ĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ I

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI HĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ Ióa học 9 HỌC KÌ IĐỀ CƯƠNG ÔN THI Hóa học 9 HỌC KÌ I

Trang 1

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I

TRƯỜNG THPT U MINH THƯỢNG NĂM HỌC: 2017 - 2018

- Oxit bazơ: là những oxit tác dụng với axít cho ra muối và nước Một số Oxit bazơ phản ứng

với nước tạo thành bazơ tan gọi là kiềm

- Oxit trung tính: là oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axít, không phản ứng với

bazơ hay axít để tạo muối

Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO

2 Tính chất:

Trang 2

Đề cương môn: Hóa học 9 - Học kì I - 2 -

+oxit azit  muối

+H 2 O  bazơ

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

+axit  muối + H2O

CaO + 2HCl→ CaCl 2 +H 2 O

+oxit axit  muối

CaO +CO 2  CaCO 3

Trang 3

* Oxit axit (Lưu huỳnh đioxit (khí sunfuarơ) – O 2 ):

Phần II: Axit:

1 Công thức của Axit:

Công thức tổng quát H x A y

2 Gọi tên:

Các axit được đặt tên phù hợp với anion của chúng Phần cuối của ion bị bỏ đi và thay thế với các hậu

tố mới theo bảng dưới đây

Phần cuối anion Hậu tố axit

sunfat > axit sunfuric

sunfit > axit sunfurơ

sunfua > axit sunfuhiđric

peclorat > axit pecloric

clorua > axit clohiđric

a) Axit không có oxi

Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric

Vd: HCl: axit clohiđric; H2S: axit sunfuhiđric

Gốc axit tương ứng là: -Cl: clorua; =S: sunfua

Trang 4

b) Axit có oxi

-Axit có nhiều nguyên tử oxi:

Tên axit: axit + tên của phi kim + ic

Vd: HNO3: axit nitric; H2SO4: axit sunfuric; H3PO4: axit photphoric

- NO 3 : nitrat; = SO 4 : sunfat; = PO 4 : photphat

-Axit có ít nguyên tử oxi:

Tên axit: axit + tên phi kim + ơ

Vd: H2SO3: axit sunfurơ

= SO3: sunfit

* Bài tập gọi tên Axit: SO 4 , SO 3 , NO 3 , HSO 4 , HCl, H 2 SO 4 , HNO 3

3 Tính chất chung:

 Axit:

làm đổi màu chất chỉ thị màu

+ kim loại  muối + H 2 ↑

2HCl +Mg → MgCl 2 + H 2 ↑ 3H 2 SO 4 + 2Al  Al 2 (SO4) 3 + 3H 2 ↑ 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑

+bazơ  muối + H 2 O

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

+ oxit bazơ  muối + H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O

+ muối  axit mới + muối mới

H 2 SO 4 + ZnCl 2 → ZnSO 4 + 2HCl

Trang 5

4 Tính chất của H 2 SO 4 đặc nguội: H 2 SO 4 đặc nguội có tất cả tính chất của H 2 SO 4 đặc

nóng nhưng nó không tác dụng với Fe,Al,Cr

*2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O +SO2

*H 2 SO 4 + Kim loại  muối sunfat + H 2 ↑

Fe(r) + H 2 SO 4 (dd) → H 2 (k) + FeSO 4 (dd)

Sn(r) + 2 H 2 SO 4 (l) → SnSO 4 + 2 H 2 O + SO 2

* H2SO4 đặc là axit mạnh

- Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

- Tác dụng với bazơ  muối và nước

- Tác dụng với oxit bazơ  muối và nước

- Tác dụng với muối  muối và nước

* Tính oxi hóa mạnh

Trong H2SO4, S có mức oxi hóa cao nhất (+6) nên H2SO4 đặc nóng còn có tính oxi hóa mạnh

a Tác dụng với kim loại

- H 2 SO 4 đặc phản ứng với kim loại (trừ Au và Pt) → muối

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 5H 2 SO 4 + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

- H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe và Cr

b Tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2

Muối là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhóm - NH4) liên kết với gốc axit

- Công thức tổng quát: MnRm (n: hoá trị gốc axit, m: hoá trị kim loại)

- Ví dụ: Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2

2 Gọi tên:

Tên muối: tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

Trang 6

4 Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi:

