HÒA HD ôn tập hóa học 11 học kì 1

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT NGUYỄN SIÊU HƯỚNG DẪN ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 - HỌC KÌ I A PHẦN LÝ THUYẾT Chương : Sự điện li Bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch Sự điện li I Khái niệm điện ly chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình điện li chất dung dịch Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion Ví dụ: AXIT, BAZƠ, MUỐI Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT Ví dụ: HCl H+ + ClNaOH Na+ + OH- ; K2SO4 2K+ + SO424 Các hệ quả: - Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm - Dung dịch có tổng nồng độ ion lớn dẫn điện tốt - Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion ( phương trình biểu diễn ) Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, … Muối: Hầu hết muối Ví dụ: HNO3 H+ + NO3- KOH K+ + OH- FeCl3 Fe 3+ + 3Cl- b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion (phương trình biểu diễn ↔ ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3,… II Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối Axit bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT: Axit: ; Bazơ *Axit nhiều nấc: VD: H3PO4 ↔ H+ + H2PO4H2PO4- ↔H+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43* Bazơ nhiều nấc: VD: Mg(OH)2 ↔ Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+↔ Mg2+ + OH*Hiđroxit lưỡng tính: A(OH)n: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH- ; Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OHPhân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH)2 ↔ ZnO22- + 2H+ ; Al(OH)3 ↔ AlO2- + H3O+ Muối - Là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4+) anion gốc axit + Muối axit: Là muối mà gốc axit H có khả phân li H+ + Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không khả phân li H+ Cơ chế điện li muối NaCl nước - Sự điện li muối nước: VD: Na2SO4 2Na+ + SO42- III Khái niệm cách tính pH Xác định môi trường axit, môi trường trung tính môi trường kiềm Máy đo pH dung dịch CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10-a pOH = b [OH-] = 10-b MÔI TRƯỜNG pH < Môi trường axít pH > Môi trường bazơ pH = Môi trường trung tính + [H ] lớn Giá trị pH bé [OH ] lớn Giá trị pH lớn Cây tú cầu (Hydrangea macrophylla) hoa màu hồng hay xanh lam, phụ thuộc vào pH đất Trong đất chua hoa có màu xanh lam, đất kiềm hoa có màu hồng Màu chất thị vạn giá trị pH khác IV Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Viết phương trình ion đầy đủ thu gọn Điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kết tủa Fe(OH)3 Kết tủa Al(OH)3 Phản ứng tạo thành khí CO2 a, Phản ứng tạo thành chất kết tủa b, phản ứng tạo thành chất điện li yếu c, Phản ứng tạo thành chất khí bay lên Cách viết phản ứng hoá học dạng ion, ion rút gọn - Phân li thành ion dương ion âm chất vừa chất điện li mạnh, vừa chất dễ tan - Các chất lại giữ nguyên dạng phân tử VD1: 2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2 (phản ứng hoá học dạng phân tử) 2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2 (dạng ion) 2OH- + Mg2+ Mg(OH)2 (dạng ion rút gọn) VD2: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (dạng phân tử) + CaCO3 + 2H + 2ClCa2+ + 2Cl- + CO2 + H2O (dạng ion) CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O (dạng ion rút rọn) VD3: BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 (dạng phân tử) Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO422Na+ + 2Cl- + BaSO4 (dạng ion) Ba2+ + SO42BaSO4 (dạng ion rút gọn) Chương : NITƠ – PHOTPHO Nhà máy phân đạm Phú Mỹ I NITƠ Bón phân lân cho cà phê Trạng thái tự nhiên Nitơ Vị trí cấu hình electron nguyên tử Nhóm VA có cấu hình electron : ns2np3 - Nitơ thuộc ô thứ 7, nhóm VA, chu kì BTH - Cấu hình electron N : 1s22s22p3 - CTCT : N≡N CTPT : N2 Quang phổ vạch Nitơ Tính chất vật lý - Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ không khí ( d = 28/29), hóa lỏng -196oC - Nitơ tan nước, hoá lỏng hoá rắn nhiệt độ thấp Không trì cháy hô hấp (không độc) Tính chất hóa học Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường a, Tính oxi hoá : Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường Tác dụng với hiđrô Ở nhiệt độ cao, áp suất cao có xúc tác Nitơ phản ứng với hidrô tạo amoniac Đây phản ứng thuận nghịch toả nhiệt to,p,xt – N2 + 3H2 2NH ∆H = -92KJ Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti tạo liti nitrua – 6Li + N2 → 2Li33N - Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với nhiều kim loại 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua) Nitơ thể tính oxi hoá tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ b, Tính khử - Ở nhiệt độ cao ( 3000 C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit +2 to N2 + O2 2NO ( không màu ) Sấm sét cung cấp lượng cho phản ứng N2 O2 - Ở điều kiện thường, nitơ monoxit tác dụng với oxi không khí tạo nitơ đioxit màu nâu đỏ +2 +4 2NO + O2 → 2NO2 Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn - Các oxit khác nitơ :N2O , N2O3, N2O5 không điều chế trực tiếp từ niơ oxi II AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Nhà máy phân đạm Cà Mau sản xuất lượng amoniac lớn Amoniac Trong phân tử NH3, N liên kết với ba nguyên tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ đỉnh Nitơ cặp electron hóa trị nguyên nhân tính bazơ NH3 a Tính chất vật lí Là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ không khí Tan nhiều nước ( lít nước hòa tan 800 lít khí NH3) Amoniac hòa tan vào nước thu dung dịch amoniac b Tính chất hóa học: Tính bazơ yếu: Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OHThành phần dung dịch amoniac gồm: NH3, NH4+, OH- => dung dịch NH3 dung dịch bazơ yếu Tác dụng với dung dịch muối:→ kết tủa hiđroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ; Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Tác dụng với axit: → muối amoni: NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ( amoni sunfat) Tính khử: Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Nếu có Pt xúc tác, ta thu khí NO xt, to 4NH3 + 5O2 → NO + 6H2O Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 kết hợp với HCl vừa sinh tạo” khói trắng” NH4Cl c Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm:Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O - Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ hiđro: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 500 C o Áp suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng tách riêng Muối amoni: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit a Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hoàn toàn thành ion, ion NH4+ không màu b Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dịch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phòng nghiệm) (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 ; + NH4 + OH → NH3↑ + H2O Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành NH3 Thí dụ: NH4Cl(r) (NH4)2CO3(r) NH3(k) + HCl(k) NH3(k) + NH4HCO3(r) NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O ; NH4HCO3 dùng làm xốp bánh - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit) Thí dụ: NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O Nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng: 2NH4NO3 → N2 + O2 + 4H2O Muối amoni dùng sản xuất phân đạm III AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Axit nitric có nhiều ứng dụng sống AXIT NITRIC 1.1 Cấu tạo phân tử : CTPT: HNO3 CTCT: O H-O–N O Nitơ có số oxi hoá cao +5 1.2 Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; D = 1.53g/cm3 - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit → Cần cất giữ bình sẫm màu, bọc giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn nước (HNO3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3 ) 1.3 Tính chất hoá học a Tính axit: Là số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO3 → H + + NO3– - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất môt dung dịch axit: làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 Với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ vàng platin ) không giải phóng khí H2, ion NO3- có khả oxi hoá mạnh H+ Khi kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao - Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O2 → 2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2 → 4HNO3 Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H 2SO4 đậm đặc thu dung dịch HNO3 96 – 98% MUỐI NITRAT Muối natri nitrat sống 2.1 Tính chất vật lý: Dễ tan nước, chất điện li mạnh dung dịch, chúng phân li hoàn toàn thành ion Ví dụ: Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- Ion NO3- mu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa NaNO3, NH4NO3… 2.2 Tính chất hoá học: Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun nóng a) Muối nitrat kim loại hoạt động (trước Mg): Nitrat → Nitrit + O2 VD: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 b) Muối nitrat kim loại từ Mg → Cu: Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2 VD: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 c) Muối kim loại hoạt động ( sau Cu ) : Nitrat → kim loại + NO2 + O2 VD: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 II PHOTPHO, AXIRPHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT Chương : Cacbon – silic Ôn tập khái niệm, hợp chất & tính chất hóa học, viết phương trình hóa học phản ứng liên quan Chương : Đại cương hóa học hữu Khái niệm chất hữu cơ, công thức phân tử , chất đồng đẳng , chất đồng phân Đặc điểm chung hợp chất hữu Phân tích định tính & phân tích định lượng hợp chất hữu Nội dung thuyết cấu tạo hóa học Liên kết hóa học hợp chất hữu Bài 1: Cho dung dịch nước chất: FeCl 3, Al2(SO4)3, H2CO3, H2S, Cu(NO3)2, H2O, Glixerol, H2SO4, H3PO4, NaHCO3, Na3PO4, glucozơ Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Bài 2: a, Tính nồng độ mol/lit ion có lít dung dịch A chứa 17,4g K2SO4 tan nước (Bỏ qua phân li H2O) b, Tính nồng độ mol/lit ion có dung dịch thu trộn dung dịch A với lít dung dịch KOH 0,5 M (Bỏ qua phân li H2O) c, Tính nồng độ mol/lit ion có dung dịch thu trộn dung dịch A với lít dung dịch Ba(OH)2 0,5 M (Bỏ qua phân li H2O) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 3: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 4: Trộn lẫn dung dịch cặp chất sau, cặp chất có xảy phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn a CaCl2 AgNO3 b KNO3 Ba(OH)2 c Fe2(SO4)3 KOH d Na2CO3 HCl ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 5: Hoàn thành phương trình phản ứng sau (viết phương trình ion thu gọn phản ứng): a CaCl2 + …… → CaCO3 + ……… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… b