TỔNG ÔN TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A PHẦN LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li trình chất tan nước ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl - Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - - Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch + Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH 3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3  → ¬   CH3COO - + H+ CH3COOH II AXIT - BAZƠ - MUỐI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ Cl - + - Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+ NaOH → Hidroxit lưỡng tính Na+ + OH - - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính  → ¬   Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Phân li theo kiểu axit: Zn2+  → ¬   Zn(OH)2 + 2OH - + 2H+ ZnO22 Muối NH+4 - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH+4 - Thí dụ: NH4NO3 → ) anion gốc axit NO-3 + HCO-3 NaHCO3 → Na+ + III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ K H2O =[H+].[OH- ]=1,0.10-14 - Tích số ion nước (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ → BaSO4↓ + 2HCl + CO2↑ SO24 Ba2+ + + Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O CO32- 2H+ + → CO2↑ + H2O + Chất điện li yếu: CH3COONa + CH3COO - HCl H+ + → CH3COOH → CH3COOH + NaCl Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI I Các công thức lien quan giải tập chương Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li [A] = nA V ; Trong đó: [A]: Nồng độ mol/l ion A nA: Số mol ion A V: Thể tích dung dịch chứa ion A Tính pH dung dịch axit - bazơ mạnh - [H+] = 10-a (mol/l) → a = pH - pH = -lg[H+] - [H+].[OH-] = 10-14 → [H+ ] = 10−14 [OH− ] II Các tập có lời giải Câu Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A Giải nHNO3 =0.1* 0.1=0.01(mol) nH2SO4 =0.1* 0.05=0.005(mol) a ; → nSO2− =nH2SO4 =0.005(mol); nNO− =nHNO3 =0.01(mol); nH+ =nHNO3 +2nH2SO4 =0.02 (mol) 0.01 0.005 0.02 → [NO3− ] = =0.05(M);[SO24− ] = =0.025(M);[H+ ] = =0.1(M) 0.2 0.2 0.2 [H+ ] = b 0.02 =0.1(M) =10−1(M) → pH =1 0.2 c Câu c ta làm theo hai cách khác nhau: * Cách 1: Đây cách mà hay làm từ trước đến viết PTHH tính tốn dựa vào PTHH HNO3 + 0.01 + 0.005 → NaNO3 + H2O Na2SO4 + 2H2O 0.01 H2SO4 VNaOH = → NaOH 2NaOH → 0.01 nNaOH 0.02 = =0.2 (lit) CM 0.1 * Cách 2: Ngoài cách giải trên, ta vận dụng cách giải dựa vào PT ion thu gọn để giải Đây cách giải chủ yếu mà ta sử dụng giải dạng tập axit - bazơ củng dạng tập khác sử dụng PT ion thu gọn Bản chất hai phản ứng là: H+ 0.02 OH- + → → H2O 0.02 0.02 nOH− =nNaOH =0.02 (mol) → VNaOH = =0.2 (lit) → 0.1 Câu Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH) 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X Giải Bài ta giải cách khác nhau, nhiên ta học dựa vào PT ion thu gọn để giải tập, nên TÔI hướng dẫn giải dựa vào PT ion thu gọn nNaOH =0.1* 0.1=0.01(mol); nKOH =0.1* 0.1=0.01(mol); nBa(OH)2 =0.1* 0.1=0.01(mol) → nOH− =nNaOH +nKOH +2nBa(OH)2 =0.04 (mol) Bản chất phản ứng H+ 0.04 VHNO3 = nHNO3 CM OH- + ¬ → H2O 0.04 0.04 = =0.2 (lit) 0.2 C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ NH+4 +OH- → NH3 ↑ +H2O a b 2- + c S e Ag + 2H + + - Cl → H2S↑ → d Fe AgCl↓ f H + 3+ → - + 3OH + - OH → Fe(OH)3↓ H2O Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? b FeCl3 + ? c BaCl2 + ? d HCl + ? e NH4NO3 + ? f H2SO4 ? + → → → → → → PbCl2↓ + ? Fe(OH)3 + ? BaSO4↓ + ? ? + CO2↑ + H2O ? + NH3↑ + H2O ? + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A NH+4 Câu 14 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol SO24− , 0.02 mol NO3− x mol a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m Câu 16 Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau: a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành Câu 21 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H 2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH) 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H 2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 24 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 26 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y NO-3 Câu Dung dịch A gồm ion: Mg 2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng SO24− + OH− Câu (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol x mol Dung dịch Y có ClO−4 NO3− ClO−4 NO3− chứa , y mol H+; tổng số mol 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Câu (A-2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V Câu (A-07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (B-08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+] [OH-] = 10-14) SO24 Câu (CĐA-07) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y SO24 Câu 10 (CĐA-08) Dung dịch X chứa ion: Fe3+, nhau: Tổng khối NH+4 , , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) Câu 11 (CĐA-2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m CHUYÊN ĐỀ II NITƠ - PHOTPHO A PHẦN LÝ THUYẾT I NITƠ Vị trí - cấu hình electron ngun tử - Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn - Cấu hình electron: 1s22s22p3 - Công thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động - Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu a Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H2,…) -3 t 3Mg+N2  → Mg3 N2 (magie nitrua) -3 t0 ,p → N2 +3H2 ¬  2N H3 xt b Tính khử t0 +2  → 2N O N2 +O2 ¬  Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo NO2 +2 +4 2N O +O2 → 2N O2 Điều chế a Trong công nghiệp - Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b Trong phòng thí nghiệm - Đun nóng nhẹ dung dịch bảo hòa muối amoni nitrit t  → NH4NO3 N2↑ + 2H2O - Hoặc NH4Cl + NaNO2 t  → N2↑ + NaCl + 2H2O A CH3COO-, H+, OH- B CH3COO-, H+, OH-, CH3COOH C CH3COO-, H+ D CH3COO-, H+, CH3COOH Câu 40 Để trung hòa 200 ml dung dịch A chứa HNO 1M H2SO4 0,2M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M Tính V? A 0,05 lít B 0,06 lít C 0,04lít D 0,07 lít Câu 41 Hỗn hợp X gồm Na Ba có tỉ lệ mol 1:1 Hòa tan m gam X vào nước 3,36lít H (ở đktc) dung dịch Y Cho 4,48 lít CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Y thu m gam kết tủA Giá trị m là: A 1,97 gam B 39,4 gam C 19,7 gam D 3,94 gam Câu 42 Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M; Ba(OH) 0,2M với dung dịch Y (HCl 0,2M; H 2SO4 0,1M) theo tỉ lệ thể tích để dung dịch thu có pH=13? A VX:VY=5:4 B VX:VY=4:5 C VX:VY=5:3 D VX:VY=6:4 Câu 43 Có dung dịch dung dịch chứa ion (+) ion (-) Các ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3-, CO32- Đó dung dịch sau đây? A BaSO4, NaCl, MgCO3, Pb(NO3)2 B BaCl2, Na2CO3, MgSO4, Pb(NO3)2 C Ba(NO3)2, Na2SO4, MgCO3, PbCl2 D BaCO3, NaNO3, MgCl2, PbSO4 Câu 44 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 45 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,0 B 12,8 C 1,2 D 13,0 Câu 46 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,12 B 0,15 C 0,03 D 0,30 Câu 47 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH) Sau phản ứng thu m gam kết tủA Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 2+ + D 39,4 - Câu 48 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: SO 24 Tổng khối lượng A 0,01 0,03 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,02 0,05 Câu 49 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 SO 24− Câu 50 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol ClO −4 , NO3− ClO −4 NO3− y mol H+; tổng số mol Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B x mol OH- Dung dịch Y có chứa 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z C 12 D 13 HCO3− Câu 51 Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 0,001 NO3− mol Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 C NaCl 0,001M D NaCl 0,002M Câu 52 Dung dịch dẫn điện tốt A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M Câu 53 Dãy gồm chất điện li yếu A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH C CuSO4, NaCl, HCl, NaOH D H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 Câu 54 Trong dung dịch HCl 0,001 M.Tích số ion nước a, [ H+ ] [ OH_ ] 1,0.10 -14 D không xác định Câu 55 Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 A 1,0.10-3g B 1,0.10-2g C 1,0.10-1g D 1,0.10-4g C [H+] > 1,0.10-7 D [H+] [OH-]> 1,0.10-14 Câu 56 Dung dịch bazơ 250C có A [H+] = 1,0.10-7 B [H+] < 1,0.10-7 Câu 57 Hoà tan axit vào nước 250C, kết A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0.10-14 Câu 58 H2SO4 HNO3 axit mạnh HNO2 axit yếu có nồng độ 0,01mol/lit nhiệt độ Nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau HNO3 + H 2SO + A [H ] < [H ] HNO2 + C [H ] HNO + < [H ] H 2SO + < [H ] HNO3 + B [H ] HNO3 + < [H ] HNO + < [H ] H 2SO4 + H 2SO4 + < [H ] HNO3 + D [H ] HNO + < [H ] < [H ] Câu 59 Dãy gồm hidroxit lưỡng tính A Pb(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Câu 60 Trong dung dịch H2S (dung môi nước) chứa A H2S, H+, HS-, S2- B H2S, H+, HS- D H+, HS- D H+ S2- Câu 61 Thể tích nước cần cho vào ml dung dịch HCl pH = để thu dung dịch HCl pH = A 50 