- Phản ứng trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo ra chất kết tủa (chất khó tan), hoặc chất bay hơi hay tạo ra nước, axit yếu, bazơ yếu

Ví dụ:

+ Tạo chất kết tủa: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl

+ Tạo chất dễ bay hơi: Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2

K2S + HCl  KCl + H2S

+ Tạo ra nước hay axit yếu, bazơ yếu:

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

NaCH3COO + HCl  CH3COOH + NaCl

(axit yếu)

NH4Cl + NaOH  NH4OH + NaCl

(bazơ yếu)

Phần IV: Phân bón:

1 Khái niệm phân bón hóa học:

Phân hóa học hay phân vô cơ là những hóa chất chứa các chất dinh dưỡng thiết yếu cho cây được

bón vào cây nhằm tăng năng suất, có các loại phân bón hóa học chính: phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, phân hỗn hợp, phân vi lượng

+ kim loại  kim loại mới + muối mới

AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Ag CuSO 4 + Zn  ZnSO 4 + Cu

+axit  axit mới + muối mới

AgNO 3 + HCl  AgCl + HNO 3

BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2 HCl

+ muối  2 muối mới

AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaO 3

+ bazơ  bazơ mới + muối mới

FeCl 3 + KOH  KCl + Fe(OH) 3

NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaCO 3

Trang 7

2 Công dụng từng loại:

a) Phân bón đơn:

* Phân đạm:

- Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat NO3- và ion amoni NH4+

- Phân đạm có tác dụng kích thích quá trình sinh trưởng của cây Có phân đạm, cây trồng sẽ phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ hoặc quả

* Phân lân:

- Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat

- Phân lân cần thiết cho cây ở thời kì sinh trưởng do thúc đẩy các quá trình sinh hóa, trao đổi chất và năng lượng của thực vật

- Phân lân có tác dụng làm cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả hoặc củ to

* Phân kali:

- Phân kali cung cấp cho cây trồng nguyên tố kali dưới dạng ion K+

- Phân kali giúp cho cây hấp thụ được nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo ra chất đường, chất bột, chất xơ và chất dầu

- Tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn của cây

b) Phân bón kép:

* Phân bón dạng kép (chứa hai hay nhiều nguyên tố dinh dưỡng N, P, K)

Ví dụ: Phân NPK là hỗn hợp của các muối: (NH4)2HPO4 và KNO3

* Phân phức hợp: được tổng hợp trực tiếp bằng tương tác hóa học của các chất

Ví dụ: KNO3, (NH4)2HPO4

c) Phân vi lượng:

- Tăng khả năng kích thích sinh trưởng và trao đổi chất, tăng hiệu lực quang hợp,…cho cây

3 Liên hệ thực tế ở địa phương:

Phân urê (CO(NH2)2) Phân amôn nitrat (NH4NO3) Phân amoni sunphat (phân SA, sunphat đạm) (NH4)2SO4 Phân amoni clorua (NH4Cl)

Phân Xianamit canxi Phân amoni photphat

Phôtphat nội địa Phân apatit Supe lân

Tecmô phôtphat (phân lân nung chảy, lân Văn Điển)

Phân lân kết tủa

Phân kali clorua Phân kali sunphat

Trang 8

Phần V: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ:

Dựa vào tính chất hóa học chung, thực hiện sự chuyển hóa sau:

a) Fe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 Fe

FeCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH) 2

b) Al Al2(O 4 ) 3 Al(OH) 3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 3

2Al + 3H2SO4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H2↑

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 2Al(OH) 3 + 3K2SO4

Phần VI: Kim loại:

1 Tính chất hóa học chung:

Kim loại:

Tính chất vật lí

Tính chất hóa học

+ muối  KL mới + muối mới

Cu + 2AgNO 3  ZnSO 4 + 2Ag

Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu

Trang 9

2 Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

Trang 10

3 Nguyên nhân sự ăn mòn – chống ăn mòn:

- Nguyên nhân:

+ Ảnh hưởng của các chất trong môi trường: Sự ăn mòn xảy ra hay không xảy ra nhanh hay

chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp túc

+ Ảnh hưởng của nhiệt độ: nhiệt độ càng cao, sự ăn mòn càng nhanh và ngược lại

- Chống ăn mòn bằng các biện pháp:

+ Ngăn không cho KL tiếp xúc với môi trường: bôi dầu mỡ lên kim loại; để đồ vật nơi khô

ráo, lau chùi thường xuyên, …

+ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: crom, niken, …

Phần VII: Phi kim:

