Thuyết trình Độc chất kim loại Chì (Pb)

2. Khả năng lắng đọng và vận chuyển Pb trong môi trường. Quặng chì quan trọng nhất là galenit ( PbS), ngoài ra còn gặp chì trong quặng xeruzit ( PbCO3). Trong chất sống ( chủ yếu là thực vật) có chứa khoảng 5.105 mggg theo khối lượng khô. Trong nước đại dương có khoảng 105 mgl nước biển. Trong các mẫu đá lấy từ mặt trăng thì hàm lượng chì là 105gg mẫu đá. Chì kim loại và muối sunfua của nó được coi là không gây độc do chúng không được cở thể hấp thụ. Tuy nhiên, các hợp chất chì tan trong nước thì rất độc.

ĐỘC CHẤT

KIM LOẠI Pb

Nhóm 9

I GIỚI THIỆU

II SỰ CHUYỂN HÓA Pb

III ĐỘC TÍNH CỦA Pb ĐỐI VỚI CON NGƯỜI

IV ĐỘC TÍNH CỦA CHÌ ĐỐI VỚI MÔI TRƯỜNG SINH THÁI

NỘI DUNG

GiỚI THIỆU

Ứng dụng

Sơ lược nguyên tố Pb

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học Dạng tồn tại của

pb trong tự nhiên

GiỚI THIỆU

Ứng dụng

Sơ lược nguyên tố Pb

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học Dạng tồn tại của

pb trong tự nhiên

GiỚI THIỆU

Ứng dụng

Sơ lược nguyên tố Pb

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

không khí tạo ra màu tối

Kim loại màu trắng bạc và sáng, bề mặt cắt còn tươi của nó xỉ nhanh trong

không khí tạo ra màu tối

Tính dẫn điện kém so với các kim loại khác

Tính dẫn điện kém so với các kim loại khác

Khối lượng riêng: 11.35g/cm 3

Nhiệt độ nóng chảy: 328ºC Nhiệt độ sôi: 1750ºC

Khối lượng riêng: 11.35g/cm 3

GiỚI THIỆU

Ứng dụng

Sơ lược nguyên tố Pb

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

Chì bị oxi hóa tạo thành lớp oxit màu xám

xanh bao quanh bề mặt bảo vệ chì không

bị oxi hóa tiếp tục 2Pb + O 2  2PbO

Chì bị oxi hóa tạo thành lớp oxit màu xám

xanh bao quanh bề mặt bảo vệ chì không

bị oxi hóa tiếp tục 2Pb + O 2  2PbO

PbCl 2 + 2HCl  H 2 PbCl 4 PbSO 4 + H 2 SO 4  Pb(HSO 4 ) 2

PbCl 2 + 2HCl  H 2 PbCl 4 PbSO 4 + H 2 SO 4  Pb(HSO 4 ) 2

Tan chậm trong dung dịch bazơ nóng

Tan chậm trong dung dịch bazơ nóng

Tương tác với halogen và nhiều

nguyên tố kim loại khác

Pb + X 2  PbX 2

Tương tác với halogen và nhiều

nguyên tố kim loại khác

Pb + X 2  PbX 2

2Pb + 2H 2 O + O 2  2Pb(OH) 2

2Pb + 2H 2 O + O 2  2Pb(OH) 2

Có thể tan trong axit axetic và các axit hữu cơ 2Pb + 4CH 3 COOH + O 2  2Pb(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Có thể tan trong axit axetic và các axit hữu cơ 2Pb + 4CH 3 COOH + O 2  2Pb(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

GiỚI THIỆU

Ứng dụng

Sơ lược nguyên tố Pb

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

Khoáng chì chủ yếu là galena (PbS), trong đó chì chiếm 86,6% khối lượng

Các dạng khoáng chứa chì khác như cerussite  (PbCO3 ) và anglesite

 (PbSO 4 ).

Ở dạng quặng cùng với kẽm, bạc, và (phổ biến nhất) đồng.

Ở dạng quặng cùng với  kẽm ,  bạc , và (phổ biến nhất)  đồng

GiỚI THIỆU

Ứng dụng

Sơ lược nguyên tố Pb

Tính chất vật lý

Tính chất hóa học

Trong công nghiệp:

Sơn công nghiệp, ắc qui chì trong xe hơi, luyện kim chì, chất xúc tác trong sản xuất polimer

Trong y học: thuốc giảm đau, thuốc săn gia, thuốc chống viêm Như dược liệu truyền thống ở Trung Quốc có chứa chì đã gây

ra nhiễm độc cho người tiêu dùng ở Triều Tiên ( Markowite SB 1194).

