NỘI DUNG BÀI GIẢNG IV. Kiến thức bổ sung : 1. Xác định vị trí nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn: Cấu hình eletron (lớp ngoài cùng) Nhóm Chu kì nsx hoặc ns2npy nsx ns2npy Nhóm A Nhóm : xA Nhóm : (2+y)A n n (n1)dxnsy Nếu x + y = 11 ; 12 Nếu x + y = 3 đến 7 Nếu x + y = 8 ; 9 ; 10 Nhóm B Nhóm IB, IIB Nhóm IIIB đến VIIB Nhóm VIIIB n n n 2. E hóa trị : Là các electron tham gia vào sự tạo thành liên kết hóa học. Với nguyên tố phân nhóm chính (nhóm A) : Số electron hóa trị bằng số electron lớp ngoài cùng. Ví dụ : Ca Ar4s2, có số electron hóa trị là 2. Với nguyên tố phân nhóm phụ (nhóm B) : Số electron hóa trị bằng số electron lớp ngoài cùng và số electron của phân lớp d sát lớp ngoài nếu phân lớp đó chưa bão hòa. Ví dụ : Fe : Ar3d64s2: số electron hóa trị là 8. Ag : Ar3d104s1: số electron hóa trị là 1 (do lớp d đã bão hòa không tính số electron của phân lớp d).
Kiến thức bảng tuần hồn ngun tố hóa học NỘI DUNG BÀI GIẢNG IV Kiến thức bổ sung : Xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn: Cấu hình eletron Nhóm Chu kì (lớp ngồi cùng) nsx ns2npy Nhóm A nsx Nhóm : xA n ns2npy Nhóm : (2+y)A n (n-1)dxnsy Nếu x + y = 11 ; 12 Nếu x + y = đến Nếu x + y = ; ; 10 Nhóm B Nhóm IB, IIB Nhóm IIIB đến VIIB Nhóm VIIIB n n n E hóa trị : Là electron tham gia vào tạo thành liên kết hóa học Với nguyên tố phân nhóm (nhóm A) : Số electron hóa trị số electron lớp ngồi Ví dụ : Ca [Ar]4s2, có số electron hóa trị Với nguyên tố phân nhóm phụ (nhóm B) : Số electron hóa trị số electron lớp số electron phân lớp d sát lớp phân lớp chưa bão hòa Ví dụ : Fe : [Ar]3d64s2: số electron hóa trị Ag : [Ar]3d104s1: số electron hóa trị (do lớp d bão hòa khơng tính số electron phân lớp d)