+ Là khí độc

Trang 11

+ NaOH  nước Giaven

Cl 2 (k) + 2NaOH (dd) → NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l)

+ tính chất hấp thụ cao + hoạt động hóa học yếu + O 2  CO 2

+ tính khử

2CuO + C  2Cu + CO 2

Trang 12

4 Tính chất của Axit Cacbonic: (H 2 CO 3 )

- Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí:

- Tính chất hóa học:

Phần VIII: Bài tập:

1 Dạng bài tập xác định tên kim loại (thông qua thực nghiệm):

Phương pháp giải: Do những kim loại khác nhau có khối lượng mol khác nhau nên để xác

định tên nguyên tố kim loại người ta thường dựa vào khối lượng mol của nó

• Lưu ý:

1- Nếu 2 kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp nhau thì gọi R là kim loại tương đương rồi đi tìm khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kim loại trên và sử dụng bảng HTTH để xác định tên của 2 kim loại đó

2- Đối với các kim loại nhiều hóa trị (VD như Fe, Cr) thì khi tác dụng với các chất có độ mạnh

về tính OXH khác nhau nhiều thì thường thể hiện các hoá trị khác nhau, vì vậy khi viết PTPƯ ta phải đặt cho nó những hoá trị khác nhau

3- Nên chú ý đến việc sử dụng phương pháp tăng giảm khối lương và định

luật bảo toàn electron: “Tổng số mol electron cho đi bằng tổng số mol electron nhận vào” để rút ngắn thời gian giải toán

Ví dụ 1: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí

NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là:

A NO và Mg B NO2 và Al C N 2 O và Al D N2O và Fe

………

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho 8 gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo ra hai muối clorua Kim loại M và phần trăm về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là: A Al và 75 % B Fe và 25 % C Al và 30 % D Fe và 70 % ………

………

Có trong nước Tác dụng với nước  axit cacbonic

to  CO2↑

- Là axit yếu: làm quỳ tím thành đỏ nhạt

- Axit không bền

- Thường bị phân hủy thành CO2 hay H2O

Trang 13

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp Cho 7,65

gam X vào dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì thu được 8,75 gam muối khan Hai kim loại đó là:

A Mg và Ca B Ca và Sr C Be và Mg D Sr và Ba

………

Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Nếu chỉ hòa tan 1,0 gam M thì dùng không đến 0,09 mol HCl trong dung dịch Kim loại M là: A Mg B Zn C Ca D Ni ………

………

Ví dụ 5: Để hòa tan hoàn toàn 6,834 gam một oxit của kim loại M cần dùng tối thiểu 201 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M là: A Mg B Cu C Al D Fe ………

………

Trang 14

Bài 1: Cho 10,8g 1 kim loại hóa trị III tác dụng với Clo dư thu được 53,4g muối Xác định tên

Bài 3: Oxi hóa 1 kim loại hóa trị II thu được 4g Oxit Lượng Oxit này có thể tác dụng hoàn toàn

với 100ml dung dịch HCl 2M Xác định tên kim loại và khối lượng kim loại đã phản ứng

Trang 15

CÁC CÔNG THỨC CẦN NHỚ

n- số mol (mol)

m – khối lượng của n mol (g)

M – khối lượng 1 mol (g/mol)

N’ = n 6.1023 N’ là số ptử(ngtử) của n mol chất

dd

ct M

n C

m C

.

100

mct – khối lượng chất tan (g)

mdd – Khối lượng dung dịch (g)

C% - nồng độ % của dd (%)

M

m C

ct

100

m n

M



m = n M

Trang 16

2mol 1mol 2mol

0,2mol ? mol ? mol

b Số mol ZnO tạo thành:

Khối lượng ZnO thu được:

a) Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế được 9,6 gam oxi

b) Tính khối lượng KCl tạo thành (bằng 2 cách)

Lời giải

nO2 = m : M = 9,6 : 32 = 0,3 mol

2KClO3→2KCl + 3O2

2 mol 2 mol 3 mol

nKClO3 = 2/3 nO2 = 2/3 0,3 = 0,2 mol

Trang 17

Cách 2: Theo ĐLBTKL :

mKCl = mKClO3 - mO2= 24,5 - 9,6 = 14,9 gam

b Tính thể tích khí tham gia và tạo thành

Ví dụ 1: Tính thể tích của oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo

thành.(đktc)