Trong y học: thuốc giảm đau, thuốc săn gia, thuốc chống viêm Như dược liệu truyền thống ở Trung Quốc có chứa chì đã gây

ra nhiễm độc cho người tiêu dùng ở Triều Tiên ( Markowite SB 1194).

SỰ CHUYỂN HÓA CỦA Pb

1 Sự chuyển hóa của các dạng Pb trong môi

Pb3(CO3)2(OH)2→Pb5(PO4)3(OH)

 Các hợp chất PbCO3 và Pb3(SO4)2 bị oxh và trở

nên linh động hơn

SỰ CHUYỂN HÓA CỦA Pb

2 Khả năng lắng đọng và vận chuyển Pb trong môi trường.

 Quặng chì quan trọng nhất là galenit ( PbS), ngoài ra còn gặp chì trong quặng xeruzit ( PbCO3).

 Trong chất sống ( chủ yếu là thực vật) có chứa khoảng 5.10 -5

mg/gg theo khối lượng khô.

 Trong nước đại dương có khoảng 10 -5 mg/l nước biển.

 Trong các mẫu đá lấy từ mặt trăng thì hàm lượng chì là 10 -5 g/g mẫu đá.

 Chì kim loại và muối sunfua của nó được coi là không gây độc do chúng không được cở thể hấp thụ.

 Tuy nhiên, các hợp chất chì tan trong nước thì rất độc.

1 Nguồn tiếp xúc với chì:

 Mỏ chì, khu luyện kim chì

 Công nghiệp xây dựng,

 Sản xuất sơn, véc ni,

men và chất dẻo, đồ chơi

trẻ em

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

a Đường xâm nhập

vào cơ thể

 Qua đường hô hấp

 Qua đường tiêu hóa

 Qua da

2 Quá trình xâm nhập, hấp thu, phân bố và thải trừ của chì

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

b Quá trình hấp thu của chì

 Chì  hấp thu gần như toàn bộ  màng phế nang  máu

 Chì và các hợp chất của chì được hấp thu tại phổi không phụ thuộc vào khả năng hoà tan của chất đó

 Chì được hấp thu qua đường hô hấp là nguy hiểm nhất vì nó sẽ vào thẳng máu, tới các cơ quan

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

 Đường tiêu hóa:

 Hấp thu ít hơn so với đường hô hấp

 Khả năng hấp thu lại phụ thuộc vào tính hoà tan của các hợp chất chì

 Ruột hấp thu khoảng 10% lượng chì, còn 90% được đào thải qua phân

 Chì  đường tiêu hóa  gan  giữ lại và được khử độc

 Nếu hấp thu nhiều hoặc hấp thu liên tục liều nhỏ thì sự khử độc ở gan trở nên kém hơn  được hấp thu vào máu nhiều hơn

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

c Quá trình phân bố chì trong cơ thể

www.themegallery.com

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

d Quá trình thải trừ của chì

www.themegallery.com

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

 Qua đường tiêu hóa chỉ một phần nhỏ chì được hấp thu vào cơ thể, còn tới 90% thải loại theo phân

 Chì còn được thải trừ qua :

 Da, theo tuyến nước bọt niêm mạc miệng tạo thành đường

viền Burton

 Tóc, sữa

 Theo nước tiểu - con đường chính yếu nhất

 duy trì sự cân bằng lượng chì tiếp thu.

 Nếu có sự hấp thu quá độ và giảm sự thải loại thì sẽ xảy ra hiện tượng tích luỹ chì.