ml B 45 ml C 25 ml D 15 ml Câu 62 Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ dung dịch A 1,0.10 -14 M B 1,0.10-4 M C 1,0.10-5 M D >1,0.10-5M Câu 63 Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết A.những ion tồn dung dịch B.nồng độ ion dung dịch C.bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D.khơng cho biết điều Câu 64 Thứ tự tăng dần độ bazơ dung dịch sau : dung dịch A (pH = 9), dung dịch B (pH = 7), dung dịch C (pH = 3), dung dịch D (pH = 11) A dung dịch D, dung dịch A, dung dịch B, dung dịch C dịch C, dung dịch A B dung dịch D, dung dịch B, dung C dung dịch C, dung dịch B, dung dịch A, dung dịch D dịch C, dung dịch D C dung dịch A, dung dịch B, dung Câu 65 Dung dịch chất điện li dẫn điện chuyển động của: A Các cation anion C Các ion H+ OH− B Các cation anion phân tử hòa tan D Các ion nóng chảy phân li Câu 66 Cho chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 B HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4 C HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 Câu 67 Cho 200 ml dung dịch HNO có pH=2, thêm 300ml dung dịch H 2SO4 0,05M vào dung dịch dung dịch thu co pH bao nhiêu? A.1,29 B.2,29 C.3 D.1,19 Câu 68 Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch Tính nồng độ mol/lcủa dung dịch thu được? A 0,005 M B 0,003 M C 0,06 M D Kết qủa kháC Câu 69 Dung dịch chứa 0,063g HNO3 1lít có độ pH là: A.3,13 B.3 C.2,7 D.6,3 E.0,001 Câu 70 Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính A Al(OH)3 , Fe(OH)2 B Cr(OH)2 , Fe(OH)2 C Al(OH)3 , Zn(OH)2 D Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 71 Theo Areniut phát biểu sau đúng? A chất có chứa nhóm OH hidroxit axit B chất có khả phân li ion C chất có chứa hiđrơ phân tử axit Câu 72 Phát biểu sau không ? H+ nước D chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Có phương trình ion thu gọn phản ứng B Có giảm nồng độ số ion tham gia C Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu D Các chất tham gia phải chất điện li Câu 73 Cho dung dịch axit HNO3 HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A HNO3  < [ HClO] H+  HNO3 B > H+  HClO Câu 74 Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm C NO3−  < ClO−  H+  HNO3 D = H+  HClO A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để môi trường đất ổn định Câu 75 Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có pH= dung dịch có pH bằng: A.3 B.3,3 C.3,5 D.2 Câu 76 Phương trình pứ Ba(H2PO4)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây? ® 2+ ® BaSO4  2- A Ba + SO4 2+ - + BaSO4  + 2H3PO4 2- B Ba + 2H2PO4 + 2H + SO4 ® C H2PO4- + H+ ® D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- H3PO4 BaSO4  + H3PO4 Câu 77 Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CaF2 H2SO4 B CH3COOK BaCl2 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 78 Phản ứng Ba(OH)2 + Na2CO3 có phương trình ion thu gọn A.Ba + + CO3 2- BaCO3 B Ba + + CO3 _ C.Ba 2+ + CO3 2_ BaCO3 D Ba + + CO3 2- BaCO3 BaCO3 Câu 79 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 M bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau A [ H+ ]>0,1 M D [ H+ ] < [ CH3COO-] B [ H+ ]< 0,1 M C [ H+] = 0,1 M Câu 80 Theo thuyết A-re-ni-ut axit chất A tan nước phân li ion OH_ ion H+ B tan nước phân li C tan nước phân li ion H+ ion OH_ D tan nước phân li Câu 81 Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch Na + A Ca 2+ ; Na + C Fe2 + ; ; 2− Al3+ CO3 ; NO3− Cl − ; ; Na + B Cu 2+ , Fe + ; HCO3-; OH- D Cl − ; ; ; NO3− ; OH − Mg + ; OH − Zn 2+ NO3− ; ; - Câu 82 Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol/l: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M E.Tất sai Câu 83 Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 84 Nhận định sau muối axit nhất: A Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh B Muối hiđro phân tử D Muối hiđro phân li cation H+ Câu 85 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau ? A Tạo thành chất kết tủA B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 86 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, 500ml dung dịch có pH = 12.Tính a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,10M Câu 87 Dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = 4? A lần B lần C 10 lần D lần Câu 88 Các hỗn hợp muối sau đây, hòa tan nước tạo mơi trường có pH : A Dung dịch KNO3 Na2CO3, pH > B Dung dịch NaCl CH3COOH, pH > C Dung dịch NaHSO4, K2SO4, pH < D Tất Câu 89 Hoà tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,075 