Ví dụ 3: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) t/d vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo

sơ đồ p/ư:

R + Cl2 à RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

a) Khối lượng axit tham gia phản ứng

b) Khối lượng muối ZnSO4 tạo thành

c) Thể tích khí hidro thu được sau phản ứng (đktc)

Bài 2

Người ta nung canxi cacbonat (CaCO3) ở nhiệt độ cao, thu được canxi oxit (CaO) và 5,6 lít khí cacbonic (CO2)

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng CaCO3 tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng CaO thu được sau phản ứng

Trang 18

b) Tính khối lượng Al2O3 thu được sau phản ứng

c) Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc)

Bài 5

Cho cây đinh sắt vào dung dịch axit clohidric HCl, sau phản ứng thu được muối FeCl2 và 8,96 lít khí hidro (đktc)

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng

Bài 6

PT nhiệt phân theo sơ đồ sau:

Sample picture

a) Tính thể tích khí oxi (đktc) thu được khi nhiệt phân 31,6 g KmnO4

b) Tính khối lượng CuO được tạo thành khi cho lượng khí oxi sinh ra ở trên tác dụng hết với Cu

Bài 7

Đốt cháy hoàn toàn 17,92 lít khí metan CH4- trong không khí, thu được khí CO2 và hơi nước

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng H2O tạo thành

c) Tính thể tích khí CO2 thu được sau phản ứng

d) Tính thể tích không khí cần thiết, biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Các khí đo cùng đktc

Trang 19

Bài 10

Nung quặng pyrit sắt FeS2 trong không khí, có phản ứng hóa học:

Sample picture

Nếu nung hoàn toàn 12 g FeS2 (hiệu suất phản ứng 100%), tính:

a) Khối lượng Fe2O3 thu được sau phản ứng

b) Tính khối lượng ZnCl2 và thể tích khí hidro (đktc) thu được sau khi kẽm phản ứng hết

c) Tính số mol axit HCl đã tham gia phản ứng

Trang 20

- Tính theo PTHH khi biết lượng 1 chất trong phương trình  Dạng 1

- Tính theo PTHH khi biết lượng 2 chất tham gia (chất dư, chất hết) Dạng 2

II BÀI TẬP

1 Ví dụ:

Bài 1 Cho 26g BaCl2 vào lượng dư dung dịch AgNO3 , thu được 2 muối: Ba(NO3)2 và AgCl

a) Xác định khối lượng muối AgNO3 tham gia phản ứng

b) Tính khối lượng AgCl thu được

Bài 2 Cho 10,8g Al vào dung dịch chứa 36,5g axit HCl , thu được muối AlCl3 và khí Hidro

a) Hai chất tham gia, chất nào còn dư, lượng dư là bao nhiêu

b) Xác định khối lượng muối và thể tích khí Hidro thu được ở đktc

Bài 3 Cho 30g Nhôm vào dung dịch CuSO4 thu được 32g Đồng theo sơ đồ:

Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu a) Xác định khối lượng Đồng sunfat tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành

Bài 4 Đốt cháy 2g khí Metan CH4 trong bình chứa 14,56 lit khí Oxi

a) Viết phương trình phản ứng

b) Xác định khối lượng nước và thể tích khí Cacbonic thu được (đktc)

* Yêu cầu: Nhận biết dạng bài tập ? (Dạng 1: bài 1,3 – Dạng 2: bài 2,4)

2 Dạng 1 Tính theo PTHH khi biết lượng 1 chất

* Nêu các bước làm ? (Tính theo số mol)

- Chuyển đổi lượng chất đã biết sang số mol

- Viết phương trình phản ứng

- Lập tỉ lệ số mol: Từ số mol chất đã biết tìm số mol các chất bài hỏi theo phương trình

- Tính toán: Chuyển từ số mol các chất vừa tìm được sang đại lượng bài yêu cầu

* Yêu cầu các nhóm làm bài tập 1

- Hs hoàn thiện bài 1 bằng cách tính theo số mol

- Gv giới thiệu cách tính theo đường chéo

=> So sánh 2 cách làm ?

* Yêu cầu Hs làm bài 3 theo cả 2 cách

3 Dạng 2 Tính theo phương trình khi biết lượng hai chất tham gia

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	1,13 MB