FeS + ………→ FeCl2 + ………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… c CaCO3 + HCl →………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… d NH4Cl + Ba(OH)2 →……………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… e Fe2(SO4)3 +…… → K2SO4 + …… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… f AlCl3 + …… → Al(OH)3 + ……… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… g Al(OH)3 + NaOH → ……………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… h Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → ………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……… i NaOH + ……… → Fe(OH)3 + ………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… k BaCO3 + …………→ Ba(NO3)2 +………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………… Bài 6: Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4 b Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 Na3PO4 ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 7: Dung dịch X có chứa Al3+ 0,1 mol ; Fe2+ 0,15 mol ; Na+ 0,2 mol ; SO4 2- a mol Cl- b mol Cô cạn dung dịch thu 51,6 gam chất rắn khan Tính giá trị a, b ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 8: Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện có) a N2 → NO → NO2→HNO3 →AgNO3 ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………… b N2O5→HNO3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… c P→ P2O5→ H3PO4→ Na3PO4 → Ag3PO4 ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 9: Lập phương trình phản ứng oxi hóa –khử theo sơ đồ cho sau: a Fe + HNO3 → ? + NO2 + ? b C + HNO3 → ? + NO2 + ? c FeO + HNO3→ ? + NO + ? d Zn + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? e Fe(NO3)3→ ? + NO2 + ? f AgNO3 → ? + NO2 + ? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 10: a Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH 4)2SO4 1M đun nóng nóng nhẹ Tính số mol số lít chất khí bay đktc b Nhỏ từ từ dư dung dịch amoniac vào 200 ml dung dịch AlCl 1M Phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính m? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 11: Cho 11 g hỗn hợp Al va Fe vào dung dịch HNO loãng, dư có 6,72 lít khí không màu hóa nâu không khí bay (sản phẩn khử nhất, thể tích khí đo đktc) a.Viết phương trình phản ứng b.Tính % khối lượng kim loai hỗn hợp ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 12: Cho 13,3 g hỗn hợp Al va Fe vào dung dịch HNO loãng, dư có 3,92 lít hỗn hợp khí NO N2O bay (thể tích khí đo đktc) dung dịch X gồm muối kim loại a.Viết phương trình phản ứng b.Tính % khối lượng kim loai hỗn hợp c Tính khối lượng muối khan thu dung dịch sau phản ứng ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 13: Sau nung nóng 9,4 g Cu(NO 3)2 thu 6,16 g chất rắn Tính thể tích chất khí thu đktc ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g photpho oxi dư thu chất rắn B Cho B tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH M, khuấy dung dịch cho phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng c) Tính nồng độ mol muối dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 16: Ruộng lúa nhà bà Nga vào thời kì lúa trổ đòng Sáng bà thăm lúa bà thấy sốt ruột thấy ruộng lúa bị chuột tàn phá Chuột loài gặm nhấm, hoạt động gây hại chủ yếu vào ban đêm Trên đồng ruộng, chúng phá hoại giai đoạn lúa, gây hại nhiều nặng giai đoạn lúa nhỏ đòng trổ Nếu ruộng lúa có đủ thức ăn chuột cắn phá nhiều ăn Bà tìm đủ biện pháp ngăn ngừa phòng trừ chuột phá hoại Trong biện pháp bà sử dụng diệt chuột chứa thành phần Zn 3P2 Bà thấy chuột chế thường gần bờ sông, tình trạng trương phồng Bài 15: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO N2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Tính m ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 16: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe 2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 17: Dẫn từ từ 7,84 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,12M, sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa có kết tủa? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 18: Dẫn từ từ 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400,0 ml dd NaOH 1,0M Tính tổng khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,74 gam HCHC A (chứa C, H, O) Rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng axit H 2SO4 đặc (1) bình đựng dung dịch Ca(OH) dư (2), thấy bình tăng 0,54 gam bình có gam kết tủa Xác định CTPT A biết thể tích 0,74 gam A thể tích 0,32 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp suất ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Bài 20: Viết đồng phân chất có CTPT sau: a C5H12 b C3H8O ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ... tính môi trường kiềm Máy đo pH dung dịch CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 1 0 -1 4 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10 -a pOH = b [OH-] = 10 -b MÔI TRƯỜNG pH < Môi trường axít pH > Môi... - Nitơ thuộc ô thứ 7, nhóm VA, chu kì BTH - Cấu hình electron N : 1s22s22p3 - CTCT : N≡N CTPT : N2 Quang phổ vạch Nitơ Tính chất vật lý - Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ không... = 28/29), hóa lỏng -1 96oC - Nitơ tan nước, hoá lỏng hoá rắn nhiệt độ thấp Không trì cháy hô hấp (không độc) Tính chất hóa học Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