Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại

Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại Người đăng: Quỳnh Phương Ngày: 29062017 Bài học này trình bày nội dung: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại. Dựa vào cấu trúc SGK hóa học lớp 12, Tech12h sẽ tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và hướng dẫn giải các bài tập 1 cách chi tiết, dễ hiểu. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn. Giải bài 18 hóa học 12: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM I. Tính chất vật lí Tính dẻo: do các ion dương trong mang tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau một cách dễ dàng mà không bị tạch khỏi nhau nhờ các electron tự do. Tính dẫn điện: Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại , nhưng electron chuyển động tự do sẽ chuyển động thành dòng có hướn từ âm đến dương. Tính dẫn nhiệt: do có các electron tự do trong mạng tinh thể. Ánh kim: các electron tự do trong mạng tinh thể phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được =>Tính chất vật chung của kim loại do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. II. Tính chất hóa học Tính chất hoá học chung là tính khử. M → Mn+ +ne (1 ≤ n ≤ 3) 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với clo: 2Fe + Cl2 →(to) 2FeCl3 Tác dụng với oxi: 4Al + O2 →(to) 2Al2O3 Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →(to) HgS 2. Tác dụng với dung dịch axit Dung dịch HCl, H2SO4 loãng : kim loại khử H+ thành H2 Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: kim loại khử N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp hơn Ví dụ: 3Cu + HNO3 loãng → 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O 3. Tác dụng với nước: kim loại nhóm IA và IIA Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 4. Tác dụng với dung dịch muối Kim loại mạnh hơn khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do: Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu III. Dãy điện hoá của kim loại Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử của kim loại. Ví dụ: Ag+Ag ; Cu2+ Cu Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần. Bài 18: Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại Dãy điện hoá cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá khử: chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. B. BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1.(Trang 88 SGK) Giải thích vì sao kim loại đều có tính vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. => Xem hướng dẫn giải Câu 2.(Trang 88 SGK) Tính chất hoá học cơ bản của kim loại là gì và vì sao kim loại lại có tính chất đó? => Xem hướng dẫn giải Câu 3.(Trang 88 SGK) Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thuỷ ngân. A. Bột sắt. B. Bột lưu huỳnh. C. Bột than. D. Nước. => Xem hướng dẫn giải Câu 4.(Trang 89 SGK) Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4. Hãy giói thiệu một phương pháp hoá học đơn giản để có thể loại được tạp chất. => Xem hướng dẫn giải Câu 5.(Trang 89 SGK) Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4(đặc nóng), NH4NO3. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. => Xem hướng dẫn giải Câu 6.(Trang 89 SGK) Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 33,95 gam B. 35,20 gam C. 39,35 gam D. 35,39 gam => Xem hướng dẫn giải Câu 7.(Trang 89 SGK) Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá của các nguyên tử và ion trong hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+. b) Cl, Cl, Br, Br, F, F, I, I. => Xem hướng dẫn giải Câu 8.(Trang 89 SGK) Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại B. khối lượng riêng của kim loại C. tính chất của kim loại D. các electron tự do trong tinh thể kim loại => Xem hướng dẫn giải

Tính chất kim loại Dãy điện hóa kim loại Người đăng: Quỳnh Phương - Ngày: 29/06/2017 Bài học trình bày nội dung: Tính chất kim loại Dãy điện hóa kim loại Dựa vào cấu trúc SGK hóa học lớp 12, Tech12h tóm tắt lại hệ thống lý thuyết hướng dẫn giải tập cách chi tiết, dễ hiểu Hi vọng rằng, tài liệu hữu ích giúp em học tập tốt A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM I Tính chất vật lí  Tính dẻo: ion dương mang tinh thể kim loại trượt lên cách dễ dàng mà không bị tạch khỏi nhờ electron tự  Tính dẫn điện: Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại , electron chuyển động tự chuyển động thành dòng có hướn từ âm đến dương  Tính dẫn nhiệt: có electron tự mạng tinh thể  Ánh kim: electron tự mạng tinh thể phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy =>Tính chất vật chung kim loại electron tự mạng tinh thể kim loại II Tính chất hóa học Tính chất hố học chung tính khử M → Mn+ +ne (1 ≤ n ≤ 3) Tác dụng với phi kim  Tác dụng với clo: 2Fe + Cl2 →(to) 2FeCl3  Tác dụng với oxi: 4Al + O2 →(to) 2Al2O3  Tác dụng với lưu huỳnh: Hg + S →(to) HgS Tác dụng với dung dịch axit  Dung dịch HCl, H2SO4 loãng : kim loại khử H+ thành H2 Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: kim loại khử N+5, S+6 xuống số oxi hóa thấp Ví dụ: 3Cu + HNO3 lỗng → 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O Tác dụng với nước: kim loại nhóm IA IIA Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Tác dụng với dung dịch muối  Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu muối thành kim loại tự do: Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu III Dãy điện hoá kim loại  Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử kim loại Ví dụ: Ag+/Ag ; Cu2+/ Cu  Các kim loại dãy điện hoá xếp theo chiều tính khử kim loại giảm dần tính oxi hố ion kim loại tăng dần  Dãy điện hoá cho phép dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hoá - khử: chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu B BÀI TẬP VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1.(Trang 88 SGK) Giải thích kim loại có tính vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim => Xem hướng dẫn giải Câu 2.(Trang 88 SGK) Tính chất hố học kim loại kim loại lại có tính chất đó? => Xem hướng dẫn giải Câu 3.(Trang 88 SGK) Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước => Xem hướng dẫn giải Câu 4.(Trang 89 SGK) Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giói thiệu phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất => Xem hướng dẫn giải Câu 5.(Trang 89 SGK) Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4(đặc nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D => Xem hướng dẫn giải Câu 6.(Trang 89 SGK) Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đơi Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam => Xem hướng dẫn giải Câu 7.(Trang 89 SGK) Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hoá nguyên tử ion hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I- => Xem hướng dẫn giải Câu 8.(Trang 89 SGK) Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại => Xem hướng dẫn giải ... điện hố kim loại  Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử kim loại Ví dụ: Ag+/Ag ; Cu2+/ Cu  Các kim loại dãy điện hố xếp theo chiều tính khử kim loại giảm dần tính oxi... Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim. .. 88 SGK) Giải thích kim loại có tính vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim => Xem hướng dẫn giải Câu 2.(Trang 88 SGK) Tính chất hố học kim loại kim loại lại có tính chất đó? => Xem hướng