M Nếu hồ tan khơng làm co giãn thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 Câu 90 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 91 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 92 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 93 Phương trình ion rút gọn ? H+ + OH - → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học A HCl + KOH → H2O + KCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B Câu 94 Vì dung dịch dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu 95 Một dung dịch có [ OH- ]= 10 -5 M Môi trường dung dịch A.trung tính B.kiềm C.axit D.khơng xác dịnh Câu 96 Chất sau chất điện li ? A Rượu etyliC B Nước nguyên chất C Axit sunfuriC D Glucozơ C NaCl D AgCl Câu 97 Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A CH3OH C CuSO4 Câu 98 Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 C KOH, NaCl, Câu 99 Hòa tan axit vào nước kết A [ H+ ] > [ OH_ ] B [ H+ ] < [ OH_ ] C [ H+ ] = [ OH_ ] Câu 100 Tính pH lít dung dịch có hòa tan 0,4 gam natri hiđroxit: A 0,01 B.2 C 12 D 10 D [ H+ ]< 1,0.10_7 M Câu 101 Trộn 100ml dung dịch HCl có pH = với 100ml dung dịch NaOH để thu dung dịch có pH = pH dung dịch NaOH là: A B 12 C 1.2 D Câu 102 Dung dịch NaOH có pH = 12 Vậy nồng độ mol/lit dung dịch NaOH : A 0,1M B 0,01M C 0,2M D 0,02M Câu 103 Dung dịch A có pH = 5, Dung dịch A có pH = 9.Lấy thể tích A B theo tỉ lệ để dung dịch có pH = A : 11 B 11 : C 5: D 12 : Câu 104 Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A A Tính nồng độ mol/l ion OH- dung dịch? A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 105 Dung dịch muối sau muối axit ? A CH3COONA B Na2 HCO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl Câu 106 Nếu pH dung dịch A 11,5 pH dung dịch B 4,0 điều khẳng định sau ? A Dung dịch A có nồng độ ion H+ cao B B Dung dịch B có tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B D Dung dịch A có tính axit mạnh B Câu 107 Hoà tan 2,94 gam H2SO4 vào nước để 600 ml dung dịch (A) Dung dịch A có pH là: A 0,1 B.1 C D Kết kháC Câu 108 Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 109 Hoà tan axit vào nước kết : [ H ] [OH ] A < [ H ] [ OH ] + - + B = [ H ] [ OH ] + - C - > D Không xác định đượC Câu 110 Dung dịch bazơ 25oC có : [H ] + A 14 M [H ] + = 10-7M B [H ] > 10-7M C [ H ] [ OH ] + + < 10-7M D - >10- Câu 111 Cho chất NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3 Các chất điện li mạnh là: A NaCl, C2H5OH, NaOH H2SiO3 B Cu(OH)2, NaOH, C HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH)2 2− + OH − CO Na + Ba 2+ Cl− Ag H + Câu 112 Cho ion: dịch là: A C , , , , , , OH − Na + Ba 2+ Cl− , , , 2− OH − CO3 Na + Cl− H + , , , Các ion tồn dung B , Câu 113 Dung dịch X gồm ion: SO D NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO3)2 D Na + OH − Ba 2+ Cl− H + , , + OH − Cl− Ag , , Mg + (0,1 mol), , (0,05 mol), Cl− SO 24 − (0,06 mol), Số mol ion 2− là: A 0,07mol B 0,06 mol C 0,05 mol D 0,1 mol Câu 114 Cho dung dịch có nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH Dung dịch có khả dẫn điện lớn nhât là: A NaCl B H2SO3 Câu 115 Dung dịch X gồm ion: A 0,3 M K+ C Na2SO4 (0,4 M), Al3+ B 0,6 M D CH3COOH SO 24 − (0,5 M), (0,8 M), Cl− C 0,5 M Cl− Nồng độ ion là: D 0,1 M Câu 116 Những ion sau không tồn dung dịch: A OH − Na + Cl− Ba 2+ , , , B SO 24 − K + Mg 2+ Cl− , , , C CO32 − Na + K + NO 3− , , , D S2− K + Cl− H + , , , Câu 117 Những ion sau tồn dung dịch: A C S2− Na + Cl− Cu + , , , B SO 24− Na + Zn 2+ PO34− , SO 24− Na + Fe3+ OH − , , , , , D NO3− Na + Cl− Al3+ , , , Câu 118 Trộn hai dung dịch sau không xảy phản ứng? A NaCl AgNO3 B HCl KHCO3 C FeCl3 KNO3 D BaCl2 K2CO3 Câu 119 Có V lít dung dịch NaOH 0,6 M Trường hợp sau làm pH dung dịch NaOH tăng? A.thêm V lít nước cất B.thêm V lít KOH 0,7 M C.thêm V lít dung dịch HCl 0,4 M D.thêm V lít NaNO3 Câu 120 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A.NaCl AgNO3 B HNO3 NaHCO3 c ZnCl2 Na2CO3 D Na2ZnO2 KOH Câu 121 Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường: A Trung tính B Khơng xác định C Axit d kiềm Câu 122 Thêm từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch X Nồng độ mol ion H+ dung dịch X là: A mol/l B mol/l C mol/l D 2,5 mol/l Câu 123 Để trung hòa 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 có pH = Giá trị pH dung dịch NaOH là: A 12,8 B 11 c 12,5 D 13 Câu 124 Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl Dung dịch sau phản ứng có mơi