ĐỘC TÍNH CỦA Pb VỚI NGƯỜI

3 Ảnh hưởng của độc tính Pb trên từng vị

4 Cấp độ độc tính của

người bị nhiễm Pb

 Hàm lượng chì trong máu

coi là bắt đầu gây nguy

hại:

• Đối với trẻ em: 10μg.dL-1

• Đối với người lớn là

Điều trị ngộ độc:

 Ngừng tiếp xúc với nguồn chì

 Chữa các biểu hiện ngộ độc (hay còn gọi là điều trị triệu chứng): hôn mê, co giật cần được cấp cứu, truyền máu nếu thiếu máu nặng,…

 Tẩy độc: khi mới tiếp xúc, chì còn ở trên da, mắt, trong đường tiêu hóa và chưa hấp thu vào máu Có thể tắm rửa bằng xà phòng, rửa dạ dày, rửa ruột, nội soi gắp chì trong đường tiêu hóa,…

 Dùng thuốc giải độc: là các thuốc khi vào cơ thể sẽ gắn với chì và được cơ thể đào thải qua nước tiểu biện

pháp quyết định

www.themegallery.com

hệ sinh thái

trên cạn

ĐỘC TÍNH CỦA Pb ĐỐI VỚI MÔI

TRƯỜNG SINH THÁI

hệ sinh thái trên cạn

ĐỘC TÍNH CỦA Pb ĐỐI VỚI MÔI

TRƯỜNG SINH THÁI

Khả năng Pb xâm nhập vào cơ thể sinh vật nước:

 Tính chất hóa học của môi trường nước

 Nồng độ, đặc trưng lý hóa của cặn lắng

 Thành phần hữu cơ trong nước.

Sự hấp thụ Pbcủa các sinh vật nước :

 Đặc tính hóa lý và hàm lượng chì trong cơ thể sv

 Hấp thụ dạng các cation hoặc oxyanion

 pH: Khi pH giảm khả năng xâm nhập của chì vào cơ thể các

loài cá tăng do quá trình chuyển dịch cân bằng trong nước sẽ

xảy ra theo hướng tạo thành các anion tự do.

 Bùn đáy là nguồn tiếp nhận chì rất đáng kể, do các hợp chất

chì trong môi trường nước thường ít tan và có xu hướng lắng

đọng xuống đáy

Khả năng Pb xâm nhập vào cơ thể sinh vật nước:

 Tính chất hóa học của môi trường nước

 Nồng độ, đặc trưng lý hóa của cặn lắng

 Thành phần hữu cơ trong nước.

Sự hấp thụ Pbcủa các sinh vật nước :

 Đặc tính hóa lý và hàm lượng chì trong cơ thể sv

 Hấp thụ dạng các cation hoặc oxyanion

 pH: Khi pH giảm khả năng xâm nhập của chì vào cơ thể các

loài cá tăng do quá trình chuyển dịch cân bằng trong nước sẽ

xảy ra theo hướng tạo thành các anion tự do.

 Bùn đáy là nguồn tiếp nhận chì rất đáng kể, do các hợp chất

chì trong môi trường nước thường ít tan và có xu hướng lắng

đọng xuống đáy

Hệ sinh thái

trên cạn

ĐỘC TÍNH CỦA Pb ĐỐI VỚI MÔI

TRƯỜNG SINH THÁI

Chì gây độc đối với hệ sinh vật đất giảm hoạt tính của đất ảnh hưởng sự tăng trưởng của thực vật

Chì (dung dịch đất) thực vật (qua hệ rễ)  tích tụ trong các bộ phận  thông qua chuỗi thức ăn  cơ thể các loài ăn thịt bậc 1, bậc 2,…

tác động có hại

Chì (đất, trong không khí, nước)  cơ thể động vật thông qua chuỗi thức ăn tiếp tục gây hại cho các sinh vật khác

Chì gây độc đối với hệ sinh vật đất giảm hoạt tính của đất ảnh hưởng sự tăng trưởng của thực vật

Chì (dung dịch đất) thực vật (qua hệ rễ)  tích tụ trong các bộ phận  thông qua chuỗi thức ăn  cơ thể các loài ăn thịt bậc 1, bậc 2,…

tác động có hại

Chì (đất, trong không khí, nước)  cơ thể động vật thông qua chuỗi thức ăn tiếp tục gây hại cho các sinh vật khác

Cách xử lý và chữa trị đối với môi trường đất và nước.

 Môi trường nước

 Vỏ tôm xử lý kim loại nặng trong bùn thải công nghiệp

 Bộ lọc sinh học bằng hành và tỏi có thể hấp thu 1 lượng lớn kim loại nặng, trong đó có chì.

 Xử dụng rong biển có khả năng hấp thụ kim loại nặng cao.



ĐỘC TÍNH CỦA Pb ĐỐI VỚI MÔI

TRƯỜNG SINH THÁI

Thank You !