Tính thể tích khí bị giảm điều kiện không đổi Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch A và khí B.. Cho khí B đi qua CuO đun nóng.Phản ứn
Trang 1Đề Thi Học Sinh Giỏi Hoá Học 8
Câu 1: Cho 20(l) khí 0xi qua ôzôn kế, có 9% oxi chuyển thành ôzôn Tính thể tích khí bị giảm (điều kiện không đổi)
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch A và khí B Cho khí B đi qua CuO đun nóng.Phản ứng xong thu được 3,2 gam
Cu Xác định tên 2 kim loại Biết số mol của chúng trong hỗn hợp bằng nhau
Câu 3: Độ tan của CuSO4 ở nhiệt độ t1 là 20 gam ở mhiệt độ t2 là 34.gam Người ta lấy 134.2gam dung dịch CuSO4 bão hoà ở nhiệt độ t2 hạ xuống nhiệt độ t1
a) Tính C% dung dịch bão hoà CuSO4 ở nhiệt độ t1
b) Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O tach khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ t2 xuống t1
Câu 4: Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9.125 gam chất tan (dung dịch A) và V2 lít dung dịch HCl chứa 5.475 gam chất tan (dung dịch B)
Trộn V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B được dung dịch Ccó V= 2 lít
a) Tính CM CỦA c
b) Tính CM của A và B biết CM(A) – CM(B) =0.4
Câu 5: Cho các chất sau : Na2O, P2O5, dung dịch axit H2SO4, dung dịch KOH Bằng phương pháp hoá học, hãy nêu cách nhận biết các hợp chất trên
ĐÁP ÁN
Câu 1: PTHH: 3O2 2O3
Theo đề bài lượng O2 bị biến đổi thành O3 là:
9 x 20:100=1.8(l)
Nhìn vào phương trình ta thấy :
Cứ 3(l) O2 bị giảm 1(l)
Vậy 1.8(l) O2 bị giảm a(l)
Giải ra ta được a=0.6(l)
Vậy thể tích khí bị giảm là 0.6(l)
Trang 2Câu 2: Gọi tên hai kim loại kiềm là Mvà N
PTHH: 2M + 2H2O 2M(OH) + H2 (1)
2N + 2H2O 2N(OH) + H2 (2)
H2 + CuO H2O + Cu (3)
Theo đề bài ta có: nCu=3.2 : 64= 0.05(mol)
Theo (3) ta có: nH2 ở (1) và (2) = nCu=0.05(mol)
Suy ra : nM=0.05(mol)
nN=0.05(mol)
Suy ra : 0.05M + 0.05N = 3.1
M = N = 62
Vì kim laọi kiềm chỉ có 3 loại là Na, Li, K
Xét cặp Na và Li có: MNa + MLi = 30(loại)
Xét cặp Na và K có : MNa + MK = 62(nhận)
Vậy tên hai kim loại là Na và K
Câu 3:a) Ở t1: độ tan của CuSO4 là 20 gam
20 gam chất tan có trong (100 +20 )g dung dịch
C% = 20:120x100% = 16.66%
b)134.2gam dung dịch CuSO4 bão hoà ở nhiệt độ t2 (độ tan là 34.2g)
Khi hạ nhiệt độ xuống t1 thì có CuSO4.5H2O kết tinh
Gọi số mol CuSO4 kết tinh là x thì :
Số gam CuSO4 LÀ 160x
Số gam H2O kết tinh theo là 90x
Số gam nước còn là 100-90x
Số gam CuSO4 còn 34.2-160x
Ở t1 : 100 nước có 20gam chất tan
100-90x nước có x, gam chất tan
x,= (100-90x)20 : 100
(100-90x)20 : 100 =34.2 -160x
Giải ra ta có x=0.1
Có 0.1 mol CuSO4.5H2O kết tinh
Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh là 25g
Câu 4: Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9.125g chất tan (dung dịch A)
Có V2 lít dung dịch HCl chứa 5.475g chất tan (dung dịch B)
9.125g có 0.25 mol
5.475g có 0.15 mol
a) CM của C là : (0.25 + 0.15): 2 = 0.2(mol/l)
b) CM dung dịch A = 0.25: V1; CM dung dịch B=0.15:V2
Theo đề bài ta có 0.25:V1 -0.15:V2=0.4
V1 + V2 = 2
Suy ra V2 = 1.5 vậy CM(V2) = 0.1 mol/l
V1 = 0.5 vậy CM(V1) = 0.5mol/l
Câu 5: Cho quỳ tím vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ là dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím hoá xanh à dung dịch KOH
Trang 3Cho nước vào hai mẫu thử còn lại, sau đó cho giấy quỳ vào dung dịch sau phản ứng, dung dịch nào làm biến đổi màu quỳ thành đỏ, mẫu thử đem hoà tan là P2O5.Dung dịch nào làm giấy quỳ tím thành xanh, mẫu thử đem hoà tan là Na2O