trường: A Trung tính B Khơng xác định C Axit D Bazơ Câu 125 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa: A 0,4 mol Al3+ B 1,8mol Al2(SO4)3 C 0,2 mol Al2(SO4)3 D Cả A C Câu 126 Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H2SO4 1M Dung dịch thu có pH: A pH = B pH > C pH < D pH =7 Câu 127 Hòa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H2O dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B C D Câu 128 Nồng độ mol/l Na+ 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na2SO4 là: A 0,8 B 0,4 C 0,9 D 0,6 Câu 129 Nồng độ mol/l SO42– 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là: A 0,8 B 0,4 C 1,2 D 2,4 Câu 130 Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0,9 Câu 131 Chất điện li chất tan nước D 0,15 A phân li ion B phân li phần ion C phân li hòan toàn thành ion D tạo dung dịch dẫn điện tốt Câu 132 Dung dịch điện li dung dịch A dẫn nhiệt B dẫn điện C không dẫn điện D không dẫn nhiệt Câu 133 Dung dịch NaCl dẫn điện A nguyên tử Na, Cl di chuyển tự B phân tử NaCl di chuyển tự C ion Na+, Cl- di chuyển tự D phân tử NaCl dẫn điện Câu 134 100ml dung dịch NaCl có chứa 1,06gam Na2CO3 nồng độ mol/lit ion Na+ là: A 2M B 0,2M C 0,02M D 0,1M BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC QUA CÁC NĂM: (Khối A &B - 2007) Câu 1: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 3: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 4: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 5: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 6: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D (Khối A B - 2008) Câu 7: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 8: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C (saccarozơ), CH3COOH, D Câu 9: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a + (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H ][OH ] = 10 14 ) A 0,15 B 0,03 C 0,12 D 0,30 (Khối A&B - 2009)Câu 11: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 12: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 o Câu 14: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 C, -5 o Ka CH3COOH 1,75.10 bỏ qua phân li nướC Giá trị pH dung dịch X 25 C A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 (Khối A&B - 2010)Câu 15: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; – 2+ – 0,006 mol HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 16 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +, 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO 4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) A B 12 C 13 D Câu 17: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 18: Dung dịch X chứa ion: Ca2+ , Na+, HCO - Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủA Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủA Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,47 B 9,21 C 9,26 D 8,79 Câu 19: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH= B Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% C Khi pha lỗng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl (Khối A&B - 2011) Câu 20: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 21: Dung dịch X gồm 0,1mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02mol SO42- Cho 120ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủ A Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 Câu 22: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D (Khối A&B - 2012)Câu 23: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C Câu 24: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS  K2SO4 + H2S D (e) BaS + H2SO4 (loãng)  BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S A B 2- + + 2H  H2S C D Câu 25: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3- 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 Câu 26: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủA Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 ... Tính chất hóa học - Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động - Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu... người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học - Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa -3, +3, +5 - Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa -3 t 2P + 3Ca  → Ca3 P2 (canxi... ↓ (màu vàng) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC - Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm NO3− - Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat