đktc) thu sau kẽm phản ứng hết c) Tính số mol axit HCl tham gia phản ứng Bài 12 Nung nóng mẩu kim loại sắt có khối lượng 2,8 g bình đựng khí clo, sau sắt phản ứng hồn tồn thu sản phẩm sắt (III) clorua FeCl3 a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí clo phản ứng đktc c) Tính khối lượng FeCl3 thu sau phản ứng Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 19 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 CHUYÊN ĐỀ: TÍNH THEO PTHH I LÍ THUYẾT Đặc điểm: Dạng tập tính tốn có liên quan đến phương trình hố học (phải dựa vào PTHH làm được) Phân loại: Chia làm loại: - Tính theo PTHH biết lượng chất phương trình  Dạng - Tính theo PTHH biết lượng chất tham gia (chất dư, chất hết) Dạng II BÀI TẬP Ví dụ: Bài Cho 26g BaCl2 vào lượng dư dung dịch AgNO3 , thu muối: Ba(NO3)2 AgCl a) Xác định khối lượng muối AgNO3 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng AgCl thu Bài Cho 10,8g Al vào dung dịch chứa 36,5g axit HCl , thu muối AlCl3 khí Hidro a) Hai chất tham gia, chất dư, lượng dư b) Xác định khối lượng muối thể tích khí Hidro thu đktc Bài Cho 30g Nhôm vào dung dịch CuSO4 thu 32g Đồng theo sơ đồ: Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu a) Xác định khối lượng Đồng sunfat tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành Bài Đốt cháy 2g khí Metan CH4 bình chứa 14,56 lit khí Oxi a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định khối lượng nước thể tích khí Cacbonic thu (đktc) * Yêu cầu: Nhận biết dạng tập ? (Dạng 1: 1,3 – Dạng 2: 2,4) Dạng Tính theo PTHH biết lƣợng chất * Nêu bước làm ? (Tính theo số mol) - Chuyển đổi lượng chất biết sang số mol - Viết phương trình phản ứng - Lập tỉ lệ số mol: Từ số mol chất biết tìm số mol chất hỏi theo phương trình - Tính tốn: Chuyển từ số mol chất vừa tìm sang đại lượng yêu cầu * Yêu cầu nhóm làm tập - Hs hồn thiện cách tính theo số mol - Gv giới thiệu cách tính theo đường chéo => So sánh cách làm ? * Yêu cầu Hs làm theo cách Dạng Tính theo phƣơng trình biết lƣợng hai chất tham gia * Cách làm: - Nêu bước làm ? - Nêu cách xác định chất dư, chất hết? * Yêu cầu nhóm làm với tập 2, Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 20 - Trường THPT U Minh Thượng Năm học: 2017 – 2018 Bài tập áp dụng Bài Cho Đất đèn (CaC2) vào nước thu 11,2 lit khí Axetilen theo sơ đồ: CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 a) Xác định khối lượng đất đèn, số phân tử nước tham gia phản ứng b) Để đốt cháy hết lượng khí Axetilen cần dùng lit khí Oxi Biết khí đo đktc Bài Cho 10,8g Al vào dung dịch chứa 36,5g axit HCl , thu muối AlCl3 khí Hidro c) Hai chất tham gia, chất dư, lượng dư d) Xác định khối lượng muối thể tích khí Hidro thu đktc Bài Khi cho miếng Nhôm vào dung dịch CuSO4 người ta thu muối Al2(SO4)3 38,4g Cu a) Xác định khối lượng muối thu b) Tính số phân tử Nhơm tham gia phản ứng Bài Hoà tan hoàn toàn 4,875g Kẽm Axit clohidric theo sơ đồ: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 a) Xác định khối lượng axit HCl tham gia phản ứng b) Tính thể tích khí thu đktc c) Với lượng khí Hidro tạo khử tối đa gam Fe2O3 Biết phản ứng xảy theo sơ đồ: H2 + Fe2O3  H2O + Fe Bài Một bình có dung tích 8lit chứa hai khí Oxi Hidro đồng thể tích Bật tia lửa điện để phản ứng xảy a) Viết phương trình phản ứng b) Khí Oxi khí Hidro, khí dư, thể tích c) Xác định khối lượng nước thu Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I - 21 - ... oxi Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Vd: HCl: axit clohiđric; H2S: axit sunfuhiđric Gốc axit tương ứng là: -Cl: clorua; =S: sunfua Đề cương môn: Hóa học - Học kì I -3- Trường THPT U Minh... Phần cu i anion Hậu tố axit at it ic axit+ ua hiđric * Ví dụ: sunfat > axit sunfuric sunfit > axit sunfurơ sunfua > axit sunfuhiđric peclorat > axit pecloric clorua > axit clohiđric Nhóm... Tính chất vật lí Kim lo i: Tính chất hóa học Đề cương mơn: Hóa học - Học kì I Tính dẻo Dẫn nhiệt Dẫn i n Có ánh kim + oxi  oxit Na + 2O2  2Na2O + phi kim  oxit bazơ (hoặc oxit lưỡng tính) 2Na